非金属单质

高中化学《非金属单质》反应方程式非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si1,氧化性:F2+H2===2HF F2+Xe(超过限量===XeF22F2(超过限量+Xe===XeF4nF2+2M=== 2MFn(表示大部门金属2F2+2H2O===4HF+O22F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I2F2+Cl2(等体积===2ClF3F2(超过限量+Cl2===2ClF37F2(超过限量+I2===2IF7Cl2+H2===2HCl3Cl2+2P===2PCl3Cl2+PCl3===PCl5Cl2+2Na===2NaCl3Cl2+2Fe===2FeCl3Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+Cu== =CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2NaI===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2+Na2S===2NaCl+S Cl2+H2S===2HCl+S Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+H2O2===2HCl+O22O2+3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S3S+2Bl===Bl2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22.还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO3(稀===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O52P+3X2===2PX3(X表示F2,Cl2,Br2PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量===2CO C+O2(足量===CO2C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅Si(粗+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯+4HClSi(粉+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂Si+2NaOH+H2O===Na2 SiO3+2H23,(碱中歧化Cl2+H2O===HCl+HClO(加酸抑制歧化,加碱或采光增进歧化Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH2===CaCl2+Ca(ClO 2+2H2O3Cl2+6KOH (热,浓===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH(浓+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二,金属单质(Na,Mg,Bl,Fe的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S(爆炸2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgS Mg+2H2O===Mg(OH2+H22Mg+TiCl4(熔融===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Bl+3Cl2===2BlCl34Bl+3O2===2Bl2O3(钝化4Bl(Hg+3O2+2xH2O===2(Bl2O3.xH2O+4Hg4Bl+3MnO2===2Bl2O3+3Mn2Bl+Cr2O3===Bl2O3+2Cr2Bl+Fe2O3===Bl2O3+2Fe2Bl+3FeO===Bl2O3+3Fe2Bl+6HCl===2BlCl3+3H22Bl+3H2SO4===Bl2(SO43+3H22Bl+6H2SO4(浓===Bl2(SO43+3SO2+6H2O(Bl,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化Bl+4HNO(稀===Bl(NO33+NO+2H2O2Bl+2NaOH+2H2O===2NaBlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2= =FeCl2+Sn三,非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH31,还原性:4HCl(浓+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(足量== =2SO2+2H2O2H2S+O2(少量===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2O H2S+H2SO4(浓===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO43+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NONaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe== =FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2BgNO3===Bg2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO32===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH33,碱性:NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH42SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(此反应用于工业制备小苏打,苏打4,不定性:2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四,非金属氧化物低价态的还原性:2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO以及NO2 2CO+O2== =2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性:SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液辨别溴蒸气以及NO24NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的效用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气碳酸钙的化学式体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO34,与碱性事物的效用:SO2+2NH 3+H2O===(NH42SO3SO2+(NH42SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH42SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2轮回作原料气S O2+Ca(OH2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水辨别SO2以及CO2.可用品红辨别SO3+MgO= ==MgSO4SO3+Ca(OH2===CaSO4+H2O CO2+2NaOH(超过限量===Na2CO3+H2O CO2(超过限量+ NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH2(超过限量===CaCO3+H2O2CO2(超过限量+Ca(OH2===Ca(HCO32CO2+2NaBlO2+3H2O===2Bl(OH3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO33+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O(此反应用于制备Na2OMgO,Bl2O3险些没有氧化性,很难被还原为Mg,Bl.一般通过电解制Mg以及Bl.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制还原铁粉Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的效用:Na2O+H2 O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H 2O2===2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀===BaSO4+H2O2MgO+H2O===Mg(OH2(缓慢反应4,与酸性事物的效用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Bl2O3+3H2SO4===Bl2(SO43+3H2O(Bl2O3是男性女性氧化物:Bl2O3+2NaOH===2NaBlO2+H2OFeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g===Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六,含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HCl HClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强2H2SO4(浓+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Bl室温下钝化6H2SO4(浓+2Fe===Fe2(SO43+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓+Cu=== CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓+2HI===SO2+I2+2H2O H2SO4(稀+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO33+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO33+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO33+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO33+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO33+3NH4NO3+9H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I22H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(浓+CaF2===CaSO4+2HF H2SO4(浓+NaCl===NaHSO4+HCl H2SO4(浓+2NaCl===Na2SO4+ 2HCl H2SO4(浓+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓+Ca3(PO42===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓+Ca3(PO42===2CaSO4+Ca(H2PO423HNO3+Bg3PO4===H3PO4+3BgNO32HNO3+CaCO3===Ca(NO32+H2O+CO2(用HNO3以及浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,(S O2等还原性气体4H3PO4+Ca3(PO42===3Ca(H2PO42(重钙H3PO4(浓+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4(浓+NaI===NaH2PO4+HI4,不定性:2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2O H2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O七,碱低价态的还原性:4Fe(OH2+O2+2H2O===4Fe(OH3与酸性事物的效用:2NaOH+SO2 (少量===Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Bl2O3===2NaBlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl +H2O NaOH+H2S(足量===NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量===Na2S+2H2O3NaOH+BlCl3===Bl(OH3+3NaCl NaOH+Bl(OH3===N aBlO2+2H2O(BlCl3以及Bl(OH3哪个酸性强?NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O Mg(OH 2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Bl(OH3+NH4Cl不消融3,不定性:Mg(OH2===MgO+H2O2Bl(OH3===Bl2O3+3H2O2Fe(OH3===Fe2O3+3H2O Cu(OH2===CuO+H2O八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用碳酸钠溶解度曲线于雕刻铜线路版2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Bg===FeCl2+BgC Fe2(SO43+2Bg===FeSO4+Bg2SO4(较难反应Fe(NO33+Bg不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3 (稀===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性事物的效用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH2+NH4ClBlCl3+3NH3.H2O===Bl(OH3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH3+3NH4Cl4,与酸性事物的效用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl=== H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2BlCl3+3H2O===2Bl(OH3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+BlCl3===Bl(OH3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH3+3CO2 3Na2S+Bl2(SO43 +6H2O===2Bl(OH3+3H2S3NaBlO2+BlCl3+6H2O===4Bl(OH35,不定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O NH4Cl===NH3+HClNH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O22Cu(NO33===2CuO+4NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O22KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO32===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2、在标准状态下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中:CO2+Na OH NaHCO3三、烧碱溶液中通入超过限量二氧化硫:NaOH+SO2==NaHSO34、在澄清石灰水中通入超过限量二氧化碳:Ca(OH2+2CO2══Ca(HCO325、氨水中通入少量二氧化碳:2NH3•H2O+CO2==(NH42 CO3+H2O六、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2+H2O══2 NaHCO38、在醋酸铅[P b(Bc2]溶液中通入H2S气体:Pb(Bc2+H2S=PbS↓+2HBc九、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO310、氯化铁溶液中通入碘化氢气体:2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+I2+2 H Cl 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe2(SO43+H2S==2 FeSO4+S↓+H2SO412、少量SO2气体通入NaClO溶液中:2NaCl O+2SO2+2H2O══Na2 SO4+2HCl+H2SO41三、氯气通入水中:Cl2+H2O HCl+HClO14、氟气通入水中:2F2+2H2O 4HF+O2↑15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2 NaOH══NaClO+Na Cl+H2O1六、FeBr2溶液中通入超过限量Cl2:2FeBr2+3Cl2══2FeCl3+2 Br217、FeBr2溶液与等事物的量Cl2反应:6FeBr2+6C12 4FeCl3+2FeBr3+3Br218、足量氯气通入碘化亚铁溶液中:3 Cl2+2FeI22FeCl3+2I21九、在FeI2溶液中滴入少量溴水:FeI2+Br2 FeBr2+I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水:6FeCl2+3Br2══4FeCl3+2 FeBr321、钠与水反应:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑22、铝片投入氢氧化钠溶液:2Bl+2NaOH+6H2O 2 Na[Bl(OH4]+3H2↑2三、氯化铁溶液中插碳酸钠与盐酸现象手铁粉:2FeCl3+Fe 3 FeCl224、FeCl3溶液与Cu反应:2FeCl3+Cu CuCl2+2FeCl225、硫氢化钠溶液与碘反应:NaHS+I2 S↓+HI+NaI2六、过氧化钠以及水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑27、铜与浓硝酸:Cu+4HNO3(浓Cu(NO3 2+2NO2↑+2H2O28、铜与稀硝酸:3Cu+8HNO3(稀3Cu(NO32+2NO↑+4H2O2九、稀硝酸除银镜:3Bg+4HNO3 3BgNO 3+NO↑+2H2O30、稀硝酸与超过限量的铁屑反应3Fe+8HNO3(稀3Fe(NO32+2NO↑+4H2O31、F eS以及稀硝酸反应:FeS+4HNO3══Fe(NO33+NO↑+S↓+2 H2O电解32、电耐饥以及盐巴水:2 NaCl+2H2O C12↑+H2↑+2NaOH3三、用石墨电极电解硫酸铜溶液:2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+2 H2SO434、醋酸插手氨水:醋酸+NH3·H2O CH3COONH4+H2O35、氢氧化镁插手醋酸:Mg(OH2 +2醋酸(CH3COO2Mg+2H2O3六、在硫酸铜溶液中插手超过限量氢氧化钡溶液:CuSO4+Ba(OH2══Cu(OH2↓+BaSO4↓37、石灰乳与海水制取氢氧化镁:MgCl2+Ca(OH2══Mg(OH2↓+CaCl23 8、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m Ca(HCO32+Ca(OH2 2CaCO3↓+ 2H2O 3九、向Ca(HCO32溶液中插手足量的氢氧化钠溶液:Ca(HCO32+2NaOH══CaCO3↓+Na2CO3+2 H2O40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:Ca(OH2 +2NaHCO3══CaCO3↓+Na2CO3+2 H2O41、碳酸氢镁溶液中插手超过限量的澄清石灰水:Mg(H CO32+2Ca(OH2══2CaCO3↓+Mg(OH2↓+2H2O42、氢氧化钡溶液以及碳酸氢镁溶液反应:Mg(H CO32+Ba(OH2 Mg(OH2↓+BaCO3↓+2H2O4三、向碳酸氢镁溶液中加人超过限量氢氧化钠:Mg (HCO32+4NaOH Mg(OH2↓+2 Na2CO3+2H2O44、NH4HCO3溶液与超过限量的NaOH溶液反应:NH4HCO3+2NaOH(超过限量══Na2CO3+NH3↑+2 H2O45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴插手Ba(OH2稀溶液至恰好沉淀完全NH4HSO4+Ba(OH2══BaSO4↓+NH3·H2O+H2O4六、碳酸氢铵溶液中插手足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+Ba(OH2══BaCO3↓+NH3↑+2H2O47、在亚过碳酸钠的化学式硫酸氢铵稀溶液中插手足量的氢氧化钠稀溶液:NH4HSO3+2NaOH Na2SO3+NH3·H2O+H2 O48、硫酸氢钠溶液中插手氢氧化钡溶液至溶液pH=7:2Na HSO4+Ba(OH2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O4九、硝酸铝溶液中插手超过限量氨水:Bl(NO33+3NH3·H2O===Bl(OH3↓+3NH4NO350、明矾溶液中插手超过限量的氨水:2KBl(SO4 2+6NH3·H2O 2Bl(OH3↓+K2 SO 4+3(NH42 SO451、等事物的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合:6Ba(OH2+6KBl (SO42 6BaSO4↓+3K2 SO4+4Bl(OH3↓+Bl2(SO4352、大理石与盐酸反应制CO2气体:CaCO3+2 HCl══2CaCl2+CO2↑+H2O5三、碳酸钙中滴入醋酸溶液:CaCO3+2醋酸==(CH3COO2Ca+CO2↑+H2O54、乙酸溶液中插手少量碳酸氢铵溶液:醋酸十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O5 5、硫化钠溶液中插手盐酸:Na2S+2HCl 2NaCl+H2S↑5六、碳酸氢钙溶液以及盐酸反应:Ca(HCO32+2HCl CaCl2+2CO 2↑+2H2O57、碳酸钠溶液中逐滴插手与之等事物的量的盐酸:Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO358、碳酸钠溶液中逐滴插手等事物的量的乙酸:Na2CO3+醋酸==CH3COONa+NaHCO35九、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中:2Na[Bl(OH4]+H2S O4 2Bl(OH3↓+Na2SO4+2H2O60、硫酸铜溶液中插手氢硫酸:CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO461、Na2CO3的水解:Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH62、硫氢化钠的水解:NaHS+H2O H2S+NaOH6三、实验室制备氢氧化铁胶体:FeCl3+3H2O Fe(OH3(胶体+3HCl 64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液:BlCl3+3NaHCO3 Bl(OH3↓+3NaCl+3CO2↑65、硫酸亚铁溶液中插手过氧化氢溶液:2FeSO4+H2O2+H2SO4══Fe2(SO43+2 H2O 6六、NaNO2溶液中插手酸性KMnO4溶液:5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4══2Mn SO4+5NaNO3+K2SO4+3H2O相应离子方程式谜底1、CO2+O H-CO32-+H2O 2、CO2+OH-HCO3-三碳酸钠粉末化学式、OH-+SO2 HSO3-4、CO2+OH-HCO 3-5、2NH3•H2O+CO2==2NH4++2H2O六、CO32-+SO2 SO32-+CO2↑7、CO32-+CO2+H2O══HCO3-8、Pb(Bc2+H2S=PbS↓+2HBc九、CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-10、2Fe3++2 H++2I-2Fe 2++I2+2 H+11、2Fe3++H2S==2Fe 2++S↓+2 H+12、2ClO-+2SO2+2H2O══SO42-+2Cl-+2 H++SO42-1三、Cl2+H2O H++Cl-+HClO w.w.w.k.s.5.u.c.o.m14、2F2+2H2O 4HF+O2↑15、Cl2+2OH-══ClO-+Cl-+H2O1六、2Fe 2++4 Br-+3Cl2══2Fe3+++2 Br2+6Cl-17、2Fe 2++2Br-+2Cl2══+Br2+4Cl-18、3Cl2+2Fe 2++4I-2Fe3++2I21九、Br2+2I-2Br-+I220、2Fe 2++Br2══2Fe3++2Br-21、2Na+ 2H2O 2Na++2OH-+H2↑22、2Bl+2OH-+6H2O[Bl(OH4]-+3H2↑2三、2Fe3++Fe 3 Fe 2+24、2Fe3++Cu Cu2++2Fe 2+2 5、HS-+I2 S↓+2I-2六、2Na2O2+2H2O=4 Na++4OH-+O2↑27、Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O28、3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O2九、3Bg+4H++NO3-3Bg++NO↑+2H2O30、3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS+4H++2NO3-Fe3++NO↑+S↓+2 H2O w.w. w.k.s.5.u.c.o.m32、2Cl-+2H2O C12↑+H2↑+2OH-3三、2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+34、醋酸+N H3·H2O CH3COO-+NH4++H2O35、Mg(OH2+2醋酸2CH3COO-+Mg2++2H2O3六、Cu2++SO42-+Ba2++2O H-══Cu(OH2↓+BaSO4↓37、Mg2++2OH-══Mg(OH2↓w.w.w.k.s.5.u.c.o.m38、Ca2++HCO3-+OH-══CaCO3↓+H2O3九、Ca2++2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-40、Ca2++2HC O3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-41、Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-══Mg(OH2↓+2CaCO3↓+2 H2O42、Mg2++2HCO3-+Ba2++2OH-══Mg(OH2↓+BaCO3↓+2H2O4三、Mg2++2HCO3-+4OH-══Mg(OH2↓+2H2O+CO32-44、NH4++HCO3-+2OH-══CO32-+2H2O+NH3↑45、NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-══BaSO4↓+NH3·H2O+H2O4六、NH4++HCO3-+Ba2++2OH-══BaCO3↓+NH3↑+2H2O47、NH4++HSO3-+OH-══SO32-+NH3·H2O+H2O48、2H+ +SO42-+Ba2++2OH-══BaSO4↓+2H2O4九、Bl3++3NH3·H2O===Bl(OH3↓+3NH4+50、Bl3++3NH3·H2O===Bl(OH3↓+3NH4+51、3Ba2++6OH-+3Bl3++3SO42-══3BaSO4↓+2Bl(OH3↓52、CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2O5三、CaCO3+2醋酸==2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O54、醋酸十HCO3-CH3COO-+CO2↑+H2O55、S 2-+2H+H2S↑5六、HCO3-+H+CO2↑+H2O57、CO32-+H+HCO3-58、CO32-+醋酸CH3COO-+HCO3-5九、[Bl(OH4]-+H+Bl(OH3↓+H 2O60、Cu2++H2S===CuS↓+2H+61、CO32-+H2O HCO3-+OH-62、HS-+H2O H2S+OH-6三、Fe3++3H2O Fe(OH3(胶体+3H+64、Bl3++3HCO3-Bl(OH3↓+3 CO2↑65、2Fe 2++H2O2+2H+══2Fe 3++2 H2O 6六、2MnO4-+5NO2-+6H+2Mn2++5NO3-+3 H2O氢氧化钙和碳酸钠- 11 -。

