高考化学非金属知识要点归纳

高考化学非金属性原理专题总结一、比较非金属性强弱依据1.元素在周期表中的相对位置①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如F＞O＞N＞C＞B；Cl＞S＞P＞S i等。

②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如F＞Cl＞Br＞I；O＞S＞Se；N ＞P＞As等。

2.非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强（特例，氮气）如F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易到难，所以非金属性F＞Cl＞Br＞I特例，氮的非金属性很强，但是氮气和氢气反应很难，因为氮氮三键键能大。

3.气态氢化物的越稳定，非金属性越强如稳定性：HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S＞PH3，所以非金属性：F ＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。

特例，虽然N的非金属性强于C,但是由於CH4是正四面体结构异常稳定,而NH3是三角锥形在稳定性上差了一截,由於N的非金属性并不能弥补结构所带来的差异因此NH3稳定性反而比CH4小.4.最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强.如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4，则非金属性：Cl＞S ＞P＞C＞Si。

特例，O的非金属性强于S,但是氧没有最高价氧化物水化物，F 也没有5.非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。

如2F2＋2H2O→4HF＋O2↑Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2 ；3Cl2＋2NH3→N2＋6HCl；Cl2+H2S→S＋2HCl。

特例，F2通入食盐水中，置换出氧气6.非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。

常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，则非金属性S ＜I＜Br＜Cl＜F。

7.与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强如Cu+Cl2 →CuCl2；2Cu+S→ Cu2S，说明非金属性Cl＞S。

8.几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱如HClO、HClO3中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯。

高考化学专题精讲—非金属及其化合物考纲考情思维导图考点提炼高频考点一非金属及其化合物的性质应用1．常见非金属单质的性质非金属单质Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si物理性质]颜色、状态①气态的有Cl 2、O 2、O 3、N 2、H 2；固态的有S 、C 、Si 、I 2；Br 2为液态。

②Cl 2黄绿色、Br 2深红棕色、I 2紫黑色、S 淡黄色溶解性Cl 2、Br 2溶于水；S 不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS 2，其他均不易溶于水毒性Cl 2、Br 2、I 2有一定的毒性化学性质与O 2①N 2放电或高温时反应；②H 2、S 、C 、Si 加热或点燃时反应，其他一般不反应与H 2①Cl 2光照爆炸；②O 2点燃爆炸；③N 2在高温高压催化剂条件下反应与H 2O①Cl 2、Br 2与水反应，既作氧化剂，又作还原剂；②C 与水高温下反应与碱Br 2、I 2与碱反应，既作氧化剂，又作还原剂与氧化剂S 、C 与强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸反应与还原剂Cl 2、Br 2、O 2、O 3与H 2SO 3、Na 2SO 3、H 2S 、Na 2S 、Fe 2＋、I －等还原剂反应特性及用途I 2使淀粉变蓝、Si作半导体材料2．常见非金属氧化物的性质特性①SO2具有漂白性；②SiO2能与氢氟酸反应；③2NO2N2O4SO2、NO、NO2、CO均是大气污染物：SO2→酸雨、NO、NO2→光化学环保烟雾、CO→有毒气体3．几种常见的硫酸盐硫酸盐俗名颜色用途2CaSO4·H2O熟石膏白色作磨光粉、纸张填充物、气体干燥剂等CaSO4·2H2O生石膏白色塑像、模型、粉笔、医疗绷带等FeSO4·7H2O绿矾浅绿色生产铁系列净水剂、补血剂等CuSO4·5H2O胆矾、蓝矾蓝色配“波尔多液”、镀铜液BaSO4重晶石白色白色颜料、医疗上作“钡餐”KAl(SO4)2·12H2O明矾白色净水剂4．常见无机物性质与用途对应关系归纳(21)MgO、Al2O3的熔点很高作耐高温材料(22)小苏打与硫酸铝溶液发生双水解反应可以作泡沫灭火器(23)Al(OH)3有弱碱性可用于中和胃酸(24)镁铝合金质量轻、强度大可用作高铁车厢材料(25)Fe粉具有还原性可用于防止食品氧化变质(26)Fe2O3是红棕色粉末可用作红色颜料(27)Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板(28)CuSO4使蛋白质变性误服CuSO4溶液，喝蛋清或豆浆解毒(29)BaSO4不溶于水，不与胃酸反应在医疗上用作“钡餐”透视【典例剖析】【例1】C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是() A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．二氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性，能与O2发生反应D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3【答案】C【解析】A项，Si元素性质活泼，具有亲氧性，在自然界中无游离态，错误；B项，SiO2能与HF反应，错误；C项，C、Si、S三种元素最低价的气态氢化物分别为CH4、SiH4、H2S，都具有还原性，能与O2发生反应，正确；D项，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，错误。

