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沉淀溶解平衡第一课时PPT

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高二化学(人教版)沉淀溶解平衡第一课时课件

高二化学(人教版)沉淀溶解平衡第一课时课件

难溶电解质的沉淀溶解平衡的平衡常数，称为
溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp。
（1） AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
Ksp ＝ c(Ag+)·c(Cl-)
（2） Ag2S(s)
2Ag+(aq) + S2-(aq)
Ksp ＝ c2(Ag+)·c(S2- )
【想一想】 查阅教科书122页常见难溶电解质的溶度积常数
（25 ℃），你发现了什么？能提出几个关于溶度积 的问题吗？
常见难溶电解质的溶度积常数（25 ℃）
化学式 AgCl
Ksp
1.8×10-10
化学式 难溶CuS
Ksp
6.3×10-36
AgBr
5.4×10-13
ZnS
1.6×10-24
AgI
8.5×10-17
PbS
8.0×10-28
Ag2S Ag2SO4
+
-
+ -+ - + - + -
+ Ag+
- Cl-
H2O
溶解
AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
沉淀
当AgNO3溶液和NaCl溶液反应：
反应起始：
充分反应后：
υ(沉淀) ＞ υ(溶解) 沉淀增多
υ(沉淀) ＝ υ(溶解) 沉淀不再增多 达到沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡：
AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
AgCl
AgNO3 AgBr
Ag2SO4 Ag2S BaCl2 Ba(OH)2 BaSO4 Ca(OH)2 CaSO4 Mg(OH)2 Fe(OH)3

人教版沉淀溶解平衡教学课件1

人教版沉淀溶解平衡教学课件1

未达到饱和，因为Qc< KSP
【例5】据例题1图分析，下列判断错误的是：
• A. Ksp F（e OH）3 ＜Ksp Cu（OH）2
B
• B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a 点变到b 点
• C. c、d两点代表的溶液中c(H+) 与c(OH-) 乘积
• 相等
• D. Fe(OH)3、Cu(OH)2 分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
一、考试大纲分析
能正确计算化学反应的转化率（α） 了解反应活化能的概念。
新增 新增
掌握化学平衡的特征。
新增
了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化 替换：理解化学平衡常数的含义，能够利
学平衡常数进行相关计算。
用化学平衡常数进行简单的计算。
鲁教版化学高考专题复习——沉淀溶 解平衡 （共16 张PPT ）统编 版课件 优秀课 件ppt课 件部编 版课件
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【问题思考】
1、请根据【例1】图像分析，能否通过调节溶液 pH的方法来除去Cu2+中的Fe3+？
水溶液中的离子平衡
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第二部分：细研高考方向
水溶液中的离子平衡
【2018全国Ⅲ卷】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是

课件《沉淀溶解平衡》精品PPT课件_人教版1

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BNaS2COO4 3(s溶) 液处理Ba，2+使(a之q)转+化SO为4易2-溶(于aq酸) 的KCsapC=1O.3,而快速除去。
例这：些将 沉足淀量经的过千Zn百S粉万末年加的入积到聚1，0m渐L渐0.形成了钟乳石、石笋等。
由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9-1.5)，如果服下 CQac5>(KPsOp，4)3生O成H沉淀
sp
-10
2-
Na2CSO=3= S2-CO+32-2+Na2+Na+
BaCO (s) Ba (aq) + CO (aq) K =5.1×10 mol •L 较根高据的 上地表区，的Cu人C，l2中不混宜有使少用量含F氟e2牙+膏如何除去？
CK问sa题pC2(2OC：3uS锅) 炉=1的. C水a2垢3+中+ 除CO了3C2a- CO3和Mg(OH2)+2外，还有CaSO4使得水3垢2-结实，用酸很难快s速p除去，要快速除去水-9垢，可以2用饱和-
2
H2S做沉淀剂 CaCO3
Ca2+ + CO32-
较高的地区的人，不宜使用含氟牙膏
BaSO4 (s) Ba2+(aq) + SO42- (aq) Ksp=1.
Qc (CuS) =C(Cu2+) ·C(S2-)
认识2：难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会为0。
溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶向溶洞底滴落时，水分蒸发，二氧化碳压强减小以及温度的变化都会使二氧化碳溶解度减小而析出碳酸钙
溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶向 溶洞底滴落时，水分蒸发，二 氧化碳压强减小以及温度的变 化都会使二氧化碳溶解度减小 而析出碳酸钙沉淀。这些沉淀 经过千百万年的积聚，渐渐形 成了钟乳石、石笋等。

