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2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．检验HCl气体中是否混有Cl2,可采取的方法是( )A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入AgNO3溶液D.用湿润的红色布条2．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两等份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(己知硝酸只被还原为NO气体）。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。
下列分析或结果错误的是A．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气B．原混合酸中NO3-物质的量为0.4 molC．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．取20 mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液c(H+) =0.1mol • L-l3．有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为A．2∶1 B．4∶1 C．1∶1 D．1∶24．根据物质的组成对物质进行分类，和其他三种物质不属于．．．一类的是( )A．NaHSO4 B．Na2O C．Na2CO3 D．NaHCO35．十九大报告提出：必须树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，你认为下列做法与这一理念不．相符．．的是( )A．工业废水经处理达标后排放 B．植树造林，增大绿化面积C．将废旧电池进行填埋处理 D．对含硫燃料预先进行脱硫处理，让能源更清洁6．N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法不正确的是( )A．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AB．常温常压下的67.2 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3N AC．1 L 1 mol·L-1的稀硝酸中，含氧原子数为3N AD．1 mol CO和CO2混合气体中含C原子数为N A7．下列热化学方程式中，正确的是( )A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/molB．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6 kJ/molC．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = -57.3 kJ/mol D．1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H =+285.8 kJ/mol8．如图纵坐标代表沉淀的质量，横坐标代表加入溶液的体积，符合下列图像的是：A．向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液B．向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙C．向硫酸、硫酸镁、硫酸铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液9．某废水中含有下列离子中的5种（忽略水的电离），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等．为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成根据上述实验，以下推测正确的是A．原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－ B．溶液中无法确定Al3+的存在与否C．步骤②中不可以确定Fe2+、NO3－的存在 D．步骤③中共有2种钡盐沉淀10．下列实验操作中正确的是 ( )A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大11．区别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”——《本草经集注》。
天津市2020届高三上学期期末模拟试题高三期末化学测试卷(一)2020.01可能用到的相对原子量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Cu64一、单选题(本大题共10小题，共40分)1、下列有关物质性质与用途具有对应关系正确的是A.Na2O2吸CO2产O2，可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水，可用作制冷剂2、N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A.常温常压下，30g乙烷气体中所含有的共价键数目为6N AB.常温下，1 L pH＝12的氨水溶液中含有NH4数目为0.01N AC.常温常压下含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N AD.1 mol乙酸和1 mol乙醇充分反应生成的水分子数N A3、下列各组性质比较中，正确的是①沸点HF>HCl>HBr>HI；②离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－；③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4；④金属性K>Na>Mg>Al；⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S；⑥半径：O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋。
A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①⑥4、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。
下列说法不正确的是A.异戊二烯所有碳原子可能共平面B.可用溴水鉴别M和对二甲苯C.对二甲苯的一氯代物有2种D.M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气5、能正确表示下列反应的离子方程式是A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中Fe2O3＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋2I2＋3H2OB.0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OC.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD.向次氯酸纳溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－6、下列实验中，实验现象及结论都正确且两者具有因果关系的是实验现象结论A 向Ba(NO3)2溶液中通入二氧化硫气体有白色沉淀生成SO2与Ba(NO3)2反应得到BaSO3B 向FeI2的溶液中滴加少量的氯水溶液颜色变深Cl2与Fe2＋反应生成Fe3＋C 向蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴加热5min后，再加新制Cu(OH)2后加热无砖红色沉淀生成蔗糖没有水解D 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡7、三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．下列说法正确的是( )A.用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水B.二氧化硫可用于漂白纸浆C.镁着火时可用二氧化碳灭火器灭火D.生物炼铜就是利用特殊的细菌将硫化铜转化为铜2．下列装置或操作能达到实验目的的是A．装置A用于实验室制氧气 B．装置B用于收集CO2气体C．操作C用于检查装置的气密性 D．