第二章 第三节 化学反应的速率第1课时
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第一节 化学反应速率页数:21
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高中化学必修二《化学反应的速率》【创新教案】
（2）就是定量描述
思考，
交流讨论对原有知识进行回忆总结，学会归纳
思考，交流
学会交流，学
会用化学语言解决简单的问题
引导学生细心观察生活中的化学反应，回忆做过的实验观察，为下面的实验探究现象观察做铺垫
问题
探究
二：
化学
反应
速率
的定
量表
示
【过渡】运动的快慢可以用“速度”来表示，物质变化的快慢该怎么表示呢？
一、化学反应速率
的的概念，理解化学反应速率的表示方法时应注
意的几个问题。
学会进行学科知识迁移
知道化学反应速率的概念和掌握简单计算
通过习题培养学生解决问题的能力。也突破了本节课的第一个难点。
问题探究三：影响化学反应速率的因素
【设疑】下列反应的速率受到哪些因素的影响？
1、28℃时，新鲜牛奶约4个小时后变酸，但在冰箱内，鲜奶48个小时后才变酸。
板书设计
一、化学反应速率
（1）表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
（2）表达式：
（3）常用单位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1
mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1
二、化学反应速率的影响因素
内因：反应物的性质
外部条：温度↗，v↗浓度↗，v↗
（3）其它条件不变时，升高温度，可以增大反应速率；降低温度，可以减小反应速率
（4）增大反应物的接触面积，可以加快反应速率
思考，
回答
大胆猜想
设计实验方案，进行实验探究
观察实验现象，记录实验结果，得出实验结论
整理归纳
培养学生给定条件下的合理猜想能力
通过自主探究，培养学生的观察能力、思维能力、实验能力，让学生感受探究成功的喜悦，激发学习化学的兴趣。
思考，
交流讨论对原有知识进行回忆总结，学会归纳
思考，交流
学会交流，学
会用化学语言解决简单的问题
引导学生细心观察生活中的化学反应，回忆做过的实验观察，为下面的实验探究现象观察做铺垫
问题
探究
二：
化学
反应
速率
的定
量表
示
【过渡】运动的快慢可以用“速度”来表示，物质变化的快慢该怎么表示呢？
一、化学反应速率
的的概念，理解化学反应速率的表示方法时应注
意的几个问题。
学会进行学科知识迁移
知道化学反应速率的概念和掌握简单计算
通过习题培养学生解决问题的能力。也突破了本节课的第一个难点。
问题探究三：影响化学反应速率的因素
【设疑】下列反应的速率受到哪些因素的影响？
1、28℃时，新鲜牛奶约4个小时后变酸，但在冰箱内，鲜奶48个小时后才变酸。
板书设计
一、化学反应速率
（1）表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
（2）表达式：
（3）常用单位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1
mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1
二、化学反应速率的影响因素
内因：反应物的性质
外部条：温度↗，v↗浓度↗，v↗
（3）其它条件不变时，升高温度，可以增大反应速率；降低温度，可以减小反应速率
（4）增大反应物的接触面积，可以加快反应速率
思考，
回答
大胆猜想
设计实验方案，进行实验探究
观察实验现象，记录实验结果，得出实验结论
整理归纳
培养学生给定条件下的合理猜想能力
通过自主探究，培养学生的观察能力、思维能力、实验能力，让学生感受探究成功的喜悦，激发学习化学的兴趣。
人教版高中化学必修2第二章第三节_化学反应速率与限度教学设计及教学反思
高一化学必修2第二章化学反应与能量第三节化学反应速率与限度（第1课时）一、教材分析《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
二、教学目标1．知识目标：（1）理解化学反应速率的概念。
（2）了解影响化学反应速率的因素。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
2．能力目标：(1) 通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
3．情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。
三、教学重点难点重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
四、教学方法1．实验法：课堂探究实验：实验2-5和实验2-62．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习，完成学案。
2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
3．教学环境的设计和布置：6-7人一组，多媒体教室内教学。
七、课时安排：1课时八、教学过程(一)预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
第三节第一课时影响化学反应的速率因素
Δc Δt
(3)．常用单位mol.l-1s-1或mol.l-1.min-1 注意事项
•
（1）固体和溶剂参与反应时浓度为一常数，不
•
•
能用来表示反应速率。 （2）反应速率为某段时间的平均速率而非瞬时 速率。 (3)在同一化学反应中，若用不同物质的浓度变化
来表示化学反应速率，其数值之比等于反应方程 式中相应物质的系数之比。如对于化学反应aA(g) ＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，有下列恒等式： v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝______________。
• [练一练]
• 1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
• A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的 减少或任何一种生成物浓度的增加 • B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓
度为0.8 mol·L－1
• C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快 慢 • D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就 越明显
A．v(H2)＝0.2 mol·L－1·min－1
B．v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1
C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1
D．v(H2)＝0.04 mol·L－1·s－1
• 总结： • 比较同一反应速率的大小时应转化为听一 物质的反应速率，化为同一单位才能比较。
• 1．(2010·海南高考)对于化学反应3W(g)＋ 2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中， 正确的是( ) B．2v(X)＝3v(Z) D．3v(W)＝2v(X) • A．v(W)＝3v(Z) • C．2v(X)＝v(Y与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫 酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过 程中溶液体积的变化，求用硫酸表示的平 均反应速率。 • 答案： 0.06 mol/(L·s)
(3)．常用单位mol.l-1s-1或mol.l-1.min-1 注意事项
•
（1）固体和溶剂参与反应时浓度为一常数，不
•
•
能用来表示反应速率。 （2）反应速率为某段时间的平均速率而非瞬时 速率。 (3)在同一化学反应中，若用不同物质的浓度变化
来表示化学反应速率，其数值之比等于反应方程 式中相应物质的系数之比。如对于化学反应aA(g) ＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，有下列恒等式： v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝______________。