《沉淀溶解平衡》优品教学PPT人教版

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知识只有消化了以 后才有能量，不然 就是智商中的脂肪
第四节 难溶电解质的溶解平衡
第1课时 沉淀溶解平衡
河北南宫中学 刘志峰
CONTENTS
1. 沉淀溶解平衡 2. 沉淀溶解平衡的影响因素
PART 1
沉淀溶解平衡
溶解度(S)
在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶 解的质量叫该物质在这种溶剂里的溶解度。 单位：g
MxNy(s)
xMy+(aq)＋yNx-(aq) Ksp=cx(My+)·cy(Nx-)
溶度积常数与化学平衡常数相似，只受什么因素的影响？
《沉淀溶解平衡》优品教学PPT人教版 （精品 系列PP T）
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【练习】某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量 稀盐酸，下列说法正确的是
【思考】已知Ba2＋有毒，为什么医疗上能用BaSO4做钡餐透 视，而不能用BaCO3做钡餐？
《沉淀溶解平衡》优品教学PPT人教版 （精品 系列PP T）
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Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH- (aq)
外界条件 加热 加MgCl2(s) 通入HCl 加NaOH(s) 加NH4Cl(s)
浓度 【思考】加水稀释时，沉淀溶解平衡如何移动？
溶解的溶质的物质的量如何变化？ 溶解度如何变化？ 溶液中的离子浓度如何变化？ 加水时，溶解平衡向溶解方向移动，离子浓度不变
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外加电解质 【思考】向AgCl悬浊液加NaCl，沉淀溶解平衡如何移动？
√A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

高一化学第一课时课件-难溶电解质的沉淀溶解平衡

高一化学第一课时课件-难溶电解质的沉淀溶解平衡

当Q <Ksp： 不饱和溶液 ，无沉淀析出
当Q =Ksp： 饱和溶液 ，处于沉淀溶解平衡 当Q >Ksp： 过饱和溶液 ，有沉淀析出
1、定义
一、 沉淀溶解平衡 2、表达式
课
3、特征
堂
4、影响难溶电解质溶解平衡的因素
小 二、溶度积常数 1、定义
2、影响Ksp的因素
结
3、Ksp的意义
4、Ksp的有关计算
可溶
易溶
0.01
1
AgCl、AgBr Ag2S、BaSO4 Mg(OH)2 Fe(OH)3
Ag2SO4 Ca(OH)
2
CaSO4
10 S /g
Ba(OH)
2
AgNO3 BaCl2
难溶物在水中是否完全不能溶解呢？
Mg＋2H2O
Mg(OH)2＋H2↑
溶液显碱性，
Mg(OH)2
Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)
难溶的电解质存在沉淀溶解平衡
一、沉淀溶解平衡
1．沉淀溶解平衡的建立：Mg(OH)2(s)为例
溶解过程：在水分子作用下，少量Mg2＋ 与OH－脱离Mg(OH)2的表面进入水中 沉淀过程：溶液中的Mg2＋和OH－受
速
率
溶解速率 沉淀溶解平衡
Mg(OH)2表面阴、阳离子的吸引，回到 Mg(OH)2的表面析出沉淀。 当v溶解＝ v沉淀时，得到饱和Mg(OH)2溶 液，建立溶解平衡
如：Fe(OH)3(s) Fe3＋(aq)＋3OH－(aq) ；Ksp＝
注意：表达式中的浓度都是平衡浓度
练习：写出下列难溶物质的Ksp 的表达式
Ag2CrO4
Ag2S
BaSO4
3．Ksp 影响因素 课本P126附录III 常见难溶电解质的溶度积常数

