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北京市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中不正确的是（）A . 2009年12月在哥本哈根召开的国际气候会议受到全球政要的广泛关注．减缓工业生产大量二氧化硫的排放以抑制全球气候变暖成为该会议的主题B . 针对目前甲型H1N1流感的扩散情况，要加强对环境、个人的消毒预防．其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C . 2009年诺贝尔物理学奖授予华裔科学家高锟，是因其在光纤材料领域取得了卓越贡献．光纤的主要成分与玛瑙相同，通常情况下不与强氧化剂和强酸反应D . 建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现2. （2分） (2015高一下·邯郸期中) 电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I ﹣+3H2O则下列说法不正确的是（）A . 右侧发生的电极方程式：2H++2e﹣═H2↑B . 电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O═KIO3+3H2↑C . 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变D . 电解结束时，右侧溶液中含有IO3﹣3. （2分） (2019高二上·内蒙古期末) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2＋离子数为NAB . 100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC . 0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的数目为0.1NAD . 标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA4. （2分）元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是（）A . 元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变B . 原子的电子层排布呈周期性变化C . 原子半径呈周期性变化D . 原子核外电子排布呈周期性变化5. （2分）下列说法正确的是（）A . 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 分子式为C4H7ClO2 ，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种C . 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D . 1mol有机物一定条件下能和7molNaOH反应6. （2分） (2017高二上·宜宾期中) 从下列实验事实所得出的相应结论正确的是（）选项实验事实结论A Na2S2O3溶液与稀硫酸反应，其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化催化剂一定不参与化学反应C H+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌反应前者速率快D在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g） 2HI（g），把容积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率不变A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，C（OH﹣）═0.1mol•L﹣1 ．取此溶液500mL，向其中通入CO2 ，通入CO2的体积（V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如图所示．图中（V1）为112mL（标准状况），则图中V2、V3的体积（单位为mL）分别是（）A . 560、672B . 1008、1120C . 2240、2352D . 392、504二、非选择题 (共4题；共25分)8. （4分） (2018高二下·西城期末) 某化学兴趣小组对2-溴丙烷与NaOH溶液发生的反应进行探究，实验装置如下（夹持和加热装置已略去）：实验步骤：ⅰ．将圆底烧瓶用水浴加热，冷凝管中通入冷凝水；ⅱ．将分液漏斗中的2-溴丙烷与NaOH溶液的混合液滴入圆底烧瓶内。
高二（下）期末化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列有关生活中的化学，说法不正确的是（）A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化B．福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质C．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应D．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体2．（6分）下列物质分类的正确组合是（）分类组合纯净物强电解质盐碱性氧化物分子式A碱石灰氨水纯碱氧化铝S8B聚乙烯碳酸钙小苏打氧化镁KClC H2O2硝酸苏打过氧化钠SiO2D无水硫酸铜氯化银碱式碳酸铜氧化钠P4A．A B．B C．C D．D3．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．过氧化钠固体与水反应：2O+2H2O═4OH﹣+O2↑B．实验室制Fe（OH）3胶体：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3（胶体）C．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣D．将0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓4．（6分）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣5．（6分）根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣Cl2、Mn2+A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：26．（6分）某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定由此得出的结论中，不正确的是（）A．A一定是FeBr3B．B为AgBrC．滤液C中有Fe3+D．D溶液中存在Fe（SCN）37．（6分）实验室回收废水中苯酚的过程如图所示．下列分析错误的是（）A．操作I中苯作萃取剂B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C．通过操作II苯可循环使用D．三步操作均需要分液漏斗二、解答题（共3小题，满分43分）8．（15分）（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类．以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：①上述分类中，分成A、B两组的依据是；②C组物质与水反应的离子方程式为；③D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质有（填化学式）．（2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2═2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O①上述反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是；②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是（填序号）；③H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN）．H2O2被称为绿色氧化剂的理由是．（3）氯化铵常用作焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO+NH4Cl Cu+CuCl2+N2↑+ H2O①配平此氧化还原反应方程式；②此反应中若产生0.2mol的气体，则有mol的电子转移．9．（14分）某溶液的溶质是由下列中的几种离子构成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、CO32﹣、AlO2﹣、SO32﹣、SO42﹣．取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；③向溶液乙中加入过量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙．④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同．请回答下列问题：（1）只根据实验①能得出的结论是；（2）沉淀丙中一定含有，可能含有．（3）该溶液中肯定存在的离子有．（4）气体甲的化学式为；气体乙的名称为；气体丙的分子几何构型是；（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量，该过程中发生的离子方程式为；．10．（14分）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．操作现象I．A中溶液变红Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色（1）B中反应的离子方程式是．（2）A中溶液变红的原因是．（3）为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验．①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在．②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN﹣与Cl2发生了反应．（4）甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．资料显示：SCN ﹣的电子式为．①甲同学认为SCN﹣中碳元素没有被氧化，理由是．②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN﹣中被氧化的元素是．③通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣，他的实验方案是．④若SCN﹣与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是mol．【化学--选修5：有机化学基础】11．（15分）可降解塑料PCL的结构可表示为．其合成路线如下．已知：①②R﹣CH=CH﹣CH3R﹣CH=CH﹣CH3Br回答下列问题：（1）B中所含官能团的名称是．（2）D的结构简式是．（3）M的分子结构中无支链．M生成D的反应类型是．（4）E是D的同分异构体，具有相同的官能团．E的结构简式是．（5）下列说法正确的是．a．K没有顺反异构b．M在一定条件下可发生聚合反应c．PCL的结构中含有酯基（6）H与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是．（7）M的氧化产物己二酸是合成尼龙的原料之一．用B做原料可制得己二酸，请结合相关信息完成其合成路线流程图（无机试剂任选）．．已知：合成路线流程图示例：高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列有关生活中的化学，说法不正确的是（）A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化B．福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质C．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应D．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体【分析】A．石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁都包含化学变化；B．福尔马林的主要成分是甲醛；C．乙醇在长时间放置过程中会转化为乙酸；D．做衣服的棉和麻含有纤维素，与淀粉分子的n值不同，不是同分异构体．【解答】解：A．石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁，过程中都包含有化学反应，故A正确；B．福尔马林的主要成分是甲醛，可使蛋白质变性，浸泡后久置不腐烂，故B正确；C．乙醇在长时间放置过程中会转化为乙酸，二者可以发生酯化反应，故C正确；D．做衣服的棉和麻含有纤维素，与淀粉分子的n值不同，不是同分异构体，故D错误；故选：D。
北京市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分) (共14题；共42分)1. （3分）鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是（）A . 滴加盐酸B . 滴加浓硫酸C . 滴加氢氧化钠溶液D . 滴加浓硝酸2. （3分） (2016高一上·万全期中) 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A . 胶体通直流电胶粒向两极移动，非电解质溶液通直流电溶质不移动B . 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C . 溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D . 溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀3. （3分） (2019高二下·东城期末) 关于丙烯性质的叙述，不正确的是（）A . 与乙烯互为同系物B . 可合成高分子C . 能与氯气发生取代反应D . 与HBr发生加成反应可能得到两种产物4. （3分）氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是（）A . 若管道漏气遇氨就会产生白烟B . 该反应利用了Cl2的强氧化性C . 该反应属于复分解反应D . 生成1 mol N2有6 mol电子转移5. （3分） (2019高一上·南昌期末) 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A .B . 只有C . 只有D . 只有6. （3分） (2018高三上·大港期中) 下列离子方程式中正确的是（）A . 澄清的石灰水与盐酸反应Ca(OH)2＋H+＝Ca2+＋2H2OB . NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC . 向FeI2溶液与过量氯水的反应2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－D . 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O7. （3分）下列有关描述，正确的是（）A . 苯能使溴水褪色，发生取代反应B . 乙烯使高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应C . 乙醇在红热铜丝的作用下，能发生氧化反应D . 葡萄糖在稀硫酸作催化剂，水浴加热条件下可以发生水解反应8. （3分） (2015高二下·临川期中) 在如图分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有（）A . 12个B . 14个C . 18个D . 20个9. （3分）下列除去杂质的方法正确的是（）物质杂质试剂主要操作A NaHCO3固体Na2CO3固体/加热B SiO2Al2O3氢氧化钠溶液过滤C Cl2HCl饱和食盐水洗气D CO2HCl饱和碳酸钠溶液洗气A . AB . BC . CD . D10. （3分）(2019·浙江选考) 下列说法错误的是（）A . 正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高B . 甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C . 羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料D . 天然植物油没有恒定的熔、沸点，常温下难溶于水11. （3分） (2019高二下·南宁期末) 下列叙述中，错误的是（）A . 甲苯与溴在催化剂FeBr3作用下反应，可生成4种一溴代物B . C4H10的一氯代物共有4种C . CH3CH2CH3分子中三个碳原子不在一条直线上D . C8H10中共有4种属于芳香烃的同分异构体12. （3分） (2018高二下·九江开学考) 下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是（）A . 乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 苯与液溴混合后加入铁粉；光照甲烷与氯气的混合气体C . 苯与氢气在镍作催化剂的条件下反应；乙烯与水反应制乙醇D . 乙醇与乙酸的酯化反应；乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应13. （3分）实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在pH=5时已完全沉淀，其分析错误的是（）A . 用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种B . 利用Cu（OH）2替代CuO也可调试溶液pH，不影响实验结果C . 洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2﹣3次D . 若要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳14. （3分） (2019高二下·潍坊期末) 离子交换法净化水过程如图所示。
