福建中考化学知识点归纳

初三化学必背知识点总结一、化学基础知识1. 化学元素化学元素是由原子组成的物质，目前已知的元素有118种，其中92种是自然存在的元素，其他的都是人工合成的元素。

元素的周期表是化学元素按照一定规律排列的表格，通常以周期表中的周期和族来表示元素，周期表的主要分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素三类。

2. 化合物化合物是由两种或两种以上的元素按照一定的比例结合而成的物质。

化合物有分子和离子化合物两种，分子化合物是由非金属元素或非金属化合物元素组成，离子化合物是由金属与非金属元素之间的化合物。

3. 化学反应化学反应是指物质之间发生化学变化的过程，参与反应的物质称为反应物，生成的新物质称为产物。

化学反应按照反应方式可以分为合成反应、分解反应、置换反应、双替反应等几种基本类型。

二、原子结构和元素周期表1. 原子结构原子是构成物质的基本微粒，由原子核和核外电子组成。

原子核包括质子和中子，核外电子围绕原子核运动。

2. 元素周期表元素周期表是一种将化学元素按照一定规律排列的表格，现代元素周期表是以元素的原子序数来排列。

周期表的横向行称为周期，纵向列称为族，周期表中的元素按照其原子序数和元素性质来排列。

三、常见物质的性质和用途1. 金属和非金属金属是指具有典型的金属性质的元素，金属具有导电性、导热性、延展性和金属光泽等特性。

非金属是指不具备金属性质的元素，大多数非金属为固体。

2. 酸和碱酸和碱是化学反应中非常常见的性质，酸呈酸性，碱呈碱性，酸碱通过pH值进行表示，pH值在1~6之间的物质为酸性，pH值在8~14之间的物质为碱性。

3. 盐和氧化物盐是指酸和碱中和得到的物质，氧化物是指金属与非金属氧化物质所组成的物质。

四、化学反应和实验1. 化学反应方程式化学反应过程中通常使用化学方程式来表示，反应物和产物之间的化学变化通过符号和化学式进行表示。

2. 化学实验化学实验是化学教学中非常重要的一环，通过化学实验可以观察化学反应的过程，验证化学知识的正确性。

福州中考化学部分考点有人说：“人人都可以成为自己的幸运的建筑师。

”愿我们在走向生活的道路上，用自己的双手建造幸运的大厦。

下面是小编给大家带来的福州中考化学部分考点，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!2021年初中化学知识点：水和氧化物水1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。

矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物2.污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气(即“三废”)和生活污水的劝斥排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。

3.电解水实验(水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性)①水通电(正极O2负极H2，体积比1：2)2H2O===2H2↑+O2↑②证实物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色③除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有(HCl、水蒸气、CO2)，先通过再通过。

④要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证实氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过(填仪器和其中的药品)，观察到时，则说明含有;再通过，当观察到，则含有，接着通过，当观察到，则说明含有。

2021年初中化学知识点：物质组成的表示物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义：Mg:镁元素化合价为+2价 MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为02、化学式(1)写法：a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。

b化合物：正价在前，负价在后(NH3，CH4除外)(2)意义：如化学式H2O的意义：4点化学式Fe的意义：3点(3)计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数2021年初中化学知识点：物质构成之化合价化合价1、O通常显-2价，氢通常显+1价;金属元素通常显正价;化合价有变价。

