山东省滕州市实验中学2015届高三化学上学期12月质检试题

高三化学试题参考答案选择题1．B．2．B．3．A．4．C 5．D．6．C 7．C 8．B 9．C 10．B11．A 12．D13．B 14．C 15．D非选择题16．（10分）（1）32（2分）（2）2Fe3+ + Cu ＝2Fe2+ + Cu2+（2分）铁粉、稀硫酸（2分）（3）酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体（2分）（4）B （2分）17．（12分）（1）烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管（2分）（2）Mn2+ + ClO－+ H2O ＝MnO2↓ + 2H+ + Cl－（2分）（3）2Fe2+ + ClO－+ 2H+＝2Fe3+ + Cl－+ H2O （2分）（4）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+。

（2分）（5）蒸发浓缩，趁热过滤（2分）（6）80% （2分）18.（16分）（1）①0.05mol·L－1·S－1（2分）②AD（2分）③（A）（C）（2分）④0.7 （2分）（2）1.25×10－12（2分）变大（2分）（3）FeS（2分）PbS （2分）19．（10分）(1) 2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO(OH)＋2OH－。

（2分）(2)②CH3CHO－2e－＋H2O===CH3COOH＋2H＋（2分）①4H＋＋4e－===2H2↑或2H＋＋2e－===H2↑或4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－（2分）(3)ac（2分）(5)分馏或蒸馏（2分）20．（12分）⑴赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气（2分）关闭b，打开a，缓缓通入空气（2分）⑵bc （2分）⑶偏低（2分）偏低（2分）⑷ 42m2/11w（2分）。

2014-2015学年度山东省滕州市实验中学高三第一学期期末考试理综化学部分相对原子质量：H:1 O:16 Al:27 Si:28 S:32 K:39 Fe:56一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意）7．化学与生产生活、环境保护等密切相关。

下列有关说法正确的是（）A．硅胶常用作袋装食品的干燥剂B．明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同C．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放D．雾霾的形成与工厂废气的排放有关，与汽车尾气无关气中形成胶体（1μm = 10 -6 m）8．1 mo1Cu2S与2 mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。

则最终反应所得NO物质的量为（）A．4 mo1 B．5 mo1 C．6 mo1 D．7 mo19．下列叙述与对应图像或数据描述正确的是（）A．由下列短周期元素性质的数据推断③元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强B．图甲表示Zn—Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2C．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变D．图丙表示周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氢化物酸性最强11．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A．0．01mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液与0．02mol·L－1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2OB．一定条件下,将0．5mol N2（g）和1．5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g）,放热19．3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g ）2NH3（g）△H=-38．6kJ·mol-1 C．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓D．CO（g）的燃烧热是283．0 kJ·mol－1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）ΔH＝+283．0 kJ·mol－112．下列图示内容的对应说明错误的是（）13．R、X、Y、M、Z五种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素，R与Z的最外层电子数相同下列叙述正确的是（）A．Z与M形成的化合物中不可能含有非极性键B．对应氢化物的热稳定性：X > Y ＞MC．单质的还原性：R＞M＞Y＞XD．X、Y、M、Z四种元素组成的离子化合物受热易分解第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

山东省2015年12月普通高中学业水平考试化学试题本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两部分，共8页。

满分100分。

考试限定用时90分钟。

第I卷为必做（48分），第II卷为必做部分（36分）和选做部分（16分)。

请将答案答在答题卡上。

考试结束后，将答题卡交回。

答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、考籍号分别填写在答题卡规定的位置。

可能用到的相对原于质量：H l C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5第I卷（选择题共48分）注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号( A、B、C、D）涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列可导致空气污染的物质中，属于有机物的是A．一氧化碳B．臭氧C．碳氢化合物D．氮氧化物2．下列物质中，可用于制造光导纤维的是A．铜合金B．陶瓷C．纤维素D．二氧化硅3．下列物质属于纯净物的是A．空气B．干冰C．漂白粉D．普通玻璃4．甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是A．观察两者的颜色B．观察两者的状态C．通入氢氧化钠溶液D．通入酸性高锰酸钾溶液5．下列元素中，金属性最强的是A．锂B．钠C．镁D．铝6．有关下列反应的离子方程式书写正确的是A．稀盐酸与NaOH溶液反应：H+ + OH－= H2OB．CaCO3与稀盐酸反应：CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2OC．AlCl3溶液与氨水反应：Al3++3OH－= Al(OH)3↓D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO42－+ Ba2+= BaSO4↓7．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．NO的摩尔质量是30g B．标准状况下，1mol H2O的体积是22.4LC．17g NH3含有的氢原子总数为N AD．1L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中含Na+数为0.1N A8．下列操作不符合．．．化学实验安全要求的是A．实验后剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中B．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔C．将浓硫酸沿器壁慢慢倒入盛有水的烧杯中并不断搅拌D．不慎洒出的少量酒精着火时，立即用湿毛巾覆盖9．某原子的结构示意图为，下列有关该元素的说法错误的是A．原子序数为17 B．其单质通常状况下为无色气体C．元素符号为Cl D．最高正化合价为+710．利用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，为了加快反应速率，可以采取的措施是A．加入少量的水B．加入少量浓硝酸C．用锌粉代替锌粒D．降低温度11．下列说法错误的是A．苯的分子式为C6H6B．乙酸乙酯易溶于水C．乙醇可用作燃料D．加热可以使蛋白质变性12．下列说法正确的是A．化学反应一定伴随能量变化B．吸热反应一定需要加热才能发生C．酸碱中和反应是吸热反应D．燃烧反应不一定是放热反应13．下列实验操作或装置中，可用于配制100mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液的是14．下列物质中，含有共价键的是A．K B．CaO C．CO2D．NaCl15．关于右图装置的说法错误的是A．该装置是原电池装置B．电子由锌片沿导线流向铜片C．Cu为负极，Zn为正极D．铜片上有气泡产生16．除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，可以向此溶液中通入过量的氯气，发生如下反应：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。

