人教版2019年秋高中化学2.1

第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第二课时影响化学反应速率的因素课后练习2021-2022学年高中化学人教版（2019）选择性必修一一、单选题(共16题）1．催化剂在化学反应里A ．只能加快反应速率B ．一定能改变反应速率C ．只能减慢反应速率D ．不一定影响反应速率2．少量铁粉与100mL0.01mol·L -1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H 2的量，可以使用如下方法中的①由铁粉换铁块②加NaNO 3固体③将0.01mol·L -1的稀盐酸换成98％的硫酸溶液④加CH 3COONa 固体⑤加NaCl 溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用100mL0.1mol·L -1盐酸A ．③⑤B ．①③C ．⑥⑦D ．⑦⑧3．下列有关化学反应速率的说法正确的是A ．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以加快产生氢气的速率B ．1100mL 2mol L -⋅的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C ．2SO 的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D ．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子数目大大增加4．对于100 mL1 mol·L -1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100 mL3 mol·L -1盐酸；③多用300 mL1 mol·L -1盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。

其中能使反应速率加快的是 A ．①③④ B ．①②④ C ．①②③④ D ．①②③⑤5．下列措施不是为了改变化学反应速率的是A ．加工馒头时添加膨松剂B ．将食物存放在冰箱中C ．糕点包装袋内放置除氧剂D ．冶铁时将铁矿石粉碎6．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是①加入正催化剂②增大反应物浓度③将固体块状反应物磨成粉末A ．①②B ．②③C ．①③D ．①②③7．下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是A ．在糕点包装内放置小包除氧剂B ．在糖果制作过程中添加着色剂C ．牛奶在冰箱里保存D ．未成熟的猕猴桃与成熟苹果一起密封放置8．室温下，将一根镀锡铜线置于稀硫酸中，数十分钟内，未观察到气泡冒出，铜线表面的锡层也未见脱落，其可能的原因是A ．锡是一种很稳定的金属B ．硫酸的浓度太小C ．稀硫酸与锡的作用很缓慢D ．室温太低9．已知分解221molH O ，放出热量98 kJ ，在含少量I -的溶液中，22H O 分解的机理为222H O I H O IO --+→+(慢)、2222H O IO H O O I --+→+↑+(快)。

2020—2021学年人教版（2019）必修第一册章节专题 2.1.1活泼的金属单质——钠（B）卷1.取一块金属钠放在加热的坩埚中,观察到下列实验现象:①金属先熔化;②在空气中燃烧,产生紫色火花;③燃烧后生成白色固体;④燃烧时火焰呈黄色;⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。

其中描述正确的是( )A.①②B.①②③C.④⑤D.①④⑤2.下列有关钠的物理性质的叙述正确的是( )①银白色金属②质软,可以用小刀切③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A.仅①②④⑤B.仅①②③④C.仅①③④⑤D.①②③④⑤3.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的个数是( )①MgSO4溶液①NaCl溶液①Na2SO4溶液①饱和澄清石灰水①Ca(HCO3)2溶液A．1 B．2 C．3 D．44.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气中(常温)充分反应,下列说法正确的是( )A.第一块钠失去的电子多B.两块钠失去的电子一样多C.第二块钠的反应产物质量大D.两块钠的反应产物质量一样大5.将钠和碳分別置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后,恢复到起始温度,再同时打开装置中的两个止水夹,这时观察到( )A.水进入左瓶B.水进入右瓶C.水同时进入两瓶D.水不进入任何一瓶6.下列关于钠与水反应的说法不正确的是（）A．将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变蓝B．将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应C．钠投入到水中会有大量氢气产生D．钠投入到滴有酚酞的水溶液中，烧杯中的溶液变红7.下列关于钠的叙述正确的是（）A.实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶B.钠在空气中燃烧生成2Na OC.根据反应Na+KCl (熔融) NaCl+K ，知Na的金属性强于KD.钠燃烧时发出黄色(透过蓝色钴玻璃)的火焰8.钠与水反应时产生如下现象,其中正确的一组是( )①钠浮在水面上②钠沉在水底③钠熔化成小球④小球迅速游动并逐渐变小,最后消失⑤发出嘶嘶的响声⑥滴入酚酞后溶液显红色A.①②③④⑤B.全部B.C.①③④⑤⑥ D.①②③④⑥9.取a g某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量增加了b g(b>a)。

