普通高中学校高三化学1月月考试题0203191238.doc

高三化学第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16， Na～23，S～32，Cl～35.5，K～39，Ca～40， Fe～56，Cu～64，Zn～65。

第I卷（选择题共70分）一、选择题（本大题包括10个小题，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．NaCl溶液、MgCl2溶液、KNO3溶液、Al2(SO4)3溶液可以用一种试剂加以区别B．合成氨工业与接触法制硫酸中SO2催化氧化的过程中都采用了高压的生产条件C．在医院中为酸中毒病人输液不应采用0.9%氯化铵溶液D．汽车排放的尾气中含有氮氧化物的主要原因是汽油燃烧不充分引起的2、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m）恢复了磁性。

“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。

下列说法不正确．．．的是A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面3、下列说法正确的是A．分别由4822Tl 和5022Tl组成的金属钛的单质互称为同素异形体B．20g氖含有6.02×1023个原子C．用铁跟稀硫酸反应制氢气加入少量CuSO4可防止反应过快D．把16.0g无水硫酸铜粉末投进足量饱和硫酸铜溶液中会析出25.0g晶体4、在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定的时间后，下列判断正确的是A．溶液的pH将增大 B．Na+数和CO32－数的比值将变小C．溶液浓度不变，有晶体析出 D．溶液浓度逐渐增大并有晶体析出5．背景材料：①去年12月，我省北江因某企业超标排放含镉的污水，水体受到严重污染；②镉（元素符号Cd）和锌是同主族元素，在自然界中镉与锌、铅共生；③镉化合物中的硫化镉属低毒类；④专家表示“不能治一个污染有造成另一个污染”，在用药选择上，放弃了投放硫化钠的方案，使用了对人没有危害的无机高分子絮凝剂聚合硫酸铁，根据以上材料，下列说法中正确的是A、镉是ⅡA族元素B、污染物镉离子的符号是Cd3+C、硫化镉和氢氧化镉都几乎不溶于水D、治疗的两种方案都是使污染物与药剂发生氧化还原反应而除去6、向反应器充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），平衡时测得N2的转化率为12%，则在相同温度和压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的A 76% B.92% C.88% D. ．94%7、用惰性电极电解一段时间后（溶质都有剩余），甲、乙两池串联且甲乙两池中溶液的pH变化趋势相同，且两阳极、两阴极的反应产物的物质的量分别相等的是A B C D甲池HCl(aq) CuCl2(aq) NaOH(aq) H2SO4(aq)乙池NaCl(aq) K2SO4(aq) CuSO4(aq) AgNO3(aq)8．下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是9、在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为A、0.4mol／(L·s)B、0.3mol／(L·s)C、0.2mol／（L·s）D、0.1mol／（L·s）10、下列说法正确的是：A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。

高三第一次月考化学试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

共50分）1、环境问题关系到人类的生存和发展，保护环境就是保护人类自己。

从保护环境的角度出发，目前最有发展前景的一次性餐具是：A、瓷器餐具；B、塑料餐具；C、淀粉餐具；D、不锈钢餐具。

2、下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是：A、水煤气、铝热剂；B、盐酸、磷酸钙；C、硫酸铜晶体、漂白粉；D、玻璃、含Fe为70％的氧化铁。

C3、0.2mol的X2O72-恰好能使0.6mol的SO32-完全氧化，则X2O72-的还原产物中X元素的化合价是：A、-3；B、0；C、+3；D、+4。

4、下列元素在自然界中没有游离态的是：①C；②Si；③O；④S；⑤Na；⑥Cl。

A、②⑤⑥；B、③④⑤⑥；C、①②⑤⑥；D、全部。

5、某些化学试剂可用于净水。

水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]x，式中m等于：A、3-n；B、6-n；C、6+n；D、3+n。

6、在密闭容器中，充入一定量的X、Y两种物质，一定条件下，发生如下反应，并达到平衡：2X+Y2Z(△H＜0)当其它条件不变时，改变下列哪种条件，一定能使平衡向正反应方向移动：A、增大反应体系的压强；B、再加入一定量的X；C、降低反应体系的温度；D、加入催化剂。

7、下列变化一定属于化学变化的是：①紫色石蕊变红色；②气体爆炸；③无水硫酸铜变成硫酸铜晶体；④发光发热；⑤O2转变成O3。

A、①②③；B、①③④；C、③④⑤；D、①③⑤。

8、微量元素是指人体内总含量不到万分之一，重量总和不到人体重量的千分之一的20多种元素，这些元素对于人体的正常发育和健康起着重要作用，下列各组元素全部都是微量元素是：A、Na、K、Cl、S、O；B、F、I、Fe、Zn、Cu；C、N、H、O、P、C；D、Ge、Se、Cu、Mg、C。

9、在20℃恒温下，将CO、CO2和CH4分别放入三个容器中，使它们的密度相同，三个容器中的压强大小关系应为：A、p(CO2)<p(CO)<p(CH4)；B、p(CO)<p(CO2)<p(CH4)；C、p(CH4)<p(CO)<p(CO2)；D、p(CO2)<p(CH4)<p(CO)。

高三化学上册第一次月考试卷带参考答案⑴x反应类型是，x反应的条件是。

⑵A的结构简式__________________________；⑶请分别写出B＋C→F的化学方程式B＋C→F:______________________________________________________ ________⑷物质F有多种同分异构体，满足下列条件的共有______种(包括F)；①与F具有相同的官能团，能发生水解反应；②分子中均含有一个苯环；③苯环上有两个取代基，且取代基相同；请写出符合上述条件，且水解产物与FeCl3溶液显紫色的一种物质的结构简式________________________；银川一中2014届高三第一次月考化学试卷参考答案7 8 9 10 11 12 13D A D C B C A26．(1)D（2分）(2)B（2分）(3) 6H＋＋5NO2－＋2MnO4- ===NO3－＋2Mn2+＋3H2O （3分）(4)c（2分）(5) 2 6 2 2 2 1（3分）(6)净水、消毒（2分）27. (1)500ml容量瓶胶头滴管（2分）125.0（2分）(2)做焰色实验，观察到黄色火焰；（2分）向漏斗中加蒸馏水至刚浸没沉淀，让水自然流下，重复此操作2～3次；（2分）(3)Cu2O＋2H＋=Cu＋+Cu2＋＋H2O （2分）(4) H2O、SO3、O2 、SO2（2分）(5) 3Cu(OH)2CuSO4或Cu4(OH)6SO4（3分）28. (1) Fe2++2NH3H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+；（2分）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3（2分）(2)E是K2CO3；（2分）判别根据是CO32-离子能共存的只有K+;（2分）(3) CH3COO-+ H2O CH3COOH+OH- （2分）（4）100：1（2分）（5）0.5或2.5（2分）36、(1)CO+NaOH HCOONa（2分）2HCOONa Na2C2O4+H2↑（2分）(2)NaOH溶液;CaC2O4;H2C2O4溶液和H2SO4溶液; CaSO4（各1分共4分）(3)分别循环利用氢氧化钠和硫酸(降低成本),减小污染（2分）(4)Na2SO4（1分）(5)5C2 O42-+2Mn O4-+16H+ 2Mn2++8H2O+10CO2↑（2分）×100%=94.5%（2分）37、Ⅰ、ABD（3分）Ⅱ、⑴ABO3（3分）⑵（1-X）/X（3分）⑶（3分）⑷AD（3分）38、⑴取代，（2分）光照；（2分）⑵HO CH2－－CH2 OH（2分）⑶HOOC－－COOH＋2C2H5OH ―――――—→浓硫酸△C2H5OOC－－COOC2H5＋2H2O（3分）⑷18种；（3分）C2H5COO－－OOCC2H5（3分）。

