航向教育 高一化学
1 铁及其重要化合物
【自学反馈】
铁的知识归纳
周期表中的位置 第4周期第Ⅷ族
原子结构示意图
常见化合价 +2，+3（+3价更稳定）
主
要
化
学
性
质 与非金属反应
与水反应
与
酸
反
应 非氧化性酸
氧
化
性
酸 冷、浓硝酸硫酸
稀硝酸及热的浓硝酸硫酸 发生较复杂的化学反应
与盐溶液反应
航向教育 高一化学
2 1、铁及其重要化合物
（1）铁的氧化物的比较
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗称
色态
价态 +2 +3 1/3+2价，2/3+3价
水溶性 不溶 不溶 不溶
与酸的反应
与CO的反应 高温
FexOy+yCO===xFe+yCO2
（2）Fe2+ 和Fe3+ 的比较
Fe2+ Fe3+
水合离子颜色
氧化还原性
水解性
与碱的反应 Fe2+ +2OH—=== Fe（OH）2 ↓ Fe3+ +3OH—=== Fe（OH）3 ↓
航向教育 高一化学
3 （3）Fe（OH）2与Fe（OH）3的比较
Fe（OH）2 Fe（OH）3
颜色状态
水溶性
稳定性
与酸的反应
Fe（OH）2+2H+=== Fe2+
+3H2O
Fe（OH）3+3H+=== Fe3+ +3H2O
制法 在隔绝O2的条件下Fe2+与碱反应 Fe3+与碱反应
（4）铁三角：
（5）Fe的氧化产物的规律
1.Fe、Fe2+ 、Fe3+ 被氧化的难度按Fe Fe2+ Fe3+ 的顺序增大。因此，Fe遇氧化性较弱的氧化剂时被氧化为Fe2+，遇氧化性较强的氧化剂是被氧化为Fe3+
2.Fe Fe2+ 的常见氧化剂有H+、Fe3+、Cu2+、Ag+
例如：Fe+2H+====Fe2++H2 Fe+2Fe3+====3Fe2+
3.Fe2+ Fe3+的常见氧化剂有Cl2、Br2、O2、HNO3等
2021届高考第一轮复习 金属及其化合物
1
铁及其化合物
一、铁及其化合物
一铁的存在与性质
1．铁的存在
2．铁的性质
(1)物理性质
颜色状态 导电、导热性、延展性 特性 地壳含量
银白色固体 良好 被磁铁吸引 占第4位
(2)化学性质(写出化学方程式或离子方程式)
①与非金属反应
与O2反应 常温 铁锈(成分为Fe2O3·xH2O)
点燃 3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4
与Cl2反应 点燃 2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3
与S、I2反应 Fe＋S=====△FeS、Fe＋I2=====△FeI2
②与H2O(g)反应
3Fe＋4H2O(g) =====高温Fe3O4＋4H2。
③与酸反应
与H＋反应 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
与稀HNO3
反应 过量 Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
少量 3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
与浓H2SO4、
浓HNO3反应 常温下钝化，加热分别生成SO2、NO2
④与盐(Cu2＋、Fe3＋)反应
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 2021届高考第一轮复习 金属及其化合物
2
[提醒] 铁与弱氧化剂(如S、HCl、FeCl3、CuSO4、I2等)反应时被氧化为Fe2＋，铁与强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4等)反应时被氧化为Fe3＋。
二铁的氧化物
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗称 — 铁红 磁性氧化铁
色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水
铁的价态 ＋2价 ＋3价 ＋2价，＋3价
与H＋反应的离子方程式 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
核心素养提升练 八
铁及其重要化合物
(25分钟 50分)
一、选择题(本题包括5小题,每题6分,共30分)
1.(2019·日照模拟)铁是日常生活中使用最广泛的金属,下列关于铁的一些说法正确的是 ( )
A.常温下浓硫酸与铁不反应,故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸
B.铁是较活泼的金属,它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3
C.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,说明稳定性:Fe(OH)2
D.Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成,故Fe3O4属于混合物
【解析】选C。A项,常温下铁在浓硫酸中钝化,钝化是化学变化,错误;B项,铁与碘化合生成FeI2,错误;D项,四氧化三铁是纯净物,错误。
2.(2019·泉州模拟)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是 ( )
选项 操作、现象 解释
A 向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液,溶液变蓝 Fe3+能与淀粉发生显色反应
B 把生铁放置于潮湿的空气中,铁表面有一层红棕色的斑点 铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3
C 向稀硝酸中加入少量铁粉,有气泡产生 说明Fe置换出硝酸中的氢,生成了氢气 D 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间,白色物质变成了红褐色 说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3
【解析】选D。A项中Fe3+将I-氧化为I2,淀粉遇碘变蓝;B项中红棕色斑点是Fe2O3·xH2O;C项中铁与稀硝酸反应产生的气体为NO。
3.将铜和氧化铁的混合物溶于足量稀盐酸中,向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色。下列有关说法错误的是 ( )
A.容器中可能有固体残渣
B.所得溶液中一定存在Fe2+
C.反应过程中水的电离程度增大
D.再加入铜后,溶液红色逐渐褪去
【解析】选A。所得溶液中滴入KSCN溶液后变红色,说明会有Fe3+,则Cu不存在。
4.以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:下列说法不正确的是 (
1
《铁的重要化合物》教学设计
一、教材分析
本节选自高中化学人教版（必修１）第三章第二节的内容。新课标对本节的要求是：了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产生活中的应用。在前两章学习的基础上,本章进入元素化学的学习。从构成常见物质的元素知识开始,引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。
铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，其化合物种类较多，实验现象丰富，既可以增强学生的学习兴趣，又可帮助学生形成分类观和价态观的化学思维方法。对铁的重要化合物的学习有助于学生更好地学习其它元素化合物知识，并认识到化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用，培养学生的科学精神和社会责任。
二、教学目标
（1）能从铁的化合物的相关实验现象等宏观角度去探索微观粒子的变化过程，并学会用化学符号或模型表征铁的重要化合物及其变化。
----宏观辨识与微观探析
（2）通过对制备氢氧化亚铁方法的改进，培养学生的创新意识，构建出科学实验探究思维模型，初步体会科学探究的一般过程。
----实验探究与创新意识
（3）通过探究Fe2+和Fe3+的相互转化，初步形成正确的推理能力和利用氧化还原规律模型分析氧化还原反应的能力。
---- 证据推理与模型认知
（4）通过对铁矿石和铁制品的认识，培养学生用化学视角关注生产生活的习惯。通过对我国钢铁行业发展的认识，培养学生的民族自信心和自豪感。
----科学精神与社会责任
三、教学重难点
重点：
利用分类观从多角度认识物质的方法，不同价态铁的化合物间的相互转化
难点：
不同价态铁的化合物间的相互转化
四、教法和学法
1．教学方法： 2
情境激学、实验探究、对比分析的教学方法。
2．学习方法：
实验探究法、分析归纳法、思考评价法、小组合作法。
五、教学过程设计
1. 本教学设计主要考虑了以下几个方面的设计思想与理论依据。
本课是元素化合物知识课型，这种课型在传统教学中通常采用结构→性质→用途的教学思路。基于建构主义理论，新课程强调要以化学事实为基础，紧密地联系生产、生活实际，力求通过问题预设 →知识生成的动态建构过程学习知识，使学生亲历知识的生成过程，体验学习知识的方法，使学生的思维和能力得到和谐的发展。
