江西省崇义中学高考化学一轮复习《富集在海水中的元素-氯》45分钟限时强化训练

高中化学学习材料唐玲出品第二节富集在海水中的元素——氯一、选择题1、如图所示，A处通入氯气，关闭旋塞B时，C处红色布条无明显的变化，打开旋塞B时，C处红色布条逐渐褪色。

由此作出的判断正确的是（）A．D中不可能是浓硫酸 B．D中可以是水C．通入的氯气中含有水蒸气 D．D中可以是饱和食盐水2、下列关于氯的说法正确的是（）A．Cl2在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色C．Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，因为氯气有漂白性D．将SO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸3、下列有关氯气的说法中正确的是（）A．氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质B．干燥的氯气无漂白性，液氯具有极强的漂白性C．氯气能使品红溶液褪色，且受热后溶液的红色不能恢复D．可用湿润的蓝色石蕊试纸来鉴别氯气中是否含有氯化氢4、一定温度下，将Cl2缓慢通入水中。

当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c（H+）变化如图中曲线a。

已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是（）时，溶液中c（H+）变化如曲线bA．将饱和氯水升温，继续通入Cl2气体，溶液中c（H+）变化如曲线cB．在饱和氯水中通入SO2时，溶液中c（H+）的变化曲线如bC．降温，继续通入Cl2D．在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在c（Na+）>c（ClO-）>c（Cl-）>c（HClO）5、某同学向一支空试管中按一定的顺序分别加入下列四种物质（一种物质只加一次）：①KI溶液②淀粉溶液③NaOH溶液④新制氯水。

发现溶液颜色按如下顺序变化：无色→棕黄色→蓝色→无色。

依据溶液颜色的变化判断加入以上物质的顺序是（）。

A．①→②→③→④ B．①→④→②→③C．②→④→①→③ D．①→②→④→③6、某ⅡA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A 起始发生的一系列化学反应如图所示。

第四章常见的非金属及其化合物第2讲富集在海水中的元素——氯一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )①②③④A 黄绿色橙色蓝色白色B 无色橙色紫色白色C 黄绿色橙色蓝色无色D 黄绿色无色紫色白色2. 氯气可损害人体全身器官和系统，大剂量氯气可以在两分钟内致人缺氧并发生急速中毒死亡。

近两年来我国发生了多起液氯泄漏事故，造成了严重的后果。

作为救援消防干警在氯气泄漏现场的下列处理方法和过程较合理的是 ( )①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)；⑤将人群转移到地势较低的地方，即可不必走太远；⑥及时清理现场，检查水源和食物是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。

A.②③④⑤B.①③④⑥C.①②⑤⑥D.①③⑤⑦3.自来水常用氯气进行消毒。

如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是 ( )A.FeCl2B.Na2SO3C.NaOHD.AlCl34.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 ( )A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸5.下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是 ( )A. Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质B.在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于SiC.向淀粉­碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性6.将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H＋)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变 ()7.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

课时提升作业（十一）富集在海水中的元素——氯(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.(2014·成都模拟)下列实验现象描述正确的是( )A.碘水中加入少量汽油振荡,静置后上层颜色变浅,下层颜色变为紫红色B.红热的铜丝在氯气中燃烧,产生了棕黄色的雾C.电解氯化钠饱和溶液,将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中,溶液变蓝D.溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡,再加入少量四氯化碳振荡,静置后上层颜色变浅,下层颜色变为橙红色2.工业上漂白粉的制备是将氯气通入到石灰乳(含水较少的熟石灰)中,所以工业漂白粉中含有次氯酸钙、氯化钙、氢氧化钙、氯气等。

