宿城一中高二化学竞赛辅导检测试题三

高二化学竞赛联考（三）（时间：120分钟满分：150分）一、选择题（每小题只有1个对的答案，各4分，共40分）i．某物质A在一定条件下受热分解，产物都是气体，有关的化学方程式为：2A＝B＋2C＋2D。

若生成的混合气体对氘气的相对密度为d，则A的相对分子质量为A 2dB 2.5dC 5dD 10dii．下列化合物中，具有顺、反异构体的是A C2H4B N2F2C H2O2D S2Cl2iii．核化学家在回旋加速器上用高能86Kr离子轰击208Pb靶，氪核与铅核融合，放出1个中子，生成X原子，在120微秒后，该核分裂出1个α粒子（即氦原子核），衰变成另一个新核Y。

则下列说法对的的是A Y元素属于第八周期元素B X的原子序数是116C Y原子的中子数为289D X原子的中子数为175iv．钠盐和钾盐性质相似，但在很多生产实际中多用钾盐而不用钠盐，如实验室制氧气是用KClO3而不是用NaClO3，制黑火药用KNO3而不用NaNO3，并且在KNO3中不能具有NaNO3，以下各种理由合理的是A 钾盐比钠盐更容易得到B 钾盐的氧化性比钠盐强C 钾盐的熔点比钠盐高D 钠盐的吸湿性比钾盐强v．生活中碰到的某些问题经常涉及到化学知识，下列叙述中对的的有①变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反映；②电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是由于潮湿的空气中，铜与铝接触形成原电池，铝不久被腐蚀；③河海分界处易沉积成沙洲，是胶体遇电解质溶液凝聚的结果；④蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打溶液或稀氨水；⑤加酶洗衣粉是在洗衣粉中加人能使蛋白质水解的碱性蛋白质，为了不减少酶的活性，洗衣服时水的温度越高越好；⑥冬季为防止皮肤皲裂，可使用含水量30%左右的甘油护肤，由于甘油具有吸湿性，所以能保持皮肤滋润；⑦SO2和Cl2均可用来漂白物质，同时使用会使它们漂白效果明显增长；⑧苯酚具有杀菌消毒作用，药皂中经常掺有少量苯酚，所以我们可以将苯酚直接涂抹在皮肤上起消毒作用A 2句B 3句C 4句D 5句vi．蒽与苯炔反映生成化合物A：假如A中二个氢被甲基取代的异构体种数有A 11B 13C 15D 17vii．漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。

安徽省宿州市宿城第一中学2019-2020学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A. 钠燃烧时发出黄色的火焰B. 钠燃烧时生成氧化钠C. 钠有很强的还原性D. 钠的最外层有一个电子参考答案：B略2. X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）。

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D3. 下列事实能说明HNO2是弱电解质的是()① 10mL0.1mol/L HNO2溶液恰好与10mL0.1mol/LNaOH溶液反应②用HNO2溶液作导电实验灯泡很暗③c(H+)相同且等体积的HNO2溶液和盐酸与足量的锌反应前者产生的氢气多④0.1mol/L HNO2溶液的pH＝2.1⑤NaNO2溶液的pH＞7A.①③④B.②③④C.③④⑤ D.②④⑤参考答案：略4. 下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．熔点由高到低:Na>Mg>AlC．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI参考答案：B略5. 下列物质中属于两性化合物的是（）A.MgOB.AlC.NaAlO2D.Al(OH)3参考答案：D6. 有机物分子式为C4H10O，能与金属钠反应放出H2，该化合物中，可由醛还原而成的有（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种参考答案：B略7. 某烃0.1mol，在氧气中完全燃烧，生成13.2g CO2、7.2gH2O，则该烃的分子式为A．甲烷 B．乙烯 C．丙烷 D．丁烷参考答案：C略8. 关于晶体的下列说法正确的是( )A．在晶体中只要有阳离子就一定要有阴离子B．在晶体中只要有阴离子就一定要有阳离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低参考答案：B略9. 、下列有机物在适量的浓度时，不能用于杀菌、消毒的是A、苯酚溶液B、乙醇溶液C、乙酸溶液D、乙酸乙酯溶液参考答案：D略10. 一定温度下，可逆反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是（）A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3B．容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:1 ks5u参考答案：B略11. 下列属于碳链异构的是 ( )参考答案：C 12. 以H2、CO为主要组成，供化学合成用的一种原料气叫做“合成气”.若用天然气为原料制合成气，可用“天然气蒸气转化”的反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g);△H＞0kJ/mol生产时主要条件是温度、压强和水蒸气的配比，另外还要有适宜的催化剂.合成气里的H2可用于合成氨，CO最终分离出来后可用于合成甲醇、醋酸、乙二醇等，即新兴起的以分子中只含有一个碳原子的化合物为原料来合成化工产品的“C1化学”.据此回答问题，错误的是（）A.反应速率为v(H2)= 3v(CH4)B.温度为800℃～820℃，若超过1500℃反而不利C.工业上为使平衡正向移动，要用过量的天然气D.在加压的条件下，正反应速率会增大参考答案：C略13. 最简式相同, 但既不是同系物, 又不是同分异构体的是A．辛烯和3—甲基—1—丁烯 B．苯和乙炔C．1—氯丙烷和2—氯丙烷 D．甲基环己烷和乙烷参考答案：B略14. 合成氨工业有下列生产流程,其先后顺序为()①原料气制备②氨的合成③原料气净化和压缩④氨的分离A.①②③④B.①③②④C.④③②①D.②③④①参考答案：B解析：按合成氨工业流程,原料气制备→原料气的净化和压缩→合成氨→氨的分离是其正确的顺序。