高考化学非金属知识规律非金属知识规律【考试大纲要求】1．理解非金属的概念.2．了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系.重点掌握典型非金属(卤族元素)在周期表中的位置及与其性质的关系.了解其他常见非金属元素(如:H.O.S .N.P.C.Si)的单质及其化合物.【知识规律总结】一.元素非金属性的强弱规律1．常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序: F.O.Cl.N.Br.I.S.P.C.Si .H:2．元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的:如元素的非金属性O ＞Cl, N＞Br;而单质的活泼性:O2_lt; Cl2,N2_lt;Br2.3．比较非金属性强弱的八条依据(1)元素在周期表中的相对位置①同周期元素,自左向右,元素的非金属性依次增强,如F＞O＞N＞C＞B;Cl＞S＞P ＞S i等.②同主族元素自上而下,非金属性依次减弱,如F＞Cl＞Br＞I;O＞S＞Se;N＞P＞As 等 .(2)非金属单质与氢气化合的越容易,非金属性越强.如F2.Cl2.Br2.I2 与H2化合由易到难,所以,非金属性F＞Cl＞Br＞I.(3)气态氢化物的越稳定,非金属性越强,如稳定性HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI ＞H2S＞PH3,所以非金属性F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P.(4)最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,非金属性越强,如酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4,则非金属性Cl＞S＞P＞C＞Si.(5)非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质.如2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑;O2＋4HCl＝2H2O＋2Cl2(地康法制Cl2);Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 ;3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl;Cl2+H2S＝S＋2HCl.(6)非金属单质对应阴离子的还原性越强,该非金属元素的非金属性越弱.常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-,则非金属性S＜I＜Br＜Cl＜F.(7)与变价金属反应时,金属所呈价态越高,非金属性越强,如Cu+Cl2CuCl2;2Cu+SCu2S,说明非金属性Cl＞S.(8)几种非金属同处于一种物质中,可用其化合价判断非金属性的强弱,如HClO.HClO3中,氯元素显正价.氧元素显负价,说明氧的非金属性强于氯.二.非金属元素的化学性质(注意反应条件.现象.生成物的聚集状态)三.常见非全属单质的制取方法1．电解法①电解水溶液:如2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑②电解熔融物:如2KHF2F2↑＋H2↑＋2KF2．分解法:如2KClO32KCl＋3O2↑CH4C＋2H2 2H2O22H2O＋O2↑3．置换法:如Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 2H2S＋O2(不足)2H2O＋2S 4．氧化法:如MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O4NaBr＋3H2SO4＋MnO2＝2Na2SO4＋MnSO4＋2Br2+3H2O2H2S＋SO2＝3S＋2H2O5．还原法:C＋H2OCO＋H2,Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑2C＋ SiO2Si＋2CO↑【思维技巧点拨】例1(1)氰化钾.氰化氢的制备反应式为:K2CO3＋C＋2NH32KCN＋3H2O;△H＝+276kJ／mol ①CO＋NH3HCN＋H2O;△H＝＋46kJ／mol ②氰离子为负一价(CN-),其中碳氮元素的化合价分别为________.以上两个反应是否均为氧化还原反应?(2)制备纯净无水HCN(沸点299K)的另一种方法是 :混合磨细的KCN和KHS粉末适度加热①试写出这个反应式.②为什么要磨细和用粉末?③为什么要强调适度加热?解析据共价键理论,一般当碳同非金属性比它强的元素结合时,碳显正价,氮为负价,为-3价,所以(CN-)中碳为+2价,氮为-3价.故①为氧化还原反应,②为非氧化还原反应.第二种方法制备HCN是固体与固体之间的反应,故磨细和用粉末的目的是增大表面积,加快反应速率,据题意知,第二种方法制备HCN如温度太低,反应速率较小,温度太高,则酸式盐易分解发生副反应:2KHSK2S＋H2S↑.该反应的化学方程式为KCN＋K HSHCN↑＋K2S.例2金属M可以在不同条件下发生下列五个反应:M＋A→I,M＋B→H,M＋C→H＋F, M＋D→H＋A, M＋E→I＋G.其中(1)A.B.C.D.E在通常情况下都是气体,并且C是CO 2.(2)上述反应的产物,在不同条件下,还可和有关反应物发生下列反应:F＋B→C A ＋G→E,(3)I是一种离子化合物,它可以水解产生一种白色沉淀和E.该白色沉淀加热可分解为H和H2O.而E则是分子晶体,其分子中共有10个电子,根据以上条件,判断并写出有关物质的化学式:A________,B________,C________,D________,E________,F________,G______ __,H________,I________,M________.解析本题的突破口是M＋C→H＋F,而C为CO2.一般同CO2能发生反应的金属就现有知识来讲,只能是Mg.F.H中有一为碳,根据F＋B→C,则C为CO2,B为气体,F肯定为碳,H为MgO.