化学式与化合价第3课时+精品教案
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1 / 5 课题4 化学式与化合价
课时3
一、教学目标
1．了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行物质组成的计算。
2．能看懂某些商品标签或说明书上标识的物质成分和含量。
二、教学重难点
重点：进行有关相对分子质量、元素的质量比和某元素质量分数的计算。
难点：物质中某元素质量分数的计算和物质质量与元素质量之间的换算。
三、教学准备
教师准备:多媒体课件
四、教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
环节一
创设情境
引入新课 【导入】农业人员在研究氮肥的肥效时首先必须知道所施氮肥的含氮量；化工生产中某些产品质量的分析，也要设法测出其中某种元素的含量。在这些实践活动中，人们常常根据物质化学式来确定组成物质元素之间的质量关系。
【提问】化学式能告诉我们这些信息吗？
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用农业生产中的实例引入课题，让学生知道今天所学知识是有用的，感受学习化学相关计算的重要性；
环节二
新课讲解 【过渡】通过水的化学式“H2O”我们知道，水是由氢元素和氧元素组成的，且一个水分子中，有2个氢原子和1个氧原子，那么你能根据化学式计算出水分子的质量吗？化学式能告诉我们有关组成元素之间的质量关系的信息吗？
【讲解】在化学上，人们用相对原子质量来表示原子的质量，依次类推，人们采用了相对分子质量来表示分子的质量。
真实质量：1个水分子的质量＝2个氢原子的质量＋1个氧原子的质量；
相对分子质量：1个水分子的相对分子质量＝2个氢原子的相对原子质量＋1个氧原子的相对原子质量；查表可知：H的相对原子质量为1，O的相对原子质量为16，综上所述，可知H2O
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思考
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师生共同探究解题方法与技巧，使知识条理化。
帮助理解相对分子质量的涵义，学习类推的方法。
2 / 5 的相对分子质量=1×2＋16×1=18。
【问题】你能总结出相对分子质量的概念吗？
【总结】相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。相对分子质量与相对原子质量一样也是相对质量。
【练习】计算O2、CO2、 CuSO4·5H2O的相对分子质量。(H-1 C-12 O-16 Cu-63.5 S-32)
【解答】
（1）O2的相对分子质量=16×2=32；
（2）CO2的相对分子质量=1×12+16×2=44；
（3）CuSO4·5H2O的相对分子质量=64+ 32+
16×4+5 × (1×2+16)=250。
【注意事项】在计算相对分子质量时要注意以下几点：
化学式要正确；
元素符号之间用+号， 元素符号与数字之间用×号；
化学式中的原子团作为一个整体，若含多个同种原子团时，则把（原子团的相对原子质量总和）×原子团个数。
【过渡】根据化学式还可以进行以下几种计算。
2．计算物质中有关原子的个数比
【讲解】在化合物中，各原子的个数之比就是元素符号右下角的数字的比值。
如：1个H2O分子中氢、氧原子的个数比为2:1。
【注意事项】
在计算时，所求的比值需要化为最简整数比。
【练习】分别计算：二氧化碳（CO2）、过氧化氢（H2O2）、葡萄糖（C6H12O6）的各原子个数之比。
【解答】
CO2中碳原子和氧原子的个数比为1:2。
H2O2中氢原子和氧原子的个数比为1:1。
C6H12O6中碳、氢、氧原子的个数比为1:2:1。
3．计算物质组成元素的质量比
【讲解】在化合物中，各元素质量之比就是各
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分组做练习，组内相互批改，纠错，讨论
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分组做练习，组内相互批改，纠错，讨论
练习和巩固这种计算，培养学生的交流与合作能力。
帮助学生抓住关键点。
帮助学生抓住关键点。
练习和巩固这种计算，培养学生的交流与合作能力。
3 / 5 元素的原子个数与它的相对原子质量乘积之间的比值。
如：计算二氧化碳（CO2）中碳元素（C）和氧元素（O）的质量比。
【解答】m（C）： m （O）=12：（16×2）=12:32=3:8.
【注意事项】在计算物质组成元素的质量比时，要注意一下几点：
① 看清各元素质量比的顺序；
② 结果约简成最简整数比；
③ 区分元素质量比与原子个数比。
④ 某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数。
⑤
【练习】计算：Ca(OH)2、H2O2 、NH4NO3 下列物质中各元素的质量比。（H-1 C-12 N-14
O-16）
Ca(OH)2中钙、氧、氢元素的质量比
＝40：(16×2)：(1×2)
＝20：16：1
H2O2中氢、氧元素的质量比
＝1×2:16×2
＝1:16
NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比
＝(14×2) :(1×4) :(16×3)
＝7:1:12
4.计算物质中某元素的质量分数
【讲解】某元素的质量分数（ω），就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比，可根据化学式计算。
即：
如：计算NH4NO3中氮元素的质量分数。（H-1
N-14 O-16）
【解答】
步骤1：
NH4NO3的相对分子质量=14×2+1×4+16×3=80；
步骤2： 倾听，记录
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帮助学生抓住关键点。
练习和巩固这种计算，培养学生的交流与合作能力。
4 / 5 NH4NO3中氮元素的质量分数===35%。
【练习】计算：CaCO3中碳元素的质量分数。（Ca-40 C-12 N-14 O-16）
CaCO3中碳元素的质量分数=
【练习】计算：某新型胃药的一个分子中含有5个氮原子，其中氮原子的质量分数约为35%，则其相对分子质量为多少？
【练习】如图为某分子的结构模型，请回答下列问题：（C-12 O-16）
（1）该分子的化学式为________，其相对分子质量为______。
（2）该物质中碳、氢元素的质量比为_________。
（3）该物质中碳元素的质量分数为___________(结果精确到0.1%)。
【解答】C6H6、78、12：1、92.3%
5.计算一定质量的物质中某元素的质量
【讲解】一定量某物质中某元素的质量＝物质质量×该元素的质量分数
如：计算60gNH4NO3中含有的氮的质量。【ω(N)=35%】（H-1 N-14 O-16）
【解答】m(N)＝ m(NH4NO3)×ω(N)
＝ 60g×35％
＝ 21g
答：60gNH4NO3中含有的氮的质量为21g。
【练习】计算：多少克水中含有的氧元素与11克二氧化碳中所含的氧元素质量相等？（H-1
C-12 O-16）
分组做练习，组内相互批改，纠错，讨论
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分组做练习，组内
练习和巩固这种计算，培养学生的交流与合作能力。
练习和巩固这种计算，培养学生的交流与合作能力。
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