2019届高三1月月考理综化学试题1. 化学与生产生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是：A. 黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸B. 可以用氢氧化钠鉴别地沟油和矿物油C. 用漂白精和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合后的浓溶液清洗马桶效果更好D. 明矾可以用于海水提纯制淡水【答案】B【解析】A. 其中的硝是指硝酸钾，故A错误；B. 地沟油主要含有油脂，油脂在氢氧化钠溶液中发生水解而溶解，矿物油主要成分是烃，烃遇氢氧化钠溶液无变化，所以可以用氢氧化钠鉴别地沟油和矿物油，故B正确；C. 用漂白精和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合后的浓溶液会产生有毒气体氯气，2H++Cl－+ ClO－H2O+Cl2↑，故C错误；D. 明矾可以用于去除水中悬浮物，不可以用于海水提纯制淡水，故D错误。

故选B。

点睛：解答本题的难点是选项C，氯气与水的反应是可逆反应，Cl2＋H2O H++Cl－＋HClO，漂白精和洁厕灵的浓溶液混合后，2H++Cl－+ ClO－H2O+Cl2↑，产生有毒气体氯气。

2. 下列说法正确的是：A. 由苯制备硝基苯的反应属于加成反应B. 甲烷和氯气的物质的量之比为1∶1混合反应时，只生成一氯甲烷和HClC. 测定中和热实验中，用量筒分别量取50mL0.55 mol•L-1NaOH溶液和50mL0.50mol•L-1的盐酸溶液测温备用，当碱溶液加入酸中时，要一次性迅速倒入D. 用AlCl3溶液做导电实验，验证AlCl3是离子化合物还是共价化合物【答案】C【解析】A. 由苯制备硝基苯的反应属于取代反应，故A错误；B.该反应甲烷的取代程度不可控，甲烷和氯气的物质的量之比无论多大，产物都是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl的混合物，故B错误；C. 测定中和热实验中，当碱溶液加入酸中时，要一次性迅速倒入，可以保证反应快速进行，减少热量散失，减小误差，故C正确；D. 离子化合物和部分共价化合物在水中完全电离，用AlCl3溶液做导电实验，无法验证AlCl3是离子化合物还是共价化合物，故D错误。

2021级高三第一次月考化学试题（最新版）-Word文档，下载后可任意编辑和处理-四川省蓬安中学2021级高三第一次月考化学试题总分100分可能用到的原子量：H 1 C 12 Zn 65 Cu 64 O 16 S 32 Cl 35．5 N 14第Ⅰ卷选择题（共45分）一．选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有1个选项符合题意）1．仅能在水溶液中导电的物质是A．NaNO2 B．甘油C．KOH D．NaHCO32．下列两种溶液反应，将第一种溶液滴入第二种溶液与将第二种溶液滴入第一种溶液时发生的反应________的是①AlCl3与NaOH ②AgNO3与氨水③Na3PO4与H2SO4④NaAlO2与盐酸⑤苯酚钠与盐酸A．①②⑤B．①②③④ C．②③⑤D．全部3．NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是A．80g硝铵含有氮原子数为2NAB．1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC．标准状况下，11．2L四氯化碳所含分子数为0．5NAD．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA4．现有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液A．一定呈酸性 B．一定呈碱性 C．可能呈中性D．一定呈中性5．限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应符合离子方程式2H++SO32-=H2O+SO2的化学方程式个数有A．4 B．6 C．8 D．126．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。

工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中湿法制备的主要反应方程为：2Fe（OH）3+3ClO—+4OH—===2FeO42—+3Cl—+5H2O干法制备的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列有关说法________的是A．高铁酸钾中铁显+6价B．湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3还能吸附水中的悬浮杂质7．从下列事实所列出的相应结论正确的是实验事实结论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3－＞Al（OH）3D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N8．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低9．下列反应的离子方程式正确的是①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++ SO42_= BaSO4↓②将金属钠加入水中2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑③石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO-+ Ca2++CO2↑+H2O④氟气与水反应: F2＋H2O＝H+ +F-＋ HFO⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水:Ca2+ +2OH-＋2HCO3-＝CaCO3↓＋CO32- +2H2O⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO⑦钠与硫酸铜溶液反应:Cu2++2Na =2Na+ +Cu⑧氯气与水反应Cl2 + H2O = 2H+ +Cl - + ClO-⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸CO32- + H+= HCO3-A．①②⑤⑨ B．②③⑤⑨ C．④⑤⑥⑦D．②③⑧⑨10．下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是①无色溶液中：K+，Cl—，Na+，H2PO4—，PO43—，SO42—②使pH=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—，S2—，SO32—③水电离的H+浓度c（H+）=10—12mol·L—1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，S2O32—④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl—，K+，SO42—⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4—，NO3—，Na+，SO42—⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—，S2—A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤D．①②④11．0．2 mol KMnO4在一定温度下加热生成a mol O2，将剩余的固体与足量浓盐酸混合加热又生成 b mol Cl2，此时锰元素均以Mn2+的形式存在。

高三年级化学1月月考试题化 学 试 题说明：本试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共108分，考试时间90分钟.答卷前，考生务必将学校、班级、姓名等在答题卷上填写清楚；答案一律在答题卷上书写。

考试结束后请将答题卷交回。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 N —14 Na —23 Al —27 Fe —56 Cu —64 Mn —55第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案。

） 1．不会造成水污染的是 （ ） A ．工业生产中废气、废液和废渣的排放 B ．天然水与空气、岩石和土壤的长期接触 C ．城市生活污水的大量排放 D ．农业生产中，农药、化肥使用不当 2．下列各组物质的分类，正确的是 （ ） A ．同位素：金刚石、石墨、C 60 B ．非电解质：Cl 2、NH 3、C 2H 5OH C ．非极性分子：N 2、CO 2、CCl 4 D ．同系物： —OH 、CH 3— —OH 、CH 3— —CH 2OH 3．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于．．后者的是 （ ）①C(s)+O 2(g)=CO 2(g)；△H 1 C(s)+21O 2(g)=CO(g); △H 2 ②2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g); △H 3 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1); △H 4 ③CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g); △H 5 CaO(s)+H 2O(1)=Ca(OH)2(s); △H 6 A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．只有② 4．下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是 （ ） A ．向容量瓶中转移溶液时，玻璃棒的下端应靠在容量瓶内壁的刻度线以下 B ．在测定硫酸铜晶体里结晶水含量的实验中，称量操作只要进行3次 C ．苯酚溶液中滴加少量稀溴水出现三溴苯酚白色沉淀 D ．用有少量蒸馏水的锥形瓶装待测液进行中和滴定实验，导致测定结果偏低 5．下列褪色变化中，不属于化学变化的是 （ ） A ．SO 2使溴水褪色 B ．双氧水使某些有色布条褪色 C ．活性碳使红墨水褪色 D ．O 2使某些染料褪色6．X 是核外电子数最少的元素，Y 是地壳中含量最丰富的元素，Z 元素的原子M 层电子数 是L 层电子数的一半，W 元素可形成自然界最硬的原子晶体。

