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......高三化学专题—化工流程练习题1 ．硫化锌（ ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t 其工艺流程如下图所示。
（ 1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是（填序号）。
① 研磨② 多次浸取③ 升高温度④ 加压⑤ 搅拌（ 2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是（写化学式）。
（ 3）步骤Ⅲ中可得 Cd 单质，为避免引入新的杂质，试剂 b 应为 ____________。
（ 4）步骤Ⅳ还可以回收 Na 2 SO4来制取 Na 2S。
①检验 ZnS 固体是否洗涤干净的方法是，2S 可由等物质的量的2 4和CH4 在高温、催化剂条件下② Na Na S0制取。
化学反应方式为；③已知 Na 2SO4． 10H 2O 及 Na 2SO4的溶解度随温度变化曲线如图。
从滤液中得到Na 2SO4 .10H 2O 的操作方法是________________________.（ 5）若步骤Ⅱ加入的 ZnCO 3为 b mol ，步骤Ⅲ所得 Cd 为 d mol ，最后得到VL、物质的量浓度为 c mol/L 的 Na 2SO4溶液。
则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为。
2 ．高铁酸钾（ K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
其生产工艺如下：已知：①2KOH+Cl 2 =KCl+KClO+H 2 O（条件：温度较低）②6KOH+3Cl 2=5KCl+KClO 3+3H 2 O（条件：温度较高）③ 2Fe（ NO 3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO 4+6KNO3+3KCl+5H 2 O回答下列问题：（ 1）该生产工艺应在（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；（ 2）写出工业上制取Cl2的化学方程式；（ 3） K2 FeO 4可作为新型多功能水处理剂的原因是；（ 4）配制 KOH 溶液时，是在每 100 mL 水中溶解61 ．6 g KOH固体（该溶液的密度为 1． 47 g/mL ），它的物质的量浓度为；（ 5）在“反应液 I ”加中 KOH 固体的目的是：A ．与“反应液 I ”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB． KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供反应物D．使副产物KClO 3转化为KClO（ 6）从“反应液 II 中”分离出K2 FeO4后，会有副产品（写化学式）。
完整)高考化学工艺流程(解析版)首先仔细阅读题目，理解生产流程和化学原理；其次，根据题目要求，画出生产流程图或装置图，明确每个步骤的目的和化学反应；然后，根据题目设问，结合所学知识，逐步解答问题；最后，检查答案是否合理、完整，注意单位和精度。
2）注意细节在解答无机工艺流程题时，需要注意以下细节：一是认真审题，理解每个步骤的目的和化学反应；二是注意化学计算，包括物质的摩尔质量、反应的摩尔比、反应热等；三是注意单位和精度，特别是涉及到浓度、质量和体积等计量单位时，要进行转换和计算；四是注意环保和安全，避免产生有害物质和事故。
二、有机工艺流程题的结构、分类及解题技巧等1、有机工艺流程题的结构和分类有机工艺流程题是指将有机化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图或生产装置形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化学生产紧密联系的化学工艺试题。
有机工艺流程题的结构和无机工艺流程题类似，也分为题头、题干和题尾三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括附产品)；题干部分主要用框图(或生产装置)形式将原料到产品的丰要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。
有机工艺流程题的分类，可根据生产原料的不同，分为石油化工工艺题、天然气化工工艺题、煤化工工艺题、生物质化工工艺题等；可根据生产过程中的主要工序分为有机合成题、萃取分离题、蒸馏精制题等；也可根据产品的不同，分为有机酸、醇、醛、酮、酯、芳香化合物等有机化合物的工艺流程题。
2、解题技巧1）解题思路有机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面：一是选择将原料转化为目标有机化合物的反应途径；二是分离提纯目标有机化合物；三是提高产量和产率；四是减少污染，注意环保，发展“绿色化学”；五是考虑原料的来源丰富和经济成本；六是生产设备简单，生产工艺简便等。
命题者围绕以上几方面设问，我们的解题思路是：首先仔细阅读题目，理解生产流程和化学原理；其次，根据题目要求，画出生产流程图或装置图，明确每个步骤的目的和化学反应；然后，根据题目设问，结合所学知识，逐步解答问题；最后，检查答案是否合理、完整，注意单位和精度。
