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绝密★启用前2019秋人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.11.2 g某种铁合金样品(只含两种成分)与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.44 g氢气，则该铁合金中所含的另一种成分可能是()A．铜B．铝C．锌D．碳2.嫦娥三号是中国国家航天局嫦娥工程第二阶段的登月探测器，它携带中国第一艘月球车，实现了中国首次月面软着陆。
嫦娥三号中使用了大量合金。
下列有关金属或合金的说法中不正确的是()A．生铁属于合金B．一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低C．合金的化学性质与成分金属的化学性质不同D．改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金3.向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，图中能正确表示这个反应的是()4.向500 mL 2 mol·L－1的CuSO4溶液中插入一铁片，反应片刻后取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来增加2.0 g。
下列说法错误的是(设反应后溶液的体积不变)() A．参加反应的铁的质量是14 gB．析出的铜的物质的量是0.25 molC．反应后溶液中c(CuSO4)＝1.5 mol·L－1D．反应后溶液中c(FeSO4)＝1.5 mol·L－15.明矾净水的作用是()A．除去水中氯离子B．除去水中钙离子C．除去水中悬浮物D．消毒杀菌6.多数合金与组成成分相比较，合金的()A．性能差B．密度大C．熔点高，硬度小D．熔点低，硬度大7.下列操作中最终可以得到氢氧化铝的是()A．氧化铝与水混合加热B．金属铝与水反应C．过量的烧碱溶液加入到氯化铝溶液中D．过量的氨气通入到氯化铝溶液中8.下列关于合金的说法正确的是()A．合金能导电、传热B．合金属于纯净物C．合金没有延展性D．合金的熔点都高于成分金属9.Fe、Mg、Al分别跟稀盐酸充分反应得到相同质量的氢气，其原因是()①Fe、Mg、Al的物质的量相等，盐酸足量；②Fe、Mg、Al的质量比是56∶24∶27，盐酸足量；③Fe、Mg、Al的质量比是28∶12∶9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均过量，所用盐酸的浓度和体积都相同。
第三章金属及其化合物章末综合测评(三)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．铁与铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是( )A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金【解析】铁合金中含有铁单质，能与盐酸反应，A项错；加热时铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，B项正确；不锈钢中还含有碳元素，C项错；合金的硬度和强度比纯金属的高，D项错。
【答案】 B2．下列说法错误的是( )A．钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层【解析】铝因易与O2反应生成致密的氧化物保护膜而耐腐蚀，我们日常用的铝制品常采用特殊工艺将氧化膜变厚，保护作用更好，并不是铝不活泼。
【答案】 C3．下列六种物质：①Na2O ②Na2O2③NaCl④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是( )A．①④B．②③C．③⑥ D．⑤⑥【解析】①Na2O与CO2反应生成碳酸钠；②Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气；③NaCl 不能与CO2反应；④Na2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钠；⑤NaOH与CO2反应生成碳酸钠或碳酸氢钠；⑥NaHCO3不能与CO2反应。
【答案】 C4．有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是( )A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO2－3存在C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D．分别含有Mg2＋、Cu2＋，Fe2＋和Na＋的四种盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的【解析】A项也可能含Fe2＋；B项可能含有HCO－3；D项Mg(OH)2为白色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，Fe(OH)2先是白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，Na＋与OH－无现象，故可一次鉴别。
人教版（新课程标准）高中化学必修1第三章金属及其化合物章节测试一、单选题1.有Na、Mg、Al、Fe、Cu五种金属，若两两混合，取混合物15 g与足量稀硫酸反应后完全溶解，产生标准状况下H2 11.2 L，求此混合物的组合方式最多有( )A. 6种B. 5种C. 4种D. 3种2.焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。
下列有关“焰色试验”说法中正确的是( )A. 烟花呈现的艳丽色彩是由锂、钠、钾、锶、钡等金属单质的燃烧呈现出来的B. 做焰色反应实验只能用铂丝蘸取溶液在外焰上灼烧C. 碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D. NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色3.银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：[已知Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃]。