2021年高三化学1月月考试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共计50分）1．在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－ D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－2元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82最高或最低化合价＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 －2 －3 －1 －3下列说法正确的是A．原子序数④元素小于⑦元素B．②、③处于同一周期C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强D．⑧号元素原子结构示意图为：3．25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)错误！未找到引用源。

Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。

下列判断正确的是A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应为吸热反应D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2选项目的实验方法A 除去Na2CO3固体中的NaHCO3置于坩埚中加热至恒重B 除去NaCl中少量KNO3将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤C 除去CO2中的HCl气体通过NaHCO3(aq,饱和)，然后干燥D 除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，分液5．实验装置是为达成实验目的选用的。

下列实验装置与实验目的相匹配的是6．下列有关化学用语使用正确的是A．次氯酸的结构式： B．CO2的比例模型C．甲基的电子式： D．漂粉精的主要成分：CaCl27．元素A和B的原子序数都小于18，已知A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b 个；B原子M层电子数为(a-b)个，L层为(a+b)个。

2021年高三上学期月考化学试卷（1月份）含解析一、选择题本卷共16道小题，每小题3分，共48分．每题只有一个正确选项．1．下列电池属于二次电池的是（）A．锌银钮扣电池B．氢氧燃料电池C．铅蓄电池D．锌锰干电池A．A B．B C．C D．D2．某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是（）A．电流方向：电极Ⅱ→→电极ⅠB．电极Ⅱ逐渐溶解C．电极Ⅰ上发生还原反应D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl﹣向右池移动3．下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是（）A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应溶液，下列说法正确的是（）4．关于0.1mol•L﹣1 NaHCO3A．溶质水解反应：HCO3﹣+H2⇌H3O++CO32﹣B．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）C．微粒浓度关系：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）D．微粒浓度关系：c（Na+）═2[c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）]5．下列叙述正确的是（）A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c（H+）=0.1 mol/LC．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数是0.1×6.02×1023D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键6．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0．当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是（）①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④加压．A．①④B．①②C．②③D．③④7．常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是（）A．反应后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D．HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH﹣）可能不相等8．关于常温下0.1mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是（）A．加水稀释过程中，c（H+）：c（OH﹣）的值增大B．根据以上信息，可推断NH3•H2O为弱电解质C．与pH=11.12的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c（Na+）大于氨水中c（NH）D．加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O⇌H++OH﹣正向移动9．LED产品的使用为城市增添色彩．下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图．下列有关叙述正确的是（）A．a处通入O2B．b处为电池正极，发生了还原反应C．通入O2的电极发生反应：O2+4e﹣+4H+=2H2OD．该装置将化学能最终转化为电能10．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量11．关于下列装置的说法正确的是（）A．装置中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B．①是将电能转变为化学能的装置C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置用于电解精炼钢，溶液中Cu2+的浓度保持不变12．下列关于各图象的解释或结论正确的是（）A．.热化学方程式是H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/molB．.对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）⇌N2O4（g），A点为平衡状态C．将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数B＞AD．.同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者13．已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是（）A．NaHX的电离方程式为NaHX═Na++H++X2﹣B．HX﹣的电离程度小于HX﹣的水解程度C．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HX﹣）+c（X2﹣）D．加水稀释，促进HX﹣水解，c（HX﹣）增大14．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（）序号①②pH 12 12溶液氨水氢氧化钠溶液A．①②两溶液中c（OH﹣）相等B．①溶液的物质的量浓度为0.01 mol•L﹣1C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞②D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol•L﹣1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②15．单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高．下列溶液中沸点最高的是（）A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.01 mol/L的K2SO4溶液C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液16．工业上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．反应的平衡常数如下表：温度/℃0 100 200 300 400平衡常数667 13 1.9×10﹣2 2.4×10﹣41×10﹣5下列说法正确的是（）A．该反应的△H＞0B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C．工业上采用5×103kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高D．t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100二、非选择题，共52分）17．某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：Ⅰ．分别向盛有0.5g Na2CO3固体、0.5g NaHCO3固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度为T1；Ⅱ．静置恒温后测量温度为T2；Ⅲ．分别加入10mL 密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T3．得到表1的数据：表1T1/℃T2/℃T3/℃Na2CO323.3 20.0 23.7NaHCO318.5 20.0 20.8回答下列问题：（1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因是（用离子方程式表示）．（2）根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解．（3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水，NaHCO3固体溶于水（填“放热”或“吸热”）．（4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应．乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有10 mL水（20℃）的烧杯中加入10mL，搅拌，测量温度为22.2℃．（5）结合上述探究，下列说法正确的是．A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关（6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1 g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2 g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为（用代数式表示）．附表：溶解度表10℃20℃30℃40℃Na2CO312.5g 21.5g 39.7g 40.0gNaHCO38.1g 9.6g 11.1g 12.7g18．以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程如下：（1）写出方法l在催化剂的条件下直接制取乙二醇的化学方程式（2）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质．下列物质仅用合成气为原料就能得到且原子利用率为100%的是（填字母）．A．草酸（HOOC﹣COOH）B．甲醇（CH3OH）C．尿素[CO（NH2）2]（3）工业上还可以利用天然气（主要成分为CH4．）与CO2反应制备合成气．已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol则CH4与CO2生成合成气的热化学方程式为（4）方法2：在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和H2发生如下反应：CH3OOC﹣COOCH3（g）+4H2（g）⇌HOCH2CH2OH（g）+2CH3OH（g）△H=﹣34kJ/mol 为提高乙二醇的产量和速率，宜采用的措施是（填字母）．A．升高温度B．增大压强C．增大氢气浓度（5）草酸二甲酯水解生成草酸：CH3OOC﹣COOCH3+2H2O⇌2CH3OH+HOOC﹣COOH ①草酸是二元弱酸，可以制备KHC2O4（草酸氢钾），KHC2O4溶液呈酸性，用化学平衡原理解释：．②在一定的KHC2O4溶液中滴加NaOH溶液至中性．下列关系一定不正确的是（填字母）．A．c（Na+）＞c（K+）＞c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）B．c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）C．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）（6）乙二醇、空气在KOH溶液中构成燃料电池，加入乙二醇的电极为电源的（填“正”或“负”）级，负极反应式为．19．Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途（1）25℃时将氯气溶于水形成氯气﹣氯水体系，该体系中Cl2（aq）、HClO和ClO﹣分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图1所示．