鲁教版九年级化学下册第八单元第二节海水“晒盐”课后练习

2021-2022学年鲁教版化学九年级下册8.2海水“晒盐”同步练习一、选择题1.下列各图所表示的实验操作，哪一项可以将食盐水中的食盐结晶出来（）2.下列各组物质：（1）氯化钠和硝酸钾（2）碳酸钙和氯化钙（3）氯化钾和二氧化锰（4）硫酸钡和氯化银。

可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们一一分离的是（）A.只有（1）B.只有（3）C.（2）和（3）D. （3）和（4）3.下列有关溶液的说法中，正确的是（）A.不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大B.饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小C.只要温度不变，其饱和溶液中溶质的质量分数一定不变D.降温时，饱和溶液可能不析出晶体4.有一硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却到20℃时没有晶体析出，第二次又蒸发掉10g水，再冷却到20℃时，析出晶体3g，若第三次仍蒸发掉10g水，则析出晶体的质量（）A.一定小于3gB.一定等于3gC.一定大于3gD.可能大于或等于3g5.生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是( )A.烧开水时，水沸腾前有气泡冒出B.喝下汽水时，容易打嗝C.打开啤酒时，有大量的泡沫溢出D.夏季黄昏时，池塘里的鱼常跃出水面6.在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。

该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是( )A.溶质质量：溶剂质量=1:10B.溶质质量：溶液质量=10:21C.溶剂质量：溶液质量=10:21D.溶液质量：溶质质量=21:107.传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质，假设用醋酸的质量分数为3﹪的半成醋，生产500g5.4﹪的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为（）A.500gB.400gC.200gD.100g8.KNO3、NaNO3、NaCl的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )A.20 ℃时,KNO3的溶解度最大B.0 ℃时,100 g NaNO3饱和溶液中含73 g NaNO3C.从NaCl溶液中获取NaCl晶体时,必须采用冷却热饱和溶液的方法D.分别将20 ℃的KNO3、NaNO3饱和溶液加热至80 ℃时,NaNO3溶液溶质的质量分数大于KNO3溶液9.已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应,其中被还原的元素化合价降低,被氧化的元素化合价升高。

第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”（第三课时）同步练习1、测定粗盐（含不溶性杂质）中氯化钠的质量分数的实验步骤如下：（2）将粗盐溶解于盛有蒸馏水的烧杯中，在此步骤时使用了玻璃棒，它的作用是。

（3）按右图装置进行过滤，图中A仪器的名称是，B仪器的是。

在此步骤中使用玻璃棒的作用是。

（4）当滤液澄清后再用蒸馏水将滤纸上的残留冲洗1~2次，并将洗液全部转移到滤液中，若将洗液弃去，则造成测定结果（填“偏高”或“偏低”）。

（5）把得到的澄清滤液倒入中，放在A的铁圈上用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，当出现时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。

(6)用把纯净的氯化钠转移到纸上，称量为 4.9g，由此计算出粗盐中氯化钠的质量分数是 %。

2、为了除去食盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如图所示的①至⑤步除杂方案：Array请根据上述除杂方案，回答下列问题：（1）加入过量的氢氧化钠，其目的是：沉淀甲是；滤液C中的溶质是；操作⑤中加入过量盐酸的作用是。

（2）过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是。

过滤时发现速度较慢，可能原因是，还可能是。

过滤后发现滤液仍很浑浊，原因是，承接滤液的。

（2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量（填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是3、化工厂用饱和食盐水制取Cl2和NaOH，为了除去粗盐中的泥沙及MgSO4、CaCl2等杂质，可将粗盐溶于水，然后进行如下5项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。

下列操作顺序正确的是A、⑤④②①③B、④①②⑤③C、①⑤④②③D、②⑤④①③4.某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。

设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。

8.2 海水“晒盐”课后达标训练（含精析）【基础达标】1.(2011·滨州中考)下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( )A.利用阳光照射，使海水升温得到食盐B.利用海风降温析出食盐晶体C.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐2.20 ℃时，食盐的溶解度是36 g，将40 g食盐放入100 g水中，所得溶液的质量为( )A.40 gB.140 gC.136 gD.100 g3.在海水晒盐过程中，溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间(t)的关系为( )4.(2012·黄冈中考)下列有关溶液的说法，不正确的是( )A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物B.硝酸钾在20 ℃时溶解度是31.6 g，则100 g 硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6 gC.在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量D.冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和5.硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，若得到较为纯净的硝酸钾晶体，可采用的下列方法是( )A.过滤B.蒸发结晶C.降温结晶D.蒸馏6.将0.5 g某物质在20 ℃时溶于10 g水中即达到饱和，则一般把这种物质的溶解性判定为( )A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.难溶物质7.(2012·泰安中考)氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。

