一氧化碳支持燃烧吗

二氧化碳和一氧化碳是大气污染物吗一氧化碳是大气污染物；二氧化碳排放过多会产生温室效应，但段不把二氧化碳作为空气的污染气体。

二氧化碳和一氧化碳是两种不同的气体，他们的共同点是常温下都是气体，都是由碳氧两种元素组成。

物理性质不同。

二氧化碳能溶于水，无毒无色。

不能燃烧也不支持燃烧，常用于制冷剂。

而一氧化碳难溶于水，有毒。

无色无味。

化学性质不同。

一氧化碳化学性质较稳定。

可以燃烧，和氧气结合形成二氧化碳。

而二氧化碳和水反应形成碳酸，同时碳酸不稳定，用以分解成水和二氧化碳。

二氧化碳不能支持燃烧，密度又比空气的大，如果让二氧化碳覆盖在燃着的物体上，就能使物体跟空气隔绝而停止燃烧。

因此，二氧化碳可以用来灭火。

有些灭火器就是利用化学反应产生的二氧化碳来灭火的。

1。

知识点讲义——第六单元 碳和碳的氧化物课题3 二氧化碳和一氧化碳知识点1 CO 2的性质〔重、难点〕1.CO 2的密度比空气大，一般既不燃烧也不支持燃烧【实验目的】验证CO 2的密度比空气大，一般既不燃烧也不支持燃烧的性质。

【实验操作】如下图，将二氧化碳气体渐渐通入烧杯中。

【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。

【实验分析】CO 2气体沿烧杯内壁流下，先聚集在烧杯底部，然后逐渐上升，把烧杯内的空气自下而上依次排出。

【实验结论】CO 2的密度比空气大，通常既不燃烧也不支持燃烧。

2.CO 2不能供应呼吸CO 2不能供应呼吸。

当空气中CO 2的体积分数到达1%时，对人就有害处；到达4% ~ 5% 时会使人感到气喘、头疼、眩晕；到达10%时，会使人神志不清，呼吸停顿，以致死亡。

一些久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞底部，CO 2的含量比拟大，在进入这些地方前必须先做灯火试验，如下图，蜡烛火焰熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳的含量很高。

3.CO 2能溶于水【实验目的】验证CO 2能溶于水的性质。

【实验操作】如下图，向一个集满二氧化碳气体的质地娇软的塑料瓶中参加约13体积的水，立即旋紧瓶盖并振荡。

【实验现象】塑料瓶变瘪了。

【实验分析】CO 2溶于水，使瓶内的气体体检减小，因此压强减小，所以塑料瓶变瘪了。

【实验结论】CO 2能溶于水。

4.CO 2能跟水反响生成碳酸【实验目的】验证CO 2能与水反响生成碳酸的性质。

【实验操作】如下图，取四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的枯燥纸花；①向第一朵紫花上喷洒稀醋酸；②向第二多纸花上喷水；③直接把第三朵纸花放入二氧化碳中；④将第四朵纸花喷水后放入二氧化碳中；⑤将第四朵纸花取出后离火焰较远小心烘烤。

【实验现象】①变红；②不变色；③不变色；④变红；⑤红色紫花变紫色。

【实验分析】①中喷醋酸，纸花变红，是醋酸使紫色纸花变红，所以酸可以使紫色石蕊变红；变红；②中水不能使纸花变红；③中CO 2也不能使纸花变红；④中二氧化碳与水反响生成碳酸，碳酸使紫色紫花变红；⑤中加热红色纸花又变成原来的颜色；说明碳酸又分解了。

