2021届高考第一轮复习 金属及其化合物
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铁及其化合物
一、铁及其化合物
一铁的存在与性质
1．铁的存在
2．铁的性质
(1)物理性质
颜色状态 导电、导热性、延展性 特性 地壳含量
银白色固体 良好 被磁铁吸引 占第4位
(2)化学性质(写出化学方程式或离子方程式)
①与非金属反应
与O2反应 常温 铁锈(成分为Fe2O3·xH2O)
点燃 3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4
与Cl2反应 点燃 2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3
与S、I2反应 Fe＋S=====△FeS、Fe＋I2=====△FeI2
②与H2O(g)反应
3Fe＋4H2O(g) =====高温Fe3O4＋4H2。
③与酸反应
与H＋反应 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
与稀HNO3
反应 过量 Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
少量 3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
与浓H2SO4、
浓HNO3反应 常温下钝化，加热分别生成SO2、NO2
④与盐(Cu2＋、Fe3＋)反应
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 2021届高考第一轮复习 金属及其化合物
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[提醒] 铁与弱氧化剂(如S、HCl、FeCl3、CuSO4、I2等)反应时被氧化为Fe2＋，铁与强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4等)反应时被氧化为Fe3＋。
二铁的氧化物
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗称 — 铁红 磁性氧化铁
色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水
铁的价态 ＋2价 ＋3价 ＋2价，＋3价
与H＋反应的离子方程式 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
学科教师辅导讲义
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学员学校： 辅导科目： 学科教师：
课 题 铁及其化合物
教学目标 1、铁的性质；
2、铁的重要化合物及其相互转化。
【要点梳理】
要点一、铁
铁的原子结构示意图如下：
1．物理性质
⑴常温下，纯铁是银白色具有金属光泽的金属（纯铁的抗蚀力相当强），易导电、导热，有延展性。
⑵铁的熔沸点都很高：熔点是1535℃，沸点是2750℃。
⑶铁能被磁体吸引，在磁场的作用下，自身也能产生磁性。
2．化学性质
当跟弱氧化剂反应时：Fe-2e－＝Fe2+；
当跟强氧化剂反应时：Fe-3e－＝Fe3+。
⑴铁与非金属的反应：
3Fe+2O2 Fe3O4
2Fe+3Cl22FeCl3 ，2Fe+3Br2＝2FeBr3
Fe+I2＝FeI2 ，Fe+SFeS
⑵铁和某些盐（如CuSO4）溶液的反应：
Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
⑶铁与酸的反应：
与非氧化性酸：Fe+2H+＝Fe2++H2↑
⑷铁与水蒸汽的反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2（注意产物是Fe3O4）
注意：①该实验所用铁粉为还原铁粉（即刚用还原的方法得到的铁粉）。
②实验中收集气体，并通过爆鸣实验来验证氢气的产生。
要点二、铁的化合物
1．铁的氧化物
（1）FeO不稳定，在空气里受热，就迅速被氧化成Fe3O4。
（2）Fe2O3常用作红色油漆和涂料，赤铁矿（主要成分是Fe2O3）是炼铁的原料。
（3）Fe的常见化合价只有+2价和+3价，Fe3O4可以看成由FeO和Fe2O3按物质的量之比1∶1组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeO·Fe2O3的形式。FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物。
铁及其化合物课件
铁及其化合物课件
铁是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。那么铁及其化合物知识，大家知道多少？
一、指导思想与理论依据
1.建构主义：
学习是学习者以自身已有的知识和经验为基础的主动的建构活动，学习者据此开展的合作学习可以使理解更加丰富和全面。教师应努力创造适宜学生学习的环境，鼓励学生自己分析他们所观察到的东西，使他们能自主建构自己的知识。