操作D用于分离酒精和水3．判断下列反应属于氧化还原反应的是A．CaO＋H2O＝Ca（OH）2B．2Mg + O2点燃2MgOC．Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑D．Cu（OH）2CuO + H2O4．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是方法现象结论A 观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含Cl2B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含HClOC 向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D 向FeCl2溶液中滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有氧化性5．分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质B．根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C．根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应6．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确．．．的是A．金属钠着火时，可立即用干燥的沙土覆盖B．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗7．铝能用于作铝热剂和冶炼难熔金属的原因是A．铝的导热性很好B．在高温下能燃烧C．还原性较强且在反应中放出大量的热D．铝在空气中能稳定存在8．将赤铜矿（Cu2O）与辉铜矿（Cu2S）混合加热发生以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，下列说法错误的是A．在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价 B．反应中Cu元素被氧化，S元素被还原C．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D．每生成6.4gCu，反应中转移0.1mol e-9．下列说法正确的是A．将40 g NaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的浓度为1 mol·L－1B．将2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为4.0%C．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液。
2024届天津市滨海新区塘沽滨海中学高一化学第一学期期末监测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、粗盐提纯实验用到的试剂中，不是为了除去原溶液中杂质离子的是（）A．盐酸B．烧碱溶液 C．纯碱溶液 D．氯化钡溶液2、下列离子方程式的书写正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．氯气通入NaOH溶液中：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OC．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓3、下列试剂的保存方法错误的是A．少量的钠保存在煤油中B．氢氟酸保存在无色玻璃瓶中C．氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃瓶中D．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中4、现有三组液体混合物：①乙醇与水②汽油与水③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．蒸馏、分液、萃取B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液5、所示装置能达到目的的是( )A．比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度B．证明氨气易溶于水C．制备并收集少量NO2气体D．检验装置气密性6、下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是()A．CO2、SiO2都能与一些碱性氧化物反应B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物D．CO2和SiO2都是由相应的分子组成的7、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( ) A．B．C．D．8、从不含杂质的氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，采用的操作是A．B．C． D．9、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca(OH)2C．CaCO3CaO+CO2↑D．2CO+O22CO210、下图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误的是A．因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素B．碱化操作时，加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀C．在实验室进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等D．在实验室进行过滤操作时，需要用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗11、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成1molCl2B．常温常压下，16gO2所含的电子数为8N AC．标准状况下，22.4LSO3中所含的SO3分子数为N AD．78gNa2O2与足量水充分反应时电子转移数为2N A12、下列物质的主要成分不是氧化铝的是()A．刚玉B．蓝宝石C．红宝石D．蓝钻石13、下列各组物质能相互反应得到氢氧化铝沉淀的是A．金属铝和氢氧化钠溶液B．硝酸铝溶液和过量氢氧化钠溶液C．氧化铝和热水D．硫酸铝溶液和过量的氨水14、下列有关叙述不正确．．．的是A．钠燃烧时生成氧化钠B．钠燃烧时发出黄色的火焰C．铝是地壳里含量最多的金属元素D．在常温下，铝与氧气作用生成致密氧化膜15、用下列物质冶炼相应金属时,需加入还原剂的是（）A．HgO B．Al2O3C．Fe2O3D．NaCl16、已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I-氧化为I2；③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，本身被还原为I2。
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．Cl2与水反应:Cl2+ H2O = 2H++ Cl-+ClO-B．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+C．三氯化铁溶液中加入金属钠：3Na+ Fe3+=3Na+ + FeD．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32-2．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是A．NH4＋、NO3－、CO32－、Na+ B．Na+、Ba2+、HCO3－、AlO2－C．NO3－、K+、AlO2－、OH- D．NO3－、Mg 2+、K+、CH3COO-3．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确．．．的是A．①中N2与O2反应生成NO B．②中合成氨属于人工固氮C．③中氮元素被氧化D．氧元素参与了氮循环4．用四氯化碳提取碘水中的碘，选用的装置是A．B．C．D．5．漂白粉的有效成分是( )A．HClO B．Ca(ClO)2 C．Ca(OH)2 D．CaCl26．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。