要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。

其中措施正确的是( )A.①②④B.①③④C.①③⑤D.①②⑤8.以下是KCl的部分溶解度数据，下列说法中正确的是( )A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B.20 ℃时，100 g饱和KCl溶液中含KCl 34.0 gC.20 ℃时，KCl溶液中溶质的质量分数一定小于40 ℃时溶液中溶质的质量分数D.60 ℃时将溶质质量分数为30%的KCl溶液降温至40 ℃时，有晶体析出9.固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。

鲁教版化学九年级 3.2海水“晒盐”练习海水“晒盐”1．学习了化学此后，要能运用化学知识解说平时生活中的现象，剖析和解决生产生活中的实质问题。

以下说法中错误的选项是( )．搅拌能加速蔗糖在水中的溶解，其原由是增大了蔗糖的溶解度B．天气闷热时，鱼会在靠近水面处游动，原由是温度高升气压变小，氧气的溶解度减小C．铜器上生成的绿色物质可用稀盐酸除掉D．汽油和洗衣粉都能洗去衣服上的油迹，但原理不一样2．以下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，以下说法中正确的选项是( )A．a中含有少许b时，一般用蒸发溶剂的方法提纯 aB．t℃时，a、b饱和溶液中含有的溶质质量a大于bC．当温度大于t℃时，a溶液必定比b溶液浓D．a物质的溶解度受温度变化的影响较大3．以下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。

以下说法中正确的选项是( )A．NaCl的溶解度不受温度的影响0饱和溶液中含有20gKNO3B．t1C时，100gKNO3C．t20C时，KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数不必定相等D．温度高于KNO3的溶解度都大于NaCl的溶解度t2C时，任一温度下4．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

以下说法错误的选项是（）1/7．甲物质的溶解度随温度的高升而增大B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g5．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，以下说法中正确的选项是（）．t1℃甲的溶解度大于乙的溶解度B．溶解度受温度影响乙比甲大C．t2℃甲乙两种物质饱和溶液中溶质质量分数相等D．t3℃甲乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出溶质多的是甲6．以下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，以下剖析不正确的是．．．A．50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的次序是A＞B＞CB．50℃时把50gA放入100g水中能获得A的饱和溶液，此中溶质与溶剂的质量比为1:2 C．将C的饱和溶液变成不饱和溶液，一般可采纳降温的方法D．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，所得三种溶液的溶质质量分数2/7的大小关系是B＞A=C7．三种不含结晶水的固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线以以下图，以下说法正确的选项是()A．将t1℃时的三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数大小次序是：乙>甲>丙B．在t2℃时，甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量必定相等C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转变成不饱和溶液D．要从含有少许甲的乙溶液中获得许多的乙晶体，往常可采纳降温结晶的方法8．以下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，以下说法错误的选项是（）．10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度B．t℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数必定相等C．除掉甲物质中少许乙物质可采纳降温结晶的方法D．将甲、乙饱和溶液的温度从30℃降到10℃时，甲析出晶体的质量必定大于乙析出晶体的质量9．甲、乙两种晶体（不含结晶水）的溶解度曲线以以下图所示。

课后达标训练【基础达标】1.(2011·滨州中考)下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( )A.利用阳光照射，使海水升温得到食盐B.利用海风降温析出食盐晶体C.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐2.20 ℃时，食盐的溶解度是36 g，将40 g食盐放入100 g水中，所得溶液的质量为( )A.40 gB.140 gC.136 gD.100 g3.在海水晒盐过程中，溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间(t)的关系为( )4.(2012·黄冈中考)下列有关溶液的说法，不正确的是( )A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物B.硝酸钾在20 ℃时溶解度是31.6 g，则100 g 硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6 gC.在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量D.冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和5.硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，若得到较为纯净的硝酸钾晶体，可采用的下列方法是( )A.过滤B.蒸发结晶C.降温结晶D.蒸馏6.将0.5 g某物质在20 ℃时溶于10 g水中即达到饱和，则一般把这种物质的溶解性判定为( )A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.难溶物质7.(2012·泰安中考)氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。

要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。

其中措施正确的是( )A.①②④B.①③④C.①③⑤D.①②⑤8.以下是KCl的部分溶解度数据，下列说法中正确的是( )温度/℃0 20 40 60溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B.20 ℃时，100 g饱和KCl溶液中含KCl 34.0 gC.20 ℃时，KCl溶液中溶质的质量分数一定小于40 ℃时溶液中溶质的质量分数D.60 ℃时将溶质质量分数为30%的KCl溶液降温至40 ℃时，有晶体析出9.固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。