2022年新高考化学时事热点情境化考题-------化工流程1．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含+4NH 废水和工业废气(主要含N 2、CO 2、SO 2、NO 、CO ，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正确的是A ．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO 3、CaSO 3B ．X 可以是空气，且需过量C ．捕获剂所捕获的气体主要是COD ．处理含+4NH 废水时，发生反应的离子方程式为：+4NH +2NO =N 2↑+2H 2O【答案】B【详解】A ．工业废气中CO 2、SO 2可被石灰水吸收，生成CaCO 3、CaSO 3，因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca(OH)2、CaCO 3、CaSO 3，A 正确；B ．由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的N 2、NO 、CO ，气体1通入气体X ，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO 2，X 可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，B 错误；C ．气体2含有CO 、N 2，经捕获剂得到氮气和CO ，所捕获的气体主要是CO ，防止污染空气，C 正确；D ． NaNO 2与含有NH 4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为NH 4++NO 2-=N 2↑+2H 2O ，D 正确；2．2021年5月15日，火儿探测器“天问一号”成功着陆火星，着陆后“天问一号”将利用三结砷化镓太阳能电池作为其动力。
一种由砷化镓废料(主要成分为GaAs ，含Fe 2O 3、SiO 2等杂质制备馆的工艺流程如图：已知：①Ga 在周期表中位于Al 的正下方，性质与Al 相似； ②离子完全沉淀的pH 值：SiO 23-为8，GaO 2-为5.5。
回答下列问题：（1）“风化粉碎”的目的是___。
（2）图1、图2分别为碱浸时温度和浸泡时间对浸出率的影响，根据图中信息确定最佳反应条件： ___；超过70℃，浸出率下降的原因可能有___。
2019高考化学一轮复习化工流程专题练习（带答案）学习知识重要的是为了应用在生活中，因此了解化工流程很有必要。
以下是化工流程专题练习，请考生注意做题质量。
(2019广东)32.(16分)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。
已-锂辉石(主要成分为Li2OAl2O34SiO2)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。
(1)步骤Ⅰ前，B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是____________________________________(2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填石灰石、氯化钙或稀硫酸)以调节溶液的pH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
(3)步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________(4)步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________________________________(5)从母液中可回收的主要物质是_____________(16分)(1)增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率(2)石灰石(3)Fe2+、Mg2+、Ca2+(4)2Li+ + CO32- = Li2CO3 (5) Na2SO4 (2019广东)32.(16分)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。
工艺流程如下：(注：NaCl熔点为801℃;AlCl3在181℃升华)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①和②(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。
06．高考化工流程强化演练(二)一、选择题(本题包括 6 小题，每小题仅有一个选项符合题意，共24 分)1．(2020 年湖南省常德市高三上学期期末协作考试)某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体下列说法不正确的是( )A．滤渣A 的主要成分是CaSO4B．“合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低C．“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等【答案】D【解析】A 项，硫酸钙微溶于水，滤渣A 的主要成分是CaSO4，故A 正确；B 项，“合成”反应要控制温，温度过高，会促进Fe3＋的水解，生成硫酸铁铵的产率会降低，故B正确；2．(2020 年河北省“五个一”名校联盟高三上学期一轮复习收官考试)工业用强氧化剂PbO2来制备KClO4的工业流程如下：134根据流程推测，下列判断不正确的是( )A．“酸化”的试剂是稀硝酸或浓盐酸B．“滤渣”主要成分是PbO2粉末，可循环使用C．NaClO3与PbO2反应的离子方程式为PbO2+ClO -+2H+=Pb2++ClO4-+H2OD．在KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，常温下溶解度小的是KClO4【答案】A【解析】A 项，浓盐酸具有还原性会与NaClO3发生归中反应，同时也会消耗PbO2，故A 错误；B 项，“滤渣”主要成分是PbO2粉末，可循环使用，B 正确；C 项，根据产物可知NaClO3被PbO2氧化，根据电子守恒和元素守恒可知离子方程式为：PbO2+ClO3-+2H+=Pb2++ClO -+H2O，故C 正确；D 项，根据溶液中溶解度小的物质先析出，结合复分解反应的条件可判断溶解度较小的物质为KClO4，故D 正确；故选A。