下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是7．下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是A．用加热分解法分离NaCl和KNO3的固体混合物B．用蒸馏法分离乙醇和水(沸点分别为78℃、100℃)的混合物C．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合液D．用酒精萃取分液法分离碘单质和水的混合液8．实验是化学研究的基础。
下列关于各实验装置的叙述正确的是A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢9．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是10．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A．铝用于制造电缆 B．氨气用于制造化肥C．常温下用铁制容器盛装浓硫酸 D．四氧化三铁用作红色油漆11．下列叙述中正确的是A．向含有 CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2，沉淀不会溶解B．向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原 Na2CO3的物质的量之比为1:1 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同D．分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入 Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀12．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
2020年天津塘沽区第五中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br-，然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br-与另一端碳原子结合。
根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl C．BrCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl参考答案：略2. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是()A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性的变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化参考答案：B略3. 下列有关检验的操作、现象及结论均正确的是（）A. 能使酚酞变红的溶液显酸性B. 某溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42-C. 向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中不一定含有CO32－D. 向无色溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有Cl－参考答案：C A.酚酞遇酸不变色，遇碱显红色，所以能使酚酞变红的溶液显碱性，故A错误；B.检验溶液中是否含有SO42－，应先加盐酸酸化，再取上层清液少许加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，若同时加入盐酸和BaCl2溶液，则不能排除Ag+的干扰，故B错误；C.向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是CO2，也可能是SO2，所以溶液中的离子可能是CO32－、HCO3－，也可能是SO32－、HSO3－，故C正确；D.能与Ag+反应生成白色沉淀的除了Cl－，还可能是CO32－等，故D错误；故答案选C。
天津滨海新区塘沽盐场中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（）A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色参考答案：A考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：NaHCO3不稳定，加热易分解，K2CO3可与BaCl2溶液反应生成沉淀，二者分别含有K元素、Na元素，焰色反应现象不同，都和与盐酸反应生成二氧化碳，但生成气体的速率不同，以此解答该题．解答：解：A．K2CO3和NaHCO3两种白色固体都和与盐酸反应生成二氧化碳，都产生气泡，不能鉴别，应通过生成气体的速率判断，故A错误；B．NaHCO3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，故B 正确；C．K2CO3可与BaCl2溶液反应生成沉淀，NaHCO3不反应，可鉴别，故C正确；D．二者分别含有K元素、Na元素，焰色反应现象不同，注意观察钾元素的焰色反应应通过蓝色钴玻璃观察，可鉴别，故D正确．故选A．点评：本题考查物质的鉴别的方案设计，题目难度中等，明确二者性质的异同是解答该题的关键，也是易错点．2. （不定项）下列化学用语或模型图表示正确的是( )A. 甲烷分子的球棍模型:B. 间氯甲苯的结构简式:C. 甲基的电子式:D. 丙烯的结构式:CH3CH=CH2参考答案：C【详解】A、H原子的半径小于C原子，所以甲烷分子的球棍模型: ，故A错误；B. 间氯甲苯的结构简式: ，故B错误；C. 甲基的电子式: ，故C正确；D. 丙烯的结构式: ，结构简式是CH3CH=CH2，故D错误。
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是①NaOH溶液②H2O2和BaCl2的混合溶液③BaCl2溶液④BaCl2和NaOH的混合液A.①②③B.②④C.全部D.①③④2．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。
在该反应中，铁（）A．是氧化剂 B．是还原剂 C．被还原 D．是还原产物3．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO4．某溶液主要含有、、、、六种离子，向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中离子浓度变化最小的是A．B．C．D．5．下列自然现象属于丁达尔效应的是A．雷雨天气B．冬季雾凇C．光照榕树D．泥石流6．下列物质中，属于纯净物的是①水泥②石英③浓硫酸④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氨⑧水玻璃A．①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦D．⑥⑦7．将0.2molMn02和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（）A．等于0.3mol B．小于0.3mol C．大于 0.3mol，小于 0.6mol D．等于 0.6mol8．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是A．Na2CO 3固体（NaHCO3）：加热 B．Fe（Al）：加盐酸C．FeCl2（FeCl3）：加铜粉 D．CO2（HCl）：通过饱和Na2CO3溶液9．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2 B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C．2NaW＋Y2===2NaY＋W2 D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z210．含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c(Mg2＋)= 0.4 mol· L-1，c(SO42-)= 0.7 mol· L-1，c(NO3—)=0.2 mol·L-1，则此溶液中c(Na＋)为A．0.2 mol·L-1 B．0.4 mol·L-1C．0.6 mol· L-1 D．0.8 mol· L-111．金属钠跟下列溶液反应时，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是A．KCl B．Ca(HCO3)2溶液 C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液12．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1︰3。