• [练一练]
• 1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
• A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的 减少或任何一种生成物浓度的增加 • B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓
度为0.8 mol·L－1
• C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快 慢 • D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就 越明显
A．v(H2)＝0.2 mol·L－1·min－1
B．v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1
C．v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1
D．v(H2)＝0.04 mol·L－1·s－1
• 总结： • 比较同一反应速率的大小时应转化为听一 物质的反应速率，化为同一单位才能比较。
• 1．(2010·海南高考)对于化学反应3W(g)＋ 2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中， 正确的是( ) B．2v(X)＝3v(Z) D．3v(W)＝2v(X) • A．v(W)＝3v(Z) • C．2v(X)＝v(Y与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫 酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过 程中溶液体积的变化，求用硫酸表示的平 均反应速率。 • 答案： 0.06 mol/(L·s)
第三节 第1课时 化学反应的速率
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新课导入
课前导学
要点突破
( 夏天食品容易变质, 6) 而冬天不易发生该现象: ( 反应 E+F Ⅱ) G 在温度 T1 下进行, 反应 M+N
。 K 在温度 T2 下进行,
已知: 1>T2, E 和 F 的浓度均大于 M 和 N 的浓度, T 且 则两者的反应速率 ( 填字母编号) 。 A.前者大 B.后者大 C.一样大 D.无法判断
-1
-1
v(O 2)=0. 5 m ol 002 ·L ·s ,
-1 -1
v(H 2O )=0. 003 m ol ·L ·s ,
-1 -1
v(N H 3)=0. 002 m ol ·L ·s , 经比较可知, 正确。 C
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新课导入
课前导学
要点突破
影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素很多, 既有内因又有外因。 常见的影响化学反应 速率的因素如下表:
-1 -1 -1 -1
速率分别为:①v(A )=0. m ol 6 ·L ·m i ;②v(A )=1. m ol n 35 ·L ·m i ; n
-1 -1 -1 -1
③v(A )=0. 5 m ol 022 ·L ·m i , n ④v(A )=0. m ol 675 ·L ·m i , n 所以在不 同条件下, 进行最快的是②, 项正确。 D
-1 -1 -1 -1
③v( ) 015 m ol C =0. ·L ·m i ; D ) 45 m ol n ④v( =0. ·L ·m i 。 n 则此反应在不同条件下进行得最快的是( )
A . B. C. D . ③ ① ④ ② 解析:化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之
化学反应的速率
2H2O2 = 2H2O +O2
降低温度， 产生气泡速率减小 反应速率减小
一、化学反应的速率
（三）化学反应速率的影响因素
1.主要原因：由物质本身决定 2.外界因素 （1）温度 T↑，ひ↑ ； T↓，ひ↓
外界对化学反应速率的影响
实验2－6
现象 结论
加入MnO2 气泡冒出速率增大 MnO2能加快 反应速率 加入FeCl3 气泡冒出速率增大 FeCl3能加快 反应速率 不加其他 有气泡冒出，较慢 无催化剂 试剂 反应较慢
单位时间内某物质的浓度的变化量
Δc (mol/L) 表达式 v= Δt(s或min、h) 单位为：mol/(L·s)或mol·L-1·S-1
有关化学反应速率的简单计算 [例1] 在一密闭容器中装有 N2和H2，反应开始时，N2 [思考与交流 ]各物质的速率之比和方程式计量数之 的浓度为2mol/L；H2的浓度为5mol/L；反应开始 比有何关系？一、化学反应的ຫໍສະໝຸດ 率（二）化学反应速率的定量表示
单位时间内某物质的浓度的变化量
表达式
v=
注意
Δc (mol/L) Δt(s或min、h)
1、同一反应中用不同的物质来表示反应速率时其数值可 能不同(但意义相同) 2、各物质的速率之比等于方程式计量数之比 m A + n B == p C + q D ひ(A)：ひ(B)：ひ(C)：ひ(D)== m ：n ： p ：q 3、一般不用固体物质表示(其浓度无意义)
0.4
同理: V(H2)= 0.3mol/(L· min) V(NH3) = 0.2 mol/(L· min)
[例2]反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容 器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol， 此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？ v(NO)=0.002mol/(L·s) (1)若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？ v(O2)=0.0025mol/(L·s) (2)v(NO)=0.002mol/(L·s) 与 v(O2)=0.0025mol/(L·s)是否表示此反应的同一 种速率？数值上有何规律？ (3)小结化学反应速率表示时的注意点、规律。
高中化学选修课件 ：第2章第三节第1课时
－1
－1
(4)2 min末Q的转化率为__________。 (5)试判断在2 min内v(正)__________v(逆)(填 “>”、“<”或“＝”)，在2 min末～3 min末 v(正)__________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)。 【思路点拨】 解答本题要注意以下两点： (1)化学反应速率与方程式中物质系数的关系。 (2)结合化学平衡的移动判断v(正)和v(逆)的 关系。
例
浓度/(mol· －1) L 时间/s 0
c(N2O4) 0.100
c(NO2) 0.000
20
40 60 80 100
c1
0.050 c3 a b
0.060
c2 0.120 0.120 0.120
试填空： (1)该反应的化学方程式为 _________________________________________ _______________________________，
【解析】 本题考查化学反应速率的简单计 算。解题时明确化学反应速率与系数的关系 以及化学计算的方法。对比X的起始量和2 min末的量，可知反应逆向进行。 Δn(Q)＝v(Q) · V·Δt ＝0.075 mol· －1· －1×2 L×2 min＝0.3 L min mol
对反应过程作“三段式”法分析如下：
变式训练 甲、乙两容器中都在进行A→B 的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙 容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内反 应的反应速率比乙容器内反应的反应速率 ( ) B．慢 D．无法判断
A．快 C．相等
解析：选D。反应速率快慢要在相同条件下、 同一反应中进行比较，否则无可比性。 虽然进行同一个反应，但甲、乙两容器的体 积、温度等条件不确定，则反应速率快慢无 法判断。
第三节 化学反应速率和限度(P1课时)
3A（g）＋B（g） ｘC（g）＋2D（g），经过4min时，测得D的浓度为0.5 mol/L