沉淀溶解平衡上课PPT

沉淀溶解平衡上课PPT

“滴水石穿”?
大展身手
1.欲增大Mg(OH)2在水中的溶解度，可采取的
方法是
（B ）
A. 加入NaOH固体 B. 加氯化铵溶液
C. 加硫酸镁固体
D. 加大量水
2.石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加
入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的A是B（ ）
A. Na2CO3溶液
加NaCl（s）
←
加AgNO3(s)
←
加Na2S
→
C（Ag+ ） C（Cl-）
↑
↑
不变
不变
↓
↑
↑
↓
↓
↑
大展身手
下列有关AgCl的说法正确的是（ D） A. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl— B. 在AgCl饱和溶液中，AgCl没有再溶解 了 C. AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质 D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解 不 断进行，但速率相等。
1.5×10-4 8.4×10-6 2.1×10-7
BaSO4 1.1×10-10 Fe(OH)3 2.6×10-39 CaCO3 5.0×10-9
2.4×10-3 3.0×10-9 7.1×10-4
3、溶度积规则:
离子积Qc=c(Mn+)m ·c(Am-)n Qc > Ksp，溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。
第一课时 高二化学组 2020年1月18日星期六
温故
在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解 度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。
20℃时， 溶解度S：
难溶 溶
微溶
可溶

沉淀溶解平衡课件(1).好ppt


质疑一：碳酸钙是一
种难溶物，为什么还 会电离产生Ca2+ 和 CO32-呢？难溶物是 完全不溶于水吗？
2HCO3-
一、沉淀溶解平衡
1、定义
一定温度下，将难溶物质溶于水中，当v （溶解）＝v(沉淀）时，形成饱和溶液，达到平 衡状态。这种平衡叫沉淀溶解平衡。
AgCl(s) Mg(OH)2(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
（1）已知溶度积求离子浓度：
例1. 已知室温下PbI2的溶度积为7.1×10-9，求 2+ 饱和溶液中Pb 和I 的浓度;在c(I-)=0.1mol· L-1 的溶液中, Pb2+的浓度最大可达到多少?
解： PbI2(s)
Pb2+(aq) + 2I- (aq)
Ksp ＝c (Pb2+) · c2(I-)
改变条件 平衡移动方向 平衡时c（Ag+ ） 平衡时c（Cl-）
升 温 加 水
加AgCl（s）
正反应 正反应
增大 不变 不变 减小 减小 增大 减小
加NaCl（s）
加NaI（s） 加AgNO3(s) 加NH3·H2O
不移动 逆反应
正反应 逆反应 正反应
增大 不变 不变
增大 增大 减小
增大
练一练
1、下列有关AgCl的说法正确的是（ D ） A. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl— B. 在AgCl饱和溶液中，AgCl没有再溶解了 C. AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质 D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解不 断进行，但速率相等。
2．沉淀的溶解
(1)沉淀溶解的原理
根据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，

第四单元 沉淀溶解平衡第一课时)0542820页PPT

难溶固体在饱和溶液中达到沉淀溶解平衡状态时， 其平衡常数称之为溶度积常数,简称为溶度积，用 Ksp表示。
例如 ：PbI2(s) Pb2++2I25℃时， Ksp=c(Pb2+)c(I-)2
= 7.1×10-9 mol3·L-3
溶度积常数只与温度及物质的溶解度有关， 与溶质离子的浓度无关！
意义：Ksp的大小反映了物质在水中的溶解
=7.071×10-5mol·L-1
因1升水中溶解了7.071×10-5mol的CaCO3 则1升水中溶解的CaCO3的质量为:
7.071×10-5mol×100g·mol-1 =7.071×10-3g 所以该温度下的溶解度为：7.071×10-4g
2、25℃时， Ksp [Mg(OH)2]= 5.6×10-12mol3·L-3 求Mg(OH)2 的饱和溶液中的c(Mg2+) ；若往此饱和 溶液中滴入无色酚酞则溶液呈什么颜色？
解：设溶液中的OH-离子的浓度最少为X才能使水中 的铁离子转化为沉淀。 KSP=c(Fe3+) ·c3(OH-) =2.6×10-39 =6×10-6×X3
求得X=7.57×10-12mol·L-1=c(OH-) C(H+)=1.32×10-3mol·L-1 PH=2.88
答：PH至少要控制在2.88以上。
能力。Ksp越大，其溶解能力越强。
二沉淀溶解平衡的应用 1.沉淀的溶解与生成
a.当Q﹥KSP 时，溶解平衡逆向移动，有沉淀析出。
b.当Q=KSP ，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。
c.当Q﹤Ksp时，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入适量的 难溶电解质，难溶物可以不断溶解直至达到饱和。
例：如果将2×10-4mol·L-1的CaCl2溶液与3×10-4mol·L-1 的Na2CO3溶液等体积混合，问能否产生沉淀？[已知 CaCO3的Ksp=5.0×10-9(mol·L-1)2]

