贵州省遵义市九年级中考化学教材知识梳理练习：第5章《金属的冶炼与利用》(人教版含解析)

第5章 金属的冶炼与利用,五年中考命题规律)题型进行考查，考查的重点是金属的性质，金属的冶炼和用途及资源的保护。

预计2018年仍将用选择题和非选择题的题型进行考查，考查金属的活动性，防锈措施可能性很大，考查分值在2～4分。

,知识网络),考点梳理)1．金属的概念金属材料包括各种__纯金属__和各种__合金__。

2．金属的物理性质(1)颜色大多数金属呈银白色，特例：金呈__黄__色，铜呈__紫红__色。

(2)状态常温下为固体，特例：__汞__是液体。

(3)特性具有良好的导电性、导热性、延展性等。

3．合金(1)概念由一种金属跟其他__金属__或__非金属__熔合形成的有金属特性的物质。

(2)常见的合金①青铜：人类历史上使用最早的合金，由锡和铜组成。

②生铁和钢：使用很广的钢和生铁由铁、碳组成，两者的区别是含碳量不同。

(3)性质特点合金的硬度一般比组成它的各成分金属__大__；熔点一般比组成它的各成分金属__低__。

金属的化学性质1．金属的化学性质 (1)金属与氧气反应O 2⎪⎪⎪⎪――→与镁 2Mg ＋O 2=====点燃2MgO――→与铁3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4――→与铜 2Cu ＋O 2=====△2CuO――→与铝 4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3(2)金属与酸溶液反应镁⎪⎪⎪⎪――→与稀盐酸 Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑ ――→与稀硫酸Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑ 锌⎪⎪⎪⎪――→与稀盐酸 Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑ ――→与稀硫酸Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 铁⎪⎪⎪⎪――→与稀盐酸 Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑ ――→与稀硫酸Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑【特别提醒】氢气的实验室制取。

(1)药品：锌和稀硫酸。

(2)化学方程式：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑。

我来学校的英语作文Title: The Importance of English Learning in School。

English learning in school plays a pivotal role in shaping one's academic and professional journey. Its significance transcends mere language acquisition; it fosters critical thinking, cultural understanding, and global communication. In this essay, we delve into the multifaceted importance of English learning in school.First and foremost, proficiency in English opens doors to a plethora of opportunities in academia and the professional realm. In today's interconnected world, English serves as the lingua franca of international communication, facilitating collaboration and knowledge exchange across borders. Mastery of English empowers individuals to access a wealth of information, academic resources, and global networks, thereby enhancing their academic and career prospects.Furthermore, English proficiency cultivates critical thinking and analytical skills. Through the study ofEnglish literature, students are exposed to diverse perspectives, complex narratives, and profound ideas. Analyzing literary works not only sharpens comprehension skills but also nurtures empathy and emotional intelligence. Moreover, engaging with English texts encourages studentsto question assumptions, challenge societal norms, and develop a nuanced understanding of human experiences.Moreover, English learning fosters cultural awareness and appreciation. Language is intricately intertwined with culture, and by studying English, students gain insightsinto various cultural nuances, traditions, and historical contexts. Exposure to diverse literary works, films, and artistic expressions broadens students' worldview and cultivates respect for cultural diversity. This cross-cultural competence is invaluable in an increasingly globalized world, where intercultural communication skills are essential for fostering mutual understanding and cooperation.Additionally, English proficiency equips individuals with practical communication skills essential for navigating the complexities of the modern world. Whether it be composing emails, delivering presentations, or participating in international conferences, effective communication in English is indispensable across various professional domains. Moreover, proficiency in English enhances one's ability to adapt to new situations, collaborate with diverse teams, and thrive in multicultural environments, thereby bolstering employability in an increasingly competitive job market.Furthermore, English learning promotes lifelong learning and personal growth. Beyond academic and professional pursuits, proficiency in English enrichesone's leisure activities, such as reading literature, watching films, or engaging with online content. Theability to consume and comprehend English media enhances entertainment options and facilitates continuous self-improvement. Moreover, learning English opens doors to travel opportunities, allowing individuals to explore new destinations, immerse themselves in different cultures, andforge meaningful connections with people from around the globe.In conclusion, English learning in school is indispensable for holistic development and success in the 21st century. Beyond its practical utility, English proficiency fosters critical thinking, cultural awareness, and global communication skills. As we navigate an increasingly interconnected world, the ability to effectively communicate and collaborate in English is essential for academic achievement, professional success, and personal fulfillment. Therefore, investing in English education in school is not only a pragmatic choice but also a transformative journey towards becoming informed global citizens.。