2014年山东省滕州市实验中学高三12月地理试题 文科综合地理部分 第I卷（必做，共140分） 下图为某年4月6日17时某区域地面天气图。

此前图示区域大部分地区表土解冻，地表干燥。

完成～题。

．图中四处风力最大的是 A． B． C． D． 2．图中虚线范围内可能出现 A．暴风雪 B．雾霾弥漫 C．沙尘暴 D．风和日丽 一、单项选择题 1-5 ACBAB 6-10 CDCBC 11-12 BD 二、综合题 36、（1）位于东南信风的背风坡，降水稀少；沿海有强大的秘鲁寒流流过，降温减湿。

（4分）（）方向：东水西调（自东向西）。

（2分）（）特点：出口总量波动下降，单价总体上升，出口总额总体上升。

（分） 措施：拓展鱼粉进口渠道；提升国内鱼粉产能；积极开发替代产品（任答两点，得4分） （1）自然条件：热带季风气候，夏季高温多雨，光热水资源充足平原地形，地势平坦，有利于发展耕作业地处河流冲积平原，土壤肥沃水源充足。

（4分） 社会经济条件：人口多，对粮食的需求量大劳动力充足且廉价，有利于精耕细作种植历史悠久，有丰富的耕作经验人们有吃大米的习惯。

（4分）泰国铁路设施陈旧落后，老旧的铁路加剧了经济不平衡（2分）。

高铁是泰国十分看好的交通工具它不仅限于缩短物流时间等，还可以带动高铁停靠站附近饭店、酒店等基础性设施的修建，从而带动泰国经济的发展（2分）。

（3）（6分） 2014年山东省滕州市实验中学高三12月历史试题 文科综合历史部分 第I卷（必做，共140分） 13．明末清初著名理学家张履祥为其亡友的妻子幼子安排生计： “瘠田十母，自耕农仅足一家之食；若雇人代耕则与石田无异；若佃于人则计其租入，仅足供赋税而已……莫若止种桑三亩，种豆三亩，种竹二亩，种果二亩，蓄池鱼。

”这说明明清政府 A．资本主义萌芽产生 B．小农经济开始解体 C．商品经济得到发展 D．重农抑商政策更加严格 一、选择题：每小题4分 13．C 14．B 15．．．．【】①紧扣主题，观点合理；②史实准确，史论结合；③条理清晰，合乎逻辑；二等（3～4分）：①符合主题，观点基本合理；②只罗列史实，史实基本正确；③条理较清晰，基本符合逻辑；三等（0～2分）：①基本符合主题，观点不够合理；②史实不够准确；③条理不清，缺乏逻辑。

山东省滕州市实验中学2015届高三上学期12月质检理综试题生物部分第I卷（必做，共107分）一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．．豌豆子叶黄色和绿色是一对相对性状，绿色子叶细胞中含有较多的叶绿素，下列对这一现象叙述正确的是A．控制该相对性状的等位基因是染色体结构改变造成的B．子一代豌豆子叶颜色的统计在子一代植株上进行C．基因对子叶颜色的控制是基因直接表达的结果D．叶绿素只存在叶绿体中，液泡中的色素不含叶绿素2．胰岛素的A、B两条肽链是由一个基因编码的，下列有关胰岛素的叙述，正确的是A．胰岛素基因的两条DNA单链分别编码A、B两条肽链B．沸水浴加热之后，构成胰岛素的肽链充分伸展并断裂C．胰岛素的功能取决于氨基酸的序列，与空间结构无关D．核糖体合成的多肽链需经蛋白酶的作用形成有活性的胰岛素3．关于DNA和RNA的叙述，正确的是（）A．DNA有氢键，RNA没有氢键B．一种病毒同时含有DNA和RNAC．原核细胞中既有DNA，也有RNA D．叶绿体、线粒体和核糖体都含有DNA 4．下列生物学研究所选择的技术（方法），错误的是A．利用纸层析法提取叶绿体中的色素B．利用r射线诱变育种C．利用同位素示踪法研究DNA复制D．利用生长素处理获得无籽果实5．几种性染色体异常果蝇的性别、育性（可育／不可育）如下图所示，控制眼色红眼（R）和白眼（r）的基因位于X染色体上。

下列说法中错误的是A．正常果蝇配子的染色体组型为3+X或3+YB．如果甲、乙、丙、丁是因同一亲本的异常配子造成，则最可能是雌配子异常C．甲图白眼雌果蝇（X r X r Y）最多能产生X r、X r X r、X r Y和Y四种类型的配子D．白眼雌果蝇（X r X r Y）与红眼雄果蝇（X R Y）杂交，子代红眼雌果蝇的基因型只有X R X r 一种6．将杂合体碗豆植株（只考虑一对等位基因）分别种植在两个不同的区域，进行连续n代自交，发现每一代杂合体出现的概率均为l／2n。

保密★启用前 试卷类型：A2015届高三定时训练化 学 试 题2014.11试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的原子量：H:1； C:12； N:14； O:16； Na:23； Mg:24； Al:27； Si:28； P:31 S:32； Cl:35.5； K:39； Ca:40； Mn:55； Fe:56； Cu:64； Ag:108； Ba:137。

第Ⅰ卷 选择题（共40分）一、选择题（本题包括8个小题，每小题只有一个正确答案， 每小题2分，共16分）1．下列说法正确的是A ．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B ．强电解质的水溶液中不存在任何分子C ．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应D ．溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力，因此溶度积数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强2．常温下，下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是A ．氯化铁溶液中：Na +、H +、SCN -、NO 3-B ．常温时，c （H +）/c （OH -）= 1×10-10的溶液中：K +、Cu 2+、Cl -、NO 3-C ．水电离出的()112101--+⋅⨯=L mol Hc 溶液中，-3HCO 、-24SO 、+Na 、+4NHD ．14=pH 的无色透明溶液中，+K 、+Na 、-3NO 、-23CO3．25℃时，水的电离达到平衡：H 2＋＋OH －ΔH ＞0，下列叙述正确的是A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c （OH －）降低 B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （H ＋）增大，K w 不变 C ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c （H ＋）降低D ．将水加热，K w 增大，pH 不变4．下列离子方程式书写正确的是A ．在Na 2CO 3溶液中通入少量CO 2：CO 32- + CO 2 + H 2O = 2HCO 3-B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl- + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH-C．在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓+ H2O D．CaSO3溶于稀硝酸中：CaSO3 + 2H+ = Ca2+ + SO2↑+ H2O5．如图两个电解槽中A、B、C、D均为石墨电极，若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB．甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红D．乙烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑6．用石墨作电极电解0.1mol·L-1的CuSO4溶液，当有0.4mol电子通过电路时，发现阴极增重6.4g，则要使电解后的溶液恢复到原始状态，则应向电解后的溶液中加入A．0.1mol Cu（OH）2B．0.1mol CuOC．0.2mol CuO D．0.1mol CuO 和0.2mol H2O7．室温下，pH相同、体积相同的醋酸和盐酸溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B．使温度都升高至100℃后，两溶液的c（OH－）均不变C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D．加入锌粒，盐酸产生的氢气速率快8．下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解一定浓度的氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面不会出现一层铁D．把一定质量的锌粒放入盛有足量盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，生成氢气的速率加快，但是氢气的总量不变二、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。