↑+=+++2222H Na H Na 钠及其化合物钠元素在自然界中的存在海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。

钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。

钠元素在自然界中都以 的形式存在，如NaCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4等，钠的单质可以通过化学反应制得。

为什么？ 【实验2-1】 实验室中，通常把钠保存在 或 中，以隔绝空气。

钠有哪些性质呢？从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有一个电子，化学反应中该电子很容易 。

钠的化学性质非常活泼，表现出很强的 性。

用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。

【解释】新切开的钠的光亮的表面很快变暗了，这是因为钠与氧气发生反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物，这种氧化物是氧化钠。

钠的物理性质色 态 密度 导电性 导热性 硬度 熔点 沸点ρ=0.971g/cm 3 比煤油大、比水小97.8℃ 较低883 ℃钠的化学性质(1)钠与氧气的反应（常温）现象：切开的光亮的金属断面很快地变暗。

原因：钠在常温下与氧气发生反应生成氧化钠；方程式： ； 应用：钠必须保存在隔绝空气（和水）环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中 拓展：密度: CCl 4﹥Na ﹥煤油﹥石蜡油 (2)钠与氧气加热后反应现象：钠受热融化成闪亮小球，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。

原因：钠在加热时与氧气反应生成过氧化钠；方程式： ； 【结论】反应物相同，条件不一样，产物不同【练习】用双线表示钠与氧气反应，两个方程式中电子的得失。

(3)钠与水的反应实验操作实验现象 结论或解释实验步骤，取一绿豆大小的金属钠，放入到滴有无色酚酞溶液的水中。

钠浮在水面上 钠熔化为小球四处游动，发出响声， 逐渐变小，最后消失 反应产生气体推动小球运动；反应很剧烈。

溶液的颜色逐渐变红【结论】钠与水反应生成了 和 ；【练习】写出上述方程式并用双线桥表示出电子转移，再改写成离子方程式。

人教版(2019年)高中化学教材目录人教版高中化学教材目录必修一第一章物质及其变化1.1物质的分类及转化1.2离子反应1.3氧化还原反应第二章海水中的重要元素——钠和氯2.1钠及其化合物2.2氯及其化合物2.3物质的量实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液第三章铁金属材料3.1铁及其化合物3.2金属材料实验活动2铁及其化合物的性质第四章物质结构元素周期律4.1原子结构与元素周期表4.2元素周期律4.3化学键实验活动3同周期、同主族元素性质的递变必修二第五章化工生产中的重要非金属元素5.1硫及其化合物5.2氮及其化合物5.3无机非金属材料实验活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子实验活动5不同价态含硫物质的转化第六章化学回响反映与能量6.1化学反应与能量变化6.2化学反应的速率与限度实验活动6化学能转化成电能实验活动7化学反应速率的影响因素第七章有机化合物7.1认识有机化合物7.2乙烯与有机高分子资料7.3乙醇与乙酸7.4基本营养物质实验活动8搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点实验活动9乙醇、乙酸的主要性质第八章化学与可持续发展8.1自然资源的开发利用8.2化学品的合理使用8.3环境保护与绿色化学选择性必修一第一章化学回响反映的热效应1.1回响反映热1.2反应热的计算第二章化学反应速率与化学反应平衡2.1化学反应速率2.2化学平衡2.3化学反应的方向2.4化学回响反映的调控第三章水溶液中的离子反应与平衡3.1电离平衡3.2水的电离和溶液的pH3.3盐类的水解3.4沉淀溶解平衡第四章化学反应与电能4.1原电池4.2电解池4.3金属的腐蚀与防护选择性必修二第一章原子结构与性质1.1原子结构1.2原子结构与元素的性质第二章分子结构与性质2.1共价键2.2分子的空间结构2.3分子结构与物质的性质第三章晶体结构与性质3.1物质的聚集状态与晶体的常识3.2分子晶体与共价晶体3.3金属晶体与离子晶体3.4配合物与超分子选择性必修三第一章有机化合物的结构特点与研究方法1.1有机化合物的结构特点1.2研究有机化合物的一般方法第二章烃2.1烷烃2.2烯烃炔烃2.3芳香烃第三章烃的衍生物3.1卤代烃3.2醇酚3.3醛酮3.4羧酸羧酸衍生物3.5有机分解。