ｃ（A）∶c（B）＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol·Ｌ－1·min－1，A在4 min末的
浓度是_____________，B的平均反应速率是____________，x的值是。
13.A、B两种气体在一定条件下发生反应：mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)。取a mol A和b mol B置于容积为V L的容器内，1 min后，测得容器内A的浓度为x mol/Ｌ
4.计算的一般模型：
假设反应向正方向进行，起始时刻为0，则：
对于反应：
起始浓度： c(A) c(B) c(C) c(D)
变化浓度：△c(A)△c(B)△c(C)△c(D)
t时刻浓度：
反应速率：v(A)= ；v(B)= ；v(C)= ；v(D)=
(1)∵△c(A)：△c(B)：△c(C)：△c(D)=m:n:p:q
量随时间变化曲线图2—3所示。由图中数据分析，该反应的
化学方程式为：
_________________________________________________。
反应开始至2 min，Z的平均反应速率为__________。
11．取a mol A和b mol B置于V L容器中，发生可逆反应：
示为（）
A．V(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1B．V(O2)=0.0010mol.L-1.S-1
C．V(NO)=0.0010mol.L-1.s-1D．V(H2O)=0.045mol.L-1.s-1
【例2】在2L密闭容器中，发生3A（气）+B（气）=2C（气）的反应，若最初加入A和B都是 ，A的平均反应速率为 ，则10秒钟后容器中含的B是（）
ｃ（A）∶c（B）＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol·Ｌ－1·min－1，A在4 min末的
浓度是_____________，B的平均反应速率是____________，x的值是。
13.A、B两种气体在一定条件下发生反应：mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)。取a mol A和b mol B置于容积为V L的容器内，1 min后，测得容器内A的浓度为x mol/Ｌ
4.计算的一般模型：
假设反应向正方向进行，起始时刻为0，则：
对于反应：
起始浓度： c(A) c(B) c(C) c(D)
变化浓度：△c(A)△c(B)△c(C)△c(D)
t时刻浓度：
反应速率：v(A)= ；v(B)= ；v(C)= ；v(D)=
(1)∵△c(A)：△c(B)：△c(C)：△c(D)=m:n:p:q
量随时间变化曲线图2—3所示。由图中数据分析，该反应的
化学方程式为：
_________________________________________________。
反应开始至2 min，Z的平均反应速率为__________。
11．取a mol A和b mol B置于V L容器中，发生可逆反应：
示为（）
A．V(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1B．V(O2)=0.0010mol.L-1.S-1
C．V(NO)=0.0010mol.L-1.s-1D．V(H2O)=0.045mol.L-1.s-1
【例2】在2L密闭容器中，发生3A（气）+B（气）=2C（气）的反应，若最初加入A和B都是 ，A的平均反应速率为 ，则10秒钟后容器中含的B是（）
第二章 第一节 化学反应速率(第1课时)
2、用同一反应体系中不同物质表示同一速 率时，其数值比一定等于化学方程式中相 应的化学计量数之比。
3、一般来说，化学反应的速率随着反应的 进行可不断变化。因此某一时间段内的反应 速率实际是指这一时间段内的平均速率，而 不是指瞬时速率。
4、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生 成物浓度的增加来表示，所以反应速率是正值
V ( NH 3)
△C 0.2mol / L 0.10mol （L s） / △t 2s
△C 0.1mol / L V ( N 2) 0.05mol/（L s） △t 2s
△C 0.3mol / L V ( H 2) 0.15mol （L s） / △t 2s
△C 0.2mol / L V ( NH 3) 0.10mol （L s） / △t 2s
二、化学反应速率的测定
可通过实验方法测定P18 实验2-1
按图按装两套装置，在锥形瓶里装有2g锌粒（颗 粒大小相同），然后通过分液漏斗分别加入 40mL1mol/L 和 40mL4mol/L 硫 酸 ， 比 较 二 者 收 集 10ml氢气所需的时间。
加入试剂 1mol/L硫酸 4mol/L硫酸 讨论： 反应时间（min） 反应速率（mL/min）
3、在物质的诸多性质中,特别是在溶液中, 当反应物或生成物本身有比较明显的颜色时, 人们常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的 正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速 率。
4.可用于化学反应速率测定的基本性质 ①可直接观察的性质,如释放出的气体的体积 和体系的压强 ②依靠科学仪器才能测量的性质,如颜色的深 浅、光的吸收、光的发射、导电能力
C. v (H2O)=0.003 mol/L·s
D. v (NH3)=0.002 mol/L·s
3、一般来说，化学反应的速率随着反应的 进行可不断变化。因此某一时间段内的反应 速率实际是指这一时间段内的平均速率，而 不是指瞬时速率。
4、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生 成物浓度的增加来表示，所以反应速率是正值
V ( NH 3)
△C 0.2mol / L 0.10mol （L s） / △t 2s
△C 0.1mol / L V ( N 2) 0.05mol/（L s） △t 2s
△C 0.3mol / L V ( H 2) 0.15mol （L s） / △t 2s
△C 0.2mol / L V ( NH 3) 0.10mol （L s） / △t 2s
二、化学反应速率的测定
可通过实验方法测定P18 实验2-1
按图按装两套装置，在锥形瓶里装有2g锌粒（颗 粒大小相同），然后通过分液漏斗分别加入 40mL1mol/L 和 40mL4mol/L 硫 酸 ， 比 较 二 者 收 集 10ml氢气所需的时间。
加入试剂 1mol/L硫酸 4mol/L硫酸 讨论： 反应时间（min） 反应速率（mL/min）
3、在物质的诸多性质中,特别是在溶液中, 当反应物或生成物本身有比较明显的颜色时, 人们常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的 正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速 率。
4.可用于化学反应速率测定的基本性质 ①可直接观察的性质,如释放出的气体的体积 和体系的压强 ②依靠科学仪器才能测量的性质,如颜色的深 浅、光的吸收、光的发射、导电能力
C. v (H2O)=0.003 mol/L·s
D. v (NH3)=0.002 mol/L·s
人教版高中化学必修 化学2 第二章 第三节 化学反应的速率和限度(第1课时)
2016年9月16日星期五 20
1.化学反应速率指平均速率，不是瞬时速率。
一、化学反应的速率
课堂练习
1、向一个容积为1L的密闭容器中放入2 moL SO2 和1 moL O2，在一定条件下反应，2s末测得容器 内有0.8 moL SO2，求2s内SO2、O2、SO3的反应 速率和反应速率比。
V(SO2)=0.6 mol/(L· s) V(O2)=0.3 mol/(L· s) V(SO3)=0.6 mol/(L· s)
2016年9月16日星期五
22
一、化学反应的速率
3、反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条 件下的反应速率为：
(1)V(A)=0.3mol/(L· s) (2) V(B)=0.6mol/(L· s) (3) V(C)=0.4mol/(L· s) (4) V(D)=0.45mol/(L· s) 则该反应速率的快慢顺序为: (1)>(4)>(2)=(3)
新概念
例如：我们学过物理都知道：
（1）光的传播速度是很快的； （2）光在空气中的传播速度是3×108 m/s。