山东省实验中学2012级第三次诊断性考试理综化学试题2014．12说明：试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第6页，第Ⅱ卷为第7页至第16页。

试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。

考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：:H1 D 2 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（共107分）7．化学与生产生活、环境保护密切相关。

下列说法中不正确的是A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气【答案】B【解析】A.锌比铁活泼，铁表面镀锌，镀层破损后，锌做负极，仍能保护铁，正确；B.光导纤维的主要成分是SiO2，不属于新型无机非金属材料，错误；C.氢氧化铝能和盐酸反应，可做胃酸的中和剂，正确；D.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气，正确；选B。

8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 N AB．PH=2的醋酸冲稀10倍后，溶液中H+数目大于0.001N AC．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，胶体粒子的数目小于N AD．1.8 g重水（D2O）中含N A个质子和N A个中子【答案】C【解析】A.过氧化钠中有一个阴离子，则7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 N A，错误；B.没有体积，无法计算H＋数目，错误；C.正确；D.重水是10质子和10中子的分子，则1.8 g重水（D2O）的物质的量为1.8/20，含0.9N A个质子和0.9N A个中子，错误；选C。

9．一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是X Y Z①NaOH溶液Al 稀硫酸②KOH溶液Br2Na2SO3溶液③O2N2H2④FeCl3溶液Cu 浓硝酸A．只有①③④B．只有①②④C．只有①②③D．①②③④皆可【答案】D【解析】①氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与稀硫酸反应生成硫酸铝与水，①符合；②溴能和强碱反应，溴溶于水形成溴水，能和亚硫酸钠溶液反应，符合；③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，符合；④常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，符合，选D。

2014年山东省滕州市实验中学高三12月化学理试题理科综合化学部分第I 卷（必做，共107分）以下数据可供答题时参考：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Al ：27 Si ：28 Fe ：56 一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 7．下列说法错误的是A ．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大B ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C ．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下D ．配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中 8．在下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A ．能使pH 试纸显蓝色的溶液中：K +、Ba 2+、H +、Br -B ．加入Al 能放出H 2的溶液中：K +、Na +、NO 3-、Cl -C ．含有大量Fe 3+的溶液中：SCN -、I -、K +、Br -D ．能使石蕊试液显红色的溶液中：K +、24SO -、S 2-、23CO -9．．绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是A ．甲烷与氯气反应制氯仿：CH 4＋3Cl 2 −−→−光照CHCl 3＋3HCl B ．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH ＝CH 2+CO+H 2−−→−催化剂RCH 2CH 2CHO C ．甲烷、CO 合成乙酸乙酯：2CH 4+2CO −−→−催化剂CH 3COOCH 2CH 3 D ．乙烯合成聚乙烯CO nCH 24+−−→−催化剂10．下列所陈述的事实与解释均正确的是 选项 事实解释A 用pH 试纸测出新制氯水的pH 为3新制氯水有酸性B用C 2H 5OH 与浓硫酸170℃共热，制得气体使酸性KMnO 4溶液褪色一定是制得的乙烯与酸性KMnO 4溶液褪色C 收集铜与浓硝酸反应生成的气体，用冰水混合物冷却降温，气体颜色变浅生成的红棕色NO2气体部分转化为无色气体D 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色发生了萃取11．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示。

