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注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn55 Ge 73 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%【答案】D【解析】试题分析：A．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，人造纤维在灼烧时会蜷缩成一个小球，有浓烈的黑烟，有与蛋白质灼烧的不一样的气味，故可以区别蚕丝和人造纤维，正确；B．食用油高温反复加热发生化学变化，产生多种有毒、有害甚至是致癌的稠环芳香烃物质，进而会危害人体健康，正确；C．加热或高温会使蛋白质发生变性，从而失去对家禽的危害作用，故具有杀菌消毒作用，正确；D．医用消毒酒精通常是用体积比浓度为75%中乙醇溶液，浓度太大，杀菌能力强，但渗透性差，浓度太小，渗透性强而杀菌能力又弱。
体积分数为95%的酒精溶液渗透性差，会导致病毒的表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里边的蛋白质仍然会危害人体健康，错误。
【考点定位】考查化学在生活的应用正误判断的知识。
【名师点睛】化学是一门实用性的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广泛。
我们生活就要吃饭、穿衣，在生活过程中在与周围环境接触的过程中，往往会接触微生物或注意不当而患有疾病，消毒、治疗要使用一定的方法、或用一定的物质进行处理，这些都与化学知识有关。
绝密★启用前2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合·化学（全国Ⅰ卷）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Cl－35.5K－39 Cr－52Mn－55Ge－73Ag－108第Ⅰ卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是【D】A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8. 设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是【A】A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A9. 下列关于有机化合物的说法正确的是【B】A. 2－甲基丁烷也称为异丁烷B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应C. C4H9Cl有3种同分异构体D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物10. 下列实验操作能达到实验目的的是【C】A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl211. 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO2－4可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
第Ⅰ卷（共50分）一、选择题：本大题共10个小题，每小题5分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．【命题意图】本题考查复数中纯虚数的概念和学生的基本运算能力．【答案】A【解析】i a a a )3()32(2++-+ 为纯虚数，⎩⎨⎧≠+=-+∴,03,0322a a a 1=∴a ，故答案选A.2.【命题意图】本题考查集合与集合之间基本关系及其运算等基础知识，意在考查学生的基本运算求解能力.【答案】B.【解析】由已知得},22|{≤≤-=x x M 若,0<a 则, =N 符合;M N ⊆若,0≥a 此时集合},11|{+≤≤-=a x a x N ,M N ⊆ ⎩⎨⎧-≥-≤+∴,21,21a a 10≤≤∴a ，综上1≤a ；故答案选B.3.【命题意图】本题考查含逻辑连结词命题及其真假等基础知识，意在考查学生的逻辑推理能力.【答案】D.【解析】因为p 为真命题，q 为假命题，所以q p ∧为假，q p ∨为真，p ⌝为假，q ⌝为真，故答案选D.5.【命题意图】本题考查排列与组合的基础知识，考查学生逻辑推理能力和基本运算能力．【答案】A【解析】记=I {四人全排列}，=A {小明站排头}，=B {小张站排尾}，则=N 14))()()(()(22333344=+--=-+-A A A A AB n B n A n I n 种，故答案选A.6.【命题意图】本题主要考查程序框图中的循环结构，属于基本知识的考查.【答案】A【解析】模拟执行程序框图，可得01P i ==，；12P i ==-，不满足条件201603i P i ≥==;，不满足条件201614i P i ≥==;-，不满足条件201605i P i ≥==;，…2016i =时，满足条件2016i ≥，退出循环，输出P 的值为-1．故答案选A ．7.【命题意图】本题考查线性规划基础知识，意在考查学生数形结合思想的运用能力和基本运算能力．【答案】B【解析】作出可行域如图阴影部分，yx y xz -=⋅=22)21(4，令y x t -=2，易知当y x t -=2经过A （5,2）时，8252max =-⨯=t ，故25628max ==z ，故答案选B.8.