下列关于该流程的说法错误的．．．是( ) A. 操作Ⅰ和操作Ⅱ都是过滤 B. 溶液C的主要成分是Na2SO4C. 固体B的主要成分是Al(OH)3和Cu(OH)2D. 该生产流程所得的主要产品是Ag和CuAlO24.某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。
你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是( )A. 硫酸B. 氧气C. 二氧化碳D. 氧化钙5.氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是（）A. AB. BC. CD. D6.下列物质间的转化能一步实现的是( )A. Na2CO3→NaOHB. CaCO3→Ca(OH)2C. NaNO3→NaClD. FeSO4→CuSO47.下列关于金属钠的叙述正确的是（）A. 金属钠是银白色金属，密度大，熔点高B. 金属钠硬度小，很容易用小刀切割成小块C. 在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰和白色固体D. 将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体8.下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是（）A. 将FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可B. 将FeCl3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可C. 将FeCl3 溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可D. 将FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可9.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A. 仅①②B. 仅①②③C. 仅①④⑤D. 仅④⑤10.有关Na2O2的叙述错误的．．．是（）A. 是淡黄色固体B. 可以作供氧剂C. 应密封保存D. 氧元素的化合价为−2价11.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。
第三章《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列关于Fe3＋的叙述中，错误的是()A． Fe3＋不可能存在于碱性溶液中B． Fe3＋水溶液中加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀C． Fe3＋具有氧化性，能与金属锌、铁、铜等反应D． Fe3＋溶液中滴入含硫氰化钾的溶液，有红色沉淀产生2.将烧碱溶液和盐酸依次滴入某溶液A中，其沉淀(y轴)和加入溶液的体积(x轴)的关系可能出现两种图示形式，则A溶液不可能是()A．三氯化铝溶液B．偏铝酸钠溶液C．明矾溶液D．硝酸铝溶液3.下列溶液中，必须通过焰色反应才能鉴别的一组是()A． Na2CO3、KCl B． NaCl、KCl C． CaCl2、NaCl D． K2CO3、CaCl24.将饱和的氯化铁溶液分别滴加到下列液体中，能制备氢氧化铁胶体的是()A．冷的自来水B．加热至沸的蒸馏水C．氢氧化钠溶液D．浓氨水5.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却。
①空气、②氧气、③氩气、④氢气、⑤氮气、⑥二氧化碳，其中可作为镁蒸气冷却剂的是( )A．①②B．③④C．③⑥D．③⑤6.下列说法中不正确的是 ()A．碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水B．碳酸钠比碳酸氢钠稳定C．碳酸钠和碳酸氢钠能跟石灰水反应得到白色沉淀D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，得到相同质量的二氧化碳7.下列关于金属性质的叙述中正确的是 ()A．钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属单质反应时，一定是金属被氧化D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧8.下列物质转化在给定条件下能实现的是()①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②S SO3H2SO4③NaOH(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe FeCl2FeCl3A．①③B．②③C．②④D．①④9.下列性质中，不属于金属共同性质的是()A．导电性B．导热性C．熔点较高D．延展性10.下列各项正确的是()A．镁、铝与沸水不可能反应B．铁在一定条件下可以与水反应C．钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu11.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是()A． FeO B． Fe2O3C． Fe3O4 D． Fe2(SO4)312.将22.70 g小苏打和纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)的混合物分成二等份，取其中一份溶于水，配成200 mL溶液，所得溶液中钠离子的物质的量浓度为0.50 mol·L－1；另一份加热至恒重，则固体质量减少()A． 6.05 g B． 5.35 g C． 12.10 g D． 16.40 g13.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是FeOB．铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤D． Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀14.某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100 mL ，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且的物质的量浓度为9 mol·L -1，则此溶液最多溶解Mg 的质量为（ ） A ． 24 g B ． 18 gC ． 21.6 gD ． 14.4 g15.金属单质四兄弟W 、X 、Y 、Z 不小心掉到稀盐酸池中，反应如图所示，则它们的活动性由强到弱的顺序是( )A ． X ＞W ＞Z ＞YB ． Z ＞X ＞W ＞YC ． W ＞X ＞Y ＞ZD ． Y ＞Z ＞X ＞W二、填空题(共3小题)16.绿色化学要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。