山东省滕州市实验中学2015届高三上学期12月质检考数学（理）试题第I 卷（选择题，共50分）一、选择题：本大题10个小题，每小题5分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．设集合{11}A x x =-<<，2{log 0}B x x =≤，则AB =（ ）A ．{}11<<-x xB ．{}10<<x xC ．{}11≤<-x xD ．{}1≤x x 2．下列函数中，以为π最小正周期，且在 [0, 4π]上为减函数的是 A ．f （x ）=sin2xcos2x B ．f （x ）=2 sin 2x ―1C ．f （x ）= cos 4x ―sin 4xD ．f （x ）=tan （4―x2） 33．设n S 是等3. 差数列{}n a 的前n 项和，若8310S S =+，则11S =A ．12B ．18C ．22D ．444．命题“p q ∨为真”是命题“p q ∧为真”的A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件5．设曲线()ln 1axy e x =-+在点()0,1处的切线方程为210x y -+=，则a =A ．0B ．1C ．2D ．36．设0,1a b >>，若3121a b a b +=+-，则的最小值为A ．B ．8C ．D ．4+7．函数()()sin ln 2xf x x =+的图象可能是A ．B ．C ．D ．8．将函数()()sin 222f x x ππθθ⎛⎫=+-<< ⎪⎝⎭的图象向右平移()0ϕϕ>个单位长度后得到函数()g x 的图象，若()(),f x g x的图象都经过点0,2P ⎛ ⎝⎭，则ϕ的值可以是A ．53πB ．56π C ．2π D ．6π 9．双曲线221x y m-=的离心率2e =，则以双曲线的两条渐近线与抛物线2y mx =的交点为顶点的三角形的面积为AB．C．D．10．已知e 是自然对数的底数，函数()2xf x e x =+-的零点为a ，函数()ln 2g x x x =+-的零点为b ，则下列不等式成立的是A ．()()()1f f a f b <<B ．()()()1f a f b f <<C ．()()()1f a f f b <<D ．()()()1f b f f a <<第II 卷（非选择题 共100分）二、填空题：本大题共5小题，每小题5分，共25分，把答案填在横线上． 11．函数()()2log 123f x x x =-+--的定义域为__________．12．若变量,x y 满足约束条件4,2y xx y z x y y k ≤⎧⎪+≤=+⎨⎪≥⎩且的最小值为6-，则k =_________．13．已知正方体1111ABCD A BC D -中，点E 是棱11A B 的中点，则直线AE 与平面11BDD B 所成角的正弦值是_________．14．已知圆O 过椭圆22162x y +=的两焦点且关于直线10x y -+=对称，则圆O 的方程为_______．15．如果对定义在R 上的函数()f x ，对任意两个不相等的实数12,x x ，都有()()()()11221221x f x x f x x f x x f x⋅+⋅>⋅+⋅，则称函数()f x 为“H 函数”．给出下列函数：①2y x =；②1x y e =+；③2sin y x x =-；④()ln ,01,0x x f x x ⎧≠⎪=⎨=⎪⎩．以上函数是“H 函数”的所有序号为__________（把所有正确命题的序号都填上）． 三、解答题：本大题共6小题，共75分．解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤． 16．（本小题满分12分）已知△ABC 中的三个内角A ，B ，C 所对的边分别为,,a b c ，且满足()()()sin sin sin ,cos 3.b a B A b c C C a -+=-== （I ）求sin B ； （II ）求△ABC 的面积． 17．（本小题满分12分）在如图所示的几何体中，四边形ABCD 是等腰梯形，AB//CD,∠ABC=60°,AB=2CB=2．在梯形ACEF 中，EF//AC ，且2AC EF EC =⊥，平面ABCD ．（I ）求证：BC AF ⊥；（II ）若二面角D AF C --为45°，求CE 的长． 18．（本小题满分12分）设等差数列{}n a 的前n 项和为248,40n S a S ==，且．数列{}n b 的前n 项和为n T ，且*230n n T b n N -+=∈，．（I ）求数列{}{},n n a b 的通项公式；（II ）设n n n a n c b n ⎧=⎨⎩为奇数为偶数，求数列{}n c 的前n 项和n P ．19．（本小题满分12分）某市近郊有一块大约500500m m ⨯的接近正方形的荒地，地方政府准备在此建一个综合性休闲广场，首先要建设如图所示的一个矩形场地，其中总面积为3000平方米，其中阴影部分为通道，通道宽度为2米，中间的三个矩形区域将铺设塑胶地面作为运动场地（其中两个小场地形状相同），塑胶运动场地占地面积为S 平方米．（I ）分别用x 表示y 和S 的函数关系式，并给出定义域； （II ）怎样设计能使S 取得最大值，并求出最大值． 20．（本小题满分13分）已知椭圆()2222:10x y C a b a b+=>>的离心率为12，右焦点2F 到直线1:340l x y +=的距离为35． （I ）求椭圆C 的方程；（II ）过椭圆右焦点2F 斜率为()0k k ≠的直线l 与椭圆C 相交于E 、F 两点，A 为椭圆的右顶点，直线AE ，AF 分别交直线3x =于点M ，N ，线段MN 的中点为P ，记直线2PF 的斜率为k '，求证：k k '⋅为定值． 21．（本小题满分12分）设函数()()12ln 2f x a x ax x=-++． （I ）当0a =时，求()f x 的极值；（II ）设()()[)11g x f x x=-+∞，在，上单调递增，求a 的取值范围； （III ）当0a ≠时，求()f x 的单调区间．参考答案一、选择题（每小题5分，共50分） 1-10CCCBD DABCC 二、填空题（每小题5分，共25分） 11．(,0)(3,)-∞+∞ 12．2- 13．14．22(1)5x y +-= 15．②③三、解答题：16．（本小题满分12分）解：（Ⅰ）由正弦定理可得()()()b a b a b c c -+=-， ……………2分即222b c a bc +-=，由余弦定理得2221cos 22b c a A bc +-==，……………4分 又0A π<<, 所以3A π=；因为cos C =，所以sin C =． …………………6分 所以sin sin()sin cos cos sin B A C A C A C =+=+1323236=+⨯=． ……………………8分 （Ⅱ）在ABC ∆中，由正弦定理sin sin a cA C=,=c = ……………………10分 所以ABC ∆的面积11sin 322S ac B ==⨯⨯=．………12分 17．