华南理工大学物理化学期末考试

物理化学上学期试卷（应用化学专业上学期用）校名：华南理工大学系名：专业：得分:班级：本班排序号：姓名：日期：年月日一、选择题( 共10题20分)1. 2 分(2435)2435CuSO4与水可生成CuSO4ּH2O,CuSO4ּ3H2O,CuSO4⋅5H2O三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为： ( ) (A) 3种 (B) 2种 (C) 1种 (D) 不可能有共存的含水盐2. 2 分(1192)1192用130℃的水蒸气(蒸气压为 2.7p∃)与1200℃的焦炭反应生成水煤气：C+H2O−−→CO+H2,如果通入的水蒸气反应掉70%,问反应后混合气体中CO的分压为多少?设总压2.7p∃不变。

( )(A) 0.72p∃(B) 1.11p∃(C) 2.31p∃(D) 1.72p∃3. 2 分(0485)0485氧气的燃烧热应为何值? ( )(A) 大于零(B) 小于零(C) 等于零(D) 不确定4. 2 分(1513)1513气体CO和N2有相近的转动惯量和相对分子摩尔质量，在相同温度和压力时，两者平动和转动熵的大小为：( )(A) S t,m(CO)=S t,m(N2), S r,m(CO)>S r,m(N2)(B) S t,m(CO)>S t,m(N2), S r,m(CO)>S r,m(N2)(C) S t,m(CO)=S t,m(N2), S r,m(CO)<S r,m(N2)(D) S t,m(CO)=S t,m(N2), S r,m(CO)=S r,m(N2)5. 2 分(2392)2392将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到400 K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡: NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)体系的组分数C和自由度数f为： ( )(A) C= 2，f= 1(B) C= 2，f= 2(C) C= 1，f= 0(D) C= 3，f= 26. 2 分(0422)0422已知：Zn(s)+(1/2)O2−−→ZnO Δc H m=351.5 kJ·mol-1Hg(l)+(1/2)O2−−→HgO Δc H m= 90.8 kJ·mol-1因此Zn+HgO−−→ZnO+Hg 的Δr H m是：( )(A) 442.2 kJ·mol-1(B) 260.7 kJ·mol-1(C) -62.3 kJ·mol-1(D) -442.2 kJ·mol-17. 2 分(2329)2329相律在下列体系中何者不适用？( )(A)NaCl水溶液(B)NaCl饱和水溶液(C)NaCl过饱和水溶液(D)NaCl水溶液与纯水达渗透平衡8. 2 分(0111)0111一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机牵引的列车行走的距离: ( )(A) 较长(B) 较短(C) 一样(D) 不一定9. 2 分(0008)0008(1) 体系的同一状态能否具有不同的体积？(2) 体系的不同状态能否具有相同的体积？(3) 体系的状态改变了，是否其所有的状态函数都要发生变化？(4) 体系的某一状态函数改变了，是否其状态必定发生变化？*. 2 分(0157)0157下述哪一种说法错误? ( )(A) 焓是定义的一种具有能量量纲的热力学量(B) 只有在某些特定条件下,焓变ΔH才与体系吸热相等(C) 焓是状态函数(D) 焓是体系能与环境能进行热交换的能量二、填空题( 共5题10分)11. 2 分(2438)2438含有KNO3和NaCl的水溶液与纯水达渗透平衡时,其组分数为 ,相数为 ,自由度数为。

