溶解度(第1课时)教案

1 / 5

课题2 溶解度 第一课时

教学重点：

1. 饱和溶液与不饱和溶液的概念

2. 了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法

3. 了解结晶现象

教学难点：

1.饱和溶液与不饱和溶液的概念

2.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法

教学器材：烧杯、试管多个、NaCl、KNO3、酒精灯、火柴、 胶头滴管、 试管夹等。

教学方法： 提出问题 → 建立假设 → 设计方案 → 动手实验 → 观察记录

→ 分析现象 → 得出结论。

教学过程：

[复习提问] 什么叫溶液? 溶液由什么组成?

我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢? 有没有一个限度呢？我们用什么方法来表示这种限度呢？

下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。

【引导】1．取装有20 mL水的烧杯

操作 加入5g的氯化再加5g氯化钠，再加5mL水，搅拌

知识目标：

通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。

能力目标：

培养学生实验，观察、分析、归纳的能力。知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。

情感目标：

逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一 2 / 5

钠，搅拌 搅拌

现象

结论

NaCl不能无限制溶解在一定量水中（师生互动）。

2．用硝酸钾代替氯化钠

KNO3不能无限制溶解在一定量水中。

1．在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。

2．在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。

上述活动的“一定条件”是什么?

饱和溶液二要素：

1．一定温度

2．一定量的溶剂

如果不指明这两个条件，能否说某物质的溶解量是有限的?

不能。因为我们可以改变温度、改变溶剂的量，使溶质无限制地溶解。

课题2 溶解度（第二课时）教案

六合区竹镇民族中学 许永

[教学目标]

知识与技能：

1．了解固体物质溶解度的涵义。会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。

2．知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。

过程与方法：

通过查阅溶解度数据及绘制溶解度曲线，培养学生获取数据及对数据进行有效处理的能力。

情感、态度与价值观：

通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象，如：鱼池缺氧和增氧等，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。

[教学重点]

固体物质溶解度的涵义及利用溶解度曲线获得相关信息。

[教学难点]

理解固体物质溶解度的涵义及运用度曲线来解决一些实际问题。

[教学设计]

教学流程 教师活动 学生活动 设计意图

引入 [叙述]我们知道不同和物质在水中的溶解能力是不同的，如碳酸钙难溶于水，而氯化钠、硝酸钾却易溶于水，说明氯化钠和硝酸钾在水中的溶解能力比碳酸钙的强。 回忆，倾听

回忆旧知识，引入新课 [提问]回忆上节课的活动与探究中，用的水都是20mL，其中溶解的氯化钠和硝酸钾质量是否相同？

[追问]那我们能不能说硝酸钾在水中的溶解能力比氯化钠的溶解能力强呢？

我们怎样才能比较氯化钠和硝酸钾在水中溶解能力的强弱呢？ [回忆，讨论]

在室温时，20mL水中最多能溶解的氯化钠和硝酸钾的质量相近，在温度升高时，水中溶解的硝酸钾的质量比氯化钠的大得多？

不能。

可根据溶解度来比较。

新授 [提问]什么是固体物质的溶解度？理解固体物质溶液度概念时要注意哪几个要素？

[指导学生看书] [看书讨论]

四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质的质量 自主学习，试着理解溶解度 [练习1] 请在表9-1中查出20℃时氯化钠的溶解度和50℃时硝酸钾的溶解度，并说出它们的涵义。 [查找讨论]