（本小题满分12分）（Ⅰ）证明：在ABC ∆中,2222cos603AC AB BC AB BC =+-⋅=，所以222AB AC BC =+,由勾股定理知90ACB ∠=所以 BC AC ⊥． ……2分又因为 EC ⊥平面ABCD ，BC ⊂平面ABCD ，所以 BC EC ⊥．………4分 又因为ACEC C = 所以 BC ⊥平面ACEF ，又AF ⊂平面ACEF所以 BC AF ⊥． ………………………6分 （Ⅱ）因为EC ⊥平面ABCD ，又由（Ⅰ）知BC AC ⊥，以C 为原点，建立如图所示的空间直角坐标系 C xyz -．设=CE h ，则()0,0,0C,)A,)F h ，1(,0)22D -,1(,0)2AD =--，()AF h =-．……8分 设平面DAF 的法向量为1(,,)x y z =n ，则110,0.AD AF ⎧⋅=⎪⎨⋅=⎪⎩n n所以10,220.2x y x hz ⎧--=⎪⎪⎨⎪-+=⎪⎩，令x =133)2h=-，n ． …………………9分又平面AFC 的法向量2(0,1,0)=n ……………………………10分所以1212cos 45⋅==⋅nn n n ， 解得h = ．……………………11分所以CE ……………………………………12分 18．（ 12分）解：（Ⅰ）由题意，1184640a d a d +=⎧⎨+=⎩，得14,44n a a n d =⎧∴=⎨=⎩． …3分230n n T b -+=，113n b ∴==当时，，112230n n n b --≥-+=当时，T ，两式相减，得12,(2)n n b b n -=≥数列{}n b 为等比数列，132n n b -∴=⋅． …………6分 （Ⅱ）14 32n n nn c n -⎧=⎨⋅⎩为奇数为偶数． 当n 为偶数时，13124()()n n n P a a a b b b -=+++++++212(444)6(14)222214nn n n n ++-⋅-=+=+--． ……………9分当n 为奇数时，132241()()n n n n P a a a a b b b --=++++++++1221(44)6(14)2221214n n n n n n -++⋅-=+=++-- ． …………11分12222,221n n nn n P n n n +⎧+-∴=⎨++-⎩为偶数，为奇数． ………12分19．（12分）解：（Ⅰ）由已知3000xy =，3000y x∴=，其定义域是(6,500)． (4)(6)(210),S x a x a x a =-+-=-又26y a =+，3000661500322y x a x--∴===-， 150015000(210)(3)3030(6)S x x x x=--=-+,其定义域是(6,500)．……………6分 （Ⅱ）150003030(6)3030303023002430S x x =-+=-=-⨯=， 当且仅当150006x x=，即50(6,500)x =∈时，上述不等式等号成立， 此时，50x =，60y =，max 2430S =．答：设计50x m =，60y m = 时，运动场地面积最大，最大值为2430平方米．……12分20．（本小题满分13分）解：（Ⅰ）由题意得21==a c e35=，………2分 所以1c =，2=a ，所求椭圆方程为13422=+y x ． …………………… 4分（Ⅱ）设过点()21,0F 的直线l 方程为：)1(-=x k y ，设点),(11y x E ，点),(22y x F ， …………………………………5分将直线l 方程)1(-=x k y 代入椭圆134:22=+y x C ， 整理得：01248)34(2222=-+-+k x k x k ………………………………… 6分 因为点P 在椭圆内，所以直线l 和椭圆都相交，0∆>恒成立，且3482221+=+k k x x 341242221+-=⋅k k x x …………………………7分 直线AE 的方程为：)2(211--=x x y y ，直线AF 的方程为：)2(222--=x x y y 令3=x ，得点11(3,)2y M x -，22(3,)2y N x -，所以点P 的坐标12121(3,())222yy x x +--， ……………………9分直线2PF 的斜率为)22(41130)22(21'22112211-+-=---+-=x y x yx y x y k4)(24)(32414)(2)(241212121212121211212++-++-⋅=++-+-+=x x x x k x x k x kx x x x x y y y x x y ，……… 11分将34124,34822212221+-=+=+k k x x k k x x 代入上式得：222222224128234134343'412844244343k k k k k k k k k k kk k -⋅-⋅+++=⋅=---+++， 所以'k k ⋅为定值43-． (13)21．（本小题满分14分）解：（Ⅰ）函数)(x f 的定义域为).,0(+∞ ……………1分 当0=a 时，x x x f 1ln 2)(+=，∴.1212)(22x x x x x f -=-=' ………………2分 由0)(='x f 得.21=x )(),(x f x f '随x 变化如下表：故，2ln 22)2()(-==f x f 极小值，没有极大值． …………………………4分 （Ⅱ）由题意，ax x a x g 2ln )2()(+-=，在),1[+∞上单调递增，02222)(≥+-=+-='xa ax a x a x g 在),1[+∞上恒成立， 设022)(≥-+=a ax x h 在),1[+∞上恒成立， ………………………………5分 当0=a 时，02≥恒成立，符合题意． ………………………………………6分 当0>a 时，)(x h 在),1[+∞上单调递增，)(x h 的最小值为022)1(≥-+=a a h ， 得2-≥a ，所以0>a , ………………………………………8分 当0<a 时，)(x h 在),1[+∞上单调递减，不合题意,所以0≥a （也可以用分离变量的方法）……………………………10分（Ⅲ）由题意，221)2(2)(x x a ax x f --+='，令0)(='x f 得a x 11-=，.212=x 10分 若0>a ，由0)(≤'x f 得]21,0(∈x ；由0)(≥'x f 得).,21[+∞∈x …………11分 若0<a ，①当2-<a 时，211<-a ，]1,0(a x -∈或),21[+∞∈x 时，0)(≤'x f ；]21,1[a x -∈时，0)(≥'x f ；②当2-=a 时，0)(≤'x f ；③当02<<-a 时，]21,0(,211∈>-x a 或),1[+∞-∈a x ,0)(≤'x f ;]1,21[ax -∈,.0)(≥'x f …………………………13分综上，当0>a 时，函数的单调递减区间为]21,0(，单调递增区间为),21[+∞；当2-<a 时，函数的单调递减区间为),21[],1,0(+∞-a ，单调递增区间为]21,1[a -；当2-=a 时，函数的单调递减区间为),0(+∞；当02<<-a 时，函数的单调递减区间为),,1[],21,0(+∞-a 单调递增区间为]1,21[a-． …………………………14分。