【命题意图】本题考查向量及其几何意义等基础知识，意在考查学生逻辑思维能力和基本运算能力.【答案】C9.【命题意图】本题主要考查椭圆的简单几何性质和离心率的求法，意在考查学生的综合应用能力和计算能力.【答案】B【解析】由题意椭圆和圆有四个不同的交点，则⎪⎩⎪⎨⎧>+<+,22,22b c t b a c t b对任意]2,1[∈t 恒成立，即⎪⎩⎪⎨⎧>+<+,22,2b c b a c b平方化简得⎩⎨⎧>+->-,017,045222c a ac c 所以⎪⎩⎪⎨⎧>->,45,17122e e e 解得154<<e ，故答案选B.10.【命题意图】本题考查函数及其性质等基础知识，意在考查学生数形结合思想的运用能力和基本运算能力．【答案】C第Ⅱ卷（共100分）二、填空题（每题5分，满分25分，将答案填在答题纸上）11.【命题意图】本题主要考查平均数基础知识，考查学生的计算能力．【答案】15【解析】设数据12,,12,121021---x x x 的平均数为X ，由已知8101021=+++x x x ，所以=X =-++-+-101212121021x x x 151821010)(21021=-⨯=-+++x x x ，故答案为15.12.【命题意图】本题主要考查二项式定理的性质等基础知识，考查学生的计算能力．【答案】35【解析】由已知得1282=n，7=n ，所以通项r r r r r r x C x xC T 4217)7(371---+==，令5421=-r ，解得4=r ，3547=C ，答案应填：35.学科网13.【命题意图】本题主要考查正方体性质，距离，最值等基础知识，考查学生的空间想象能力和计算能力．【答案】23a【解析】如图，EC EA =，所以EC EP EA EP +=+，易知当C P E 、、三点共线时，EA EP +最小，故23)2(222aa a a PC EA EP =++=≥+，故答案为23a .15.【命题意图】本题考查函数恒成立问题，考查学生逻辑推理能力和基本运算能力.【答案】{}1+e 【解析】由已知e a f ≥-=1)1(，所以1+≥e a ，又xa x a x a x x a x f )2)((2)(2'+--=+-=，0>a ，所以)(x f 在],1[e 上单调递增，故⎩⎨⎧+≤≥23)()1(e e f e f ，即⎩⎨⎧+≤+-≥-23122e ae e a e a ，所以⎩⎨⎧+≤≤--+≥121e a e e a ，1+=e a .三、解答题（本大题共6小题，共75分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤．）16.（本小题满分12分）【命题意图】本题考查三角函数恒等变形，解三角形等基础知识，意在考查学生转化与化归能力、综合分析问题解决问题的能力以及运算求解能力．【解析】(Ⅰ)由正弦定理及已知条件有CB A B B A B A BB A A B Bsin 2sin cos sin cos sin sin cos cos sin cos sin cos sin =+=+，3分所以cos sin cos sin sin sin()sin 2sin A B A B BA B C C==+，21cos =A ，又),0(π∈A ，故3π=A .6分(Ⅱ))cos ,(cos )12cos2,(cos 2C B CB b a =-=+所以)62sin(211)32(cos cos cos cos ||22222ππ--=-+=+=+B B B C B b a 8分因为3π=A ，所以32π=+C B ，),32,0(π∈B 67626πππ<-<-B ，1)62sin(21≤-<-πB ，10分故)43,21[)62sin(211||2∈--=+πB b a ，)23,22[||∈+b a .12分17.（本小题满分12分）【命题意图】本题主要考查超几何分布、离散型随机变量的分布列和数学期望等基础知识，考查学生分析问题解决问题的能力、转化能力、计算能力（2）由题意可得，的可能取值为0，1，2，3．……………………………7分，，，．………11分学科网所以的分布列为123的期望．………………12分18.（本小题满分12分）【命题意图】本小题主要考查空间直线与平面，直线与直线平行的判定及线面角等基础知识，考查空间想象能力,推理论证能力,运算求解能力，考查数形结合思想、化归与转化思想．【解析】（Ⅰ）证明：因为F E C D ，，，分别是BP AP BQ AQ ，，，的中点，所以EF AB //，DC AB //.所以DC EF //.又⊄EF 平面PDC ，⊂DC 平面PDC ，所以//EF 平面PDC .又⊂EF 平面EFQ ，平面 EFQ 平面PDC ＝GH ，所以GH EF //.又EF AB //，所以GH AB //.4分（Ⅲ）由（Ⅱ）可得CP＝(0，－1,2)，设平面PDC 的一个法向量为n ＝(x 2，y 2，z 2)，由n ·DP ＝0，n ·CP＝0，得2222220,20,x y z y z --+=⎧⎨-+=⎩取z 2＝1，得n ＝(0,2,1)．设直线AQ 与平面PDC 所成角为θ，则5105224|||||||,cos |sin =⋅=⋅=><=n AQ n AQ n AQ θ.12分19.（本小题满分12分）【命题意图】本题考查等差数列、等比数列通项公式以及数列前n 项和的求法等基础知识，意在考查学生转化与化归能力、推理能力和运算求解能力.【答案】(Ⅰ)12+=n n a ，1+=n b n ；(Ⅱ)]3,(-∞.20.（本小题满分13分）【命题意图】本题考查椭圆的方程，直线与椭圆的位置关系，几何问题构建代数方法解决等基础知识，意在考查学生转化与化归能力，综合分析问题解决问题的能力，推理能力和运算能力．