①已知HClO的杀菌能力比ClO﹣强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=7.5与pH=6时杀菌效果强的是．②氯气﹣氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为（2）ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的化学方程式．（3）工业上还可用下列方法制备ClO2，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2．电解时，NaClO3在极（填阴或阳）生成，生成ClO3﹣的电极反应式为．（4）一定条件下，在水溶液中1mol Cl﹣、1mol ClO x﹣（x=1，2，3，4）的能量大小与化合价的关系如图16﹣2所示①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是（填离子符号）．②B→A+D反应的热化学方程式为（用离子符号表示）．20．“Cl化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH 等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．相关数据如下：容器甲乙反应物投入量1mol CO2（g）和3mol H2（g）1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）平衡时c（CH3OH）c1c2平衡时能量变化放出29.4kJ 吸收 a kJ请回答：①c1c2（填“＞”、“＜”或“=”）；a=．②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是mol/（L•S）（2）压强为p1时，向体积为1L的密闭容器中充入b mol CO 和2b mol H2，发生反应CO （g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图1所示．请回答：①该反应属于（填“吸”或“放”）热反应；p1 p2（填“＞”、“＜”或“=”）②100℃时，该反应的平衡常数K=（用含b的代数式表示）．（3）一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）⇋2CO2（g）+N2（g）△H ＜0．在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）：n（CO）=1：2的混合气体，发生上述反应．下列图象正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是（选填字母）．xx学年山东省德州市某中学高三（上）月考化学试卷（1月份）参考答案与试题解析一、选择题本卷共16道小题，每小题3分，共48分．每题只有一个正确选项．1．下列电池属于二次电池的是（）A．锌银钮扣电池B．氢氧燃料电池C．铅蓄电池D．锌锰干电池A．A B．B C．C D．D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】铅蓄电池、镍镉电池、锂离子电池等属于可充电电池，是二次电池，锌银钮扣电池、氢氧燃料电池和碱性锌锰电池不能充电，是一次电池，由此分析解答．【解答】解：铅蓄电池、镍镉电池、锂离子电池等属于可充电电池，可以反复充电放电属于可充电电池，是二次电池，锌银钮扣电池、氢氧燃料电池和碱性锌锰电池完全放电后不能再使用，是一次电池，故选C．2．某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是（）A．电流方向：电极Ⅱ→→电极ⅠB．电极Ⅱ逐渐溶解C．电极Ⅰ上发生还原反应D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl﹣向右池移动【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、电流与电子的流向相反，由正极到负极，即电极Ⅱ→→电极Ⅰ；B、电极Ⅱ上铜离子放电生成单质铜，应是有固体析出；C、电极Ⅰ是负极，发生氧化反应；D、Cl﹣向负极移动．【解答】解：A、电流与电子的流向相反，由正极到负极，即电极Ⅱ→→电极Ⅰ，故A正确；B、电极Ⅱ上铜离子放电生成单质铜，应是有固体析出，而不是溶解，故B错误；C、电极Ⅰ是负极，发生氧化反应，故C错误；D、Cl﹣向负极移动，则向左池移动，故D错误；故选A．3．下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是（）A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】A．钢铁在潮湿的空气中易形成原电池；B．中性或弱酸性条件下，金属发生吸氧腐蚀，酸性环境下，金属发生析氢腐蚀；C．金属腐蚀时失电子生成阳离子；D．铝的表面易形成致密的氧化膜．【解答】解：A．钢铁在潮湿的空气中易形成原电池，所以钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀，故A正确；B．中性或弱酸性条件下，金属发生吸氧腐蚀，酸性环境下，金属发生析氢腐蚀，则电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀，故B正确；C．金属腐蚀时失电子生成阳离子，则金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程，故C正确；D．铝的表面易形成致密的氧化膜，氧化膜能饱和内部金属不被腐蚀，所以铝具有很强的抗腐蚀能力，故D错误．故选D．4．关于0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液，下列说法正确的是（）A．溶质水解反应：HCO3﹣+H2⇌H3O++CO32﹣B．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）C．微粒浓度关系：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）D．微粒浓度关系：c（Na+）═2[c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）]【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A、HCO3﹣+H2⇌H3O++CO32﹣是溶质电离，溶质水解反应：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH ﹣；B、电荷守恒，得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）；C、NaHCO3溶液呈碱性，水解大于电离；D、物料守恒，两者的物质的量为1：1．【解答】解：A、HCO3﹣+H2⇌H3O++CO32﹣是溶质电离，溶质水解反应：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，故A错误；B、电荷守恒，得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故B错误；C、NaHCO3溶液呈碱性，水解大于电离，所以离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故C正确；D、物料守恒，两者的物质的量为1：1，所以关系式为：c（Na+）═c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣），故D错误；故选；C．5．下列叙述正确的是（）A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c（H+）=0.1 mol/LC．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数是0.1×6.02×1023D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、根据反应后氧元素的价态为﹣1价来分析；B、混合溶液pH=1，pH=﹣lgC（H+）；C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；D、1mol氯气中含1mol共价键．【解答】解：A、反应后氧元素的价态为﹣1价，故l mol O2时转移的电子数是2×6.02×1023，故A错误；B、混合溶液pH=1，pH=﹣lgC（H+）=1，故C（H+）=10﹣pH=0.1mol/L，故B正确；C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故NH4+数小于0.1×6.02×1023，故C错误；D、标准状况下2.24 L Cl2的物质的量为0.1mol，而1mol氯气中含1mol共价键，故0.1mol 氯气中含0.1mol共价键，故D错误．故选B．6．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0．当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是（）①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④加压．A．①④B．①②C．②③D．③④【考点】化学平衡的影响因素．【分析】N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，正反应是放热反应，是气体体积缩小的反应，结合外界条件对平衡的影响来综合分析．【解答】解：①降温，平衡正向移动，氮气的转化率增大，故正确；②恒压通入惰性气体，体积膨胀，相当于减小压强，平衡逆向移动，氮气的转化率降低，故错误；③增加N2的浓度，平衡正向移动，氮气的转化率降低，故错误；④加压，平衡正向移动，氮气的转化率增大，故正确；故选A．7．常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是（）A．反应后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D．HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH﹣）可能不相等【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A、如果HA是弱酸，要使混合溶液呈中性，则HA应该稍微大些；B、NaA为强酸强碱盐，其溶液呈中性，如果是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；C、溶液浓度未知，无法确定其体积大小；D、如果HA是弱酸，且二者浓度相等，则HA溶液中c（H+）和NaOH溶液的c（OH﹣）不相等．【解答】解：A、如果HA是弱酸，要使混合溶液呈酸性，则HA应该稍微大些，所以反应后HA溶液可能有剩余，故A正确；B、NaA为强酸强碱盐，其溶液呈中性，如果是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则其pH等于或大于7，不可能小于7，故B错误；C、溶液浓度未知，无法确定其体积大小，故C正确；D、HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH﹣）不相等，说明HA是弱酸，其混合溶液可能呈中性，故D正确；故选B．8．关于常温下0.1mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是（）A．加水稀释过程中，c（H+）：c（OH﹣）的值增大B．根据以上信息，可推断NH3•H2O为弱电解质C．与pH=11.12的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c（Na+）大于氨水中c（NH）D．加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O⇌H++OH﹣正向移动【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、加水稀释过程中，促进电离，但显性离子氢氧根离子浓度减小，而温度不变水的离子积常数不变，所以氢离子浓度增大；B、如果是强电解质，0.1mol/L氨水的pH=13；C、根据两溶液中电荷守恒分析解答；D、NH4Cl 是强酸弱碱盐，溶于水要发生水解，盐的水解对水的电离起促进作用．【解答】解：A、加水稀释过程中，促进电离，但显性离子氢氧根离子浓度减小，而温度不变水的离子积常数不变，所以氢离子浓度增大，所以c（H+）：c（OH﹣）的值增大，故A 正确；B、如果是强电解质，0.1mol/L氨水的pH=13，故B正确；C、氢氧化钠溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣），在氨水溶液中c（NH4+）+c（H+）=c（OH ﹣），而两者的PH相同，所以两溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等，则钠离子与铵根离子浓度相等，故C错误；D、水的电离平衡：H2O⇌H++OH﹣，铵根离子结合水电离出的氢氧根离子，导致氢氧根离子浓度减小，所以平衡正向移动，故D正确；故选C．9．LED产品的使用为城市增添色彩．下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图．下列有关叙述正确的是（）A．a处通入O2B．b处为电池正极，发生了还原反应C．通入O2的电极发生反应：O2+4e﹣+4H+=2H2OD．该装置将化学能最终转化为电能【考点】化学电源新型电池．【分析】A、由电子流向可知a为负极，b为正极，以此判断；B、b为正极发生的电极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；C、通氧气的一极为b极，b为正极发生的电极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；D、该装置的能量转换是化学能为电能最终转化为光能．