下列有关说法正确且全面的是( )A.漂白粉具有漂白性主要是因为其中含有Cl2B.漂白粉溶液显碱性是因为其中含有Ca(OH)2C.家庭使用漂白粉必须加入少量醋酸D.氢氧化钙的存在可以减缓漂白粉的失效3.下列叙述中正确的是( )A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+4.(2014·衡水模拟)下列说法正确的是( )①氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水⑤氯气的水溶液呈酸性A.①②③B.②③C.③④D.③⑤5.(2014·大连模拟)X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质,它们之间具有如图所示转化关系,则下列组合不可能的是( )6.检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-),正确的操作是( )A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生B.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生7.将8.7 g MnO2粉末与含14.6 g HCl的浓盐酸共热完全反应后,生成氯气的体积(标准状况)为(不考虑盐酸的挥发) ( )A.等于4.48 LB.等于2.24 LC.在2.24 L～4.48 L之间D.小于2.24 L8.(2014·南京模拟)有关海洋中部分资源利用的说法不正确的是( )A.工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉B.用MgCl2·6H2O晶体制无水MgCl2,需在HCl气流中加热脱水C.SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为Br2+SO2+2H2O====H2SO4+2HBrD.粗碘中混有少量ICl和IBr可加入KI进行升华提纯9.下列关于卤素的叙述中正确的是( )①卤素的钾盐中,最易被氧化的是氟化钾②溴中溶有少量氯气,可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯③溴化银具有感光性,碘化银不具有感光性④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色,则证明该溶液是氯水或溴水⑤氟气跟氯化钠水溶液反应,一定有HF和O2生成⑥氯气跟水反应时,水既不是氧化剂也不是还原剂A.①③⑤B.②④⑥C.②⑤⑥D.①③④10.(2013·大庆模拟)某溶液中含有N、S、Si、Br-、C、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是( )①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有N、Na+②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A.①②③④B.②③④C.①③⑤D.①②③④⑤二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(10分)(2014·豫北模拟)如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

第四章 第2讲 富集在海水中的元素—氯1．(导学号27346462)下列有关氯气的说法正确的是( )A ．氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，氯水还可消毒杀菌B ．液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C ．红热的铁丝在Cl 2中燃烧产生棕色的雾；H 2在Cl 2中燃烧火焰呈淡蓝色D ．氯水长时间放置会变质，是因为氯气几乎完全挥发，剩下的就是水解析：A [A 项，氯水中含有的次氯酸具有强氧化性，有消毒杀菌作用，正确；B 项，液氯是液态的氯气，仍然是纯净物，而干燥的氯气没有漂白性，错误；C 项，生成的氯化铁为固体粉末，所以产生棕色的烟，H 2在Cl 2中燃烧，火焰是苍白的，错误；D 项，氯水长时间放置，HClO 分解最终变成盐酸，错误。

]2．(导学号27346463)潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成( )A ．氯气B ．次氯酸C ．次氯酸根D ．氯化氢 解析：B [Cl 2＋H 2＋HClO ；ClO －＋H 2＋OH －。

] 3．(导学号27346464)下列离子方程式正确的是( )①氯气与水反应：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －②氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O③浓盐酸与二氧化锰共热：MnO 2＋4HCl(浓)=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClOA ．①③B ．②④C ．②③D ．①④ 解析：B [反应①生成的HClO 为弱酸，应用HClO 表示；反应③中浓盐酸可全部电离，应写成H ＋和Cl －的形式。

]4．(导学号27346465)某化学兴趣小组利用MnO 2和浓HCl 及如图装置制备Cl 2。

下列分析中不正确的是( )A ．A 中可用分液漏斗代替长颈漏斗B ．A 中缺少加热装置C ．B 中盛放的NaOH 溶液可以净化Cl 2D ．D 中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸解析：C [氯气中混有氯化氢气体，应该用饱和食盐水除去氯化氢，氯化氢和氯气均能与氢氧化钠溶液反应，故B 中不能盛放氢氧化钠溶液。

第二讲 富集在海水中的元素--氯1．用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH 试纸上，观察到的现象是( )【答案】B【解析】氯水具有酸性和漂白性。

2．下列对氯及其化合物的说法正确的是( ) A ．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B ．用pH 试纸测得氯水的pH ＝4C ．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色D ．由Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 可推出Ca(ClO)2＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClO 【答案】C【解析】Cl 2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A 错误；氯水中含有漂白作用的HClO ，不能用pH 试纸测定氯水的pH ，B 错误；2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2，Br 2易溶于CCl 4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，C 正确；HClO 有强氧化性，能将CaSO 3氧化为CaSO 4，D 错误。

3．用自来水(以Cl 2为杀菌消毒剂)配制下列物质的水溶液，不会出现明显的药品变质问题的是( ) A ．Na 2CO 3 B ．AgNO 3 C ．CuSO 4D ．NaOH【答案】C【解析】Cl 2与H 2O 反应产生HCl 和HClO ，则配制Na 2CO 3、AgNO 3、NaOH 时均会与HCl 反应而变质，只有CuSO 4不会反应变质。