第5章金属的冶炼与利用,五年中考命题规律)金属性质、金属资源的利用和保护，是中考的必考内容，分值在1～6分，主要用选择题或非选择题的题型进行考查，考查的重点是金属的性质，金属的冶炼和用途及资源的保护。

预计2018年仍将用选择题和非选择题的题型进行考查，考查金属的活动性，防锈措施可能性很大，考查分值在2～4分。

,知识网络),考点梳理)金属材料1．金属的概念金属材料包括各种__纯金属__和各种__合金__。

2．金属的物理性质(1)颜色大多数金属呈银白色，特例：金呈__黄__色，铜呈__紫红__色。

(2)状态常温下为固体，特例：__汞__是液体。

(3)特性具有良好的导电性、导热性、延展性等。

3．合金 (1)概念由一种金属跟其他__金属__或__非金属__熔合形成的有金属特性的物质。

(2)常见的合金①青铜：人类历史上使用最早的合金，由锡和铜组成。

②生铁和钢：使用很广的钢和生铁由铁、碳组成，两者的区别是含碳量不同。

③其他常见的合金：不锈钢、黄铜、铝合金。

(3)性质特点合金的硬度一般比组成它的各成分金属__大__；熔点一般比组成它的各成分金属__低__。

金属的化学性质1．金属的化学性质 (1)金属与氧气反应O 2⎪⎪⎪⎪――→与镁 2Mg ＋O 2=====点燃2MgO――→与铁3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4――→与铜 2Cu ＋O 2=====△2CuO――→与铝 4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3(2)金属与酸溶液反应镁⎪⎪⎪⎪――→与稀盐酸 Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑ ――→与稀硫酸Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑ 锌⎪⎪⎪⎪――→与稀盐酸 Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑ ――→与稀硫酸Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 铁⎪⎪⎪⎪――→与稀盐酸 Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑ ――→与稀硫酸Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑【特别提醒】氢气的实验室制取。

△△第五章金属的冶炼和利用第一节金属的性质与利用一、金属的物理性质大多数金属为银白色（铜为紫红色、金为黄色、铁粉为黑色）、有金属光泽、常温下为固体（汞为液体）、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性问题：黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？方法：测密度、硬度等（物理方法）火烧，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。

（化学方法）二、金属的化学性质（1）金属与氧气的反应常温下，铝和氧气也能反应，在表面形成一层致密的氧化铝膜。

在加热条件下，铁、铜等很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。

活动与探究：在酒精灯火焰上加热铜丝，观察现象现象：铜丝表面变黑2Cu+O2＝2CuO总结：实验表明：绝大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同和剧烈程度不同。

表达式：金属+氧气→金属氧化物（化合反应）①铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？②为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？（2）金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）的反应观察与思考：在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。

Mg+2HCl=MgCl2+H2金属表面有气泡。

Fe+2HCl=FeCl2+H2 金属表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。

____反应最剧烈,其次是_____，然后是_____(3)由此推出，金属活动性顺序__________________小结：绝大数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同。

哪个反应最适合实验室制取氢气？为什么？金属＋酸→盐＋氢气（置换反应）（3）铁与硫酸铜的反应（金属与盐溶液的反应）活动与探究：铁与硫酸铜的反应+氧气 +酸 +盐溶液 现象：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色化学方程式：Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 拓展：铜与硝酸银溶液的反应、铝丝与硫酸铜溶液的反应金属＋盐溶液→新金属＋新盐 (置换反应)小结：金属的化学性质金属金属与酸反应条件：1、金属为活泼金属 2、酸为稀盐酸和稀硫酸金属与盐溶液的反应条件：1、（金属符合）前换后 2、反应物盐要可溶三、金属活动性顺序活泼金属不活泼金属强金属活动性顺序弱1、在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢2、在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从溶液中置换出来 现学现用：工人在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线你知道为什么？四、置换反应Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuMg+2HCl=MgCl 2+H 2Mg+H 2SO 4=Mg SO 4+H 2单质+化合物=单质+化合物1、概念：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应2、形式：A+BC B+AC小结：化学反应的类型化合反应：A + B + … → AB…分解反应：AB… →A + B + …置换反应：A +BC →AC + B金属氧化物 盐+氢气 新金属+新盐高温拓展：氢气的实验制法等（原料、原理、装置、收集方法、验满）五、常见的金属矿物拓展：金属与酸反应的计算1、等质量的四种金属Al 、Mg 、Fe 、Zn 与足量的稀盐酸反应，生成氢气的多少？ 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2 54 61 x x=6／54=2／18Mg+2HCl=MgCl 2+H 224 21 x x=2／24Fe+2HCl=FeCl 2+H 256 21 x x=2／56Zn+2HCl=ZnCl 2+H 265 21 x x=2／65生成氢气的质量为Al ＞Mg ＞Fe ＞Zn1、 足量的四种金属Al 、Mg 、Fe 、Zn 与等质量的稀盐酸反应生成氢气的多少？ 结论：生成氢气一样多第二节 金属矿物 铁的冶炼一、 铁的冶炼使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼1、 实验室铁的冶炼 (1)实验原理：3CO+2Fe 2O 3=4Fe+3CO 2（2）实验操作：1、按上图组装仪器，并检查其密性2、把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻管中，轻轻转动，使氧化铁粉末均匀地附在玻璃管内壁上3、把硬质玻管接入装置系统中，先通入一氧化碳气体排气；待排尽后，点燃出气口处的酒精灯及酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化4、当红棕色粉末已转变成黑色后，先停止加热，再通一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却（3）实验现象：高温 点燃高温 高温 红棕色的氧化铁粉末逐渐变成黑色，同时澄清的石灰水逐渐变浑浊（4）注意问题：1、一氧化碳还原氧化铁是在封闭的硬质玻管中进行的，先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸2、实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却为止。