【解析】（Ⅰ）由12||24A A a ==，得2a =，所以1(2,0)A -，2(2,0)A ，),0(b B直线1BA 的方程为12=+-byx ，即022=+-b y bx ，由直线1BA 与圆M 相切得7214|2|2=++-b b b ，解得32=b ，故椭圆C 的标准方程为13422=+y x ．5分（Ⅱ）由（1）可知，12(2,0),(2,0),A A -设00(,)P x y ，依题意022x -<<，于是直线1A P 的方程为0(2)2y y x x =++.令22x =，则00(222)2y y x +=+，所以00(222)2y DE x =++.7分又直线2A P 的方程为00(2)2y y x x =--，令22x =，则00(222)2y y x -=-，即00(222)2y DF x =--.9分所以22000022000044(222)(222)2244y y y y DE DF x x x x ⋅=+⋅-==+---,又00(,)P x y 在22143x y +=上，所以22003412x y +=，即22004123y x =-，12分代入上式，得2023(4)34x DE DF x -⋅==-，所以DE DF ⋅为定值3.13分21.（本小题满分14分）【命题意图】本题考查导数的几何意义，函数恒成立问题，分类讨论的思想等基础知识，意在考查运用转化与化归思想、综合分析问题解决问题以及运算求解能力，逻辑思维能力．(*)1ln 1122⎪⎩⎪⎨⎧-=+-=-∴b t a b a 消去a 得(**)0)1(4)1(ln 22=+-++t b b b 7分令)1(4)1(ln )(22+-++=t x x x x G ，则)0(2)1)(12(211)(33'>-+=+-=x x x x x x x x G 当10<<x 时，0)('<x G ，当1>x 时，0)('>x G ，。
全国名校大联考2015～2016学年高三第一次联考试卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Ba 137第I卷(选择题共42分）一．选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
)1. 为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。
下列做法不利于该目标实现的是（）A. 推广使用无磷洗涤剂B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C. 用工业污水直接灌溉农田D．含Cr3+的废水用适量石灰处理后排放2．有Br2参加的化学反应一定不属于（）A. 置换反应 B．取代反应C．加成反应 D．复分解反应3．从化学看生活，你认为下列说法不合理的是（）A. 塑料制品长期不使用也会老化B. 食醋和料酒混合即可产生大量有香味的乙酸乙酯C.“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性D. 纯碱是Na2C03，小苏打是NaHC03，其水溶液均呈碱性4．下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（）A. 生产粗硅 B．海水提镁C. 电解冶铝 D．生产硫酸5．用NaOH固体配制100 mL 2．0 mol/LNaOH溶液时，一定不需要用到的仪器是（）6．下列叙述正确的是（）A．H2与T2互为同位素B．SO2、CO均属于酸性氧化物C．离子化合物中一定不含共价键D. 氯化铵、氯化氢都属于强电解质7．图表归纳是学习化学的一种常用方法。
下列某同学归纳的表与图中对应关系正确的是 ( )8．以Kl为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。
下列物质中可能作稳定剂的是 ( )A．Na2S2O3 B. FeCl3C．NaHCO3 D. CaO9．下列离子方程式正确的是（）A．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2 + 2OH- = 2Cl- + H2OB. Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合:Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓C．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2- = Ag2S + 2Cl-D．向NaHC03溶液中加入澄清石灰水:HCO3- + OH- = CO32- + H2O10．二氧化氯(ClO2)是一高效安全的杀菌消毒剂，还可用于除去水中的CN-，将其转化为两种无毒气体。