高中化学反应方程式大全非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(超过限量)===XeF22F2（超过限量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部门金属)2F2+2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (超过限量)+Cl2===2ClF37F2(超过限量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2+Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2+2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2+3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S3S+2Bl===Bl2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或采光增进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二，金属单质（Na，Mg，Bl，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgS Mg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Bl+3Cl2===2BlCl34Bl+3O2===2Bl2O3（钝化）4Bl(Hg)+3O2+2xH2O===2(Bl2O3.xH2O)+4Hg4Bl+3MnO2===2Bl2O3+3Mn2Bl+Cr2O3===Bl2O3+2Cr2Bl+Fe2O3===Bl2O3+2Fe2Bl+3FeO===Bl2O3+3Fe2Bl+6HCl===2BlCl3+3H22Bl+3H2SO4===Bl2(SO4)3+3H22Bl+6H2SO4(浓)===Bl2(SO4)3+3SO2+6H2O(Bl,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Bl+4HNO(稀)===Bl(NO3)3+NO+2H2O2Bl+2NaOH+2H2O===2NaBlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2BgNO3===Bg2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO以及NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液辨别溴蒸气以及NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的效用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气碳酸钙的化学式体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,与碱性事物的效用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2轮回作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水辨别SO2以及CO2.可用品红辨别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O CO2+2NaOH(超过限量)===Na2CO3+H2O CO2(超过限量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(超过限量)===CaCO3+H2O2CO2(超过限量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaBlO2+3H2O===2Bl(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Bl2O3险些没有氧化性，很难被还原为Mg，Bl.一般通过电解制Mg以及Bl.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的效用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性事物的效用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Bl2O3+3H2SO4===Bl2(SO4)3+3H2O(Bl2O3是男性女性氧化物:Bl2O3+2NaOH===2NaBlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 六,含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HCl HClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Bl) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(浓)+CaF2===CaSO4+2HF H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）23HNO3+Bg3PO4===H3PO4+3BgNO32HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3以及浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca （H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI4，不定性：2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2O H2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O七，碱低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3与酸性事物的效用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Bl2O3===2NaBlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+BlCl3===Bl（OH）3+3NaCl NaOH+Bl（OH）3===NaBlO2+2H2O（BlCl3以及Bl（OH）3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Bl(OH)3+NH4Cl 不消融3,不定性:Mg(OH)2===MgO+H2O2Bl(OH)3===Bl2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O Cu(OH)2===CuO+H2O八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用碳酸钠溶解度曲线于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Bg===FeCl2+BgC Fe2(SO4)3+2Bg===FeSO4+Bg2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Bg 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性事物的效用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClBlCl3+3NH3.H2O===Bl(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4,与酸性事物的效用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2BlCl3+3H2O===2Bl(OH)3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+BlCl3===Bl(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2 3Na2S+Bl2(SO4)3+6H2O===2Bl(OH)3+3H2S3NaBlO2+BlCl3+6H2O===4Bl(OH)35,不定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O NH4Cl===NH3+HClNH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O22KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O2、在标准状态下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3三、烧碱溶液中通入超过限量二氧化硫：NaOH+SO2==NaHSO34、在澄清石灰水中通入超过限量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2══Ca(HCO3)25、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3•H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O六、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO38、在醋酸铅[Pb(Bc)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Bc)2+H2S=PbS↓+2HBc九、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO310、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO412、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO41三、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O1六、FeBr2溶液中通入超过限量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br217、FeBr2溶液与等事物的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br218、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I21九、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr321、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Bl+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Bl（OH）4] +3H2↑2三、氯化铁溶液中插碳酸钠与盐酸现象手铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl224、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl225、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI2六、过氧化钠以及水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O2九、稀硝酸除银镜：3Bg+4HNO3 3BgNO3+ NO↑+ 2H2O30、稀硝酸与超过限量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀）3Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O31、FeS以及稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O电解32、电耐饥以及盐巴水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH3三、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO434、醋酸插手氨水：醋酸+NH3·H2O CH3COONH4+H2O35、氢氧化镁插手醋酸：Mg(OH)2+2醋酸（CH3COO）2Mg+2H2O3六、在硫酸铜溶液中插手超过限量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl238、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m Ca(HCO3)2+ Ca（OH）2 2CaCO3↓+2H2O 3九、向Ca(HCO3)2溶液中插手足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O41、碳酸氢镁溶液中插手超过限量的澄清石灰水：Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg （OH）2↓+ 2H2O42、氢氧化钡溶液以及碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O4三、向碳酸氢镁溶液中加人超过限量氢氧化钠：Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O44、NH4HCO3溶液与超过限量的NaOH溶液反应：NH4HCO3+2NaOH（超过限量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴插手Ba(OH)2稀溶液至恰好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O4六、碳酸氢铵溶液中插手足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O47、在亚过碳酸钠的化学式硫酸氢铵稀溶液中插手足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中插手氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4+BaSO4↓+2 H2O4九、硝酸铝溶液中插手超过限量氨水：Bl（NO3）3+ 3NH3·H2O === Bl（OH）3↓+ 3NH4NO350、明矾溶液中插手超过限量的氨水：2KBl（SO4）2+ 6NH3·H2O 2Bl（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO451、等事物的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba（OH）2+6KBl（SO4）2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Bl（OH）3↓+ Bl2（SO4）352、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O5三、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+ 2醋酸==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O54、乙酸溶液中插手少量碳酸氢铵溶液：醋酸十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O55、硫化钠溶液中插手盐酸:Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑5六、碳酸氢钙溶液以及盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O57、碳酸钠溶液中逐滴插手与之等事物的量的盐酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO358、碳酸钠溶液中逐滴插手等事物的量的乙酸：Na2CO3+ 醋酸== CH3COONa +NaHCO35九、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na [Bl（OH）4]+ H2SO4 2Bl（OH）3↓+Na2SO4+2H2O60、硫酸铜溶液中插手氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO461、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2O H2S+ NaOH6三、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl 64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：BlCl3+ 3NaHCO3 Bl（OH）3↓+3NaCl+3CO2↑65、硫酸亚铁溶液中插手过氧化氢溶液：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O 6六、NaNO2溶液中插手酸性KMnO4溶液：5NaNO2＋2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O相应离子方程式谜底1、CO2 + OH- CO32-+ H2O 2、CO2+ OH- HCO3-三碳酸钠粉末化学式、OH- +SO2 HSO3- 4、CO2+ OH- HCO3-5、2NH3•H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O 六、CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑7、CO32-+ CO2 +H2O══HCO3- 8、Pb(Bc)2+H2S=PbS↓+2HBc九、CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3- 10、2Fe3＋+2 H＋＋2I－2Fe 2＋+ I2+2 H＋11、2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋12、2ClO－+2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－1三、Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO w.w.w.k.s.5.u.c.o.m14、2F2+2H2O 4HF+O2↑15、Cl2+ 2OH-══ ClO－+ Cl－+ H2O1六、2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋++2 Br2 ＋6Cl－17、2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══+Br2 ＋4Cl－18、3Cl2+2Fe 2＋＋4I－2Fe3＋+2I21九、Br2＋2I－2Br－+ I220、2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－21、2Na+2H2O 2Na＋＋2OH- +H2↑22、2Bl+2OH-+6H2O [Bl（OH）4] －+3H2↑2三、2Fe3＋＋Fe 3 Fe 2＋24、2Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe 2＋25、HS－+I2 S↓+2I－2六、2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH- +O2↑27、Cu+4H＋＋2NO3－Cu2＋+2NO2↑+ 2H2O28、3Cu+8H＋＋2NO3－3Cu2＋+ 2NO↑+ 4H2O2九、3Bg+4H＋＋NO3－3Bg＋+ NO↑+ 2H2O30、3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS +4H＋＋2NO3－Fe3＋＋NO↑+S↓+2 H2O w.w.w.k.s.5.u.c.o.m32、2Cl－+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-3三、2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑+4H＋34、醋酸+NH3·H2O CH3COO－＋NH4＋+H2O35、Mg(OH)2+2醋酸2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O3六、Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓37、Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓ w.w.w.k.s.5.u.c.o.m38、Ca2＋＋HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O3九、Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-40、Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-41、Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O42、Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O4三、Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-44、NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋2H2O＋NH3↑45、NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O4六、NH4＋＋HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O47、NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O48、2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O4九、Bl3＋＋3NH3·H2O === Bl（OH）3↓+ 3NH4＋50、Bl3＋＋3NH3·H2O === Bl（OH）3↓+ 3NH4＋51、3Ba2＋＋6OH-＋3Bl3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+ 2Bl（OH）3↓52、CaCO3+ 2H＋══Ca2＋＋CO2↑+ H2O5三、CaCO3+ 2醋酸==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+ H2O54、醋酸十HCO3- CH3COO－＋CO2↑+H2O55、S2－+2H＋H2S↑5六、HCO3-＋H＋CO2↑+H2O57、CO32-＋H＋HCO3-58、CO32-＋醋酸CH3COO－＋HCO3-5九、[Bl （OH）4] －＋H＋Bl（OH）3↓+H2O60、Cu2＋+ H2S === CuS↓+ 2H＋61、CO32-＋H2O HCO3-＋OH-62、HS－+ H2O H2S+ OH－6三、Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H＋64、Bl3＋＋3HCO3- Bl（OH）3↓+3 CO2↑65、2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋══2Fe 3＋＋2 H2O 6六、2MnO4－+5NO2－+ 6H ＋2Mn2+ + 5NO3－+ 3H2O 氢氧化钙和碳酸钠古今名言敏而好学，不耻下问——孔子业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随——韩愈兴于《诗》，立于礼，成于乐——孔子己所不欲，勿施于人——孔子读书破万卷，下笔如有神——杜甫读书有三到，谓心到，眼到，口到——朱熹立身以立学为先，立学以读书为本——欧阳修读万卷书，行万里路——刘彝黑发不知勤学早，白首方悔读书迟——颜真卿书卷多情似故人，晨昏忧乐每相亲——于谦书犹药也，善读之可以医愚——刘向莫等闲，白了少年头，空悲切——岳飞发奋识遍天下字，立志读尽人间书——苏轼鸟欲高飞先振翅，人求上进先读书——李苦禅立志宜思真品格，读书须尽苦功夫——阮元非淡泊无以明志，非宁静无以致远——诸葛亮熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟——孙洙《唐诗三百首序》书到用时方恨少，事非经过不知难——陆游问渠那得清如许，为有源头活水来——朱熹旧书不厌百回读，熟读精思子自知——苏轼书痴者文必工，艺痴者技必良——蒲松龄声明访问者可将本资料提供的内容用于个人学习、研究或欣赏，以及其他非商业性或非盈利性用途，但同时应遵守著作权法及其他相关法律的规定，不得侵犯本文档及相关权利人的合法权利。

