高一全册同步练习(38套)全套]36碳族元素

高一全册同步练习（38套）全套］29第五章单元检测题一、选择题1. 据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是心/f （诒），它的中子数是 （ ）A. 72B. 113C. 185D. 2572. 某元素在自然界里由两种同位素组成，英原子个数比为2.44 : 1.05,第一种同位素 的原子核内有29个质子和34个中子，第二种同位素原子核中的中子数比第一种多2 个，该元素的平均原子量是（）A. 64. 00B. 63. 60C. 65. 00D. 63. 003. X 、Y 、Z 代表三个不同的短周期元素.X 元素的原子最外层只有一个电子：Y 元素在周期 表中位于第三周期，与磷元素相邻；Z 原子的L 电子层有6个电子，由这三种元素组成 化合物的化学式可能是（）A. XsYZiB.X.Y 乙C. XYZ-D. X ：YZ ； 4. A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A 和B 的最髙价氧化物对应的水化物均呈 碱性，且碱性B>A, C 和D 的气态氢化物的稳固性C>D ： E 是这五种元素中原子半径最 小的元素，那么它们的原子序数由小到大的顺序是（）A ・ A 、B 、C 、D 、E B ・ E 、C 、D 、B 、A C ・B 、A% D 、C 、E D ・ C 、D 、A> B 、E5. 科学家依照元素周期律和原子结构理论推测，原子序数为114的元素属于第七周期【\3 族，称为类铅元素•下而关于它的原子结构和性质推测正确的选项是（）A.类铅元素原子的最外层电子数为4B.其常见价态为+2、+3、+4C.它的金属性比铅强D.它的原子半径比铅小 6. 关于X-O-H 型化合物而言，X 是除H 、0外的其他元素时，以下讲法中正确的选项是 （）A.当X 是爽朗金属时，它一肚是强碱B. 当X 是非金属性专门强的元素时，X-O-H 一立是强酸C. X-0-H 的水溶液不能导电D. X-0-H 一定是共价化合物7. 以下各组顺序的排列不正确的选项是（A.离子半径：N£>Mh>Af>FC.酸性强弱：H^105<H 2Si0i<H 2C03<H3P0, 8. 某元素X 的最高价氧化物的分子式为Xc05 素的原子量为（）A. 14B. 31C. 74.9D. 121.89 •以下分子中，属于含有极性键的非极性分子是（）A. H ：0B. Cl ：C. SiCliD. CH.C1B.热稳固性：HC1>H ：S>PH 3>A S H 3 D ・溶点：NaCl>SiO ：>Na>CO= ,在它的气态氢化物中含氢3. 85%,那么该元10•某元素原子的质量数为A,它的阴离子XV亥外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（）A(A-x + n) t ------------- mol wc w （A -x + n ） 9 , w （A - x - n ） t C. — --------------- mol D. — -------------- mol A A11. 某主族元素R 的最髙正价与最低负化合价的代数和为4,由此能够判左（）A. R 一泄是第四周期元素B. R 一左是IVA 族元素C. R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳固D. R 气态氢化物化学式为比R12. 以下各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中 的位置相符的是（）13. 以下各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（）A.碘和干冰的升华B.石墨和金刚石的熔化C.氮化钠和K=C03的熔化D. CS ：和NaOH 的气化14. X 元素原子的L 层比Y 元素的L 层少3个电子，X 元素原子核外电子总数比Y 元素原 子核外电子总数少5个，那么X 和Y 可能形成的化合物是（）A.离子化合物Y （X05）SB.离子化合物Y ;X 5C.离子化合物Y 3X ：D.共价化合物XYc15 •以下表达中正确的选项是（） A. 在极性分子中不可能存在非极性键 B. 在离子晶体中不可能存在极性键C. 在原子晶体中不可能存在离子键D. 含有共价键的晶体有的属于分子晶体，有的属于原子晶体，还 有的属于离子晶体 16. A 、B 、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如以下图.B 、C 两元素在周期表中 族序数之和是A 元素序数的2倍；B 、C 元素的原子序数之和是A 元素原子序数的4倍, 那么A 、B 、C 所在的一组是（ ）17. 原子序数在20号往常的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的有（） A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种18. 同周期的X 、Y 、Z 三种元素，其髙价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO , >H ）O>比Z0"那么以下各判定中正确的选项是（）A.原子半径：X>Y>Z B ・单质的非金属性：X>Y>ZA B cA. A.Be 、Na 、AlB.B 、Mg 、Si C ・0、P 、Cl D ・C. Al. PC ・气态氢化物稳固性：X<Y<ZD •原子序数：X>Y>Z19. 1993年8月国际原子量委员会确认我国张青莲教授测左的锐;原子量(127. 760)为标准 原子量，铢有两种以上天然同位素，那么127. 760是()A. 