（1）就是定性描述 （2）就是定量描述
2016年9月16日星期五 5
一、化学反应的速率
思考
如何定量地判断一个化学反应的速率呢？
学科连接
在物理中我们是如何定量地判断一个 物体移动速度快慢的？ 用速度来描述：单位时间内物体移 动的距离的大小 △s
2016年9月16日星期五
3
一、化学反应的速率
新概念
不同的化学反应进行的快慢千差万别，快 和慢是相对而言的，我们以上的判断方法 都是定性地描述反应的快慢。而在科学研 究和实际应用中，往往需要定量地描述一 个反应的快慢。
1.化学反应速率指平均速率，不是瞬时速率。
一、化学反应的速率
课堂练习
1、向一个容积为1L的密闭容器中放入2 moL SO2 和1 moL O2，在一定条件下反应，2s末测得容器 内有0.8 moL SO2，求2s内SO2、O2、SO3的反应 速率和反应速率比。
V(SO2)=0.6 mol/(L· s) V(O2)=0.3 mol/(L· s) V(SO3)=0.6 mol/(L· s)
2016年9月16日星期五
22
一、化学反应的速率
3、反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条 件下的反应速率为：
(1)V(A)=0.3mol/(L· s) (2) V(B)=0.6mol/(L· s) (3) V(C)=0.4mol/(L· s) (4) V(D)=0.45mol/(L· s) 则该反应速率的快慢顺序为: (1)>(4)>(2)=(3)
新概念
例如：我们学过物理都知道：
（1）光的传播速度是很快的； （2）光在空气中的传播速度是3×108 m/s。
（1）就是定性描述 （2）就是定量描述
2016年9月16日星期五 5
一、化学反应的速率
思考
如何定量地判断一个化学反应的速率呢？
学科连接
在物理中我们是如何定量地判断一个 物体移动速度快慢的？ 用速度来描述：单位时间内物体移 动的距离的大小 △s
2016年9月16日星期五
3
一、化学反应的速率
新概念
不同的化学反应进行的快慢千差万别，快 和慢是相对而言的，我们以上的判断方法 都是定性地描述反应的快慢。而在科学研 究和实际应用中，往往需要定量地描述一 个反应的快慢。
化学反应的速率第1课时
《必修Ⅱ第2章第3节化学反应的速率》第1课时【课标要求】1、会描述化学反应速率、表示方法、表达式及其单位。
2、会用化学反应速率进行简单的计算。
3、认识影响化学反应速率的因素，尝试应用化学反应速率解释生产和生活中的实际问题。
【重点难点】1、化学反应速率概念的理解2、影响化学反应速率的因素【新课导学】1、列举一些在初中化学学习中或日常生活中有关化学反应快慢的例子。
2、物理课本上是怎样衡量宏观物体的运动快慢的呢？化学反应快慢又应该怎样衡量呢？一、化学反应的速率1、定义：化学反应速率通常用来表示。
2、表示方法：3、数学表达式：V= 。
4、常用单位：或。
【例】某一反应物的浓度是1.0 mol/L，经过10S后，它的的浓度变成了0.2mol/L，求在这10S内它的反应速率为多少？【例】在一定条件下N2 + 3H3 的反应中，起始C(N2) 为2mol/L，C(H2)为5mol/L，反应到2分钟时，测得 C(NH3 )为0.4mol/L.请分别用N2 、 H2、 NH3 表示反应速率？V(N2) ===； V(H2)===； V(NH3)===。
注意事项：（1）在同一化学反应里，用不同物质表示的化学反应速率数值不一定，但表示的意义，故在反应时应指明物质来表示。
（2）无论是用反应物表示还是用生成物表示，其化学反应速率都取值，化学反应速率可表示某一时间段内的速率，而非速率（填平均或瞬时）。
（3）同一反应中，不同的物质表示的反应速率不一定，但表示的意义，故在反应时、应指明哪种物质的化学反应速率，各物质的速率之比等于化学方程式中的之比。
例如：ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2：3：1：4(4)固体或气体反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是变的，因此一般用固体、纯液体表示化学反应速率；二、影响化学反应速率的因素1、内因：。
主要原因2、外因：。
外界条件①温度对化学速率的影响【实验2—5】结论：升高温度、化学反应速率。
人教版高中化学选择性必修第1册 第2章 化学反应速率与化学平衡 第1节 第1课时
思想
外一种考查形式为通过速率常数求算速率，
分值一般为2～3分
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第二章 化学反应速率与化学平衡
[情境导入] 物理学科中可以利用速度来描述物质运动的快慢，化学学科中我们 利用化学反应速率来定量测量化学反应的快慢。
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第二章 化学反应速率与化学平衡
正误判断。(对的打“√”，错的打“×”)
(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何
一种生成物浓度的增加。
()
(2)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。
()
(3)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8
3．联系生产或生活实际，简单认识化学反应速率的测定方法和 依据
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知识导图
第二章 化学反应速率与化学平衡
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第二章 化学反应速率与化学平衡
2．“三段式”法计算模板
例如： 起始浓度/(mol·L－1)
mA ＋ nB
a
b
转化浓度/(mol·L－1)
高中化学必修2---2.3《化学反应的速率和限度》第一课时(王大鹏)
2．适量铁粉与100ml 1mol/L的稀 硫酸反应，为了提高反应的速率， 下列措施中有效的是（ D ）
A. 将硫酸的体积增加到200 ml B. 增加铁粉的用量 C. 改用98%浓硫酸 D. 使用100 ml 3mol/L的硫酸
3．NO和CO都是汽车排放尾气中的有 害物质，它们能缓慢地反应，生成N2 和CO2，下列叙述正确的（ BD ）
改进了什么试剂或操作 改变了哪一个外界因素
锌粉 稍浓的硫酸 加热Fra bibliotek接触面积 浓度 温度
加几滴硫酸铜溶液
原电池
分组实验
原装置
改进装置
趣味实验
可选择试剂：
锌片 锌粉 （2药匙）
0.5mol/L H2SO4溶液 3mol/L H2SO4溶液（20ml）
不加热
热水浴加热 硫酸铜溶液
改进装置
【效果检验】思考以下问题 1、“增大反应物的量，化学反应速率就会加 快”，这个说法是否正确？如果正确请解释， 如果认为不正确，说明理由。
思考3：同一个反应的化学反应速率，以 不同物质表示时，互相是否存在关系？
在一个2L容器中进行：N2 + 3H2 == 2 NH3反应，反应进行了2秒， H2的物质的量由5mol变为2mol，则以H2 、N2、NH3表示的化学反 应速率各是多少？
v（H2）= Δn V t Δn v（N2）= V t = 1 v（N H3 ） = 2 2 = 0.5 mol / (L· s) 3 = 2 2 1 2 2 = 0.25 mol / (L· s) = 0.75 mol / (L· s)
思考2：某一段时间的化学反应速率，是 该段时间内任何时刻的速率么？
在一个2L容器中进行：N2 + 3H2 == 2 NH3反应，反应进行了2秒， H2的物质的量由5mol变为2mol，则以H2表示的化学反应速率是 多少？
人教版必修2化学课件：第二章 第三节 第1课时 化学反应的速率
化学反应的反应速率时,化学反应速率的数值之比等于化学方程式
中相应物质的化学计量数之比。
知识点1
知识点2
知识点3
知识点4
化学反应速率的大小比较
【例题2】 反应A(g)+3B(g) === 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下
的反应速率分别为:
①v(A)=0.15 mol·L-1·s-1
②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1
第1课时
化学反应的速率
1.理解化学反应速率的含义及表示方法。
2.能记住影响化学反应速率的因素。
一
二
一、化学反应速率
一
二
对于反应A(g)+B(s) === 2C(g),能否用B物质单位时间内的浓度
变化量表示该反应的反应速率?为什么?