常见非金属元素单质及其重要化合物【考纲点击】1.1. 常见非金属元素（如H 、C 、N 、O 、Si Si、、S 、Cl 等）等）（1） 了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

（2） 了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

2.2. 以上各部分知识的综合应用。

以上各部分知识的综合应用。

【核心要点突破】一、非金属单质及其氧化物的共性和特性一、非金属单质及其氧化物的共性和特性1.1.常见非金属单质：常见非金属单质：常见非金属单质：Cl Cl 2、Br 2、I 2、O 2、S 、N 2、P 4、H 2、C 、Si （1）非金属元素在周期表中的位置和原子结构特点：）非金属元素在周期表中的位置和原子结构特点：①位置：在已知的元素中，非金属共22种（包括6种稀有气体元素），除氢元素位于周期表的Ⅰ，除氢元素位于周期表的ⅠA A 族外，其余都集中在元素周期表阶梯线（硼、硅、砷、碲、砹斜线）的右上方。

外，其余都集中在元素周期表阶梯线（硼、硅、砷、碲、砹斜线）的右上方。

②原子结构特点及化合价：②原子结构特点及化合价：Ⅰ.最外层电子均大于、等于3（除H 以外），与其主族序数相同。

，与其主族序数相同。

Ⅱ.最高正价分别为：Ⅱ.最高正价分别为：+4 +5 +6 +7+4 +5 +6 +7+4 +5 +6 +7（与族序数相等）（与族序数相等）（与族序数相等） 对应最低负价：对应最低负价：-4 -3 -2 -1-4 -3 -2 -1-4 -3 -2 -1（等于族序数减（等于族序数减8）Ⅲ.非金属元素一般都有变价：除呈现上述最高价及最低价以外，有的非金属还呈现其它价态。