福建中考化学知识点归纳一、基本概念与基本理论物质分类物质溶解性溶解于水常见物质主要化合价锌Zn 0、+2 钡Ba 0、+2铝Al 0、+3 镁Mg 0、+2磷P 0、+5 硅Si 0、+4硫酸根SO 42- -2 硝酸根NO 3- -1碳酸根CO 32- -2 氢氧根OH - -1备注卤族元素为F 氟、Cl 氯、Br 溴、I 碘；另,当任意元素以单质的形式存在时,该单质化合价为0化学反应基本类型反应类型 定义 符号表示 示例化合反应两种及以上物质反应生成一种物质A +B = CC + O 2CO 2分解反应一种物质分解为两种及以上物质A =B + CH 2OH 2↑ + O 2↑常见沉淀颜色常见物质颜色二、常见物质及其性质、用途、常见现象分析1水蒸馏水O化学式：H2性质：纯净物、化合物、氧化物密度： g/mL水污染原因：工业“三废”废渣、废水、废气和生活污水未经处理随意排放；农业生产化肥和农药随雨水注入河流;备注：海水、矿泉水、河水、糖水、盐水属于混合物;2空气化学式：空气是混合物,主要成分为N2、O2、CO2、稀有气体气体体积分数：氮气—78%,氧气—21%,CO2—%,稀有气体—%空气污染原因：二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、一氧化碳CO过度排放造成酸雨;密度： g/L3氧气化学式：O2物理性质：不易溶于水,密度比空气的略大；液氧、固态氧淡蓝色化学性质：支持燃烧,有助燃性;可供呼吸用,是常用的氧化剂用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧、炸药、炼铁、炼钢等与各物质反应：①木炭C在氧气中燃烧O2可使带火星的木条复燃化学方程式：C+O2CO2反应现象：发出白光,放出热量,生成使澄清石灰水变浑浊的气体②硫S在氧气空气中燃烧化学方程式：S+O2SO2反应现象：硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,产生有刺激性气味的气体,放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体；放出热量③磷P在氧气空气中燃烧化学方程式：4P+5O22P2O5反应现象：发出白光,产生大量的白烟,放出热量④镁Mg在空气氧气中燃烧化学方程式：2Mg+O22MgO反应现象：发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体⑤铁丝Fe在氧气中燃烧四氧化三铁化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4反应现象：剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量⑥氢气H 2在空气中燃烧点燃爆鸣气化学方程式：2H 2+O 22H 2O反应现象：纯净氢气在空气里安静燃烧,淡蓝色火焰,放出热量不纯氢气点燃会爆炸4氢气化学式：H 2物理性质：密度最小的气体,难溶于水化学性质：可燃性、还原性用途：充气球,冶炼金属,高能燃料,化工原料生成氢气的反应：锌粒和稀硫酸反应Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑铁和稀硫酸反应Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑镁和稀硫酸反应Mg + H 2SO 4 = Mg SO 4 + H 2↑锌粒和盐酸反应Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑铁和盐酸反应 Fe+2HCl = FeCl 2+H 2↑镁和盐酸反应 Mg+2HCl = MgCl 2+H 2↑铝和盐酸反应 2Al+6HCl = 2AlCl 3＋3H 2↑5铁化学式：Fe物理性质：有银白色金属光泽的固体,有良好的延性和展性,质软,是导体化学性质：可跟氧气反应；可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应反应后溶液呈浅绿色防止铁生锈方法：在铁表面涂一层保护膜如涂漆或油；镀锌等金属或烤蓝生铁和钢：都是铁的合金,区别是含碳量不同,生铁的含碳量高,钢含碳量低6碳化学式：C化学性质：①可燃性：木炭在氧气中燃烧 C+02CO 2 燃烧不充分或氧气不足时生成CO 而非CO 2②还原性：木炭高温下还原氧化铜 C+2CuO 2Cu+CO 2↑注意：金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质,它们物理性质不同、化学性质相同;它们的物理性质差别大的原因是碳原子的排列不同7二氧化碳化学式：CO 2物理性质：可溶于水,密度比空气的大,加压降温易变为固体“干冰”化学性质：①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO 2 + H 2O = H 2CO 3二氧化碳通入紫色石蕊试液,石蕊试液变红色；加热又变为紫色②跟碱反应生成盐和水：用澄清的石灰水鉴定CO 2CO 2 + CaOH 2 = CaCO 3↓ + H 2O跟氢氧化钠反应：CO 2 + 