重庆市杨家坪中学2014-2015学年高二下学期第一次月考化学试卷

重庆市杨家坪中学2014-2015学年高一上学期月考化学试卷〔10月份〕一、选择题〔每题2分，共60分．每题仅有一个正确选项〕1．〔2分〕在盛放浓硫酸试剂瓶的标签上应印有如图警示标记的是〔〕A．B．C．D．2．〔2分〕以下实验操作或做法正确的选项是〔〕A．用托盘天平称量5.85 g氯化钠固体B．从试剂瓶中取Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，把过量的试剂倒入原试剂瓶中C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中D．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干3．〔2分〕以下说法不正确的选项是〔〕A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应向烧瓶内加入几片碎瓷片B．用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁C．蒸馏时，冷却水应从冷凝器下端进入D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液4．〔2分〕以下萃取与分液结合进行的操作〔用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘〕中错误的选项是〔〕A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的玻璃塞，用右手压住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色上层几乎无色C．打开分液漏斗的活塞使下层液体沿烧杯内壁慢慢流出D．下层液体流完后继续打开活塞另用容器接收上层液体5．〔2分〕某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯洁的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是〔〕A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④6．〔2分〕以下有关说法正确的选项是〔〕A．加热高锰酸钾制氧气且用排水法收集气体的实验结束后，应立即熄灭酒精灯，然后再将导气管从水槽中取出B．用托盘天平称量物质时，称量物放在右盘，砝码放在左盘C．用酒精灯加热试管内固体时一定要先给试管预热再集中加热D．用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签7．〔2分〕以下别离或提纯物质的方法正确的选项是〔〕A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质8．〔2分〕1mol12C的质量是〔〕A．0.012 g B．12 kg C．12 g D．6.02×1023g9．〔2分〕关于0.5mol O2的以下说法正确的选项是〔〕A．体积为B．摩尔质量是16 g/molC．质量为32gD．约含有3.01×1023个氧气分子10．〔2分〕设N A为阿伏加德罗常数，以下表达不正确的选项是〔〕A．1molNH4+中含质子数为11N AB．1molOH﹣中含电子数为10N AC．1molNa+中含电子数为10N AD．1molF﹣含有的质子数与电子数之和为10N A11．〔2分〕在物质分类中，前者包括后者的是〔〕A．氧化物、化合物B．化合物、酸C．溶液、胶体D．溶液、分散系12．〔2分〕实验室需950mL 2mol/L的碳酸钠溶液，选取容量瓶的规格和称取碳酸钠的质量为〔〕A．1000mL、212 g B．950mL、201.4 gC．500mL、286 g D．任意规格、572 g13．〔2分〕以下关于分散系的说法，正确的选项是〔〕A．稀硫酸是分散系B．分散质一定是固体C．分散剂一定是液态D．分散系一定是液态14．〔2分〕以下物质属于纯洁物的是〔〕A．空气B．盐酸C．洁净的食盐水D．CuSO4•5H2O15．〔2分〕已知CH4、H2O和NH3的物质的量均为1mol，以下说法不正确的选项是〔〕A．所含分子数之比为1：1：1 B．所含氢原子数之比为4：2：3C．摩尔质量之比为1：1：1 D．质量之比为16：18：1716．〔2分〕以下各组物质中，其分子数相同的是〔〕A．1g H22B．常温常压下，16gO2和0.5 molN22和22.4 LHeD．1molCO和CO217．〔2分〕氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是〔〕A．分散质颗粒直径都在1～100nm之间B．能透过半透膜C．能透过滤纸D．呈红褐色18．〔2分〕以下关于气体摩尔体积的表达中，正确的选项是〔〕A．1 mol任何气体的体积都约是22.4 LB．标准状况时，氧气的体积约是22.4 LC．1 molH2和1 molH2O在标准状况下体积都约是22.4 LD．1 mol任何气体在标准状况下所占体积都约是22.4 L19．〔2分〕质量相等的N2和H2的物质的量之比为〔〕A．1：14 B．14：1 C．1：7 D．7：120．〔2分〕以下性质不是萃取剂所具有的是〔〕A．与原溶剂不相溶B．一定为无机物C．与原溶剂不反应D．溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂大得多21．〔2分〕相同状况下，20mL气体A2和10mL气体B2恰好化合生成20mL气体C，则C的化学式为〔〕A．A B B．A B2C．A2B D．A2B322．〔2分〕标准状况下，aLCO2中含有N个氧原子，则N A为〔〕mol﹣1．A．B．C．D．23．〔2分〕把20g氢氧化钠溶于水，配成500mL溶液，此溶液的物质的量浓度为〔〕A．