天津塘沽区盐场中学 2020-2021学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应中不需加热的吸热反应是A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应参考答案：D2. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A.原子数B.密度C.质量D.质子数参考答案：A略3. 以下四种有机物：其中既能发生消去反应又能发生催化氧化生成醛的是A. ①和②B. 只有②C. ②和③D. ③和④参考答案：C分析：能发生消去反应生成烯烃，则与-OH相连的C的邻位C上必须有H；能发生氧化反应生成醛，则-OH在端C原子上，即为伯醇，以此来解答。
详解：①能发生消去反应烯烃，能发生催化氧化反应，但不能生成醛，而是生成酮，错误；②可以发生消去反应生成1－丁烯，发生氧化反应生成丁醛，正确；③能发生消去反应酸性烯烃，能发生催化氧化反应生成醛，正确；④能发生消去反应烯烃，不能发生催化氧化，错误。
答案选C。
点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考查，侧重醇及性质的考查，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意消去、氧化反应中结构上的特点，题目难度不大。
4. 反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在密闭容器中进行，下列是四种不同条件下的反应速率,其中化学反应速率最快的是A． (NH3)＝0.0010 mol/(L·s) B．(O2)＝0.002 0 mol/(L·s)C． (NO)＝0.002 5 mol/(L·s) D．(H2O)＝0.003 mol/(L·s)参考答案：C5. 下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是A．在FeBr3催化下苯与液溴反应 B．用镍做催化剂，苯与氢气反应C．乙烯与水在一定条件下反应 D．乙醇与氧气在铜做催化剂加热时生成乙醛参考答案：A6. 在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．下列说法正确的是A.用饱和碳酸钠溶液可以除去CO2中的SO2B.海水中氯化钠的含量最高C.科学研究证明，所有原子的原子核都由质子和中子构成D.电解饱和食盐水制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”2．下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是A．将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟B．向pH 试纸上滴加氯水，先变红后变白C．向含少量Br2的CCl4中加NaOH 溶液，充分振荡，上下两层均为无色D．往氯水中加入NaHCO3固体，有气体产生3．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 == 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。
下列说法正确的是( )A．ClO2是氧化产物B．KClO3在反应中得到电子C．H2C2O4在反应中被还原D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移4．下列试剂的保存方法正确的是A．实验室少量的钠保存在水中B．氢氟酸(HF)保存在玻璃瓶中C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中5．在一密闭容器中盛有a L Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为a L。
用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。
由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是A．Cl2∶H2＝1 B．Cl2∶H2＜1C．Cl2∶H2≥1 D．Cl2∶H2≤16．下列对实验事故或药品的处理方法正确的是A．实验台上的酒精灯被碰翻着火，立即用湿抹布扑灭B．用嘴吹灭酒精灯C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．将含硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道7．15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2(标准状况)，加入KSCN溶液后，无颜色变化。
为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL 3 mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A．4 mol·L—1 B．3 mol·L—1 C．2 mol·L—1 D．1mol·L—18．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是（）A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)B．由X、Y组成的化合物只有一种C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强9．化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是A．铁生锈 B．电解饱和食盐水制氯气C．用酒精擦洗布料上的油污 D．用食醋除去水壶内的水垢10．下列关于硫的叙述中不正确的是A．实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄B．单质硫既有氧化性，又有还原性C．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色说明SO2具有还原性D．SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀说明SO2具有氧化性11．在不引入新杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是A．水、氢氧化钾溶液、稀盐酸 B．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸C．水、硝酸银溶液、稀硝酸 D．水、氢氧化钾溶液、稀硝酸12．下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6②Fe2O3＋2Al Al2O3＋2Fe；1∶2③SiO2＋3C SiC（硅为+4价）＋2CO↑；1∶2④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1A．①③ B．②③ C．②④ D．①④13．标准状况下将充满HCl气体的烧瓶倒置于水中，水充满整个烧瓶后，溶液的物质的量浓度是(假设HCl没有扩散到瓶外)A．1 mol/L B．22.4 mol/L C．122.4mol/L D．无法确定14．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是() A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．MgCl215．从下列实验事实得出的结论中，正确的是选项实验事实结论A H2可在Cl2中燃烧燃烧一定有氧气参加B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点低于铝C 钠块投入水中，迅速熔成银白色小球钠的密度比水小D 某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中含NH4+16．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中A．Na2CO3放出的CO2多 B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3放出CO2的速度快 D．