提示:不能。因为B物质为固体,其浓度为常数,故不能用B物质单
位时间内的浓度变化量表示反应速率。
其他条件不变时,温度越高,反应速率越大
一
二
2.催化剂对化学反应速率影响的探究
实验操作
实验现象
实验结论
产生气泡速率的相对大小为②>①,③>①
催化剂能增大 H2O2 分解的反应速率
3.影响化学反应速率的其他因素
影响化学反应速率的因素除温度和催化剂外,还有反应物浓度、
反应物的状态、固体表面积、压强、溶剂、光照等许多因素。人
知识点3
知识点4
化学反应速率的表示方法及计算
【例题1】 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合,
并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)
2C(g)
经2 s后,测得C的浓度为0.6 mol·L-1。
中相应物质的化学计量数之比。
知识点1
知识点2
知识点3
知识点4
化学反应速率的大小比较
【例题2】 反应A(g)+3B(g) === 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下
的反应速率分别为:
①v(A)=0.15 mol·L-1·s-1
②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1
第1课时
化学反应的速率
1.理解化学反应速率的含义及表示方法。
2.能记住影响化学反应速率的因素。
一
二
一、化学反应速率
一
二
对于反应A(g)+B(s) === 2C(g),能否用B物质单位时间内的浓度
变化量表示该反应的反应速率?为什么?
提示:不能。因为B物质为固体,其浓度为常数,故不能用B物质单
位时间内的浓度变化量表示反应速率。
其他条件不变时,温度越高,反应速率越大
一
二
2.催化剂对化学反应速率影响的探究
实验操作
实验现象
实验结论
产生气泡速率的相对大小为②>①,③>①
催化剂能增大 H2O2 分解的反应速率
3.影响化学反应速率的其他因素
影响化学反应速率的因素除温度和催化剂外,还有反应物浓度、
反应物的状态、固体表面积、压强、溶剂、光照等许多因素。人
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化学反应速率的表示方法及计算
【例题1】 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合,
并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)
2C(g)
经2 s后,测得C的浓度为0.6 mol·L-1。
必修2第二章_化学反应速率和限度第一课时
你了解以上反应进行的快慢吗？
●炸药爆炸 ●金属锈蚀 ●食物腐败 快 慢 ●离子反应
快
慢 慢
●塑料老化
●溶洞形成
慢
2014年3月31日9时6分
普通高中课程标准实验教科书.化学2(必修)
人教版
3
一 .化学反应速率
1、定义：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物 浓度的增加量（均取正值）来表示。
2、数学表达式为：V(B)＝
2014年3月31日9时6分
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8
随堂练习：
在反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)中，经2min，B的浓度 A C） 减少0.6mol •L-1，对此反应速率的表示不正确的是（ A.用A表示的反应速率为0.4mol •L-1 •min-1 B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1 C.B在2min末的反应速率是0.3mol •L-1 •min-1 D.B在2min内的平均反应速率是0.3mol •L-1 •min-1
2014年3月31日9时6分
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6
例2 ：
在2L的容器中发生反应N2+3H2 2NH3，开始加 入10molN2，2min后N2变为2mol,此反应的平均反 应速率用N2来表示为多少？ N2 + 3H2 2NH3
反应(mol) 8mol 24mol 16mol
△c(A) V(A) ＝ △t
3.0mol/L ＝ 10s ＝0.3mol/(L • s)
10s内
注意：这里的反应速率指平均速率！
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●炸药爆炸 ●金属锈蚀 ●食物腐败 快 慢 ●离子反应
快
慢 慢
●塑料老化
●溶洞形成
慢
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一 .化学反应速率
1、定义：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物 浓度的增加量（均取正值）来表示。
2、数学表达式为：V(B)＝
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随堂练习：
在反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)中，经2min，B的浓度 A C） 减少0.6mol •L-1，对此反应速率的表示不正确的是（ A.用A表示的反应速率为0.4mol •L-1 •min-1 B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1 C.B在2min末的反应速率是0.3mol •L-1 •min-1 D.B在2min内的平均反应速率是0.3mol •L-1 •min-1
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例2 ：
在2L的容器中发生反应N2+3H2 2NH3，开始加 入10molN2，2min后N2变为2mol,此反应的平均反 应速率用N2来表示为多少？ N2 + 3H2 2NH3
反应(mol) 8mol 24mol 16mol
△c(A) V(A) ＝ △t
3.0mol/L ＝ 10s ＝0.3mol/(L • s)
10s内
注意：这里的反应速率指平均速率！
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化学反应速率与限度第1课时练习题
高中化学必修2第二章第3节化学反应速率与限度第1课时化学反应速率练习题（带答案）1．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( )。
A．防止火灾发生B．防止污染面粉C．吸烟有害健康D．面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸【答案】D2．可逆反应2SO 2+O22SO3，如果υ(SO2)=0.05 mol/(L·min)，用一定的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，则2 min后SO3的浓度为( )。
A．1 mo1/L B．0.9 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1mol/L【答案】D3．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3 s末的υ(H2)=0.3 mol/(L·s)，则3 s末NH3的浓度为( )A．0.45 mol／L B．0.6 mol／L C．0.9 mol／L D．1.2 mol／L【答案】B4．实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是() A．用锌粉代替锌粒B．改用3mol/L硫酸溶液C．改用热的2mol/L硫酸溶液D．向该硫酸溶液中加入等体积的水答案：D点拨：2mol/L的硫酸溶液已经是稀H2SO4，再稀释后不会增大反应速率。
5．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是()A．v(C)＝0.04mol·(L·s)－1B．v(B)＝0.06mol·(L·min)－1C．v(A)＝0.15mol·(L·min)－1 D．v(D)＝0.01mol·(L·s)－1答案：A点拨：化为用同一种物质表示该反应的反应速率后再比较，具体方法可参照本课的变式训练2。
6．在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。