2014-2015学年山东省枣庄市滕州市实验中学高三（上）期中化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是( )A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2．D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质2．下列化学用语不正确的是：( )A．乙烯的结构简式：CH2=CH2B．二氧化硫分子比例模型：C．漂粉精的主要成分：CaCl2D．HCN分子的结构式：H﹣C≡N3．有关说法中正确的是( )A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．P4和CH4都是正四面体型结构的分子，且键角都为109°28ˊC．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D．电子层结构相同的简单离子，其半径随核电荷数增大而减小4．美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20nm～60nm）．下列有关说法中错误的是( )A．检测时NaAuCl4发生氧化反应B．葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHOC．葡萄糖具有还原性D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应5．下列叙述错误的是( )A．CuSO4•5H2O是一种化合物B．分散系一定是混合物C．碱性氧化物不一定是金属氧化物D．氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质6．下列说法正确的是( )A．标准状况下，33.6 L SO3中含有的氧原子数是4.5N AB．1 mol OH﹣和1 mol﹣OH（羟基）中含有的电子数均为9N AC．在加热条件下，100 mL18.4 mol/L的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92 N AD．当0.2 mol Na218O2与足量CO2完全反应后，生成碳酸钠的质量为21.6 g7．下列说法正确的是( )A．向500mL 1 mol/LNa2CO3溶液中，滴加600mL 1 mol/LHCl 得到标况下CO2体积为2.24L B．电解精炼铜时，若阴极得到2摩尔电子，则阳极质量减少64克C．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol•L﹣1D．可用pH试纸测得氯水的酸性强弱8．下列离子方程式正确的是( )A．等体积、等浓度的Ba（OH）2溶液与KAl（SO4）2溶液混合：3Ba2++6OH﹣+2 Al3++3SO42﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣C．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OD．向NaOH溶液中加入金属铝：Al+2OH﹣═AlO2﹣+2H2O9．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是( )A．A B．B C．C D．D10．下列说法正确的是( )A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．向Fe（NO3）2溶液加入盐酸，由于酸性增强抑制Fe2+的水解，使c（Fe2+）增大C．Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，再加入KSCN溶液，溶液一定变为血红色D．把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl3溶液中，不可能出现只有铁剩余没有铜剩余的情况二、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）11．下列比较不正确的是( )A．等浓度的NH4HSO4、NH3•H2O、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的五种溶液，其中（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（NH4+）最大B．NaClO和BaCl2混合溶液：c（Na+）+2c（Ba2+）=c（ClO﹣）+c（HClO）+c（Cl﹣）C．25℃下，0.2 mol•L﹣1 HCl溶液与0.2 mol•L﹣1 YOH（一元弱碱）溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），则c（Cl﹣）=c（Y+）+c（YOH）=0.2 mol•L﹣1D．常温下，将0.2 mol•L﹣1某一元碱ROH溶液和0.1 mol•L﹣1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R+）12．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）⇌2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：下列说法错误的是( )A．b＜fB．915℃、2.0MPa时E的转化率为50%C．该反应的△S＞0D．K（1000℃）＞K（810℃）13．综合如图判断，下列正确的说法是( )A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣═Fe2+B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大14．向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L．向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g．则下列关系不正确的是( )A．B．C．n=m+17Vc D．15．已知常温下，AgBr的K sp=4.9×10﹣13 mol2•L﹣2、AgI的K sp=8.3×10﹣17 mol2•L﹣2下列说法正确的是( )A．在常温下AgI水溶液中，Ag+和I﹣浓度的乘积是一个常数B．在常温下，在任何含AgI固体的溶液中，c（Ag+）=c（I﹣）且Ag+与I﹣浓度的乘积等于8.3×10﹣17 mol2•L﹣2C．常温下，将1mL 1.0×10﹣2 mol/L的KI与AgNO3溶液等体积混合，则生成AgI沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为3.32×10﹣14mol/LD．向AgI饱和溶液中加入AgBr固体，c（I﹣）不变，K sp值不变16．实验室需480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )A．称取氢氧化钠20.0 gB．定容时俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗D．移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方17．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，下列有关叙述中正确的是( )①若KI溶液中混有Br﹣，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成．②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣③向NaClO溶液中通往少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，其离子方程为：3Br2+6CO32﹣+3H2O=5Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣．A．②④B．①③C．②③D．①④18．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是( )A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+B．原溶液中一定含有SO42﹣和Na+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有Na2SO4三、解答题（共7小题，满分56分）19．（1）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣．两步反应的能量变化示意图如图1：1 mol NH4+（aq）全部氧化成NO3﹣（aq）的热化学方程式是__________．（2）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示，写出该电解池的电极反应式阳极：__________ 阴极：__________．20．以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水的反应情况进行分类的分类图．请根据你所学的知识按要求填空：（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是：__________（2）D组物质包括__________（填化学式）．（3）C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为__________．（4）D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式：__________．21．如图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物．A、C为无色气体．（1）物质M可以是__________或__________，C是__________，F是__________．（2）反应①的化学方程式__________．（3）反应②的离子方程式__________．（4）F→G的化学方程式__________．22．（13分）现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置：Ⅰ．探究该合金的某些性质：（1）取a g合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓硫酸，A、B中均无明显现象，原因是__________．（2）点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，请写出A中反应的化学方程式：__________．（3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置．滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式__________ __________Ⅱ．测定样品中碳的质量分数：（4）装置F的作用是__________．（5）反应结束后，若U形管E增重m g，则合金中碳的质量分数为__________（用含m和a的式子表示）．