扫描全题,得知E是分子晶体,且其分子中共有10个电子.分子中有10个电子的有:HF.H2O.NH3.CH4等.而E又通过一种离子化合物水解而得到,E 可能为 HF或NH3.如E为HF,根据M＋E→I＋G,HF同Mg作用,但事实HF同Mg不反应.如为NH3同样根据A＋G→E,A为N2或H2.因为Mg可跟A作用,显然A为N2,I 为Mg3N2.再根据M＋D→H＋A,M为Mg,H为MgO,A为N2,则D只能为NO2.A:N2,B:O2,C:CO2,D:NO2,E:NH3,F:C,G:H2,H:MgO,I:Mg 3N2,M:Mg.【能力突破练习】一.选择题1．下列说法从化学角度分析,其中不正确的是( )A．高温高压下可将石墨转变为金刚石B．从煤焦油中可分馏出苯.甲苯.酚等有机物C．制取镁粉时,可将镁蒸气在氮气中冷却D．〝氮的固定〞是指将空气中游离的氮转变为氮的化合物的方法2．下列叙述中正确的是( )A．凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布B．凡质子数相同的微粒,其化学性质一定相同C．含氧酸可作氧化剂,无氧酸只能作还原剂D．元素的非金属性越活泼,其阴离子的还原性越弱3．地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物,不具有的性质是( )A．熔点很高B．是酸酐,与水反应生成对应的酸C．可与纯碱反应D．与碳在高温下反应可制取两元素中一种单质4．在一定条件下,RO3-与R-可发生反应:RO3-＋5R＋6H+＝3R2＋3H2O下列关于R 元素的叙述中,正确的是( )A．R位于周期表中VA族B．R的气态氧化物的水溶液是强酸C．RO3-中的R只能被还原D．R2在常温常压下一定是气体5．磷酸的结构式为,两个磷酸分子可脱去一分子水生成焦磷酸(H4P2O7).含磷洗衣粉中含有三聚磷酸钠(Na5P3O10),1mol此钠盐中P－O键的物质的量为( )A．7mol B．8mol C．9mol D．12mol6．在相同状况下,将下列四种混合气体:①体积比为3∶1的NH3和N2 ②体积比为1∶1的NO2和N2 ③体积比为1∶1的NO2和O2 ④体积比为4∶1的NO2和O2,分别置于相同的四支试管中并倒置于水槽中,充分反应后液面上升高度分别为h1.h2.h3.h4,下列关系正确的是( )A．h1＞h2＞h3＞h4B．h4＞h3＞h2＞h1C．h4＞h1＞h3＞h2D．h2＞h3＞h1＞h47．将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀,继续通入另一气体仍无沉淀,通入的气体可能是( )A．CO2B．NH3C．NO2D．H2S8．如图所示:若关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀,让一种含有氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀,再通入这种气体,布条褪色.甲瓶中所盛的试剂可能是( )①浓H2SO4②NaOH溶液③Na2SO3溶液④NaCl溶液A．②B．②③ C．①②③ D．①②④9．有A.B.C三种气体,它们是Cl2.HCl.HBr,已知A.B混合不反应,则下面叙述正确的是( )A．C绝不是HClB．A.B能确定C．C可能是HClD．C不是Cl2,也不是HBr10．湿润的淀粉KI试纸接触某气体而显蓝色,该气体中可能有①Cl2②NO2③H2S ④SO2⑤HCl⑥溴蒸气( )A．①③④B．①②⑤ C．①②⑥ D．②④⑤二.非选择题11．光化学烟雾(主要含有臭氧.低级醛.硝酸酯等)是二次污染物,主要由汽车尾气中的氮氧化物.碳氢化合物在日光照射下与O2反应而形成.首先NO2分解成NO和氧原子,氧原子与O2结合成O3,进行包括三个反应的产生O3的循环,请补充化学方程式②和③①NO2NO＋O ②________________③________________以上三个反应总化学方程式为________________生成的臭氧再与汽车尾气中其它成份反应可生成醛.试写出尾气中的2-丁烯被臭氧氧化成乙醇并释放出氧气的化学方程式________________.12．现有A.B两种化合物,具有如下性质(S表示硫)A＋B＋H2SO4→Na2SO4＋S↓＋H2O; A＋H2S O4→Na2SO4＋D↑＋H2O;B＋H2SO4＝Na2SO4+E↑;D＋E→S↓＋H2O; E＋Br2→S↓＋HBr根据反应事实,推断A.B.D.E四种物质的化学式:A________B________ D________ E________.13．下图为喷泉实验装置图.(1)若大烧瓶内充入的为干燥NH3,要使喷泉形成表中的各种颜色,请写出A溶液里溶质(如能用有关离子表示,请写出离子符号)的名称或离子符号.编号A溶液颜色B溶液颜色A溶液中溶质①无色红色②黄色棕褐色浑浊③红色黄色④无色乳白色浑浊(2)若大烧瓶内充的是不易形成喷泉的含氧72.7％的_O2气体,但如果加入固体YOH 再作轻轻振荡后,则可形成喷泉.实验后取烧瓶内溶液作焰色反应,其焰色为浅紫色,则_O2的化学式为________.14．图示各物质间的转化关系中,A.B是两种正盐,均含有同一种非金属元素,A.B 溶于水后得到混合溶液①.(1)写出下列反应的离子方程式:②→⑥_____________________________________⑦→④_____________________________________(2)混合溶液①中的两溶质A.B可能存在多种组合,将其可能的组合中A和B的化学式及其物质的量nA.nB间应满足关系的数学表示式填入下表中(有几种情况填几种,可不填或也可补充):组合ABnA与nB的关系ⅠⅡⅢ参考答案【能力突破练习】1．C,2．D,3．B,4．B,5．C,6．C,7．A,8．C,9．A,10．C 11．O+O2=O3,2NO+O2=2NO23O22O3,CH3CH=CHCH3+2O32CH3CHO+2O212.Na2SO3 Na2S SO2 H2S13.(1)①酚酞②FeCl3③甲基橙④AlCl3(2)CO214.(1)H2S+2HO-=S2-+2H2O; SO+Br2+H2O=SO+2Br-+2H+ (2)Na2S,Na2SO3,; Na2S,Na2S2O3,。