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第三章金属及其化合物单元综合测试（三)时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷（选择题共42分)一、选择题（每小题3分，共42分）1．下列说法中不正确的是（)A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:AlO错误!＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO错误!B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3可加入过量铁粉,再过滤D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红色，则该溶液中一定含有Fe2＋解析：等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，产生的CO2在同温同压下的体积比为错误!错误!＝4253，B项错误；2FeCl3＋Fe===3FeCl2，过量的铁过滤即可除去,C项正确;D项的方法为检验Fe2＋的方法，正确。
答案：B2．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是（）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Fe→Fe（NO3)3→Fe（OH）3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg（OH)2→MgSO4D．Al→Al2O3→Al（OH）3→A lCl3解析:Al2O3不溶于水，不能直接生成Al(OH)3，故D项符合题意。
第三章金属及其化合物检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分)1．下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A．过氧化钠：供氧剂B．纯碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．明矾：净水剂D．小苏打：发酵粉的主要成分答案：B2．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是( )A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3答案：D3．新买来的铝壶烧水，凡是水浸到的地方都变成黑色，这与水中含有下列哪种可溶性盐有关( )A．钙盐 B．铁盐 C．钠盐 D．镁盐答案：B4．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：A．导线B．门窗框C．炉具D．飞机外壳答案：A5．甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol·L－1的盐酸和100 mL 4.0 mol·L－1NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为( ) A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．3∶1答案：B6．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A．K B．Na C．Fe D．Al答案：D7．下列几种类推结论中，错误的是( )①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色A．②③B．①③C．①②③D．①②答案： D8．铁、铝各1 mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3 mol Na2O2固体使之充分反应，最终产物是( )A．Fe(OH)2、Al(OH)3、NaClB．Fe(OH)2、Al(OH)3、NaAlO2、NaClC．Fe(OH)3、NaAlO2、NaClD．Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl答案：C9．把明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液滴入Ba(OH)2的溶液中，使Ba2＋全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )A．Al3＋B．Al(OH)3C．AlO－2D．Al3＋和Al(OH)3答案：C10．将物质X逐渐加入(或滴入)Y溶液中，其生成沉淀的物质的量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是( )。
第三章《金属及其化合物》测试卷一、单选题(共15小题)1.人类的生活与生产离不开金属。
