2012高考化学一轮复习 第3单元 共价键课时作业 苏教版选修3

1．下列既有离子键又有共价键的化合物是()A．Na2O B．NaOHC．CaBr2D．HF解析：选B。

典型的非金属元素O与H之间形成的是共价键，Na＋与OH－之间形成的是离子键。

2．下列分子的电子式书写正确的是()解析：选C。

A项，N原子未达到8电子；B项，Cl原子没有写全电子；D项，C与O 原子之间为两对共用电子对。

3．下列说法不正确的是()A．双键、叁键都含有π键B．成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固C．因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D．每一个原子轨道在空间都具有自己的方向性解析：选D。

s原子轨道是球形对称的，在空间不具有方向性，D项不正确。

4．以下事实可充分说明某晶体是原子晶体的是()A．固态时不导电B．硬而脆C．无延展性D．具有空间网状的微观结构解析：选D。

根据原子晶体的定义可得答案。

其余选项可用反例，如A项可举NaCl固体，B项、C项可举一些离子晶体的物质。

5. 金刚石是由碳原子所形成的正四面体结构向空间无限延伸而得到的具有空间网状结构的原子晶体。

在立方体中，若一碳原子位于立方体中心，则与它直接相邻的四个碳原子位于该立方体互不相邻的四个顶角上(如图中的小立方体)。

请问，图中与小立方体顶角的四个碳原子直接相邻的碳原子数为多少，它们分别位于大立方体的什么位置()A．12，大立方体的12条棱的中点B．8，大立方体的8个顶角C．6，大立方体的6个面的中心D．14，大立方体的8个顶角和6个面的中心解析：选A。

与小立方体顶角的四个碳原子直接相邻的碳原子分别位于大立方体的12条棱的中点，共12个(如图所示)。

高中化学学习材料1．下列说法中，错误的是( )A．只有非金属元素也可能形成离子化合物B．成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固C．对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定D．键长愈长，化学键愈牢固【解析】A项，如NH4Cl等铵盐，全部由非金属元素形成，却是离子化合物。

B项，如σ键的键能之所以比π键大就是因为其轨道重叠程度比π键多。

C项，键能本身就是用来衡量分子稳定性的一个物理量。

D项键长越长，键能就越小，破坏化学键所需能量就越低，化学键越不稳定。

【答案】 D2其中x、y w＞z＞y＞x，该规律性是( )A．成键电子数越多，键能越大B．键长越长，键能越小C．成键所用的电子数越少，键能越大D．成键电子对越偏移，键能越大【解析】观察表中数据发现，O2与O＋2的键能大者键长短，按此O2－2中键长比O－2中的长，所以键能要小。

按键长(氧氧键)由短到长的顺序为O＋2＜O2＜O－2＜O2－2，键能则应w＞z＞y＞x。

【答案】 B3．金刚石是典型的原子晶体。

下列关于金刚石的说法中，错误的是( )A．晶体中不存在独立的“分子”B．碳原子间以共价键相结合C．是硬度最大的物质之一D．化学性质稳定，高温下难与O2发生反应【解析】金刚石高温下与O2的反应属碳元素的性质，与晶体结构无关。

【答案】 D4．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( )A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子【解析】二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶角，所以A项错误；在SiO2晶体中，每6个Si和6个O形成一个12元环(最小环)，所以D对，B、C都错误。

【答案】 D5．下列事实能说明刚玉(Al2O3)是一种原子晶体的是( )①Al2O3是两性氧化物②硬度很大③它的熔点为2045 ℃④几乎不溶于水⑤自然界中的刚玉有红宝石和蓝宝石A．①②③B．②③④C．④⑤ D．②⑤【解析】①指的是Al2O3的分类，⑤指的是Al2O3的种类，这两项都无法说明Al2O3是一种原子晶体。

专题3 微粒间作用力与物质性质 3.3.3 共价键原子晶体练基础落实知识点1 共价键的本质、特征及分类1．下列关于共价键的说法错误的是( )A．原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键B．电负性相同或差值小的非金属原子形成的化学键为共价键C．HCl中Cl显－1价是因为共用电子对只在氯原子核周围运动D．H2O分子中有两个O—H共价键2．某原子的原子核外最外层电子排布为n s2n p4，按照共用电子对理论，该原子一般可形成共用电子对的数目是( )A．1对 B．2对 C．3对 D．4对3．关于乙醇分子的说法正确的是( )A．分子中共含有8个极性共价键B．分子中不含非极性键C．分子中只含σ键D．分子中含有一个π键知识点2 键能与反应热4．下列说法正确的是( )A．键能越大，表示该分子越容易受热分解B．共价键都具有方向性C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长D．H—Cl的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明HCl 比HBr分子稳定5226．已知N2＋O2===2NO为吸热反应，ΔH＝180 kJ·mol－1，其中N≡N、O===O键的键能分别为946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，则N—O键的键能为( )A．1 264 kJ·mol－1 B．632 kJ·mol－1C．316 kJ·mol－1 D．1 624 kJ·mol－1知识点3 原子晶体的结构与性质7．下列说法正确的是( )A．在含4 mol Si—O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4 N AB．金刚石晶体中，碳原子数与C—C键数之比为1∶2C．30 g二氧化硅晶体中含有0.5 N A个二氧化硅分子D．晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体8．氮化碳结构如图，其中β­氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。