按照铢的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比运算岀来的平均值B. 按照铢的各种天然同位素的原子量与这些同位素所占的原子百分比运算出来的平均值C. 一个铢原子的质量与1：C 原子质量的1 /12的比值D. 铢元素的质量与冗原子质咼的1 /12的比值二. 填空题 21. 呻(As)是第四周期的主族元素M 申及其几种化合物的部分性质如下:⑴确和热的浓H ：S0仮应，生成AsA,反应的化学方程式为 ______________ :(2) ___________________________________________________________________ As O 俗称砒霜，溶解在热水中，生成碎酸(HdsOj,反应的化学方程式为 ____________________ ⑶碑的气态氢化物砌化氢AsH,(也称肿)，在常温下能在空气中自燃，反应式为 ________ ,在缺氧条件，肿受热分解为碑和氢气；(4)法医在鉴左砒霜中毒时，常用马氏试确法•取试样(含砒霜)与锌、盐酸混合，反应生 成氯化锌、水和呻化氢•然后将生成的砌化氢气体导入玻璃管中隔绝空气加热，加试样中 含有碑的化合物，那么生成的AsH,在管内受热分解生成亮黑色的单质砂称为 '' 砂镜"・ 这一方法能检出0. 0001亳克的側•有关反应的化学方程式为 _____________________22. _________________________________________________ 具有双核10个电子的共价化合物的化学式是 _______________________________________ ,三核10个电子的共 价化合物的化学式是 _________ ,四核10个电子的共价化合物的化学式是 _____________ • 五核10个电子的共价化合物的化学式是 _____________ .以上四种化合物的热稳固性由小到大的顺序是 _________________ .23. 短周期元素X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置关系如右图.(1) ___________________________ X 元素单质化学式为 ,假设X 核内质子数与中子数相等，那么X 单质的摩尔质：!：为 __________ :(2) 自然界中存在的一种含¥元素的另一种元素的天然矿物，英名称是 ___________ ,该矿物与浓H=S04反应的化学方程式为 _______ 24•有A 、B 、C.D 、E 五种主族元素，其原子的最外层电子数依次为1、2、7. 6、4,原子 序数按E 、B 、C 、A 、D 的顺序依次增大.D 的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式疑之 比为1・57： b 且该原子核内有45个中子，A 、B 、C 原子的次外层都有8个电子，E 原子的次外层有2个电子.(1) __________________________ 运算D 的原子量 :⑵画出D 的原子结构示意图 ____________________ :(3) ________________________ 写出元素符号：A _______________ 、B ____________ 、C _____________________________ 、D __________ 、 n 3 □ □ IE □20. 元素性质呈周期性变化的决怎因素是(A.元素原子半径大小呈周期性变化C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化B.元素原子量依次递增 D.元素的最高正化合价呈周期性变化E ___________ :(5)按酸性由强到弱、碱性由弱到强的顺序写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式:三、运算题25.某元素的同位素2X,它的氯化物XC1： 1. llg溶于水制成溶液后，加入lmol/L的AgN05 溶液20mol恰好完全反应.假设这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值;(2)X元素在周期表中的位置：(3)把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式.26.有原子量均大于10的A、B两种元素，它们之间可形成化合物X和Y.等物质的量的X和Y的混合物的密度是相同条件下比密度的18. 5倍，英中X与Y的质量比为3 ： 4.4, 经测定X的组成为AB, Y的组成为AD试通过运算确泄A、B是什么元素.单元检测参考答案一.l.B 2.B 3. BD 4.C 5. AC 6. AB 7. AD 8. C 9. C 10. C 11. D 12. AD 13. AC 14. A 15. CD 16. C 17. B 18. BD 19. B 20. CA二、21. (1)2AS+3H：SO,(浓)——A5. 05+3S0： t +3H：0(2)AS:O5+3H：O ——2£ASOs(3)2ASH.+30：——S：05-3H：0(4)AS：O3+12HCl+6Zn ZnCc+2ASH3 t +3HCO△2入比-- A S+3H= t22.HF.比0、NH3. CH： CH l<NH3<H：0<HF23.(l)He、4g/mol(2)萤石CaF：+H：S0：(浓)——►CaS0i+2HF t24.(1)79⑶K、Al. Cl. Se. C(4)HC10t. HcSeOn H：C03> Al(OH)a. KOH三、25. (l)Z=20 A二40(2)第四周期，IIA族(3)有气泡产生Ca+2HCO --------- ► Ca(OH)=+H= t26. A——NB——0。