高中化学-高一溶解度教案（一）

一、学习目标

1.了解溶解度的概念和影响因素。

2.掌握饱和溶解度、溶解热和溶化熵的表示方法。

3.掌握溶液中溶质的质量分数、体积分数、摩尔分数、密度等计算方法。

4.能够进行溶解度问题的分析、计算和解决。

二、学习重点

1.溶解度的概念和影响因素。

2.饱和溶解度、溶解热和溶化熵的表示方法。

3.溶液中溶质的质量分数、体积分数、摩尔分数、密度的计算方法。

三、学习难点

1.溶解度问题的分析、计算和解决。

四、教学方法

课堂讲授、示范演示、问题探究、讨论交流。

五、教学过程

1.导入

提问：你们在生活中有哪些常见的溶解现象？

2.讲解

（1）概念

溶解度：在一定温度下，溶剂中能够溶解的最大数量的一种物质的质量或摩尔数称为该物质在该温度下的溶解度。

（2）影响因素

温度：溶解度随温度升高而增大；

压力：一般情况下，溶解度和压力的关系很小，在常温下可以忽略不计；

物质的性质：物质之间的化学性质以及物理状态（固体、液体、气体）等都会影响溶解度。

（3）表示方法

饱和溶解度：在一定温度下，单位质量或单位体积的溶剂所能溶解的最大质量或摩尔数称为饱和溶解度。

溶解热：单位质量或单位摩尔的物质在其溶解过程中吸收或放出的热量称为溶解热。

溶化熵：将单位质量或单位摩尔的一个物质从其晶体态变为溶液态时，系统熵的变化称为溶化熵。

（4）计算方法

溶解度的计量单位：质量分数、体积分数、摩尔分数、密度等。

溶液中溶质的质量分数：表示溶液中溶质的质量占溶液总质量的比例，计算公式为（溶质质量÷溶液总质量）×100%。

溶液中溶质的体积分数：表示单位体积溶液中溶质的体积占溶液总体积的比例，计算公式为（溶质体积÷溶液总体积）×100%。

溶液中溶质的摩尔分数：表示单位体积溶液中溶质的摩尔数占溶液总摩尔数的比例，计算公式为溶质的摩尔数÷溶液总摩尔数。 溶液的密度：表示单位体积溶液的质量，可通过以下公式计算：溶液密度=溶液质量÷溶液体积。

1 / 2

溶解度（第1课时）教案

课题2溶解度

（第一课时）

学习目标

1.使学生初步理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。

2.“浓溶液”和“稀溶液”与溶液“饱和”和“不饱和”的关系

教学重点

饱和溶液和不饱和溶液的概念。

教学难点：

“浓溶液”和“稀溶液”与溶液“饱和”和“不饱和”的关系

学习过程

（情境创设：在半烧杯水中倒入一包食盐（大约50g），搅拌，让学生观察，看能不能完全溶解）

一、饱和溶液和不饱和溶液

（实验9-5、6）

1.定义：一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；反之，就是不饱和溶液。

2.定义中的两个前提条件：“在一定温度下”和“在一定量溶剂里”溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。（表达：在表述“饱和溶液和不饱和溶液”时，一定先要强调“一定温度”和“一定量的溶剂”）

3.饱和溶液和不饱和溶液的转化：

注：某种溶质的饱和溶液也可能是另一种溶质的不饱和溶液

2 / 2

4.饱和溶液的应用：海水晒盐（35页）

（思考：让学生先阅读海水晒盐的图示，思考一下海水晒盐中几个“池”的作用，与今天学的“饱和溶液”和“不饱和溶液”的关系。）

二．“浓溶液”和“稀溶液”与溶液“饱和”和“不饱和”的关系

（情境：用氯化钠和氢氧化钙在水中的溶解的量的多少的实验来引入“浓溶液”和“稀溶液”与溶液“饱和”和“不饱和”的关系）

1.浓溶液：溶质含量相对较多的溶液；稀溶液：溶质含量相对较少的溶液。

2.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。

3.在一定温度下，同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。

本节小结：（由学生来完成）

布置作业：

1.思考：怎样比较不同物质在水中溶解量的大小？

2.教材40页第1题、第6题

（第一课时课后反思：在上课过程中，观察学生的反应，感觉还不错，但从学生对问题的思考和表达情况来看，存在一些问题。1.思考问题欠全面；2.对问题的表达还不专业，显得随心所欲。在下节课的教学过程中，还要加强表达的训练。）