第1课时 活泼的金属单质——钠核心微网络素养新目标,1．分析实验现象，认识钠的物理性质和化学性质。

2．学会用钠原子结构分析钠的化学性质的思维方式。

3．领会微观辨析和宏观辨识的关系。

学 业 基 础[预习新知]一、钠元素1．存在：钠在自然界中以化合物的形式存在，如NaCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4等。

2．钠的原子结构：钠原子结构示意图为，最外层只有1个电子；易失去，化学性质非常活泼，表现很强的还原性。

二、钠的物理性质1．钠是银白色有金属光泽，密度比H 2O 小，质软、易切割，熔点低的金属。

2．保存：少量的钠保存在煤油中，大量的钠保存在固体石蜡中。

三、钠的化学性质1．钠与氧气的反应(1)常温下：4Na ＋O 2===2Na 2O 。

(2)加热或点燃时：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2。

2．钠与水的反应把一小块金属钠投入盛有水(滴入几滴酚酞溶液)的烧杯中：反应的化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)钠元素在自然界以游离态形式存在( )(2)金属元素在自然界都以化合态形式存在( )(3)钠与氧气反应产物是唯一的( )(4)钠与水反应是置换反应( )答案：(1)× (2)× (3)× (4)√2．下列关于钠的性质叙述中，不正确的是( )A ．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B ．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C ．钠在空气中燃烧生成氧化钠D ．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应解析：钠在空气中燃烧时发生反应：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2，故C 选项错误。

答案：C3．金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成，装运金属钠的包装箱应贴的图标是( )答案：C4．根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题。

第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第1课时教学设计【教学目标】1．知道化学反应速率的表示方法。

2．掌握化学反应速率的简单计算，学会化学反应速率的测定方法，学会比较化学反应速率的快慢。

【教学重难点】化学反应速率及计算【教学过程】1.新课导入[师]我们知道，不同化学反应的速率有大有小。

例如，火药的爆炸可以在瞬间完成，溶液中的一些离子反应在分秒之内就能实现，而室温下塑料、橡胶的老化则比较缓慢，自然界的岩石风化、溶洞形成则更是要百年甚至千年才能完成。

下面我们来做下实验，体会下化学反应速率的快慢。

[教师活动]演示实验：取两支试管，各加入5mL0.5mol/L盐酸，再剪取相同大小的镁条和铁片，用砂纸打磨后，分别放入两支试管中。

[学生活动]观察实验，并回答观看实验后的感受：从两支试管的对比中我明显感受到化学反应快慢的不同，在含有镁条的试管中反应明显和剧烈，放出的气体的气泡数很多。

[师]我们可用化学反应速率描述化学反应的快慢，那么，如何表示化学反应速率？[设计意图]教师引导学生思考大自然界中各种反应的快慢，通过类比速度从而引出化学反应速率的概念，教师的演示实验让学生真切地感受反应的快慢，为下面的知识做好基础。