华南理工大学期末考试《物理化学》试卷A1. 考前请将密封线内填写清楚；所有答案请直接答在答题纸上．考试形式：闭卷；( 每题2分，共20分 )、对于理想气体的内能有下述四种理解：(1) 状态一定，内能也一定(2) 对应于某一状态的内能是可以直接测定的(3) 对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值(4) 状态改变时，内能一定跟着改变其中正确的是：( )(A) (1),(2) (B) (3),(4) (C) (2),(4) (D) (1),(3)、下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是：( )(A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程(B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程(C) 273.15 K，p 下液态水结成冰的过程(D) 恒容下加热实际气体、某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一体积V2,若环境所做功的绝对值分别为W T和W A,问W T和W A的关系如何?( )(A) W T>W A(B) W T <W A(C) W T =W A(D) W T和W A无确定关系、关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是：(A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零(B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量(C) 除偏摩尔吉布斯自由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势(D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式、某体系存在C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g) 五种物质，相互建立了下述三个平衡：H2O(g) + C(s)＝H2(g) + CO(g)CO2(g) + H2(g)＝H2O(g) + CO(g)CO2(g) + C(s)＝2CO(g)则该体系的独立组分数C为: ( ) (A) C=3 (B) C=2 (C) C=1 (D) C=4$=-280 J⋅mol-1,则对该反应有利的条件是：6、已知反应3O2(g) = 2O3(g) 在25℃时，Δr Hm( )(A) 升温升压(B) 升温降压(C) 降温升压(D) 降温降压7、298标K，当H2SO4溶液的浓度从0.01 mol·kg-1增加到0.1 mol·kg-1时，其电导率k和摩尔电导率Λm将：( )(A) k减小, Λm增加(B) k增加, Λm增加(C) k减小, Λm减小(D) k增加, Λm减小8、对于亲水性固体表面，其表面张力间的关系是：( )(A) γ固-水 > γ固-空气(B) γ固-水 < γ固-空气(C) γ固-水 = γ固-空气(D) 不能确定其液固间的接触角θ 值为：( )(A) θ> 90°(B) θ= 90°(C) θ= 180°(D) θ< 90°9、已知E Cl-Cl = 243 kJ/mol，E H-H= 436 kJ·mol-1，用光照引发下面反应：H2+ Cl2 →2HCl所用光的波长约为：( h=6.626×10-34 J·s C=2.998×10 8m·s-1) ( )(A) 4.92×10-4 m(B) 4.92×10-7 m(C) 2.74×10-7 m(D) 1.76×10-7 m10、对于AgI 的水溶胶，当以KI 为稳定剂时，其结构式可以写成：[(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-·x K+，则被称为胶粒的是指：( )(A) (AgI)m·n I-(B) (AgI)m(C) [(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-·x K+(D) [(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-二、填空题 (每题2分，共10分 )1、 1kg 水中分别加入相同数量(0.01mol)的溶质：葡萄糖, NaCl, CaCl 2和乙醇溶液。

,考试作弊将带来严重后果！华南理工大学期末考试《物理化学》(48、56、64学时)试卷(B)1. 考前请将密封线内填写清楚；2. 所有答案请直接答在试卷上；3．考试形式：闭卷；选择题.（每题2分，10题共20分）1. 已知反应CO(g)+1/2O2(g) →CO2(g) 的焓变为△H，下列说法中何者是不正确?A. △H是CO2(g) 的生成焓B. △H是CO(g)的燃烧焓C. △H是负值D. △H与反应△U的数值不等2. 室温下，10 p O-的理想气体绝热节流膨胀至5p O-的过程有：(1) W < 0 ；(2) T1> T2；(3) Q = 0 ；(4) △S > 0A. (3)、(4)B. (2)、(3)C. (1)、(3)D. (1)、(2)3. 反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 可视为理想气体间反应，在反应达平衡后，若维持系A. K pθ不变，平衡时N2和H2的量将增加，而NH3的量减少B. K pθ不变，且N2，H2，NH3的量均不变C. K pθ不变，平衡时N2和H2的量将减少，而NH3的量增加D. K pθ 增加，平衡时N2和H2的量将减少，NH3的量增加4. 298K时A和B两种气体在某一溶剂中溶解的享利系数分别为k A和k B，且知k A>k B，A和B压力相同时，在该溶剂中所溶解的量是( )A. A的量大于B的量B. A的量小于B的量C. A的量等于B的量 C. A的量与B的量无法比较5. NH4HS(s) 和任意量的NH3(g) 及H2S(g) 达平衡时有( )A. C = 2，P = 2，F = 2；B. C = 1，P = 2，F = 1；C. C = 2，P = 3，F = 2；D. C = 3，P = 2，F = 3；6. 下列纯物质两相平衡有关的描述，不正确的是( )A.沸点将随压力增加而升高B. 熔点将随压力增加而升高C.蒸气压将随温度升高而加大D. 升华温度将随压力增大而升高7. 同一温度、压力下，一定量某纯物质的熵值______________ 。

