华工无机化学期末考试模拟试题(工科类)

华工无机化学期末考试模拟试题(工科类)

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无机化学 期末考试试卷

题号 一 二 三 四 五 总分 分数

一、填空题 (每空1分,共38分)

1.氢键键能和分子间力的数量级相近,它与一般分子间力的不同点是具有_____________和___________。

2.H 2O 2和H 2SO 3反应的主要产物为 ___________________,H 2O 2与O 3反应的主要产物为 _____________________

3.40ml 0.1mol ·L -1 的NH 3·H 2O 与20mL 0.1 mol ·L -1 的HCl 相混合,其构成___________________________体系,混合溶液的pH 为___________.

4.气体的基本特征是它的 性和 性。

5.已知: ＥøSn 4+/Sn 2+＝0.15V ＥøH +/H 2＝0.000V ＥøSO 42﹣/SO 32﹣

＝+0.17V ＥøMg 2+/Mg ＝-2.375V ＥøAl 3+/Al ＝-1.66V ＥøS/H 2S ＝+0.141V

根据以上Ｅø值, 排出还原型还原能力由大到小的顺序:

6.氢卤酸在一定压力下能组成__________溶液，将氢卤酸蒸馏最后会达到_________________________的状态。

7.已知基元反应 A + B = C + D 当C A =0.2mol ·L -1 、 C B =0.1mol ·L -1 时, V D =0.01mol ·L -1·S -1则k=_____________. 8.

P 区元素各族自上而下低氧化态的化合物越来越稳定,例如 ,这种现象通称为___________________________.

9.在热力学中用热和功的正负号表示以热或功的形式传递能量的方向,体系吸收热量q_______________,体系对环境做功w___________________.

10.在由40mL 0.1mol ·L -1 NH 3·H 2O 和同体积同浓度的NH 4Cl 组成的缓冲溶液中滴加5滴0.1mol ·L -1的HCl,溶液的pH 值将__________,若加入同样浓度的HCl10mL,溶液的pH 值将_____________.

11.区分以下概念：同位素__________________________________________, 同量素__________________________________________。

12.在多电子原子中,由于角量子数l 不同,几率的径向分布不同,电子钻到核附近的几率不同,因而 不同的现象,称为电子的钻穿效应.钻穿效应不仅能解释n 相同, l 不同时轨道能量的高低,而且可以解释当n 和l 都不同时,有些轨道发生了 现象。

13.电子云的角度分布图表示了电子在空间不同角度出现的_____________的大小,而几率的径向分布图则表示电子在整个空间出现的几率随

14.根据价层电子对互斥理论,XeF 2分子中,中心原子的电子构型为 ; XeF 2分子稳定构型为

15.在反应

2AgNO 3 −→−∆2Ag ＋2NO 2↑＋O 2↑ 中，

_______________________作氧化剂，________________________作还原剂。

16.实验室常用MnO 2和浓HCl 反应制取Cl 2,其反应方程式为：

_________________________________________________________.另一种简便方法是 ___________________________________________。

17.依分子轨道理论,O 2–结构中有一个σ键和 _____个P –P π键,______个三电子π键

18.292 K和98.6 kPa下, 一定量的干燥空气缓缓通过装有纯乙醇的容器后, 被乙醇蒸汽所饱和的空气体积为6.34升。冷冻该混合气体后得乙醇0.635克。则292K时乙醇的蒸汽压为___________, 通入的干燥空气的体积为__________.

19.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:

A. n = 4, l = 1

B. n = 5,l = 3

20.根据元素电势图:

BrO4﹣76

.1

BrO3﹣

50

.1

HBrO

60

.1

2

1

Br2

065

.1

Br﹣

其中能发生的歧化反应的反应方程式为,

Ｅø BrO3﹣/ Br﹣值为________ .

二、单项选择题(每题2分,共30分)

1.实验室中常用浓HCl与下列哪一些氧化剂反应,均可制取Cl2?( )

A. MnO2、KMnO4和CｕO

B. K2Cｒ2O 7和CｕO

C. MnO2和CｕO

D. MnO2、K2Cｒ2O7和KMnO4

2.下列说法中, 正确的是( )

A. 同一种元素的原子其质量、性质完全相同。

B. 原子是不可再分的微粒。

C. 化学变化就是原子的变化。

D. 原子内有很大空间。

3.某缓冲溶液含有等浓度的Ｘ–和HＸ,Ｘ–的Ｋb=1.0×10-10,此缓冲溶的pH值是( )

A. 4

B. 7

C. 10

D. 14

4.某一反应的活化能为65KJ/mol,则其逆反应的活化能为( )

A. 65kJ·mol-1

B. -65kJ·mol-1

C. 0

D. 无法确定

5.石墨晶体是( )

A. 原子晶体

B. 金属晶体

C. 分子晶体

D. 前三种晶体的混合型.

6.O2[PtF6]中氧成键属于( )类型

A. Ｏ2

B. Ｏ22-

C. Ｏ2+

D. Ｏ2–

7.在酸性介质中MnO2与Fe2+反应,其还原产物为( )

A. MnO42﹣

B. MnO4﹣

C. Mn2+

D. Fe

8.氟与水猛烈反应,并伴随燃烧现象,其主要反应产物有( )

A. HF和O2

B. HF和FOH

C. HF、O2和FOH

D. HF和O3

9.甲烷在非常特殊的条件下,也可提供质子,因此H2O,NH3,CH4的酸性顺序可表示为:H2O>NH3>CH4.从另一角度来看,可以认为( )

A. 碱性顺序为:CH4 > NH3 > H2O

B. 碱性顺序为:CH4 < NH3 < H2O

C. 碱性顺序为:NH3 > H2O >CH4

D. H2O和NH3是碱而CH4不是碱

10.下列各组物质沸点高低顺序中正确的是( )

A. HI＞HBr＞HCl＞HF

B. H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O

C. NH3＞A s H3＞PH3

D. CH4＞GeH4＞SiH4

11.在298K时,反应2HI(g) =H2(g)＋I2(g)是自发的,其逆反应在高温下变为自发的,由此可知其正反应的△H和△S为( )

A. △H＞０,△S＜０

B. △H＜０,△S＜０

C. △H＞０,△S＞０

D. △H＜０,△S＞０

12.298K时氯化钠在水中的溶解度为9mol·L-1，若向1升水中加入1 molNaCl则溶解过程的( )：

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