【解答】解：A、由电子流向可知a为负极，b为正极，负极上发生氧化反应，通入氢气，正极上发生还原反应，通入的是氧气，故A错误；B、b为正极发生的电极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，发生还原反应，故B正确；C、通氧气的一极为b极，b为正极发生的电极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故C错误；D、该装置的能量转换是化学能为电能最终转化为光能，故D错误．故选B．10．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】常见增大化学反应速率的措施有：增大浓度、压强，升高温度，使用催化剂等，增大单位体积的活化分子数目或增大活化分子百分数，从而增大反应速率，注意增大压强只对有气体参加的反应有影响，以此解答该题．【解答】解：A．水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，故A错误；B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，故B错误；C．反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，故C错误；D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，故D正确．故选D．11．关于下列装置的说法正确的是（）A．装置中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B．①是将电能转变为化学能的装置C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置用于电解精炼钢，溶液中Cu2+的浓度保持不变【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．溶液中阳离子向正极移动；B．图1为原电池，图2为电解池；C．电镀池中镀层金属做阳极，镀件做阴极；D．电解精炼铜时，阳极上比铜活泼的金属也放电，阴极上只有铜离子放电．【解答】解：A．铜、锌形成原电池，锌的活泼性大于铜，所以锌为负极，铜为正极，原电池中阳离子移向正极，所以盐桥内的K+移向CuSO4溶液，故A正确；B．图1为原电池，是将化学能转化为电能的装置，图2为电解池，是将电能转化为化学能的装置，故B错误；C．若装置②用于铁棒镀铜，铜为镀层金属，应做阳极，所以N为铜棒，故C错误；D．电解精炼铜时溶液中的Cu2+浓度减小，故D错误；故选：A．12．下列关于各图象的解释或结论正确的是（）A．.热化学方程式是H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/molB．.对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）⇌N2O4（g），A点为平衡状态C．将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数B＞AD．.同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者【考点】反应热和焓变．【分析】A、图象中当放热483.6KJ时，是生成液态水的时候；B、A点时，NO2和N2O4的消耗速率相等；C、T1℃时，A和B的溶解度相同，溶质的质量分数相同；D、酸越弱，其对应的盐越水解．【解答】解：A、图象中当放热483.6KJ时，是生成液态水的时候，故热化学方程式应是H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣241.8 kJ/mol，故A错误；B、A点时，只说明NO2和N2O4的消耗速率相等，而当NO2和N2O4的消耗速率之比为2：1时，反应才达平衡，故B错误；C、T1℃时，A和B的溶解度相同，饱和溶液中溶质的质量分数相同，当升温到T2℃时，两者的溶解度均变大，无晶体析出，故溶液中的溶质的质量分数均不变，仍相等，故C错误；D、从图象可以看出，加水稀释时，HA的pH变化大，故HA的酸性强于HB，而酸越弱，其对应的盐越水解，故同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，NaB的水解程度大，pH更大，其pH前者小于后者，故D正确；故选D．13．已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是（）A．NaHX的电离方程式为NaHX═Na++H++X2﹣B．HX﹣的电离程度小于HX﹣的水解程度C．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HX﹣）+c（X2﹣）D．加水稀释，促进HX﹣水解，c（HX﹣）增大【考点】盐类水解的原理；离子浓度大小的比较．【分析】A、某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，说明阴离子是弱酸阴离子；B、X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，说明HX﹣水解大于电离，；C、溶液中电荷守恒分析判断；D、加水稀释促进水解，离子浓度减小；【解答】解：A、某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，说明阴离子是弱酸阴离子，电离方程式为：NaHX═Na++HX﹣，故A错误；B、X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，说明HX﹣水解大于电离，HX﹣的电离程度小于HX ﹣的水解程度正确，故B正确；C、溶液中电荷守恒分析判断，溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HX ﹣）+2c（X2﹣），故C错误；D、加水稀释促进水解，c（HX﹣）离子浓度减小，故D错误；故选B．14．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（）序号①②pH 12 12溶液氨水氢氧化钠溶液A．①②两溶液中c（OH﹣）相等B．①溶液的物质的量浓度为0.01 mol•L﹣1C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞②D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol•L﹣1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等；B、一水合氨是弱电解质，不能完全电离，氢氧化钠是强电解质，完全电离；C、pH相等的强碱和弱碱加水稀释，强碱溶液pH变化大；D、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多．【解答】解：A、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，故A正确；B、一水合氨是弱电解质，不能完全电离，pH=12的氨水中，其物质的量浓度大于0.01mol/L，故B错误；C、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时，NaOH溶液pH变化大，故C正确；D、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多，与盐酸中和时消耗的盐酸①＞②，故D正确；故选B．15．单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高．下列溶液中沸点最高的是（）A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.01 mol/L的K2SO4溶液C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液【考点】物质的量浓度．【分析】根据溶液中非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，则假设溶液为1L时计算选项中溶质的物质的量来比较即可解答．【解答】解：A、因1L蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为1L×0.01mol/L=0.01mol；B、因1LK2SO4溶液溶质的离子的总物质的量为1L×0.01mol/L×3=0.03mol；C、因1LNaCl溶液中溶质的离子的总物质的量为1L×0.02mol/L×2=0.04mol；D、因CH3COOH是挥发性溶质，且1L溶液中分子的物质的量为1L×0.02mol/L=0.02mol，则D不符合题意；显然C中含0.04 mol离子，离子数最多，故选：C．16．工业上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．反应的平衡常数如下表：温度/℃0 100 200 300 400平衡常数667 13 1.9×10﹣2 2.4×10﹣41×10﹣5下列说法正确的是（）A．该反应的△H＞0B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C．工业上采用5×103kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高D．t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素．【分析】A、依据平衡常数随温度变化和平衡移动原理分析判断；B、反应前后是气体体积减小的放热反应，增大压强增大氢气浓度，平衡正向进行，催化剂改变反应速率不改变化学平衡；C、此条件是催化剂活性最大，升温平衡逆向进行；D、结合平衡三段式列式计算，平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积．【解答】解：A、依据平衡常数随温度变化和平衡移动原理分析判断，随温度升高平衡常数减小，正反应为放热反应△H＜0，故A错误；B、反应前后是气体体积减小的放热反应，增大压强增大氢气浓度，平衡正向进行，催化剂改变反应速率不改变化学平衡，不能提高CO的转化率，故B错误；C、升温平衡逆向进行，此条件是催化剂活性最大，不是原料气的转化率高，故C错误；D、结合平衡三段式列式计算，平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）起始量（mol/L）0.1 0.2 0变化量（mol/L）0.1×50% 0.1 0.05平衡量（mol/L）0.05 0.1 0.05平衡常数K==100，故D正确；故选D．二、非选择题，共52分）17．某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：Ⅰ．分别向盛有0.5g Na2CO3固体、0.5g NaHCO3固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度为T1；Ⅱ．静置恒温后测量温度为T2；Ⅲ．分别加入10mL 密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T3．得到表1的数据：表1T1/℃T2/℃T3/℃Na2CO323.3 20.0 23.7NaHCO318.5 20.0 20.8回答下列问题：（1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因是CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣、HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣（用离子方程式表示）．（2）根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解Na2CO3、NaHCO3固体都是全部溶解．（3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水放热，NaHCO3固体溶于水吸热（填“放热”或“吸热”）．（4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应．乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有10 mL水（20℃）的烧杯中加入10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸，搅拌，测量温度为22.2℃．（5）结合上述探究，下列说法正确的是AC．A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关（6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，称取m1 g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2 g，则原混合物中NaHCO3的质量分数为×100%（用代数式表示）．附表：溶解度表10℃20℃30℃40℃Na2CO312.5g 21.5g 39.7g 40.0gNaHCO38.1g 9.6g 11.1g 12.7g【考点】性质实验方案的设计．【分析】（1）碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性；（2）根据溶解度分别求出10mL水（20℃）分别溶解的Na2CO3、NaHCO3固体与0.5g作比较分析；（3）分析表1的数据得出：T1/℃，Na2CO3固体溶于水温度升高，NaHCO3固体溶于水温度降低；（4）需探究盐酸溶于水温度的变化；（5）A．分析表1的数据得出NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应；B．Na2CO3和NaHCO3固体二者与酸反应的快慢不同；C．从温度变化可判别Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关．。