高中化学竞赛初赛模拟试卷(3)第一题(6分)在正确选项上圈圈。

1.对于一个活化能为零的反应，下列叙述何者止确A催化剂不会有作用B平衡常数K》1 C温度增加反应速率常数增加D为吸热反应E以上阳非2.将煮沸的水静置在室温环境中水会逐渐冷却为室温，这是因为A系统的内能B然趋向最髙B系统的内能自然趙向最低C系统和环境的总内能口然趋向最低D系统的混乱度自发趋向最高E系统和环境的总混乱度口发趋向最高3.下列络合物中，何者的C—0键长最短A [Ti(CO)6]2+B [V(CO)6]~C 2Cr(CO)6D [Mn(CO)6]+E 以上皆非第二题(6分)已知下列氨基酸的等电点(pl)为:1.当氨基酸:Ala、Ser、Phe、Leu> Arg、Asp> His的混合物在pH=3.9时进行纸电泳, 那些氨基酸移向止极？那些氨基酸移向负极？2.纸电泳时，冇相同电荷的氨慕酸常可少许分开，例如Gly和Leu。

你能解释吗？第三题(8分)化合物A(C14H22O2)用稀盐酸处理生成B (C10H12O),当用Br/NaOH处理B时，得到一种酸C (C9H10O2) , B在NH2NH2-KOH一二乙二醇中加热得D (C I0H14)用苯甲醛和稀碱处理B时得到E (C I7H16O),花合物A、B、C、D经剧烈氧化得到邻苯二叩酸，写出A、B、C、D、E的结构，并用方程式表示其形成过程。

第四题(6分)己知氮化物离子N'是极好的配体，特别是对笫二和笫三过渡系的金属，人们认为N'是己知的最强的兀给予体。

化学家合成了一种氮化物离子，化学式为[NIr3(SO4)6(H2O)3]4-,测赵结构厉发现，其中的N原子配位方式为平面三角形P 3桥联，斤的配位方式为八面体配位，整个离子结构高度对称。

1.Ir的氧化数为多少？2.试画出该离子的空间结构。

各原子用不同的小球表示。

第五题（15分）试解释下列现象：1 •柠檬汁被冰过后，其酸度略感降低。

高二化学竞赛试题答案一、选择题1. C2. B3. A4. D5. E二、填空题6. 原子量是71的元素是铱（Ir）。

7. 氧化还原反应中，氧化剂的氧化态降低，还原剂的氧化态升高。

8. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都包含\(6.022 \times10^{23}\)个基本单位。

9. 化学键的类型包括离子键、共价键和金属键。

10. 酸碱中和反应的实质是氢离子（H+）与氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）。

三、计算题11. 根据题目给出的化学方程式，设未知数x，然后通过物质的量关系进行计算，最终得出x的值为...12. 利用化学平衡常数Kc，结合题目中给出的浓度数据，通过代入公式计算得到平衡时各物质的浓度，进而得出反应的限度。

四、简答题13. 描述如何通过实验区分硬水和软水。

- 硬水中含有较多的钙、镁离子，可以通过加入肥皂水进行区分。

硬水与肥皂反应生成不溶性的沉淀，而软水则会产生丰富的泡沫。

14. 解释勒夏特列原理。

- 勒夏特列原理指出，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件（如浓度、压力、温度）的改变时，系统会自发地调整，以减弱这种改变的影响，从而重新达到平衡状态。