2 mol•L﹣1B．1 mol•L﹣1C．0.5 mol•L﹣1D．1.5mol•L﹣1 24．〔2分〕VL Fe2〔SO4〕3溶液中含有Fe3+mg，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为〔〕A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L25．〔2分〕以下各溶液中，Na+浓度最大的是〔〕A．1 L 1.2 mol•L﹣1的NaCl溶液B．2 L 1 mol•L﹣1的NaOH溶液C．0.5 L 0.8 mol•L﹣1的Na2SO4溶液D．3 L 0.5 mol•L﹣1的Na2CO3溶液26．〔2分〕将10mL 5mol•L﹣1的盐酸稀释到200mL，则此时溶液的物质的量浓度是〔〕A．0.05 mol•L﹣1B．0.25 mol•L﹣1C．0.10 mol•L﹣1D．0.50 mol•L﹣127．〔2分〕取100mL 0.3mol•L﹣1和300mL 0.1mol•L﹣1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是〔〕A．0.21 mol•L﹣1B．0.56 mol•L﹣1C．0.24 mol•L﹣1D．0.12 mol•L﹣128．〔2分〕一定量14%的氢氧化钾溶液，假设将其蒸发掉50g水后〔没有溶质析出〕，其溶质的质量分数恰好增大一倍，体积变为62.5mL．则蒸发后溶液的物质的量浓度为〔〕A．2.2 mol/L B．4 mol/L C．5 mol/L D．6.25 mol/L29．〔2分〕标准状况下，将VLA气体〔摩尔质量为M g/mol〕溶于水中，所得溶液密度为ρg/mL，则此溶液物质的量浓度为〔〕A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L30．〔2分〕相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S，此时测得饱和溶液的密度为d g•cm﹣3，则该饱和溶液的物质的量浓度为〔〕A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1二、填空题〔共48分〕31．〔10分〕胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，一般非金属氧化物胶粒带负电荷，如土壤胶体的胶粒，金属氧化物、金属氢氧化物胶粒带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁胶粒等．根据上述材料，答复以下问题：〔1〕给农作物施用含氮量相同的以下化肥，肥效最差的是．A、NH4HCO3B、NH4NO3C、NH4HSO4D、NH4Cl〔2〕在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题．解决方法是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为1～100nm，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阴极聚集，理由是．〔3〕氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是．A、胶粒直径小于1nmB、胶粒做布朗运动C、胶粒带正电荷D、胶粒不能通过半透膜〔4〕溶液、胶体、浊液这三种分散系的最本质区别是．A、能否透过滤纸B、是否为均一、稳定、透明的外观C、是否会产生丁达尔效应D、分散质粒子直径的大小．32．〔18分〕计算并填空：〔1〕molH22中所含有的氧原子数相等．〔2〕已知某一原子的质量为3.0×10﹣23g，则该原子的摩尔质量为．〔保留一位小数〕〔3〕实验室用向下排空气法收集NH3，测得瓶内气体在同温同压下与H2的密度之比为10，则所得气体中NH3与空气〔相对分子质量按29计算〕的体积比为．〔4〕〔Na2R〕中含Na+0.4mol，则R的摩尔质量为．〔5〕在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH﹣与H2O的个数比是．〔6〕在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成R．则在此反应中Y和M的质量之比为．三、实验题：33．〔1〕需配制100mL1mol/L硫酸溶液，需用量筒量取18.4mol/L的浓硫酸mL，需选择量筒的规格为．〔A、10mL B、25mL C、50mL D、100mL〕〔2〕需要用到的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的仪器是．〔3〕假设实验遇到以下情况，对所配制的硫酸溶液的物质的量浓度有何影响〔填“偏高”、“偏低”或“无影响”〕①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数．②未洗涤烧杯和玻璃棒．③未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内．〔4〕假设最后定容时不小心多加了一滴，此时应如何处理？．重庆市杨家坪中学2014-2015学年高一上学期月考化学试卷〔10月份〕参考答案与试题解析一、选择题〔每题2分，共60分．每题仅有一个正确选项〕1．〔2分〕在盛放浓硫酸试剂瓶的标签上应印有如图警示标记的是〔〕A．B．C．D．考点：化学试剂的分类；化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质．解答：解：A．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故A错误；B．警示标记为能爆炸的物质的标志，而浓硫酸不能爆炸，则不能使用该标志，故B错误；C．