日期：2018年12月可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题(本大题共25小题,每题2分,共50分,各小题给出的四个选项中，只有一个是正确的,请将正确选项前的序号填写答题卡表格内。
)1、北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（）A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基2．．下列物质中，沸点最高的是（）A．正戊烷 B. 异戊烷 C. 新戊烷 D. 正丁烷3、下列哪个选项属于碳链异构（）A．CH3CH2 CH2CH3和CH3CH(CH3)2B．CH2＝CHCH2CH3和CH3CH＝CHCH3C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH3CH2 CH2COOH 和CH3COOCH2 CH24、2－丁烯的结构简式正确的是（）A．CH2＝CHCH2CH3B．CH2＝CHCH＝CH2C．CH3CH＝CHCH3 D．CH2＝C＝CHCH35、下列各化合物的命名中正确的是（）A．CH2=CH－CH=CH2 1，3—二丁烯B．对二甲苯C． 2—甲基—2—丙烯 D． 2－乙基丙烷6、下列各化合物的命名中正确的是（）A．CH2=CH－CH=CH2 1，3—二丁烯B．对二甲苯C． 2—甲基—2—丙烯 D． 2－乙基丙烷7、下列关于有机物的命名中不正确的是（）A．2─二甲基戊烷B．2─乙基戊烷C．3,4─二甲基戊烷D．3─甲基己烷8、．下列各物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水因发生化学反应而褪色的是（）A．乙烷 B. 乙烯 C. 甲苯 D. 苯9、下列物质中不属于己烷的同分异构体的是（）A．2，3－二甲基丁烷B．2－甲基戊烷C．3－甲基戊烷D．正戊烷10、下列物质中不存在顺反异构体的是A、1，2-二氯乙烯B、1，2-二氯丙烯C、2-甲基-2-丁烯D、2-氯-2-丁烯11、下列反应属于加成反应的是（）A．乙烯使溴水褪色的反应 B. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应C. 甲烷与氯气光照下的反应D. 溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热12、鉴别CH4、C2H4和C2H2三种气体可采用的方法是（）A．通入溴水中，观察溴水是否褪色B．通入酸性高锰酸钾溶液中，观察是否褪色C．点燃，检验燃烧产物D．点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少13、下列说法中，错误的是（）A．卤代烃不溶于水而溶于大多数有机溶剂B. 卤代烃的沸点和密度都大于相应的烃C. 四氯化碳是卤代烃D. 卤代烃跟硝酸银溶液反应，能得卤化银沉淀14、下列哪种性质是甲烷、乙烯、乙炔的共性（）A．都能使溴水褪色B．密度比空气小C．能使KMnO4（H+）溶液褪色D．在适当温度压强和有催化剂存在的条件下能发生加聚反应15、在苯的同系物中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是（）A．苯的同系物分子中碳原子数比苯多B. 苯环受侧链影响，易被氧化C. 侧链受苯环影响，易被氧化D. 由于侧链与苯环相互影响，使侧链和苯环均易被氧化16、含一个叁键的炔烃，氢化后的产物的结构简式为此炔烃可能的结构有（ ）A ．1种 B. 2种 C. 3种 D.4种 17、下列关于乙醇的说法错误的是（ ）A ．乙醇易挥发 B. 是无色透明、有特殊香味的液体 C. 密度比水小，沸点比水高 D. 乙醇不能用于萃取碘水中的碘 18、戊烷（C 5H 12）的同分异构体共有（ ）个 A 、2个B 、3个C 、4个D 、5个19A ．Na +B ．纯碱的化学式为Na 2CO 3C ．聚乙烯的结构简式为CH 2=CH 2D ．高氯酸（HCIO 4）中氯元素的化合价为+7 20、下列四种有机物的分子式均为C 4H 10O ：①CH 3CHCH 2CH 3 ②CH 3CH 2CH 2CH 2OH ③（CH 3）2CHCH 2OH ④（CH 3）3COH ， 其中能氧化为醛的是（ ）A ．②③ B. ①④ C. ③④ D. ②④21、二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。
北京市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列电离方程式书写正确的是（）A . Al2（SO4）3═Al +3SO4﹣2B . NaOH═Na++O2﹣+H+C . NaHCO3═Na++H++COD . Na3PO4═3Na++PO2. （2分） (2019高二下·温州期中) 下列说法正确的是（）A . 皂化反应后的溶液中加饱和食盐水，析出的固体沉于底部B . 蛋白质遇福尔马林发生变性，可以用于食品的消毒杀菌C . 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应D . 化合物CH2Cl2的的结构只有一种，且可继续发生取代反应3. （2分）下列有关有机物的叙述不正确的是（）A . C5H12O的醇有8种结构B . 分子式为C4H8的链烃有2种C . C4H8O2的酯有4种结构D . C9H12含苯环的烃有8种4. （2分） (2015高三上·博兴开学考) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A . 用此图装置制取并收集干燥纯净的NH3B . 用此图装置实验室制备Fe（OH）2C . 此图装置收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积D . 此图装置可用于实验室制取乙酸乙酯5. （2分） (2017高二下·唐山期中) 一种有机物的化学式为C4H4 ，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的氯代烃的种类共有（）A . 1种B . 2种C . 4种D . 6种6. （2分）以2010年诺贝尔化学奖获得者的名字命名的赫克反应、根岸反应和铃木反应已成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”，在科研、医药和电子等领域已经广泛应用。
下例生成物就是由铃木反应合成出来的一种联苯的衍生物：下列叙述正确的是（）A . 该反应为加成反应，且原子利用率达100%B . 该联苯的衍生物属于芳香烃C . 该联苯的衍生物苯环上的一硝基取代产物有5种D . 该联苯的衍生物不可使溴水褪色7. （2分） (2018高一上·徐州期中) 只用一种试剂就能鉴别出AgNO3、Na2SO4、Na2CO3三种溶液，应选用（）A . BaCl2B . HClC . NaOHD . NaCl8. （2分）某有机物A分子式为C7H14O2 ，在酸性条件下发生水解反应生成B和C，在相同温度和压强下，同质量B和C的蒸气所占体积相同，则A的可能结构有（）A . 4种B . 5种C . 6种D . 7种9. （2分）硬脂酸甘油酯经皂化反应后，得到硬脂酸钠和甘油．欲分离出硬脂酸钠，应采用的方法是：（）①用滤纸过滤②用分液漏斗分液③加热蒸发④加入热的饱和食盐水．A . ④③B . ④②C . ①③D . ④①10. （2分）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法不正确的是（）A . 电极A上H2参与的电极反应为：CO+H2+2CO32﹣﹣4e﹣=3CO2+H2OB . 理论上，A极每消耗1molH2 ，则消耗 molCH4C . 电池工作时，CO32﹣向电极A移动D . 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣11. （2分） 10g某气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体是相同状况下H2密度的12.5倍，通入足量溴水中，溴水增重8.4g，此两种烃是（）A . 甲烷和乙烯B . 甲烷和丁烯C . 乙烷和乙烯D . 乙烷和丁烯12. （2分） (2017高二下·郑州期末) 有机化合物分子中的邻近基团间往往会有一定的相互影响，这种影响会使有机化合物表现出一些特性。
北京市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应热效应的测定．按如图所示连接好装置，为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：序号48mL试剂固体混合前温度/℃混合后温度/℃①水 2 g NaHCO320.018.6②水 2 g Na2CO320.021.6③盐酸（0.1mol•L﹣1） 2 g NaHCO320.017.2④盐酸（0.1mol•L﹣1） 2 g Na2CO320.022.6由上述数据所得出的以下结论中，正确的是（）A . NaHCO3（s）的溶解是放热过程B . Na2CO3（s）的溶解是吸热过程C . Na2CO3（s）与盐酸的反应是放热反应D . 仅根据实验③就可以确定HCO3﹣（aq）+H+（aq）═CO2（g）+H2O（l）△H＞0．2. （2分） (2018高二上·陆川期末) 有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。