华南理工大学期末考试《物理化学》试卷A注意事项：1. 考前请将密封线内各项信息填写清楚；2. 所有答案请直接答在试卷上(或答题纸上)；3．考试形式：闭卷；4. 本试卷共五大题，满分100分，考试时间120分钟。

题号一二三四五六七总分得分评卷人一．下列各小题中提供的4个答案中只有1个是正确的，请将这个正确的答案选出来，将代表这个答案的字母（A或B或C或D）填入相应的空位中，或在相应的答案上标出记号（打勾、画圈等）。

（共10小题，每小题2分，共20分）1．电解质材料应该是。

(A) 电子导体；(B) 离子导体；(C)混合导体；(D)绝缘体2．右边的图可能表示的是。

(A)强电解质的导电率随浓度的变化(B)弱电解质的导电率随浓度的变化(C)强电解质的摩尔导电率随浓度的变化(D)弱电解质的摩尔导电率随浓度的变化第一大题第2小题的图3．实验表明，光气的合成反应CO(g) + Cl(g) == COCl2(g)的反应速率方程为r==k[CO][Cl2]3/2, 该反应的级数为。

(A) 1级；(B)5/2级；(C) 3/2级；(D) 无法确定。

4．高分子化合物对溶胶的絮凝作用有很大的实用价值，如用于污水处理、过滤、洗涤等等。

在这些应用中，高分子化合物的用量。

（A）越少越好；（B）越多越好；（C）有一最佳用量；（D）多少都可以。

5．下面哪种性质属于化学吸附的性质？(A) 无选择性；(B) 需要活化能；(C) 不稳定，易解析；(D) 吸附速率较快，不受温度影响6．胶体分散系统中，分散相粒子（胶体离子）的大小范围是。

(A) r<1nm；(B) 1nm<r<100nm；(C) 100nm<r<1000nm；(D) r>1000nm。

7．在正、反两个方向都能进行的化学反应称作。

（A）对峙反应；（B）平行反应；（C）连续反应；（D）链反应。

8．已知25℃时，一些电解质的无限稀溶液的摩尔电导率为：Λm∞(NaAc) = 91.0×10-4 S·m2·mol-1，Λm∞ (HCl)=426.2×10-4S·m2·mol-1，Λm∞ (NaCl)=126.5×10-4 S·m2·mol-1，请问25℃时Λm∞ (HAc)是多少？。