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故C错误；D．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故D正确．故选：D．点评：此题考查浓硫酸的性质及警示标记，题目难度不大，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答此题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义．2．〔2分〕以下实验操作或做法正确的选项是〔〕A．用托盘天平称量5.85 g氯化钠固体B．从试剂瓶中取Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，把过量的试剂倒入原试剂瓶中C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中D．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．托盘天平精确到；B．一些易变质的药品在使用时一般不能放回原试剂瓶；C．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体；D．蒸发结晶法中，在蒸发水时，不可将液体蒸干．解答：解：A．托盘天平精确到，无法称量5.85 g氯化钠固体，故A错误；B．Na2CO3易吸收空气中二氧化碳而变质，为防止试剂污染，不能放回原试剂瓶，故B错误；C．容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故C正确；D．用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故D错误．故选C．点评：此题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．3．〔2分〕以下说法不正确的选项是〔〕A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应向烧瓶内加入几片碎瓷片B．用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁C．蒸馏时，冷却水应从冷凝器下端进入D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液考点：化学实验安全及事故处理．专题：实验评价题．分析：A．碎瓷片能防止暴沸；B．胶头滴管不能紧贴试管内壁，防止污染；C．冷凝器进出水的方向是下口进，上口出；D．根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐、蚀性．解答：解：A．碎瓷片能防止暴沸，应向烧瓶内加入几片碎瓷片，故A正确；B．胶头滴管不能紧贴试管内壁，防止污染，应垂直悬空，故B错误；C．使冷凝器中的冷却水从下口进上口出，冷凝效果最好，故C正确；D．碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，故D正确．故选B．点评：此题考查考查化学实验基本操作和化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．4．〔2分〕以下萃取与分液结合进行的操作〔用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘〕中错误的选项是〔〕A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的玻璃塞，用右手压住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色上层几乎无色C．打开分液漏斗的活塞使下层液体沿烧杯内壁慢慢流出D．下层液体流完后继续打开活塞另用容器接收上层液体考点：物质的别离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：A．四氯化碳和水不互溶；B．四氯化碳的密度比水大；C．下层液体从下口流出；D．上层液体从上口倒出．解答：解：A．四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，故A正确；B．四氯化碳的密度比水大，在下层，故B正确；C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故C正确；D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故D错误．故选D．点评：此题考查分液，难度不大，注意分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染．5．〔2分〕某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯洁的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是〔〕A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④考点：粗盐提纯．专题：实验题；化学实验基本操作．分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯洁的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．6．〔2分〕以下有关说法正确的选项是〔〕A．加热高锰酸钾制氧气且用排水法收集气体的实验结束后，应立即熄灭酒精灯，然后再将导气管从水槽中取出B．用托盘天平称量物质时，称量物放在右盘，砝码放在左盘C．用酒精灯加热试管内固体时一定要先给试管预热再集中加热D．