起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，并使A和B容积相等(如图所示)。
保持400℃条件下发生反应:2SO2＋O2 2SO3。
则下列描述正确的是（）A . 达到平衡所需要的时间:A容器更短B . 达到平衡时:B容器中SO3的转化率更大C . 达到平衡时:A容器中SO2的物质的量更多D . 达到平衡后，向两容器中分别通入等量的氦气，A容器中SO3的体积分数增大3. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是（）A . 测定中和热B . 测定反应速率C . 实现化学能转化为电能D . 测定食醋浓度4. （2分） (2016高一下·华蓥期末) 下列反应是吸热反应的是（）A . 铝片与稀硫酸反应B . 甲烷在氧气中燃烧C . NaOH溶液和稀盐酸D . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应5. （2分） (2018高三上·周口开学考) 下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（）①0.5 mo l氨气②4 g氦气③4℃时9 mL水④0.2 mol磷酸钠A . ①④③②B . ④③②①C . ②③④①D . ①④②③6. （2分）能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A . 醋酸溶液的导电性比盐酸弱B . 0.1mol/LCH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/LC . 醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D . 醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳7. （2分）(2016·余干模拟) 将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（）A . a＞bB . a=bC . a＜bD . 无法确定8. （2分） (2018高二上·中山期末) 某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液）。
北京市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
部分城市已将PM2.5列入空气质量播报指标。
下列有关说法中不正确的是（）A . 空气中PM2.5含量较高时，容易引起呼吸系统疾病B . 国家应该大力开发和使用太阳能、风能、天然气等可再生能源来降低环境污染C . PM2.5在空气中不一定能形成气溶胶D . 研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气排放，在某种程度上可以减少空气中PM2.5含量2. （2分）下列措施中肯定能使化学反应速率增大的是（）A . 增大反应物的量B . 增大压强C . 升高温度D . 以上措施均可3. （2分） (2018高一下·伊宁期末) 书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚)，做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸和做砚台用的砚石的主要成分依次是（）A . 多糖、石墨、蛋白质、无机盐B . 塑料、石墨、多糖、无机盐C . 蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D . 蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃4. （2分）下列措施不符合节能减排的是（）A . 大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B . 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C . 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D . 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气5. （2分） (2016高一下·肇庆期末) 如图各容器中盛有稀硫酸，能形成原电池且铁为正极的是（）A .B .C .D .6. （2分）(2016高一下·大同期中) 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2═2Fe2++4OH﹣．以下说法正确的是（）A . 负极发生的反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+B . 正极发生的反应为：2H2O+O2+2e﹣=4OH﹣C . 原电池是将电能转变为化学能的装置D . 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀7. （2分） (2015高二下·清流期中) 生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是（）①氟氯代烷化学性质稳定，排放到大气中不会对环境造成危害；②体积分数为75%的酒精可用来消毒；③苯酚有毒，所以日常所用的药皂中不可能掺入苯酚；④各种水果之所以有果香味，是因为水果中含有一定的酯类物质；⑤2，4，6﹣三硝基甲苯又叫TNT，是一种烈性炸药，可用于开矿；⑥福尔马林是混合物，可用来制作生物标本．A . ①②③B . ④⑤⑥C . ①③⑤⑥D . ②④⑤⑥8. （2分）(2018·鄂州模拟) 在25℃时，将1.0Lw mol·L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。
北京市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A . 氢氧化钠溶液和盐酸反应B . 碳酸钙受热分解C . 铝粉与盐酸反应D . 氧化钙溶于水2. （2分） (2019高二上·乾安月考) 用来表示可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)（正反应是吸热反应）的正确图象是（）A .B .C .D .3. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 下列说法正确的是（）A . 已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1 ，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)＋3.5O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1090 kJ/molB . 已知2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 ，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJC . 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D . 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量4. （2分）下列关于反应能量的说法正确的是（）A . Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1 ，则反应物总能量＞生成物总能量B . 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1 ， 1 mol氢分子所具有的能量为E2 ，则2E1＝E2C . 101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 ，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1D . H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 ，则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量5. （2分） (2017高一上·西安期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在标准状况下，36g 水中所含的氧原子数目为2NAB . 在标准状况下，22.4L三氧化硫的物质的量是1molC . 在标准状况下，0.1mol四氯化碳的体积为2.24LD . 在标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA6. （2分） (2017高一上·西城期末) 下列物质中，属于电解质的是（）A . NaClB . AlC . C2H5OHD . NaOH溶液7. （2分）图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。