第三单元共价键原子晶体第1课时共价键共价键的类型一、共价键的形成1．共价键的概念原子间通过__________所形成的________相互作用称为共价键。

2．共价键的形成过程(1)形成共价键的条件同种(电负性______）或不同种非金属元素（电负性相差______）,且原子的最外层电子______________，当它们的距离适当，引力和斥力______时，则原子间通过________形成共价键。

(2)共价键形成过程的表示方法用电子式表示共价键的形成过程：如HCl:__________________.3．共价键的本质当成键原子相互接近时,原子轨道发生______，自旋方向相反的未成对电子形成__________，两原子核间的电子密度______，体系的能量______。

4．共价键的特征(1）共价键的饱和性在形成共价键时，只有成键原子中______________________才能形成共用电子对。

成键过程中，每种元素的原子有几个未成对电子,通常就____________________________形成共价键，所以在共价分子中，每个原子形成共价键的数目是________，这就是共价键的饱和性。

（2)共价键的方向性在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道______________________________________成键，而且____________越多，电子在两核间出现的机会________,体系的能量______________,形成的共价键________.因此一个原子与周围原子形成的共价键就表现出方向性.方向性决定了分子的空间结构.预习交流1是不是所有轨道形成的共价键均有方向性？二、共价键的类型1．按共价键形成方式分类(1）σ键①σ键的概念：原子轨道沿核间连线方向以“______”的方式______形成的共价键。

②σ键的类型：ss、sp、pp.③σ键的稳定性：σ键______，在化学反应中不易____.（2)π键①π键的概念：原子轨道沿核间连线方向以“______”的方式______形成的共价键。

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．下列说法正确的是()A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B．H3O＋的存在，说明共价键不应有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而绕两个原子核运动解析：硫原子价电子的轨道排布式为，有两个未成对电子，只能与两个H原子形成2个σ键。

并非所有的共价键都有方向性，如在H2分子中两个H的1s轨道重叠，因s轨道为球形对称，所以H—H键无方向性。

H2O分子与H＋以一种特殊的共价键形成H3O＋。

原子轨道重叠后，成键电子在核间区域出现的机会增加。

答案：A2．下列说法中正确的是()A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B．双原子分子中化学键越长，分子越稳定C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D．在双键中σ键的键能比π键的键能小解析：共价键的键长越短，键能越大，分子越稳定，与键角无关，故A正确，B、C不正确；σ键中原子轨道重叠程度大于π键，σ键的键能高于π键的。

答案：A3．[双选题]下列反应中，有π键断裂的是()A．在光照条件下，H2和Cl2反应B．在光照条件下，CH4和Cl2反应C．催化剂作用下，CH2===CH2与H2加成D．一定条件下，N2和H2合成氨解析：由于CH2===CH2、N2中存在π键，反应时有π键断裂。

答案：CD4．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是()A．在一定条件下可发生加成反应B．该分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C．该分子只含有2个σ键和4个π键D．(CN)2不能与NaOH溶液反应解析：三键中有一个σ键、两个π键，π键易断裂而发生加成反应，A正确；N的原子半径比C小，N≡C键的键长比C≡C键的键长短，更比C—C键的键长短，B错；(CN) 2分子中还含有一个C—C σ键，故σ键共有3个，C错；(CN)2的性质与Cl2相似，可与NaOH溶液反应，D错。

高考化学专题3第三单元共价键原子晶体课堂达标即时巩固苏教版选修31. 以下既有离子键又有共价键的化合物是()A． Na2O B． NaOHC． CaBr2D． HF分析：选 B。

典型的非金属元素O与 H 之间形成的是共价键，＋－之间形成的是离子键。

Na与 OH2. 以下分子的电子式书写正确的选项是()分析：选 C。

A 项， N 原子未达到 8 电子； B 项， Cl 原子没有写全电子； D 项， C 与 O原子之间为两对共用电子对。

3.某元素基态原子的最外层电子排布为n s1，当它跟卤素联合时可形成的化学键()A．必定是共价键B．必定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键D．必定是极性共价键分析：选 C。

最外层电子排布为n s1基态原子能够是副族元素，也能够是第一主族元素，以第一主族的氢和钠元素为例，前者与卤素联合可形成共价键，后者与卤素联合形成离子键。

4. 以下说法不．正确的选项是()A．双键、叁键都含有π 键B．成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈坚固C．因每个原子未成对电子数是必定的，故配对原子个数也必定D．每一个原子轨道在空间都拥有自己的方向性分析：选D。

s 原子轨道是球形对称的，在空间不拥有方向性，5. 以下事实可充足说明某晶体是原子晶体的是()D 项不正确。

A．固态时不导电B．硬而脆C．无延展性D．拥有空间网状的微观构造分析：选 D。

依据原子晶体的定义可得答案。

其他选项可用反例，如A项可举NaCl 固体， B 项、 C项可举一些离子晶体的物质。

课后达标检测一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．下列既有离子键又有共价键的化合物是( ) A ．Na 2O B ．NaOH C ．CaBr 2D ．HF解析：选B 。