2.新课讲授[板书]一、化学反应速率[概念]用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。

[师]任何化学反应的快慢都表现为有关物质的量随着时间变化的多少。

因此，化学反应速率可以用单位时间、单位体积中反应物或生成物的物质的量变化来表示。

如果反应体系的体积是恒定的，则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。

[学生活动]聆听，理解化学反应速率，试着用公式表示并推导其单位。

[板书]c v t∆=∆ 单位：mol/(L •s)或mol •L -1•s -1 [师]对于一个化学反应：mA + nB = pC + qD ，可用任一种物质的物质的量浓度随时间的变化来表示该化学反应的速率。

[板书][教师活动]以合成氨反应为例，计算5min 内的浓度变化及反应速率。

第二章海水中的重要元素第二节氯及其化合物教学设计会中毒死亡。

【师】请继续结合材料1思考氯气的溶解性怎样，能否设计实验来证明呢？[实验]针筒吸气和水(探究溶解性)1．显示装有40 mL氯气的针筒2．用针筒抽取10 mL水，立即显示，氯气与水共约50 mL3．充分振荡，显示氯气和水约30 mL[结论]氯气可溶于水，1体积水约溶解2体积的氯气。

【师】请同学们画出氯原子结构示意图，并推测氯原子的性质。

[结论]氯原子最外层有7个电子，易得一个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构，具有强氧化性。

[师]结构决定性质，氯原子很活泼，易与另一个原子结合成双原子分子，氯在自然界中只以化合态形式存在。

因此，Cl2是一种化学性质活泼的非金属单质，具有极强的氧化性。

下面我们来学习氯气的化学性质。

2．氯气的化学性质[师]氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。

如，钠、铁、铜等都能在氯气中燃烧。

(1)与金属反应[演示实验]实验步骤：铜在氯气中燃烧，燃剧烈燃烧、黄色火焰、白烟。

2Na＋Cl2=====点燃2NaCl板书设计氯气的性质一、活泼的黄绿色气体——氯气 1．氯气的物理性质通常状况下，氯气是一种黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体。

能溶于水，易液化(称为“液氯”)，密度比空气大2．氯气的化学性质 (1)与金属反应Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2(棕黄色的烟) 2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(白烟) 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3注：氯气能和大多数金属直接化合(Au 、Pt 除外)，与具有可变价金属化合时均能得到最高价化合物(2)与非金属反应H 2＋Cl 2=====点燃2HCl(安静燃烧，苍白色火焰) H 2＋Cl 2=====光照2HCl(爆炸)燃烧反应：燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧，燃烧的本质是氧化还原反应（3）．与水反应生成盐酸和次氯酸Cl2＋H2O===HCl＋HClO（4）．与碱溶液反应生成水、金属氯化物和次氯酸盐2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

第一节共价键第1课时共价键课标要求1．知道共价键的主要类型σ键和π键。

2．知道共价键的方向性和饱和性。

基础概念原子间通过形成的化学键本质高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的形成元素通常是电负性相同或差值小的元素原子表示方法用一条短线表示由所形成的共价键，如H—H、H—Cl；“===”表示原子间共用两对电子所形成的共价键；“≡”表示原子间共用三对电子所形成的共价键(1)σ键①σ键：形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“________”的方式重叠，这种共价键叫σ键。

②σ键的类型：根据成键电子原子轨道的不同，σ键可分为s­s σ键、s­p σ键、p­p σ键。

a．s­s σ键：两个成键原子均提供________形成的共价键。

b．s­p σ键：两个成键原子分别提供________________形成的共价键。

c．p­p σ键：两个成键原子均提供________形成的共价键。

③σ键的特征a．以形成化学键的两原子核的________为轴作旋转操作，共价键电子云的图形________，这种特征称为________。

b．形成σ键的原子轨道重叠程度________，故σ键有较强的稳定性。

④σ键的存在：共价单键为σ键；共价双键和共价三键中存在________σ键。

(2)π键①π键：形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“________”的方式重叠，这种共价键叫π键。

