治学之法
“侠的性吹”忱课
——《铁和铁的化合物》第一课时
文／闫立娟
摘要：通过“铁的性质”说课，探索其他元素化合物知识的学习方法。
关键词：说课；铁的化学性质；教学方法；体会
一、教材分析
１．教材的地位和作用 《铁》是高中化学金属元素的最后一部分内容，它和钠、镁、铝
构成比较完整的金属知识体系，而钠、镁、铝都是主族元素，唯有铁
是过渡性元素，加上本节课就使金属元素丰富而完整起来。
２．大纲编排意图
从知识的内涵看，铁是过渡元素中重要的代表，是金属元素的
延续和发展，从学生的认知水平看，已经对金属的性质有了一定的
认识和理解。
３．教学日标
知识与技能
（１）使学生了解铁的物理性质。
（２）使学生掌握铁的化学性质。
过程与方法
（１）通过学习和实验，培养学生动手及分析问题的能力，同时
对学生进行环保教育。
（２）通过新旧知识的联系，培养学生知识迁移能力，激发学生 的兴趣和求知欲望。
情态、态度与价值观
注重把化学知识、生产、生活联系在一起，激发学生的学习兴趣。
二、说教材
通过教材的分析学好铁的性质，存在“两易两难”。
两易是：其一，有良好的铺垫作基础——金属的通性；其二，有 足够的理论作指导：原子结构理论，氧化一还原理论。两难是：其
一，实验多，化学反应方程式多；其二。具有氧化性的物质多，而氧
化性、氧化能力又有强弱之分。
教学重点：铁的化学性质。
教学难点：铁与不同氧化胜物质反应得到不同价态铁的化合物。
三、说学生 对学生现状作了具体分析：
学生在学习《碱金属》 《镁、铝》两章已初步掌握
了主族金属元素的性质。
但对过渡元素还很陌生，
经过一个学年的高中学
习，具备了一定的知识基
础，有学好化学的愿望，
尤其是愿意动手实验。
处于高中这个年龄
段的学生，思维活跃，善于
发挥想象力，对新事物充
满了好奇，因此，在做实验
的同时，除了对表观现象
的规察外，还要在教师的
指导下，较好地完成一些
教学设计
执教：季亚光 上课班级：高二1班
课 题 铁及其化合物 复习 共 1 课时 第 1 课时 第 13 周
研究 主题 在复习课中引入学案效果之初探
教
学
目
标 知识与
技能 初步掌握铁及其化合物间相互转化的规律；学会Fe2+和Fe3+的检验方法。
过程与
方法 通过对铁及其化合物相互转化的分析和实验方案的设计，让学生初步体会学习元素化合物知识的一般方法和步骤
情感态度与价值观 通过探究实验，激发学生学习化学的兴趣，同时也培养其严谨的科学精神；通过铁的氧化物的学习，激发学生的爱国主义精神。
教学 重难点 重点：铁及其化合物的化学性质，Fe2+和Fe3+的检验，Fe2+和Fe3+的相互转化。
难点：铁的氢氧化物，Fe2+和Fe3+的相互转化。
教 法 引导探究 学 法 探究归纳
课
程
资
源 复习学案、课件 生成点
预测 Fe2+和Fe3+的相互转化等相关内容教材涉及较少，可能感觉较难
板
书
∕
多
媒
体
预
设 《铁及其化合物》复习
一、铁
二、铁的氧化物和氢氧化物
三、Fe2+和Fe3+的检验
四、Fe2+和Fe3+的相互转化 课
内
外
练
习
与
作
业 铁的化合价变化规律
青色砖瓦的成因
氢氧化亚铁的制法
Fe2+和Fe3+的检验
Fe2+和Fe3+的相互转化规律
习题
学情
分析 学生已有对铁及其化合物相关性质的基本认识，但对其转化关系还未有一个整体的把握
教材 分析 教材中对铁的化性质有了一个较为全面的介绍，但对铁的化合物的相关性质涉及较少。
教学设计说明 高二下学期的会考复习阶段，内容多、时间紧，如何利用好课堂上的有限时间，同时又更好地发挥学生自主学习、自主探究的主动参与精神，从而提高教学效果，我们想到把学案引入到复习课的课堂，希望做出一些有益的尝试和探索。
教 学 过 程
教 学 内 容 教师活动 学生活动 教学指导思想
铁和铁的化合物课件
铁和铁的化合物 一、铁的性质
1.物理性质
2.化学性质
二、铁的化合物
1.铁的氧化物
2.铁的氢氧化物
3.铁化合物和亚铁化合物间的相互转变
4.Fe3+的检验
内容提要
纯净的铁是光亮的银白色金属。
密度是7.86g/cm3。
熔点是1535℃，沸点是2750℃。
纯铁的抗蚀能力相当强，但通常用的铁，都含有碳和其它元素，使它的熔
点显着降低，抗蚀能力也减弱， 铁有延展性和导热性，
能导电，但比铜、铝都差。
能被磁体吸引，在磁场作用下，自身也能产生磁性。
铁的物理性质
一、铁跟氧气和其它非金属的反应
为了方便你我他-------廖志航
铁和铁的化合物知识结构
【基础知识】
一、铁元素在元素周期表中位置及铁原子结构
铁元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族属于过渡元素
铁原子结构简图:
铁元素常见化合价: FeFe23、。铁元素的+3价化合物稳定。铁元素是典型的变价元素。
二、铁单质的性质
1、物理性质: 纯铁是银白色金属, 密度为7.86克 / 厘米3(属于黑色金属、重金属类)、质硬、熔点高(1535℃)有可塑性、传导性、易磁化和去磁。
2、化学性质: 金属性(还原性)
Fe2eFe2 Fe2+ (离子结构简图)
Fe3eFe3 Fe3+ (离子结构简图)
注意: 离子的最外电子层电子数不全是八电子结构
3、铁的氧化物 为了方便你我他-------廖志航
氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
分子式 FeO Fe2O3 Fe3O4
化合价 Fe2 Fe3 Fe;Fe23
俗称 铁红(红土) 磁性氧化铁
分类 碱性氧化物 碱性氧化物
色态 黑色粉末 红棕色粉末 磁性黑色晶体
溶解性 不溶于水 不溶于水 不溶于水
与非氧化性强
酸反应 FeO2HFeHO22 FeO6H2Fe3HO2332 Fe3O4 + 8H+
= Fe2+ + 2Fe3+ +
4H2O
氧化性 还原性 还原性
4FeO + O22Fe2O3
还原性 氧化性
FeO + CO高温Fe + CO2 氧化性
Fe2O3 + 3CO高温2Fe +
3CO2
氧化性
存在 赤铁矿 磁铁矿
4、铁的氢氧化物
氢氧化亚铁 氢氧化铁
分子式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
色态 白色固体 红褐色固体
溶解性 不溶于水 不溶于水
与非氧化性强酸反应 Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ +
3H2O
不稳定性 Fe(OH)2FeO + H2O 2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O