下列对金属的利用不是由金属的活动性决定的是()A．用铁回收含银废液中的银B．用锌与稀硫酸反应制取氢气C．用金银制作具有保存价值的物品D．用铝合金制作门窗框架2.军事上，常利用焰色反应的原理制作()A．燃烧弹B．信号弹C．照明弹D．烟幕弹3.将11.5 g钠、28 g铁分别放入20 mL 1 mol·L－1的盐酸中，结果正确的是()A．铁与盐酸反应比钠剧烈B．钠与盐酸反应产生的气体多C．铁与盐酸反应产生的气体多D．反应结束时产生的气体一样多4.若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55)g，则m g Na与氧气反应，生成固体的质量为()①(m＋0.8)g②(m＋1.0)g③(m＋1.2)g④(m＋1.6)g⑤(m＋1.4)gA．仅①④B．仅①⑤C．仅③④D．①②③④⑤5.纯铁的熔点为1 535 ℃，而高炉炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1 200 ℃左右就熔化了，这是因为()A．铁的纯度越高熔点越低B．合金的熔点比其各成分金属的熔点高C．生铁是铁碳合金，熔点比纯铁低D．生铁在高炉中熔化时发生了化学反应6.将12.4克氧化钠溶于87.6克水中，所得溶液溶质的质量分数是()A． 8.0%B． 12.4%C． 16%D． 32%7.将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。
一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出的气体在标准状况下的体积为15.68 L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为()A． 11.20 LB． 15.68 LC． 22.40 LD． 31.36 L8.部分被氧化的镁1.6 g跟足量的盐酸反应，在标准状况下生成氢气1.12 L，在与盐酸反应前，被氧化的镁的质量是()A． 1.2 gB． 0.64 gC． 0.4 gD． 0.24 g9.下列有关钠的物理性质的叙述正确的是()①银白色金属②质软，可以用小刀切③熔点低于100 ℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．①②④⑤B．①②③④C．①③④⑤D．①②③④⑤10.m g过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为n g，则原混合物中过氧化钠的质量分数是()A．B．C．D．11.某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。
第三章综合测试一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每个小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列叙述错误的是（ ）A .明矾可以净水是因为明矶溶于水后可以生成()3Al OH 胶体B .氧化铝具有两性，既能与盐酸反应又能与氨水反应C .过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源D .23Fe O 可以制防锈油漆、红色颜料2.能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ） A .3AgNO 溶液B .3FeCl 溶液C .4CuSO 溶液D .4FeSO 溶液3.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是（ ） A .34Fe O 是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁 B .铁与水蒸气在高温条件下的反应产物为23Fe O 和2HC .去除2FeCl 溶液中的3FeCl 杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D .3+Fe 与KSCN 反应产生红色沉淀4.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN 溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显红色的是（ ）A .FeOB .23Fe OC .3FeClD .()3Fe OH5.下列说法正确的是（ ）A .3+Fe 的水溶液呈红褐色，2+Fe 的水溶液呈浅绿色B .3+Fe 具有氧化性，2+Fe 具有还原性C .3+Fe 的溶液中滴入含KSCN 的溶液，立即出现红色沉淀D .铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成23Fe O 6.下表中对离子方程式书写的评价正确的是（ ）7.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（ ） A .铝在常温下不能与氧气反应 B .铝不能与氯气反应C .铝既能溶于酸，又能溶于碱D .氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应8.在含有41 mol FeSO 的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（ ） A .FeB .FeOC .()3Fe OHD .23Fe O9.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
第三章金属及其化合物章节测试( )A．酸性 B．碱性 C．两性 D．氧化性答案 B解析氢氧化铝可与胃酸反应，表现出了碱性。
5．氢氧化铝受热易分解，产生水并吸收热量，可用作阻燃剂；氢氧化铝能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，是药物“胃舒平”的主要成分之一。
下列判断不正确的是( )A．氢氧化铝具有很好的热稳定性B．复方胃舒平可用于治疗胃酸过多C．氢氧化铝灭火的原因之一是降低了可燃物的温度D．氢氧化铝是一种两性氢氧化物答案 A解析氢氧化铝很不稳定，受热易分解，产生水并吸收热量，能降低可燃物的温度，可用于灭火；氢氧化铝具有两性，能与盐酸、氢氧化钠溶液反应；“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用于治疗胃酸过多。
6．实验室制备Al(OH)3沉淀，最适宜的方法是( )A．AlCl3溶液中加入NaOH溶液B．AlCl3溶液中加入足量的氨水C．NaAlO2溶液中加入浓盐酸D．Al2O3溶于足量的热水中答案 B解析A项，氢氧化钠过量时会生成偏铝酸钠，错误；B项，氨水过量，生成的氢氧化铝不会溶解，正确；C项，盐酸过量时生成的氢氧化铝会溶解，错误；D 项，氧化铝不与水反应，错误。