2018届中考化学总复习第5章《金属的冶炼与利用》知识梳理及精练卷五年中考命题规律)年份题型题号涉及内容分值2017 非选择题13金属的性质，铁的锈蚀62016 选择题7D、8B合金的性质，控制变量法探究铁生锈2＋22015 非选择题15金属与酸反应，金属与盐反应52014选择题6、10金属、合金的性质和用途，钢铁的锈蚀及防护2＋2 非选择题16方案2、3，17金属的性质及金属的冶炼2＋32013选择题6、10 金属的性质和用途2＋2非选择题15(1) 合金的性质和用途 1 金属性质、金属资源的利用和保护，是中考的必考内容，分值在1～6分，主要用选择题或非选择题的题型进行考查，考查的重点是金属的性质，金属的冶炼和用途及资源的保护。

预计2018年仍将用选择题和非选择题的题型进行考查，考查金属的活动性，防锈措施可能性很大，考查分值在2～4分。

知识网络)考点梳理)金属材料1．金属的概念金属材料包括各种__纯金属__和各种__合金__。

2．金属的物理性质(1)颜色大多数金属呈银白色，特例：金呈__黄__色，铜呈__紫红__色。

(2)状态常温下为固体，特例：__汞__是液体。

(3)特性具有良好的导电性、导热性、延展性等。

3．合金(1)概念由一种金属跟其他__金属__或__非金属__熔合形成的有金属特性的物质。

(2)常见的合金①青铜：人类历史上使用最早的合金，由锡和铜组成。

②生铁和钢：使用很广的钢和生铁由铁、碳组成，两者的区别是含碳量不同。

铁合金 生铁 钢 碳的含量2%～4.3%0.03%～2%③其他常见的合金：不锈钢、黄铜、铝合金。

(3)性质特点合金的硬度一般比组成它的各成分金属__大__；熔点一般比组成它的各成分金属__低__。

金属的化学性质1．金属的化学性质 (1)金属与氧气反应O 2⎪⎪⎪⎪⎪――→与镁 2Mg ＋O 2=====点燃2MgO――→与铁3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4――→与铜 2Cu ＋O 2=====△2CuO ――→与铝 4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3(2)金属与酸溶液反应镁⎪⎪⎪⎪――→与稀盐酸 Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑ ――→与稀硫酸Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑ 锌⎪⎪⎪⎪――→与稀盐酸 Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑――→与稀硫酸Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 铁⎪⎪⎪⎪――→与稀盐酸 Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑――→与稀硫酸Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ 【特别提醒】氢气的实验室制取。

第5章整理与归纳学习目标1、回顾金属和合金的相关知识，能够正确书写有关的化学方程式。

2、通过典型习题的练习、交流，提高解答综合题的能力。

3、从金属性质的角度感受金属材料在生产生活中的用途。

自主学习1.回忆金属有关的性质，以铁为例能正确书写相关的化学方程式，并注明基本反应类型。

2.小组讨论：①生铁是否有上述化学性质？②黄铜（含有铜和锌）呢？学以致用1.如何除去铜粉中混有的少量铁粉？写出除去杂质的化学方程式，并说出分离的主要操作步骤？加入足量的稀盐酸或稀硫酸（或硫酸铜溶液），至无气泡产生为止（待完全反应后），过滤，洗涤，干燥。

2.如何除去银粉中的少量铜粉？写出除去杂质的化学方程式，混合物怎样分离？加入足量的硝酸银溶液至不再有沉淀生成为止，过滤，洗涤，干燥。

中考链接某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：（1）操作a、b的名称是、。

（2）写出流程中有关的化学方程式：。

以上两个反应能够发生的原因是。

中考链接某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：（1）操作a、b的名称是过滤、蒸发。

（2）写出流程中有关的化学方程式:Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑以上两个反应能够发生的原因是在金属活动性顺序中铁排在H、Cu之前。

相信自己构建知识网络是一种重要的学习方法。

右图是关于铁化学性质的知识网络（“”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。

请回答下列问题：（1）A物质的化学式为.（2）C物质的一种用途是.（3）反应还需要的一种反应物是（填化学式）（4）写出反应的化学方程式，并注明基本反应类型,( )。

相信自己构建知识网络是一种重要的学习方法。

右图是关网于铁化学性质的知识络（“”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。

第5章金属的冶炼与利用,五年中考命题规律)金属性质、金属资源的利用和保护，是中考的必考内容，分值在1～6分，主要用选择题或非选择题的题型进行考查，考查的重点是金属的性质，金属的冶炼和用途及资源的保护。

预计2018年仍将用选择题和非选择题的题型进行考查，考查金属的活动性，防锈措施可能性很大，考查分值在2～4分。

,知识网络),考点梳理)金属材料1．金属的概念金属材料包括各种__纯金属__和各种__合金__。

2．金属的物理性质(1)颜色大多数金属呈银白色，特例：金呈__黄__色，铜呈__紫红__色。

(2)状态常温下为固体，特例：__汞__是液体。

(3)特性具有良好的导电性、导热性、延展性等。

3．合金 (1)概念由一种金属跟其他__金属__或__非金属__熔合形成的有金属特性的物质。

(2)常见的合金①青铜：人类历史上使用最早的合金，由锡和铜组成。

②生铁和钢：使用很广的钢和生铁由铁、碳组成，两者的区别是含碳量不同。

③其他常见的合金：不锈钢、黄铜、铝合金。

(3)性质特点合金的硬度一般比组成它的各成分金属__大__；熔点一般比组成它的各成分金属__低__。

金属的化学性质1．金属的化学性质 (1)金属与氧气反应O 2⎪⎪⎪⎪――→与镁 2Mg ＋O 2=====点燃2MgO――→与铁3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4――→与铜 2Cu ＋O 2=====△2CuO――→与铝 4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3(2)金属与酸溶液反应镁⎪⎪⎪⎪――→与稀盐酸 Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑ ――→与稀硫酸Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑ 锌⎪⎪⎪⎪――→与稀盐酸 Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑ ――→与稀硫酸Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 铁⎪⎪⎪⎪――→与稀盐酸 Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑ ――→与稀硫酸Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑【特别提醒】氢气的实验室制取。

第5章金属的冶炼与利用一、选择题1．(2017，苏州)下列关于金属的说法中，不正确的是( B )A．铜有良好的导电性，常用于制作导线B．所有的金属都能与稀盐酸反应C．铁制品在干燥的空气中不易生锈D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械2．下列有关金属的说法正确的是( C )A．铝元素在地壳中含量最多，使用也最早B．不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁C．灯泡里的灯丝常用钨制成D．地球上金属矿物资源储量有限，可再生3．(2017，福建)下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是( D )4．(2017，郴州)为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是( D )A．ZnSO4溶液 B．稀盐酸C．AgNO3溶液 D．CuSO4溶液5．(2017，武威)自2011年我省实施找矿战略行动以来，在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方面取得找矿新成果。

下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法不正确的是( B )A．铁在潮湿的空气中易生锈B．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液C．可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱D．黄铜(铜与锌的合金)的硬度大于纯铜6．现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化。

则四种金属的活动性顺序是( C )A．丙＞乙＞丁＞甲 B．丁＞乙＞丙＞甲C．甲＞乙＞丙＞丁 D．乙＞甲＞丁＞丙7．将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色。

下列图像能表示对应变化关系的是( D )8．(2014，遵义)控制变量法是实验探究的重要方法。

下列设计方案探究目的不能实现的是( C )A ．甲可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触B ．甲可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度C ．乙中①③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关D ．乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气和水等物质是否有关 9．下列方法中不能防止钢铁腐蚀的是( B ) A ．表层镀锌 B ．食盐水浸泡 C ．制成合金 D ．表层涂油10．下列反应中属于置换反应的是( A ) A ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu B ．2NO ＋O 2===2NO 2C ．3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2 D ．2NaCl=====电解2Na ＋Cl 2↑11．(2014，遵义)如图所示，为某化工企业生产流程示意图，有关说法正确的是( C )A ．③中氩气(Ar)作反应物B ．钛酸亚铁(FeTiO 3)中钛元素为＋3价C ．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO 和H 2投料的质量比为7∶1D ．①中反应为2FeTiO 3＋6C ＋7Cl 2=====一定条件2X ＋2TiCl 4＋6CO ，则X 为FeCl 2 二、非选择题12．通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解。