2015-2016学年苏教版选修3 分子构型与物质的性质 第3课时 学案

第一单元分子构型与物质的性质第一课时分子的空间构型【学习目标】1.理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道种类；2.学会用杂化轨道原理解说常有分子的成键状况与空间构型；3.掌握价层电子对互斥理论，知道确立分子空间构型的简略方法；4.认识等电子原理及其应用。

【学习要点】杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子空间构型的简略方法、等电子原理【学习难点】杂化轨道理论、价层电子对互斥理论【学习方法】解说法、概括法【教课过程】〖你知道吗〗1.O 原子与H 原子联合形成的分子为何是H 2O，而不H 3O 或H 4O？是CH 2？ CH 4分子为何拥有正四周体结原子与H 原子联合形成的分子为何是CH 4，而不是构？°，而不是“直线型”或键角是“ 90 °”？3.为何H2 O 分子是“ V”型 .键角是一、杂化轨道理论（1931 年，美国化学家鲍林L.Pauling 提出）1.CH 4——sp3杂化轨道排布式：电子云表示图：（1）能量邻近的原子轨道才能参加杂化；（2）杂化后的轨道一头大，一头小，电子云密度大的一端与成键原子的原子轨道沿键轴方向重叠，形成σ键；因为杂化后原子轨道重叠更大，形成的共价键比原有原子轨道形成的共价键稳固，所以C 原子与H 原子联CH4，而不是CH 2。

合成稳固的个 s 轨道、个 p 轨道；（3）杂化轨道能量同样，成分同样，如：每个sp3杂化轨道据有（4）杂化轨道总数等参加杂化的原子轨道数量之和，如个s轨道和个p轨道杂化成个sp3杂化轨道（5）正四周体构造的分子或离子的中心原子，一般采纳sp3杂化轨道形式形成化学键，如CCl 4、NH 4+等，原子晶体金刚石、晶体硅、SiO2等中 C 和 Si 也采纳sp3杂化形式，轨道间夹角为。

2.BF 3——sp2杂化型用轨道排布式表示 B 原子采纳sp2杂化轨道成键的形成过程：电子云表示图：（1 ）每个 sp2杂化轨道据有个 s 轨道、个 p 轨道；（2 ） sp2杂化轨道呈型，轨道间夹角为；（3 ）中心原子经过sp2杂化轨道成键的分子有、等。

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专题3微粒间作用力与物理性质第一单元金属键金属晶体[学习目标］1．了解金属晶体模型和金属键的本质2．认识金属键与金属物理性质的辨证关系3．能正确分析金属键的强弱4．结合问题讨论并深化金属的物理性质的共性5．认识合金及其广泛应用[课时安排］ 3课时第一课时［学习内容]金属键的概念及金属的物理性质【引入】同学们我们的世界是五彩缤纷的，是什么组成了我们的世界呢?学生回答：物质讲述：对!我们的自然世界是有物质组成的，翻开我们的化学课本的最后一页我们可以看到一张化学元素周期表，不论冬天美丽的雪花，公路上漂亮的汽车.包括你自己的身体都是有这些元素的一种或几种构成的.那么我们现在就来认识一下占周期表中大多数的金属。

【板书】§3—1—1 金属键与金属特性大家都知道晶体有固定的几何外形、有确定的熔点，水、干冰等都属于分子晶体，靠范德华力结合在一起，金刚石、金刚砂等都是原子晶体，靠共价键相互结合，那么我们所熟悉的铁、铝等金属是不是晶体呢？它们又是靠什么作用结合在一起的呢？【展示】几种金属的应用的图片，有金属导线(铜或铝）、铁丝、镀铜金属片等，并将铁丝随意弯曲，引导观察铜的金属光泽。

叙述应用部分包括电工架设金属高压电线,家用铁锅炒菜,锻压机把钢锭压成钢板等.【讨论】请一位同学归纳，其他同学补充。

专题4 分子空间结构与物质性质第一单元分子构型与物质的性质课前预习问题导入氮气的化学性质不活泼，通常难以与其他物质发生化学反应，以N2为例分析氮原子的原子轨道是如何重叠形成共价键的？答：氮原子的核外电子排布式为1s22s22p1x2p1y2p1z,有3个未成对电子，当结合成分子时，P x-P y轨道“头碰头”方式重叠，P y-P y和P z-P z轨道“肩并肩”方式重叠，我们把原子轨道在核间连线两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫π键。

所以在N2分子中有一个δ键和两个π键。

氮分子的结构式为N，电子式：。

知识预览1.分子的立体构型：__________常称为分子的立体构型。

2.杂化与杂化轨道的概念（1）轨道的杂化：____________________的过程。

（2）杂化轨道：____________________叫杂化原子轨道。

3.对称性的概念：对称性是指一个物体包含若干等同部分，这些部分__________，它们经过不改变物体内任意两点间距离的操作__________，即操作前在物体某个地方有的部分，经操作后____________________，也就是说，____________________。

4.极性分子和非极性分子的概念（1）极性分子：______________________________称为极性分子。

（2）非极性分子：______________________________称为非极性分子。

5.杂化轨道的类型：（1）sp1杂化：sp1杂化轨道是由__________个s轨道和__________个p轨道组合而成。

每个sp1杂化轨道含有__________s和__________p的成分。

sp1杂化轨道之间的夹角为__________,呈__________形，如__________。

（2）sp2杂化轨道是由__________个s轨道和__________个p轨道组合而成。

高中化学专题4第1单元分子构型与物质的性质第3课时分子的极性手性分子教案苏教版选修3第3课时分子的极性手性分子[核心素养发展目标] 1.了解极性分子、非极性分子、手性分子的概念，能从微观角度理解分子具有极性(或非极性)、手性的原因。

2.会判断分子的极性，了解分子的极性对分子性质的影响。

一、分子的极性1．分子的极性(1)极性分子和非极性分子(2)键的极性与分子极性之间的关系①只含非极性键的分子一定是非极性分子。

②含有极性键的分子，如果分子中各个键的极性的向量和等于零，则为非极性分子，否则为极性分子。

2．分子的极性对物质溶解性的影响(1)相似相溶规则：极性分子(如HCl)易溶于水等极性溶剂，非极性分子(如I2)易溶于苯、四氯化碳等非极性溶剂。

(2)一般来说，同是非极性分子，相对分子质量越大，溶解度越大。

(1)键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异，与其他因素无关。

(2)极性分子中一定有极性键，非极性分子中不一定含有非极性键。

例如CH4是非极性分子，只有极性键。

(3)含有非极性键的分子不一定为非极性分子，如H2O2是含有非极性键的极性分子。

例1下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是( )A．CH4和H2O B．CO2和HClC．NH3和H2S D．HCN和BF3答案 C解析极性键是存在于不同元素原子之间的共价键；极性分子是分子的正电中心和负电中心不重合的分子。

NH3是呈三角锥型的极性分子；CO2是呈直线形的非极性分子；H2O、H2S都是呈V形的极性分子；HCl、HCN都是呈直线形的极性分子；CH4是呈正四面体型的非极性分子，BF3是呈平面三角形的非极性分子。

思维启迪——判断分子极性的一般思路例2碘单质在水中溶解度很小，但在CCl 4中溶解度很大，这是因为( )A．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素B．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子C．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子D．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大答案 B解析CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据“相似相溶”规则可知碘单质在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，B正确。