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化学生活中常见的盐课件《人教版》九年级下学期

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课题11.1 生活中常见的盐(课件)人教版九年级化学下册

课题11.1 生活中常见的盐(课件)人教版九年级化学下册

＋
AB + CD →
＋
AD + CB
新知学习 三、复分解反应的发生条件
【练一练】下列化学反应中，属于复分解反应的是（ D ） A. Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu B. 2H2 + O2 === 2H2O C. CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O D. NaOH + HCl === NaCl + H2O
实验11-2 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水， 观察并分析现象。
新知学习 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
现象
碳酸钠溶液+澄清石灰水 出现白色沉淀
分析 可溶性碳酸盐和石灰水反应产生白色沉淀
化学方程式：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
新知学习 三、复分解反应的发生条件
物的溶液是否能发生反应。
NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
稀硫酸 判断依据
能
不能
无气体、无
有水生成 沉淀、无水 生成
能
有气体 生成
能
有沉淀 生成
新知学习 三、复分解反应的发生条件
【练一练】组成相似的物质具有一些相似的化学性质。（1）向硫酸铜溶
液中加入氢氧化钠溶液，充分振荡，反应的化学方程式
C．盐酸用于配制药品
D．熟石灰用于配制波尔多液
【练一练】下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式 表示的是（ A ）A．石灰石、大理石 B．纯碱、小苏打 C．生石 灰、消石灰 D．干冰、冰
新知学习 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
想一想： 你还记得实验反应制取二氧化碳： CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋ CHO2C2↑O3 ＋H2O

化学九年级下人教版第十一单元课题1 生活中常见的盐课件(38张)

化学九年级下人教版第十一单元课题1 生活中常见的盐课件(38张)
条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水
④盐+盐→ 新盐1+新盐2 AgNO3+NaCl=AgCl ↓ +NaNO3
条件：反应物两者均可溶；生成物中有沉淀或气体或水
溶解性口诀
钾、钠、铵、硝溶水间；(K+、Na+、NH4+、NO3-)
碱溶钾、钠、钡、钙、铵； (OH-：K+、Na+、Ba2+、Ca2+、NH4+)
课题 1 生活中常见的盐
盐是什么?
常见的盐
食盐 明矾晶体
五水硫酸铜晶体
用钡餐观察 肠内情况
石盐标本
亚硝酸钠
亚硝酸钠是工业用盐，它是 一种白色不透明晶体，形状 很像食盐。亚硝酸盐不仅是 致癌物质，而且摄入0.2～ 0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食 品添加剂的一种，起着色、 防腐作用，广泛用于熟肉类、 灌肠类和罐头等动物性食品。 现在世界各国仍允许用它来 腌制肉类，但用量严加限制。
❖为了正确书写复分解反应的化学 方程式，必须熟记常见酸、碱、 盐的溶解性表，正确地运用物质 的溶解性。
我国制碱工业的先驱——侯德榜
❖ 在中国化学工业史上，有一位杰出 的科学家，他为祖国的化学工业事 业奋斗终生，并以独创的制碱工艺 闻名于世界，他就像一块坚硬的基 石，托起了中国现代化学工业的大 厦，这位先驱者就是被称为“国宝” 的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡 献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。 第二，创立了中国人自己的制碱工 艺——侯氏制碱法。第三，就是他
仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏 斗、酒精灯、蒸发皿
温馨提示： 在4个步骤中玻璃棒的作用分别是什么？
E、氯化钠的用途P68

人教九年级化学下册第11单元1生活中常见的盐(共18张PPT)

人教九年级化学下册第11单元1生活中常见的盐(共18张PPT)