第二节海水“晒盐”第1课时海水“晒盐”的过程01 知识管理1．海水晒盐方法：________，也称太阳能蒸发法。

原理：先将海水(或海边地下卤水)引入________池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入________池，继续日晒，海水就会成为食盐的________溶液，再晒就会逐渐析出食盐。

流程：海水,3.结晶,定义：在一定条件下，固体物质从它的________溶液里以晶体的形式析出的过程。

海水晒盐的过程称为____________。

02 基础题1．(2018·呼和浩特)我们每天生活在不断变化的物质世界里。

下列变化属于化学变化的是( )A．海水晒盐 B．食物腐败C．汽油挥发 D．石油分馏2．海水晒盐是( )A．利用日晒，使海水分解B．利用日晒，使氯化钠的溶解度变小C．利用阳光和风力，使海水中的水分蒸发D．利用阳光和风力，使海水中的氯化钠蒸发3．我国的海岸线幅员辽阔，有充足的海水资源。

人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。

在此过程中( )A．溶剂的质量不变B．氯化钠的质量不变C．氯化钠的质量分数始终不变D．氯化钠的溶液质量保持不变4．用“不变”“增加”或“减少”填空。

在一定温度下，向饱和的NaCl溶液中进行如下操作：(1)加入少量NaCl后，溶液的质量________。

(2)若向其中加入少量水，则溶质的质量________，溶液的质量________。

(3)若温度不变，蒸发掉少量水，则溶质的质量________，溶液的质量________。

5．含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液B。

对于溶液A和B，一定处于饱和状态的是________；两者相比，较浓的溶液是________。

6．同一种物质的饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的，总结归纳大多数物质的饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，并将结果填写在下面的横线上。

(1)将饱和溶液变成不饱和溶液的方法：①____________；②____________。

第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”第1课时海水“晒盐”的过程[学生用书P22]1．关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是( )A．利用海水降温析出晶体B．海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液C．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐晶体D．利用海水在阳光下分解得到食盐晶体2．下列各图所表示的实验操作中，可以将食盐水中的食盐结晶出来的是( ),A ) ,B ) ,C ) ,D )3．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是( )A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液4．含有蔗糖晶体的溶液a，从冰箱冷藏室里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液b。

对于溶液a和b，下列说法中一定正确的是(假设溶剂没有蒸发)( ) A．溶液a和b均为饱和溶液B．溶液a和b均为不饱和溶液C．溶液a一定饱和，且浓度a＜bD．溶液a一定饱和，且浓度a＞b5．下列有关海水晒盐的几种说法，错误的是( )A．海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体B．盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区C．结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染须排入大海D．盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法6．25 ℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是( ),A) ,B),C) ,D)7．下列说法不正确的是( )A．海水晒盐的原理是蒸发结晶B．蒸馏水中加硝酸银溶液不会出现沉淀C．饱和溶液浓度一定比较大D．海水晒盐余下的母液一定是氯化钠的饱和溶液8．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液，可采取的方法有：①升高温度，②降低温度，③增加硝酸钾，④减少硝酸钾，⑤增加溶剂，⑥蒸发水。

其中正确的有( )A．①②③ B．②③④C．③④⑤ D．②③⑥9．[2018·梧州]海水综合利用流程如下，有关说法错误的是( )A．从母液中可进一步制得金属镁B．①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶C．海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质D．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液10．下列各组物质进行分离提纯的步骤，与粗盐提纯(只除去不溶性杂质)的三个实验步骤相同的是( )A．从空气中分离出氧气B．从医用酒精中提纯酒精C．从草木灰中提取碳酸钾(不考虑其他可溶性杂质)D．从双氧水制氧气的废液中回收二氧化锰粗盐提纯(只除去不溶性杂质)的操作步骤依次是溶解、过滤、蒸发结晶。