高中化学一轮复习非金属知识总结非金属是指在常温常压下不具有金属性质的元素。

氯、硫和氮是化学中较为常见的非金属元素之一、下面是关于氯、硫和氮元素的一轮复习知识总结。

一、氯元素1.基本性质氯元素的原子序数为17，原子量为35.5、它是一种黄绿色的有刺激性气味的气体，在常温常压下是一种二原子分子，符号为Cl22.物理性质氯气可以被液化，其液态为黄绿色。

氯气可溶于水，形成盐酸(HCl)。

3.化学性质氯元素是一种强氧化剂，可以与许多物质发生反应。

例如，它能与金属反应，生成相应的氯化物。

氯气也能与非金属直接反应，生成氯化物。

氯气可以使蓄电池中的氢气爆炸，因此具有剧毒性。

4.应用氯气的重要应用之一是用于消毒和净化水源。

氯化氢(HCl)是一种具有很强腐蚀性的气体，用于制备其他化学品。

二、硫元素1.基本性质硫元素的原子序数为16，原子量为32.1、硫是一种黄色固体，符号为S。

2.物理性质硫在常温下呈现为黄色晶体，不溶于水，但溶于苯等有机溶剂。

在加热下，硫会熔化和汽化，形成紫色的蒸汽。

3.化学性质硫是一种相对不活泼的元素，但它可与氧、氯和碱金属等反应。

例如，硫和氧反应形成二氧化硫(SO2)和三氧化硫(SO3)等化合物。

硫也能与金属反应，形成硫化物。

4.应用硫有许多重要的应用，例如制造硫酸，生产硫酸肥料，用作消毒剂，以及在橡胶工业中用作硫化剂。

三、氮元素1.基本性质氮元素的原子序数为7，原子量为14.0。

氮是一种无色、无味、无毒的气体，在常温常压下是一种双原子分子，符号为N22.物理性质氮气具有惰性，不易与其他物质反应。

它可以被液化并成为液态氮。

液态氮具有极低的温度(-196℃)，被广泛用于冷冻保存食物和生物样本。

3.化学性质氮气在高温高压下可以与氧气反应生成一氧化二氮（N2O）或氮氧化物（NOx）。

另外，氮气也能与一些金属反应，生成氮化物。

4.应用氮气常用于工业中，尤其是在电子行业中，用来清洗和保护电子设备。

此外，氮气还广泛用于化学实验、灭火等领域。

第四讲、非金属元素及其化合物【知识要点】一、元素非金属性的强弱规律1．常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序： F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si 、H：2．元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的：如元素的非金属性O＞Cl， N ＞Br；而单质的活泼性：O2< Cl2，N2<Br2。

3．比较非金属性强弱的依据（1）元素在周期表中的相对位置（2）非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强。

如F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易到难，所以，非金属性F＞Cl＞Br＞I。

（3）气态氢化物的越稳定，非金属性越强，如稳定性HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S ＞PH3，所以非金属性F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。

（4）最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强，如酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4，则非金属性Cl＞S＞P＞C＞Si。

（5）非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。

如2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；O2＋4HCl＝2H2O＋2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2；3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl；Cl2+H2S＝S＋2HCl。