用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签考点：化学实验安全及事故处理．专题：实验评价题．分析：A．要先撤导管后熄灭酒精灯；B．使用托盘天平时应先将药品放在左盘，砝码放在右盘；C．试管应先进行预热；D．容量瓶是定量仪器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，容量瓶不能长时间保存溶液．解答：解：A．加热高锰酸钾制氧气用排水法收集完毕时，要先撤导管后熄灭酒精灯，防止水沿着导管倒吸入试管内，使试管炸裂，故A错误；B．用托盘天平称量物质时，称量物放在左盘，砝码放在右盘，故B错误；C．用酒精灯加热试管里的固体时，为防止试管受热不均匀造成试管炸裂，应先进行预热，故C正确；D．容量瓶是配置溶液的仪器不是保存溶液的仪器，应该用试剂瓶保存，故D错误．故选C．点评：此题考查常见的基本实验操作，题目难度不大，化学实验基本操作在2015届高考中一直以来是热点问题，类似这样的选择题在2015届高考中也经常出现，而这种类型题主要考查一些最基本的仪器使用，别离提纯方法和实验的操作．7．〔2分〕以下别离或提纯物质的方法正确的选项是〔〕A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质考点：物质的别离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验评价题．分析：A．水易挥发，可用蒸馏的方法别离；B．胶体能透过滤纸；C．二者都不溶于水；D．CaCl2、MgCl2难挥发．解答：解：A．水易挥发，可用蒸馏的方法别离，故A正确；B．胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜，可用渗析的方法别离，故B错误；C．二者都不溶于水，应加入盐酸除杂，故C错误；D．CaCl2、MgCl2难挥发，不能通过蒸发的方法除杂，故D错误．故选A．点评：此题考查物质的别离提纯，为2015届高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大．8．〔2分〕1mol12C的质量是〔〕A．0.012 g B．12 kg C．12 g D．6.02×1023g考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据计算公式：m=nM计算．解答：解：m〔12C〕=nM=1mol×12g/mol=12g，故选C．点评：此题考查了物质的质量的计算，较简单，掌握基础顺利解决．9．〔2分〕关于0.5mol O2的以下说法正确的选项是〔〕A．体积为B．摩尔质量是16 g/molC．质量为32gD．约含有3.01×1023个氧气分子考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：标准状况下Vm=/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，结合n===计算．解答：解：A．因气体存在的条件未知，不能确定体积大小，故A错误；B．摩尔质量是32 g/mol，在数值上等于相对分子质量，故B错误；C.0.5mol O2的质量为0.5mol×32g/mol=16g，故C错误；D．N=0.5mol×6.02×1023/mol=3.01×1023，故D正确．故选D．点评：此题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及气体存在的条件，难度不大．10．〔2分〕设N A为阿伏加德罗常数，以下表达不正确的选项是〔〕A．1molNH4+中含质子数为11N AB．1molOH﹣中含电子数为10N AC．1molNa+中含电子数为10N AD．1molF﹣含有的质子数与电子数之和为10N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、铵根离子中含有11个质子；B、离子是10电子微粒；C、钠离子是10电子微粒；D、氟离子含有质子数为9，电子数为10．解答：解：A、铵根离子中含有11个质子，1molNH4+中含质子数为11N A，故A正确；B、离子是10电子微粒，1molOH﹣中含电子数为10N A，故B正确；C、钠离子是10电子微粒，1molNa+中含电子数为10N A，故C正确；D、氟离子含有质子数为9，电子数为10，1molF﹣含有的质子数与电子数之和为19N A，故D 错误；故选D．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒结构的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．11．〔2分〕在物质分类中，前者包括后者的是〔〕A．氧化物、化合物B．化合物、酸C．溶液、胶体D．溶液、分散系考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：根据物质的分类可知，有些概念之间是包含关系，如纯洁物包括单质和化合物，单质包括金属单质和非金属单质等．解答：解：A、化合物包括氧化物、酸、碱、盐，后者包括前者，故A错误；B、化合物包括氧化物、酸、碱、盐，前者包括后者，故B正确；C、混合物分为溶液、浊液、胶体三大分散系，溶液和胶体为并列关系，故C错误；D、混合物分为溶液、浊液、胶体三大分散系，溶液属于分散系之一，故D错误．故选B．点评：此题难度不是很大，主要考查了物质的简单分类及对分类原则的理解，从而培养学生对知识的理解能力和应用能力．12．〔2分〕实验室需950mL 2mol/L的碳酸钠溶液，选取容量瓶的规格和称取碳酸钠的质量为〔〕A．1000mL、212 g B．950mL、201.4 gC．500mL、286 g D．任意规格、572 g考点：溶液的配制．专题：计算题．