典型的非金属元素O 与H 之间形成的是共价键，Na ＋与OH －之间形成的是离子键。

2．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( ) ①HBr ②H 2O ③N 2 ④H 2O 2 ⑤CH 3COOCH 3 ⑥HCN A ．①②③ B ．③④⑤⑥ C ．①③⑥ D ．③⑤⑥答案：D3．COCl 2分子的结构式为，COCl 2分子内含有( )A ．4个σ键B ．2个σ键、2个π键C ．2个σ键、1个π键D ．3个σ键、1个π键解析：选D 。

C 和Cl 之间为σ键，C 和O 之间为一个σ键、一个π键。

4．已知N 2(g)＋O 2(g)===2NO(g)为吸热反应，ΔH ＝180 kJ ·mol －1，其中N ≡N 键、O O 键的键能分别为946 kJ·mol －1、498 kJ·mol －1，则N —O 键的键能为( )A ．1 264 kJ ·mol －1 B ．632 kJ ·mol －1 C ．316 kJ ·mol －1D ．1 624 kJ ·mol －1解析：选B 。

180 kJ·mol －1＝946 kJ ·mol －1＋498 kJ·mol －1－2E N —O ，所以E N —O ＝632 kJ·mol－1。

5．在下列化学反应中，反应时不形成配位键的是( )①H ＋＋OH －===H 2O ②2H 2＋O 2=====点燃2H 2O ③HCl ＋NH 3===NH 4Cl ④BaCl 2＋(NH 4)2SO 4===BaSO 4↓＋2NH 4Cl ⑤Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋⑥NaNH 2＋H 2O===NaOH ＋NH 3A ．①②④⑤⑥B ．②④⑤⑥C ．②④⑤D ．②解析：选A 。

一、单项选择题1．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是()A．不可能有很高的熔、沸点B．不可能是单质C．可能是有机物D．可能是离子晶体解析：2晶体中含有极性共价键Si—O键，由于该晶体是原子晶体，原子之间通过共价键结合，断裂需要吸收很高的能量，因此该物质的熔、沸点很高，，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，因此含有极性键的物质不可能是单质，，如CH4、CH3CH2OH等，则相应的物质是有机物，，可能含有极性共价键，如NaOH，也可能含有非极性共价键，如Na2O2，因此含有极性键的化合物可能是离子晶体，正确。

2．下列性质适合于某种原子晶体的是()A．熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液导电B．℃，液态不导电，水溶液导电C．能溶于CS2，熔点112 ℃，℃D．熔点3 550 ℃，很硬，不溶于水，不导电解析：选D。

由原子晶体所具有的一般特点：熔、沸点高，硬度大，不溶于水等性质，可以推断D项描述的晶体是原子晶体。

3．下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围等距且紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻12个CO2分子解析：选B。

氯化钠晶体中，每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋共有12个，等距且紧邻的Cl－共有6个。

4．下列说法正确的是()A．原子晶体中只存在非极性共价键B．因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFC．液氮汽化时，分子内共价键不会发生断裂D．凡有规则外形的固体一定是晶体解析：选C。

A项SiO2中存在极性键；B项HF分子间存在氢键，故HF的沸点高。

5．下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是()A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．CO2与SiO2晶体类型相同C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．只要含有离子键的晶体就是离子晶体解析：选D。

1．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是( )A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和NaCl【解析】A项，Na2O2中既有离子键又有O—O共价键，不正确；B项，CaF2中只有离子键，不正确；D项，NaCl属于离子化合物，没有共价键。

【答案】 C2．下列说法正确的是 ( )A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的分子一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键【解析】A项的反例为NaOH、Na2O2等；C项的反例为Cl2等；D项的反例为AlCl3等。

【答案】 B3．对σ键的认识不正确的是( )A．σ键不属于共价键，是另一种化学键B．不是所有σ键都有方向性C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同【解析】共价键根据原子轨道的重叠方式不同分成了σ键和π键，A不正确；由于s原子轨道呈球形对称，s—s σ键无方向性，B正确；分子中只要有共价键，一定含有σ键，C正确；含有π键的化合物与只含σ键的化合物不是一种物质，化学性质不同，D正确。

【答案】 A4．下列有关化学键类型的叙述正确的是( )A．全部由非金属元素构成的化合物中肯定不存在离子键B．所有物质中都存在化学键C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)D．乙烷分子中只存在σ键，不存在π键【解析】铵盐是离子化合物，含有离子键，但其中就没有金属元素，A项错；稀有气体的原子本身就达到稳定结构，不存在化学键，B项错；乙炔中存在3个σ键和2个π键，2个C—H键和碳碳叁键中的1个键是σ键，而碳碳叁键中的两个是π键，C项错。

【答案】 D5．(2018·丽水高二质检)下列说法中，不正确的是( )A．一般情况下，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．NH＋4的4个σ键完全相同，其中的一个是配位键【解析】从原子轨道重叠程度看，π键轨道重叠程度比σ键重叠程度小，故π键稳定性低于σ键。