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O③通常情况下,CO 2不支持燃烧,也不能燃烧;用途：灭火,温室里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原料8碳酸钙化学式：CaCO 3物理性质：白色固体,难溶于水化学性质：①跟盐酸、硝酸反应碳酸钙不溶于水,可溶于酸CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑CaCO 3 + 2HNO 3 = CaNO 32 + H 2O + CO 2↑②高温分解：CaCO 3 CaO + CO 2↑存在方式：碳酸钙主要以石灰石和大理石存在用途：大理石和石灰石做建 筑材料9有机物化学式：有机物是统称,主要有CH 4甲烷、CH 3OH 甲醇、C 2H 5OH 乙醇等物理性质：①甲烷难溶于水,密度比空气小,是沼气和天然气主要成分；②甲醇是工业酒精；③乙醇是无色液体,易挥发,溶于水,医用酒精有效成分;化学性质：①甲烷有可燃性,点燃后火焰呈蓝色；②甲醇有毒,不可饮用,饮用后使人双目失明,大量饮用致死;③乙醇可燃,充分燃烧生成CO 2和H 2O;相关化学式：CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2OC 2H 5OH + O 2 = 2CO 2↑ + 3H 2O10氧化物①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱,其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应Na 2O + H 2O = 2NaOHCaO + H 2O = CaOH 2K 2O + H 2O = 2KOHBaO + H 2O = BaOH 2②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水化合生成同价的含氧酸;CO 2 + H 2O = H 2CO 3SO 2 + H 2O = H 2SO 3SO 3 + H 2O = H 2SO 411氢氧化钠化学式：NaOH俗称：烧碱、火碱、苛性钠物理性质：白色固体,极易溶于水且放出大量热,有吸水性,易潮解化学性质：KOH 的化学性质跟NaOH 相同①与酸性气体反应CO2、SO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O②与酸中和反应NaOH + HCl = NaCl + H2ONaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O③氢氧化钠跟盐反应a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:有红褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2SO43=3Na2SO4+2FeOH3↓b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式:有蓝色沉淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+CuOH2↓c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液反应有白色沉淀生成：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+MgOH2↓保存方法：因为易潮解、可吸水且可与空气中的CO2反应,因此必须密封用途：作中性或碱性气体的干燥剂；用于肥皂、石油、造纸等工业12氢氧化钙化学式：CaOH2俗称：消石灰、熟石灰O反应制取物理性质：白色固体,微溶于水,溶解度随温度升高而降低,可用CaO与H2用途：与CuSO4配制农药“波尔多”液；降低土壤酸性；建筑业配制三合土三、物质的溶解度及其相关计算概念：溶解度S是指在20℃时,某种物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量;溶解性表注意1大多数物质溶解度随温度升高而增大蔗糖、NaNO等；32少数物质的溶解度受温度影响不大例如NaCl等；3极少数物质溶解度随温度升高而减小例如CaOH、气体等；24★气体溶解度在温度降低或气压增大时增大;计算公式：四、溶质的质量分数及其相关计算概念：溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比;计算公式：溶液质量=溶剂质量+溶质质量溶质质量=溶质的质量分数×溶液质量溶液质量=溶质质量/溶质的质量分数五、酸、碱、盐基本知识和反应一基本概念二盐酸、硫酸性质比较酸的通性1能使指示剂变色：无色酚酞不变色,紫色石蕊变红色或棕色2酸 + 金属 = 盐 + 氢气金属活动性顺序排在H前面才会发生此反应3酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水4酸 + 碱 = 盐 + 水中和反应,放热5酸 + 盐 = 新酸 + 新盐前提是生成物有沉淀或气体三氢氧化钠、氢氧化钙性质比较碱的通性1能使指示剂变色：紫色石蕊变蓝色,无色酚酞变红色；2碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水；3碱 + 酸 = 盐 + 水中和反应,放热；4碱 + 盐 = 新碱 + 新盐反应物均可溶且生成物有气体或沉淀;四氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠性质比较盐的通性1盐 + 金属 = 新盐 + 新金属置换反应：CuSO4 + Fe = FeSO4+ Cu；2盐 + 酸 = 新盐 + 新酸生成物中必须有沉淀或气体或水；3盐 + 碱 = 新盐 + 新碱反应物必须都可溶,生成物中必须有气体或者沉淀；4盐 + 盐 = 新盐 + 新盐反应物必须都可溶,生成物中必须有沉淀或沉淀或水;六、常见化学仪器的用途及使用注意事项一反应容器二计量容器三加热仪器四固定和支持仪器五分离、存放物质的仪器六其他仪器七、化学实验气体收集方法与尾气处理一制取气体时收集气体的方法1排水集气法实验装置图：或适用条件：制取的气体不溶于水,不与水反应且比重与空气相差较大优点：得到的气体较为纯净；较好观察气体体积缺点：制得的气体比较潮湿注意事项：集气瓶装满水时不要有气泡；停止收集时应先拔出导管或移走水槽防止倒吸; 2向上排空气法实验装置图：或适用条件：气体密度明显比空气大,且不与空气反应优点：操作方便缺点：制得的气体纯度可能不够高注意事项：制取有害气体时需进行尾气处理；导管应伸到瓶底;3向下排空气法实验装置图：或或适用条件：气体密度明显比空气小,且不与空气反应优点：操作方便缺点：制得的气体纯度可能不够高注意事项：制取有害气体时需进行尾气处理了；导管口应接近装置上部二实验尾气处理★不用对实验尾气进行处理的情况：气体无毒无害、不污染环境;如O2、N2等1燃烧法实验装置图：适用条件：直接排放有危害性、可燃烧且燃烧后不产生有毒有害物质的气体举例：CO有毒、NH3有害、H2可燃且易爆注意事项：实验时需验证气密性;2吸收法实验装置图：适用条件：不可直接排放且无法燃烧或燃烧后产生有毒有害物质的气体举例：NO2造成酸雨、SO2造成酸雨、Cl2有毒注意事项：实验时需验证装置气密性,且要防止液体倒吸;八、常见化学实验一氧气的制取1以二氧化锰作催化剂分解过氧化氢制取氧气实验原理在二氧化锰的催化下过氧化氢双氧水快速分解生成水和氧气化学方程式2H2O22H2O + O2↑实验装置图注意事项装药品时先装固体MnO2再装液体H2O2；实验前要检验装置气密性；应在气泡均匀冒出时再收集氧气优点可随时控制反应的进行与停止缺点采用如图所示装置收集气体时得到的氧气较为潮湿、氧元素利用率低2加热高锰酸钾制取氧气实验原理高锰酸钾在加热条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气化学方程式2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑实验装置图注意事项试管口应略微倾斜向下；实验完成时先撤水槽与导管再撤酒精灯防止倒吸；加热前必须预热；试管口应放一团棉花防止固体进入导管；应在气泡均匀冒出时再收集氧气优点不需催化剂、实验条件简单只需加热、气体产生速率平稳、成本低缺点用图中装置收集气体得到的氧气较为潮湿、生成物对环境有害3以二氧化锰作催化剂加热氯酸钾制取氧气实验原理氯酸钾在二氧化锰的催化下,经过加热可产生氧气化学方程式2KClO3 2KCl + 3O2↑实验装置图注意事项试管口应略微倾斜向上；应在气泡均匀冒出时再收集氧气；实验完成时先撤水槽与导管再撤酒精灯防止倒吸优点氧气产生速率快；氧元素利用率高缺点用图中装置进行实验收集到的氧气较为潮湿；反应装置复杂二二氧化碳的制取实验原理大理石在稀盐酸的作用下溶解产生二氧化碳气体化学方程式CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑实验装置图注意事项优点成本低、气体产生速率适中、操作简单缺点采用上图装置收集到的二氧化碳不纯三氢气的制取实验原理活泼金属与稀硫酸反应产生氢气化学方程式Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑实验装置图注意事项取用稀硫酸时要注意避免与皮肤或衣物接触；氢气纯度要保证否则点燃有危险优点操作简单缺点稀硫酸有较强的腐蚀性四电解水实验原理水通过电解分解为氢气和氧气化学方程式实验装置图注意事项应在水中加少量NaOH增强水的导电性；图中左管收集氢气,右管收集氧气优点不产生有毒有害气体,原料易得缺点电解速率慢,实验过程时间较长五电解饱和氯化钠溶液实验原理氯化钠饱和溶液在电解条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气化学方程式2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑实验装置图注意事项氯气有毒需进行尾气处理、氯化钠溶液应达到饱和优点原料易得、操作简单缺点产生有毒气体,需进行尾气处理六铁的冶炼实验原理化学方程式Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2↑实验装置图注意事项最后需要进行尾气处理防止残余的CO逸出到空气中；加热前应先预热优点原料易得缺点CO若有残余排放到空气中有毒、操作较复杂、高温火焰危险性大。