如：Ⅲ.非金属元素一般都有变价：除呈现上述最高价及最低价以外，有的非金属还呈现其它价态。

如： S ：+4价；价；N N ：+1 +2 +3 +4价；价； Cl Cl Cl：：+1 +3 +5价。

、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO)3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+CuCuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3FeFe3O4O2+K===KO2S+H2H2S2S+CCS2S+ZnZnSS+FeFeS(既能由单质制取，又能由离子制取)S+2CuCu2S(只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2AlAl2S3(只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H22NH3N2+3MgMg3N2N2+3CaCa3N2N2+3BaBa3N2N2+6Na2Na3NN2+6K2K3NN2+6Rb2Rb3NN2+2Al2AlNP4+6H24PH3P+3NaNa3P2P+3ZnZn3P2H2+2Li2LiH2、还原性S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6==6NO2↑+2H2O+3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++43SO2+4NO↑+2H2ON2+O22NO4P+5O2P4O10(常写成P2O5)2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2PX5P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2CF4C+2Cl2CCl4C+O2(足量)CO22C+O2(少量)2COC+CO22COC+H2OCO+H2(生成水煤气)2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2SiO2Si+CSiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH+H2O=+2H2↑)、歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2OH++Cl–+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaOCaC2+CO↑3C+SiO2SiC+2CO↑二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2Na+H22NaH4Na+O2==2Na2O2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O22Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl44NaCl+TiMg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr22Mg+O22MgOMg+SMgS2Cu+SCu2S(Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbClMgCl2+2Rb2Mg+CO22MgO+C2Mg+SiO22MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2S O4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2===2Al2O3(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr(铝热反应)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+3FeOAl2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2S O4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2OAl+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O2Fe3O42Fe+O22FeO(炼钢过程)Fe+I2FeI2Fe+SFeS(FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu ↓Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)金属氢化物(NaH)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2(F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2(Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)2S↓+2H2O2H2S+SO2===3S↓+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na+++2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4ClNH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2ONH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H2↑(生氢剂)NaH+H2O=Na++OH–+H2↑4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si===SiF4+2H2↑2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS↓+H2↑H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl(弱酸制强酸的典型反应)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HClH2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3(铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)3、NH3的碱性：NH3+HX===NH4X(X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S==NH4HSNH3+H2S=NH4++HS-4、不稳定性：2HFH2+F22HClH2+Cl22H2O2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2SH2+S2NH3N2+3H22HIH2+I2四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O22SO3SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HII2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2OCO2+H22、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KIK2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu4CuO+N2N2O+ZnZnO+N2CO2+2Mg2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2Si+2H2OSiO2+2Mg2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO(NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3(NH2)2CO+H2O(工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2OCa2++2+CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(O H)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaOCaSiO3(炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2(制取玻璃)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O(制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五．金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+CFe+CO(高温炼钢调节C含量)2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HClClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O(不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3N O2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐) 4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–3、酸性:H2SO4(浓)+CaF2CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2(工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2（重钙）H3PO4(浓)+NaBrNaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4（浓）+NaINaH2PO4+HI↑4、不稳定性：2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中)H2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)H2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2↓+H2OH2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)七．碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH=H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2OOH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O(实验室制NH3)NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3、不稳定性:Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O2 AgOH==Ag2O+H2O八．盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应)Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O(实验室制氮气)NH4++NO2-=N2↑+2H2O2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3(在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4(Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+SNa2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)S2-+Cl2=2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓(波尔多液)MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4ClMg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O铜氨溶液CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O总方程式Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O铜氨溶液AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2OAg2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O银氨溶液AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O总方程式ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaClPO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClHPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClH2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl(物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl(物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物质之间的双水解反应)3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3N aAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl(物质之间的双水解反应)3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3(CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气) 2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaClSiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失) SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl(NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3Ag++I-=AgI↓3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色，用于Fe3+的特性检验)6、不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OS2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2ONH4ClNH3↑+HCl↑NH4INH3↑+HI↑2HIH2+I2NH4INH3↑+H2↑+I2↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑2KNO32KNO2+O2↑2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O10NH4NO38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑九、电离方程式1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2 CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H2SO4==2H++SO42-或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-HNO3==H++NO3-或：HNO3+H2O==H3O++NO3-(以下雷同)HCl==H++ClHBr==H++BrHI==H++IH3PO4H++H2POH2POH++HPOHPOH++POHFH++FH2SO3H++HSOHSOH++SOCH3COOHH++CH3COOH2CO3H++H++H2SH++H++HNO2H++NOC6H5OHH++C6H5O-(苯酚不是酸，显酸性)HCNH++CNHClOH++ClOH2OH++OH2H2OH3O++OH2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O)NaOH==Na++OHKOH==K++OHBa(OH)2==Ba2++2OHMg(OH)2Mg2++2OHAl(OH)3Al3++3OH酸式电离：Al(OH)3H+++H2ONH3·H2O+2OHCa(OH)2==Ca2++2OH(澄清石灰水)Ca(OH)2Ca2++2OH(石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(S O4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3) NaCl==Na++ClNa2SO4==2Na++NaHSO4==H++Na++Na2SO3==2Na++NaHSO3==Na++HSO3-(错误书写：NaHSO3==Na++H++SO42-)MgSO4==Mg2++Al2(SO4)3==2Al3++3CuSO4==Cu2++AlCl3==Al3++3ClAgNO3==Ag++NO3CH3COONa==CH3COO+Na+NH4NO3==NH4++NO3-FeCl3==Fe3++3ClNa2CO3==2Na++NaHCO3==Na++(错误书写：NaHCO3==Na++H++)Na2S==2Na++NaHS==Na++HS(错误书写：NaHS==Na++H+)NaH2PO4==Na++H2PONa2HPO4==2Na++HPO(错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO)Na3PO4==3Na++POKI==K++I―NaBr==Na++Br―NaClO==Na++ClO―AgClAg++(难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO3Ca2++(错误书写：CaCO3==Ca2++CO)CaSO4Ca2++SO(错误书写：CaSO4==Ca2++SO)3、熔融电离NaClNa++MgCl2Mg2++2Na2O2Na++O2―Al2O32Al3++3O2―十、水解反应1、单水解---可逆水解NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2OH++NH3·H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClFe3++3H2OFe(OH)3+3H+AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAl3++3H2OAl(OH)3+3H+CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4(金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH–NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOHSO32-+H2OHSO3-+OH–NaHSO3+H2OH2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO3-+H2OH2SO3+OH-Na2S+H2ONaHS+NaOHS2-+H2OHS-+OH–NaHS+H2OH2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS-+H2OH2S+OH-Na3PO4+H2ONa2HPO4+NaOHPO43-+H2OHPO42-+OH–Na2HPO4+H2ONaH2PO4+NaOHHPO42-+H2OH2PO4-+OH–NaH2PO4+H2OH3PO4+NaOHH2PO4-+H2OH3PO4+OH–CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH–C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaOHC6H5O-+H2OC6H5OH+OH–2、双水解CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3·H2ONH4F+H2OHF+NH3·H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑(隔绝空气，密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑(+)2Cl--2e-==Cl2↑2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl--2e-==Cl2↑Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2++4e-==2Cu↓(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+或：4OH--4e-==O2↑+2H2O4H2O4H++4OH-2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+2H2O2H2↑+O2↑(-)4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O中性电解4H2O4H++4OH-2H2OH2↑+O2↑酸性水解：(-)4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2OH2↑+O2↑碱性水解：(-)4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2OH2↑+O2↑2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-)Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+)Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-)Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+)Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-)Ag++e-==Ag↓纯银(+)Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-)Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+)Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al(+)6O2--12e-==3O2↑4Al3++6O2-4Al+3O2↑NaHF2(熔融)H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F--2e-==F2↑2HFH2↑+F2↑十二、原电池反应X—Y(电解质溶液)或X//电解质溶液//Y (1)不可逆电池苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+)2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁碳电池：Fe—C(H2CO3)Fe极(-)Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)C极(+)2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氢腐蚀)铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)Fe极(-)2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)C极(+)O2+2H2O+4e-==4(还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O(铁锈的生成过程) 铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)Al极(-)4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物)NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl Zn极(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)Cu极(+)2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应)化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑(2)可逆电池铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电Pb极(-)Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反应)PbO2极(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O(还原反应) 化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb—PbO2(浓硫酸)充电Pb极(-)PbSO4+2H+–2e-==Pb+H2SO4(还原反应)PbO2极(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应) 化学方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)(-)Li–e-==Li+(氧化反应)(+)MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O(还原反应)化学方程式Li+MnO2==LiMnO2银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)Zn极(-)Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O(氧化反应)Cu极(+)Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2(还原反应)化学方程式Zn+Ag2O==ZnO+2Ag(3)高能燃料电池：H2—O2(NaOH)Pt极(-)2H2+4–4e-==4H2O(氧化反应)Pt极(+)O2+2H2O+4e-==4(还原反应)化学方程式2H2+O2==2H2OCH4—O2(NaOH)Pt极(-)CH4+10–8e-==+7H2O(氧化反应)Pt极(+)2O2+4H2O+8e-==8(还原反应)化学方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O十三、热化学方程式C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H=－393.5kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=－110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/molC8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/molC6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=－297kJ/molFeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/molSO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/molSO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/molH2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/molC(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131.5kJ/mol3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/molO2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H=－kJ/molO2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H=－kJ/mol2NO2(g)==N2O4(g)；△H=－kJ/molCu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/molCaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/molC(石墨)+O2(g)===CO2(g)；△H=－393.51kJ·mol-1C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)；△H=－395.41kJ·mol-1C(石墨)===C(金刚石)；△H=+1.9kJ·mol-1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/molKOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/molNaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol1．镁条在空气中燃烧，发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成白色物质2．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量3．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体4．铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质5．加热试管中的碳酸氢氨，有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成6．氢气在空气中燃烧，火焰为淡蓝色7．在试管中用氢气还原氧化铜，黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成8．钠在氯气中燃烧，剧烈燃烧，生成白色固体9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽金属颗粒，石灰水变浑浊10．一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色的火焰，放出热量11．向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸，有气体生成12．加热试管中的硫酸铜晶体，蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成13．一带锈铁钉投入14．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色絮状沉淀生成15．点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上，发出淡蓝色火焰16．盛有生石灰的试管里加少量水，反应剧烈，放出大量热17．将一洁净铁钉侵入硫酸铜溶液中，铁钉边面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅18．将铜片插入硝酸汞溶液中，铜片表面有银白色物质附着19．向盛有石灰水的试管里注入浓的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成20．向含有Cl离子的溶液中滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成21．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火眼，产生大量的热22．细铜丝在氯气中燃烧后加入水，有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液23．向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成24．将氯气通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生25．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀产生26．强光照射氢气、氯气的混合气体，迅速反应发生爆炸27．红磷在氯气中燃烧，有白色烟雾生成28．氯气遇到湿的有色布条，有色布条的颜色褪去29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物，有黄绿色的刺激气体生成30．给氯化钠固体与浓硫酸的混合物加热，有白雾生成并且有刺激性气体31．在溴化钠溶液中滴加硝酸银容易后再加稀硝酸，有浅黄色沉淀生成32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸，有黄色沉淀生成33．I2遇淀粉生成蓝色溶液34．细铜丝在硫蒸气中燃烧，细铜丝发红后生成黑色物质35．铁粉与硫粉混合后加热到红热，反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质36．硫化氢气体不完全燃烧，火眼呈淡蓝色37．硫化氢气体完全燃烧，火眼呈淡蓝色，生成有刺激性的气体38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫，瓶内壁有黄色粉末生成39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热，红色褪去，加热后又恢复原来颜色40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待容易冷却后加水，有刺激性气味的气体生成，加水后溶液成天蓝色41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管，有气体生成，且气体有刺激性气味42.钠在空气中燃烧，火焰呈蓝色，生成淡蓝色物质43.钠投入水中，反应剧烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠熔成小球在水面上游动，有―嗤嗤‖声44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星的木条伸入试管口，木条复燃45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊46.向盛有氯化铁溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀47.氨气与氯化氢相遇，有大量的白烟生成48.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物，有刺激性气味的气体产生49.加热盛有固体氯化铵的试管，在试管口有白色晶体产生50.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射，瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色51.铜片与浓硝酸反应，试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液，胶体变浑浊54.加热氢氧化铁胶体，胶体变浑浊55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁56.向硫酸铝溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮状物质57.向硫酸亚铁中滴加氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会又转变为红褐色沉淀58.向含三价铁离子的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血红色59.向硫化钠水溶液中滴加氯水，溶液变浑浊60.无色酚酞试液遇碱，变成红色61.将红热的铁丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成棕黄色的烟62.将蘸有氯化钾溶液的铂丝在酒精灯上灼烧并透过蓝色钴玻璃，火焰呈蓝色63.将碘晶体加热，有紫色蒸汽产生64.向溴水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为橙红色；若为汽油，上层为红褐色65.向碘水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为紫红色；若为气体，上层为紫红色66.将氯化钠溶液和亚硫酸钠溶液混合并滴加少量酸，有气泡产生，同时有浅黄色沉淀产生67.将浓硫酸滴加到盛有蔗糖的小烧杯中，有刺激性气体产生，同时这样变黑且发泡68.将金属钠加如到盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，剧烈反应，有气体产生，同时生成兰色絮状沉淀69.向盛有过氧化钠的试管中滴加水，有大量气体产生，将带火星的木条伸入试管口，木条复燃，向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红色70.向盛有酚酞的水的试管中加入过氧化钠固体，有气泡产生，溶液先变红色，红色迅速褪去71在盛有氯化铜溶液的U型管中用碳棒进行电解实验，一段时间后，阴极碳棒有一层红色物质（铜），阳极碳棒有气泡放出，该气体能是湿润的淀粉—KI试纸变蓝色.72.向天然水中加入少量肥皂液，泡沫逐渐减少，且沉淀产生73.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯，火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生74.光照甲烷与氯气的混合气体，黄绿色逐渐变浅（时间较长，容器内壁有液滴生成）75.加热170℃乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液，有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅76.在空气中点燃乙烯，火焰明亮，有黑烟产生，放出热量77.在空气中点燃乙炔，火焰明亮，有浓烟产生，放出热量78.苯在空气中燃烧，火焰呈现淡蓝色79.将乙炔通入溴水，溴水褪去颜色80.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液，紫色逐渐变浅，直至褪去81.乙醇在空气中燃烧，火焰呈现淡蓝色82.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应，有白雾产生，生成物油状且带有褐色83.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中振荡，紫色褪色84.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中，有气体放出85.在盛有少量苯酚的试管中滴入三氯化铁溶液振荡，溶液显紫色86.乙醛与银氨溶液在试管中反应，洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质87.在加热至非躺情况下的乙醛与新制的氢氧化铜反应，有白色沉淀生成88.在盛有少量苯酚试管中滴加过量的浓溴水，有白色沉淀生成89.在适宜条件下乙醇和乙酸反应，有透明的带有香味的油状液体生成90.蛋白质遇到浓盐酸溶液，变成黄色91.紫色石蕊试液遇碱，变成蓝色92.向盛有苯酚钠溶液的试管中通入二氧化碳，有白色沉淀产生93.向盛有银氨溶液的试管中滴加葡萄糖溶液，溶液呈现蓝是饿，给试管水浴加热，产生银镜94向盛有新制的氢氧化铜悬浊液的试管中滴加葡萄糖溶液，给试管加热有红色沉淀产生.。