现通入4mol H2和4mol N2 10s 内用H2表示的反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器中N2的物质的量是()A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol答案：C点拨：v(H2)＝ΔcΔt⇒Δc＝0.12×10＝1.2mol/LN2＋3H2 2NH3起始42＝242＝2 010s后2－0.4＝1.6 2－1.2＝0.8变化0.4 1.2∴10s的N2的物质的量为：1.6×2＝3.2mol7．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min后B的浓度减少0.6 mol/L。
影响化学反应速率的因素第一课时
例：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条
件哪些不能加快该反应的化学反应速率（DE） A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大
三、温度对化学反应速率的影响
【实验2-3】
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
对气体反应体系有下列几种情况:
1、恒温时：体积减少→压强增大→浓度增大 →反应速率增大 2、恒容时：
A、充入气体反应物→压强增大→反应 物浓度增大→反应速率增大；
B、充入“惰性气体”（如He、N2等）→压强 增大，但各物质的浓度不变→反应速率不变 3、恒压时：充入“惰性气体” →引起体积增 大， →各反应物浓度减少→反应速率减慢。
第二章 化学反应速率和 化学平衡
第二节 影响化学反应速率的因素
化学反应速率与活化能
反应的活化能的大小 单位体积内反应物中活化分子的多少
单位时间内有效碰撞的次数多少
化学反应的速率大小
所以：所有能够改变内能、运动速率、碰撞几率 的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。
影响速率的因素∶
1、 在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水 的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？
思考:
在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时：
Ⅰ、扩大体积，减小体系压强，该反应的速率怎 么变？
Ⅱ、在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应 的速率怎么变？
Ⅲ、在反应中保持体系容积不变，充入He，反应 的速率怎么变？ Ⅳ、在反应中保持体系压强不变，充入He，反应 的速率怎么变？
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答案 NH3的物质的量减少了1.6 mol，O2的物质的量减少了2 mol，H2O的物质的量 增加了2.4 mol；v(NH3)＝0.016 mol·L－1·s－1，v(O2)＝0.02 mol·L－1·s－1，v(H2O)＝ 0.024 mol·L－1·s－1。
(3)同一反应在相同时间内，用不同物质表示的反应速率，其数值是否相同？表示的 反应快慢是否相同？用不同物质表示的反应速率其数值有什么规律？
解析 化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的浓度变化量来表示，而不采用 物质的质量或物质的量。
12345
2.已知合成氨反应N2(g)＋3H2(g)
高温、高压 催化剂
2NH3(g)，其浓度数据如下：
当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时，其速率为
A.0.2 mol·L－1·s－1
√B.0.4 mol·L－1·s－1
(3)固体或纯液体的浓度视为常数，Δc＝0，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
(4)在同一化学反应里，用不同的物质表示的反应速率可能不同，但意义相同，所以
描述反应速率时必须指明具体的物质。
(5)关系式法：化学反应速率之比＝物质的量浓度的变化量之比＝物质的量的变化量
之比＝化学计量数之比。
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02 影响化学反应速率的因素
判断正误
(1)钾与水反应的反应速率比钠与水反应的反应速率快的原因是钾、钠本身性质决定
的，钾的金属活动性强于钠的( √ ) (2)铁粉与一定浓度的盐酸反应时，增加铁粉的用量可以加快反应速率( × ) (3)夏天的时候，牛奶保存时间短，原因是夏天温度高，加快牛奶腐败速度( √ ) (4)化工生产过程中常常使用催化剂来加快反应速率，提高生产效率( √ )
SUI TANG YAN LIAN ZHI SHI LUO SHI
03
1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是 A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B.化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质
√C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示
D.化学反应速率常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1
归纳总结
压强对反应速率的影响 有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体积，使反应物的浓 度改变。 (1)压缩体积或充入气态反应物，使压强增大，都能加快化学反应速率。 (2)体积不变，充入不参与反应的气体。虽然总的压强增大，但反应物浓度不发生 变化，故化学反应速率不变。
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随堂演练 知识落实
ΔcB Δt
其中，v表示B物质的反应速
率，Δc表示B物质浓度的变化值，Δt表示反应的时间变化，化学反应速率的常用单位
为mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。
3.实例
某 反 应 的 反 应 物 A 浓 度 在 5 mi n 内 由 6 mo l ·L － 1 变 成 了 1 mo l ·L － 1 ， 则 v ( A ) ＝ 1 mol·L－1·min－1 。
实验 序号
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
金属质 量/g 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10
金属 状态 丝 粉末 丝 丝 粉末 丝 丝 丝 丝
c(H2SO4)/ V(H2SO4)/ 溶液温度/℃ 金属消失
mol·L－1
mL 反应前 反应后 所需时间/s
√B.Байду номын сангаас0 ℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液
C.20 ℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液 D.10 ℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液
解析 在化学反应中，当其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高， 反应速率越快。本题中要综合考虑浓度和温度的影响。先比较浓度的大小，这里的 浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较 X的浓度即可，X浓度越大，反应速率越快。因为反应后溶液的体积均为50 mL，所 以X的物质的量越大，浓度就越大。通过观察可知，混合后A、B选项中X的浓度相 等，且比C、D两项的大，但B中温度更高，因此B的反应速率最大。
第二章 第三节 化学反应的速率和限度
学习目标
1.了解化学反应速率的概念和表示方法。 2.能够进行化学反应速率的简单计算。 3.理解影响化学反应速率的因素及规律。
核心素养
1.变化观念：认识反应条件对化学反应速率的影响。 2.模型认知：能用一定的理论模型说明外界条件改变对反应速率的影响。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