2.化学新课程的理念：
（1）面向全体学生，照顾学生的个体差异，使每一个学生学习的潜能都得到充分发展；
（2）突出科学探究的学习方式，给学生提供充分的科学探究的机会，体验探究过程的曲折和乐趣，学习科学方法，发展科学探究的能力并增进对科学探究的理解；
（3）注重合作学习，让学生在学会合作。
二、教学内容分析
在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始学习具体的元素化合物知识。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后生活中需要了解和应用的基本知识。通过这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在化学2中下册学习物质结构、元素周期律等等理论知识打下重要的基础；还可以使学生认识科学研究的一般方法。
本节课“铁的重要化合物”是第二节“几种重要的金属化合物”中的一部分。铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，其化合物种类较多，实验易于开展且现象丰富，既可以增强学生的学习兴趣，又可体现化学思维方法——分类法和价态观的运用。对铁的重要化合物的学习有助于学生更好地学习其它元素化合物知识。 三、学生情况分析
在知识上，学生已经有了物质的分类、氧化还原反应原理等相关知识，并对铁盐和亚铁盐、氧化铁等铁的化合物有一定的认识，这是对于掌握铁的重要化合物的支持；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力；情感上，乐于探究物质变化的奥妙。学生可以应用第二章学习的物质分类和氧化还原的方法，去认识铁的重要化合物所属的物质类别，从碱的通性的角度去认识铁的两种氢氧化物所具有的性质和制备方法；并从化合价角度对铁的化合物进行分类，去预测并通过实验探究Fe2+和Fe3+的相互转化的途径。但由于学生刚刚开始元素化合物的学习，对氧化还原知识尚不能熟练运用，对常见的氧化剂和还原剂并不熟悉，加上实验能力有限，导致他们在实验探究Fe3+、Fe2+的相互转化时会遇到困难，需要在教师的引导下开展探究活动。
第 1 页 共 7 页 铁及其化合物课件
铁及其化合物课件
铁是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。那么铁及其化合物知识，大家知道多少？
一、指导思想与理论依据
1.建构主义：
学习是学习者以自身已有的知识和经验为基础的主动的建构活动，学习者据此开展的合作学习可以使理解更加丰富和全面。教师应努力创造适宜学生学习的环境，鼓励学生自己分析他们所观察到的东西，使他们能自主建构自己的知识。
2.化学新课程的理念：
（1）面向全体学生，照顾学生的个体差异，使每一个学生学习的潜能都得到充分发展；
（2）突出科学探究的学习方式，给学生提供充分的科学探究的机会，体验探究过程的曲折和乐趣，学习科学方法，发展科学探究的能力并增进对科学探究的理解；
（3）注重合作学习，让学生在学会合作。
二、教学内容分析 第 2 页 共 7 页 在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始学习具体的元素化合物知识。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后生活中需要了解和应用的基本知识。通过这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在化学2中下册学习物质结构、元素周期律等等理论知识打下重要的基础；还可以使学生认识科学研究的一般方法。
本节课“铁的重要化合物”是第二节“几种重要的金属化合物”中的一部分。铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，其化合物种类较多，实验易于开展且现象丰富，既可以增强学生的'学习兴趣，又可体现化学思维方法——分类法和价态观的运用。对铁的重要化合物的学习有助于学生更好地学习其它元素化合物知识。
三、学生情况分析
在知识上，学生已经有了物质的分类、氧化还原反应原理等相关知识，并对铁盐和亚铁盐、氧化铁等铁的化合物有一定的认识，这是对于掌握铁的重要化合物的支持；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力；情感上，乐于探究物质变化的奥妙。学生可以应用第二章学习的物质分类和氧化还原的方法，去认识铁的重要化合物所属的物质类别，从碱的通性的角度去认识铁的两种氢氧化物所具有的性质第 3 页 共 7 页 和制备方法；并从化合价角度对铁的化合物进行分类，去预测并通过实验探究Fe2+和Fe3+的相互转化的途径。但由于学生刚刚开始元素化合物的学习，对氧化还原知识尚不能熟练运用，对常见的氧化剂和还原剂并不熟悉，加上实验能力有限，导致他们在实验探究Fe3+、Fe2+的相互转化时会遇到困难，需要在教师的引导下开展探究活动。