化学初三中考必背知识点一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子和分子的定义- 元素和化合物的区别- 周期表的基本结构2. 化学反应- 反应类型：合成、分解、置换、复分解- 化学方程式的书写规则- 质量守恒定律3. 物质的分类- 纯净物与混合物- 酸碱盐的概念- 氧化物的识别二、常见物质的性质与变化1. 常见元素及其化合物- 氧气、氢气的性质和用途- 碳、硫、磷的化学性质- 常见金属元素（如铁、铜、铝）的性质2. 酸碱盐的性质- 酸碱的定义和pH值- 常见酸和碱的化学性质- 盐的溶解性规律3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征- 常见氧化剂和还原剂- 氧化还原反应的应用三、实验操作与安全1. 常见化学实验操作- 药品的取用规则- 常见仪器的使用方法- 实验现象的观察和记录2. 实验室安全常识- 实验室安全规则- 常见事故的预防和处理- 废弃物的处理四、计算题解题技巧1. 化学方程式的相关计算- 物质的量和摩尔概念- 质量守恒定律在计算中的应用 - 化学反应的定量关系2. 溶液浓度的计算- 质量分数和体积分数- 溶液稀释和浓缩的计算- pH值的计算五、综合应用1. 物质的分离与提纯- 常见分离方法：过滤、蒸发、萃取- 物质的提纯技术- 综合应用实例分析2. 能源与环境- 能源的分类和利用- 常见环境问题与化学处理- 可持续发展与化学附录：重要化学公式与常数- 气体定律公式- 溶液浓度换算公式- 标准电极电势表（部分）请注意，以上内容是一个概要，您可以根据实际的教学大纲和考试要求进行调整和补充。