（6）非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。

常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，则非金属性S＜I＜Br＜Cl＜F。

（7）与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强，如Cu+Cl2CuCl2；2Cu+S Cu2S，说明非金属性Cl＞S。

二、非金属元素的化学性质（注意反应条件、现象、生成物的聚集状态）三、常见非全属单质的制取方法1．电解法①电解水溶液：如2NaCl ＋2H 2O 电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑②电解熔融物：如2KHF 2 电解F 2↑＋H 2↑＋2KF2．分解法：如2KClO 3 MnO 22KCl ＋3O 2↑ CH 4C ＋2H 2 2H 2O 2MnO 22H 2O ＋O 2↑ 3．置换法：如Cl 2＋2NaBr ＝2NaCl ＋Br 2 2H 2S ＋O 2（不足） 点燃2H 2O ＋2S4．氧化法：如MnO 2＋4HCl MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O4NaBr ＋3H 2SO 4＋MnO 2＝2Na 2SO 4＋MnSO 4＋2Br 2+3H 2O5．还原法：C ＋H 2O CO ＋H 2，Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑ 2C ＋ SiO 2Si ＋2CO ↑【例题分析】[例题1]氯化碘（ICl ）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 （ ）A 、HI 和HClOB 、HCl 和HIOC、HClO3和HIOD、HClO和HIO【拓展】从某些方面看，NH3和H2O相当，NH4+和H3O+（简写为H+）相当，NH2-和OH-相当，NH2-（有时还包括N3-）和O2-相当(1) 已知在液氨中下列2个反应能发生，完成并配平方程式：NH4Cl + KNH2→ , NH4I + PbNH →(2) 已知M为正二价金属，完成下列反应式：M+NH3→，MO+NH4Cl →M(NH2)2→[例题2]可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（）①硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300℃左右分解。

第九单元非金属元素一、非金属通论1、结构和位置（1）非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属有16种（外加6种稀有气体元素）。

除氢外，非金属元素地都位于周期表的右上方。

H元素在左上方。

F为非金属性最强的元素。

（2）非金属元素的原子结构特征及化合价①与同周期的金属原子相比较最外层电子数较多（一般为4~7个，H为1个，He为2个，B为3个），次外层都是饱和结构（2、8、或18电子结构）。

②与同周期的金属原子相比较，非金属原子核电荷数较大，原子半径较小，化学反应中易得电子，表现氧化性。

③最高正价等于族序数，对应最低负价等于族序数减8；如S、N、Cl等还呈现变价。

2、非金属单质（1）几种重要固态非金属单质的结构和物理性质（2）重要气、液态非金属单质的结构和物理性质（3）结构与单质的化学性质3、非金属单质的制备（1）原理：化合态的非金属有正价态或负价态。

0R R nen−−→−-++，0R R nen−−→−---（2）方法： ① 氧化剂法，如： MnO 2+4HCl （浓）==MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O222Br BrCl −→−-，22)(Cl g HCl O−→−（地康法制氯气） ② 还原剂法，如：Si SiO C −→−2，242H SO H Zn−→−③ 热分解法，如：23O KClO−−→−加热，24H C CH+−−→−高温④ 电解法，如：电解水制H 2、O 2，氯碱工业制Cl 2等。

⑤ 物理法，如：工业上分离液态空气得N 2（先）、O 2（后）4、非金属气态氢化物 （1）分子构型与物理性质ⅣA ——RH 4 正四面体结构，非极性分子； ⅤA ——RH 3 三角锥形，极性分子；ⅥA ——H 2R 角型（或“V “型）分子，极性分子； ⅦA ——HR 直线型，极性分子。

固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H 2O 是液体，其余都是气体。

（2）化学性质① 稳定性及水溶液的酸碱性非金属元素原子跟氢原子通过共价键形成气态氢化物，一般元素的非金属性越强，跟氢化合能力越强，生成的气态氢化物越稳定，因此气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。

高考考点[考纲要求] 1了解常见非金属元素单质及其重要合物的主要性质及应用。

2了解常见非金属元素单质及其重要合物对环境质量的影响。

3以上各部分知识的综合运用。

考点一碳、硅及其重要合物1．清知识主线错误！未定义书签。

H4错误！未定义书签。

―→错误！未定义书签。

O―→错误！未定义书签。

O2错误！未定义书签。

H4错误！未定义书签。

―→错误！未定义书签。

O2(H2S错误！未定义书签。

O3) 2．注意络构建3．必记重要反应(1)碳及其合物＋O2错误！未定义书签。

2O＋H2O(g)错误！未定义书签。

O＋H22＋SO2错误！未定义书签。

S＋2O↑提醒由于过量，SO2与反应产物是O而不是O2，该反应用于工业上制备粗硅，必须在隔绝空气的条件下进行。

(2)硅及其合物S＋4HF===SF4↑＋2H2↑S＋2NOH＋H2O===N2SO3＋2H2↑SO2＋4HF===SF4↑＋2H2OSO2＋2NOH===N2SO3＋H2OSO错误！未定义书签。