2018年⾼⼆化学期末考试及答案 2018年将要来临，⾼⼆学⼦们正紧张复习迎接期末考试，多做⼀些试题可以测试出⾃⼰的⽔平，在考试的时候也可以由个底。
下⾯是店铺带来的2018年⾼⼆化学期末考试。
2018年⾼⼆化学期末考试 ⼀、选择题(每⼩题3分，共20个⼩题60分) 1、下列热化学⽅程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( ) A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g )+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ•mol-1(燃烧热) B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ•mol-1(中和热) C.S(s )+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.8 kJ•mol-1(反应热) D.2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2 kJ•mol-1(反应热) 2、关于如图所⽰装置的叙述，正确的是 A.铜是阳极，铜⽚上有⽓泡产⽣ B.铜⽚质量逐渐减少 C.电流从锌⽚经导线流向铜⽚ D.铜离⼦在铜⽚表⾯被还原 3、下图各容器中盛有海⽔，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( )A.④>②>①>③B.②>①>③>④C.④>②>③>①D.③>②>④>① 4、在可逆反应中，改变下列条件⼀定能加快反应速率的是 ( )A.增⼤反应物的量B.升⾼温度C.增⼤压强D.使⽤催化剂 5、在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离⼦的溶液中，缓慢加⼊AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是( )A. AgCl、AgBr、AgIB. AgI、AgBr、AgClC. AgBr、AgCl、AgID. 三种沉淀同时析出 6、⼀定温度下,反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是( ) A.N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变 B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍 D.单位时间⾥每增加1 mol N2,同时增加3 mol H2[ 7、0.1 mol / L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，若溶液温度从室温升⾼到60℃，则溶液( ) A.pH增⼤ B .c(CH3COOH)增⼤C.CH3COOH电离程度增⼤D.c(H+)×c(OH-)=1×10-14 8、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO- + H+ 下列叙述不正确的是( ) A.CH3COOH溶液中离⼦浓度的关系满⾜： B.0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加⽔稀释，溶液中c( )减⼩ C.CH3COOH溶液中加⼊少量CH3COONa固体.平衡逆向移动 D.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH<7 9、常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是A.电离程度B.酸的物质的量浓度C.与Zn反应开始时的反应速率D.与⾜量的Zn反应产⽣H2量 10、下列电离⽅程式正确的是A.H2S 2H+ + S2-B. HF = H+ + F-C.NaHSO3 = Na+ + H+ +SO32-D.H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3- 11、⽤⾷⽤⽩醋(醋酸浓度约1mol/L)常温下进⾏下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( ) A. ⽩醋中滴⼊⽯蕊试液呈红⾊ B. 实验测得该⽩醋的pH为2.3 C. 蛋壳浸泡在⽩醋中有⽓体放出 D. ⽩醋加⼊⾖浆中有沉淀产⽣ 12、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加⽔稀释到1L(其pH与溶液体积V的关系 如图所⽰)，下列说法正确的是( ) A.a=5时，A是强酸，B是弱酸; B.若A、B都是强酸，则5>a>2; C.稀释后，A酸溶液的酸性⽐B酸溶液强; D.A、B两种酸溶液的物质的量浓度⼀定相等。
2017-2018学年北京市门头沟区育园中学高二（下）期末化学试卷一、选择题（单选，每小题2分，共计50分）1．下列物质中，属于合成材料的是（）A．塑料B．蔗糖C．纤维素D．蛋白质2．下列有机物中，属于单糖的是（）A．油脂B．蔗糖C．葡萄糖D．蛋白质3．下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是（）A．B．C．D．4．下列物质中，能发生水解反应的是（）A．苯B．乙酸C．淀粉D．葡萄糖5．影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使化学反应速率减小的是（）A．降低温度B．升高温度C．增大压强D．增大反应物浓度6．下列化学用语使用不正确的是（）A．Na+的结构示意图B．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2C．纯碱的化学式为Na2CO3D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+77．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（）A．﹣386 kJ•mol﹣1B．+386 kJ•mol﹣1C．﹣746 kJ•mol﹣1D．+746 kJ•mol﹣18．下列实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯B．向容量瓶转移液体C．读取液体体积D．加热液体9．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L•min），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0.5 mol/（L•min）B．1 mol/（L•min）C．2 mol/（L•min）D．3 mol/（L•min）10．C+CO2⇌2CO；△H1＞0，反应速率v1，N2+3H2⇌2NH3；△H2＜0，反应速率v2．如升温，v1和v2的变化是（）A．同时增大B．同时减少C．v1增大，v2减少D．v1减少，v2增大11．下列不属于自发进行的变化是（）A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水C．NaHCO3转化为Na2CO3D．铁器在潮湿的空气中生锈12．下列反应中，不属于取代反应的是（）A．苯与溴反应制取溴苯B．乙酸与乙醇反应制取乙酸乙酯C．甲烷与氯气反应制取一氯甲烷D．乙醇与氧气反应制取乙醛13．已知4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，正确的关系是（）A．4 v（NH3）=5v（O2）B．6 v（O2）=5v（H2O） C．4v（NH3）=6 v（H2O）D．5v（O2）=4v（NO）14．可逆反应达到平衡的根本原因是（）A．反应混合物中各组分的浓度相等B．正逆反应都还在继续进行C．正逆反应的速率均为零D．正逆反应的速率相等15．已知反应A+B═C+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为（）A．A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC．A和B的总能量一定高于C和D的总能量D．该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生16．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（）A．正、逆反应速率都等于零B．SO2、O2、SO3的浓度相等C．SO2、O2、SO3在容器中共存D．SO2、O2、SO3的浓度均不再变化17．下列反应中，属于加成反应的是（）A．苯与溴反应生成溴苯B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯18．下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是（）A．蒸馏水B．