陇东中学2014届高三第三周测试
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陇东中学2014届高三第三次理综周测试
化学试题
姓名班级成绩
考生注意:
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共100分,考试时间约为50分钟。
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意,共42分)
1.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20g NaCl
C.用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL
2.LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水均能剧烈反应放出H2、
LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。
下列说法中不正确
...的是()A.LiH与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4g/mol
B.1 mol LiAlH4在125℃完全分解,转移3 mol电子
C.LiAlH4溶于适量水得无色溶液,则化学方程式可表示为:LiAlH4+ 2H2O = LiAlO2+ 4H2↑D.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂
3.下列说法都正确的是 ( )
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②四川灾区重建使用了大量钢材,钢材是合金
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱点解质
④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮,两者都含有极性键
⑥水陆两用公共汽车中,用于密封的橡胶材料是高分子化合物
A.①②③④ B.①②④⑥ C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥
4.含有离子Y的溶液中混有离子X,用试剂Z能检验离子X存在的是()
试剂Z
离子X 离子Y A .NH 3·H 2O
B .Na 2SO 4
C .AgNO 3
D .BaCl 2 3+Al 2+Ba -Cl
2
4SO -
Mg 2+ Mg 2+ CO -23 Ag + 5.下列化学方程式或离子方程式中,正确的是 ( )
A .用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl -+2H 2O 电解 Cl 2↑+H 2↑+2OH -
B .向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H +=Fe 2++2H 2O
C .用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al 2O 3+2NaOH =2NaAlO 2+H 2O
D .氯化镁溶液与氨水反应:Mg 2++2OH -=Mg(OH)2↓
6.由黄铁矿炼铜的过程中发生了反应:Cu 2S+2Cu 2O 6Cu+SO 2↑,下列叙述正确的是 ( )
A .该反应从氧化还原反应的电子转移看,与SO 2+2H 2S 3S+2H 2O 是同一反应类型
B .该反应中,氧元素氧化了硫元素
C .该反应从氧化还原反应的电子转移角度看,与 23
22 400 6NO 8NH 7N 12H O
℃++是一种反应类型
D .该反应中,Cu 2S 既是还原剂又是氧化剂
7.将CO 2气体缓缓地通入到含KOH ,Ba(OH)2和KAIO 2的混合溶液中直至过量,生成沉淀的物
质的量与所通CO 2的体积关系如图所示。
下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是 ( )
A .O a 段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO 2 BaCO
3↓+H 2O
B .bc 段反应的离子方程式是22AlO -
+32H O +2CO 2Al(OH)3↓+23CO - C .ab 段与cd 段所发生的反应相同
D .de 段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、非选择题(共58分)
8.(26分)请认真读题,试回答下列问题:
(1)配平下列氧化还原反应方程式。
CuS+ HNO 3(浓)
Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O 。
(4分)该反应中的
氧化产物是。
HNO3(浓)显性和性。
当反应转移2.4mol电子时产生的NO在标准状况下的体积为升。
(2) 向FeBr2溶液中通入过量的Cl2时反应的离子方程为。
向用H2SO4酸化的酸性KMnO4溶液中通入SO2时反应的离子方程为:。
(3)取质量分数为5%的双氧水约5mL,向其中加入用盐酸酸化的FeCl2溶液约1mL,反应的离子方程式为_________________________________。
还有可能发生的反应是:
__________________________。
__________________________。
(用化学方程式或离子方程式表示)
(4)某氧化剂XO(OH)2+ 可被亚硫酸钠还原到较低价态。
如果还原含有2.4×10-3 molXO(OH)2+的溶液到较低价态,需用30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液,则X元素最终为价。
(4分)9.(14分)A、B、C、D、E五种化合物均含有同一种短周期常见元素,它们的转化关系如图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E易溶于水。
若取A溶液灼烧,焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片)。
(1)写出化学式:A________,B________,C________,D________,E________。
(2)写出下列反应的离子方程式:
A→B:_________________________________________。
A→D:________________________________________。
10.(18分)已知A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有下图所示的相互转化关系,所有反应物和生成物均已给出。
试回答下列问题:
(1)若反应①②③均为溶液中的置换反应,A、D、E为常见金属单质,则A、D、E的还原性由强到弱的顺序为________,请写出满足以上要求的离子方程式:
反应①_______________________________________________________。
反应②_______________________________________________________。
(2)若反应①②③均为复分解反应,且A、E均为常见的碱,溶液中形成的D是白色沉淀,请写出满足要求的化学方程式:反应①_____________________________________________ ,反应②_______________________________________。
(3)若B是水,C是一种具有磁性的化合物,E是一种无色无味的有毒气体,则反应①的化学方程式是_____________________________________。