＋2H＋===H2SO3↓N 2SO3＋O2＋H2O===H2SO3↓＋N2O3提醒氢氟酸不能用玻璃容器盛放，NOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。

4．扫除知识盲点(1)S的还原性大于，但却能在高温下从SO2中还原出S：SO2＋2错误！未定义书签。

S＋2O↑。

(2)酸性氧物一般能与水反应生成酸，但SO2不溶于水；酸性氧物一般不与酸作用，但SO2能与HF反应。

(3)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。

(4)H2O3的酸性大于H2SO3，所以有N2SO3＋O2＋H2O===H2SO3↓＋N2O3，但高温下N2O3＋SO2错误！未定义书签。

N2SO3＋O2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从平衡角度，由高沸点难挥发固体SO2制得低沸点易挥发的O2。

(5)SO2不导电，是用作光导纤维的材料；S是半导体，是用作光电池的材料。

高三化学非金属知识点总结一、非金属元素概述非金属元素指的是在常温常压下不具备金属特性的元素。

它们通常具有较高的电负性、较低的熔点和沸点，一般为非导电材料。

二、非金属元素的分类1. 卤素：氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、氟(F)、砹(At)。

这些元素在自然界中以单质形式存在，常见的有氯气、溴水和碘酒等。

它们具有很强的氧化性和还原性，常用于消毒和制取其他化合物。

2. 碳族元素：碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)。

碳族元素包括非金属碳和金属锡、铅。

碳是生命的基础，硅在地壳中含量最多，广泛用于制造半导体器件。

3. 氮族元素：氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)。

氮族元素以氮气的形式存在于大气中，是植物的重要养分，也是制造硝酸等化学品的原料。

4. 氧族元素：氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)。

氧族元素中的氧广泛存在于自然界中，是火焰燃烧的必需元素，还可以与其他元素形成氧化物。

5. 半金属元素：硼(B)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、碲(Te)、硅(Si)、锗(Ge)。

半金属元素具有介于金属和非金属之间的特性，具有一定的导电性能。

三、非金属元素的性质和应用1. 氯气(Cl2)：具有刺激性气味，可以杀灭细菌，常用于消毒。

还用于制取盐酸和其他有机化合物。

2. 碳(C)：纯碳以金刚石和石墨的形态存在，是构成生物体的基本元素。

纯碳还可以形成许多化合物，如二氧化碳和甲烷等。

3. 氮(N)：氮气是最常见的氮原子聚集形式，广泛存在于大气中。

氮还可以形成氨、硝酸等化合物，是农业生产中的重要原料。

4. 氧(O)：氧气是最常见的氧元素聚集形式，是许多生物和燃料燃烧的必需气体。

氧还可以与其他元素形成氧化物，在金属冶炼中具有重要作用。

5. 硫(S)：具有刺激性气味，常用于制取硫酸和二硫化碳等化学品。

硫也是生物体中的必需元素，例如常见的蛋白质中就含有硫。

6. 磷(P)：广泛存在于地壳中，是生物体中的重要元素之一。

非金属知识总结1．非金属元素在周期表中的位置和原子结构特点（1）在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属元素有16种，稀有气体元素有6种，除H位于左上方的ⅠA 外，其余非金属元素位于周期表的右上方，且都属于主族元素。

（2）原子结构特点及化合价①在所有元素的原子中，H原子半径最小。

在同周期元素中，非金属原子半径小于金属原子半径；非金属的阴离子半径大于金属阳离子半径。

②最外层电子数：除H、B外，其余非金属原子的最外层电子数≥4。

一般来说，非金属原子得电子的倾向较大。

③化合价可表现为负价，也可表现为正价。

一般有下列规律：最高正价== 最外层电子数== 主族序数（O、F除外）最低负价== 最外层电子数—8 == 主族序数—8（H例外）④非金属元素大多数有变价。

如：S主要有：-2、+4、+6（偶数）Cl主要有：-1、+1、+3、+5、+7（奇数）N主要有：-3、+1、+2、+3、+4、+5（奇偶数匀有）2．常见非金属单质的晶体类型和同素异形体（1）常见非金属单质的晶体类型①分子晶体：稀有气体、卤素、H2、O2、N2、S、P4等，这些晶体熔沸点低，硬度小，不导电。

②原子晶体：金刚石、晶体硅、硼，这些晶体熔沸点高，硬度大，不导电（但硅可做半导体）。

③非金属单质绝大多数为气体或固体，只有Br2为液体。

（2）常见的同素异形体金刚石与石墨：组成晶体的结构不同所致，前者为典型的原子晶体，后者为混合型晶体（原子间既有共价键又有范德瓦斯力）；C60、C70等与金刚石或石墨：组成晶体的类型不同所致，C60、C70等为分子晶体；O2与O3：分子中原子的个数不同所致；白磷与红磷：分子中的原子个数和晶体结构都不同所致。