杂质 不能 （能或不能）用过滤的方法除去。
3．本实验中出现精盐产率偏低的原因正确的是 ①②③⑤⑥ 。
①溶解时未充分搅拌；②蒸发时液体可能被溅出； ③转移固体时氯化钠可能有洒落；④蒸发时水分未蒸干； ⑤盐粒溅出蒸发皿；⑥过滤时液体滴到漏斗外。
பைடு நூலகம்
通过本节课的学习，我们知道了氯化钠是食 盐的主要成分和氯化钠的物理性质，以及氯 化钠在工、农业、医疗和生活中的用途。还 学会了怎样将粗盐提纯和粗盐提纯过程中的 注意事项等。
现黄色汗斑。 （11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。
2、粗盐的提纯过程中用到几次玻璃棒，
思考 分别起何作用？
4次，溶解时起搅拌的作用； 过滤时起引流滤液的作用； 蒸发时起搅拌作用以防止液滴飞溅； 计算产率时起转移固体的作用。
造成实验误差的原因，可能有哪些？
①偏高的原因： 称量时多称了，蒸发时未充分蒸干等；
②偏低的原因： 称量粗盐时不足5克，溶解时未充分溶解， 过滤时液体有洒落，蒸发时液体溅出， 盐粒溅出蒸发皿，转移固体时氯化钠可能 有洒落。
4、工业上：重要的化工原料。
5、交通上：将氯化钠撒在雪上，可使路面积雪消融， 减少事故的发生。
3、分布 在自然界中的分布很广
海盐
岩盐
湖盐
井盐
一、氯化钠
4、制取
海水 盐井水 盐湖水
蒸发水 日光、风力
继续蒸发
食盐饱和液
食盐晶体（粗盐）
一、氯化钠 5、粗盐提纯
观察粗盐和精盐的固体及水溶液，比较它们 的差别。
思考
1、生活中常说的盐指的是哪种物质？ 2、化学上的盐指什么？ 3、食盐与盐是什么关系？ 4、你听说过盐中毒的事情吗？

人教版初中化学九下11.1 生活中常见的盐 课件

人教版初中化学九下11.1 生活中常见的盐 课件
由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐
第十一单元课题1 生活中常见的盐
由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐
一、氯化钠 化学式：NaCl，食盐的主要成分。 氯化钠的用途：工业、农业、医药、生活。 存在：海水、盐湖、盐井、盐矿等。 粗盐提纯：溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶
2011年2月21 日，西安市 未央区谭家 街道办一幼 儿园幼儿吃 完“烩麻食” 后，出现中 毒症状，136 名孩子及老 师送院检查 治疗。
由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐
一、氯化钠
化学式：NaCl，食盐的主要成分。
氯化钠的用途：工业、农业、医药、生活。
存在：海水、盐湖、盐井、盐矿等。
粗盐提纯：溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶 二、常见碳酸盐 CaCO3碳酸钙，是石灰石、大理石主要成分 Na2CO3碳酸钠，俗称纯碱、苏打， NaHCO3碳酸氢钠，俗称小苏打
粗盐提纯：溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶 二、常见碳酸盐 CaCO3碳酸钙，是石灰石、大理石主要成分 Na2CO3碳酸钠，俗称纯碱、苏打 NaHCO3碳酸氢钠，俗称小苏打 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
常见强酸：
HCl H2SO4 HNO3 常见弱酸：
H2CO3 CH3COOH
常见强碱： NaOH Ca(OH)2
常见弱碱： NH3·H2O
HCl + NaOH = NaCl + H22O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O AB + CD = CB + AD 2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl2 &#盐

人教版初中化学九下11.1 生活中常见的盐 课件 ppt

人教版初中化学九下11.1 生活中常见的盐 课件 ppt

A化工生产中用于制氯气、烧碱
B能吸收空气中的水分而潮解
C是人体正常生理活动所需要的
D生活中用氯化钠来腌渍蔬菜、肉
4．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（ D ） A 过滤、蒸发、结晶、溶解 B 溶解、蒸发、过滤、结晶 C 溶解、蒸发、结晶、过滤 D 溶解、过滤、蒸发、结晶
5.粗（盐1）提过纯滤过操程作中是,有为下了列分操离作：__①_难_过_溶_滤_性_②_固_溶体__解__③和蒸__液发__体____； 蒸发操作中必须要用到的一个非玻璃仪器是_蒸__发__皿___． （2）粗盐提纯的正确的先后操作顺序应该是_②__①__③___，在 以上操作中，需要用到玻璃棒的是_①__②__③___（本题均填序号 ）． （3）若粗盐的质量为5.0克，精盐的质量为4.6克，则该粗盐 含有精盐的产率是__9_2_﹪____，所得到的精盐属于_混__合__物___ （填“纯净物”或“混合物”）．
3、如果不是你的，不要保留它；如果让您感到不舒服，请不要停止。如果人在寒冷中行走，他的心脏会保持温暖；如果不可避免地聚集在一 起，他将独自享受世界的欣喜。不要回顾过去，不要回顾未来。这就是你应该拥有的生活。
21、天生孤独，不要期望任何人都能依靠它，即使这是一个被爱的人。越吵，越孤独。生活可以在任何地方实践，它可以像寂寞中心的水一 样安静，以免受到干扰。
5、生命很短暂，没有必要太在乎生命，有些事情不了解，他们不了解；有些人无法猜测，他们不会猜测；一些理想不认为。生活不会因为您 的抱怨而改变；生活不会因为你的忧郁而改变。
•再 见 谢 谢
9、昨天，今天和明天，尽管有风吹雨打，但无论您的心情和态度如何，都很好。当我们长大后，我们将了解，影响我们的不是天气，而是我 们自己感染的天气。使我们每天努力工作的不是鼓舞人心的名言，而是充满正能量的自我。