7．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是 ( )A．Na2O和Na2O2B．Na2O2和Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O解析在题中所给出的两种物质中NaHCO3是过量的，两种混合物在密闭容器中加热所发生的化学反应为2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
因NaHCO3是过量的，又充分加热，有足够的CO2使Na2O2最终全部转化为Na2CO3，过量的NaHCO3也完全分解成Na2CO3，而Na2CO3稳定，受热不易分解，故最后排出产生的气体后，残留的固体是Na2CO3。
第三章金属及其化合物单元综合测试(三)时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(每小题3分，共42分)1．下列说法中不正确的是( )A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3可加入过量铁粉，再过滤D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红色，则该溶液中一定含有Fe2＋解析：等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，产生的CO2在同温同压下的体积比为441064484＝，B项错误；2FeCl3＋Fe===3FeCl2，过量的铁过滤即可除去，C项正确；D项的方法为检验Fe2＋的方法，正确。
答案：B2．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是( )A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3解析：Al2O3不溶于水，不能直接生成Al(OH)3，故D项符合题意。
答案：D3．下列各组物质相互混合，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )①金属钠投入FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③镁铝合金投入足量稀盐酸④Na2O2投入FeCl2溶液A．① B．③C．②③ D．①④解析：①中产生的气体是H2，生成的沉淀是Fe(OH)3；②中由于NaOH过量最终无沉淀，且整个过程中无气体生成；③Mg、Al全部溶于足量的稀盐酸中，只有气体生成，无沉淀生成；④中Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与FeCl2反应生成Fe(OH)2，且最终被氧化为Fe(OH)3沉淀。
答案：D4．下列叙述正确的是( )A．镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应B．Na的金属活动性比Mg的强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中，Fe也显＋3价解析：合金中各成分金属仍保持原有的化学性质，A错误；Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，Na先与水反应生成NaOH，不能置换出Mg，B错误；Fe与其他非金属反应的产物中Fe的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是＋3价，如Fe与S反应生成的FeS中Fe 显＋2价，D错误。
答案：C5．将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。
该溶液可能为( )A．HNO3B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液解析：从题中浓度数值分析，稀溶液A项肯定不可能，原因是HNO3是氧化性酸，与Al反应不放出H2。
B项：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑2 2n(Al)＝5.4 g27 g·mol－1＝0.2 mol，n(OH－)＝0.2 mol。
而200 mL 2 mol/L Ba(OH)2溶液可提供n(OH－)＝0.8 mol>0.2 mol，则Al不可能剩余。
C项：2Al ＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2 60.2 mol 0.6 mol使5.4 g Al 全溶需0.6 mol H ＋而200 mL 2 mol/L H 2SO 4溶液中n (H ＋)＝0.2×2×2＝0.8 mol>0.6 mol 。
则Al 不可能剩余。
只有200 mL 2 mol/L HCl 溶液中，n (H ＋)＝0.2×2＝0.4 mol<0.6 mol ，故Al 有剩余，选D 。
答案：D6．下列说法错误的是( )A ．鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3可用Ba(OH)2溶液B ．除去Na 2CO 3固体中混有的少量NaHCO 3，用加热法C ．用饱和NaHCO 3溶液除去CO 2中混有的HCl 和SO 2D ．将澄清石灰水滴入NaHCO 3溶液中，开始时发生反应的离子方程式为：Ca 2＋＋2OH －＋2HCO －3===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O解析：Na 2CO 3和NaHCO 3均可与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，故A 项错误；除去Na 2CO 3固体中混有的少量NaHCO 3，可采用加热的方法使NaHCO 3分解生成Na 2CO 3，故B 项正确；HCl 、H 2SO 3的酸性比H 2CO 3强，因此可用饱和NaHCO 3溶液吸收CO 2中混有的HCl 、SO 2等气体，故C 项正确；将澄清石灰水滴入NaHCO 3溶液中，开始时Ca(OH)2的量较少，发生的离子反应方程式为：Ca 2＋＋2OH－＋2HCO －3=== CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O ，故D 项正确。