4．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( ) A ．CuCl 2 B ．FeCl 3 C ．FeCl 2D ．AlCl 3【答案】D【解析】氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，如Fe ＋Cl 2―→FeCl 3，Cu ＋Cl 2―→CuCl 2，故排除C 。

又由于Cu 和盐酸不反应，故A 错，Fe 和盐酸反应生成FeCl 2，故B 也错，Al 和盐酸反应生成AlCl 3，则D 正确，特别注意：Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑，2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。

高考化学一轮复习富集在海水中的元素卤素课时同步练习一、选择题1．以下说法错误的选项是()A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反响都能失掉含氯消毒剂B．氯气易液化，液氯可以保管在钢瓶中C．氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反响发生白色沉淀D．过量的铁在氯气中熄灭时生成FeCl2解析过量的铁在氯气中熄灭产物为FeCl3，D错误。

答案 D2．实验室里保管以下试剂的方法错误的选项是()A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，寄存于高温避光的中央B．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中解析碘单质应盛放在广口瓶中，但瓶中不能加水。

答案 C3．以下变化进程中不能直接完成的是()①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2A．①→②B．④→⑤C．③→④D．②→③解析A项，浓HCl与二氧化锰在加热条件下能发生Cl2，可直接完成HCl→Cl2的转化；B项，因HClO 的酸性弱于碳酸，所以不能直接完成HClO→CO2的转化；C项，Ca(ClO)2能与H2O和二氧化碳反响生成碳酸钙和次氯酸(HClO)，可直接完成Ca(ClO)2→HClO的转化；D项，Cl2与氢氧化钙反响生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，可直接完成Cl2→Ca(ClO)2的转化。

答案 B4．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入以下液体中的一种，经过振荡，现象如以下图所示，那么甲、乙、丙中注入的液体区分是()①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②解析甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是参与NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色混浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是参与AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是参与水。

答案 B5．以下装置运用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能到达实验目的的是()A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的大批氯化氢C．用装置丙分别二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O解析浓盐酸与二氧化锰反响制氯气需求加热，A项错误；除去氯气中的大批氯化氢运用饱和食盐水，且导气管应出息短出，B项错误；二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，可用过滤的方法分别，C项正确；加热进程中氯化锰水解，最终得不到所要产物，D项错误。

第11讲富集在海水中的元素——氯7 基础热身1．下列过程能同时生成两种盐的是( )A．碳在空气中燃烧B．NaOH溶液吸收Cl2C．硫在O2中燃烧，产物用水吸收D．在一定条件下H2和N2反应，产物用水吸收2．(双选)下列实验方案可行的是( )A．用浓硫酸干燥氨气B．用酚酞试液检验酸性溶液C．通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2D．加入Al粉除去Al3＋溶液中的杂质Cu2＋3．检验氯化氢中是否含有氯气，可采用的方法是( )A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液中D．用湿润的淀粉碘化钾试纸4．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( ) A．加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动B．再通入少量氯气，Cl2＋H2O HCl＋HClO，平衡向正反应方向移动，c(Cl2)减少C．通入少量SO2，溶液漂白性增强D．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)能力提升5．[2013·福州模拟] Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。

S2O2－3和Cl2反应的产物之一为SO2－4。

下列说法不正确的是( )A．该反应中还原剂是S2O2－3B．H2O参与该反应，且作氧化剂C．根据该反应可判断氧化性：Cl2 > SO2－4D．上述反应中，每生成1 mol SO2－4，可脱去2 mol Cl26．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是( )图K11－1A ．Ⅰ图中：如果MnO 2过量，浓盐酸就可全部消耗B ．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C ．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D ．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，干燥的有色布条不褪色7．现有H 2SO 4、BaCl 2、K 2CO 3、FeSO 4和氯水五种溶液，有如图K11－2所示的相互转化关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。

2017届高考化学一轮复习《富集在海水中的元素——氯》45分钟限时强化训练试题卷（江西崇义）（考试时间：45分钟满分：100分）第I卷选择题一、选择题（每小题5分，共60分）1、下列哪种试剂加入到含有Br-的溶液中,可以将Br-氧化为Br2（）。