碳酸钠溶液C．紫色石蕊溶液D．酸性高锰酸钾溶液19．下列说法不正确的是（）A．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物B．糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素C．阿司匹林是一种人工合成药物，具有解热镇痛等作用D．合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料20．下列反应中，属于吸热反应的是（）A．硫与氧气反应B．铝与氧化铁反应C．盐酸与氢氧化钠反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应21．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、v B、v C表示，已知2v B=3v A、3v C=2v B，则此反应可表示为（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C22．一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mol B进行反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C．下列说法正确的是（）A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L⋅min）B．反应开始至2分钟时，A的转化率为5%C．若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H＜0D．若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合下面示意图23．某有机物的结构简式为，其不可能发生的反应有（）①加成反应②取代反应③消去反应④氧化反应⑤水解反应⑥与氢氧化钠反应⑦与稀盐酸反应．A．②③④B．①④⑥C．③⑤⑦D．只有⑦24．若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是（）①电子总数②原子总数③分子总数④物质的总能量⑤物质的总质量．A．①③⑤B．①②⑤C．②③④D．②④⑤25．4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A（g）+B（g）⇌2C（g），△H＜0.4s 后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L．下列说法正确的是（）A．4s内，v（B）=0.075mol/（L•s）B．当c（A）：c（B）：c（C）=2：1：2时，该反应即达到平衡状态C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低二、填空题（共10小题，每小题3分，满分50分）26．在3种有机物①酒精、②醋酸、③油脂中，能除去水壶中水垢的是（填序号，下同）；能用作医用消毒剂的是；能用于制肥皂的是．27．现有下列5种有机物：①CH3CH3②CH3COOH ③CH3﹣CH=CH﹣CH3④⑤（1）其中不属于烃类的是（填序号，下同），与①互为同系物的是，与⑤互为同分异构体的是．（2）用系统命名法给③命名，其名称为．28．现有下列4种有机物：①CH2=CH2②CH3CH2Br ③CH3CHO ④（1）其中具有弱酸性的是（填序号，下同），能发生银镜反应的是，能发生消去反应的是．（2）由①生成聚合物的化学方程式是．29．已知某有机物的结构简式为HOOC﹣CH=CH﹣CHO．请回答：（1）该有机物中能发生银镜反应的官能团是（填名称），不含氧的官能团是（填名称）．（2）该有机物不能发生的反应类型是（填序号）．①取代②加成③氧化④还原⑤酯化⑥水解（3）为验证该有机物中的﹣COOH官能团，常用的试剂是，产生的实验现象为．30．醋酮酸是一种医药中间体，其结构如下：请回答：（1）醋酮酸中含氧官能团的名称是．（2）1mol醋酮酸与足量Na发生反应最多生成mol H2．（3）写出醋酮酸在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式：．（4）下列关于醋酮酸的说法正确的是（填序号）．①分子式为C4H8O3②能发生消去反应，其产物只有一种③与醋酮酸具有相同官能团的同分异构体共有5种（不含醋酮酸）31．已知下列热化学方程式：①C（s）+O2（g）CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol②2CO（g）+O2（g）2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol③N2（g）+2O2（g）2NO2（g）△H=+68.0kJ/mol请回答：（1）上述反应中属于放热反应的是（填序号，下同），属于吸热反应的是．（2）1mol C（s）完全燃烧生成CO2，放出的热量为kJ．（3）CO的燃烧热△H=kJ/mol．32．已知工业生产硫酸过程中有如下反应：2SO2（g）_O2（g）⇌2SO2（g）．在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态．请回答：（1）若增大氧气的浓度，则该反应的化学反应速率（填“增大”或“减小”）（2）若升温能使化学平衡向逆反应方向移动，则该正反应是（填“放热”或“吸热”反应）（3）若增大压强，则化学平衡（填“正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=．33．某温度（t℃）时，在2L密闭容器内发生反应：2A （g）+B（g）⇌2C（g）体系中n （A）随时间的变化如下表：时间/s 0 1 2 3 4n（A）/mol 2.0 1.0 0.8 0.8 0.8请回答：（1）用A浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=mol/（L•s）．（2）能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填序号）．①容器内压强保持不变②A的物质的量保持不变③容器内密度保持不变④消耗2mol A的同时，消耗1mol B（3）温度升高，A的转化率减小，则该正反应是（填“吸热”或“放热”）反应．（4）若开始时充入B的物质的量是A的一半，则t℃时平衡常数K的数值是．34．利用盖斯定律解答下列各小题（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：．（2）25℃、101kPa下：①2Na（s）+O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414kJ•mol﹣1②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511kJ•mol﹣1写出该条件下由Na2O2和Na生成Na2O的热化学方程式：．（3）已知：C （s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1；2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H2=﹣571.6kJ•mol﹣1；2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O （l）△H2=﹣2599kJ•mol﹣1；写出由C （s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）的热化学方程式．35．在400℃、101kPa时，NO2（g）+CO（g）⇌NO（g）+CO2（g）反应过程的能量变化如图所示．（1）该反应是（填“吸热”或“放热”）反应．（2）该反应的热化学方程式为．（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是．a．浓度b．压强c．温度d．催化剂．三、选做题（10分）36．乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制取：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0请回答：（1）该反应的化学平衡常数表达式为．（2）当温度T1＞T2时，化学平衡常数K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有（写出一条合理措施即可）．（4）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛．根据如图所示信息，该反应是反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是．2017-2018学年北京市门头沟区育园中学高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（单选，每小题2分，共计50分）1．下列物质中，属于合成材料的是（）A．塑料B．蔗糖C．纤维素D．蛋白质考点：常用合成高分子材料的化学成分及其性能．专题：有机化合物的获得与应用．分析：有机合成材料是指有机物利用加聚或缩聚反应生成的有机高分子化合物，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶等．