人教版九级下册化学111生活中常见的盐共53张PPT[可修改版ppt]

人教版九级下册化学111生活中常见的盐共53张PPT[可修改版ppt]

物理 易溶于水的 性质 白色粉末
碳酸氢钠 NaHCO3
碳酸钙CaCO3
小苏打
大理石、石灰石
易溶于水的 难溶于水的白色固体 白色粉末
主要 用途
用于生产玻璃、造 纸、纺织、洗涤剂
发酵粉的主要 成分、治疗
胃酸过多
的药剂
可作作 补钙剂。石灰 石、大理石作作建筑 材料、也用于实验室 制取二氧化碳
1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是 A
分析
含CO32-的盐与 盐酸反应产生使
澄清石灰水变浑
浊的CO2气体
含HCO3-的盐与盐 酸反应产生使澄清 Nhomakorabea灰水变浑浊
的CO2气体
观察发现
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
仔细观察上面三个化学方程式，你有何发现？
氯化钠 (NaCl) 氯化镁(MgCl2)
硫酸盐
按酸根 分类
碳酸盐 硝酸盐 盐酸盐
……
氯化铜(CuCl2)
按金属元 素分类
氯化钡(BaCl2)
钠盐 镁盐 铜盐 钡盐
……
盐的分类方法
按溶解性 分类
可溶性盐
铵盐 钾盐 钠盐 硝酸盐 大部分盐酸盐 大部分硫酸盐
微溶性盐（ CaSO4 、 Ag2SO4 ）
AgCl 难溶性盐 BaSO4
大部分碳酸盐
1．盐的分类
①正盐（如NaCl、硫酸钠等） 酸跟碱完全反应的产物。 ②酸式盐（如硫酸氢钠） 酸中的氢离子部分被中和的产物。 ③碱式盐（如碱式碳酸铜） 碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。 ）

课件_人教版化学九年级下-课题生活中常见的盐[-课时]ppt_精选


分 亚硝酸钠(NaNO2)
炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 3、整个操作过程中玻璃棒的作用有哪些？
布
湖盐
岩盐
。
井盐
盐场
粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易 潮解，精盐不易潮解
步骤：溶解 → 过滤 → 蒸发 → 计算产率
【讨论】
1、过滤操作时应注意哪些问题？ 2、蒸发时，是否需要把水全部蒸干 再熄灭酒精灯?
2、下列各组中的物质名称、化学式、 现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
作用：①维持人体酸碱平衡 ②维持渗透压
③合成胃酸 ④活化唾液中淀粉酶的活性
⑤维持神经和肌肉的兴奋
???
1、饮食是不是越咸越好？
【思考】 2、每人每天需要多少食盐？
需注意的是不能长期过量食用食盐，而钠 离子摄入过少会使钾离子进入血液，使血液变 稠，皮肤变黄。 危害：①引起血压升高
炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。
炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。
⑥鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。
第一步
：玻璃棒的作用
；
2、粗盐提纯：
步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
1、下列各组物质名称,俗名
练习
表示同一种物质的是（ C）
A.氯化钠,盐
B.氢氧化钠,纯碱
C.碳酸氢钠,小苏打 D.碳酸钙,熟石灰
用途：调味品，生理盐水，化工原料，消除积雪 ⑤洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。
进细胞内外物质交换。 步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
9%的氯化钠溶液(100毫升生理盐水中含0. 就是因为对盐的概念不理解，对盐和食盐的关系没弄清楚的缘故。
氯离子是胃液中的主要成分，有促进生成盐 ⑤洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。

课题1 生活中常见的盐(第1课时)(课件)九年级化学下册(人教版)

【实验探究】用锥形瓶取少量NaHCO3溶液，滴 加稀盐酸，观察现象。 【现象】滴加稀盐酸后有 气泡 产生，澄清 的石灰水变 白色浑浊 ； 【结论】 NaHCO3能够与 酸 反应。
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑
新课讲解
侯氏制“碱”法 1、侯氏制碱法制得的碱是 纯碱 Na2CO3 ； 2、侯氏制碱法的原理：
【现象】碳酸钠溶液滴加无色 酚酞试液变 红 色； 【结论】碳酸钠溶液显 碱 性。
+酚酞 碳酸钠溶液
变红色
新课讲解
【实验探究2】用锥形瓶取少量碳酸钠溶 液，滴加稀盐酸，观察现象。
【现象】滴加稀盐酸后有 白色浑浊 产 生，澄清的石灰水变 气泡 ；
【结论】碳酸钠能够与 酸 反应。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
【现象】滴加CaCl2后有 白色沉淀
产生；
【结论】碳酸钠能够与 盐 反应。 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2NaCl
新课讲解
【归纳】碳酸根离子（CO32-）的检验方法：
+HCl
+石灰水
某溶液
有大量气泡产生
变白色浑浊
CO32-
CO2
CaCO3
【讨论】草木灰的主要成分是一种钾盐。向草木灰溶液中
④食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。
⑤公路上的积雪也可以用氯化钠来消 除，等等。 ⑤
新课讲解
（4）氯化钠的存在 盐 矿
湖 盐
食盐在自然中分布广：海 水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴 藏着食盐，但主要存在于海水 中。
海 盐
新课讲解

11.1 生活中常见的盐-人教版九年级下册化学课件(共39张PPT)


Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
化学方程式书写小窍门：
Na2CO3 + Ca(OH)2
1、交换成分：
Na2CO3+ Ca(OH)2 NaOH+ CaCO3
2、定化学式：（价不变）
Na2CO3+ Ca(OH)2 NaOH+ CaCO3
3、配 平：
Na2CO3+ Ca(OH)2 2NaOH+CaCO↓3
第3组: H2SO4 + K2CO3 -----K2SO4 + H2O+CO2 有气体生成，能反应。
第4组:H2SO4 + Ba(NO3)2 ----- BaSO4↓+ HNO3 有沉淀生成，能反应。
设计实验： （1）如何证明 H2SO4和NaOH 发生了反应？
取少量 NaOH 溶液于试管中，滴加几滴 酚酞，然后逐滴滴加 H2SO4溶液，若红色消失， 则可证明发生了反应。
通入澄清石灰水中。
现象：有气泡产生，石灰水变浑浊。
结论：样品中含碳酸根离子。
2、化学性质
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊 现 象 的无色气体
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了 分 析 CO2气体
（1）能与酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl +CO2↑+H2O
松花蛋加工的主要原料： 食盐、纯碱、生石灰、水等。
上述两种食品食用 时，可添加什么佐 料，使食品更健康、 味道也更为可口？
我国制碱工业的先驱——侯德榜

人教版九年级化学下册《生活中常见的盐》(第1课时)课件

变浑浊。试写该反应化学方程式。
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
三、碳酸氢钠的化学性质： (1)碳酸氢钠溶液呈碱性 (2)碳酸氢钠能与稀盐酸反应 (3)碳酸氢钠受热易分解
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
【回顾】
四、碳酸钙 1.物理性质： 白色固体，难溶于水 2.化学性质： (1).能与稀盐酸反应
CaCO3+2 HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(2).高温易分解
高温
CaCO3 =CaO +CO2↑
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
五.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途
⒈ 碳酸钠的用途。
玻璃
纺织
洗涤剂
造纸
2. NaHCO3的用途。
发酵粉
3. 碳酸钙的用途。
石灰石——建筑、保健品、日用品的原材料。 大理石——建筑材料。
(2)Na2CO3能与稀盐酸反应
(3)碳酸钠溶液能与Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液反
应
【演示实
验11－1】
三、碳酸氢钠的化学性质
(1)检验溶液酸碱性 (2)实验11-1第二段 (3)受热易分解
补充拓展：
含有碳酸氢根离子(HCO3-)的盐，受热时易分解。 如图：给碳酸氢钠固体充分加热后，管底有白色固 体(Na2CO3)产生，大试管口出现水珠，澄清石灰水
侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了 苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺— —侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡 献。
附：候德榜联合制纯碱原理 ①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ②NH4HCO3 +NaCl=NH4Cl+ NaHCO3↓ ③2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O
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讲授新课
“海水晒盐” 过程
水分 蒸发
蒸发池
结晶池
粗盐 母液
讲授新课Βιβλιοθήκη 海水“晒盐”等方法 得到的是粗盐，含有 可溶性和不溶性杂质。
粗盐
精盐
讲授新课
粗盐提纯—去除粗盐中不溶性杂质
①
②
③
④
溶
过
蒸
转
解
滤
发
移
思考：上述过程中玻璃棒的用途分别是什么？
讲授新课
二 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.碳酸钠
（1）俗名：纯碱、苏打； （2）化学式： Na2CO3； （3）纯碱不是碱，而是盐； （4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水，
讲授新课
碳酸钙用途
补 钙 剂
珍 珠 首 饰
建
水
筑
泥
材
原
料
料
课堂小结
氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式 俗称
NaCl 食盐
Na2CO3
纯碱、 苏打
NaHCO3 小苏打
CaCO3
颜色状态 白色固体 白色固体 白色固体 白色固体
溶解性 用途
易溶
调味品、 生理盐水
易溶
易溶
难溶
玻璃、 发酵粉、治 建筑材料、 造纸 疗胃酸过多 补钙剂
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讲授新课
1.氯化钠的用途 氯化钠是重要的调味品
讲授新课
生 理 盐 水
工 业 原 料
氯化钠具有广泛的用途
选 种
融 雪 剂
讲授新课
2.氯化钠在自然界中的分布与获取
1）分布 ： 氯化钠在 自然界中的分布很广， 除海水里含有大量的 氯化钠外，盐湖、盐 井和盐矿中也蕴藏着 氯化钠。
讲授新课
2）获取：通过晾晒海水或煮盐井水，盐湖水等，可以 蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体— —粗盐。当有大量粗盐从海水、盐湖水等析出时，就 会形成美丽的盐景。
导入新课
学习目标 1.认识生活中常见的盐，知道氯化钠的用途和获取； 2.知道碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途。
讲授新课
生活中的食盐
金属离子或 铵根离子NH4+
盐
指由阳离子和酸
根离子构成的化
合物，如NaCl、
K2SO4等。
讲授新课
一 氯化钠
常见的盐——氯化钠 （1）俗称：食盐； （2）化学式：NaCl； （3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味，溶 液呈中性； （4）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿。
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐 第1课时 生活中常见的盐
导入新课
讲授新课
课堂小结
随堂训练
导入新课
原从水中来， 不敢水中行。 人人都要我， 无我食不成。
打一物质
食盐
讲授新课
新闻事件
亚硝酸钠
农户误用某工业盐造成8人 食物中毒
厨师放错盐工人进医院 石家庄37人中毒
讲授新课
亚硝酸钠
亚硝酸钠是工业用盐，它 是一种白色不透明晶体，形状 很像食盐。亚硝酸盐不仅是致 癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即 可引起食物中毒，3 g可致死。 而亚硝酸盐是食品添加剂的一 种，起着色、防腐作用，广泛 用于熟肉类、灌肠类和罐头等 动物性食品。现在世界各国仍 允许用它来腌制肉类，但用量 严加限制。
水溶液显碱性。
讲授新课
碳酸钠用途
造 纸
洗 涤 剂
纺玻 织璃 印瓷 染砖
讲授新课
2.碳酸氢钠
（1）俗名：小苏打； （2）化学式： NaHCO3； （3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有
弱的碱性，较易分解。
讲授新课
碳酸氢钠用途
做中
面
和胃
点
酸的
发
胃药
酵
剂
饮
灭
料
火
原
剂
料
原
料
讲授新课
3.碳酸钙
（1）大理石、石灰石主要成分； （2）化学式： CaCO3； （3）性状：多为灰白色矿物， 纯净物为白色粉末；不溶于水， 能溶于酸。
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