高一化学上册自然界中的元素同步训练题第三章自然界中的元素章末测试时间90分钟，满分100分第Ⅰ卷选择题共48分相对分子质量：H 1 C 12 N 14O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65一、选择题每题只有一个选项符合题意，每题3分1.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子。

其中合理的是A. ②③B. ①③C. ①④D. ③④2.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是A.使石蕊试液变红B.与铜反应生成CuNO32和NO气体C.与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO23. 原创氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离A.加入氢氧化钠B.加入AgNO3溶液C.加热法D.加入一种合适的酸4. 已知亚硫酸盐、金属硫化物等易被空气氧化。

下列试剂长期暴露在空气中不会发生化学变化的是A. Na2SO3溶液B. 氢硫酸C. 浓H2SO4D. 固体氢氧化钠5. 常见的大气污染分为一次污染和二次污染，二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物。

如：2NO+O2=2NO2,则NO2就是二次污染物，下列四种气体①SO2 ②H2S③NO2 ④CO中能导致二次污染的是A. ①②③B. ②③④C. ①③④D. ①②③④6.原创氢阴离子H-能和NH3反应：H- + NH3 = NH2- + H2↑，根据上述反应事实可以得出的正确结论是A. NH3有还原性B. H-是很强的还原剂C.该反应的还原产物是H2D. 该反应属于置换反应8.变式近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。

“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。

据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是A. B. C.D.7.原创近来查明，二氧化三碳C3O2是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是A. C3O2、CO、CO2都是非电解质B.C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物C.C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2D.C3O2和CO2都是碳酸的酸酐9.检验氯化氢气体中是否有氯气，可采用的方法是A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的碘化钾淀粉试纸10. 原创相同物质的量浓度的NH43PO4、NH42HPO4和NH4H2PO4溶液各200mL，与物质的量浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应所需要的体积比为A.3：2：1B.1：2：3C.1：1：1D. 2：3：411..原创有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定此混合物中硫的质量分数为32%。

全国高一高中化学同步测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.知天然气的主要成份CH 4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH 4和CO 2产生的温室效应，前者大。

下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH 4和CO 2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。

其中正确的A ．是①、②、③B ．只有①C ．是①和②D ．只有③2.物质在氧气中完全燃烧后，生成物只有二氧化碳和水，以下说法正确的是A ．该物质只含有碳元素和氢元素B ．该物质只含有碳元素和氧元素C ．该物质一定含有碳元素、氧元素、氢元素D ．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素3.证某有机物属于烃，应完成的实验内容属是A. 只测定它的C 、H 比B. 只要证明它完全燃烧后产物只有H 2O 和CO 2C. 只测定其燃烧产物中H 2O 与CO 2的物质量的比值D. 测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO 2和H 2O 的质量4.植物中(C 6H 10O 5)n 的含量为10%，若在一定条件下，微生物将(C 6H 10O 5)n 转化成甲烷：(C 6H 10O 5)n +nH 2O 3nCH 4↑+3nCO 2↑某沼气池，当加入植物162kg ，可得到CH 4在标准状况下的体积为 A ．2.24m 3 B ．4.48 m 3 C ．6.72 m 3 D ．8.96 m 35.条件下，将等物质的量的CH 4和Cl 2充分反应，得到产物的物质的量最多的是A ．一氯甲烷B ．二氯甲烷C ．氯仿D ．HCl6.学工作者从有机反应RH ＋Cl 2（气）RCl （液）＋HCl （气）受到启发，提出在农药和有机合成工业中可以获得副产品盐酸的设想已成为现实。

试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是A ．蒸馏法B ．水洗分液法C ．升华法D ．有机溶剂萃取法7.斯爆炸是空气中含甲烷5%～15%遇到火源所产生的爆炸。

高一全册同步练习（38套）全套］01氧化还原反应第一章化学反应及其能量变化1.在复习四种差不多反应类型和从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上能从化合价升降和电子转移的角度来明白得氧化还原反应，了解氧化剂、还原剂的概念。