2015-2016学年四川省攀枝花市高三（上）第一次统考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列中涉及氧化还原反应的是（）A．用明矾作净水剂B．用硫磺粉处理散落在地上的汞C．用食醋清洗水壶中的水垢D．服用复方氢氧化铝片治疗胃酸过多2．下列解释事实的化学方程式不正确的是（）A．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2B．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OC．氢氧化铜溶于过量氨水：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]（OH）2D．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO23．煤矸石是采煤和洗煤时的废弃物，其主要成分是Al2O3、SiO2，另外还含有数量不等的Fe2O3、CaO、MgO、Na2O、K2O、P2O5、SO3等．下列关于煤矸石的说法正确的是（）A．煤矸石中的金属氧化物均溶于水，且都能与水反应B．煤矸石含有的酸性氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H3PO4C．煤矸石可用于生产矸石水泥、耐火砖等建筑材料D．用盐酸可以溶解煤矸石中的所有氧化物4．N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LCl2溶于水时转移的电子数为0.1N AB．过氧化钠与水反应时，生成0.1molO2时转移的电子数为0.2N AC．标准状况下，2.24LNO2与水反应生成NO3﹣的数目为0.1N AD．用惰性电极电解饱和食盐水，生成4.0gNaOH的同时，生成的气体分子总数为0.05N A5．用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．制取并收集干燥的NH3B．制取并收集Cl2C．检验浓硫酸与蔗糖反应产生的SO2D．可分离I2和CCl4的混合物6．有一固体混合物，可能含有FeCl2､NaNO2､Ba（OH）2､AlCl3､Na2SO3中的若干种｡取适量该混合物，加足量水充分搅拌，得到白色沉淀E与无色溶液G．继续进行以下实验：①取少量E，加入稀硝酸直至过量，白色沉淀部分溶解；②取少量G，逐滴加入稀硫酸直至过量，开始时不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解；③取少量G，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液．根据上述实验现象，以下推测不正确的是（）A．固体中无FeCl2B．③中使KMnO4褪色的是NO2﹣C．G的pH＞7D．固体由Ba（OH）2､AlCl3､Na2SO3组成7．称取14.00g某硫酸铁铵样品[aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O]，将其溶于水配制成100mL 溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤，洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重，得到1.60g固体；向另一份溶液中加入100mL 0.5mol/LBa（NO3）2溶液，恰好完全反应．则该硫酸铁铵样品的化学式为（）A．2Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•2H2O B．Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2OC．Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•6H2O D．2Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•6H2O二、解答题（共4小题，满分58分）8．FeCl3溶液是化学实验室的常用试剂．（1）某小组同学配制1.0mol/LFeCl3溶液的过程是：称取270.5gFeCl3•6H2O晶体，溶解于加了20mL浓盐酸的适量水中，稀释至1L．则：配制过程中所需的玻璃仪器除烧杯、容量瓶外还有．1.0mol/LFeCl3溶液的密度为1.12g/cm3，该溶液中含FeCl3的质量分数为．（2）将1.0mol/L（NH4）2CO3溶液加到1.0mol/LFeCl3溶液中也可制得Fe（OH）3胶体，反应的化学方程式为．验证制得的分散系是胶体的方法是．①结合实验ⅰ、ⅱ分析，实验ⅰ中红色褪去的原因是．②阅资料得知：Cl﹣对溶液红色褪去的反应有催化作用，验证该说法应补充的实验及现象是．9．香豆素（）是一种应用广泛的香料和药物中间体．以甲苯为原料生产香豆素流程如下：已知：①同一个碳原子上连两个羟基的结构很不稳定，会很快脱水形成羰基．②回答以下问题：（1）A的结构简式是，D的结构简式是．（2）香豆素与足量NaOH溶液反应的化学方程式是．B→C的化学方程式是．（3）若X为，通过反应Ⅰ和反应Ⅱ，得到芳香化合物E，E的结构简式是．（4）1mol香豆素与1molH2加成生成F． F有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的共有种：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能银氨溶液发生银镜反应；③苯环上有三个取代基．10．碲（Te）元素是当今新材料的主要成分之一．工业上可从电解法精炼铜的阳极泥中提取碲．（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中含有TeO2、部分金属单质及其他化合物．电解法精炼粗铜时，阳极电极反应式为．（2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱．从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为．②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀．如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致“沉碲”不完全，原因是，防止局部酸度过大的操作方法是，一种更好的“沉碲”的方法是用硝酸铵替代硫酸，发生反应的化学方程式为．③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是．若阳极泥中含TeO2的质量分数为8%，提取过程中碲元素的回收率为90%，则处理1t阳极泥最少需要通入SO2L（标准状况下）．11．镍及其化合物常用作合金、催化剂及电极材料．已知：镍元素有+2、+3价的氧化物和氢氧化物，在盐中以+2价的形式存在．（1）镍与稀硝酸反应放出NO，反应的化学方程式是．（2）Ni2O3是一种重要的电池材料．①铁镍蓄电池放电时总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2电池放电时，负极反应为；电池充电时，阳极反应为．②在碱性条件下，镍氢电池的总反应为：3Ni2O3+LaNi5H6+3H2O LaNi5+6Ni（OH）2，该电池放电时，负极电极反应为（3）工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）下列说法不正确的是A．碳棒上发生的电极反应：4OH﹣﹣4e﹣ O2↑+2H2OB．电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式不发生改变（4）某工厂用废的含镍催化剂（主要含Ni，还含有一定量的Al、Fe、SiO2）回收镍的流程如下：①水合肼（N2H4•H2O）是强还原剂，氧化产物对环境友好．由“沉淀→镍”的化学方程式．②滤渣b所含成份的化学式为．③若将溶液调整为pH=6时加入了bkgNi（OH）2，从酸浸到滤液B的过程中镍的损失率为3%，后几步操作过程中镍的损失率为5%，akg废催化剂（含Ni70%）经上述流程最终得到金属镍的质量为kg（填计算式）．2015-2016学年四川省攀枝花市高三（上）第一次统考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列中涉及氧化还原反应的是（）A．用明矾作净水剂B．用硫磺粉处理散落在地上的汞C．用食醋清洗水壶中的水垢D．服用复方氢氧化铝片治疗胃酸过多【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．水解生成氢氧化铝胶体作净水剂，不含元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；B．Hg、S发生化合反应，Hg、S元素的化合价均变化，为氧化还原反应，故B选；C．醋酸与碳酸钙发生复分解反应，不含元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C不选；D．氢氧化铝与盐酸发生复分解反应，不含元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．2．下列解释事实的化学方程式不正确的是（）A．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2B．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OC．氢氧化铜溶于过量氨水：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]（OH）2D．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2【考点】化学方程式的书写．【专题】化学用语专题；氧族元素；几种重要的金属及其化合物．【分析】A．铁生锈生成氧化铁和氢气，不是生成四氧化三铁；B．二氧化硅属于酸性氧化物，可以和强碱反应；C．氢氧化铜与氨水发生金属离子的络合反应；D．碳酸钙和氧气和二氧化硫反应生成硫酸钙和二氧化碳．【解答】解：A．铁锈的主要成分为Fe2O3•xH2O，不会生成氢气，正确的化学方程式为：2Fe+3O2+xH2O═Fe2O3•xH2O，故A错误；B．二氧化硅属于酸性氧化物，可以和强碱氢氧化钠反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，生成硅酸钠，具有粘性，能将瓶口和瓶塞黏在一起，所以盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，故B正确；C．氢氧化铜溶于过量氨水发生络合反应生成氢氧化四氨合铜（Ⅱ），反应为：Cu（OH）2+4NH3=[Cu （NH3）4]（OH）2，故C正确；D．向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4，发生的化学反应为：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，故D正确；故选A．【点评】本题考查元素化合物性质和化学方程式的书写，涉及金属铁、钠、铜以及硫性质的考查，注意知识的归纳和整理是关键，题目难度不大．3．煤矸石是采煤和洗煤时的废弃物，其主要成分是Al2O3、SiO2，另外还含有数量不等的Fe2O3、CaO、MgO、Na2O、K2O、P2O5、SO3等．下列关于煤矸石的说法正确的是（）A．煤矸石中的金属氧化物均溶于水，且都能与水反应B．煤矸石含有的酸性氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H3PO4C．