12345
4.实验室用锌粒与2 mol·L－1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是 A.用锌粉代替锌粒 B.改用3 mol·L－1硫酸溶液 C.改用热的2 mol·L－1硫酸溶液
解析 粉末状态的金属与稀硫酸接触面积较大，反应速率较大；两个实验放出的热 量相等，但实验②反应时间较短，与外界热量交换较少，故其反应后温度较高。
归纳总结
变量控制 科学研究中，对于多因素(多变量)的问题，常常采用只改变其中的某一个因素， 控制其他因素不变的研究方法，使多因素的问题变成几个单因素的问题，分别加 以研究，最后再将几个单因素问题的研究结果加以综合。
(3)实验②中金属消失的时间比实验①短，原因是_粉__末__状__态__的__金__属__与__酸___反__应__速__率__较__大__， 实验②反应后温度较高的原因是_反__应__速__率__较__大__，__金__属__消__失__所__需__时__间__较__短__，__热__量__损__失__ _较__少___。
YING XIANG HUA XUE FAN YING SU LV DE YIN SU
1.内因 反应物本身的性质 是影响化学反应速率的决定因素。 2.外因(其他条件不变) [实验探究] (1)探究温度对H2O2分解反应速率的影响。
实验操作
实验现象 实验结论
产生气泡由快到慢的顺序： C > B >_A__ 升高温度，反应速率_加__快__ 降低温度，反应速率_减__慢__
判断正误
将4 mol A和2 mol B在2 L容器中混合，一定条件下发生反应：2A(固)＋B(气)===2C(气) ＋D(液)＋3E(气)，若2 s后测C的物质的量为2 mol。现判断下列说法是否正确：
(1)v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1( × ) (2)v(B)＝－0.25 mol·L－1·s－1( × ) (3)v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1( √ ) (4)v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1( × ) (5)v(E)＝0.75 mol·L－1·s－1( √ ) (6)以上物质表示化学反应速率是某一时刻的瞬时速率( × ) (7)以上物质表示化学反应速率是一段时间内的平均反应速率( √ )
深度思考
已知反应：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在5 L的密闭容器中进行。20 s后， NO的物质的量增加了1.6 mol。 (1)此时用NO表示该反应的反应速率v(NO)是多少？ 答案 v(NO)＝0.016 mol·L－1·s－1。
(2)20 s后，NH3、O2、H2O物质的量变化了多少？用NH3、O2、H2O表示的化学反应 速率v(NH3)、v(O2)、v(H2O)分别是多少？
相关视频
(2)探究催化剂对H2O2分解反应速率的影响。
实验操作
实验现象
产生气泡速率的相对大小： ②>① ，_③__>_①___
实验结论
催化剂 加快 H2O2分解反应的速率
(3)浓度、固体的表面积等因素对化学反应速率的影响。
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[问题探究] (1)实验室常用约30%左右的硫酸(浓度约3.7 mol·L－1)与锌粒反应制取氢气，当反应 进行一段时间后，气泡变得稀少(锌粒还有剩余)，如果添加一些适当浓度的硫酸溶 液到反应容器中，气泡又重新增多。原因是什么？ 提示 增大反应物的浓度，使反应物之间的接触机会增大，加快反应速率。 (2)人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验，原因是什么？ 提示 溶液中溶质以分子或离子形式存在，且分布均匀，极大地增加了反应物分子 或离子间直接接触的机会，可以加快反应速率。 (3)实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原 因是什么？ 提示 固体研细后其表面积大大增加，使反应物之间的接触机会增大，可以提高反 应速率。
[探究结论]
影响因素
内因
反应物本 身的性质
浓度
外因
温度
催化剂 固体的表面积
其他
规律 反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之 化学反应速率越慢 增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小反应物 的浓度，化学反应速率减小 升高温度，化学反应速率增大； 降低温度，化学反应速率减小
一般地，使用催化剂能极大地加快反应速率 增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快 光照、溶剂、形成原电池等，也能影响化学反应速率
解析 金属消失所需时间越短，反应速率越大，金属消失所需时间越长，反应速率 越小，由表格中的数据可知实验⑤反应速率最大，实验①反应速率最小。
(2)实验③和实验④是探究_浓__度___对化学反应速率的影响，实验⑥和实验⑦是探究 _温__度___对化学反应速率的影响。
解析 实验③和实验④的金属状态及反应前的温度均相同，但硫酸的浓度不相同， 故这两个实验是探究浓度对化学反应速率的影响。实验⑥和实验⑦的金属状态及硫 酸浓度均相同，但反应前硫酸的温度不同，故这两个实验是探究温度对化学反应速 率的影响。
一、化学反应速率 二、影响化学反应速率的因素 随堂演练 知识落实
01 化学反应速率
HUA XUE FAN YING SU LV
1.概念
化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行的快慢的物理量。通常用单位时间内反
(3)同一反应在相同时间内，用不同物质表示的反应速率，其数值是否相同？表示的 反应快慢是否相同？用不同物质表示的反应速率其数值有什么规律？
解析 化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的浓度变化量来表示，而不采用 物质的质量或物质的量。
12345
2.已知合成氨反应N2(g)＋3H2(g)
高温、高压 催化剂
2NH3(g)，其浓度数据如下：
当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时，其速率为
A.0.2 mol·L－1·s－1
√B.0.4 mol·L－1·s－1
(3)固体或纯液体的浓度视为常数，Δc＝0，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
(4)在同一化学反应里，用不同的物质表示的反应速率可能不同，但意义相同，所以
描述反应速率时必须指明具体的物质。
(5)关系式法：化学反应速率之比＝物质的量浓度的变化量之比＝物质的量的变化量
之比＝化学计量数之比。
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02 影响化学反应速率的因素
判断正误
(1)钾与水反应的反应速率比钠与水反应的反应速率快的原因是钾、钠本身性质决定
的，钾的金属活动性强于钠的( √ ) (2)铁粉与一定浓度的盐酸反应时，增加铁粉的用量可以加快反应速率( × ) (3)夏天的时候，牛奶保存时间短，原因是夏天温度高，加快牛奶腐败速度( √ ) (4)化工生产过程中常常使用催化剂来加快反应速率，提高生产效率( √ )
SUI TANG YAN LIAN ZHI SHI LUO SHI
03
1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是 A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B.化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质
√C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示
D.化学反应速率常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1
归纳总结
压强对反应速率的影响 有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体积，使反应物的浓 度改变。 (1)压缩体积或充入气态反应物，使压强增大，都能加快化学反应速率。 (2)体积不变，充入不参与反应的气体。虽然总的压强增大，但反应物浓度不发生 变化，故化学反应速率不变。