解答：解：有机合成材料是指有机物利用加聚或缩聚反应生成的有机高分子化合物，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶等，因此塑料是有机合成材料，而蔗糖、纤维素、蛋白质均为自然界中存在的物质．故选A．点评：本题考查合成材料，难度不大，解决的关键是能对合成材料的范围有明确的认识．2．下列有机物中，属于单糖的是（）A．油脂B．蔗糖C．葡萄糖D．蛋白质考点：葡萄糖的性质和用途．专题：糖类与蛋白质专题．分析：单糖就是不能再水解的糖类，是构成各种二糖和多糖的分子的基本单位，葡萄糖为单糖，不能发生水解反应．解答：解：A．油脂不是糖类，故A错误；B．蔗糖是二糖能水解生成葡萄糖和果糖，属于双糖，故B错误；C．葡萄糖是不能再水解的糖，为单糖，故C正确；D．蛋白质不是糖类，故D错误．故选C．点评：本题考查糖的分类，题目难度不大，注意把握葡萄糖与单糖的联系和区别．3．下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是（）A．B．C．D．考点：原子结构示意图．专题：原子组成与结构专题．分析：氯原子获得1个电子形成氯离子，氯离子的质子数为17，核外电子数为18，据此解答．解答：解：当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子，A、质子数为13，核外电子数为13，表示铝原子，故A不符合；B、质子数为13，核外电子数为10，表示铝离子，故B不符合；C、质子数为17，核外电子数为17，表示氯原子，故C不符合；D、质子数为17，核外电子数为18，表示氯离子，故D符合；故选D．点评：本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．4．下列物质中，能发生水解反应的是（）A．苯B．乙酸C．淀粉D．葡萄糖考点：盐类水解的原理．专题：盐类的水解专题．分析：在有机物中，多糖、酯类物质、蛋白质等能发生水解反应，以此来解答．解答：解：A．苯与水不互溶，则苯不能发生水解反应，故A不选；B．乙酸能溶于水，但与水不反应，故B不选；C．淀粉为多糖，能水解生成葡萄糖，故C选；D．葡萄糖为单糖，不能水解，故D不选；故选C．点评：本题考查有机物的水解反应，明确常见的能水解的有机物即可解答，注意能水解的物质的结构是解答的关键，题目难度不大．5．影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使化学反应速率减小的是（）A．降低温度B．升高温度C．增大压强D．增大反应物浓度考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：升高温度、增大压强、增大浓度，化学反应速率加快；降低温度、减小压强、减小浓度，化学反应速率减慢，以此来解答．解答：解：A．降低温度化学反应速率减小，故A选；B．升高温度化学反应速率加快，故B不选；C．增大压强化学反应速率加快，故C不选；D．增大反应物浓度，化学反应速率加快，故D不选；故选A．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度、温度、压强对化学反应速率的影响即可解答，题目难度不大．6．下列化学用语使用不正确的是（）A．Na+的结构示意图B．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2C．纯碱的化学式为Na2CO3D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+7考点：原子结构示意图；结构简式；根据化学式判断化合价．分析：A．Na+的质子数为11，核外电子数为10，各层电子数分别为2、8，用小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数；B．聚乙烯中不含C=C；C．碳酸钠溶液呈碱性，碳酸钠俗称为纯碱；D．根据高氯酸的化学式为HClO4，根据化合物中正负化合价的代数和为0来解答．解答：解：A．Na+的质子数为11，核外电子数为10，分两层电子，电子数分别为2、8，结构示意图，故A正确；B．聚乙烯中不含C=C，聚乙烯的单体为乙烯CH2═CH2，聚乙烯的结构简式为，故B错误；C．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，溶液呈碱性，俗称为纯碱，化学式为Na2CO3，故C正确；D．高氯酸中H元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，设高氯酸中氯元素的化合价为x，由高氯酸的化学式为HClO4及化合物中正负化合价的代数和为0，则+1+x+（﹣2）×4═0，解得x=+7，故D正确；故选B．点评：本题考查了离子结构示意图、高聚物的结构、纯碱的化学式、高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价，为高频考点，注意把握不同的化学用语并规范使用，题目难度不大．7．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（）A．﹣386 kJ•mol﹣1B．+386 kJ•mol﹣1C．﹣746 kJ•mol﹣1D．+746 kJ•mol﹣1考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：依据盖斯定律内容和含义，结合热化学方程式计算得到所需热化学方程式得到．解答：解：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1依据盖斯定律计算①﹣②得到2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g））△H=﹣746KJ/mol；故选C．点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用，掌握基础知识是解题关键，题目较简单．8．下列实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯B．向容量瓶转移液体C．读取液体体积D．加热液体考点：化学实验安全及事故处理；直接加热的仪器及使用方法；计量仪器及使用方法．专题：化学实验基本操作．分析：A．禁止酒精灯之间的对燃，对燃易引起火灾；B．玻璃棒起引流作用；C．读取液体体积视线与液面凹液面相切；D．外焰温度最高．解答：解：A．对燃易引起火灾，故不能进行酒精灯的对燃，故A错误；B．转移液体时应用玻璃棒引流，故B正确；C．仰视会使读数出现误差，故C错误；D．加热时应用酒精灯的外焰加热，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验安全及事故的处理，题目难度不大，注意相关实验基本操作知识的积累．9．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L•min），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0.5 mol/（L•min）B．1 mol/（L•min）C．2 mol/（L•min）D．3 mol/（L•min）考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：利用速率之比等于化学计量数之比计算v（C）．解答：解：对于反应A+3B=2C+D，以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，所以1：2=1mol/（L•min）：v（C），解得v（C）=2mol/（L•min），故选C．点评：本题考查化学反应速率的计算，比较基础，化学反应速率计算常用定义法与化学计量数法，根据情况选择合适的计算方法．10．C+CO2⇌2CO；△H1＞0，反应速率v1，N2+3H2⇌2NH3；△H2＜0，反应速率v2．如升温，v1和v2的变化是（）A．同时增大B．同时减少C．v1增大，v2减少D．v1减少，v2增大考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速率都增大．解答：解：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大．故选：A．点评：本题考查温度对化学反应速率的影响，题目难度不大，注意温度对反应速率的影响与反应的吸、放热无关．11．下列不属于自发进行的变化是（）A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水C．NaHCO3转化为Na2CO3D．铁器在潮湿的空气中生锈考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、微粒向浓度低的方向扩散；B、冰的熔点为0°C，水常温是液体；C、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳；D、铁在潮湿的空气中生锈是发生了电化腐蚀；解答：解：A、红墨水浓度大于水，微粒向浓度低的方向分散是自发进行的物理变化，故A不符合；B、冰的熔点为0°C，水常温是液体，冰在室温下融化成水，是自发进行的物理变化；故B 不符合；C、NaHCO3转化为Na2CO3是需要一定条件或试剂实现转化，变化过程不是自发进行的变化，故C正确；D、铁在潮湿的空气中生锈是发生了电化腐蚀，发生了吸氧腐蚀，是自发进行的变化，故D 不符合；故选C．