2.会分析判泄某反应是否是氧化还原反应，判定氧化剂和还原剂，并会用 ''双线桥" 表示电子转移的方向和数目。

用"双线桥"法分析氧化还原反应，判定氧化剂和还原剂。

皿.制休休习魁：一、选择题：1.有关氧化还原反应的表达正确的选项是（）A.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C.氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2.以下化学反应差不多类型中一建是氧化还原反就的是（）A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应3.以下哪一个反应表示二氧化硫被还原（）A・ SO：+2H：O+C1： _ H：SO t+2HCl B・ SO=+H：S _ 2H：0+3SC. SO：+2NaOH_Na^SO^HcOD. S0：+Na：C03Na=S05+C0c t4•以下化学方程式中电子转移不正确的选项是（A. MnO^4HCl (:冰»彳玄刑Zu-Cu-^4HNOs C UL CNOO 卄2M5 t +2HzOC. 5NH-1NO3据列3 x 5e—去a x a-5•某元素在化学反应中由化合态变为游离态，那么该元素（）A.一定被氧化B. 一定被还原C.既可能被氧化又可能被还原D.以上都不是6.以下反应盐酸作还原剂的是〔）A・ MnOc+4HCl （浓）△MnCL+Cl： t +2H=0B・ CaC0.+2HCl _ CaClc+CO： t +HcOC・ 2HCl+Zn^=ZnCl：+H： tD・ 2KMnO,+16HCl _ 2KCl+2MnCl=+5Cl： t +8H：07.在FeO+3CO一心皿_ 2Fe+2CO:反应中，Fe:03（）A.在被氧化B.是氧化剂C.被还原D.是还原剂8.以下变化需要加入还原剂才能实现的是（）A. Na：S03-------- SO：B.HC1 -------- Cl sC・ H：SO：（浓） - SO： D・ SO：----------- S9.以下反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A. C0：+H：k 浊C0sB・ 2Na：0:+2H：0 _ 4Na0H+0： tC.3Fe+4H：0(g)D.2立+2乩0 — 2NaOH+HJ10•在3C1：+6KOH^= 5KC1+KC1O3+3H：0 反应中，还原产物是（）A. KCIO3 B・ KC1 C・ KC1+H：O D・ H：011.在5KC1+KC105+3H：S0I3CL t +3K：SOi+3H：O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（）A. 1:1B. 5:1 C・ 1:5 D. 3:112.盐酸能发生以下反应：A. I >Fe^>Cr >S0=B. Cl >Fe ：*>SO ：>I① Zn+2HC1 _ ZnCl=+H= t ② 2HCl+CuO_CuCL+H=O③ MnO ：+4HCl 「 MnClz+Ch t +H ：0 因此盐酸应当具有的性质是()A.只有酸性B.只有氧化性C.只有还原性D.有酸性、有氧化性和还原性13.下而三个方法都能够用来制氯气：4HC1 (浓)+MnO ：MnCL+CL t +2H ：02KMnOi+16HCl(浓)^=2KCl+2MnCl ：+5Cl c t +8H ：0,、催化剂，、4HC1 (g) +0： -2C1^2H ：0 (g) 2△那么三种氧化剂由强到弱的顺序是(1A ・ 0： MnO ： KMnO,B ・ KMnOiMnO ：O ：C ・ MnO ： KMnOi 0：D ・ 0= KMnOi NfnO ：14.地0厂+3丁+14£_ 2、广+3S I +7H=0,那么地0广中的M 的化合价为()15. 11P+15C U S0；+24H ：0^=5C U 3P T 6H 3P01+15H ：S0；反应中，被氧化的 P 原子与被还原的16. 关于反应CaH ：+2H ：0_Ca(0H):+2H ： t 有以下判左：①比只是氧化产物，②比只是还原产物，③比0是氧化剂，④CaH ：中的H 元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产 物的分子个数之比为1:1。

全书综合测评(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分,每题只有一个选项符合题意)1.下列关于古籍中的记载说法不正确的是( )A.《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B.“朝坛雾卷,曙岭烟沉”中的雾是一种胶体,能产生丁达尔效应C.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,“剂钢”指铁的合金2.下列有关化学用语表示正确的是( )A.818O2-的结构示意图:B.质子数为53、中子数为78的碘原子:5378IC.N2的结构式:D.H2O2的电子式:3.如图是元素周期表的一部分,已知两块阴影中间的3列属于同一族。

有关阴影部分的元素,下列说法正确的是( )A.都是主族元素B.都是副族元素C.有5种副族元素和2种主族元素D.有5种主族元素和2种副族元素4.下列有关试剂保存的说法中,不正确的是( )A.金属钠保存在煤油中B.保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉C.过氧化钠应密封保存D.用白色广口试剂瓶存放氯水5.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( )A.湿润的红色布条遇氯气褪色B.棕黄色氯化铁饱和溶液滴入沸水中变红褐色C.紫红色酸性高锰酸钾溶液中通入HCl气体后褪色D.浅黄色过氧化钠固体露置于空气中逐渐变为白色6.(原创)“清肺排毒汤”治疗新型冠状病毒肺炎具有良好的疗效。