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随堂演练 知识落实
ΔcB Δt
其中，v表示B物质的反应速
率，Δc表示B物质浓度的变化值，Δt表示反应的时间变化，化学反应速率的常用单位
为mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。
3.实例
某 反 应 的 反 应 物 A 浓 度 在 5 mi n 内 由 6 mo l ·L － 1 变 成 了 1 mo l ·L － 1 ， 则 v ( A ) ＝ 1 mol·L－1·min－1 。
实验 序号
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
金属质 量/g 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10
金属 状态 丝 粉末 丝 丝 粉末 丝 丝 丝 丝
c(H2SO4)/ V(H2SO4)/ 溶液温度/℃ 金属消失
mol·L－1
mL 反应前 反应后 所需时间/s
√B.Байду номын сангаас0 ℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液
C.20 ℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液 D.10 ℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液
解析 在化学反应中，当其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高， 反应速率越快。本题中要综合考虑浓度和温度的影响。先比较浓度的大小，这里的 浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较 X的浓度即可，X浓度越大，反应速率越快。因为反应后溶液的体积均为50 mL，所 以X的物质的量越大，浓度就越大。通过观察可知，混合后A、B选项中X的浓度相 等，且比C、D两项的大，但B中温度更高，因此B的反应速率最大。
第二章 第三节 化学反应的速率和限度
学习目标
1.了解化学反应速率的概念和表示方法。 2.能够进行化学反应速率的简单计算。 3.理解影响化学反应速率的因素及规律。
核心素养
1.变化观念：认识反应条件对化学反应速率的影响。 2.模型认知：能用一定的理论模型说明外界条件改变对反应速率的影响。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
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4.实验室用锌粒与2 mol·L－1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是 A.用锌粉代替锌粒 B.改用3 mol·L－1硫酸溶液 C.改用热的2 mol·L－1硫酸溶液
解析 粉末状态的金属与稀硫酸接触面积较大，反应速率较大；两个实验放出的热 量相等，但实验②反应时间较短，与外界热量交换较少，故其反应后温度较高。
归纳总结
变量控制 科学研究中，对于多因素(多变量)的问题，常常采用只改变其中的某一个因素， 控制其他因素不变的研究方法，使多因素的问题变成几个单因素的问题，分别加 以研究，最后再将几个单因素问题的研究结果加以综合。
(3)实验②中金属消失的时间比实验①短，原因是_粉__末__状__态__的__金__属__与__酸___反__应__速__率__较__大__， 实验②反应后温度较高的原因是_反__应__速__率__较__大__，__金__属__消__失__所__需__时__间__较__短__，__热__量__损__失__ _较__少___。
YING XIANG HUA XUE FAN YING SU LV DE YIN SU
1.内因 反应物本身的性质 是影响化学反应速率的决定因素。 2.外因(其他条件不变) [实验探究] (1)探究温度对H2O2分解反应速率的影响。
实验操作
实验现象 实验结论
产生气泡由快到慢的顺序： C > B >_A__ 升高温度，反应速率_加__快__ 降低温度，反应速率_减__慢__
判断正误
将4 mol A和2 mol B在2 L容器中混合，一定条件下发生反应：2A(固)＋B(气)===2C(气) ＋D(液)＋3E(气)，若2 s后测C的物质的量为2 mol。现判断下列说法是否正确：
(1)v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1( × ) (2)v(B)＝－0.25 mol·L－1·s－1( × ) (3)v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1( √ ) (4)v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1( × ) (5)v(E)＝0.75 mol·L－1·s－1( √ ) (6)以上物质表示化学反应速率是某一时刻的瞬时速率( × ) (7)以上物质表示化学反应速率是一段时间内的平均反应速率( √ )
深度思考
已知反应：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在5 L的密闭容器中进行。20 s后， NO的物质的量增加了1.6 mol。 (1)此时用NO表示该反应的反应速率v(NO)是多少？ 答案 v(NO)＝0.016 mol·L－1·s－1。
(2)20 s后，NH3、O2、H2O物质的量变化了多少？用NH3、O2、H2O表示的化学反应 速率v(NH3)、v(O2)、v(H2O)分别是多少？
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(2)探究催化剂对H2O2分解反应速率的影响。
实验操作
实验现象
产生气泡速率的相对大小： ②>① ，_③__>_①___
实验结论
催化剂 加快 H2O2分解反应的速率
(3)浓度、固体的表面积等因素对化学反应速率的影响。
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[问题探究] (1)实验室常用约30%左右的硫酸(浓度约3.7 mol·L－1)与锌粒反应制取氢气，当反应 进行一段时间后，气泡变得稀少(锌粒还有剩余)，如果添加一些适当浓度的硫酸溶 液到反应容器中，气泡又重新增多。原因是什么？ 提示 增大反应物的浓度，使反应物之间的接触机会增大，加快反应速率。 (2)人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验，原因是什么？ 提示 溶液中溶质以分子或离子形式存在，且分布均匀，极大地增加了反应物分子 或离子间直接接触的机会，可以加快反应速率。 (3)实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原 因是什么？ 提示 固体研细后其表面积大大增加，使反应物之间的接触机会增大，可以提高反 应速率。
[探究结论]
影响因素
内因
反应物本 身的性质
浓度
外因
温度
催化剂 固体的表面积
其他
规律 反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之 化学反应速率越慢 增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小反应物 的浓度，化学反应速率减小 升高温度，化学反应速率增大； 降低温度，化学反应速率减小
一般地，使用催化剂能极大地加快反应速率 增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快 光照、溶剂、形成原电池等，也能影响化学反应速率
解析 金属消失所需时间越短，反应速率越大，金属消失所需时间越长，反应速率 越小，由表格中的数据可知实验⑤反应速率最大，实验①反应速率最小。
(2)实验③和实验④是探究_浓__度___对化学反应速率的影响，实验⑥和实验⑦是探究 _温__度___对化学反应速率的影响。
解析 实验③和实验④的金属状态及反应前的温度均相同，但硫酸的浓度不相同， 故这两个实验是探究浓度对化学反应速率的影响。实验⑥和实验⑦的金属状态及硫 酸浓度均相同，但反应前硫酸的温度不同，故这两个实验是探究温度对化学反应速 率的影响。
一、化学反应速率 二、影响化学反应速率的因素 随堂演练 知识落实
01 化学反应速率
HUA XUE FAN YING SU LV
1.概念
化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行的快慢的物理量。通常用单位时间内反