3．非金属单质的制备（1）原理化合态的非金属有正价态或负价态：。

（2）方法①分解法：如2KClO32KCl + 3O2↑2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑2H2O22H2O + O2↑②置换法：如Cl2 + 2NaBr == 2NaCl + Br2③氧化法：如MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O④还原法：如C + H2O CO + H22C + SiO2Si + 2CO↑⑤电解法：2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑+ H2↑⑥物理法：如工业上分离液态空气得N2、O2、惰性气体等。

高考非金属知识点归纳总结高考中，化学是考查的科目之一，其中非金属元素及其化合物是一个重要的知识点。

了解和掌握非金属知识点对于化学考试至关重要。

本文将对高考非金属知识点进行归纳总结，帮助同学们更好地备考。

一、硫的化学性质硫是常见的非金属元素之一，具有特殊的化学性质。

首先，硫能与氧气反应生成二氧化硫。

这个反应是一种典型的氧化反应，化学方程式为：S + O2 -> SO2其次，硫能与金属反应生成金属硫化物，如：2Na + S -> Na2S硫酸的形成也是硫的重要反应之一，如硫与浓硫酸反应生成二氧化硫：S + 2H2SO4 -> 3SO2↑ + 2H2O二、氯的化学性质氯是另一个重要的非金属元素，具有强烈的氧化性和还原性。

它能与金属反应生成金属氯化物，如：2Na + Cl2 -> 2NaCl此外，氯也能与水反应生成氢氯酸：Cl2 + H2O -> HCl + HClO氯的氧化性还表现在与非金属的反应中，如氯与碳反应生成二氯甲烷：CH4 + Cl2 -> CH2Cl2 + HCl三、硝酸及其盐的性质硝酸是常见的非金属酸，它具有很强的氧化性。

硝酸与金属反应生成金属硝酸盐，如：Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O硝酸盐也具有重要的化学性质。

亚硝酸盐是硝酸盐的一种重要衍生物，可以通过硝酸盐的还原来制备。

例如：2NaNO2 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + Cl2↑ + 2NO↑四、二氧化碳的性质二氧化碳是一种重要的非金属化合物，广泛存在于自然界中。

它是一种无色无味的气体，密度比空气大。

二氧化碳具有许多重要的性质。

首先，它是一种稳定的物质，在常温下不易发生反应。

其次，二氧化碳是一种无机酸，可以与氢氧化物反应生成碳酸盐，如：CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O五、硅的化学性质硅是一种非金属元素，化学性质相对稳定。

高中化学金属非金属知识点总结HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】常见金属的化学性质一．钠及其化合物钠⑴钠的化学性质○1与氧气反应在常温时 4Na＋O2＝2Na2O （白色）在点燃时2Na＋O2=Na2O2(淡黄色)○2.钠能跟卤素.硫磷氢等非金属直接发生反应生成相应化合物,如 2Na+Cl2＝2NaCl 2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（跟硫化合时甚至发生爆炸。

）2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以做镇定剂）○3钠跟水的反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。

钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。

由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。

○4钠与酸溶液反应钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应○5钠与盐反应a将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。

如将钠投入硫酸铜溶液中： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓b与熔融盐反应这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如 4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti（条件为高温）Na+KCl=K+NaCl（条件为高温）★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱○6钠与有机物反应钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应：2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）⑵钠化学方程式⑴与非金属单质: 2Na＋H2＝高温＝2NaH 4Na＋O2＝2Na2O （白色固体） 2Na＋O2=点燃=Na2O2 (淡黄色粉末)⑵与金属单质; 不反应⑶与水: 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ⑷与酸:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑⑸与碱; 不反应(与碱溶液反应) ⑹与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti6Na+2NaNo2=高温=N2↑+4Na2ONa+KCl=高温=K↑+NaCl ②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓或2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2O ⑺与氧化物:4Na+CO2=点燃=2Na2O+C↓⒉氧化钠⑴化学性质①与水的反应Na2O+H2O—→2NaOH②与二氧化碳反应 Na2O+CO2--->Na2CO3③与酸反应Na2O+ＨＣｌ＝NaCl＋H2O⑵合成方法Na2CO3（碳酸钠）—△→ Na2O＋CO2⒊过氧化钠①与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：2NaO＋2CO══ 2NaCO＋O↑ 2NaO＋2SO══ 2NaSO+ O↑②与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如：NaO＋CO ══ NaCO NaO＋SO══ NaSO③与水反应，生成氧气：2NaO+2HO ══ 4NaOH + O↑，反应放热制作Na2O+O2＝Na2O2⒋碳酸钠①其水溶液呈碱性，能与酸产生一定反应。