2021年高三（上）月考化学试卷（1月份）含解析一、选择题（共18小题，每小题2分，满分36分）1．（2分）（xx秋•德州期末）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（）A．煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能源B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体D．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体常见的生活环境的污染及治理．版权所有考点：化学应用．专题：分析：A．煤的气化是指将煤在高温下与水接触转变为可燃性气体；煤的液化是指把煤转化成液体燃料的过程；B．一些重金属离子（如Cu2+、Ba2+、Pb2+、Ag+等）与蛋白质作用会使蛋白质变性而丧失其生理功能；C．竹炭具有吸附性，可用于吸附房屋装修产生的有害气体；D．汽车尾气中的CO、NO x采用催化转化法处理，相互反应生成参与大气循环的无毒气体二氧化碳和氮气．解答：解：A．煤的气化和煤的液化都生成新物质，属于化学变化，故A错误；B．重金属铬能与蛋白质发生作用，使其丧失生理活性，对人体造成危害，故B正确；C．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体，故C正确；D．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体二氧化碳和氮气，故D正确；故选：A．点评：本题主要考查了化学与生活中有关知识，掌握它们的化学原理是解答的关键，题目难度不大．2．（2分）（xx秋•德城区校级月考）对下列化学用语的理解和描述均正确的是（）A．电子式可以表示羟基．也可以表示氢氧根离子B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CD．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．中氧原子最外层7个电子，只能表示羟基，不能表示氢氧根离子；B．二氧化碳为直线型结构，为V型，不能表示二氧化碳的比例模型；C．的核电荷数=核外电子数=6，表示所有的C原子；D．如果n=16，为硫离子，硫离子能够破坏水的电离平衡．解答：解：A．氢氧根离子的电子式为：，羟基的电子式为，故A错误；B．二氧化碳是直线型分子，水分子在V型分子，该比例模型可表示水分子模型，故B 错误；C．同位素的质子数和核外电子数相同，所以原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C，故C正确；D．结构示意图为的阴离子中，当n=16时，表示的为硫离子，硫离子能够结合水电离的氢离子，破坏了水的电离平衡，故D错误；故选C．点评：本题考查了电子式、比例模型、原子结构示意图等知识，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法，明确羟基与氢氧根离子的区别．3．（2分）（xx秋•泰安期末）下列有关物质的性质或应用说法正确的是（）A．氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属TiC．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解D．在常温下，浓硫酸、浓硝酸能用铁罐储运考点：浓硫酸的性质；硝酸的化学性质；钠的化学性质；葡萄糖的性质和用途．专题：氧族元素；氮族元素．分析：A、氢氧化钠是强碱，碱性太强，对人体有强腐蚀性；B、钠与溶液中的水反应，所以用钠和熔融的TiCl4反应制取金属Ti；C、单糖不能水解；D、铁与冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象．解答：解：A、氢氧化钠是强碱，碱性太强，对人体有强腐蚀性，而是用小苏打治疗胃溃疡病人的胃酸过多症，故A错误；B、钠与溶液中的水反应，所以用钠和熔融的TiCl4反应制取金属Ti，故B错误；C、单糖不能水解，故C错误；D、铁与冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，所以浓硫酸、浓硝酸能用铁罐储运，故D正确；故选D．点评：本题元素化合物知识，结合钠与盐的反应、糖的性质、金属的钝化，比较综合，但简单易答．4．（2分）（xx秋•泰安期末）下列措施不合理的是（）A．久置不用的刀具涂抹凡士林后放于干燥处B．医用洒精的浓度越大，其杀菌效果越好C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用FeS做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+考点：生活中的有机化合物；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；硅和二氧化硅．专题：化学应用．分析：A、铁与水和氧气充分接触时容易生锈，使铁与氧气和水隔绝有利于防止铁生锈；B、医用酒精的浓度为75%；C、碳具有还原性，能与二氧化硅反应生成硅单质和CO；D、硫离子与Cu2+或Hg2+反应生成沉淀，从而除去废水中的Cu2+和Hg2+．解答：解：A、久置不用的铁刀涂凡士林可以防止金属铁和空气以及水接触，减缓生锈，故A 正确；B、医用酒精的浓度为75%，并不是越大越好，故B错误；C、碳具有还原性，能与二氧化硅反应生成硅单质和CO，故C正确；D、Cu2+和Hg2+都能和S2﹣反应生成沉淀，所以可以用FeS做沉淀剂除去废水中的Cu2+和Hg2+，故D正确；故选：B．点评：本题考查金属腐蚀与防护（电化学）和沉淀溶解平衡，碳的还原性等，整体难度适中．5．（2分）（xx秋•泰安期末）下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．燃料电池向外提供电能；B．阴极得电子发生还原反应；C．电解过程中，阳极上不仅有铜还有其它金属失电子；D．催化剂能降低反应的活化能．解答：解：A．燃料电池向外提供电能，则燃料电池中燃料与氧气发生化学变化，把化学能转化为电能，故A正确；B．铅蓄电池放电时的负极失电子发生氧化反应，充电时阴极得电子发生还原反应，故B错误；C．电解过程中，阳极上不仅有铜还有其它金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，所以阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，故C错误；D．催化剂能降低反应的活化能，不改变焓变的大小，故D错误．故选A．点评：本题考查电解原理和电解池原理的应用、催化剂对反应的影响，明确阴阳极上发生的反应是解本题关键，题目难度不大．6．（2分）（xx秋•德城区校级月考）下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述陈述A Al（OH）3用作塑料的阻燃剂Al（OH）3收热熔化放出大量的热B 用淀粉﹣KI溶液鉴别FeCl2和Fe2+有氧化性FeCl3C CuSO4可以用作游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性D 盐酸和氨水能溶解Al（OH）Al（OH）3是两性氢氧化物A．A B．B C．C D．D考点：镁、铝的重要化合物；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低；B．用淀粉﹣KI鉴别FeCl2，不发生反应；C．铜盐能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒；D．一水合氨为弱碱，与氢氧化铝不反应；解答：解：A．Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故A错误；B．用淀粉﹣KI鉴别FeCl2，不发生反应，不能确定Fe2+有氧化性，故B错误；C．铜盐能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，陈述均正确，且二者存在因果关系，故C 正确；D．一水合氨为弱碱，与氢氧化铝不反应，故D错误；故选：C．点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物性质，把握氧化还原反应、碘的特性、两性氢氧化物的性质、蛋白质的变性等即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．7．（2分）（xx春•金山区校级期末）下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；④离子化合物熔融态电离出离子，能导电；⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关；解答：解：①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；所以BaSO4是强电解质，故①错误；②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；所以氨水是电解质溶液，故②错误；④离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故④错误；⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误；故选D．点评：本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关．8．（2分）（xx秋•泰安期末）下列说法不正确的是（）A．光照氯水有气泡逸出，该气体是C12B．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体共含有3mol原子C．光纤通讯中制造光纤的基本原料是SiO2D．铜片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：卤族元素；碳族元素．分析：A．氯水中含有HClO，可分解生成氧气；B．NO2和N2O4的最简式相同，都为NO2；C．二氧化硅可用于制备光纤；D．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性．解答：解：A．氯水中含有HClO，光照条件下发生2HClO=2HCl+O2，可分解生成氧气，故A错误；B．NO2和N2O4的最简式相同，都为NO2，46gNO2和N2O4混合气体含有1mol“NO2”，原子为3mol，故B正确；C．二氧化硅具有折光性，可用于制备光纤，故C正确；D．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可溶解铜，故D正确．故选A．点评：本题综合考查元素化合物知识，为高考热点问题，也是高考每年必考知识，题目侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．9．（2分）（xx•平顶山模拟）下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥考点：气体摩尔体积；物质的量的相关计算．专题：化学用语专题．分析：①标准状况下，水为液体；②标准状况下，气体的物质的量相同时，其体积相同；③不一定是在标准状况下；④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤根据pV=nRT来分析；⑥根据pM=ρRT来分析．解答：解：①标准状况下，1LHCl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故①错误；②标准状况下，1gH2的物质的量为=0.5mol，14gN2的物质的量为=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故②正确；③不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为×22.4L/mol=22.4L，故③错误；④两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，故④错误；⑤由pV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，故⑤正确；⑥由pM=ρRT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑥正确；故选B．点评：本题考查有关物质的量的计算及阿伏伽德罗定律及其推论，明确质量、体积、物质的量的关系，明确物质的状态、所处的状况，明确pV=nRT、pM=ρRT即可解答．10．（2分）（xx秋•甘井子区校级期中）美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20nm～60nm）．下列有关说法中错误的是（）A．检测时NaAuCl4发生氧化反应B．葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHOC．葡萄糖具有还原性D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应考点：葡萄糖的性质和用途；纳米材料．专题：化学应用．分析：A．化合价降低的反应是还原反应；B．葡萄糖结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO；C．葡萄糖中含有醛基；D．分散质粒子直径在1nm﹣100nm之间的分散系为胶体．解答：解：A．氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故A错误；B．葡萄糖的结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，故B正确；C．葡萄糖中含有醛基，具有还原性，故C正确；D．纳米金单质颗粒直径为20nm～60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，故D正确．故选A．点评：本题考查胶体、葡萄糖的性质、氧化还原反应等，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．11．（2分）（xx秋•泰安期末）下列有关常见有机物说法正确的是（）A．乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物B．戊烷有三种同分异构体C．