金属单质和非金属单质金属单质1.金属元素的结构特点：最外层大多少于4个电子；一般较易失去电子，表现还原性2.金属在自然界中的存在形式（1）游离态：化学性质不活泼的金属,在自然界中能以游离态的形式存在【举例】Au Ag Pt Cu（2）化合态：化学性质比较活泼的金属,在自然界中能以化合态的形式存在【举例】Al Na【说明】少数金属在自然界中能以游离态的形式存在;而大多数的金属在自然界中能以化合态的形式存在.非金属单质1．概述(1)位置及其原子结构位置：位于元素周期表的右上角。

把6种稀有气体除外，一般所指的非金属元素就只有16种。

原子结构：最外层电子数较多，原子半径较小，化学反应中容易结合电子，显示负化合价。

(2)单质的晶体类型分子晶体：H2、X2、O2、O3、S8、N2、P4、稀有气体。

原子晶体：金刚石、Si、B。

(3)单质的同素异形体氧族、卤族及氮没有同素异形体。

由同种原子组成的晶体，晶格不同，形成不同的单质。

如金刚石和石墨。

由同种原子组成的分子，其原子个数不同，形成不同的单质。

如O2、O3。

由同种原子组成的分子，其晶格不同，原子个数也不同而形成不同的单质。

如白磷和红磷。

金属单质性质：一、金属单质的物理性质（1）大多呈银白色，有金属光泽金属单质金属单质(18张) 【特例】Cu为红色，Au为黄色（2）常温大多固体【特例】Hg(水银)是液体（3）有导电性、导热性、延展性二、金属的化学性质（1）与非金属单质（O2、Cl2、S、I2等）的反应（2）金属与H2O的反应（3）与酸的反应：金属单质+酸→盐+氢气（置换反应）（4）金属与氧化物的反应（5）与盐的反应：金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐非金属单质的性质：一、非金属单质的物理性质：1、常温常压下非金属单质的状态属于分子晶体的，在同类单质中分子量较小(范氏力较小)为气态(F2、Cl2、O2、N2、H2)，较大的为液态(Br2)，固态(S、P、I2)。

液态非金属单质1. 引言液态非金属单质是指在常温常压下呈液体状态的非金属元素。

与金属不同，非金属元素的化学性质通常较活泼，易于与其他元素发生化学反应。

本文将介绍几种常见的液态非金属单质，包括溴、氧和硫。

2. 溴（Br）2.1 物理性质溴是一种深红色液体，在常温下呈现液态状态。

它具有较高的沸点和蒸汽压，可以很容易地蒸发成气体。

溴具有刺激性气味，并且可以引起眼睛和皮肤的刺激。

2.2 化学性质溴是一种活泼的非金属元素，与许多其他元素反应迅速。

它可以与金属反应生成相应的溴化物，例如铁与溴反应会生成铁溴化物（FeBr2）或三溴化铁（FeBr3）。

此外，溴还可以与氢气反应生成氢溴酸（HBr）。

2.3 应用领域由于溴具有良好的消毒性能，它常被用作消毒剂和阻燃剂。

此外，溴还在有机合成中扮演着重要角色，常被用于制备有机化合物。

3. 氧（O）3.1 物理性质氧是一种无色、无味的气体，但在极低温下可以被液化为液态氧。

液态氧具有蓝色，且密度较大。

3.2 化学性质氧是一种高度活泼的非金属元素，在自然界中广泛存在。

它可以与许多元素反应，例如与金属反应会生成相应的金属氧化物。

氧还参与了许多生物和化学过程中的氧化反应。

3.3 应用领域液态氧广泛应用于医疗领域、工业制造和科学研究中。

在医疗领域，液态氧常被用作供氧设备的储存介质。

在工业制造中，液态氧可用于火焰切割、焊接和金属冷却等过程中。

此外，液态氧还可用于实验室实验和科学研究中的氧气供应。

4. 硫（S）4.1 物理性质硫是一种黄色固体，在高温下可以被熔化成液态硫。

液态硫具有较低的粘度和较高的表面张力。

4.2 化学性质硫是一种常见的非金属元素，具有较高的活泼性。

它可以与许多元素反应，包括金属和非金属。

例如，硫可以与氧反应生成二氧化硫（SO2），与金属反应生成相应的金属硫化物。

4.3 应用领域硫在工业上具有广泛的用途。

它常被用于制备化肥、橡胶、药品和染料等产品。

此外，硫还可以用于制备火药、杀虫剂和防腐剂等。

碱和非金属单质碱和非金属单质是化学中两种重要的物质。

碱是指在水中能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物，而非金属单质则是指不具有金属特性的元素。

首先，我们来了解一下碱的特性和应用。

碱是一类具有碱性的化合物，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。

碱的特性主要表现为能够与酸反应生成盐和水，这个过程称为中和反应。

例如，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH + HCl → NaCl + H2O碱还具有腐蚀性，可以与脂肪酸反应生成肥皂。

此外，碱还具有使红色石蕊试剂变绿的性质，这是因为碱能够使酚酞指示剂变成碱性溶液时的颜色。

碱在生活中有广泛的应用。

例如，氢氧化钠被用作清洁剂、肥皂和玻璃制造等行业；氢氧化钾被用作肥料、电池和玻璃制造等行业。

此外，碱还被广泛应用于工业生产中的中和反应、脱色和脱脂等过程。

接下来，我们来了解一下非金属单质。

非金属单质是指不具有金属特性的元素，常见的非金属元素有氧气、氮气、硫磺等。

非金属元素通常具有较高的电负性和较低的电导率，不易导电和导热。

非金属元素在自然界中广泛存在，例如氧气占空气的20.95%，氮气占空气的78.09%。

非金属元素也具有多种化学性质，例如氧气是一种强氧化剂，能够与其他物质发生燃烧反应；硫磺是一种黄色固体，可以与金属反应生成金属硫化物。

非金属元素在生活中也有重要的应用。

例如，氧气是人体呼吸所必需的，也被用于医疗行业中的氧疗；氮气被广泛应用于食品保鲜、电子设备制造等行业；硫磺则被用于制造药品、橡胶和火药等。

总结起来，碱和非金属单质是化学中两种重要的物质。

碱具有碱性、腐蚀性和中和反应等特性，在生活和工业生产中有广泛的应用；非金属单质具有较高的电负性和较低的电导率，具有多种化学性质，在自然界和生活中也有重要的应用。

通过了解碱和非金属单质的特性和应用，我们可以更好地理解化学领域中的相关知识。

分子构成的固态非金属单质【实用版】目录1.引言2.分子构成的固态非金属单质的定义3.分子构成的固态非金属单质的分类4.分子构成的固态非金属单质的特性5.分子构成的固态非金属单质的应用6.结论正文【引言】分子构成的固态非金属单质是指由分子组成的固态非金属材料。