华南理工大学《物理化学》64-3试卷 (参考答案其它试题)专业________ 班级编号______ 姓名分数一、选择体(每题2分，共20分)1. 在恒T、pθ下，C(石墨) + O2 (g)─→CO2(g) 的反应焓为△r H mθ，下列哪种说法是错误的( )A. △r H mθ是CO2(g)的标准生成焓B. △r U mθ< △r H mθC. △r H mθ是石墨的燃烧焓D. △r H mθ=△r U mθ2. 1mol的纯液体在其正常沸点时汽化为蒸气，该过程中增大的量是( )A. 蒸气压B. 汽化焓C. 系统熵D. 吉氏函数3. 根据依数性以渗透压法来测定化合物的摩尔质量时，最广泛被用来测定的化合物是( )A. 无机非电解质B.低分子的有机物C.无机的电解质D.大分子化合物4. 反应 CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) 在 600℃、100kPa下达到化学平衡，当压力增大到 5000kPa 时，各气体的逸度系数为：ϕ(CO2) = 1.90 ϕ(H2) = 1.10 ϕ(CO) = 1.23 ϕ(H2O) = 0.77 则平衡点( )A. 向右移动B. 不移动C. 向左移动D. 无法确定5. 将NH4Cl(s)置于抽空容器中，加热到597K，使NH4Cl(s)分解， NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)达平衡时系统总压力为100kPa，则热力学标准平衡常数K pθ为( )A. 0.5B. 0.025C. 0.05D. 0.256. 下列各电池中，其电池电动势与氯离子的活度a(Cl－)无关的是( )A. Zn |ZnCl2(aq) | Cl2(p)，PtB. Zn | ZnCl2(aq) KCl(aq) | AgCl(s) | AgC.Pt，H2(p1) | HCl(aq)| Cl2 (p2)，PtD. Ag | AgCl(s) | KCl(aq) | Cl2(p)，Pt7. 当表面活性物质加入溶剂后，所产生的结果是( )A. dγ/d c < 0，正吸附B. dγ/d c <0，负吸附C. dγ/d c > 0，正吸附D. dγ/d c >0，负吸附8. 微小晶体与普通晶体相比较，那一种性质不确?( )A. 微小晶体的饱和蒸气压大B. 微小晶体的溶解度大C. 微小晶体的熔点较低D. 微小晶体的溶解度较小9. 反应速率常数随温度变化的阿累尼乌斯(Arrhenius)经验公式适用于( )A. 基元反应B. 基元反应和大部分非基元反应C. 对行反应D. 所有化学反应10. 憎液溶胶是热力学上的( )A. 不稳定、可逆的系统B. 不稳定、不可逆系统C. 稳定、可逆的系统D. 稳定、不可逆系统二、填空题(共12分)1. 一个过程系统的熵变为△S，而另一个过程的始终态与前过程相同，但路径不同，则此过程系统的熵变应为___________。

诚信应考，考试作弊将带来严重后果！华南理工大学本科生期末考试《物理化学》48学时A卷注意事项：1.开考前请将密封线内各项信息填写清楚；2.所有答案请直接答在试卷上；3．考试形式：闭卷；4.本试卷共三大题，满分100分，考试时间120分钟。

题号一二三总分121234567得分一、选择题(10题，每题2分，共20分)1.热力学第三定律完善的描述为()。

(A)凝聚系统在恒温过程中的熵变,随温度趋于0K而趋于0(B)凝聚系统在恒温过程中的熵变为0(C)纯物质完美晶体的熵,随温度趋于0K而趋于0(D)纯物质完美晶体的熵,0K时为02.工作在393K和293K的两个大热源的卡诺热机，其效率为()。

(A)83%(B)25%(C)100%(D)20%3.某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一体积V2,若环境所做功的绝对值分别为W T和W A,则有()。

(A)W T>W A(B)W T<W A(C)W T=W A(D)W T和W A无确定关系4.不挥发的溶质溶于溶剂中形成稀溶液之后，相对于溶剂而言将会引起溶液的()。

(A)凝固点下降(B)沸点降低(C)蒸汽压升高(D)化学势不变5.某温度下，反应CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)的K∃=8.283，假设体系为理想气体反应系统，则当p(CH3OH)=1kPa，p(HCHO)=5kPa，p(H2)=10kPa时，反应将()。

(A)向正反应方向进行(B)向逆反应方向进行(C)刚好处于平衡状态(D)不能判断其进行的方向6.MgCO3(s)与其分解产物MgO(s)和CO2(g)达到平衡，该情况下系统的组分数C、相数P和自由度数F分别为()。

(A)C=3,P=3,F=2(B)C=2,P=3,F=1(C)C=1,P=3,F=0(D)C=1,P=2,F=17.对于反应A+B→G+H，其动力学方程形式为()。

(A)υ =kc A c B(B)υ =kc Aαc Bβ(C)υ =kc A c B/(1+K A c A c B)(D)无法直接确定8.电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为：()。