煤矸石可用于生产矸石水泥、耐火砖等建筑材料D．用盐酸可以溶解煤矸石中的所有氧化物【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、Al2O3、SiO2均难溶于水；B、P2O5和SO3对应水化物的酸为磷酸、硫酸，硫酸酸性强；C、煤矸石主要成分是Al2O3、SiO2，熔点高硬度大；D、SiO2不能溶于盐酸．【解答】解：A、煤矸石主要成分是Al2O3、SiO2，Al2O3、SiO2均难溶于水，故A错误；B、P2O5和SO3对应水化物的酸为磷酸、硫酸，硫酸为强酸，所以酸性较强的是H2SO4，故B错误；C、煤矸石主要成分是Al2O3、SiO2，可用于生产矸石水泥、耐火砖等建筑材料，故C正确；D、SiO2不能溶于盐酸，所以用盐酸可以溶解煤矸石中的部分氧化物如Al2O3，而SiO2不能溶，故D错误．故选：C．【点评】本题考查了物质分类方法和物质性质的判断，主要是两性氧化物、碱性氧化物性质的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．4．N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LCl2溶于水时转移的电子数为0.1N AB．过氧化钠与水反应时，生成0.1molO2时转移的电子数为0.2N AC．标准状况下，2.24LNO2与水反应生成NO3﹣的数目为0.1N AD．用惰性电极电解饱和食盐水，生成4.0gNaOH的同时，生成的气体分子总数为0.05N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氯气和水的反应为可逆反应；B、过氧化钠与水时，氧元素的价态由﹣1价变为0价；C、求出二氧化氮的物质的量，然后根据3mol二氧化氮反应生成2mol硝酸来分析；D、在电解饱和食盐水时，当生成2mol氢氧化钠时，生成1mol氢气和1mol氯气．【解答】解：A、氯气和水的反应为可逆反应，故转移的电子的个数小于0.1N A个，故A错误；B、过氧化钠与水时，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成1mol氧气时转移2mol电子，则生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2N A个，故B正确；C、标况下2.24L二氧化氮的物质的量为0.1mol，而3mol二氧化氮反应生成2mol硝酸，故当0.1mol二氧化氮反应时生成0.07mol硝酸，则硝酸根为0.07N A个，故C错误；D、在电解饱和食盐水时，当生成2mol氢氧化钠时，生成1mol氢气和1mol氯气，故当生成4.0g氢氧化钠即0.1mol氢氧化钠时，生成0.2mol气体即0.2N A个气体分子，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．制取并收集干燥的NH3B．制取并收集Cl2C．检验浓硫酸与蔗糖反应产生的SO2D．可分离I2和CCl4的混合物【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．氨气的密度比空气的密度小；B．浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，需要加热；C．浓硫酸具有脱水性、强氧化性，C与浓硫酸反应生成二氧化硫；D．I2和CCl4的混合物互溶，但沸点不同．【解答】解：A．氨气的密度比空气的密度小，应利用向下排空气法收集，图中收集方法不合理，故A错误；B．浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，需要加热，图中缺少酒精灯加热，故B错误；C．浓硫酸具有脱水性、强氧化性，C与浓硫酸反应生成二氧化硫，则图中品红褪色，高锰酸钾褪色可说明浓硫酸与蔗糖反应产生的SO2，故C正确；D．I2和CCl4的混合物互溶，但沸点不同，不能利用分液法，应选蒸馏法，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的制备实验及混合物分离提纯等，把握物质的性质、反应原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．6．有一固体混合物，可能含有FeCl2､NaNO2､Ba（OH）2､AlCl3､Na2SO3中的若干种｡取适量该混合物，加足量水充分搅拌，得到白色沉淀E与无色溶液G．继续进行以下实验：①取少量E，加入稀硝酸直至过量，白色沉淀部分溶解；②取少量G，逐滴加入稀硫酸直至过量，开始时不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解；③取少量G，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液．根据上述实验现象，以下推测不正确的是（）A．固体中无FeCl2B．③中使KMnO4褪色的是NO2﹣C．G的pH＞7D．固体由Ba（OH）2､AlCl3､Na2SO3组成【考点】几组未知物的检验．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀E与无色溶液G，则一定不含FeCl2，沉淀为氢氧化铝或亚硫酸钡、硫酸钡；①取少量E加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解，沉淀一定含氢氧化铝，则原混合物中一定含AlCl3，生成硫酸钡沉淀，则原混合物中一定含Na2SO3；②取少量G逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解，则沉淀含硫酸钡、亚硫酸钡，G中含钡离子，原混合物中一定含Ba（OH）2，③取少量G滴加少量酸性高锰酸钾，振荡，最终得无色溶液，一定含NaNO2，以此来解答．