五、实验题15. 描述如何使用滴定法测定溶液的pH值。

- 首先，使用pH计校准pH值。

然后，将待测溶液取样放入滴定管中，用已知浓度的标准溶液逐滴加入，同时观察pH计的读数变化。

当pH计读数达到目标值时，记录下加入的标准溶液体积，根据滴定公式计算出待测溶液的pH值。

六、论述题16. 讨论绿色化学的重要性及其在工业生产中的应用。

- 绿色化学强调在化学过程的设计、开发和实施中，尽可能减少或消除有害物质的生成和使用。

它包括12项原则，如防止污染、提高原子经济性、使用安全溶剂等。

在工业生产中，绿色化学的应用可以减少废物产生、降低能源消耗和提高原料利用率，对环境保护和可持续发展具有重要意义。

请注意，以上内容仅为示例，实际的化学竞赛试题和答案会根据具体竞赛的题目而有所不同。

安徽省宿城第一中学高中化学氮及其化合物测试试题及答案一、选择题NH+，你认为下列试纸和试剂可用到的是1．为了检验某固体物质中是否含有4①蒸馏水②NaOH 溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①②④B．②③C．①②③D．①③⑤【答案】C【详解】NH+时，为便于反应，通常将固体先溶于水，然后加入强碱溶液、加检验固体物质中的4热，逸出的NH3用湿润的红色石蕊试纸检验，所以应选择①②③，故选C。

2．某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－【答案】A【详解】A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH4+，A项正确；B. 原溶液中若含HCO3-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO32-，B项错误；C. 产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，C项错误；D. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，则引入了Cl-，故不能证明是原溶液中是否含有Cl-，D 项错误；答案选A。

3．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加65%的浓HNO3、98.3%的浓H2SO4和新制氯水，三张试纸最后的颜色为A．红、红、红B．白、黑、白C．红、黑、红D．红、黑、白【答案】B【详解】硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色，最后试纸呈现白色；浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取其中的H、O，只剩下黑色的碳，最后试纸呈黑色；新制氯水具有漂白性，将试纸漂白，最后试纸呈白色；即三张试纸最后呈现的颜色依次为白、黑、白；答案选B。

高二化学竞赛试题说明： 本试题共6页，两大题，共17小题， 满分100分，考试时间100分钟一、选择题（每小题有1至2个选项符合题意，每小题3分，共33分）分）1、泽维尔用四氟二碘化碳做了下面的实验：（ ）发现2个完全等同C —I 键是一先一后断裂的。

有关上述反应类型的判断中正确的是键是一先一后断裂的。

有关上述反应类型的判断中正确的是A ．取代反应．取代反应B ．加成反应．加成反应C ．消去反应．消去反应D ．加聚反应．加聚反应2．下列说法不正确．．．的是（的是（ ）A ．天然气的主要成分是甲烷．天然气的主要成分是甲烷B ．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热能发生水解反应．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热能发生水解反应C ．向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得银氨溶液．向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得银氨溶液D ．乙醇、乙烯、乙醛都可被酸性高锰酸钾溶液氧化．乙醇、乙烯、乙醛都可被酸性高锰酸钾溶液氧化 3．下列离子反应方程式正确的是（．下列离子反应方程式正确的是（ ）A ．氨水吸收过量的SO 2：OH －＋SO 2＝HSO 3－B ．FeSO 4溶液被氧气氧化：4Fe 2＋＋O 2＋2H 2O ＝4Fe 3＋＋4OH －C ．少量二氧化碳与苯酚钠溶液反应：．少量二氧化碳与苯酚钠溶液反应： 2 O-- +H 2O+CO 2→ 2 + CO 32— D ．Cl 2与稀NaOH 溶液反应：Cl 2+2OH －＝Cl －+ClO －+ H 2O 4．N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A ．22.4L NH 3中含氮原子数为 N AB ．14g 乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为N AC ．1 L 0.1mol·L －－1碳酸钠溶液的阴离子总数小于0.1 N A D ．1 mol O 2和2 mol SO 2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2N A5．A 、B 、C 为短周期元素，A 的最外层电子数是次外层的3倍，B 是最活泼的非金属元素，C 的氯化物是氯碱工业的原料，下列叙述正确的是（的氯化物是氯碱工业的原料，下列叙述正确的是（ ）A ．A 是O ，B 是Cl B ．A 、B 、C 的原子半径大小关系是：A ＞C ＞B C ．B 的气态氢化物比A 的稳定的稳定D ．向AlCl 3溶液中加过量C 的最高价氧化物对应水化物可得白色沉淀的最高价氧化物对应水化物可得白色沉淀6．有关右图的说法正确的是（．有关右图的说法正确的是（ ）A ．构成原电池时溶液中SO -24移向Cu 极 B ．构成原电池时Cu 极反应为：极反应为： Cu ﹣2e －－＝Cu 2+ C ．构成电解池时Fe 极质量既可增也可减极质量既可增也可减D ．a 和b 分别接直流电源正、负极，Fe 极会产生气体极会产生气体7．我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如：．我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如：．胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为二、非选择题（本题6小题，共67分）回答以下问题：回答以下问题：（1）下列对A 物质的描述正确的是物质的描述正确的是 （填代号）。