A．I2 B．I- C．Cl2D．Cl-2、下列除去杂质（括号内的物质是杂质）时，选用的试剂或方法正确的是( )3、50g含有1．17g氯化钠和0．84g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到2．87g固体，由此得出的结论是（）A．氯离子只有一部分参加反应B．氟离子只有一部分参加反应C．氟化银难溶于水D．氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成4、下列有关物质应用的叙述中，不正确的是（）A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B．ClO2用于饮用水消毒C．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火 D．Si用于制造光导纤维5、如图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（）A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体6、用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 7、一定温度下，将Cl2mol·L－1的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示。

下列叙述中正确的是（）A．①点的溶液中：c（H＋）＝c（Cl－）＋c（HClO）＋c（OH－）B．②点的溶液中：c（H＋）＞c（Cl－）＞c（ClO－）＞c（HClO）C．③点的溶液中：c（Na＋）＝2c（ClO－）＋c（HClO）D．④点的溶液中：c（Na＋）＞c（ClO－）＞c（Cl－）＞c（HClO）8、下列有关说法不正确的是（）A．氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，氧化性：Cl2>I2B．久置的氯水最终变为稀盐酸C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理不同D．无色溶液C中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则无色溶液C中一定含有Cl－9、下列除去杂质的方法正确的是（）A．Cl2中混有少量HCl：通过盛有硝酸银溶液的洗气瓶B．Cl2中混有少量水蒸气：通过足量浓硫酸，收集气体C．Cl2中混有少量HCl：通过碱石灰后收集气体D．HCl中混有少量Cl2：通入氢气光照10、如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。

高考化学一轮复习专题演练测试卷：富集在海水中的元素氯一、选择题1.以下关于卤素的性质说法正确的选项是 ()A.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐降低B.氯气能与水反响生成次氯酸和盐酸,pH将增大C.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与规范比色卡对照即可D.NaClO与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,发生有毒的Cl2:2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2O【答案】选D2.以下不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是()A.碘水B.溴水C.氯水D.溴化钠溶液【答案】选D3.酸性条件下,Cl有强的氧化性,假定将一定量的Cu与稀硫酸、KClO3混合,那么能够的生成物是①Cu(ClO3)2、②Cu(ClO4)2、③CuCl2、④H2中的()A.①③B.②③C.②④D.①④【答案】选A4.以下理想或实验表达正确的选项是 ()A.氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的构成B.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.加碘食盐中含有碘元素,能使淀粉溶液变蓝D.溴中溶有大批氯气,可以用参与溴化钠再用汽油萃取的方法提纯【答案】选D5.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体,常用作饮用水消毒。

实验室经过如下进程制备二氧化氯。

以下说法正确的选项是()A.电解时发作反响的离子方程式为N+3Cl-2H2↑+NCl3B.溶液X中少量存在的阴离子有Cl-、OH-C.可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D.可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2【答案】选B6.某同窗向一支试管中按一定的顺序区分参与以下几种物质(一种物质只加一次):a.KI溶液;b.淀粉溶液;c.NaOH溶液;d.稀硫酸;e.氯水。

发现溶液颜色按如下顺序变化:①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色,对此进程停止的剖析中错误的选项是()A.参与以上药品的顺序是a→e→b→c→dB.③→④反响的化学方程式为I2+2NaOH NaI+NaIO3+H2OC.溶液由棕黄色变为蓝色缘由是淀粉溶液遇碘变蓝色D.④→⑤反响的离子方程式为2I-+Cl2I2+2Cl-【答案】选D7.依据如图的转化关系判别以下说法正确的选项是(反响条件已略去) ()A.反响①②③④⑤均属于氧化反响和离子反响B.反响⑤说明该条件下铝的恢复性强于锰C.相反条件下生成等量的O2,反响③和④转移的电子数之比为1∶1D.反响①中氧化剂与恢复剂的物质的量之比为1∶4【答案】选B8.ClO2是一种新型水处置剂,工业上用NaClO2与盐酸反响制备ClO2的反响如下:①5NaClO2+4HCl(稀)5NaCl+4ClO2↑+2H2O;②NaClO2+4HCl(浓)NaCl+2Cl2↑+2H2O。