人教版《沉淀溶解平衡》(上课)课件PPT1


概念
沉淀溶解的平衡常数
溶液中有关离子浓度幂的乘积
符号
Ksp
表达式 Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)
Qc Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解
应用
①Qc>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出 ②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态 ③Qc<Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出
沉淀溶解平衡
•••••••沉淀溶解平衡••••••••••
(1)沉淀溶解平衡的概念
难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。
(2)溶解平衡的建立
溶解
固体溶质
溶液中的溶质
沉淀
①v溶解>v沉淀，固体溶解 ②v溶解＝v沉淀，溶解平衡 ③v溶解<v沉淀，析出晶体
•••••••沉淀溶解平衡•••••••••• ••••••••高考再现•••••••••••••
于1×10－6 mol·L－1)，需调节溶液pH范围为__5_._0_~_7_._1。
••••••••高考再现•••••••••••••
研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。 25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气 体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与 c(S2－)关系如下图。 ①pH＝13时，溶液中的 c(H2S)＋c(HS－)＝__0_.0_4_3___mol·L－1。 ②某溶液含0.020 mol/L Mn2＋、0.10 mol /L H2S， 当溶液pH＝____5____时，Mn2＋开始沉淀。 [已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]
••••••••高考再现•••••••••••••

难溶性电解质的沉淀溶解平衡ppt课件

变 ——当改变外界条件是，溶解平衡发生移动
难溶电解质的沉淀溶解平衡
4.沉淀溶解平衡的表达式
【注意】
a. 不等同于电离平衡 AgCl(aq)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
b. 书写时注意表明各物质的状态“s/aq”并用“ ⇌ ”连接
难溶电解质的沉淀溶解平衡
【练习】请写出BaSO4、Fe(OH)3的沉淀溶解平衡方程式。
饱和
溶质质量
在一定温度下，固体溶质在水中形成______溶液时，溶液中__________保
结晶
溶解
持不变的状态，该状态下，固体溶质_____的速率和溶液中溶质分子_____的
速率达到相等，但溶解和结晶仍在进行。
2.沉淀溶解平衡概念
溶解
在一定温度下，当沉淀和______的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做
c(SO42-) = 2.4×10-8 mol/L
∴ 沉淀完全
< 1.0×10-5 mol/L
溶度积常数
判断沉淀析出的顺序
【例】已知Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.1×10-12，向浓度均
为0.01mol/L的Cl-和CrO42-的混合液中滴加AgNO3溶液，Cl-和CrO42-谁优
)
A．CaCO 3 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．CaCO 3 难溶于水，溶液中没有Ca 2＋ 和CO 3 2-
C．升高温度，CaCO 3 沉淀的溶解度无影响
D．向CaCO 3 悬浊液中加入Na 2 CO 3 固体，CaCO 3 沉淀的溶解度不变
随堂训练
2.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶
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2.外因：
稀释：向溶解方向移动
浓度： 加入相同的离子，向生成 离子浓度： 沉淀的方向移动
讨论：对于平衡 AgCl(s) 若改变条件，对其有何影响
改变条件 升 温 加AgCl（s） 平衡移动方向
Ag＋(aq) + Cl-(aq)
C（Ag+ ）
C（Cl-）
→ 不移动
↑ 不变
↑ 不变
加NaCl（s）
加AgNO3(s) 加Na2S
试一试
写出下列难溶物溶解平衡和溶度积表达式:
BaSO4
Fe(OH)3
Ag2CrO4
Cu(OH)2
