化学反应中的质量守恒定律

- 1 - 《化学反应中的质量守恒》教案

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【学习目标】

1. 记住质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系

2. 理解质量守恒定律的宏观表现和微观本质，认识到在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目、总质量没有增减。

3学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象。

【学习重点、难点】质量守恒定律的内容及微观本质。

【导学新知】

观看电解水时的微观结构示意图，讨论：

1.化学变化的实质是

2.在电解水的实验中，原子种类不变，那么原子的质量是否改变，原子数目是否改变？

在化学反应中，原子种类 ，原子质量 ，原子数目 。

【小组合作，自主学习】

阅读课本P102-104，自主完成以下任务，如果存在不懂问题，带入小组讨论：

1、双氧水分解时，过氧化氢分子分解成了 和 ，然后这些原子进行重新组合，生成了 和 ，大量的分子聚集在一起，分别生成了 和 。在这个过程中，氢、氧原子的种类、数目、质量

（有或没有）发生变化。因此，被分解水的质量 （等于或不等于）生成的氢气与氧气的质量和。

【师生合作，展示提升】 探究化学反应前后物质的质量有无变化？

猜想：化学反应前物质的总质量 化学反应后物质的总质量

实验方案一：稀盐酸和大理石（主要成分是碳酸钙）反应，生成氯化钙、水、二氧化碳。

实验方案二: 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠。

进行实验，记录实验结果。

【组内交流，得出结论】：

叫做质量守恒定律。

友情提示：

化学反应中的质量守恒

【学习目标】

1.熟练掌握质量守恒定律的内容；记住化学反应前后“六不变、两变、两可能变”。

2.学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。

【要点梳理】

要点一、质量守恒定律

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。

【要点诠释】

1.质量守恒定律适用于一切化学反应。运用这一定律时，特别要注意“参加化学反应”、“反应后生成”、“质量总和”等关键字词，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其是气体。

2.在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器中进行。

要点二、质量守恒定律的微观解释及运用（高清课堂《质量守恒定律》）

1.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程，在化学反应前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有改变。因此参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和必然相等。

如下图所示：通电后水分子分解生成氢气分子和氧气分子，但是氢原子和氧原子的种类没变、数目没变、每个原子的质量也没变，因此物质的总质量也不变。

2.质量守恒定律的运用：

（1）解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。

（2）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。

（3）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量。

（4）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某元素的质量。

（5）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量。

【要点诠释】

化学反应前后“六不变、两变、两可能变”：

1.六个不变：宏观上①元素的种类不变，②元素的质量不变，③物质的总质量不变；

微观上①原子的种类不变，②原子的数目不变，③原子的质量不变。

2.两个改变：宏观上物质的种类改变；微观上分子的种类改变。 3.两个可能变：宏观上元素的化合价可能改变；微观上分子的总数可能改变。

第 1 页 共 3 页 质量守恒定律习题精练

1．某同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律

镁带完全燃烧后，称量剩下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程，分析：原因可能有______，改进措施是______。

2．为防止煤气泄漏使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH+9O2点燃4CO+2x+6H2O则x的化学式为（ ）

3．为研究化学反应后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验：

实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；

实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量；

实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量。

三位同学得到的实验数据如下表：

编号 实验一 实验二 实验三

反应前 4．8g 112．6g 118．4g

反应后 8．0g 112．4g 118．4g

（1）从表面上看，这三个实验中发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）：实验一______，实验二_______，实验三______。

（2）造成上述结果的原因可能是____________。

（3）在三个实验中，实验______正确反映了反应物与生成物之间的质量关系；

（4）由此可得结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在______体系中进行。

4．2002年12月，广西某地一辆满载砒霜（剧毒物质）的卡车发生交通事故，致使三十余桶砒霜散落在河床和河水中，有关部门采取了紧急有效的措施，防止了大规模污染的发生。已知氢氧化钠能与砒霜发生如下反应（砒霜的化学式用X表示）：X+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O，则砒霜的化学式为______。 5．著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药──三硝酸甘油脂，三硝酸甘油酯的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为：

1 化学反应与质量守恒定律复习

一、配平下列方程式

（1） FeS2 + O2高温 Fe2O3 + SO2

（2） Cu2(OH)2CO3  CuO + H2O + CO2

（3） WO3 + H2 W + H2O

（4） CH4 + O2点燃 H2O+ CO2

（5） C2H5OH+ O2点燃 CO2 + H2O

二、根据信息书写化学方程式练习：

（1）发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式 。

（2）工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式 ，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由 。

三、选择题

1．下列选项中，化学反应后发生改变的是（ ）。

A．元素种类 B．原子的数目 C．分子种类 D．质量总和

2．下列叙述中，违背了质量守恒定律的是（ ）。

A．3g镁条在空气中燃烧，生成5g氧化镁

B．10g高锰酸钾分解后生成了10g氧气

C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁的质量比铁丝的大

D．10g氯酸钾完全分解后生成氧气的质量小于10g

3．下列说法正确的是（ ）。 2 A．所有化学反应都符合质量守恒定律

B．a g氢气在b g氧气中燃烧一定生成（a＋b）g水

C．还原8gCuO共用掉2gH2，所以生成的Cu和水的质量共10g