若没有装置D，会使合金中碳的质量分数__________ （填偏高、偏低、无影响）（6）若将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体__________mol（不考虑溶解的SO2）．23．回答下列问题（1）已知常温下，在NaHSO3溶液中c（H2SO3）＜c（SO32﹣），且H2SO3的电离平衡常数为K1=1.5×10﹣2K2=1.1×10﹣7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10﹣2；则等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3•H2O ②（NH4）2CO3③KHSO3④KHCO3⑤Ba （OH）2，溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为__________（2）NaHSO3具有较强还原性可以将碘盐中的KIO3氧化为单质碘，试写出此反应的离子反应方程式__________（3）在浓NH4Cl溶液中加入镁单质，会产生气体，该气体成分是__________，用离子方程式表示产生上述现象的原因：__________．24．已知25℃时K sp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12，K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20，K sp[Fe（OH）]=4.0×10﹣38，K sp[Al（OH）3]=1.1×10﹣333（1）①在25℃下，向浓度均为0.1mol•L﹣1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式）．②用MgCl2、AlCl3的混合溶液（A）与过量氨水（B）反应，为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入__________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物．（2）溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10﹣5 mol•L﹣1时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2 mol•L﹣1．此时所得沉淀中__________（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）3．请写出计算过程__________．25．某氮肥NH4HCO3中混有少量（NH4）2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中（NH4）2CO3的质量分数：称取5.7g上述样品与2.0mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应（该温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图1所示：（1）A点前样品与NaOH反应的离子方程式为__________（2）为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用如图2装置中的__________．（3）样品中（NH4）2CO3的质量分数是__________%（保留一位小数）．2014-2015学年山东省枣庄市滕州市实验中学高三（上）期中化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是( )A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2．D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质考点：镁、铝的重要化合物；二氧化硫的污染及治理；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：化学应用．分析：A、根据信息：Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，进行分析；B、根据纯棉和纯毛的成分不同分析，燃烧纯毛时烧焦羽毛的气味；C、根据二氧化碳在水中的溶解度很小分析，正常雨水因溶解二氧化碳，PH值为5.6；D、牛奶中溶入极微量银离子，细菌的蛋白质结构遇银离子（重金属离子）变性，这是蛋白质的性质之一．解答：解：A、Mg（OH）2和Al（OH）3受热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所有它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂，故A正确；B、纯棉织物的主要成分是纤维素，与纸相同，燃烧时有烧纸味，纯毛织物的主要成分是蛋白质，燃烧时烧焦羽毛的气味，故B正确；C、二氧化碳在水中的溶解度很小，正常雨水因溶解二氧化碳，PH值为5.6，二氧化碳不会使雨水的pH由4.68变为4.28，故C错误；D、牛奶中溶入极微量银离子，细菌的蛋白质结构遇银离子（重金属离子）变性，从而杀死细菌，故D正确．故选：C．点评：考查化学知识在生活实际中是应用、物质性质等，难度不大，体现化学来源于生活，更服务于生活．注意基础知识的掌握．2．下列化学用语不正确的是：( )A．乙烯的结构简式：CH2=CH2B．二氧化硫分子比例模型：C．漂粉精的主要成分：CaCl2D．HCN分子的结构式：H﹣C≡N考点：结构简式；结构式；球棍模型与比例模型．专题：化学用语专题．分析：A、结构简式要标明官能团，乙烯的官能团是碳碳双键；B、二氧化硫分子含有一个硫原子两个氧原子，硫原子半径大于氧原子半径，分子呈V型；C、漂粉精的主要成分为CaClO，漂白粉的主要成分为CaCl2．D、HCN分子中C原子核外有4个电子能形成4个共价键，N原子核外有5个电子能形成3个共价键，分子内含有﹣C≡N．解答：解：A、结构简式要标明官能团，乙烯的官能团是碳碳双键，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A正确；B、二氧化硫分子含有一个硫原子两个氧原子，硫原子半径大于氧原子半径，分子呈V型，故B正确；C、漂粉精的主要成分为Ca（ClO）2，漂白粉的主要成分为Ca（ClO）2、CaCl2，故C错误；D、HCN分子中C原子核外有4个电子能形成4个共价键，N原子核外有5个电子能形成3个共价键，分子内含有﹣C≡N，故D正确．故选：C．点评：本题考查了中学常见的几种物质的结构简式、结构式、比例模型，难度不大，注意基础知识的积累．3．有关说法中正确的是( )A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．P4和CH4都是正四面体型结构的分子，且键角都为109°28ˊC．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D．电子层结构相同的简单离子，其半径随核电荷数增大而减小考点：键能、键长、键角及其应用；微粒半径大小的比较；氧化还原反应．分析：A．键长越短，键能越大；B．白磷分子中键角为60°；C．某元素由化合态变为游离态，化合可能升高，也可能降低；D．电子层结构相同的简单离子，其核电荷数越大，对核外电子的引力越强，半径越小．解答：解：A．键长越短，键能越大，分子越稳定，故A错误；B．P4和CH4都是正四面体型结构的分子，白磷分子中键角为60°，甲烷的键角为109°28ˊ，故B错误；C．某元素由化合态变为游离态，化合可能升高，也可能降低，如S2﹣变为S，化合价升高被氧化，SO2变为S，化合价降低被还原，故C错误；D．电子层结构相同的简单离子，其核电荷数越大，对核外电子的引力越强，半径越小，则电子层结构相同的简单离子，其半径随核电荷数增大而减小，故D正确．故选D．点评：本题考查了共价键、键角、氧化还原反应、离子半径比较等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．4．美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20nm～60nm）．下列有关说法中错误的是( )A．检测时NaAuCl4发生氧化反应B．葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHOC．葡萄糖具有还原性D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应考点：葡萄糖的性质和用途；纳米材料．专题：化学应用．分析：A．化合价降低的反应是还原反应；B．葡萄糖结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO；C．葡萄糖中含有醛基；D．分散质粒子直径在1nm﹣100nm之间的分散系为胶体．解答：解：A．氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故A错误；B．葡萄糖的结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，故B正确；C．葡萄糖中含有醛基，具有还原性，故C正确；D．纳米金单质颗粒直径为20nm～60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，故D正确．故选A．点评：本题考查胶体、葡萄糖的性质、氧化还原反应等，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．5．下列叙述错误的是( )A．CuSO4•5H2O是一种化合物B．分散系一定是混合物C．碱性氧化物不一定是金属氧化物D．氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A、由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物；B、将一种或几种物质分散到另一种或几种物质中得到的体系称为分散系；C、碱性氧化物一定是金属氧化物；D、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物；解答：解：A、由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物，故CuSO4•5H2O是化合物，故A正确；B、将一种或几种物质分散到另一种或几种物质中得到的体系称为分散系，故分散系一定是混合物，故B正确；C、碱性氧化物一定是金属氧化物，故C错误；D、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物；氯化银是盐，是强电解质，醋酸是弱酸，是弱电解质，酒精是非电解质，水银是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D正确．故选C．点评：本题考查了化合物、分散系、碱性氧化物和电解质非电解质的辨别，难度不大．6．下列说法正确的是( )A．标准状况下，33.6 L SO3中含有的氧原子数是4.5N AB．1 mol OH﹣和1 mol﹣OH（羟基）中含有的电子数均为9N AC．