石油的分馏、裂化均属于化学变化D．油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物考点：有机高分子化合物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定；有机物分子组成通式的应用规律．分析：A．烃为只含有碳、氢两种元素的化合物；B．戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体；C．石油的蒸馏是物理变化；D．高分子化合物的组成：相对分子质量很大的有机化合物称为高分子化合物，简称高分子，又叫聚合物或高聚物．解答：解：A．乙烯、苯均属于烃类化合物；纤维素是烃的含氧衍生物，故A错误；B．戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，故B正确；C．石油的分馏是物理变化；裂化属于化学变化，故C错误；D．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物；聚氯乙烯属于高分子化合物，故D 错误，故选B．点评：本题考查烃的概念、氨基酸的性质、物理变化和化学变化的判断、高分子化合物的判断，知识点较多，难度不大．要注意平时知识的积累．12．（2分）（xx•崇明县二模）如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是（）①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2．A．①②B．②④C．③④D．②③考点：氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：卤族元素；氮族元素．分析：氯气和甲烷在光照条件下发生取代反应生成氯化氢气体，氯化氢易溶于水，二氧化氮和氧气与水反应生成硝酸，其它两组气体在光照下不反应．解答：解：①一氧化碳与氧气在点燃条件下反应，在光照条件下不反应，压强不变化，烧杯中的水不会进入，故①错误；②氯气和甲烷在光照条件下发生取代反应生成氯化氢气体，氯化氢易溶于水，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，故②正确；③二氧化氮和氧气与水反应生成硝酸，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，故③正确；④氮气与氢气在催化剂、加热条件下反应，在光照条件下不反应，压强不变化，烧杯中的水不会进入，故④错误．故选：D．点评：本题考查气体的性质，题目难度不大，学习中注意基础知识的积累．13．（2分）（xx•宁波模拟）从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成．下列有关说法正确的是（）A．在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒B．在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣C．在提取碘单质时，用酒精作萃取剂D．在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出考点：海带成分中碘的检验．专题：实验题．分析：A、物质的灼烧用到的核心仪器是坩埚；B、加入双氧水能在酸性条件下将I﹣氧化；C、萃取剂必须和原溶剂互不相溶；D、根据分液的操作来分析．解答：解：A、物质的灼烧用到仪器有：坩埚、酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒，故A错误；B、加入双氧水能在酸性条件下将I﹣氧化为I2，由于是酸性条件下，故H2O2应被还原为H2O而不是OH﹣，故离子方程式为：2I﹣+2H++H2O2═I2+2H2O，故B错误；C、萃取剂必须和原溶剂互不相溶，由于酒精溶于水，故不能用酒精萃取出碘单质，故C错误；D、分液的操作是下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故D正确．故选D．点评：本题考查了海带中碘单质的提取，应注意的是在萃取的操作中，萃取剂必须和原溶剂互不相溶．14．（2分）（xx秋•泰安期末）元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn 的+4价稳定，而Pb的+2价稳定．结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（）①Pb+2Cl2═PbCl4②Sn+2Cl2═SnCl4③SnCl2+Cl2═SnCl4④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O⑤Pb3O4+8HCl═3PbCl2+Cl2↑+4H2O．A．②③⑤B．②③④C．①②③D．①②④⑤考点：碳族元素简介．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：依据题干给出元素化合价的稳定性判断解答．解答：解：①Pb+2Cl2═PbCl4，生成物PbCl4中Pb为+4价，不稳定，故①错误；②Sn+2Cl2═SnCl4，生成物SnCl4中Sn为+4价，稳定，故②正确；③SnCl2+Cl2═SnCl4，SnCl2Sn为+2价不稳定，能够继续被氧化为+4价，故③正确；④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O，PbCl4中Pb为+4价，不稳定，故④错误；⑤Pb3O4+8HCl═3PbCl2+Cl2↑+4H2O，PbCl2中Pb为+2价，是稳定的，故⑤正确；故选：A．点评：本题考查了氧化还原反应的规律，准确把握题目给出条件是解题关键，注意不同价态碳族元素的稳定性，题目难度不大．15．（2分）（xx•郑州一模）综合如图判断，下列正确的说法是（）A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣═Fe2+B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：图中装置Ⅰ、Ⅱ都是原电池装置，装置Ⅰ中，Zn为负极，发生氧化反应Zn﹣2e﹣═Zn2+，Fe为正极，发生还原反应O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣．装置Ⅱ中，Fe为负极，发生氧化反应Fe﹣2e﹣═Fe2+，Cu为正极，发生还原反应2H++2e﹣═H2↑，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答．解答：解：A．图中装置Ⅰ、Ⅱ都是原电池装置，装置Ⅰ中，Zn为负极，发生氧化反应Zn﹣2e﹣═Zn2+，装置Ⅱ中，Fe为负极，发生氧化反应Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A错误；B．装置Ⅰ中，Fe为正极，发生还原反应O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣．装置Ⅱ中，Cu为正极，发生还原反应2H++2e﹣═H2↑，故B错误；C．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，装置Ⅰ中，Zn为负极，Fe为正极，盐桥中的阳离子均向左烧杯移动，装置Ⅱ中，Fe为负极，Cu为正极，盐桥中的阳离子向右侧烧杯移动，故C错误；D．电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯，发生还原反应O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，生成碱，装置II右侧烧杯中，发生还原反应2H++2e﹣═H2↑，消耗盐酸，故溶液的pH均增大，故D 正确；故选：D．点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，注意电极的判断和电极方程式的书写，把握原电池的工作原理，装置Ⅰ借助吸氧腐蚀理解，学习中注意相关知识的把握．16．（2分）（xx秋•德州校级月考）工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH42（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=akJ•mol﹣1在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：下列说法不正确的是（）温度时间/min0 10 20 40 50n/molT1N（CH4）0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T2N（CH4）0.50 0.30 0.18 …0.15A．10min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小B．T1＜T2C．平衡常数：K（T1）＜K（T2）D．a＜0考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．由表格中的数据计算υ（CH4）；B．温度升高，反应速率加快；C．温度升高，甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热；D．T1时反应进行的更为彻底．解答：解：A．10 min内，T1时υ（CH4）==0.015mol•L﹣1•min﹣1，T2时时υ（CH4）==0.02mol•L ﹣1•min﹣1，T1时υ（CH4）比T2时小，故A正确；B．温度升高，反应速率加快，因此T2＞T1，故B正确；C．T1时反应进行的更为彻底，因此平衡常数更大，故C错误；D．温度升高，甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热，所以a＜0，故D 正确；故选C．点评：本题主要考查外界条件对化学反应速率以及平衡移动原理及其应用，难度中等以上，注意灵活运用所学知识．17．（2分）（xx•丰城市校级模拟）下列离子方程式不正确的是（）A．用稀硫酸除去铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2OB．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O+2Na2O2═4OH﹣+4Na++18O2↑C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42﹣+4OH﹣═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42﹣+2OH+═4Fe3++3O2↑+10H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、铜绿是难溶物；B、过氧化钠与水反应的实质是过氧化钠自身氧化还原反应；C、依据滴入氢氧化钡使硫酸根离子恰好沉淀必须符合盐和碱物质的量1：2进行；D、酸性条件下高铁酸价自身氧化还原反应．解答：解：A、用稀硫酸除去铜绿，铜绿是难溶物写化学式离子方程式为：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O，故A正确；B、将Na2O2固体投入H218O中，过氧化钠自身氧化还原反应：18O存在于氢氧化钠中，故B错误；C、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀二者物质的量之比为1：2，反应中氢氧根离子先和铝离子沉淀完全，再结合铵根，再溶解氢氧化铝，反应的离子方程式为：2Ba2++NH4++Al3++2SO42﹣+4OH﹣═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓故C正确；D、向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气，说明酸溶液中Na2FeO4自身氧化还原反应，离子方程式为：4FeO42﹣+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O，故D正确；故选B．点评：本题考查了离子方程式的书写原则和注意问题，氧化还原反应的离子方程式的书写，关键是过氧化钠与水反应的实质，溶液中离子反应的顺序判断．18．（2分）（xx秋•德州校级月考）某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（）A．原溶液中含有的阳离子只有H+、Fe3+、Al3+B．原溶液中一定不含有SO42﹣C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为l：lD．反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4考点：常见离子的检验方法．专题：图示题．分析：A．根据生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象来确定存在的离子；B．根据电荷守恒结合A选项的内容来确定存在的离子；C．根据消耗氢氧化钠的量和生成沉淀的量来确定离子的物质的量的多少；D．根据溶液中离子之间的反应来确定含有的溶质．解答：解：A．根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸根离子，即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，故A错误；B．根据A的推断，解题图象第二段和最后剩余沉淀的量，可以知道氢氧化铝的沉淀量和另一沉淀的量是相等的，即一定是三价铁离子，一定不含有镁离子，所以含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不含碳酸根离子，溶液中需要正、负离子，故一定有阴离子SO42﹣，故B错误；C．根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了3体积的氢氧化钠，还有3体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故C正确；D．根据溶液中的离子的存在情况可知道，最后溶液中含有的溶质除了Na2SO4，还有偏铝酸钠，故D错误；故选C．点评：本题是一道有关离子检验的综合知识题目，考查角度很广，难度较大．氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强碱是解题关键．。