高二化学竞赛练习题及答案（2021最新版）作者：______编写日期：2021年__月__日一、海带是高含碘的物质，可以用来提取碘，生产过程可以使用多种氧化剂，如NaNO2、NaClO、Cl2、MnO2等1．分别写出使用上述氧化剂提取碘的离子方程式1．如果使用Cl2作氧化剂,你认为最可能发生的副反应是什么?写出离子反应方程式。

2．如果发生⑵中副反应，你认为应采取什么办法重新得到碘? 写出离子反应方程式。

二、亚硝酸和亚硝酸盐中的NO2电极电位数据可推测它们既有还原性,又有氧化性。

－1.画出NO2的结构图；－2.写出一个表明NO2起还原剂的反应方程式，并画出其含氮产物的结构图；－3.写出一个表明NO2起氧化剂的反应方程式，并画出被还原的最常见含氮产物的结构图。

三、高分子材料越来越广泛地应用于建筑、交通等领域，但由于其易燃性，所以－阻燃技术受到广泛关注，Mg(OH)2、Al(OH)3均是优良的无机阻燃剂。

1．比较Mg(OH)2、Al(OH)3分解温度的高低，为什么？2．写出Mg(OH)2、Al(OH)3受热分解方程式，并配平。

3．为什么Mg(OH)2、Al(OH)3具有阻燃作用?四、（10分）选择正确答案填于下列各小题的括弧中1. 中心原子以dsp2杂化轨道与配位体成键的分子是（）－－A．H2SO4 B．H3PO4 C．Re(H2O)4 D．MnO42. 在下列八面体构型的络合物中，哪一个表现出磁性（）－－－A．Fe(CN)64 B．CO(NH3)63 C．Mn(CN)65 D．Mn(H2O)62+3. 具有四面体构型的分子是（）－－A．PtCl42 B．Ni(CO)4 C．Ni(CN)42 D．PtCl2(NH3)24. 不具有共轭π键的分子是（）－A．RCONH2 B．BCl3 C．SO42 D．(NH2)2CO5. 下列哪个分子的原子是共平面的（）A．B2H4 B．C2H4 C．C2H6 D．CH2=C=CH2五、（1）有一配合物，其组成（质量分数）为钴21.4 %、氢5.5 %、氮25.4 %、氧23.2 %、硫11.64%、氯12.86 %若其摩尔质量为275.64 g·mol-1。

宿城一中高一化学竞赛辅导检测试题三本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共28小题。

满分100分，考试时间120分钟。

第Ⅰ卷（选择题 25小题共75分）一、选择题（本题包括25小题，每小题3分，共75分；有两小题有两个选项符合题意，其它各小题只有一个选项符合题意）1．党的十八大报告提出，要建设美丽中国，加强生态文明制度建设。

把资源消耗、环境损害、生态效益纳入经济社会发展评价体系。

下列说法与美丽中国理念不相符合的是：A．用玉米淀粉制成玉米塑料、用大豆蛋白制成大豆纤维来代替聚乙烯等塑料——使用可降解材料，能减少“白色污染”。

B．用纯电动车、氢燃料电池车、燃乙醇汽油车代替普通燃汽油车——不排放化学物质，实现了“零排放”。

C．用太阳能光伏电板做成建筑材料，让建筑物的外墙屋顶成为“发电机”——可减少煤、天然气使用量，减轻空气污染。

D．升级改造园区污水处理系统，将生活用水、地表雨水分类处理——可减少污染，保护水资源。

2．下列物质能使品红溶液退色，且漂白原理基本相同的一组是①二氧化硫②氯水③过氧化钠④漂白粉⑤活性炭A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤3．下列有关元素及其化合物的知识说法正确的是A. 所有的铵盐都能在受热时分解生成氨气B.Br2中溶有少量Cl2，可加入少量NaBr再用酒精萃取提纯C.SiO2是一种酸性氧化物，不能与任何酸发生反应D.浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸具有氧化性4. 类推是中学化学学习中一种重要的思维方法。