在加热条件下，100 mL18.4 mol/L的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92 N AD．当0.2 mol Na218O2与足量CO2完全反应后，生成碳酸钠的质量为21.6 g考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标况下，三氧化硫为固体；B、1molOH﹣含10mol电子，1mol羟基（﹣OH）中含有9mol电子；C、浓硫酸随反应进行浓度减小，变为稀硫酸后不与铜发生反应；D、Na218O2与CO2的反应是一个歧化反应，过氧化钠中1个氧原子化合价降低为﹣1，另一个氧原子的化合价升高为0价，因此生成物Na2CO3中有1个18O为，摩尔质量为108g/mol，结合方程式可知碳酸钠物质的量．解答：解：A、标况下，三氧化硫为固体，故A错误；B、1molOH﹣含10mol电子，1mol羟基（﹣OH）中含有9mol电子，故B错误；C、在加热条件下，100mL 18.4mol/L的浓硫酸与足量金属铜反应，随反应进行浓度减小，变为稀硫酸后不与铜发生反应，实际得到二氧化硫分子数小于0.92N A，故C错误；D、Na218O2与CO2的反应是一个歧化反应，过氧化钠中1个氧原子化合价降低为﹣1，另一个氧原子的化合价升高为0价，因此生成物Na2CO3中有1个18O为，摩尔质量为108g/mol，故C错误由2Na218O2+2CO2═2Na2CO3+18O2可知，当0.2molNa218O2与足量CO2完全反应后，生成碳酸钠为0.2mol，故所得固体质量为0.2mol×108g/mol=21.6g，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．下列说法正确的是( )A．向500mL 1 mol/LNa2CO3溶液中，滴加600mL 1 mol/LHCl 得到标况下CO2体积为2.24L B．电解精炼铜时，若阴极得到2摩尔电子，则阳极质量减少64克C．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol•L﹣1D．可用pH试纸测得氯水的酸性强弱考点：电解原理；物质的量浓度；试纸的使用．分析：A．碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸，首先反应生成碳酸氢根离子，然后生成二氧化碳和水；B．阳极为粗铜，含有比铜活泼的金属如铁、锌，先失电子；C．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，溶液的体积大于1L；D．水中含有次氯酸具有漂白性，可漂白试纸；解答：解：A.500mL 1 mol/LNa2CO3溶液含有碳酸根离子的物质的量=0.5L×1mol/L=0.5mol，600mL 1 mol/LHCl 含有氢离子的物质的量=0.6L×1 mol/L=0.6mol，Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸先后发生反应：CO32﹣+H+=HCO3﹣，HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，1 1 1 1 1 10.5 0.5 0.5 0.1 0.1 0.1 所以生成二氧化碳的体积为0.1mol，标况下体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故A正确；B．电解精炼铜粗铜做阳极失电子发生氧化反应，精铜做阴极得到电子发生还原反应，若阴极得到2摩尔电子，阳极共失2摩尔电子，阳极电极反应由Cu﹣2e﹣=Cu2+，Fe﹣2e﹣=Fe2+，Zn﹣2e﹣=Zn2+，所以阳极溶解减少的质量不是铜失电子溶解的质量，故B错误；C.208 g BaCl2固体的物质的量==1mol，溶解在1 L水中溶液的体积大于1L，所以溶液的浓度小于1 mol•L﹣1，故C错误；D．氯水含有盐酸和次氯酸，可使试纸先变红后褪色，所以不能用pH试纸测量氯水的pH 值，故D错误；故选：A．点评：本题考查了有关方程式的计算、电解法精炼铜、物质的量浓度的概念、氯水的性质，题目综合性强，难度中等，明确物质的性质、电解的原理是解题关键，选项A为易错选项．8．下列离子方程式正确的是( )A．等体积、等浓度的Ba（OH）2溶液与KAl（SO4）2溶液混合：3Ba2++6OH﹣+2 Al3++3SO42﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣C．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OD．向NaOH溶液中加入金属铝：Al+2OH﹣═AlO2﹣+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．等物质的量的氢氧化钡与硫酸铝钾反应生成硫酸钡和氢氧化铝、硫酸钾；B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；C．硝酸具有强的氧化性能够氧化二价铁离子；D．原子个数、电荷数均不守恒．解答：解：A．等体积、等浓度的Ba（OH）2溶液与KAl（SO4）2溶液混合，离子方程式为：3Ba2++6OH﹣+2 Al3++3SO42﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故A正确；B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，离子方程式为：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣，故B错误；C．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O，故C 错误；D．向NaOH溶液中加入金属铝，离子方程式为：2Al+20H﹣+2H2O=2Al02﹣+3H2↑，故错误；故选：A．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应的实质以及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应的考查，题目难度不大．9．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是( )A．A B．B C．C D．D考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：A．C和O2反应可分别生成CO或CO2，CO与CO2可相互转化；B．Fe与HNO3反应可分别生成Fe（NO3）2、Fe（NO3）3，Fe（NO3）2、Fe（NO3）3可相互转化；C．Ca（OH）2与CO2反应可分别生成CaHCO3、CaCO3，CaHCO3、CaCO3可相互转化；D．AlCl3与NH3．H2O反应只生成Al（OH）3．解答：解：A．C和O2反应可分别生成CO或CO2，CO与O2反应可生成CO2，CO2与C 反应可生成，故A不选；B．Fe与HNO3反应可分别生成Fe（NO3）2、Fe（NO3）3，Fe（NO3）2与HNO3反应可生成Fe（NO3）3，Fe（NO3）3与Fe反应可生成Fe（NO3）2，故B不选；C．Ca（OH）2与CO2反应可分别生成CaHCO3、CaCO3，CaHCO3与Ca（OH）2反应可生成CaCO3，CaCO3与CO2、水反应可生成CaHCO3，故C不选；D．AlCl3与NH3．H2O反应只生成Al（OH）3，故D选；故选D．点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，为解答该题的关键，学习中注意相关基础知识的积累．10．下列说法正确的是( )A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．向Fe（NO3）2溶液加入盐酸，由于酸性增强抑制Fe2+的水解，使c（Fe2+）增大C．Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，再加入KSCN溶液，溶液一定变为血红色D．把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl3溶液中，不可能出现只有铁剩余没有铜剩余的情况考点：铁的化学性质；氯气的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：元素及其化合物．分析：A．氯气具有强氧化性；B．在酸性条件下，Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应，3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；C．Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，当铁过量时，全部生成二价铁；D．加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应．解答：解：A．氯气具有强氧化性，则过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化铁，故A错误；B．在酸性条件下，Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应，3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，Fe2+被氧化成三价铁离子，所以c（Fe2+）减小，故B错误；C．Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，当铁过量时，全部生成二价铁，再加入KSCN溶液，溶液不变血红色，故C错误；D．加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，不可能出现只有铁剩余没有铜剩余的情况，故D正确；故选：D．点评：本题考查铁及其化合物的性质，涉及氧化还原反应、三价铁离子的检验等，为常见的小综合习题，注重基础知识的考查，题目难度不大．二、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）11．下列比较不正确的是( )A．等浓度的NH4HSO4、NH3•H2O、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的五种溶液，其中（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（NH4+）最大B．NaClO和BaCl2混合溶液：c（Na+）+2c（Ba2+）=c（ClO﹣）+c（HClO）+c（Cl﹣）C．25℃下，0.2 mol•L﹣1 HCl溶液与0.2 mol•L﹣1 YOH（一元弱碱）溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），则c（Cl﹣）=c（Y+）+c（YOH）=0.2 mol•L﹣1D．常温下，将0.2 mol•L﹣1某一元碱ROH溶液和0.1 mol•L﹣1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R+）考点：离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．。