第二节海水“晒盐”一、选择题1．某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。

实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是（）A．变大不变B．变大变小C．不变变大D．不变不变2．推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是A．在化学变化中原子不能再分，所以在化学变化中离子也不能再分B．洗涤剂除油污的原理是乳化，所以汽油除油污的原理也是乳化C．CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化D．化合物是由不同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物3．下列有关溶液说法正确的是A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液B．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液C．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大D．喝下汽水后，常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而增大4．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是( )A．20℃时，可以配制质量分数相等的A．、B、C三种溶液B．50℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>CC．50℃时，把50gA放入50水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1：3D．将50℃时，A．、B、C三种物质的饱和溶液降温到20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>C=A5．下列实验方案设计不合理的是A．A B．B C．C D．D6．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( )A．P点表示t1℃时a、c两种物质的溶解度相等B．分别将t2℃时a、b、c的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为b>a>cC．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D．t2℃时，将30 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，得到80ga的饱和溶液7．某物质在20℃时的溶解度为20g，在20℃时将20g该物质投入到80g水中充分溶解，则该物质溶液中溶质质量分数为( )A．25%B．20%C．16.7%D．无法计算8．高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。

第三节海水“晒盐〞〔第3课时〕一、选择题1.以下物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们别离开的是〔〕“粗盐的提纯〞实验中，以下仪器用到的次数最多的是〔〕3.能证明澄清透明的矿泉水是混合物的实验是〔〕A．取一滴矿泉水在显微镜下观察 B．在矿泉水中加石蕊试液C．仔细品尝矿泉水的味道 D．取1—2滴矿泉水在玻璃片上蒸发“粗盐提纯〞实验的几种说法，其中正确的选项是〔〕A．为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体B．如果经两次过滤滤液仍浑浊，那么应检查实验装置并分析原因C．蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止D．等实验完毕，直接用手拿下蒸发皿5.有关粗盐提纯的实验操作合理的是( )A．溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐B．过滤时液体的液面要低于滤纸边缘C．加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干D．实验结束随即用手将蒸发皿从三脚架上取下2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作．其中正确的操作顺序是〔〕2+、Mg2+、SO4〔1〕过滤；〔2〕加过量的NaOH溶液；〔3〕加适量HCl；〔4〕加过量的Na2CO3溶液；〔5〕加过量的BaCl2溶液．A．〔2〕〔3〕〔4〕〔5〕〔1〕 B．〔4〕〔1〕〔2〕〔5〕〔3〕C．〔2〕〔5〕〔4〕〔1〕〔3〕 D．〔5〕〔2〕〔4〕〔3〕〔1〕7.用以下实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液．以下说法中，正确的选项是〔〕A．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的B．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是⑤C．乙实验中，假设①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响D．乙实验按照②③①的步骤进行操作，那么配制的溶液浓度偏大〔ρ水=1g/cm3〕二、解答题8.蒸发时：⑴用_____________不断搅拌。

⑵当有_______晶体出现时，停止加热，利用余热蒸干剩余的水份〔不能完全蒸干〕⑶热的蒸发皿就用___________取下，并放在___________上。

第八单元第2节海水“晒盐”第1课时一课一练一、选择——基础知识运用1.日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（）A．受热时食盐的溶解度降低B．受热时食盐的溶解度显著增大C．受热时海水中的水分蒸发D．受热时海水发生分解2.海水晒盐的原理是利用日晒风吹蒸发海水中的水分，使氯化钠晶体析出．下图能正确表示海水晒盐过程中，海水中NaCl的质量分数（A%）与蒸发时间（t）的关系是（）A B C D ．3.可以证明烧杯中的溶液是硝酸钾饱和溶液的方法是（）A．温度不变，蒸发掉1g水，有少量的固体析出B．降低温度有少量固体析出C．温度不变，加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解D．加入少量水，没有固体析出4.关于晒盐原理的说法正确的是（）A．利用阳光、风力，使氯化钠蒸发出来B．利用阳光、风力使水蒸发，析出盐C．日光照射后，氯化钠的溶解度减小D．升温使氯化钠析出5.能得到大量食盐的有效方法是（）A.盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠溶液，再蒸发溶剂B.用海水或盐井水晒盐C.钠在氯气中燃烧生成氯化钠D.氯化镁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁，经过滤除去氢氧化镁6.常温下，将盛有饱和硝酸钾溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，下列说法正确的是（）A．试管中溶液的溶质质量不变B．试管中溶液总质量不变C．硝酸钾的溶解度不变D．试管内水的质量不变7.下列关于结晶的说法不正确的是（）A．结晶是指有规则几何形状的晶体从溶液中析出的过程B．不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不相同C．结晶必须在蒸发溶液的时候才能进行D．把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法二、解答——知识提高运用8.海水晒盐的过程为：先将海水引入_______，经日晒蒸发水分至一定程度时，再导入_______，继续日晒，海水成为食盐的_______，再晒就会逐渐析出食盐。

这时得到的晶体就是_______，剩余的液体为_______（也称_______）。