分析：没有950mL的容量瓶，配制950mL溶液，需要选择1000mL的容量瓶；根据n 〔Na2CO3〕=c〔Na2CO3〕•V和m〔Na2CO3〕=n•M〔Na2CO3〕，计算出需要碳酸钠的质量即可．解答：解：由于没有950mL的容量瓶，配制950mL碳酸钠溶液，需要选择1000mL的容量瓶；2mol•L﹣1的Na2CO3溶液中，n〔Na2CO3〕=c〔Na2CO3〕•V=2mol，需要碳酸钠的质量是：m〔Na2CO3〕=n•M〔Na2CO3〕=106g/mol×2mol=212g，故选A．点评：此题考查配制一定物质的量浓度的溶液，考查了容量瓶的选择，注意计算溶质的物质的量时，体积为容量瓶的规格，此题难度中等．13．〔2分〕以下关于分散系的说法，正确的选项是〔〕A．稀硫酸是分散系B．分散质一定是固体C．分散剂一定是液态D．分散系一定是液态考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：A．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液〔小于1nm〕、胶体〔1nm～100nm〕、浊液〔大于100nm〕；BCD．物质的状态有气、液、固三态，分散质和分散剂可以是气体、液体、固体．解答：解：A．稀硫酸是溶液，所以稀硫酸是分散系，故A正确；BCD．物质的状态有气、液、固三态，分散质和分散剂可以是气体、液体、固体，故BCD错误．故选A．点评：此题考查的是分散系的概念，难度不大，主要以选择题或填空题的形式考查，正确理解分散系的概念是解此题的关键．14．〔2分〕以下物质属于纯洁物的是〔〕A．空气B．盐酸C．洁净的食盐水D．CuSO4•5H2O考点：混合物和纯洁物．专题：物质的分类专题．分析：纯洁物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，以此分析．解答：解：A、空气的主要成分是氮气和氧气，是混合物，故A错误；B、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故B错误；C、洁净的食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物，故C错误；D、CuSO4•5H2O是化合物，属于纯洁物，故D正确；故选D．点评：此题考查了纯洁物和混合物的区别，难度不大，分析物质由几种物质组成即可．15．〔2分〕已知CH4、H2O和NH3的物质的量均为1mol，以下说法不正确的选项是〔〕A．所含分子数之比为1：1：1 B．所含氢原子数之比为4：2：3C．摩尔质量之比为1：1：1 D．质量之比为16：18：17考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A．分子数目之比等于物质的量之比；B．结合分子含有原子数目计算各物质含有氢原子总物质的量；C．摩尔质量在数值上等于其摩尔质量，进而计算摩尔质量之比；D．根据m=nM计算质量之比．解答：解：A．根据N=nN A可知，物质的量均为1mol的CH4、H2O和NH3的分子数目之比为1：1：1，故A正确；B．物质的量均为1mol的CH4、H2O和NH3的含有氢原子总物质的量分别为4mol、2mol、3mol，三者含有原子数目之比为4：2：3，故B正确；C．CH4、H2O和NH3的摩尔质量之比为16g/mol：18g/mol：17g/mol=16：18：17，故C错误；D．根据m=nM可知，物质的量均为1mol的CH4、H2O和NH3的质量之比为16g/mol：18g/mol：17g/mol=16：18：17，故D正确，故选C．点评：此题考查物质的量有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用．16．〔2分〕以下各组物质中，其分子数相同的是〔〕A．1g H22B．常温常压下，16gO2和0.5 molN22和22.4 LHeD．1molCO和CO2考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析： A.1g H2的物质的量为2分子数不同；B．常温常压下，16gO2的物质的量为=0.5mol，与0.5 molN2分子数相同；2的物质的量为=0.5mol；22.4 LHe的物质的量为=1mol；2的物质的量，无法与1molCO比较．解答：解：A.1g H2的物质的量为2分子数不同，故A错误；B．常温常压下，16gO2的物质的量为=0.5mol，与0.5 molN2分子数相同，故B正确；2的物质的量为=0.5mol；22.4 LHe的物质的量为=1mol，故C错误；2的物质的量，无法与1molCO比较，故D错误；故选B．点评：此题考查有关物质的量的计算，明确质子数与原子序数的关系是解此题的关键，元素无论变成哪种微粒，质子数和原子序数始终不变．17．〔2分〕氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是〔〕A．分散质颗粒直径都在1～100nm之间B．能透过半透膜C．能透过滤纸D．呈红褐色考点：胶体的重要性质．分析：A．根据溶液和胶体粒子半径大小不同，直径范围不一样；B．胶体粒子直径比溶液大，胶体不能透过半透膜，C．胶体粒子直径比溶液大，胶体、溶液都能透过滤纸，D．氢氧化铁胶体是红褐色液体，氯化铁溶液是黄色的液体．解答：解：A．因溶液中溶质粒子直径较小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，故A 错误；B．胶体不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，故B错误；C．胶体和溶液均能通过滤纸，故C正确；D．氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，故D错误；故选：C；点评：此题考查学生胶体的性质以及胶体和溶液的区别，题目难度不大，注意氯化铁溶液是黄色的液体，氢氧化铁胶体是红褐色液体，D为易错点．