【解答】解：该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B，则一定不含FeCl2，沉淀为氢氧化铝或亚硫酸钡、硫酸钡；①取少量E加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解，沉淀一定含氢氧化铝，则原混合物中一定含AlCl3，生成硫酸钡沉淀，则原混合物中一定含Na2SO3；②取少量G逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解，则沉淀含硫酸钡、亚硫酸钡，G中含钡离子，原混合物中一定含Ba（OH）2，③取少量G滴加少量酸性高锰酸钾，振荡，最终得无色溶液，一定含NaNO2，A．由上述分析，一定不含由色的离子，则一定不含FeCl2，故A正确；B．由上述分析，③中使KMnO4褪色的是NO2﹣，故B正确；C．G中含偏铝酸钡，水解显碱性，pH＞7，故C正确；D．固体由NaNO2、Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3组成，故D错误；故选D．【点评】本题考查物质的检验及推断，为高频考点，把握发生的化学反应及现象与结论的关系为解答的关键，侧重物质推断能力、综合应用知识能力的考查，题目难度不大．7．称取14.00g某硫酸铁铵样品[aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O]，将其溶于水配制成100mL 溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤，洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重，得到1.60g固体；向另一份溶液中加入100mL 0.5mol/LBa（NO3）2溶液，恰好完全反应．则该硫酸铁铵样品的化学式为（）A．2Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•2H2O B．Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2OC．Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•6H2O D．2Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•6H2O【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】称取14.00g样品，将其溶于水配置成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体为氧化铁，n（Fe2O3）=0.01mol，生成氢氧化铁沉淀物质的量为，n（Fe（OH）3）=0.02mol，向另一份溶液中加入0.05mol Ba（NO3）2溶液，恰好完全反应，则n（SO42﹣）=0.05mol，所以14.00g样品中含有Fe2（SO4）30.02mol，n（SO42﹣）为0.1mol，则（NH4）2SO4为0.1mol ﹣0.02mol×3=0.04mol，则m（H2O）=14.00g﹣0.02mol×400g/mol﹣0.04mol×132g/mol=0.72g，n（H2O）==0.04mol，求n（Fe2（SO4）3）：n（（NH4）2SO4）：n（H2O）的之比，从而分析得出化学式．【解答】解：称取14.00g样品，将其溶于水配置成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体为氧化铁，n（Fe2O3）=0.01mol，生成氢氧化铁沉淀物质的量为，n（Fe（OH）3）=0.02mol，向另一份溶液中加入0.05mol Ba（NO3）2溶液，恰好完全反应，则n（SO42﹣）=0.05mol，所以14.00g样品中含有Fe2（SO4）30.02mol，n（SO42﹣）为0.1mol，则（NH4）2SO4为0.1mol ﹣0.02mol×3=0.04mol，则m（H2O）=14.00g﹣0.02mol×400g/mol﹣0.04mol×132g/mol=0.72g，n（H2O）==0.04mol，n（Fe2（SO4）3）：n（（NH4）2SO4）：n（H2O）=0.02：0.04：0.04=1：2：2，所以化学式为Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O，故选B．【点评】本题考查了元素及化合物知识反应等相关知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意守恒方法的应用，题目难度中等．二、解答题（共4小题，满分58分）8．FeCl3溶液是化学实验室的常用试剂．（1）某小组同学配制1.0mol/LFeCl3溶液的过程是：称取270.5gFeCl3•6H2O晶体，溶解于加了20mL浓盐酸的适量水中，稀释至1L．则：配制过程中所需的玻璃仪器除烧杯、容量瓶外还有玻璃棒、胶头滴管、量筒．1.0mol/LFeCl3溶液的密度为1.12g/cm3，该溶液中含FeCl3的质量分数为14.5% ．