发生炉煤气成分炉煤气是指从煤炭中提炼出来的一种气体燃料，它主要用于工业生产和民用燃气供应。

炉煤气的主要成分包括一氧化碳、氢气、甲烷、乙烷、氮气、二氧化碳等。

下面将对这些成分进行详细介绍。

一氧化碳是炉煤气中的主要成分之一，其化学式为CO。

一氧化碳是一种无色、无味、有毒的气体，具有很强的还原性。

在燃烧过程中，一氧化碳会与空气中的氧气反应生成二氧化碳，释放出大量的热能。

然而，一氧化碳在没有充足氧气的情况下会发生不完全燃烧，产生有毒的一氧化碳气体，对人体健康有害。

氢气是炉煤气的另一个重要成分，其化学式为H2。

氢气是一种无色、无味、可燃的气体，具有很高的热值和燃烧性能。

它是一种清洁能源，可以作为燃料供给燃气炉、发动机等设备使用。

同时，氢气还是一种重要的化工原料，广泛应用于合成氨、合成甲醇等工业生产过程中。

甲烷是炉煤气中的主要成分之一，其化学式为CH4。

甲烷是一种无色、无味、可燃的气体，是天然气的主要成分。

它具有高热值、燃烧稳定的特点，被广泛应用于家庭燃气供应、工业燃料等领域。

甲烷的燃烧产生的二氧化碳和水蒸气是无害的，对环境没有污染。

乙烷是炉煤气中的另一个重要成分，其化学式为C2H6。

乙烷是一种无色、无味、可燃的气体，是石油和天然气中的重要组分。

它具有高热值和燃烧性能，可以作为燃料供给发电厂、化工厂等工业设备使用。

此外，乙烷还可以用于合成乙烯、乙醇等化工产品。

氮气是炉煤气中的非燃烧成分，其化学式为N2。

氮气是一种无色、无味、无毒的气体，在大气中占据了很大比例。

它具有稳定性和惰性，不参与燃烧反应。

在炉煤气中，氮气主要起到稀释燃烧气体、调节燃烧温度的作用。

二氧化碳是炉煤气中的另一个非燃烧成分，其化学式为CO2。

二氧化碳是一种无色、无味的气体，广泛存在于大气中。

它是温室气体之一，对地球的气候变化产生重要影响。

在炉煤气中，二氧化碳主要是由一氧化碳完全燃烧产生的。

除了上述主要成分外，炉煤气中还含有一些其他的杂质。

例如，硫化氢是一种具有刺激性气味的有毒气体，其存在会影响炉煤气的气味和品质。

辨别一氧化碳和二氧化碳的五种方式：一是根据密度不同，分别将它们充入气球；二是根据水溶性不同，别离将它们通入石蕊试液中；三是根据可燃性不同；四是根据还原性不同，别离将它们通入灼热的氧化铜中；五是根据是否与碱溶液反应，分别将它们通入到澄清的石灰水。

【将带火星的木条不能检验二者，因为一氧化碳和二氧化碳都是不支持燃烧的；柴炭在氧气中燃烧发出敞亮白光是正确的。

】为何柴炭在氧气中燃烧发出敞亮白光是正确的?谢谢...回答因为柴炭在氧气中燃烧，是在纯氧中发生的猛烈氧化反映CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2查验和石灰浆粉刷墙壁Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸查验Cl—的原理Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸查验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸查验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反映）应用于查验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反映）应用于查验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成1结晶法概念- #使物质从液态（溶液或熔融状态）或气态形成晶体的方式即结晶法。

一氧化碳和氢气的相同点和不同点比较
碳、一氧化碳与氢气的性质及其用途比较
①相同点：在物理性质方面，如一氧化碳和氢气在通常情况下为无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小等;在化学性质方面，碳、一氧化碳与氢气都具有可燃性和还原性;在用途方面，作燃料(由可燃性决定)、冶炼金属(由还原性决定)等。

②不同点：如燃烧、还原产物、还原装置等不尽相同;各自有其它用途，如氢气用作填充气球等。

例4 (2019·襄阳市)木炭在一定条件下燃烧既有CO2生成，也有CO生成。

若要证明两种气体都要存在，应先将气体通过澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊，证明有CO2存在。

写出CO2与澄清的石灰水反应的化学方程式
____________________________。

然后将气体干燥后通过灼热的氧化铜，观察到________________________，证明有CO 存在。

实验后向燃着的木炭上洒水使其熄灭，其灭火的原理是__________ ___________。

提示 CO2的特性能使澄清的石灰水变浑浊。

一氧化碳具有还原性，可以将黑色粉末氧化铜变红色铜。

灭火原理是针对燃烧条件而言的，可以撤离可燃物或隔绝与氧气接触，也可以把可燃物的温度降低到着火点以下。

答案为CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O;黑色粉末变红色;把可燃物的温度降低到着火
点以下。