在化学中，固态非金属单质通常指由同种原子组成的纯物质，例如金属元素。

然而，在某些情况下，非金属元素也可以形成固态单质，这些单质通常由分子构成。

本文将探讨分子构成的固态非金属单质的定义、分类、特性和应用。

【分子构成的固态非金属单质的定义】分子构成的固态非金属单质是指由分子组成的固态非金属材料。

这些分子通常是非金属元素的原子通过共价键结合而成的。

与金属元素不同，非金属元素的原子之间结合力较弱，因此它们在固态中通常以分子的形式存在。

【分子构成的固态非金属单质的分类】分子构成的固态非金属单质可以分为以下几类：1.共价晶体：这类固态非金属单质由分子通过共价键以空间网状结构组成。

典型的共价晶体包括金刚石和晶体硅。

2.分子晶体：这类固态非金属单质由分子通过范德华力相互吸引而组成。

典型的分子晶体包括冰和干冰。

3.量子晶体：这类固态非金属单质由分子或原子通过量子力学效应结合而成。

典型的量子晶体包括氦和锂。

【分子构成的固态非金属单质的特性】分子构成的固态非金属单质具有以下特性：1.硬度低：由于分子之间的结合力较弱，这类固态材料的硬度通常较低。

2.熔点低：分子构成的固态非金属单质的熔点通常较低，因为它们容易在加热时分解。

3.不导电：由于分子中的电子不能自由移动，这类固态材料通常是不导电的。

4.透明度高：部分分子构成的固态非金属单质具有较高的透明度，例如晶体硅。

【分子构成的固态非金属单质的应用】分子构成的固态非金属单质在许多领域具有广泛的应用，包括：1.半导体材料：例如硅、锗等，用于制造电子元器件。

2.光学材料：例如晶体硅、氧化铝等，用于制造光学元件。

3.功能材料：例如金刚石、碳纳米管等，用于制造高强度、高导热、高导电等功能性器件。

唯一的液态非金属单质的化学式液态非金属单质的化学式引言：在化学领域，元素可以分为金属和非金属。

金属元素通常具有良好的导电性和热导性，而非金属元素则往往在常温下呈现固态或气态。

然而，在非金属元素中，也存在一些可以以液态形式存在的元素，它们是氧、臭氧和溴。

这些液态非金属元素在化学反应、材料研究和工业应用中扮演着重要角色。

本文将介绍液态非金属单质的性质、制备方法和应用。

一、氧（Oxygen）1.性质氧是目前已知的第三轻的元素，也是生物中最常见的元素之一。

在常温下，氧以液体和气态形式存在。

液态氧是无色、无味的液体，具有高度反燃性。

它能够维持燃烧反应的持续进行，从而使火焰氧化物燃料燃烧。

液态氧在极低温下（-218.79℃）能够被液态氮冷却成气态。

2.制备方法液态氧的制备方法主要有以下两种：（1）分离空气法：液态氧可通过分离空气中的氮气、氩气和其他杂质得到。

该过程主要包括压缩空气、冷却、蒸馏和净化等步骤。

液态氧的制备企业通常使用高压设备和复杂的蒸馏系统来实现。

（2）分解氢氧化过氧化氢法：氢氧化过氧化氢是一种可分解为氧气和水的化合物。

通过将氢氧化过氧化氢加热至高温，便可使其分解产生液态氧。

这种方法具有简单、快速的优点，适用于小规模实验室制备液态氧。

3.应用液态氧被广泛应用于各个领域，包括燃料燃烧、生命科学和工业制造等。

（1）燃料燃烧：液态氧可与燃料混合使用，以提高燃烧效率。

它常用于火箭发动机、火焰喷射器和高温熔炼等应用中。

（2）生命科学：液态氧在医疗和别的生物科学领域中得到广泛应用。

在医学中，氧气可以被提供给患者以增加呼吸氧气的浓度。

在实验室中，液态氧可以用于培养细胞和保存生物样本。

（3）工业制造：液态氧在金属切割、焊接和清洗等工业制造过程中具有重要作用。

它能够与金属快速反应，促进金属表面的氧化和电镀等工艺。

二、臭氧（Ozone）1.性质臭氧是一种具有强烈氧化性和电致冲击性的气体。

然而，在非常低的温度下，臭氧具有液态形式。

非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 H2 === 2HFF2 Xe(过量)===XeF22F2（过量）Xe===XeF4nF2 2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 2H2O===4HF O22F2 2NaOH===2NaF OF2 H2OF2 2NaCl===2NaF Cl2F2 2NaBr===2NaF Br2F2 2NaI ===2NaF I2F2 Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量) Cl2===2ClF37F2(过量) I2 ===2IF7Cl2 H2 ===2HCl3Cl2 2P===2PCl3Cl2 PCl3 ===PCl5Cl2 2Na===2NaCl3Cl2 2Fe===2FeCl3Cl2 2FeCl2 ===2FeCl3Cl2 Cu===CuCl22Cl2 2NaBr===2NaCl Br2Cl2 2NaI ===2NaCl I25Cl2 I2 6H2O===2HIO3 10HClCl2 Na2S===2NaCl SCl2 H2S===2HCl SCl2 SO2 2H2O===H2SO4 2HClCl2 H2O2 ===2HCl O22O2 3Fe===Fe3O4O2 K===KO2S H2===H2S2S C===CS2S Fe===FeSS 2Cu===Cu2S3S 2Al===Al2S3S Zn===ZnSN2 3H2===2NH3N2 3Mg===Mg3N2N2 3Ca===Ca3N2N2 3Ba===Ba3N2N2 6Na===2Na3NN2 6K===2K3NN2 6Rb===2Rb3NP2 6H2===4PH3P 3Na===Na3P2P 3Zn===Zn3P22．还原性S O2===SO2S O2===SO2S 6HNO3(浓)===H2SO4 6NO2 2H2O3S 4 HNO3(稀)===3SO2 4NO 2H2ON2 O2===2NO4P 5O2===P4O10(常写成P2O5)2P 3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3 X2===PX5P4 20HNO3(浓)===4H3PO4 20NO2 4H2OC 2F2===CF4C 2Cl2===CCl42C O2(少量)===2COC O2(足量)===CO2C CO2===2COC H2O===CO H2(生成水煤气)2C SiO2===Si 2CO(制得粗硅)Si(粗) 2Cl===SiCl4(SiCl4 2H2===Si(纯) 4HCl)Si(粉) O2===SiO2Si C===SiC(金刚砂)Si 2NaOH H2O===Na2SiO3 2H23，（碱中）歧化Cl2 H2O===HCl HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2 2NaOH===NaCl NaClO H2O2Cl2 2Ca（OH）2===CaCl2 Ca（ClO）2 2H2O3Cl2 6KOH（热，浓）===5KCl KClO3 3H2O3S 6NaOH===2Na2S Na2SO3 3H2O4P 3KOH（浓）3H2O===PH3 3KH2PO211P 15CuSO4 24H2O===5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4 3C CaO===CaC2 CO3C SiO2===SiC 2CO二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na H2===2NaH4Na O2===2Na2O2Na2O O2===2Na2O22Na O2===Na2O22Na S===Na2S（爆炸）2Na 2H2O===2NaOH H22Na 2NH3===2NaNH2 H24Na TiCl4（熔融）===4NaCl TiMg Cl2===MgCl2Mg Br2===MgBr22Mg O2===2MgOMg S===MgSMg 2H2O===Mg（OH）2 H22Mg TiCl4（熔融）===Ti 2MgCl2Mg 2RbCl===MgCl2 2Rb2Mg CO2===2MgO C2Mg SiO2===2MgO SiMg H2S===MgS H2Mg H2SO4===MgSO4 H22Al 3Cl2===2AlCl34Al 3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg) 3O2 2xH2O===2(Al2O3.xH2O) 4Hg 4Al 3MnO2===2Al2O3 3Mn2Al Cr2O3===Al2O3 2Cr2Al Fe2O3===Al2O3 2Fe2Al 3FeO===Al2O3 3Fe2Al 6HCl===2AlCl3 3H22Al 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H22Al 6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3 3SO2 6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al 4HNO(稀)===Al(NO3)3 NO 2H2O2Al 2NaOH 2H2O===2NaAlO2 3H22Fe 3Br2===2FeBr3Fe I2===FeI2Fe S===FeS3Fe 4H2O(g)===Fe3O4 4H2Fe 2HCl===FeCl2 H2Fe CuCl2===FeCl2 CuFe SnCl4===FeCl2 SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe SnCl2==FeCl2 Sn)三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1,还原性:4HCl(浓) MnO2===MnCl2 Cl2 2H2O4HCl(g) O2===2Cl2 2H2O16HCl 2KMnO4===2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 14HCl K2Cr2O7===2KCl 2CrCl3 3Cl2 7H2O 2H2O 2F2===4HF O22H2S 3O2(足量)===2SO2 2H2O2H2S O2(少量)===2S 2H2O2H2S SO2===3S 2H2OH2S H2SO4(浓)===S SO2 2H2O3H2S 2HNO(稀)===3S 2NO 4H2O5H2S 2KMnO4 3H2SO4===2MnSO4 K2SO4 5S 8H2O3H2S K2Cr2O7 4H2SO4===Cr2(SO4)3 K2SO4 3S 7H2O H2S 4Na2O2 2H2O===Na2SO4 6NaOH2NH3 3CuO===3Cu N2 3H2O2NH3 3Cl2===N2 6HCl8NH3 3Cl2===N2 6NH4Cl4NH3 3O2(纯氧)===2N2 6H2O4NH3 5O2===4NO 6H2O4NH3 6NO===5N2 6HO(用氨清除NO)NaH H2O===NaOH H24NaH TiCl4===Ti 4NaCl 2H2CaH2 2H2O===Ca(OH)2 2H22,酸性:4HF SiO2===SiF4 2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF CaCl2===CaF2 2HClH2S Fe===FeS H2H2S CuCl2===CuS 2HClH2S 2AgNO3===Ag2S 2HNO3H2S HgCl2===HgS 2HClH2S Pb(NO3)2===PbS 2HNO3H2S FeCl2===2NH3 2Na==2NaNH2 H2(NaNH2 H2O===NaOH NH3)3，碱性：NH3 HCl===NH4ClNH3 HNO3===NH4NO32NH3 H2SO4===(NH4)2SO4NH3 NaCl H2O CO2===NaHCO3 NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2 F22HCl===H2 Cl22H2O===2H2 