授课日期： 2012 年 11 月 21 日 星期 三 第 3、4 节课
课型： 新授课 授课人： 赵冠军
课题：第五单元 定量研究化学反应 第一节 化学反应中的质量守恒（总第1课时）
课程标准对本单元教学的要求：
一级主题
（模块） 二级主题
（专题） 内容要求
（内容条目） 活动与探究建议
四、
物
质
的
化
学
变
化 （三）
质
量
守
恒
定
律 1．认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
2．能正确书写简单的化学方程式。
3．能根据化学反应方程式进行简单的计算。
4．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 ①实验探究化学反应中的质量关系。
②用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
内容与学情分析：质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个化学领域。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫。质量守恒定律的内容抽象，枯燥。如果直接讲授，学生难以接受。因此，在教学中，我结合教材特点，设置探究试验，并且让学生亲历参与。初三学生是十四、五岁的孩子，对事物具有很强的好奇心和探究欲。学生通过仔细观察实验现象，认真分析试验结果，获得新知识，并将这种知识内化为自己的个人体验，建构自己的“脑图”。
学习建议：
1．本节课主要采用探究实验分析法，“活动——建构”模式的教学结构。精心进行实验探究活动，通过亲自参与，从已知到未知，从感性到理性，循序渐进，使知识得以巩固和落实。
2．注重小组合作学习，通过合作交流与探究，实现“兵教兵、兵练兵、兵强兵”，并在合作中培养学生“比、学、赶、帮、超”以及合作互助的团体意识。
化学反应中的质量守恒
【学习目标】
1.熟练掌握质量守恒定律的内容；记住化学反应前后“六不变、两变、两可能变”。
2.学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
【要点梳理】
要点一、质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。
【要点诠释】
1.质量守恒定律适用于一切化学反应。运用这一定律时，特别要注意“参加化学反应”、“反应后生成”、“质量总和”等关键字词，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其是气体。
2.在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器中进行。
要点二、质量守恒定律的微观解释及运用（高清课堂《质量守恒定律》）
1.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程，在化学反应前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有改变。因此参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和必然相等。
如下图所示：通电后水分子分解生成氢气分子和氧气分子，但是氢原子和氧原子的种类没变、数目没变、每个原子的质量也没变，因此物质的总质量也不变。
2.质量守恒定律的运用：
（1）解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。
（2）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。
（3）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量。
（4）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某元素的质量。
（5）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量。
【要点诠释】
化学反应前后“六不变、两变、两可能变”：
1.六个不变：宏观上①元素的种类不变，②元素的质量不变，③物质的总质量不变；
微观上①原子的种类不变，②原子的数目不变，③原子的质量不变。
2.两个改变：宏观上物质的种类改变；微观上分子的种类改变。 3.两个可能变：宏观上元素的化合价可能改变；微观上分子的总数可能改变。
化学反应中的质量守恒定律
化学反应是物质转化过程中的一种特殊形式，它涉及原子和分子之间的重新组合。在化学反应中，质量是一个重要的物理量，而质量守恒定律正是描述了化学反应中质量的守恒原理。本文将探讨化学反应中的质量守恒定律及其应用。
一、质量守恒定律的基本原理
质量守恒定律是化学科学中的基本定律之一，它表明在一个封闭系统中，物质的质量在化学反应中始终保持不变。换句话说，化学反应前后所涉及的物质质量总和是相等的。
这一定律源于我们对物质不灭性的观察，即物质在化学反应中并没有消失或增加，只是在原子或分子水平上发生了重新组合。在化学方程式中，我们可以清晰地看到反应物和生成物的比例关系，这就是质量守恒定律的体现。
二、实验验证质量守恒定律
为了验证质量守恒定律，科学家进行了大量的实验研究。下面以一些常见的化学反应为例来说明。
1. 酸碱中和反应
酸碱中和反应是一种常见的化学反应，它的化学方程式可以表示为：酸 + 碱 → 盐 + 水。我们可以用酸和碱溶液来进行实验验证。 首先，将一定量的酸和一定量的碱混合，观察到反应后生成盐和水。在实验过程中，我们可以使用天平来精确测量反应前后溶液的质量。通过实验数据的对比，可以发现反应前后的总质量保持不变，验证了质量守恒定律。
2. 燃烧反应
燃烧反应是常见的氧化反应，也是质量守恒定律的一个重要验证实验。例如，将一定质量的燃料与足够的氧气进行燃烧反应，观察到生成的燃烧产物。在实验中，我们可以利用实验装置收集燃烧产物，并用天平来测量反应前后的质量。结果表明，反应前后总质量保持不变，符合质量守恒定律。
三、质量守恒定律的应用
质量守恒定律不仅是化学反应的基本原理，也具有广泛的应用价值。下面介绍两个典型的应用情景。
1. 化学计算
质量守恒定律使得我们能够进行化学计算。例如，在定量分析中，可以利用质量守恒定律来确定反应物和生成物之间的质量关系。通过实验测量反应物和生成物的质量，可以计算出它们之间的摩尔比例，帮助我们了解反应的化学计量关系。
化学反应中的质量守恒练习题
一、 基础知识
1、质量守恒定律的内容
[注意]：①质量守恒定律只适用于____________，不适用于_____________；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2.、从原子、分子的角度分析化学变化中的质量守恒的原因
①、原子是____________________中的最小粒子，化学变化的实质是反应物的分子________为_______，原子___________新物质的分子。
化学变化前后，原子的______没有改变，原子的______没有增减，原子的_____也没有变化，因些质量守恒是。
②、质量守恒定律可理解为“五个不改变”、“两个一定改变”、“一个可能改变”。（元素物质，分子原子角度）
a. “五个不改变”：____________________，____________________，____________________，____________________，___________________不改变
b. ：“两个一定改变”： ____________________，____________________一定改变
c. “两个可能改变”： ，_________________。
二．巩固提高
1、下列说法能体现质量守恒定律的是 ( )
A．5g食盐和25g水混合得到30g食盐溶液
B．红磷在空气中燃烧后，生成物的质量与红磷的质量相等
C．12g碳在32g氧气中燃烧生成44g二氧化碳