高考化学非金属的知识点化学是一门研究物质变化与性质的科学，而高考化学作为高中阶段的重要科目，非金属是一个重要的考点。

非金属是指那些不具备金属性质的元素和化合物，它们在物理性质、化学性质以及产生的离子性质等方面与金属有不同的特点。

今天，我们将深入探讨高考化学中与非金属相关的知识点。

1. 非金属元素非金属元素主要分布在元素周期表的右上角和非金属元素族中。

它们通常具有较高的电负性和较强的氧化性，因此容易与金属元素形成化合物。

常见的非金属元素包括氢、氧、氮、碳、硫、磷等。

2. 非金属化合物非金属元素与其他非金属元素或金属元素结合时，会形成各种非金属化合物。

其中，氧化物是一类重要的非金属化合物，它由氧元素与其他元素结合而成。

例如，二氧化碳CO2、一氧化氮NO、氧化铝Al2O3等都是常见的氧化物。

此外，还有酸、碱、盐等与非金属元素有关的化合物。

酸是指能释放出H+离子的化合物，常见的非金属酸包括硫酸H2SO4、盐酸HCl 等。

碱则是指能释放出OH-离子的化合物，常见的非金属碱包括氨(NH3)。

盐是酸和碱反应后生成的化合物，常见的非金属盐包括氯化钠NaCl。

3. 氢气的制取和应用氢是一种非金属元素，它是自然界中最轻的元素。

氢气的制备有多种方法，如盐酸和锌粉反应制取氢气、水和钠反应制取氢气等。

氢气在生活中有广泛的应用，例如用作气球的浮力源、工业上的氢气焊接等。

4. 氮气的制取和应用氮是一种非金属元素，它在自然界中主要以气体形式存在。

氮气的制备通常是通过空气中的氮气与氧气分离得到的。

氮气在工业上有重要的应用，例如制造氮肥、制取液氮等。

5. 二氧化碳的制取和应用二氧化碳是由碳元素与氧元素结合而成的非金属化合物。

它主要通过燃烧、呼吸等方式释放到大气中。

二氧化碳可以通过多种方法制备，例如以碳酸盐与酸反应制取、以碳酸氢钠加热分解制取等。

二氧化碳在生活中有重要的应用，例如用作饮料中的气泡、消防器材中的气体等。

6. 硫的性质和应用硫是一种黄色的非金属元素，具有特殊的气味。

化学高考非金属知识点高考化学知识点：非金属元素化学是自然科学中的一门重要学科，而在化学的学习过程中，非金属元素是一个不可或缺的知识点。

在高考中，非金属元素的相关知识点经常会被提及，掌握了这些知识点，不仅可以为高考化学的考试打下坚实的基础，还能够提供对世界中非金属元素的深入了解，为日后的学习和科研打下基础。

1. 碳和硅是两个重要的非金属元素，它们在自然界中广泛存在且具有重要的应用价值。

碳是一种常见的非金属元素，它在地壳中的含量较高。

碳的同素异形体有颗粒状碳、石墨和金刚石。

其中，金刚石是最硬的自然物质，而石墨则是一种具有层状结构的物质，具有良好的导电性和润滑性。

由于碳原子可以形成稳定的共价键以及多种化合价态，使得碳与其他元素形成的化合物种类非常丰富。

例如，有机化合物就是以碳为主要元素的化合物，它们构成了生物体内的重要组成部分。

2. 硅是地壳中含量第二多的元素，也是非金属元素中含量最高的元素。

硅在自然界中以二氧化硅（SiO2）的形式广泛存在，如石英和玻璃等。

硅是一种重要的半导体材料，在电子工业和光伏产业中起着重要作用。

此外，硅化物也具有广泛的应用价值，例如碳化硅在高温材料和电子元器件中有广泛的应用，硅化铁则是一种电磁材料，常用于制造变压器。

3. 氢是元素周期表中最轻的元素，也是非金属元素中最丰富的元素。

氢在自然界中以气体的形式存在于空气中，也存在于水和生物体中。

氢和氧可以发生反应形成水，这是一种非常重要的化学反应。

氢气具有极低的密度和高的能量密度，因此在航天、能源和电池等领域具有重要的应用价值。

4. 氮是地壳中含量较高的非金属元素。

氮气占据了空气中的主要成分之一，其分子式为N2。

氮气是稳定的，不容易与其他物质反应，因此在高温和高能条件下才能与其他元素形成化合物。

氮是生命活动的重要元素之一，它在生物体内构成了氨基酸和核酸等重要的化合物，对维持生命活动起着重要的作用。

总结来说，非金属元素是化学中的重要知识点之一，它们在自然界中广泛存在且具有重要的应用价值。