O22H2O2===2H2O O2H2S===H2 S2NH3===N2 3H2四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2 O2===2SO32SO2 O2 2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2 Cl2 2H2O===H2SO4 2HClSO2 Br2 2H2O===H2SO4 2HBrSO2 I2 2H2O===H2SO4 2HISO2 NO2===SO3 NO2NO O2===2NO2NO NO2 2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO O2===2CO2CO CuO===Cu CO23CO Fe2O3===2Fe 3CO2CO H2O===CO2 H2氧化性：SO2 2H2S===3S 2H2OSO3 2KI===K2SO3 I2NO2 2KI H2O===NO I2 2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2 H2S===4NO SO3 H2O2NO2 Cu===4CuO N2CO2 2Mg===2MgO C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2 2H2===Si 2H2OSiO2 2Mg===2MgO Si3,与水的作用:SO2 H2O===H2SO3SO3 H2O===H2SO43NO2 H2O===2HNO3 NON2O5 H2O===2HNO3P2O5 H2O===2HPO3P2O5 3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5 3H2SO4(浓)===2H3PO4 3SO3)CO2 H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2 2NH3 H2O===(NH4)2SO3SO2 (NH4)2SO3 H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3 H2SO4===(NH4)2SO4 2H2O 2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2 Ca(OH)2===CaSO3 H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3 MgO===MgSO4SO3 Ca(OH)2===CaSO4 H2OCO2 2NaOH(过量)===Na2CO3 H2OCO2(过量) NaOH===NaHCO3CO2 Ca(OH)2(过量)===CaCO3 H2O2CO2(过量) Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2 2NaAlO2 3H2O===2Al(OH)3 Na2CO3CO2 C6H5ONa H2O===C6H5OH NaHCO3SiO2 CaO===CaSiO3SiO2 2NaOH===Na2SiO3 H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2 Na2CO3===Na2SiO3 CO2SiO2 CaCO3===CaSiO3 CO2五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO O2===2Fe3O4FeO 4HNO3===Fe(NO3)3 NO2 2H2O2,氧化性:Na2O2 2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3 3H2===2Fe 3H2O (制还原铁粉)Fe3O4 4H2===3Fe 4H2O3,与水的作用:Na2O H2O===2NaOH2Na2O2 2H2O===4NaOH O2(此反应分两步:Na2O2 2H2O===2NaOH H2O2 ;2H2O2===2H2O O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2 H2SO4(稀)===BaSO4 H2O2)MgO H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O SO3===Na2SO4Na2O CO2===Na2CO3Na2O 2HCl===2NaCl H2O2Na2O2 2CO2===2Na2CO3 O2Na2O2 H2SO4(冷,稀)===Na2SO4 H2O2MgO SO3===MgSO4MgO H2SO4===MgSO4 H2OAl2O3 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3 2NaOH===2NaAlO2 H2O)FeO 2HCl===FeCl2 3H2OFe2O3 6HCl===2FeCl3 3H2OFe2O3 3H2S(g)===Fe2S3 3H2OFe3O4 8HCl===FeCl2 2FeCl3 4H2O六,含氧酸1,氧化性:4HClO3 3H2S===3H2SO4 4HClHClO3 HI===HIO3 HCl3HClO HI===HIO3 3HClHClO H2SO3===H2SO4 HClHClO H2O2===HCl H2O O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓) C===CO2 2SO2 2H2O2H2SO4(浓) S===3SO2 2H2OH2SO4 Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓) 2Fe===Fe2(SO4)3 3SO2 6H2O2H2SO4(浓) Cu===CuSO4 SO2 2H2OH2SO4(浓) 2HBr===SO2 Br2 2H2OH2SO4(浓) 2HI===SO2 I2 2H2OH2SO4(稀) Fe===FeSO4 H22H2SO3 2H2S===3S 2H2O4HNO3(浓) C===CO2 4NO2 2H2O6HNO3(浓) S===H2SO4 6NO2 2H2O5HNO3(浓) P===H3PO4 5NO2 H2O6HNO3 Fe===Fe(NO3)3 3NO2 3H2O4HNO3 Fe===Fe(NO3)3 NO 2H2O30HNO3 8Fe===8Fe(NO3)3 3N2O 15H2O36HNO3 10Fe===10Fe(NO3)3 3N2 18H2O30HNO3 8Fe===8Fe(NO3)3 3NH4NO3 9H2O2,还原性:H2SO3 X2 H2O===H2SO4 2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3 O2===2H2SO4H2SO3 H2O2===H2SO4 H2O5H2SO3 2KMnO4===2MnSO4 K2SO4 2H2SO4 3H2OH2SO3 2FeCl3 H2O===H2SO4 2FeCl2 2HCl3,酸性:H2SO4(浓) CaF2===CaSO4 2HFH2SO4(浓) NaCl===NaHSO4 HClH2SO4(浓) 2NaCl===Na2SO4 2HClH2SO4(浓) NaNO3===NaHSO4 HNO33H2SO4(浓) Ca3（PO4）2===3CaSO4 2H3PO42H2SO4(浓) Ca3（PO4）2===2CaSO4 Ca（H2PO4）2 3HNO3 Ag3PO4===H3PO4 3AgNO32HNO3 CaCO3===Ca（NO3）2 H2O CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4 Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）NaBr===NaH2PO4 HBrH3PO4（浓）NaI===NaH2PO4 HI4，不稳定性：2HClO===2HCl O24HNO3===4NO2 O2 2H2OH2SO3===H2O SO2H2CO3===H2O CO2H4SiO4===H2SiO3 H2O七，碱低价态的还原性：4Fe（OH）2 O2 2H2O===4Fe（OH）3与酸性物质的作用：2NaOH SO2（少量）===Na2SO3 H2O NaOH SO2（足量）===NaHSO32NaOH SiO2===NaSiO3 H2O2NaOH Al2O3===2NaAlO2 H2O2NaOH Cl2===NaCl NaClO H2ONaOH HCl===NaCl H2ONaOH H2S（足量）===NaHS H2O2NaOH H2S（少量）===Na2S 2H2O3NaOH AlCl3===Al（OH）3 3NaClNaOH Al（OH）3===NaAlO2 2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH NH4Cl===NaCl NH3 H2OMg（OH）2 2NH4Cl===MgCl2 2NH3.H2OAl(OH)3 NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO H2O2Al(OH)3===Al2O3 3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3 3H2OCu(OH)2===CuO H2O八,盐1,氧化性:2FeCl3 Fe===3FeCl22FeCl3 Cu===2FeCl2 CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3 Zn===2FeCl2 ZnCl2FeCl3 Ag===FeCl2 AgCFe2(SO4)3 2Ag===FeSO4 Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3 Ag 不反应2FeCl3 H2S===2FeCl2 2HCl S2FeCl3 2KI===2FeCl2 2KCl I2FeCl2 Mg===Fe MgCl22,还原性:2FeCl2 Cl2===2FeCl33Na2S 8HNO3(稀)===6NaNO3 2NO 3S 4H2O3Na2SO3 2HNO3(稀)===3Na2SO4 2NO H2O2Na2SO3 O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2 2NH3.H2O===Mg(OH)2 NH4ClAlCl3 3NH3.H2O===Al(OH)3 3NH4ClFeCl3 3NH3.H2O===Fe(OH)3 3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4 HCl===Na2HPO4 NaClNa2HPO4 HCl===NaH2PO4 NaClNaH2PO4 HCl===H3PO4 NaClNa2CO3 HCl===NaHCO3 NaClNaHCO3 HCl===NaCl H2O CO23Na2CO3 2AlCl3 3H2O===2Al(OH)3 3CO2 6NaCl 3Na2CO3 2FeCl3 3H2O===2Fe(OH)3 3CO2 6NaCl 3NaHCO3 AlCl3===Al(OH)3 3CO23NaHCO3 FeCl3===Fe(OH)3 3CO23Na2S Al2(SO4)3 6H2O===2Al(OH)3 3H2S3NaAlO2 AlCl3 6H2O===4Al(OH)35,不稳定性:Na2S2O3 H2SO4===Na2SO4 S SO2 H2ONH4Cl===NH3 HClNH4HCO3===NH3 H2O CO22KNO3===2KNO2 O22Cu(NO3)3===2CuO 4NO2 O22KMnO4===K2MnO4 MnO2 O22KClO3===2KCl 3O22NaHCO3===Na2CO3 H2O CO2Ca(HCO3)2===CaCO3 H2O CO2CaCO3===CaO CO2MgCO3===MgO CO2。