一氧化碳完全燃烧方程式一氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，是一种常见的有毒气体。

它是一种不稳定的化合物，可以与氧气发生反应，产生二氧化碳和水蒸气。

这个过程被称为一氧化碳的完全燃烧。

一氧化碳完全燃烧是一种化学反应，需要一定的温度和氧气供应。

在这个过程中，一氧化碳分子与氧气分子结合，形成二氧化碳分子和水分子。

这个反应的化学方程式如下：CO + O2 → CO2 + H2O在这个方程式中，CO代表一氧化碳，O2代表氧气，CO2代表二氧化碳，H2O代表水蒸气。

这个方程式告诉我们，在一氧化碳完全燃烧的过程中，一氧化碳和氧气的分子数目相等，而且最终生成的产物是二氧化碳和水。

一氧化碳完全燃烧的反应速率取决于反应物的浓度、温度和催化剂等因素。

在高温下，反应速率会加快，但是反应物的浓度越低，反应速率就会越慢。

此外，催化剂可以加速反应速率，但是催化剂的种类和浓度也会影响反应速率。

一氧化碳完全燃烧的反应是一种放热反应，即反应过程中会释放出热量。

这是因为一氧化碳和氧气之间的化学键在反应中断裂，释放出能量。

这个能量会被转化为热能，使反应过程中的温度升高。

一氧化碳完全燃烧的反应在工业和家庭中都有广泛的应用。

例如，在燃气热水器和燃气炉灶中，一氧化碳会被燃烧产生热能，用于加热水和食物。

在汽车和发电厂中，一氧化碳也会被燃烧产生能量，用于驱动发动机或发电。

尽管一氧化碳完全燃烧是一种重要的化学反应，但是它也存在一些潜在的危险。

一氧化碳是一种有毒气体，可以对人体造成严重的伤害。

如果一氧化碳没有完全燃烧，会产生一些有害的副产物，如甲醛、苯和二氧化氮等。

这些副产物对人体的健康也有潜在的危害。

总之，一氧化碳完全燃烧方程式是一个重要的化学反应方程式。

了解这个方程式可以帮助我们理解一氧化碳的性质和应用。

同时，我们也需要注意一氧化碳的潜在危险，采取相应的措施保护自己的健康。

一氧化碳燃烧化学方程一氧化碳燃烧是指一氧化碳与氧气发生化学反应产生二氧化碳和能量的过程，其化学方程式如下：CO + O2 → CO2 + 热量其中，CO表示一氧化碳，O2表示氧气，CO2表示二氧化碳，热量表示放出的能量。

下面将详细解释一氧化碳燃烧的过程和特点。

一、燃烧过程1.1 燃烧条件一氧化碳的燃烧需要有足够的氧气和一定的温度作为催化剂。

当一氧化碳与氧气混合在一起，并且被火源、电火花等点燃时，就能发生燃烧反应。

一氧化碳和氧气的化学反应产生的二氧化碳和水等产物会放出大量的热能，这些能量可以被利用来做功或者加热。

1.2 燃烧特点与其他的燃料不同，一氧化碳的燃烧是不完全的，其燃烧产物中总会残留一部分一氧化碳。

这是因为一氧化碳的火焰温度较低，在燃烧过程中不完全氧化而形成了还原性很强的气氛。

同时，如果一氧化碳的比例太高，燃烧产生的二氧化碳也可能受到还原而部分转化为一氧化碳。

因此，在使用燃气、燃油等燃料的过程中，必须保证燃烧的完全性，以免产生一氧化碳等有毒物质。

二、危害与防护2.1 危害一氧化碳是一种无色、无味、无味的有毒气体，能够与血红蛋白结合，导致血液无法正常运输氧气，引起中毒反应。

一氧化碳中毒的症状包括头痛、眩晕、恶心、呕吐、意识障碍等。

较高剂量的一氧化碳中毒甚至可能导致死亡。

2.2 防护为防止一氧化碳中毒，必须在使用燃料的过程中注意以下几点：（1）通风良好：确保燃烧产生的一氧化碳能够及时排放出室外，避免在室内积聚。

（2）检查燃器：定期检查燃器是否燃烧完全，是否存在泄漏等问题，维护好设备。

（3）安装一氧化碳报警器：及时发现一氧化碳超标情况，采取正确措施。

三、总结一氧化碳燃烧是化学反应过程中的重要一环，也是日常生活中不可避免的问题。

在使用燃气、燃油等燃料的过程中，必须注意燃烧产生的一氧化碳是否完全燃烧，同时也需时刻关注室内空气质量情况，提高防范意识，避免中毒事件的发生。

一氧化碳是化学当中比较常见的一种气体，那么一氧化碳在空气当中燃烧到底会有什么现象呢？实际上，一氧化碳在空气当中燃烧的现象是比较明显的，一氧化碳在空气当中燃烧的时候会产生淡蓝色的火焰，也会释放出相应的热量，同时还会生成二氧化碳，二氧化碳可以让澄清的石灰水变浑浊。

一般来说，一氧化碳在空气当中燃烧的时候，由于空气当中夹杂着别的气体，其中含有的氧气的比例并不大，所以反应是比较慢的，现象出现的
速度也是相对比较慢的。

一氧化碳在氧气中燃烧现象
燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热，用干燥的烧杯罩在火焰上方无现象，生成气体能使澄清的石灰水变浑浊。

方程式：2CO + O2 =燃烧=CO2，反应是一氧化碳与氧气发生反应，与空气中的其他成分没有关系，氧气中的浓度更高，反应速度更快和生成的二氧化碳更纯净。

一氧化碳一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。

物理性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解度为0.002838 g），不易液化和固化。

化学性质上，一氧化碳既有还原性，又有氧化性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应等；同时具有毒性，较高浓度时能使人出现不同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至电击样死亡，人吸入最低致死浓度为5000 ppm（5分钟）。

工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可由焦炭氧气法等方法制得，主要用于生产甲醇和光气以及有机合成等。

氧气（氧元素形成的一种单质）氧气（oxygen）是氧元素形成的一种单质，化学式O2，其化学性质比较活泼，与大部分的元素都能与氧气反应。

常温下不是很活泼，与许多物质都不易作用。

但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。

氧气是无色无味气体，是氧元素最常见的单质形态。

熔点-218.4℃，沸点-183℃。

不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。

在空气中氧气约占21% 。

液氧为天蓝色。

固氧为蓝色晶体。