算一算：已知25℃KspFe(OH)3≈2.7×10-39，氢氧化 铁饱和溶液中c(OH-)≈ 3×10-10 mol/L,pH ≈ 4.5,
注意 （1） 影响因素: Ksp值的大小只与难溶电解质本身
的性质和温度有关，与浓度无关。
（2） （意义） Ksp大小反映难溶电解质的溶解能力，
Ksp越小说明难溶物越难溶解。
常见难溶电解质的溶度积与溶解度（ 25 °C）
1.8×10-10 5.4×10-13 8.5×10-17
1.5×10-4 8.4×10-6 2.1×10-7
BaSO4
1.1×10-10
2.4×10-3 3.0×10-9 7.1×10-4
△
“滴水石穿”?
4、牙齿表面由一层硬的、组成为 Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液 中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） =5Ca2++3PO43-+OH- 进食后，细菌和 酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿 就会受到腐蚀，其原因是
生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向 移动，加速
↓
→
↓
↑
大展身手
下列有关AgCl的说法正确的是（ D ） A. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl— B. 在AgCl饱和溶液中，AgCl没有再溶解了 C. AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质 D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解不 断进行，但速率相等。
三、溶度积常数 （Ksp ） 在一定温度下，难溶物达到沉淀溶解平衡 状态时，饱和溶液中各离子浓度化学计量数次 方的乘积。 Ksp = c(Ag+) ·c(Cl-)
现在，从难溶电解质溶解平衡
移动的角度来解释石灰岩溶洞的形成。
CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2的实质为：
CaCO3 (S)
Ca 2+ (aq) + CO3 2- (aq)
CO3 2- + H2O +CO2 = 2HCO3 （CaHCO3可溶） Ca（HCO3）2 = CaCO3↓ + H2O +CO2↑
。
AgCl(s)
一、 沉淀溶解平衡
1、定义：
一定温度下，沉淀溶解的速率等于沉淀生成的 速率，固体量和各离子的浓度保持不变的状态。此 时沉淀达到最大溶解，形成饱和溶液 。
AgCl(s) 2、表达式： Ag+(aq) + Cl-(aq)
3、特征：
逆、等、定、动、变
二、影响沉淀溶解平衡的因素
1.内因： 沉淀本身的性质 不同难溶电解质，溶解度有差别。 特例： 温度： 温度升高，多数溶解平衡向 Ca(OH)2 溶解方向移动。
Fe(OH)3 2.6×10-39 CaCO3 5.0×10-9
离子积Qc=c(Mn+)m ·c(Am-)n Qc > Ksp，溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。
四、溶度积规则:
Qc = Ksp， 沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液。
Qc < Ksp， 溶液未达饱和，沉淀发生溶解。
例：如果将2×10-4mol· L-1的CaCl2溶液与3×10-4mol· L-1的 Na2CO3溶液等体积混合，问能否产生沉淀？[已知CaCO3的 Ksp=5.0×10-9(mol· L-1)2] Qc=1×10-4mol· L-1 ×1.5×10-4mol· L-1 =1.5×10-8(mol· L-1)2 ﹥Ksp 结论是能产生沉淀
第一课时 高二化学 朱国璋 2017年11月30日星期四
沉淀溶解平衡
悬挂在饱和 CuSO4溶液中
一昼夜后
不规则 固体质量没有改变
规则
思考：得到什么启示？ v(溶解) = v(结晶)
溶解平衡：
在某饱和溶液中，溶质溶解速率等于结晶 速率，溶液中溶质不再变化的状态。
往饱和食盐水中滴加少量浓盐酸，可 以观察到怎样的现象？ 请你分析产生该现象的原因。 可溶电解质饱和溶液中存在溶解平衡
思考： 难溶电解质饱和溶液中是否也存在溶 难溶电解质 解平衡？
温故
在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解 度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。
20℃时， 溶解度S：
难溶 0.01 微溶 1 可溶 10 易溶
（Sg/100g水）
难溶 ≠ 不溶
AgCl在水中溶解平衡
Ag+
Cl-
溶解 沉淀
Ag＋(aq) + Cl-(aq)