18．〔2分〕以下关于气体摩尔体积的表达中，正确的选项是〔〕A．1 mol任何气体的体积都约是22.4 LB．标准状况时，氧气的体积约是22.4 LC．1 molH2和1 molH2O在标准状况下体积都约是22.4 LD．1 mol任何气体在标准状况下所占体积都约是22.4 L考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：气体摩尔体积的概念是标准状况下1mol任何气体的条件约为，据此分析选项．解答：解：A、温度压强不知，气体摩尔体积不一定为，故A错误；B、气体摩尔体积单位为L/mol，标准状况时，氧气的气体摩尔体积约是22.4 L/mol，故B错误；C、水标准状况不是气体，故C错误；D、在标准状况下，1 mol任何气体所占体积都约是22.4 L，故D正确；故选D．点评：此题考查了气体摩尔体积的概念分析和条件应用判断，掌握概念实质和条件应用为解题关键，题目较简单．。

重庆市杨家坪中学高二下学期质量检测(化学)满分108分时间90分钟可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16一、选择题（每小题2分，共60分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列各有机物中，属于烃．的是（）A、2-氯丁烷B、硝基苯C、甲苯D、乙醇(CH3CH2OH)2、下列实验中，可以不用温度计的是（）A．制乙烯B．制溴苯C．制硝基苯D．石油分馏3、下列有机物的命名正确的是（）A. 1,2─二甲基戊烷B. 2─乙基戊烷C. 3,4─二甲基戊烷D. 3─甲基己烷4、下列互为同系物的是．．．．．（）A. C2H4与C3H6Cl2B.CH≡C─CH3与CH3─C≡C─CH3C. C2H2与C6H6D. 石墨与金刚石5、下列五种烃：①2－甲基丁烷②2，2－二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（）A．①>②>③>④>⑤B．②>④>③>⑤>①C．④>⑤>②>①>③D．③>①>②>⑤>④6、下列化学式一定能代表一种纯净物的是（）A．CH4B．C5H12 C．C4H8 D．C7、下列实验能成功的是（）A．乙醇和浓硫酸加热到1400C制取乙烯B．乙烷和氯气光照下制取纯净的氯乙烷C．在苯和溴水的混合物中加入铁粉制取溴苯D．用酸性高锰酸钾溶液区分－CH3和CH38、下列分子中所有原子不可能共平面的是A．B．CF2=CF2C．CH≡C—CH＝CH2D．CO29、既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是（）A．通过足量的NaOH（aq）B．通过足量的溴水C．在Ni催化、加热条件下通入H2 D．通过足量的酸性KMnO4（aq）10、下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（）A．甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰D ．1 mol 甲苯与3 molH 2发生加成反应11、能够经过催化加氢得到2－甲基戊烷的烯烃有（ ） A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种12、1 mol 某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L(标准状况下)。

重庆市杨家坪中学高2016级2013-2014学年上期半期考（化学试卷）时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23一、选择题（共16个小题，只有一个答案，每小题3分）1、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B．用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54C．用碱式滴定管量取20.3 mL烧碱溶液 D．用托盘天平称得某物质的质量为13.15g 2、在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是：A、v(NH3)=0.1 mol /(L•min)B、v (H2)=0.6 mol /(L•min)C、v (N2)=0.3 mol /(L•min)D、v (H2)=0.3 mol /(L•min)3、在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（）A．C的生成速率和B的消耗速率相等 B．v正(A)=2v正(B)C．2v正(A)=v逆(B) D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化4、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5、下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2O HCOO－ + H3O+ B．CO2+H2O HCO3－ + H+C．CO32－ + H2O HCO3－ + OH－ D．HS－ + H2O S2－ + H3O+6、在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的：A．NaOH B．H2SO4 C．HCl D．CH3COOH7. 下列不属于自发进行的变化是A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水C．电解饱和食盐水 D．铁器在潮湿的空气中生锈8、下列说法正确的是（）A. KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B.25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜V NaOHC.