3．工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2废气的工艺流程如下，下列说法不正确的是( )A．溶液的pH：①＞②＞③B．整个过程中Fe2(SO4)3溶液可以循环利用C．溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为4H++4Fe2++O2＝4Fe3++2H2OD．向②溶液中滴加KSCN 溶液，溶液可能变为血红色【答案】A4【解析】反应过程中溶液的体积不变，溶液①为Fe2(SO4)3溶液中三价铁离子水解显酸性，溶液②为被二氧化硫还原生成的硫酸亚铁和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，显酸性，溶液③为硫酸铁溶液和硫酸溶液，是发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 的结果，消耗氢离子，所以溶液酸性②＞③＞①，溶液的pH：①＞③＞②，A 错误；根据流程图分析，溶液③硫酸铁溶液可以循环使用，B 正确；溶液②中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，C 正确；尾气中的二氧化硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO 2-+4H+，②溶液中存在二价铁离子，二价铁离子与KSCN 溶液不反应，溶液不会变为血红色，D 正确。
高考化工流程强化演练(四)1．(2020届宁夏海原县第一中学高三上学期期末考试)镁在航空航天、国防工业等领域有广泛应用。
某小组利用某工厂废弃物(主要含MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3)设计回收镁的工艺流程如下：(1)酸浸过程中采用“粉碎废料、加热和搅拌、适当提高稀硫酸的浓度”等措施的目的是_________________________。
为了提高产品纯度，试剂X宜选择(________________)(填代号)。
A．CuO B．MgO C．MgCO3 D．氨水(2)滤渣1的主要成分是____________：滤渣2的主要成分是____________(填化学式)。
(3)写出生成滤渣3的离子方程式_____________________。
(4)已知：298K，时，K sp［Al(OH)3］=3.0 × 10-34， K sp［Fe(OH)3］=4.0 ×10-38，加入试剂X，当Al3+开始沉淀时，溶液中c(Al3+)∕c(Fe3+)=________________。
(5)若废料中镁元素的质量分数为a% ，利用mkg这种废料按上述流程生产，最终回收到质量分数为b%的镁锭wkg，则它的产率为________% 。
(6)参照海水提镁的某些步骤和上述流程图，设计经三步由滤渣3得到镁锭的路线____________。
〖〖答案〗〗(1)提高酸浸速率(1分) BCD(1分)(2)H2SiO3 (1分) Fe(OH)3、Al(OH)3(1分)(3)Mg2+ + 2NH3•H2O = Mg(OH)2↓ + 2NH4+(1分)(4)7500(2分) (5)100wb∕am(2分)(6)(2分)〖〖解析〗〗(1) 废弃物(主要含MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3)中加入稀硫酸，反应生成硫酸镁、硫酸铝和硫酸铁，以及二氧化碳和硅酸沉淀，酸浸过程中采用“粉碎废料、加热和搅拌、适当提高稀硫酸的浓度”等措施可以提高酸浸速率；为了提高产品纯度，不能引入新的杂质金属阳离子，因此试剂X可以选择MgO、MgCO3、氨水，通过可知pH值，除去铁离子和铝离子，故选BCD；(2)根据上述分析，滤渣1的主要成分是H2SiO3，滤渣2的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3；(3) 滤渣3为氢氧化镁，生成滤渣3的离子方程式为Mg2+ + 2NH3•H2O = Mg(OH)2↓ + 2NH4+；(4) 298K时，K sp［Al(OH)3］=3.0 × 10-34， K sp［Fe(OH)3］=4.0 ×10-38，当Al3+开始沉淀时，溶液中()()33c Alc Fe++=()()sp3sp3K Al OHK Fe OH［］［］=34383.0104.010--⨯⨯=7500；(5) mkg这种废料中含有的镁元素的质量为mkg ×a%，质量分数为b%的wkg镁锭中含有镁元素的质量为wkg×b%，则产率=wkg b%mkg a%⨯⨯×100%=100wbam%；(6)滤渣3为氢氧化镁，可以用足量的盐酸溶解后得到氯化镁溶液，再在氯化氢气氛中蒸发得到氯化镁晶体，最终电解熔融的氯化镁得到镁，因此得到镁锭的路线为。