5. 当克劳修斯–克拉贝龙方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则：( )(A) p必随T之升高而降低(B) p必不随T而变(C) p必随T之升高而变大(D) p随T之升高可变大或减少6. 已知NaCl、NaAc、HCl的无限稀释时的摩尔电导分别为Λ1、Λ2、Λ3，则HAc的无限稀释时的摩尔电导为( )(A) Λ1+Λ2+Λ3(B) Λ1+Λ2-Λ3(C) Λ2+Λ3-Λ1(D) Λ1+Λ3-Λ27. 在一个绝热的刚壁容器中，发生一个化学反应，使系统的温度从T1升高到T2，压力从p1升高到p2，则( )(A) Q>O，W<0，△U<O (B) Q=0，W=0，△U=0(C) Q=0，W<0，△U<0 (D) Q>0，W=0，△U>08. 有两根半径相同的玻璃毛细管插入水中，水面上升高度为h，其中一根在h /3 处使其弯曲向下，试问水在此毛细管端的行为是( )(A) 水从毛细管端滴下；(B) 毛细管端水面呈凸形弯月面；(C) 毛细管端水面呈凹形弯月面；(D) 毛细管端水面呈水平面。

9．若某反应的反应物能在一定时间内完全反应掉，则该反应极可能为( )(A) 零级反应(B) 一级反应(C) 二级反应(D) 三级反应10．在外加电场作用下胶体粒子在分散介质中移动的现象称为( )(A) 电渗(B) 电泳(C) 流动电势(D) 胶体的无规则热运动二、计算题(6题，共66分)1. 5 mol某理想气体，C p, m = 29.10 J·K-1·mol-1，温度为400 K，压力为200 kPa。