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福建省九年级化学有哪些知识点福建省九年级化学知识点概述福建省九年级的化学课程是初中阶段学生学习化学的最后一年，它为学生奠定了进一步学习高中化学的基础。

在这一年的学习中，学生将接触到一系列基础的化学知识点，从原子结构到化学反应，从物质的性质到化学实验操作技巧。

接下来，我们将概述福建省九年级化学课程中的一些重要知识点。

一、原子结构原子是组成物质的基本粒子，学生将学习到原子的基本结构和组成。

包括原子核、质子、中子、电子等概念。

同时，学生还需要了解原子的质量单位和原子的电子排布规律。

二、元素与化合物学生将学习到元素和化合物的概念以及它们的区别。

元素是由同种原子组成的物质，而化合物是由不同元素化合形成的物质。

学生需要掌握常见元素的名称、符号以及化合物的命名规则和化学式的编写方法。

三、物质的性质在这一部分中，学生将学习不同物质的性质及其变化。

包括物质的物理性质和化学性质。

学生需要了解物质的溶解度、密度、熔点、沸点等物理性质，以及物质的酸碱性、氧化性等化学性质。

四、化学反应学生将学习到化学反应的基本概念和类型。

包括化学方程式的书写与平衡、常见化学反应类型如酸碱反应、氧化还原反应等。

此外，学生还需要了解反应速率、反应热、离子方程式等相关概念。

五、离子离子是带电的原子或原子团，学生将学习离子的概念和命名规则。

掌握常见阴离子和阳离子的名称和化学式是十分重要的。

六、酸碱与盐学生将学习到酸碱与盐的概念以及它们的性质和应用。

酸碱与盐是化学中重要的概念，学生需要了解酸碱中的酸碱度概念、常见酸碱的性质和应用，以及盐的命名和制备方法。

七、电化学学生将学习电化学的基本概念和原理。

掌握电解质与非电解质的区别、电池的原理和组成、电解池的原理和电解过程是电化学的重要内容。

八、实验操作技巧学生将学习化学实验的基本操作技巧和安全注意事项。

包括使用实验仪器的方法、实验记录的规范以及安全意识的培养。

在学习这些知识点的过程中，学生应该加强实践能力，进行化学实验的操作，提高对化学知识的理解和运用能力。

中考化学知识点整理一、化学基本概念。

1. 物质的变化。

- 物理变化：没有生成其他物质的变化。

例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、形状改变（铁丝弯曲等）。

- 化学变化：生成了其他物质的变化。

特征是有新物质生成，常伴随发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。

例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等）。

2. 物质的性质。

- 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。

包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。

例如：氧气是无色无味的气体（颜色、气味、状态），铁的密度为7.86g/cm³（密度）。

- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

例如：可燃性（氢气能燃烧）、氧化性（氧气具有氧化性）、还原性（碳具有还原性）、稳定性（稀有气体化学性质稳定）等。

3. 化学实验基本操作。

- 药品的取用。

- 固体药品：块状固体用镊子取用（如取用大理石），粉末状固体用药匙或纸槽取用（如取用二氧化锰粉末）。

“一横二放三慢竖”（取用块状固体），“一斜二送三直立”（取用粉末状固体）。

- 液体药品：较多量液体用倾倒法（瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口）；少量液体用胶头滴管吸取（垂直悬空滴加）；定量液体用量筒量取（读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平）。

- 物质的加热。

- 酒精灯的使用：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。

- 给试管中的液体加热：试管夹夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）；液体体积不超过试管容积的1/3；加热时使试管与桌面成45°角，先预热，再集中加热。

- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流使试管炸裂）；先预热，再集中加热。

- 仪器的连接与洗涤。

- 仪器连接：玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力转动插入；连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力把胶皮管套在玻璃管上。