②π键的特征a．每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的________，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为________，这种特征称为镜面对称。

b．形成π键时原子轨道重叠程度比形成σ键时________，π键没有σ键________。

③π键的存在：π键通常存在于________中。

3．共价键的特征(1)饱和性：每个原子所能形成共价键的或以单键连接的是一定的。

活泼的金属单质——钠说课稿今天，我说课的内容是高中化学（第一册）第二章第一节钠及其化合物的第一课时活泼的金属单质——钠。

我的说课内容包括以下几个方面：教材分析、教法分析、学法分析、教学过程设计、教学反思。

一、教材分析1、教材的地位和作用本课时介绍了钠的物理性质、与氧气在不同条件下的反应及与水的反应，这是学生在初中所学原子结构、常见金属性质的知识基础上的深化，也渗透了第一章所学的知识，如物质的分类方法的应用、氧化还原反应等，有利于巩固学生以往所学的知识，同时钠也是一种典型的金属元素，是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属的学习有指导性的作用，因此，本课时乃至本章实质上起到了承上启下的作用。

所以，本节教材是本章的重点。

2、教学目标分析（1）根据教学大纲的要求，要指导学生去认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，为以后学习其它金属元素作一个铺垫。

（2）通过钠的有关性质实验以及对实验现象的探究，培养学生观察能力、分析问题能力以及化学实验的综合运用能力。

通过实验让学生体验化学实验创造的激情，激发学生学习化学的兴趣。

3、教材重难点分析（1）重点：通过实验认识金属钠的性质。

（2）难点：实验操作和对实验现象的观察和分析，引导学生探究实验。

二、教法分析1、学情分析学生在初中阶段已经学过了常见金属比如铁、铝等的一些基本性质，对金属的性质有了一定的了解，金属钠虽然不常见，但是它的性质与铁、铝等金属有相似之处，如导电性、导热性、延展性等，所以学习难度不大。

另外在初中阶段也掌握了一些基本的化学实验操作技能，领悟到化学是一门以实验为基础的重要学科，化学实验的丰富性和真实性必将会引发学生学习的趣味性。

（由于学生对一些化学实验中的基本操作不是很熟练，教师可先进行实验演示，注重引导学生进行正确的实验操作和观察实验现象。

）在学习钠的化学性质时可从初中熟悉的原子结构入手预测金属钠的化学性质，结合之前学生学习了氧化还原反应等基本知识，有利于达到知识的前后联系和融会贯通。

人教版(2019)高中化学必修1《2.1 钠及其化合物》练习卷一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）1.下列物质常作还原剂的是A. 高锰酸钾B. 硝酸C. 氯气D. 一氧化碳2.下列关于钠的性质，叙述正确的是()A. 自然界里Na元素只以化合态存在B. 钠与水反应放出氧气C. 钠放置在空气中很快被氧化为白色Na2O2D. 钠投入稀CuSO4溶液中，可置换出金属Cu3.取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列实验现象描述正确的是()①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火焰③燃烧后得白色固体④燃烧后生成淡黄色固体物质．A. ①②④B. ①②③C. ①②D. ①②③④4.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中不正确的是()A. 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B. “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C. “出汗”→变成白色固体(粉末)过程中只发生物理变化D. 最后变成碳酸钠粉末5.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A. Na2O与Na2O2颜色相同B. 均可与CO2、H2O反应产生氧气C. 阴、阳离子的个数比均为1∶2D. 所含氧元素的化合价均为−26.下列关于Na2O2的说法中，不正确的是()A. 浅黄色固体B. 应密封保存C. 与CO2反应时，CO2作还原剂D. 与H2O反应时，放出大量的热量7.有关钠的化合物的说法正确的是()A. Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOH，所以他们是碱性氧化物B. 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，反应的离子方程式为CO32−+CO2+H2O=2HCO3−C. NaCl可作为工业冶炼钠的原料，冶炼应在无水条件下进行D. 固体NaOH的潮解和Na2CO3·10H2O的风化均为物理变化8.现有两瓶浓度相同的失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色溶液，请提出简便的鉴别方法，其中不合理的是()①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A. ①②B. ③⑥C. ④⑤D. ②⑤9.节日期间，全国各地燃放了大量的烟花，五彩缤纷的焰火十分好看。