“清肺排毒汤”来源于中医经典方剂组合,可用于治疗新型冠状病毒感染的肺炎轻型、普通型、重型患者,在危重症患者救治中也可结合患者实际情况合理使用。

其中的一味中药成分黄芩苷的提取方法及结构如图所示,下列说法错误的是( )A.操作①为过滤B.由提取方法可知黄芩苷在水中的溶解度较小C.黄芩苷所含三种元素形成的化合物显酸性的只有一种D.黄芩苷分子中既含极性键又含非极性键7.已知反应:①2Br O3-+Cl2 Br2+2Cl O3-②5Cl2+I2+6H2O 2HIO3+10HCl③Cl O3-+5Cl-+6H+ 3Cl2+3H2O下列物质氧化能力强弱顺序排列正确的是( )A.Cl O3->Br O3->I O3->Cl2B.Br O3->Cl2>Cl O3->I O3-C.Br O3->Cl O3->Cl2>I O3-D.Cl2>Br O3->Cl O3->I O3-8.对下列各实验现象的判断正确的是(夹持装置已省略)( )A.图1产生红褐色沉淀B.图2溶液变红C.图3放出大量气体D.图4先出现白色胶状沉淀,后沉淀溶解9.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )A.常温常压下,11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5N AB.标准状况下,7.1 g氯气与足量氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0.1N AC.1 mol Fe(OH)3胶体中含有的胶粒数目为N AD.2 L 0.5 mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A10.碘在自然界中有很多存在形式,在地壳中主要以NaIO3 形式存在,在海水中主要以I-形式存在,几种粒子与Cl2之间有如下转化关系:以下说法不正确的是( )A.①中发生的反应是:2I-+Cl2 I2+2Cl-B.I-与过量Cl2发生的反应是:I-+3Cl2+3H2O I O3-+6Cl-+6H+C.以上反应中,氯气都体现氧化性,具体表现为氯元素的化合价由0价降低为-1价D.通过以上信息可预测:若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水,不能观察到溶液变蓝的现象二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。

高一全册同步练习（38套）全套］31二氧化硫I学习重点1.把握二氧化硫的性质及制备的化学反应.2.了解二氧化硫的用途.II学习难点二氧化硫的性质.一、选择题1.将H:S和SO：气体分不通入以下溶液中，只有一种气体反应是（）A・涼水B•酸性KMnO： C・浓HNOs D.CuSOi溶液2.以下对SO：和SO,的表达正确的选项是（）扎通常条件下差不多上无色气体，都易溶于水 B.差不多上酸性氧化物，英水溶液差不多上强酸C.都可使品红溶液褪色D.都能与碱溶液反应3.以下反应不属于可逆反应的是（）△点燃A.H：+SB. 2H：+0：通电催化剂C. SO： +H=OH =2SOsD. 2S0=+0= \ 、2SOs△4•以下反应产生的气体通入Na：S03溶液，不能反应的是（）扎CO通过加热的CuO B.萤石与浓比SO：共热C.浓H=SO：和HgCL 固体D. FeS 和稀H：SO（5.在空气中不易变质的是（）A. Na：S03B. NaHSO! C・亚硫酸D.氢硫酸6.以下气体能用NaOH固体干燥的是（）A. NH3B. SO：C. CO：D. HC17•既能使石養试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使淚水褪色的是（）A. Cl：B. H：SC. SO：D. CO8.为除去混入CO二中的SO：和0“以下试剂的使用顺序正确的选项是（）①饱和Na：C03溶液：②饱和NaHCOo溶液：③浓比S0】溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰A・①③④ B.②（③I④ C.②④® D.③④⑤9.以下反应中，一定有白色沉淀生成的是（）①向久置的N&SO,溶液中加入Bad溶液，再加入稀盐酸；②向陆血溶液中加入酸性CaClc 溶液：③向溶液中通入CL,再滴加BaCL和稀盐酸；④向N/SO亠溶液中加入稀HNOs 后再加入BaCl：溶液；⑤比S通入Pb（N03） =溶液中.A.①③④ 10•以下化学反应中，S0：是还原剂的 D.②③④是（）点燃A. S0：+2H：S:^=3S I +2HcO C. SO：+NaOH^= NaHS03B.SOo+2Mg^=2M g O+S催化剂D. 2S0：+0：.沁11.X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z： Z跟NaOH溶液反应又得到X： Z氧化的最终产物为W , W溶于水又得到Y,那么X和丫是()扎Na：S 和H：SOt B. Na：SO,和盐酸C. Na=S 和盐酸D. Na：S03和H：SOt12.等体枳的Na：S溶液与Na：SO：溶液混合并加入过疑的稀H：SO“有淡黄色沉淀产生，反应过程中无酸性气体放岀，再微热中，始终无酸性气体放岀，那么原混合溶液中Na:S与Na：SO, 的物质的屋之比()扎 2 : 1 B. 1 ： 2 C. 2 ： 3 D. 3 ： 2二、填空题13.写出符合以下情形的化学方程式：(1)H:S作还原剂_________________________________ :(2)氢硫酸作氧化剂__________________________________:(3)SO：作还原剂_______________________________ ；(4)SO：作氧化剂________________________________ :(5)H:S既作还原剂又作氧化剂_________________________________ :(6)SO：既不作还原剂又不作氧化剂_______________________________ 。

2022-2023学年全国高一下化学同步练习考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的简单氢化物可用作制冷剂，的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

和为同主族元素，由、两种元素形成的化合物是形成酸雨的主要物质。

下列说法不正确的是（ ）A.的简单氢化物的热稳定性比的强B.的简单离子与的具有相同的电子层结构C.与属于同一周期D.、、、原子的核外最外层电子数的总和为2. 在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅放射源的电离室。

原子核内中子数是（ ）A.B.C.D.3. 反应可用于实验室制备乙炔气体。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）A.中子数为的碳原子：B.的结构示意图：C.的电子式：D.的结构式：W X Y Z W Y X Z X Z X W Y X Z Y W X Y Z 20−241Am)(24195Am 241952411469551Ca +2O →Ca(OH +↑C 2H 2)2C 2H 28C614Ca 2+OH −C 2H 2H −C≡C −H4. 、和，它们之间的关系是（ ）A.同系物B.同位素C.同分异构体D.同素异形体5. 在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于（ ）A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.何种晶体无法判断6.下列各组物质固态时，其晶体类型完全正确的一组是（ ）离子晶体分子晶体原子晶体 金属晶体水晶硫石墨玻璃金刚石A.B.C.D. 7. “类推”是常用的学习方法，下列类推的结论中，正确的是（ ）A.为离子化合物，则也为离子化合物B.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子C 126C 136C 146A N N H 4O 3SO 3KB S H 2O 4Fe C KOH C COOH H 3ArCu D Ba(OH)2MgABCDAlF 3AlCl 3C.卤族单质熔沸点，则碱金属单质熔沸点D.能溶于溶液，则也能溶于溶液8. 硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元．硅氧四面体可以用投影图表示成，其中表示氧原子，中心黑点表示硅原子．硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的多聚硅酸根离子．图示为某无限长单链的多聚硅酸根离子（见图），试确定该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为（ ）A.B.C.D.卷II （非选择题）二、 填空题 （本题共计 4 小题 ，每题 5 分 ，共计20分 ）9. 下面几组物质，请将合适组号填写在下表中．①和； ②和； ③和；④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥、和；⑦乙醇和二甲醚；⑧氧气与臭氧．类别同位素同系物同素异形体同分异构体组号________________________________ 10. 铁、铜、铬、镍及其化合物在现代社会中的用途越来越广泛。

高一全册同步练习（38套）全套］21卤素单元测试一、选择题1.在盛少量氯水的试管中加入过量的浪化钾溶液，再加少量汽油，振荡静止后（）A.溶液为紫色B.汽油层呈橙色C.汽油层呈紫红色D.溶液为橙色2.以下制取氯气的方法可行的是〔）A.加热氯酸钾B.浓盐酸中加入浓硫酸并加热C.在二氧化镭中加入浓盐酸并加热D.高钮酸钾与浓盐酸混合3.卤素单质（从氟到碘）性质的递变规律正确的选项是（〕A.密度逐步减小，颜色逐步加深B.氧化性逐步减弱C.还原性逐步减弱D.与氢化合条件逐步困难4.以下物质属于纯洁物的是（〕A.漂白粉B.盐酸C.碘酒D.液氯5.以下不能用金属跟盐酸直截了当反应来制取的氯化物是（ 1A.氯化铁B.氯化银C.氯化铝D.氯化钠6.实验室制取氯气能够有以下途径，用化学方程式表示如下。

其中实验室常用的是（）假设制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（）A.8HCl+K：CrA=2心1+30+4比0+3（：1： tB.16HCl+2KMrQ -- ----- -2MnCl:+8H：0+2KCl+5Cl= tC.4HCl+MnO：A MnCl=+2H:0^Cl: tD.6HC1+KC10：------- KC1+3H：O+3C1: f7.以下关于氯水的表达正确的选项是（）A.新制氯水中只含Cl=和H：0分子B.新制氯水可使蓝色石曲试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡放出，该气体是C1：D.氯水放置数天后pH值将变小8.某温度下，在体积一宦的密闭容器中，适量的NH,和C1：恰好完全反应。

假设反应产物只有％和NH.C1,那么反应前后容器中压强比应接近（）A. 1:11B. 11:1C. 7:11D. 11:79.以下试剂不能把NaCl和KI两种溶液鉴不开的是（）A.氯水B.硝酸银溶液C.石蕊试液D.淀粉溶液10.以下物质与其用途相符合的是（）①Ch—做消毒剂®AgBr—制胶卷，感光纸③Agl—人工降雨④碘一预防甲状腺肿大⑤淀粉一检验L 的存在@NaC10一漂白纺织物A. 豳④⑤⑥B. ©(g)③④⑤C.②®④⑤D.全部11. (CN) =. (OCN) =、(SCN):等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱 顺序是：F=> (OCX) =>C1=> (CN) => (SCN) =>I=以下方程式中错误的选项是( )A ・ 2NaSCN+MnO^2H ：SO> - Na ：SO 汁(SCN) s t -MnSO ：+2H ：OB ・(CN) =+2KI __ 2KCN+LC. CWNaOCN ---------- (OCN) 2+2NaClD. 2AgCN--2Ag+ (CN) 212・有两种卤素单质共lmol,跟氢气在一左条件下完全反应后生成的卤化氢的平均式量为38.5,那么该两种卤素单质可能是()A ・F ：和Cl ：B ・F ：和C ・Cl ：和D ・Br ：和L13.如下图，A 处通入Cl”关闭B 阀时，C 处的红布看不到明显 现彖，当打开B 阀后，C 处红布条逐步褪色，那么D 中装的是()A.浓 HcSO,B. W0H 溶液C. HcOD.饱和MCI 溶液14. 在密闭容器中,盛有比、0“ d 的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完 全反应.冷却至室温后，所得盐酸的质量分数为25. 26%,那么容器中原有比、0：. CL 的物质的量之比是()A. 6:3:1 C. 13:6:1D. 10:6:115. 由两种氯化物组成的混合物lg,与足量的AgN05溶液反应，生成2g AgCl 沉淀，此混合物可能是( 〕A ・ ZnCl ：和 HgCl 2B ・ ZnCl 3 和 AlCh C. HgCl ：和 BaCh D. AlCh 和 FeCl,16. 不能使浪水变为无色溶液的是()A. CCL B ・KOH 溶液 C. FeCl ：溶液D. KI 溶液17. 向含有1. 17g NaCl 和1. 17g NaF 的溶液中，加入过量的AgNO,溶液,将析出的沉淀过滤、洗涤、干燥后称其质量为2. 87g 。

高一全册同步练习（38套）全套］30氧族兀糸第一节氧族元素I学习重点1.把握氧族元素的原子结构与其单质和化合物性质递变的关系.2.把握臭氧的物理性质、化学性质及臭氧层的爱护.3.把握同素异形体的概念.II学习难点氧族元素性质递变规律及苴与原子结构的关系.一、选择题1.随着核电荷数的增加，氧族元素的性质变化规律中，正确的选项是（）A.单质的熔沸点依次升高B.单质的密度逐步增大C.单质差不多上非金属，故都不能导电D.它们的离子半径比相应原子半径小2.以下气态氢化物中，最不稳固的是（）扎H:0 B. H;S C. H2Se D. H:Te3.以下物质中，酸性最强的是（）A.H：TeO>B.H/TeO,C. H：SOiD. H：SO,4.以下关于氧族元素（除针外）的讲法中正确的选项是（）扎它们的最高价均为+6价B.它们都能跟氢气直截了当化合生成气态氢化物C.它们都能形成二氧化物和三氧化物D.它们跟大多数金属都能直截了当化合5.硫的非金属性比氧弱，但从以下的事实不能做岀判左的是（）A.硫化氢不如水稳固B.硫跟氢气反应需要加热，而氧气跟氢气反应只需点燃C.硫化氢的水溶液露置在空气中变浑浊D.硫是固体，氧气在常温下是气体6.以下表达中错误的选项是（）A.实验室可用浓H：SOt跟金属硒化物反应制取H:SeB.H：SeO,中的Se,既具有氧化性，又具有还原性C.硒酸钠的化学式为Na:SeOtD.确跟氢气化合比碘跟氢气化合更困难7.针是原子序数最大的氧族元素，估疑针及针的化合物最不可能具有的性质是（）扎针是能导电的固体 B.针的氧化物的水化物至少有两种C.针与氢气不能直截了当化合D.针的氢化物专门稳固8.H：S通入H:SeO3,溶液中所得氧化产物是（）扎S B. Se C.S和Se D.不能反应，无氧化产物9.能使浪水、酸性KMnOi溶液褪色的一组物质是（）扎CO、H：、SO：、H：S B.HoS、SO：、H：Se、SeO：C. CO. S0» HC1、H=SeD.H：Se、SeO:.比、HI10.工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸(2HC1也SeO：HcSeO^lc+HzO).通SO：于亚硒酸的溶液中，单质硒即析出•据此，以下表达正确的选项是()A. H:SeO.氧化性弱于Cl=B.亚硒酸氧化性强于HcSO,C. SeO:的还原性强于SO；D.析岀ImolSe,需H：SeO,、SO：、H=0 各lmol二、填空题11.地球外层空间存在着微量的臭氧(0J和氧原子.该臭氧层的存在能吸取和阻挡太阳的有害的强烈紫外辐射•但是人为的大气污染会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物(NO和NOJ,它们和Os及0发生如下反应：0,搅池+0：,0+戏N0+0;,这两个反应反复循环，英总反应式为 ___________________________ ,由此可见氮氧化物在破坏臭氧层的过程中起了的作用.12._______________________ 氧族元素包括____________________ ,英原子结构的共同点是 _________________________ ,不同点是随着核电荷数的增加，原子核外电子层数______________ ,原子半径 ____________ ,原子获得电子的能 _________ ，失电子的倾向___________ ，因此，氧族元素的金属性 __________ ，非金属性 _________ .其中阴离子还原性最弱的是__________ ,氢化物最稳固的是____________ ,最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__________ .13.有A—F六种气体，依照以下事实，判泄各是哪一种气体?并写岀有关反应的化学方程式：①D极易溶于水；②C、D、E、F的溶液的pH值小于7③A在C中可燃烧，产生惨白色火焰，并生成D；④将F在B中进行充分燃烧生成E和水蒸气，E能漂白有色的潮湿花朵.(1)写出A-F的化学式：A ____________ ,B ____________ ,C __________ ,D _____________ ,E ____________ , F____________ :(2)写出有关反应的化学方程式一—14.现有A、B两种化合物，具有如下性质：⑴ A+B+H：S0I TN比SO；+S I +H:0：(2)A+H：S0； -> NaoSO,+G t +H:0(3)B+H：SO s TN&S0i+E 仁(4)G+E T S I +H：0；⑸ G+I=+H：O->HI+H=SO；.依照以上事实推断(写化学式)：A _____________ , B ___________ , E ____________ , G____________ : 写出上述有关反应的离子方程式(不是离子反应的写化学方程式)：⑴___________ : (2) _____________ : (3) _____________ :(4) __________ : (5) _____________ ・第六章硫和硫的化合物环境爱护第一节氧族元素参考答案一.l.AB 2.D 3.C 4.AD 5. D 6. A 7. D 8. A 9. B 10. B二.11.03+0^=20：催化12.0、S、Se、Te、Po,原子最外层电子数都有6个、增多、增大、减弱、增强，逐步增强逐步减弱，0 2-，H 20, H 2S0I13.(1)H 2、0 2、Cl 2、HC1. SO 2、H 2S点燃点燃⑵ H:+C1：^=2HC1, H C S+30：=笑O=+ 2H：O14.Na2S03. N比S、H=S、SO：⑴ SOJ+2S・+6H・=^3S I +3HCO⑵ SO广+2氏—SO： t +H：O⑶S：+2H=^=H：S t⑷ SO=+2H：S-=3S^2HCO⑸ S0：+2 比（HL=S0'+4IT+2 厂。