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D. AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)·c(X-)，故K (AgI) ＜K (AgCl)9. 若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－B． K＋ NH4＋ SO42－ NO3C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－D．K＋ Na＋ Cl－ NO3－10．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A. 升温B. 降温C. 加入NaOH溶液D. 加入稀HCl11、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的A(g)+2B(g)物质的量相等，则这时A的转化率为：( )A．40% B．50% C．60% D．70%12、．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2 D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH213、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低14、25℃在等体积的①PH=0的H2SO4溶液，②0.05mol的Ba（OH）2溶液，③PH=10的Na2S溶液，④PH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A 1：10:1010:109B 1:5:5×109:5×108C 1：20:1010:109 C1:10:104:10915、下面是关于中和滴定的实验操作叙述：在横线标明的操作中，有错误的是（）a．取25 mL未知浓度的HCl溶液放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。

一、选择题(包括7个小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共42分) 1. 下列说法正确的是 (　) A.Na2O、Al2O3均属于碱性氧化物 B.有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定发生了化学变化 C.在水溶液中有H+电离出来的化合物一定属于酸 D.CaCl2固体、NaOH固体、液氨、纯盐酸四种物质都属于化合物 2. 下列离子方程式书写正确的是 ( ) A. Na2CO3溶液呈碱性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH－ B. 氢氧化铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2+3H+=Fe3++3H2O C.FeCl3溶液与Na2S溶液混合：2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑ D. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+ H2O 3. 常温，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A.某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10-a mol·L-1，若a＞7时，则该溶液pH一定为 14－a B.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合： 3c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3) C.pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7， 则反应后的混合液：2c(R2－)＋c(HR－)＞c(Na＋) D.将0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA) 4. 现有A、B、C、D四种短周期元素，其中两种是金属元素。

已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。

下列说法正确的是 （ ） A.A的氢化物比B的氢化物难分解是因为A分子间 B.含C元素的盐溶液一定呈酸性 Ca gC6H12O6在足量氧气中燃烧产物通入A和D按原子个数比11组成的化合物中，该化合物增重a g D.D和A两元素形成的化合物，阴阳离子个数比分别为为11 和12 5. 绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一，绿原酸结构简式如图，下列关于绿原酸判断不正确的是( ) A.绿原酸既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 B绿原酸的官能团中有羧基 C1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗mol NaOH D.绿原酸可以与FeCl3溶液发生显色反应 6.有机物甲的分子式为C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，且丙的式量比乙大20，则甲的结构有（ ）A.2种B.4种C.5种D.6种 7. NH3(g)燃烧的产物是NO2(g)和H2O(g)。