下列类推结论正确的是A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2 ,CaSO3与稀硝酸反应生成SO2B．NH4HCO3溶液呈碱性，NH4HSO4溶液也呈碱性C．CO2能使澄清石灰水变浑浊，SO2也能使澄清石灰水变浑浊D．常温下，Al在浓硫酸中无明显变化，Mg在浓硫酸中也无明显变化5. N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.在含有N A个CH3COO－的醋酸溶液中，H+ 数目略大于N AB.在标准状况下，2.24L的CCl4中含有C—Cl键的数目约为0.4N AC．5.6g金属铁与稀硝酸完全反应时失去的电子数为0.2N AD．常温常压下，100mL 1mol·L－1Na2CO3溶液中CO32-数目为0.1N A6．已知物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

宿城一中高一化学竞赛辅导检测试题八本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共34小题。

满分150分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷（选择题 25小题共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分；各小题有1个或2个选项符合题意）1. 科学家曾将6630Zn和20882Pb两原子经核聚合放出一定数目的中子，得到112号新元素的原子，该原子的质量数为267。

下列说法正确的是A.112号元素位于第8周期第VIII族B.该元素的原子属稳定性同位素C.该元素是“两性”金属元素D.上述两原子核聚合时释放出7个中子2.逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是A．化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物B．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应C．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物D．金属镁排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，所以其与硝酸反应一定放出氢气3．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成高一化学竞赛辅导检测试题八第1页共 14 页B．探究Na与水的反应可能有O2生成C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu(OH)2D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致4. 韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。

下列关于“暖冰”的说法正确的是A．暖冰中水分子是直线型分子B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”5.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2L 1mol/L NaF溶液中含Na+和F－均为2N AB．0.1mol OH－的质子数与0.1mol H2O的电子数均为N AC．在常温常压下，22gCO2含有的共用电子对数均为2N AD．在标准状况下，2.24L SO3中所含原子个数为0.4N A6. 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。

2023年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题1． 化学作为一门实用性很强旳学科与社会、环境等亲密有关。

下列有关说法中对旳旳是（ ）A.“低碳经济”重要是指减少对化石能源旳依赖B.光导纤维重要成分是晶体硅C.制作航天服旳聚酯纤维属于有机高分子化合物D.甲型H1N1流感病毒旳蛋白质由C.H 、O 元素构成 2．下列溶液中, 一定能大量共存旳离子组是（ ）A.pH=1旳溶液中: Na+ 、Mg2+ 、SO42- 、HCO3-B.具有大量Fe3+旳溶液中: Al3+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42-C.加入铝能放出H2旳溶液中: K+ 、NH4+ 、NO3- 、Cl-一、本题包括25小题，每题2分，共50分。

每题有1个或2个选项符合题意，若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。

若该题有2个选项符合D.水电离产生旳c（H+）=10-12mol·L-1旳溶液中: K+ 、Ba2+ 、NO3- 、OH-3. 用NA表达阿伏伽德罗常数, 一下论述对旳旳是（）A、1mol甲烷中旳氢原子被氯原子完全取代, 需要氯气分子数为2NAB.1.7g H2O2中具有旳电子数为0.9NAC.2mol旳NO2与水完全反应转移电子数为NA合理旳是（ ）A 用pH 试纸鉴别NaCl 和NH 4Cl 溶液NH 4+水解使溶液显酸性 B 取少许某溶液, 滴加氯化钡溶液, 生成白色沉淀该溶液中具有SO 42-C 配制氯化铁溶液时加入少许盐酸克制Fe 3+旳水解 D 向AlCl3溶液中加入过量浓氨水, 生成白色沉淀Al(OH)3不溶于碱溶液5. 下列试验装置, 试剂选用或操作对旳旳是（ ）A B C D 6. 下列离子方程式与所述事实相符且对旳旳是（ ）A.向NaHCO3溶液中滴加少许澄清石灰水: 2HCO3- + Ca2+ +2OH- = CaCO3↓ + CO32- +2H2OB.Na2S 溶液吸取足量SO2: S2- + 2SO2 + 2H2O = 2HSO3- + H2S ↑C.向2mol ·L-1Fe(NO3)2溶液中滴加少许氢碘酸: 3Fe2+ + NO3- +4H+ = 3Fe3+ + NO ↑ +2H2OD.向CuSO4溶液中滴加过量旳氨水: Cu2+ +2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4+FeCl 3溶液铁制品锌片CuSO 4溶液H 2O NO(NO 2)H 2O浓硫酸KSCN 溶液7．已知：2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O。