答案：A7．向100 mL 1.0 mol·L －1的AlCl 3溶液中逐滴加入0.5 mol·L －1的NaOH 溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 的量的理论曲线关系正确的是( )解析：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生的离子反应依次是Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，其现象是先产生白色胶状沉淀，后沉淀逐渐减少，直到全部消失。
沉淀最多和沉淀恰好完全消失时消耗的NaOH的物质的量之比为。
答案：D8．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )A．B．C．D．解析：由题给图象可知，当加入50 mL NaOH溶液时沉淀达到最大量，即溶液中Mg2＋、Al3＋全部转化为Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，而溶解Al(OH)3消耗10 mL NaOH溶液，则生成Al(OH)3需30 mL NaOH溶液，生成Mg(OH)2需20 mL NaOH溶液，由此可知溶液中n(Mg2＋)＝n(Al3＋)，则c[Al 2(SO4)3c(MgSO4)＝，D项正确。
答案：D9．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OB．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－解析：氨水是弱碱，不能与Al(OH)3发生反应，氨水和Al3＋反应的离子方程式为：Al3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4，A 错误；苏打应为Na 2CO 3，而不是NaHCO 3。
NaHCO 3俗名小苏打。
正确离子方程式应为：Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓，B 错误；醋酸为弱酸，在离子方程式中应写分子式，离子方程式为：CaCO 3＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑，C 错误。
答案：D10．下列说法正确的是( )A ．2.3 g Na 投入到97.7 g 水中形成的溶液溶质质量分数为2.3%B ．25 g CuSO 4·5H 2O 溶于75 g 水之后，溶质的质量分数为16%C ．Na 2O 2溶于水后溶质未发生改变D ．6.2 g Na 2O 溶于水后溶质仍为6.2 g解析：Na 投入H 2O 中与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，形成溶液中的溶质为NaOH ，w (NaOH)＝m m 溶液×100%，不等于2.3%，A 不正确；25 g CuSO 4·5H 2O 含有m (CuSO 4)＝25 g×160250＝16 g ，w (CuSO 4)＝16 g25 g ＋75 g×100%＝16%，B 正确；Na 2O 2溶于水且与水反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，溶质发生改变，C 不正确；Na 2O 溶于水生成NaOH ，反应为Na 2O ＋H 2O===2NaOH ，所以溶质不为Na 2O ，D 不正确。
答案：B11．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( ) ①加稀盐酸溶解 ②加入足量烧碱溶液 ③过滤 ④通入过量CO 2 ⑤加入稀盐酸 ⑥加入烧碱溶液A ．①⑥⑤③B ．②③④③C ．②③⑤③D ．①③⑤③解析：因Mg 不能与NaOH 溶液反应而Al 能与NaOH 反应，所以首先加入足量的NaOH 溶液后过滤，滤液为NaOH 和NaAlO 2的混合物；向该混合物中通入过量的CO 2，使溶液中的AlO －2全部转化为Al(OH)3沉淀；再经过滤得到Al(OH)3。
答案：B12．下表各组物质中，x 是主体物质，y 是少量杂质，z 是为了除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )224 答案：C13．有1.5 mL 2 mol/L的H2SO4溶液与15 mL 3 mol/L的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是( )A．把两种溶液快速混合并不断搅拌B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C．把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中解析：溶液中的CO2－3与H＋反应是分步进行的，要想使产生的CO2的量最多，应该把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中，使硫酸中的氢离子全部结合CO2－3生成CO2气体。
答案：C14．将一定量的铝钠合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL c(OH－)＝1 mol·L－1的溶液，然后向溶液中滴加1 mol·L－1的盐酸至沉淀质量最大，消耗盐酸40 mL，则该合金中钠的质量为( )A．0.46 g B．0.69 gC．0.92 g D．0.23 g解析：解答本题需分析反应过程，利用原子守恒可简捷求解。
铝钠合金置于水中，反应后所得溶液呈强碱性，故反应后溶液的溶质为NaOH、NaAlO2。
向反应后的溶液中加入盐酸至沉淀质量最大时，NaAlO2恰好完全反应生成Al(OH)3沉淀，此时溶液中的溶质只有NaCl，故n(Na)＝n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.04 L×1 mol·L－1＝0.04 mol，则铝钠合金中m(Na)＝0.04 mol×23 g·mol－1＝0.92 g。