化工流程专题练1.（1）硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中加入适量CuO,将溶液的pH调节到约为4,结合平衡移动原理解释该操作的原因（己知：Fe3♦开始沉淀时pH为2.7,沉淀完全时pH为3.7；Cu ?+开始沉淀时pH为4.7,沉淀完全时pH 为6.7）：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ O （2）配平反应器中发生的反应方程式：口【2 + I~~KC1O3 + I （H2Q = I~~ 11（103）2 + O<C1 + I~~ L t（3）精制卤水中的MgCk与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［Mg（OH）2_xClx・mH2O］，反应的化学方程式为。
2.4.氯苯胺可用来合成橡胶、化学试剂、染料、色素等化工产品，制备4.氯苯胺的原理如下：Cl^^VNOa +H2催化剂-甲醇、吗琳在1L密闭容器中加入4-氯硝基苯100g.雷尼镣（催化剂\少量吗琳（脱氯抑制剂，）及甲醇250mL （溶剂）, 密封；先充入氮气,然后充入氢气至密闭容器中产生一定压强。
在一定压力、温度等条件下发生加氢反应，充分反应后，冷却、过滤、洗涤、蒸僧，并收集64~65。
0®分。
（1）开始时先通入N2的目的是__________________________________________________________________ （2）上述实验中过滤的目的是，洗涤所用的试剂是（3）蒸憎时除用到导管、锥形瓶、温度计外，还用到的玻璃仪器有：64〜65V时僧出液的主要成分是o3.邻苯甲酸丁基月桂酯是一种淡黄色透明油状液体，密度约为0.97g/cm3 ,不溶于水，能溶于有机溶剂，常用作聚氯乙烯等树脂的增塑剂。
压轴题 无机化工流程综合分析命题预测本专题考查类型主要化学工艺流程题是将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，是无机框图的创新。
试题以现代工业生产为基础，与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合，考查物质的制备、检验、分离或提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用，具有较强的实用性和综合性，是近几年新高考地区常考题型。
预计2024年命题重点考查涉及除杂和分离等环节，特别是通过调节溶液的pH 达到除杂或分离的目的，常涉及除杂及离子的检验等体现能力立意和化学知识的应用，综合性增强，考查学生信息获取能力、分析问题能力、语言表达能力和计算能力等。
高频考法(1)废旧物资提纯回收(2)矿产资源物质制备(3)工艺流程与化学图像(4)工艺流程与晶胞结构1.原料预处理的方法及目的方法目的解题指导粉碎、研磨将块状或颗粒状的物质磨成粉末增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分，也是提高“浸出率”的方法之一浸取水浸与水接触反应或溶解(1)加热、搅拌、适当提高酸(或碱)浓度，可以加快浸出速率；增加浸出时间可使样品充分溶解，可提高浸出率(2)酸溶时所加酸的量不能太多①过量的酸多消耗后续调节pH 所加的碱性试剂②如果实验过程有硫化物，酸过量会形成有毒气体硫化氢酸浸与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去碱浸除去油污，溶解酸性氧化物、铝及其氧化物灼烧(焙烧)1.除去可燃性杂质2.使原料初步转化①除去硫、碳单质②使有机物转化或除去有机物③高温下原料与空气中氧气反应等④使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土2.常见的流程中的条件控制无机化工流程综合分析--2024年高考化学压轴题专项训练条件控制目的反应物用量或浓度①酸浸时提高酸的浓度可提高矿石中某金属元素的浸取率；②增大便宜、易得的反应物的浓度，可以提高其他物质的利用率，使反应充分进行；③增大物质浓度可以加快反应速率，使平衡发生移动等降温①防止某物质在高温时溶解(或分解)；②使化学平衡向着题目要求的方向(放热反应方向)移动；③使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离等；④降低某些晶体的溶解度，减少损失等控温①结晶获得所需物质；②防止某种物质(如H2O2、草酸、浓硝酸、铵盐等)温度过高时会分解或挥发；③使某物质达到沸点挥发出来；④使催化剂的活性达到最好；⑤防止副反应的发生等加入氧化剂(或还原剂)①转化为目标产物的价态；②除去杂质离子[如把Fe2+氧化成Fe3+，而后调溶液的pH，使其转化为Fe(OH)3沉淀除去]加入沉淀剂①生成硫化物沉淀(如加入硫化钠、硫化铵、硫化亚铁等)；②加入可溶性碳酸盐，生成碳酸盐沉淀；③加入氟化钠，除去Ca2+、Mg2+pH控制①生成金属氢氧化物，以达到除去金属离子的目的；②抑制盐类水解；③促进盐类水解生成沉淀，有利于过滤分离3．常考分离、提纯的方法及操作(1)从溶液中获取晶体的方法及实验操作①溶解度受温度影响较小的(如NaCl)采取蒸发结晶的方法，实验过程为：蒸发浓缩、趁热过滤(如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来)、洗涤、干燥。
第四讲化工流程（一）含金属元素的陌生物质在化工流程题中的应用近几年高考常以含金属元素(Fe、Cu、Ti、Cr、Mn、W、V、Co等)的陌生物质为载体，将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识进行设问，考查物质的制备、分离提纯等基本实验原理及操作，陌生化学方程式的书写，产品纯度或产率的化学计算，化工生产适宜条件的选择等。
这类试题具有较强的实用性和综合性，能考查考生分析问题和解决问题的能力，是近几年高考的常考题型。
以物质制备为目的的化学工艺流程1．原料处理阶段的常见考查点(1)加快反应速率(2)溶解：通常用酸溶。
如用稀硫酸、盐酸、浓硫酸等。
(3)灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。