今该气体恒压膨胀至原来体积的两倍，求此过程的Q、W、∆U、∆H。

(10分)2. 将装有0.1mol液体乙醚的小玻璃瓶放入容积为10dm3的恒容密闭的真空容器中，并在35.51℃的恒温槽中恒温。

35.51℃为乙醚在101.325kPa下的沸点。

已知在此条件下乙醚的摩尔蒸发焓△vap H m = 25.104 kJ . mol-1。

华南理工大学期末考试《大学化学》试卷(32学时)A卷评卷人一、单项选择题（按题目中给出的字母A、B、C、D，您认为哪一个是正确的，请写在指定的表格内）（每题1.5分，共30分）1．下列各组量子数，不正确的是（A）n=2,l=1,m=0,si=-1/2（B）n=3,l=0,m=1,si=1/2（C）n=2,l=1,m=-1,si=1/2（D）n=3,l=2,m=-2,si=-1/22.下列基态离子中，具有3d7电子构型的是（A）Mn2＋（B）Fe2（C）Co2＋（D）Ni2＋3．某元素的原子在基态时有6个电子处于n=3,l=2的能级上，其未成对的电子数为（A）4（B）5（C）3（D）24．下列原子的价电子构型中，第一电离能最大的原子的电子构型是（A）3s23p1（B）3s23p2（C）3s23p3（D）3s23p45．下列原子轨道沿x键轴重叠时，能形成σ键的是（A）px-px（B）py-py（C）px-pz（D）s-dz26．下列分子中，中心原子采取不等性sp3杂化的是（A）BF3（B）BCl3（C）OF2（D）SiCl47.下列晶体熔化时，需要破坏共价键的是（A）.SiO2(B).HF(C).KF(D).Pb8.下列物质中，分子间不能形成氢键的是(A)NH3(B)HF(C)C2H5OH(D)CH3OCH39.下列分子中，偶极矩等于零的是(A)CS2(B)NH3(C)H2S(D)SO210.在某温度下，反应1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)的平衡常数K=a，上述反应若写成2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)，则在相同温度下反应的平衡常数为(A)a/2(B)2a(C)a2(D)1/a211.下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是(A)Sn4++2e-=Sn2+（B）Cl2+2e-=2Cl-(C)Fe-2e-=Fe2+（D）2H++2e-=H212.化合物[CoCl2(NH3)4]Br的名称是(A)溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅱ）(B)溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅲ）(C)溴化二氯四氨合钴（Ⅱ）(D)溴化二氯四氨合钴（Ⅲ）13．当0.10mol·L-1HA（K=1.0×10-5）处于平衡状态时，其溶液中物质的量浓度最小的是（A）H+；（B）A-；（C）OH-；（D）HA14.下列叙述中正确的是(A)反应物的转化率不随起始浓度而变(B)一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异(C)平衡常数随起始浓度不同而变化(D)平衡常数不随温度变化15.Ca3(PO4)2溶度积Ksp表达式是16.下列说法中正确的是(A)CHCl3分子是非极性的，C—Cl键也是非极性的(B)CHCl3分子是极性的，C—Cl键也是极性的(C)CHCl3分子是非极性的，而C—Cl键是极性的(D)CHCl4分子是极性的，而C—Cl键是非极性的17．HCl、HBr、HI三种物质的沸点依次升高的主要原因是(A)范德华力减小(B)取向力增大(C)诱导力增大(D)色散力增大18．有一个原电池：Pt│Fe3+(1mol·L-1)，Fe2+(1mol·L-1)‖Ce4+(1mol·L-1)，Ce3+(1mol·L-1)│Pt则该电池的电池反应是(A)Ce3++Fe3+=Ce4++Fe2+(B)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+(C)Ce3++Fe2+=Ce4++Fe(D)Ce4++Fe3+=Ce3++Fe2+19．670K时H2(g)+D2(g)2HD(g)的平衡常数K=3.78，同温下反应HD21H2+21D2的K为(A)0.514(B)0.265(C)1.94(D)0.13320．反应NO(g)+CO(g)21N2(g)+CO2(g)在一定条件下的转化率为25.7%，如加催化剂，则其转化率（A）小于25.7%；（B）不变；（C）大于25.7%；（D）无法判断。

02 本四物理化学上册期末考试试卷2005 年9 月25 日一、单项选择题（本题48 分，共24 题）1. 在恒温恒压下，反应体系的自由能变与反应进度的关系式是：( )(A) ΔG=( . G/ . ξ)T，p；(B) ΔG=( . H／. n)T，p；(C) ΔG=( ξ／p) . . T，p；(D) ΔG=( . H／. ξ)T，p。

2. 水的三相点为：( )(A) 101325Pa，273.15K；(B) 101325Pa，273.16K；(C) 610Pa，273.15K；(D) 610Pa，273.16K。

3. 二元理想液态混合物，其沸点之间的关系为T b*(A)＞T b*(B)，当气液达到平衡时，蒸汽压为p，则有：( )(A) p=p A*+p B*；(B) p＜p A，p＞p B；(C) p＞p A，p＜p B；(D)无法确定它们之间的关系。

4. 把一块冰放在热容为20J/K 的玻璃容器内，若把容器中空气和冰作为体系，则该体系为: ( )(A)敞开体系； (B)封闭体系； (C)孤立体系； (D)绝热体系。

5. 下列关于卡诺热机的效率η的叙述中正确的是：( )(A)两热源的温差越大，η越大；(B)低温热源的温度越低，η越小；(C)两热源的温差越小，越大；(D)高温热源的温度越高，η越小。

6. 克拉佩龙方程中的ΔH m代表的意义是：( )(A) 代表摩尔蒸发热；(B) 摩尔升华热；(C) 摩尔凝聚热；(D) 以上相变热都适用。

7. 在298K 时，要从浓度为m 的大量氨溶液（氨的平衡蒸气压是0.03atm）中分离出1mol、1atm 下的氨气，则至少需做非体积功为：（A）8687J （B）2477.6J （C）10713.6J （D）5758.4J8. 下列叙述中，违背卡诺原理的是：( )(A)提高热机效率的方法是增大温度差；(B)由它可以引出不等式Q1/T1+Q2/T2< 0；(C)卡诺热机效率与工作物质无关；(D)可逆循环的热温商之和等于零。