4.1原子结构与元素周期表同步练习2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．在—定条件下3MO -与M -发生反应：322MO 5M 6H 3M 3H O --++++，则下列关于元素M 的叙述正确的是（）A ．M 位于元素周期表中第ⅤA 族B ．M 的氧化物的水溶液显酸性C ．3MO -中M 元素只能被还原D ．2M 在常温常压下一定是气体2．碳元素有3种核素，其中一种是146C ，其核内的中子数是 A ．6 B ．8 C ．14 D ．203．方志敏烈士在狱中曾用米汤给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的内容，使用的化学试剂是（ ）A ．硝酸银溶液B ．碘化钾淀粉试液C ．石蕊试液D ．碘酒4．13C—NMR 可以用于含碳化合物的结构分析，13C 表示的碳原子A ．核外有13个电子B ．核内有6个质子，核外有7个电子C ．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D ．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子5．联合国决定2011年为国际化学年，旨在纪念化学学科取得的成就及对人类的巨大贡献。

下列科学家取得的成就与化学学科研究领域无关的是（）A ．哈伯发明合成氨技术B ．门捷列夫发现元素周期律C ．爱因斯坦提出相对论D ．居里夫人发现镭6．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，11.2LN 2和O 2的混合气体中所含分子数为N AB ．17gOH -所含电子数目为10N AC ．2mol·L -1KCl 溶液中含有的钾离子数为2N AD ．56g 铁在足量氯气中充分反应，转移电子的数目为2N A7．关于溴和碘的说法中不合理的是A ．碘单质是从海水中大量提取的B ．溴水可使湿润的淀粉KI 试纸变蓝C ．单质碘易升华D ．单质溴是一种深红棕色液体8．C 60的发现为纳米科学提供了重要的研究对象，下列关于C 60的说法正确的是（ ） A ．C 60是一种新型化合物B ．C 60的摩尔质量是720 C ．C 60是一种混合物D ．C 60与金刚石都是碳的同素异形体 9．元素X 的原子核外M 电子层上有3个电子，元素Y 的原子得到2个电子后形成的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为A ．XY 2B ．XYC ．X 3Y 2D ．X 2Y 310．下列反应能发生，且离子方程式书写正确的是A ．单质Cu 加入稀硫酸：22Cu 2H Cu H +++=+↑B ．2FeCl 溶液中滴加氯水：232Fe Cl Fe 2Cl ++-+=+C ．2Br 使湿润淀粉-KI 试纸变蓝：22Br 2I 2Br I --+=+D ．3NaHCO 溶液与盐酸反应：2322CO 2H H O CO -++=+↑11．铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。