2．分离提纯阶段的常见考查点(1)调pH除杂①控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
如若要除去Al3＋、Mg2＋溶液中含有的Fe2＋，先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH。
②调节pH所需的物质一般应满足两点：一能与H＋反应，使溶液pH增大；二不引入新杂质。
例如，若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH。
(2)加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。
如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。
如侯氏制碱法中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。
(3)降温：防止某物质在高温时溶解(或分解)；使化学平衡向着题目要求的方向移动。
3．获得产品阶段的常见考查点(1)洗涤(冰水、热水)：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗；乙醇洗涤既可洗去晶体表面的杂质，又可减少晶体溶解的损耗。
(2)蒸发时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。
2020年高考真题之化工流程全国1卷27．（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式__________。
（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。
（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
阳极的电极反应式为_____________。
电解后，_____________室的NaHSO3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL 葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。
滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以SO2计）。
全国2卷26．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。
一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0(M n+)=0.1 mol·L–1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________。
（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。
第四讲化工流程（一）1．以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示：硼镁泥的主要成分如下表：回答下列问题：(1)“酸解”时应该加入的酸是________，“滤渣1”中主要含有________(写化学式)。
(2)“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是___________、__________________。
(3)判断“除杂”基本完成的检验方法是______________________________。
(4)分离滤渣3应趁热过滤的原因是____________________________________。
【答案】(1)H2SO4SiO2(2)将Fe2＋氧化为Fe3＋调节溶液pH，使Fe3＋、Al3＋以氢氧化物的形式沉淀除去(3)取滤液将其酸化后滴加KSCN溶液，若溶液未变红，则说明除杂完全(4)防止MgSO4·7H2O结晶析出【解析】(1)流程制备的是MgSO4·7H2O，为了不引入杂质，因此所用的酸是硫酸，化学式为H2SO4；根据硼镁泥的成分，SiO2不与硫酸反应，因此滤渣1为SiO2；(2)硼镁泥中含有FeO，与硫酸反应后生成FeSO4，次氯酸钙具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，氧化镁的作用是调节pH，使Al3＋和Fe3＋以氢氧化物形式沉淀出来，除去Fe3＋和Al3＋；(3)除杂是除去的Fe3＋和Al3＋，因此验证Fe3＋就行，方法是取滤液将其酸化后滴加KSCN溶液，若溶液未变红，则说明除杂完全；(4)防止MgSO4·7H2O结晶析出。
2．“分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐(NaAlSiO4·n H2O)，其中有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故此得名。
利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备“分子筛”的一种工艺如下：(1)分子筛的孔道直径为4A称为4A型分子筛；当Na＋被Ca2＋取代时就制得5A型分子筛，当Na＋被K＋取代时就制得3A型分子筛。
化学工艺流程题的打破一、化学工艺流程题解决的问题主要有以下几个方面：1．将原料转变成产品的生产原理问题；2．除杂、分别和提纯产品等问题；3．提升产量和效率问题；4．节能减排，“绿色化学”，循环利用等生产问题；5．生产设施、流程和生产成本等工艺问题。
化工流程题一般就环绕这几个方面设问求解，我们需要运用相关物质的性质和物质间互相作用的基本知识，还要掌握一些分别提纯物质的基本实验技术，重点是还要拥有剖析生产工艺流程的方法和能力。
这种试题起点高、落点低，试题多以化工生产、能源、资料、环境等生产、生活方面的常有化学事物为背景，要求明确，设问层次清楚，以无机或有机化合物的构成、性质、变化等内容为载体，要求考生运用所学化学知识、原理和技术从化学视角对待、剖析或解决生产、生活实质中的简单化学识题。
解答所需知识、方法都是化学的中心内容。
所以，答题时，不要力争把生产流程图中的每个细节都弄清楚，只需掌握住主要的考察方向，理清每个环节的目的和结果，再依据题中的详细设问，联合题中提取的信息和脑筋中原有的知识和技术，进行针对性作答即可，切不行拘泥于流程图中的每个细节，把时间和精力过多用于流程剖析，使解题误入歧路。
二、整体的学习程序：详细→ 抽象→ 详细1、抽象出工艺流程模板2、学习课本上的详细工艺流程（ 1）侯氏纯碱工艺（ 2）工业合成硫酸（3）工业合成硝酸3、详细试题中的几个过程的区分对一些线型流程工艺(从原想到产品为一条龙生产工序)试题，第一对照剖析生产流程表示图中的第一种物质原资料与最后一种物质产品，从对照剖析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产流程过程中原料转变成产品的基来源理和除杂分别提纯产品的化工工艺，而后再联合题设的问题，逐个斟酌解答。
给出各样不一样中心反响原理的工艺流程的流程图，指导学生剖析工业流程的主线和中心步骤。
在分析过程中关注以下几个方面：（1）明的确验的目的（2）抓住几条线索线索考察重视主要目的主要制备物质中心化学反响产物又多又纯杂质分别提纯杂质分别完全协助试剂协助主要物质转变或分别杂质循环利用三、中心知识点打破不一样的学生在达成工艺流程题时碰到的难点是不一样的，经过学生易错题的剖析，针对性的做了一下的中心知识点的打破教课。
高考必考大题专练(一)化工流程分析题(A 组——金属类)1．绿矾被广泛用于医药和工业领域，工业上两种制备绿矾(FeSO 4·7H 2O)的流程如图所示，根据题意回答下列问题：方法一：利用黄铜矿粉(主要成分为CuFeS 2)制取绿矾(1)试剂a 和试剂b 分别是____________，操作1的名称是________。
(2)有一种细菌在有氧气存在的稀硫酸中，可以将CuFeS 2氧化成硫酸盐，写出该反应的化学方程式：______________________________________。
方法二：利用工业废铁屑制取绿矾(3)加入适量Na 2CO 3溶液的作用是________。
(4)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器名称有________________________________。
(5)通过检验CO 2－3 来判断操作Ⅰ是否洗涤干净，检验的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2．K 2Cr 2O 7是一种重要的化工原料。
以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr 2O 3，还含有Al 2O 3、Fe 2O 3等杂质)为原料制备K 2Cr 2O 7的一种工艺流程如下：已知：Ⅰ.4FeO·Cr 2O 3＋8Na 2CO 3＋7O 2=====高温8Na 2CrO 4＋2Fe 2O 3＋8CO 2Ⅱ.Cr 2O 2－7 ＋H 2O ⇌2CrO 2－4＋2H ＋(1)“焙烧”时，Al 2O 3与Na 2CO 3发生反应的化学方程式为________________________。
(2)“滤渣”的主要成分是____________________(填化学式)。
13 3 08．高考化工流程强化演练(四)一、选择题(本题包括 6 小题，每小题仅有一个选项符合题意，共 24 分) 1．工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体。
下列说法错误的是( )A ．步骤 a 中还需要加入适量的氧气和水B ．保温去铁后过滤，铁元素主要以+2 价的沉淀形式被过滤出去C ．蒸发浓缩的过程中加入适当的硝酸，目的是抑制硝酸铜的水解D ．硝酸铜溶液中离子浓度大小：NO -＞Cu 2+＞H +＞OH -【答案】B【解析】A 项，氮氧化物与水和氧气发生氧化还原反应最终生成硝酸，所以步骤 a 中还需要加入适量的氧气和水，故 A 正确；B 项，铁在硝酸中被氧化为+3 价，保温去铁后过滤，铁元素主要以 Fe(OH)3 形式被过滤出去，故 B 错误；C 项，硝酸铜易水解，蒸发浓缩的过程中加入适当的硝酸，目的是抑制硝酸铜的水解，故 C 正确；D 项，硝酸铜易水解，溶液呈酸性，所以硝酸铜溶液中离子浓度大小：NO -＞Cu 2+＞H +＞OH -，故 D 正确。
故选 B 。
2．高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。
工业上提纯硅有多种路线，其中 一种工艺流程示意图及主要反应如下：下列说法正确的是( )A．自然界中存在大量的单质硅B．步骤电弧炉中的化学方程式为Si＋CO2↑C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D．SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3【答案】D【解析】A 项，硅在自然界中没有单质硅，只有化合态的硅，故A 错误；B 项，电弧炉中的化学方程式为SiO2Si＋2CO↑，所以 B 错误；C 项，二氧化硅和硅都能与氢氟酸反应，所以 C 错误；D 项，SiHCl3(沸点33.0 ℃)和SiCl4(沸点67.6 ℃)的沸点有较大差距，所以可通过蒸馏(或分馏)提纯SiHCl3，故D 正确。