4.不挥发的溶质溶于溶剂中形成稀溶液之后，将会引起()。

(A)凝固点升高(B)沸点升高(C)蒸汽压升高(D)总是放出热量5.在1100℃时,发生下列反应： (1)C(s)+2S(s)=CS 2(g)K 1(2)Cu 2S(s)+H 2(g)=2Cu(s)+H 2S(g)K 2 (3)2H 2S(g)=2H 2(g)+2S(s)K 3则1100℃时反应C(s)+2Cu 2S(s)=4Cu(s)+CS 2(g)的K 为()。

(A)K =K 1(K 2)2/K 3(B)K =K 1(K 2)2K 3 (C)K =K 1(K 2)-2K 3(D)K =(K 2)2K 3/K 16.一定温度下，一定量的PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件，何者可使α增大？()(A)增加压力使体积缩小一倍(B)体积不变，通入N 2气使压力增大一倍 (C)压力不变，通入N 2气使体积增大一倍 (D)体积不变，通入Cl 2气使压力增大一倍7.101325Pa 下，NH 4HCO 3(s)在抽空的封闭系统中，NH 3(g)，H 2O(g)，CO 2(g)达到分解平衡，该情况下的组分数、相数、自由度分别为()。

(A)C =1,P =2,F =1(B)C =1,P =2,F =0 (C)C =1,P =1,F =1(D)C =2,P =2,F =18.科尔劳施从实验中总结出电解质溶液的摩尔电导率与其浓度成线性关系m m ΛΛ∞=-，这一规律适用于()。

(A)弱电解质(B)强电解质的稀溶液 (C)无限稀溶液(D)浓度在一定范围的溶液 9.下列有关界面张力的说法：(1)液-液界面张力的大小一般介于构成该界面的两种液体的表面张力大小之间； (2)同种物质的表面张力一般随温度的升高而增大； (3)一般而言，分子之间的作用力越大，界面张力就越大；(4)同一温度下，在水、乙醇、水银、乙醚4种物质中，水的表面张力最大。

其中不正确的是()。

华南理工大学期末考试物理化学试卷B华南理工大学期末考试物理化学试卷B物理化学上学期试卷（应用化学专业上学期用）校名：华南理工大学系名：专业：得分:班级：本班排序号：姓名：日期：年月日一、选择题 ( 共10题 20分 )1. 2 分 (2435)2435CuSO4与水可生成CuSO4 H2O,CuSO4 3H2O,CuSO4 5H2O三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为： ( )(A) 3种 (B) 2种 (C) 1种 (D) 不可能有共存的含水盐2. 2 分 (1192)1192用130℃的水蒸气(蒸气压为2.7p )与1200℃的焦炭反应生成水煤气：C+H2O CO+H2,如果通入的水蒸气反应掉70%,问反应后混合气体中CO的分压为多少?设总压2.7p 不变。

( )(A) 0.72p (B) 1.11p(C) 2.31p (D) 1.72p3. 2 分 (0485)0485氧气的燃烧热应为何值? ( )(A) 大于零 (B) 小于零(C) 等于零 (D) 不确定4. 2 分 (1513)1513气体CO和N2有相近的转动惯量和相对分子摩尔质量，在相同温度和压力时，两者平动和转动熵的大小为： ( )(A) St,m(CO)=St,m(N2), Sr,m(CO)>Sr,m(N2)(B) St,m(CO)>St,m(N2), Sr,m(CO)>Sr,m(N2)(C) St,m(CO)=St,m(N2), Sr,m(CO)<Sr,m(N2)(D) St,m(CO)=St,m(N2), Sr,m(CO)=Sr,m(N2)5. 2 分 (2392)2392将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到400 K，NH4HCO3 按下式分解并达到。