2021年高三1月份月考试题化学含答案一、选择题（共包括15个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是（）A、水的离子积常数Kw随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变B、在任何条件下，纯水都呈中性C、氯化氢是电解质，因为其在水溶液中和液态时均能导电D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多2．Na2CO3水溶液中存在CO32—+ H2O HCO3—+OH—平衡。

下列说法不正确的是（）A．稀释溶液，增大 B．通入，溶液pH减小C．升高温度，此平衡常数增大 D．加入NaOH固体，减小3、一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X （g）+Y（g）2Z（g）+W（s）△H﹥0，当反应进行到2min时达到平衡，测知Z的浓度为0.2mol/L。

下列判断正确的是（）A、若向平衡混合物中加入少量W，正逆反应速率均增大B、平衡后再加入X，上述反应的△H增大C、温度不变，将容器的体积扩大一倍，Z的平衡浓度变为原来的1/2D、2min时，用Y表示的反应速率为0.2mol·L-1·min-14、25℃时，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A、PH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B、c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-C、c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D、由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-5、将0.1mol/L的氨水加水稀释至0.01mol/L，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是（）A、稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小B、稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的1/10C、稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D、稀释过程中溶液中[OH-]/[NH3·H2O]增大6、下列反应既符合图象Ⅰ又符合图像Ⅱ的是（）A.N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0B.2SO3（g）2SO2(g)+O2(g) ΔH＞0C.4NH3（g）+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0D.H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH＞07、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－483.6 kJ· mol–1，则2molH2(g)和1molO2(g)所含有的总能量比2mol H2O(l)所含有的总能量少483.6kJB．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2，则△H1＜△H2C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s) + 4CO(g) △H＞0，则该反应在任何条件下均不能自发进行8、向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大9．关于下列各图的叙述，正确的是（）A ．甲表示１mol H 2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ 热量B ．甲表示2 mol H 2(g)所具有的能量一定比2mol 气态水所具有的能量多483.6 kJC ．乙表示常温 下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则同温同浓度的NaA 溶液的pH 小于NaB 溶液的pHD ．乙图中起始时HA 的物质的量浓度大于HB10、镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：以下说法中正确的是 （ ）A ．以上反应是可逆反应B ．放电时，镉为正极C ．充电时电池上标有“+”号的电极连接电源负极D ．以镍镉电池为电源，电解Na 2CO 3溶液，当收集到气体的总体积为33．6L （标况下）时，电池中转移了2mol 电子。