第二章分子结构与性质第一节共价键课前回顾：1.化学键：（1）定义：是指相邻的原子之间强烈的相互作用。

（2）分类：化学键包括：共价键、离子键、金属键。

共价键包括：极性键和非极性键2.化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程。

断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，导致化学反应过程中能量变化(吸热或放热)。

3.由离子键构成的化合物叫做离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。

以共用电子对形成的化合物叫做共价化合物。

共价化合物中只含有共价键，但只含共价键的物质不一定是共价化合物，如O2、N2等单质中只含有共价键。

注：并不是所有的物质都含有化学键，例如：稀有气体一、共价键（一）定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。

（二）本质：是在原子之间形成共用电子对。

共价键形成的原因是成键原子相互接近，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对。

特征概念作用存在情况饱和性每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的饱和性决定了分子的组成。

所有的共价键都具有饱和性方向性在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性方向性决定了分子的空间结构。

并不是所有共价键都具有方向性：通常电负性相同或差值较小的非金属元素原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。

(五)表示方法1、用一条短线表示一对共用电子所形成的共价键，如H-H2、用“=”表示原子间共用两对电子所形成的共价键，如C=C3、用“≡”表示原子间共用三对电子所形成的共价键，如C≡Cσ键π键成键示意图(常见类型)原子轨道重叠方式“头碰头”重叠“肩并肩”重叠对称类型轴对称镜面对称原子轨道重叠程度大小键的强度轨道重叠程度大，键的强度较大，键越牢固轨道重叠程度较小，键比较容易断裂，不如σ键牢固活泼性不活泼活泼成键规律共价单键是σ键；共价双键中一个键是σ键，另一个键是π键；共价三键中一个键是σ键，另外两个键是π键旋转情况以形成σ键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子可以绕轴旋转，并不破坏σ键的结构以形成π键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子并不能单独旋转，若单独旋转则会破坏π键的结构存在情况能单独存在，可存在于任何含共价键的分子或离子中不能单独存在，必须与σ键共存，可存在于共价双键和共价三键中联系只有在形成σ键后，余下的p轨道才能形成π键实例CH4、OH-N≡N中既含有σ键，又含有π键2②并不是所有的分子都含有σ键二、键参数——键能、键长与键角（一）键能：1.概念：气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能。

2.1 钠及其化合物（定义、定理素材）-高中化学人教版（2019）必
修第一册 1.钠与水反应 2. 钠的性质口诀 银白轻低软，传导热和电；
遇氧产物变，遇氯生白烟；
遇水记五点，浮熔游响红； 遇酸酸优先，遇盐水在前。

3. 钠露置在空气中的变化
金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na 2CO 3粉末，此过程中的主要变化与现象有：
银白色金属钠Na ――→O 2①表面变暗生成Na 2O
――→H 2O ② 变成白色固体生成NaOH ――→H 2O ③表面形成溶液NaOH 潮解――→CO 2④
白色块状物质生成Na 2CO 3·10H 2O ――→风化⑤白色粉末状物质生成Na 2CO 3
4. 焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈特殊的颜色。

5. Na 2CO 3和NaHCO 3混合物的除杂
混合物(括号内为杂质)
除杂方法及试剂 Na 2CO 3固体(NaHCO 3)
加热至恒重 NaHCO 3溶液(Na 2CO 3) 通入足量CO 2气体
现象
解释 浮在水面上
钠的密度比水小 熔成银白色小球
钠是银白色金属，熔点低，且反应放热 小球四处游动并发出嘶嘶响声
生成气体推动小球游动反应剧烈且放热 滴入酚酞溶液变红色 有碱性物质生成
6. 侯氏制碱法：NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl 2NaHCO 3=====△Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑。