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第六章金属知识提纲及练习6。
1金属材料的物理特性一、金属的物理性质1．用细砂分别打磨一块铁片、铝片、铜片,铁具有色，铝具有色,铜具有色，它们都具有光泽。
相同大小的三种金属片最轻，说明最小.它们都可拉成细丝、打成薄片,说明它们都具有良好的性。
2．用手拿一金属片在酒精灯火焰上灼烧，手会逐渐感觉发，说明金属具有良好的 ,所以常用、制成各种餐具、炊具、散热器等。
而我们炒菜用的锅大都是铁做的，不仅因为其具有，而且能在烹饪的食物中留有。
3．测金属的导电性。
取铁丝、铝线、铜线分别接入带有小灯泡的电源上，小灯泡都发光，说明它们都具有，银的导电性比铜、铝好,电线不用银制的原因：总结：金属的共性：、、、。
金属的差异：、、 .金属之最：最难熔；最易熔；最重；最轻；最硬 .●金属之最⏹地壳中含量最多的金属元素——铝⏹人体中含量最多的金属元素——钙⏹目前世界年产量最多的金属-—铁（铁＞铝＞铜）⏹导电、导热性最好的金属—-银(银＞铜＞金＞铝）⏹熔点最高的金属——钨熔点最低的金属——汞硬度最大的金属——铬⏹密度最大的金属——锇密度最小的金属-—锂二、合金1、合金是指。
2、合金具有与金属类似的,一般情况下，跟组成它的成分相比、。
本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！== 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ ==粤教版初中化学知识点归纳其实，我们在初中阶段接触的化学知识都是最基本的，想在以后高中的时候学好化学这么课程，初中的时候就要打好知识基础。
下面是小编为大家整理的初中必备的化学知识点，希望对大家有用!初中化学知识点一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
粤教中考化学各章节知识点第一章《大家都来学化学》知识点1．1社会生活与化学一、化学课的学习内容1、生活中的化学知识2、物质的组成、性质和变化规律3、化学对社会生活的影响4、科学探究的方法化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象相关连接1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染1．2化学实验室之旅一、参观实验室1、了解化学实验室规则2、固体和液体化学药品的摆放规律：按物质的类别进行摆放。
3、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（2）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（a）先调整零点（b）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（c）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（d）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（e）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（4）加热器皿－－酒精灯（a）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
九年级化学粤教版知识点归纳总结在九年级化学学习中，我们学习了很多有关化学知识的内容。
为了更好地掌握这些知识点，我在这里对九年级化学粤教版的知识点进行了归纳和总结。
一、物质的内部结构1. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，电子绕原子核运动。
2. 元素和化合物：元素是只包含一种原子的物质，而化合物是由两种或多种元素化合而成的物质。
3. 分子结构：化合物的分子由原子通过化学键连接形成，包括共价键和离子键。
二、物质的性质1. 溶解度：物质在特定温度下在水中的溶解程度，涉及饱和溶解度和溶解度曲线等概念。
2. 密度：物质的质量和体积之比，可以根据密度求解出物质的质量和体积。
3. 燃烧性：物质在空气中或氧气中燃烧的性质，包括可燃物质和不可燃物质的区别。
三、化学反应1. 化学反应的基本概念：包括化学方程式、反应物和生成物等基本概念。
2. 反应类型：酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等不同类型的化学反应。
3. 反应的判断：通过观察物质的变化、产生气体、生成沉淀等方法来判断化学反应的发生。
四、酸碱中和与盐的反应1. 酸和碱的性质：酸有酸味、蓝色石蕊试纸变红等性质，碱有碱味、红色石蕊试纸变蓝等性质。
2. 酸碱中和反应：酸和碱发生反应生成盐和水的过程，产生中和反应。
3. 盐的性质与应用：盐不具有酸碱性质，广泛应用于食用、工业、农业等领域。
五、金属与非金属1. 金属的性质：金属具有良好的导电性、导热性、延展性和韧性等特点。
2. 非金属的性质：非金属的导电性、导热性差，常见的非金属有氧气、氮气、碳等。
3. 金属与非金属的反应：金属和非金属之间发生反应，形成不同的化合物。
六、有机化合物1. 有机化合物的基本概念：有机化合物是由碳元素和氢元素以及其他元素组成的化合物。
2. 烃的分类：根据化合物中碳原子的结构和方式进行分类，包括烷烃、烯烃、炔烃等。
3. 有机化合物的应用：有机化合物在生活中具有广泛的应用，包括燃料、溶剂、润滑剂等。
粤教版九年级化学第六章《金属》知识梳理6.1金属材料的物理特性一、富有特色的物理性质1.共性(1)有金属光泽。
(2)是电和热的良导体。
(3)有延展性。
(4)密度较大,熔、沸点较高。
2.特性(1)金属间差异大的物理性质:密度、熔点、硬度等。
(2)常温下,大多数金属呈固态,而汞呈液态。
二、神奇的合金特性1.金属材料2.合金(1)在金属中加热熔合某些金属或非金属,就可以制得具有金属特性的合金。
(2)合金是混合物(填“纯净物”或“混合物”)。
注意:合金可以是金属与金属熔合而成,也可以是金属和非金属熔合而成。
3.合金的优良性能注意:日常使用的金属材料,大多数属于合金。
6.2 金属的化学性质一、金属与氧气反应1.常温下,镁、铝与氧气反应的化学方程式分别为2Mg+O22MgO, 4Al+3O22Al2O3。
2.铁、铜与氧气反应的化学方程式分别为3Fe+2O2Fe3O4,2Cu+O22CuO。
3.“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。
二、金属与酸(稀盐酸或稀硫酸)的反应1.探究实验现象:镁表面产生气泡速度最快,其次是锌,再是铁,铜表面没有气泡。
2.实验结论镁、锌和铁能与稀盐酸或稀硫酸反应生成气体,铜不能与稀酸反应。
3.镁、锌与稀盐酸反应的化学方程式分别为Mg+2HCl MgCl2+H2↑,Zn+2HCl ZnCl2+H2↑。
铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式分别为Fe+2HCl FeCl2+H2↑,Fe+H2SO4FeSO4+H2↑。
4.置换反应(1)概念由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。
(2)通式:A+BC AC+B。
三、金属与金属化合物溶液的反应1.铁与硫酸铜反应Fe+CuSO4Cu+FeSO42.Al与硫酸铜反应2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)33.铜与硝酸银反应Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)24.金属的活动性顺序(1)规律记忆口诀:钾钙钠镁铝,锌铁锡铅(氢),铜汞银铂金。
第六章金属
一、金属的物理性质
1.有金属光泽，大多数金属为银白色。
2.能导热。
3.能导电。
4.有延展性。
铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。
二、金属的化学性质：
（1）铁跟氧气的反应：3Fe + 2O2点燃Fe3O4（剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体物质。
）常温下，在干燥的空气中，纯净的铁很难和氧气发生反应。
铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。
全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。
防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。
具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
（2）铁跟酸的反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
现象：有大量气泡产生，溶液由无色变浅绿色
（3）：铁与CuSO4溶液的反应 Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu 现象：固体由银白色变红色溶液由蓝色变浅绿色。
（曾青得铁则化为铜的记载。
曾青就是铜的化合物）
三、金属分为黑色金属和有色金属。
黑色金属：F e、Mn、Cr（铬）有色金属：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al
四、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
合金一般比纯组分金属硬度大，比任一组分金属熔点低。
铁的合金有：生铁和钢（混合物）生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。
生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。
钢分为碳素钢和合金钢。
3、金属之最：地壳中含量最高的金属元素:铝，人体中含量最高的金属元素：钙，目前世界年产量最高的金属：铁，导电、导热性最好的金属：银，熔点最高的金属：钨，熔点最低的金属：汞
4、金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
反应规律：（1）H 前金属可以置换盐酸、稀硫酸中的H 。
（2）前面金属可将后面金属从其化合物溶液中置换出来。
5、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。
铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。
钛耐腐蚀性好
四、常见的矿石
赤铁矿主要成分是Fe 2O 3，磁铁矿主要成分是Fe 3O 4，铝土矿Al 2O 3,
1、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。
原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
（不能写置换）
C + O 2点燃 CO 2 CO 2 + C 高温2CO Fe 2O 3 + 3CO 高温2Fe + 3CO 2
Fe 3O 4 + 4CO 高温3Fe + 4CO 2
2、炼钢设备：转炉、电炉、平炉。
原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。
3、对金属而言:越活泼的金属,越容易与其他物质形成化合物,也就越难从化合物中还原出金属单质.越不活泼的金属, 越不容易与其他物质形成化合物,也就越容易从化合物中还原出金属单质.
4、冶炼金属的常用方法: （1）活泼金属(如K Na Mg Al) 电解法: 2Al 2O 3 = 4Al+3O 2↑
（2）一般金属(如Zn Fe Sn Pb Cu)热还原法: Fe 2O 3+3CO 高温 2Fe+3CO 2
（3）较稳定金属(如Hg Ag) 直接加热法: 2HgO = 2Hg+O 2↑
（4）稳定金属(如PtAu) : 直接以单质形式存在
5金属资源的利用和保护（1）防止金属腐蚀（2）回收利用废旧金属
（3）合理有效开采矿物 （4）寻找金属的代用品
五、 纯净物的质量混合物的质量×纯净物的质量分数
例：某炼铁厂用含杂质20%的赤铁矿(主要成分氧化铁)治炼生铁,用8000千克这种矿石,理论上能治炼出多少千克的铁。
练习：用一氧化碳来还原赤铁矿石中的氧化铁制含杂质４％的生铁２.8t 需要含氧化铁 ４０％的赤铁矿石多少吨？ 通电
%
100⨯=混合物的质量纯净物的质量纯净物的质量分数。