点评：本题考查了自发进行的变化过程判断，注意理解自发进行的过程和自发进行的反应不同，题目较简单．12．下列反应中，不属于取代反应的是（）A．苯与溴反应制取溴苯B．乙酸与乙醇反应制取乙酸乙酯C．甲烷与氯气反应制取一氯甲烷D．乙醇与氧气反应制取乙醛考点：取代反应与加成反应．专题：有机反应．分析：根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．解答：解：A．苯环上的氢原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，故A不选；B．乙酸上的羟基被CH3CH2O﹣取代，属于取代反应，故B不选；C．甲烷分子上的一个氢原子被氯原子取代，属于取代反应，故C不选；D．乙醇被氧气氧化生成乙醛，属于氧化反应，故D选．故选D．点评：本题考查了取代反应和氧化反应的判断，难度不大，正确理解概念是解本题的关键．13．已知4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，正确的关系是（）A．4 v（NH3）=5v（O2）B．6 v（O2）=5v（H2O） C．4v（NH3）=6 v（H2O）D．5v（O2）=4v（NO）考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：根据化学反应速率之比等于化学计量数之比来确定反应速率的关系，以此来解答．解答：解：已知4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则A.5v（NH3）=4v（O2），故A错误；B.6 v（O2）=5v（H2O），故B正确；C.6v（NH3）=4v（H2O），故C错误；D.4v（O2）=5v（NO），故D错误；故选B．点评：本题考查化学反应速率与化学计量数的关系，明确化学反应速率之比等于化学计量数之比即可解答，题目较简单．14．可逆反应达到平衡的根本原因是（）A．反应混合物中各组分的浓度相等B．正逆反应都还在继续进行C．正逆反应的速率均为零D．正逆反应的速率相等考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：A．反应混合物中各组分的浓度相等时，可逆反应不一定达到平衡状态；B．正逆反应都在继续进行的可逆反应不一定达到平衡状态；C．可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0；D．可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等．解答：解：A．可以反应到达平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度不一定相等，这与物质的初始浓度和转化率有关，故A错误；B．无论反应是否达到平衡状态，正逆反应速率都在继续进行，故B错误；C．可逆反应到达平衡状态时，反应始终在进行，且正逆反应速率相等但不为0，故C错误；D．当可逆反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，反应混合物各组分的浓度、含量不再变化，则正逆反应的速率相等是可逆反应达到平衡的根本原因，故D正确．故选D．点评：本题考查了可逆反应达到平衡状态的判断，难度不大，明确正逆反应速率相等是判断化学平衡的依据．15．已知反应A+B═C+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为（）A．A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC．A和B的总能量一定高于C和D的总能量D．该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．专题：化学反应中的能量变化．分析：吸热反应放热反应与反应物和生成物的总能量有关与反应条件无关．解答：解：放热反应是指反应物的总能量大于生成物的总能量，与反应条件（如加热）无关，D说法错误．故选C．点评：本题考查放热反应与反应物和生成物的总能量的关系，难度不大．16．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（）A．正、逆反应速率都等于零B．SO2、O2、SO3的浓度相等C．SO2、O2、SO3在容器中共存D．SO2、O2、SO3的浓度均不再变化考点：化学平衡状态的判断．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故A错误；B、SO2、O2、SO3的浓度保持不变，而不是相等，故B错误；C、该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，各种物质都共存，故C错误；D、SO2、O2、SO3的浓度均不再变化，说明正逆反应速率相等，体系达平衡状态，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．17．下列反应中，属于加成反应的是（）A．苯与溴反应生成溴苯B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯考点：取代反应与加成反应．专题：有机反应．分析：所谓加成反应是指：有机物分子中的不饱和键断裂，断键后与其它原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应；根据定义分析即可解答．解答：解：A．苯在铁作催化剂的条件下能和溴发生取代反应得到溴苯，C6H6+Br2C6H5Br+HBr，是苯分子中的一个氢原子被溴原子代替，属于取代反应，故A错误；B．甲烷与氯气发生反应生成一氯甲烷，是甲烷分子中的一个氢原子被氯原子代替，属于取代反应，故B错误；C．乙烯与氯化氢能发生加成反应得到氯乙烷，方程式为：CH2═CH2+HCl CH3CH2Cl，故C正确；D．乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O，是乙醇分子中一个氢原子被乙酰基取代，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了加成反应的判断，根据定义是解答的关键．难度不大．18．下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是（）A．蒸馏水B．碳酸钠溶液C．紫色石蕊溶液D．酸性高锰酸钾溶液考点：有机物的鉴别；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：乙醇和乙酸都易溶于水，乙醇含有﹣OH，能发生取代反应，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，乙酸含有﹣COOH，具有酸性，根据二者性质的异同鉴别．解答：解：A．乙醇和乙酸都易溶于水，无明显现象，不能鉴别，故A选；B．乙酸可与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，可鉴别，故B不选；C．乙酸具有酸性，可使紫色石蕊变红，可鉴别，故C不选；D．乙醇含有﹣OH，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可鉴别，故D不选．故选A．点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，解答该类题目的关键是把握有机物性质的异同．19．下列说法不正确的是（）A．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物B．糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素C．阿司匹林是一种人工合成药物，具有解热镇痛等作用D．合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料考点：纤维素的性质和用途；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A．根据维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用；B．蛋白质、油脂、糖类、维生素、水和无机盐是人体所需的六大营养素；C．阿司匹林是解热镇痛药；D．合成纤维是有机高分子材料．解答：解：A．因维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用，故A 正确；B．蛋白质、油脂、糖类、维生素、水和无机盐是人体所需的六大营养素，故B正确；C．阿司匹林是人工合成的解热镇痛药，故C正确；D．合成纤维是有机高分子材料不是无机非金属材料，故D错误．故选D．点评：本题考查维生素，营养素，药物，无机非金属材料等，注意合成纤维是有机高分子材料不是无机非金属材料．20．下列反应中，属于吸热反应的是（）A．硫与氧气反应B．铝与氧化铁反应C．盐酸与氢氧化钠反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．解答：解：A．硫与氧气反应放出大量的热，则属于放热反应，故A错误；B．铝与氧化铁反应放出大量的热，则属于放热反应，故B错误；。