NaHCO3放出CO2的速度快17．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是A．SO2 B．CO C．HCl D．CO218．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂D．NH3易溶于水，可用作制冷剂19．下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是A．Fe和FeCl3 B．Na与O2C．NaOH与CO2 D．NaOH与AlCl320．下列物质中所含氢原子数最多的是A．2mol CH4 B．4mol H2OC．3mol NH3 D．6mol HCl21．下列关于漂白粉的叙述正确的是A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙 B．漂白粉在空气中久置后会变质C．漂白粉是将氯气通入石灰水中制得 D．漂白粉的主要成分是氯化钙22．下列叙述中，正确的是A．自然界中存在大量的单质硅B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C．二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱的溶液发生化学反应D．自然界中硅元素都存在于石英中23．下列化合物中，属于碱性氧化物且能与水反应的是( )A．FeO B．CaO C．Al2O3 D．CuO24．下列气体可用向下排空气法收集的是A．H2 B．CO2 C．NO2 D．Cl225．下列化工生产不符合实际的是A．海水提溴时用到热空气将Br2吹出B．工业制HCl时氯气在氢气中燃烧C．将氯气通入石灰乳中制取漂粉精D．钠在氯气中燃烧生产氯化钠二、填空题26．如图每一方框表示有关反应的某一反应物或生成物，有关操作已略去。
又知A为高熔点物质，B为无色气体，D为一种天然出产的矿石的主要成分，可作为颜料。
试回答：（1）写出下列物质的化学式:I____________，F____________。
（2）G转化为H的现象是____________，对应化学方程式为____________。
（3）写出I和J反应生成K的离子方程式____________。
（4）写出C+D→A+E的化学方程式________________________。
三、推断题27．A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：试填写以下空白：（1）合金A 由________和________组成。
（2）写出下列变化的离子方程式。
C→E______________________________________________________________； D→F______________________________________________________________。
四、综合题28．A 、B 、C 、W 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。
(1)若A 为有刺激性气味的气体,溶液呈碱性；C 为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D ，D 具有强氧化性。
①实验室制取气体A 的化学方程式_____________； ②写出A →B 的化学方程式为_____________；③写出Cu 与D 稀溶液反应生成B 的离子方程式_____________；(2)若A 、B 、C 三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C 常作面包和糕点的发袍剂，受热分解可生成B 。
①写出A 溶液与C 溶液反应的离子方程式为_____________；②向两份30mL 同浓度的A 溶液中通入不同体积的W 气体，得到溶液M 、N 。
向M 、N 溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L 盐酸，如图所示I 和Ⅱ分别为加入V(盐酸)与产生V(W)的关系。
则A 溶液的物质的量浓度为_____________，M 、N 两溶液中相同溶质的物质的量之比为_____________；五、实验题29．(1)纯碱(23Na CO )、小苏打(3NaHCO )广泛应用在食品加工。
苏打饼干原料中含有小苏打，在烘焙受热过程，小苏打发生分解反应，该反应的化学方程式是______；苏打饼干可以适当缓解人体胃酸(主要成分盐酸)过多症状，该反应的化学方程式是_______。
(2)某同学利用如图装置(夹持仪器已略去)研究纯碱和小苏打的性质。
①该实验的目的是_______。
②观察到有白色沉淀生成的烧杯是_________(填字母序号)。
③实验结论是__________。
④为进一步定量研究碳酸氢钠的性质，甲同学用天平准确称量8.40g碳酸氢钠，放入质量为37.40g的坩埚中加热，冷却称量，理论上坩埚及剩余固体的总质量为______g，但实际称得的质量比该数值要大，可能的原因是________，改进的操作方法是_______________。
30．稀硫酸是中学实验中常用的试剂，某实验需用溶液480mL，可用质量分数为98%、密度为的浓硫酸配制。
请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，需要量取________mL浓硫酸。
(2)该实验中需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______、________(3)量取浓硫酸后的下一个步骤是稀释，其具体操作为________(4)若其他操作都正确，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是________(填序号)a.用量筒量取浓硫酸时，俯视读数b.定容时俯视容量瓶刻度线c.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水d.稀释后未冷却至室温直接转移至容量瓶【参考答案】***一、单选题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D A B D C A C D C A A B C D D D A C 题号19 20 21 22 23 24 25答案 A C B B B A D26．AlCl3 FeCl2沉淀由白色迅速变成灰绿最后变成红褐色 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）33AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3三、推断题27． Al Fe Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O四、综合题28．2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 4NH3+5O24NO+6H2O 3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O OH-+HCO3-＝CO32-+H2O 0.25mol/L 3:5五、实验题29．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑探究碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性 b 热稳定性碳酸钠大于碳酸氢钠 42.70 碳酸氢钠没有完全分解或冷却过程中吸收空气的水份继续加热，在干燥器中冷却后称量，直到质量不再变化为止或放置在干燥器中冷却后称量30．2 500mL容量瓶胶头滴管将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入蒸馏水中，并用玻璃棒不断搅拌bd2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．下列化学实验事实及其解释正确的是A．加热铝箱，铝并不滴落，说明铝具有很高的熔点B．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O2再与水和二氧化碳反应C．活性炭使红墨水褪色，是因为活性炭具有强氧化性D．用胶头滴管向包有Na2O2的脱脂棉滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明H2O与Na2O2的反应是放热反应2．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