中考化学知识点归纳完整版中考化学知识点归纳完整版：化学基础知识：1. 元素：化学物质由不可分割的元素组成。

常见元素有氧、氮、碳、氢等。

元素周期表是元素按照一定规律排列的表格。

2. 化合物：由两个或更多不同元素化合而成的物质，如水（H2O），二氧化碳（CO2）等。

3. 分子：具有化学性质的最小粒子，由两个或更多原子组成。

4. 化学反应：物质发生转化过程，原物质消失产生新物质，如燃烧、腐蚀等。

5. 常见反应类型：酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应、加和反应等。

6. 溶液浓度：溶解度、溶液中溶质的质量与溶液总质量的比例。

酸碱化合物：1. 酸：能产生氢离子（H+）的物质，特点是酸性。

- 酸的实验室检验方法：酸性指示剂变色、金属与酸反应产生气体、酸与碱反应中和生成盐和水等。

2. 碱：能产生氢氧根离子（OH-）的物质，特点是碱性。

- 碱的实验室检验方法：碱性指示剂变色、溶解产生氢氧根离子、碱与酸反应中和生成盐和水等。

3. 酸碱指标：用于鉴定溶液是酸性、中性还是碱性的物质，如酚酞、中性纸等。

4. 盐：酸与碱中和生成的物质，可以通过酸、碱或中性物质的反应制得。

氧化还原反应：1. 氧化还原反应：电子转移的化学反应，涉及到氧化剂和还原剂两个物质。

- 氧化剂：能接受电子，发生氧化反应的物质。

- 还原剂：能提供电子，发生还原反应的物质。

2. 氧化数：表示元素在化合物或离子中的电荷数。

- 氧化剂能使某元素的氧化数变大，还原剂能使某元素的氧化数变小。

有机物：1. 有机物：由碳和氢等原子构成的化合物，它们普遍存在于生活中的有机体内。

2. 饱和烃：只有碳—碳单键的有机物，如甲烷、乙烷等。

3. 烯烃：含有碳—碳双键的有机物，如乙烯、丙烯等。

4. 炔烃：含有碳—碳三键的有机物，如乙炔等。

5. 有机化合物的燃烧：有机物在氧气中燃烧产生二氧化碳和水。

化学能：1. 化学能：物质在化学反应中能产生或吸收的能量。

2. 燃烧产生的热能：物质燃烧时，蓄积在物质中的化学能转化为热能。

中考化学必背知识点总结一、物质的分类与性质1.物质的分类：元素、化合物、混合物。

2.物质的性质：物理性质（密度、熔点、沸点等）和化学性质（燃烧、腐蚀等）。

二、分子、原子与离子1.分子：由两个或多个原子通过共价键结合而成。

2.原子：具有化学性质的最小粒子。

3.离子：带电的原子或原子团。

三、化学方程式1.化学反应：物质发生变化，生成新物质。

2.化学方程式：用化学式表示化学反应过程。

3.反应物：进行反应的物质。

4.生成物：反应后生成的物质。

四、溶液与溶剂1.溶液：溶质和溶剂所组成的体系。

2.溶剂：将其他物质溶解的物质。

3.溶质：溶解在溶剂中的物质。

五、酸、碱与盐1.酸：能产生H+离子（质子）的物质。

2.碱：能产生OH-离子（氢氧根离子）的物质。

3.盐：酸和碱反应所生成的物质。

六、酸碱中和反应1.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水。

2.酸碱指示剂：用于判断溶液是酸性、碱性还是中性的物质。

七、金属1.金属的性质：导电性、光泽、延展性、韧性等。

2.金属的活动性：与非金属反应活泼程度的大小。

八、火药与炸药1.火药：火药的主要成分是硝酸盐。

2.炸药：炸药是一种能迅速放出巨大能量的物质。

九、化学能与化学反应1.化学能：物质在化学反应中所具有的能量。

2.化学反应速率：反应物消失或生成产物的速度。

十、元素周期表1.元素周期表：元素按照原子序数大小排列，具有周期性。

十一、化学实验室安全2.使用实验室常见设备的方法与注意事项。

3.化学实验中的个人防护措施：穿戴实验服、戴手套、护目镜等。

以上是中考化学必背的一些知识点总结，了解和掌握这些知识对于中考化学的备考是非常有帮助的。

同时，还需要通过做一些选择题和解题技巧的练习来加深对这些知识点的理解和掌握，提高化学成绩。

福州化学中考知识点归纳福州化学中考知识点归纳涵盖了初中化学的基础知识和重点内容，以下是对这些知识点的详细总结：一、化学基本概念- 物质的组成：原子、分子、离子。

- 物质的性质：物理性质和化学性质。

- 物质的分类：纯净物和混合物，单质和化合物。

二、化学用语- 元素符号：表示元素的基本符号。

- 化学式：表示化合物组成的式子。

- 化学方程式：表示化学反应过程的式子。

三、物质的变化- 物理变化：没有新物质生成的变化。

- 化学变化：有新物质生成的变化。

四、物质的量度- 质量守恒定律：化学反应前后物质总质量不变的原理。

- 摩尔：表示物质量的单位。

- 物质的量：摩尔数。

五、原子结构- 原子的组成：原子核和电子云。

- 原子核：质子和中子。

- 电子排布：电子云的分布。

六、化学键- 离子键：正负离子间的电磁吸引力。

- 共价键：原子间共享电子对形成的键。

七、溶液和溶解度- 溶液：一种或几种物质分散在另一种物质中形成的均匀混合物。

- 溶解度：在一定条件下，某物质在溶剂中的最大溶解量。

八、酸碱盐的性质和反应- 酸：能够释放氢离子（H+）的物质。

- 碱：能够释放氢氧根离子（OH-）的物质。

- 盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。

九、氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。

- 还原：物质获得电子的过程。

十、化学反应速率和化学平衡- 反应速率：反应进行的快慢。

- 化学平衡：反应物和生成物浓度不再变化的状态。

十一、金属和非金属元素的性质- 金属元素：具有良好的导电性和延展性。

- 非金属元素：通常不具有良好的导电性和延展性。

十二、有机化学基础- 烃：只含有碳和氢的化合物。

- 官能团：决定有机化合物性质的原子团。

结束语福州化学中考知识点的归纳是帮助学生系统掌握化学基础知识的重要工具。

通过以上知识点的学习和理解，学生可以更好地准备中考，提高解题能力。

希望每位学生都能够在化学学习中取得优异的成绩。