（2）将1.0mol/L（NH4）2CO3溶液加到1.0mol/LFeCl3溶液中也可制得Fe（OH）3胶体，反应的化学方程式为3（NH4）2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3CO2↑+6NH4Cl ．验证制得的分散系是胶体的方法是用一束光线照射制得的分散系，可以观察到一条光亮的“通路”（或丁达尔效应）．33①结合实验ⅰ、ⅱ分析，实验ⅰ中红色褪去的原因是SCN﹣被H2O2溶液氧化为SO42﹣，使溶液红色褪去．②阅资料得知：Cl﹣对溶液红色褪去的反应有催化作用，验证该说法应补充的实验及现象是分别取2mL0.1mol/LFeCl3溶液和2mL0.05mol/LFe2（SO4）3溶液，分别滴入KSCN溶液，溶液均变为红色，再分别加入等浓度等体积的H2O2溶液，FeCl3溶液褪色快．【考点】浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响；胶体的重要性质；盐类水解的原理．【分析】（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；根据公式c=，计算求解；（2）将（NH4）2CO3溶液加到FeCl3溶液中也可制得Fe（OH）3胶体，反应方程为：3（NH4）2CO3+2FeCl3+3H2O═2Fe（OH）3（胶体）+3CO2↑+6NH4Cl；证明胶体的方法用丁达尔效应；（3）①实验ⅰ中红色褪去，结合ⅱ的现象是因为加入过氧化氢将KSCN氧化成硫酸根离子，所以褪色；②可以做对照实验，一个用氯化铁溶液，另一个实验用硝酸铁或硫酸铁，进行对比实验．【解答】解：（1）量取浓盐酸时要量筒，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒，故还需的仪器有：玻璃棒、胶头滴管、量筒；由公式c=可知w===14.5%，故答案为：玻璃棒、胶头滴管、量筒；14.5%；（2）将（NH4）2CO3溶液加到FeCl3溶液中也可制得Fe（OH）3胶体，反应方程为：3（NH4）2CO3+2FeCl3+3H2O═2Fe（OH）3（胶体）+3CO2↑+6NH4Cl；证明胶体的方法用一束光线照射制得的分散系，可以观察到一条光亮的“通路”，故答案为：3（NH4）2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3CO2↑+6NH4Cl；用一束光线照射制得的分散系，可以观察到一条光亮的“通路”（或丁达尔效应）；（3）①实验ⅰ中红色褪去，结合ⅱ的现象是因为加入过氧化氢将KSCN氧化成硫酸根离子，所以褪色，故答案为：SCN﹣被H2O2溶液氧化为SO42﹣，使溶液红色褪去；②可以做对照实验，一个用氯化铁溶液，另一个实验用硝酸铁或硫酸铁，进行对比实验，具体操作为：分别取2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液和2 mL 0.05 mol/L Fe2（SO4）3溶液；分别滴入KSCN溶液，溶液均变为红色；再分别加入等浓度等体积的H2O2溶液，FeCl3溶液褪色快，故答案为：分别取2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液和2 mL 0.05 mol/L Fe2（SO4）3溶液，分别滴入KSCN溶液，溶液均变为红色，再分别加入等浓度等体积的H2O2溶液，FeCl3溶液褪色快．【点评】本题考查实验方案的设计和评价，难度中等．熟悉铁离子的性质及检验方法是解题的关键，其中（3）中的对比实验的设计，有一定有难度．9．香豆素（）是一种应用广泛的香料和药物中间体．以甲苯为原料生产香豆素流程如下：已知：①同一个碳原子上连两个羟基的结构很不稳定，会很快脱水形成羰基．②回答以下问题：（1）A的结构简式是，D的结构简式是．（2）香豆素与足量NaOH溶液反应的化学方程式是．B→C的化学方程式是．（3）若X为，通过反应Ⅰ和反应Ⅱ，得到芳香化合物E，E的结构简式是．（4）1mol香豆素与1molH2加成生成F． F有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的共有10 种：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能银氨溶液发生银镜反应；③苯环上有三个取代基．【考点】有机物的推断．【专题】有机推断；结构决定性质思想；演绎推理法；有机化学基础．【分析】甲苯在催化作用下与氯气取代生成A，由A→B，B可与FeCl3溶液发生显色反应，说明B中含有酚羟基，B为，则A应为，B发生取代反应生成C，C发生取代反应然后酸化得到D，根据D分子式结合信息ii知，C结构简式为，D结构简式为，邻醛基乙酸苯酯发生消去反应生成，X为，通过反应Ⅰ和反应Ⅱ，得到芳香化合物E，则E为，据此分析解答．【解答】解：甲苯在催化作用下与氯气取代生成A，由A→B，B可与FeCl3溶液发生显色反应，说明B中含有酚羟基，B为，则A应为，B发生取代反应生成C，C发生取代反应然后酸化得到D，根据D分子式结合信息ii知，C结构简式为，D结构简式为，邻醛基乙酸苯酯发生消去反应生成，X为，通过反应Ⅰ和反应Ⅱ，得到芳香化合物E，则E为，（1）根据上面的分析可知，A的结构简式是，D的结构简式是，故答案为：；；（2）香豆素与足量NaOH溶液反应的化学方程式是，B→C的化学方程式是，故答案为：；；（3）根据上面的分析可知，E的结构简式是，故答案为：；（4）1mol香豆素与1molH2加成生成F为，根据条件：①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基；②能银氨溶液发生银镜反应，说明有醛基；③苯环上有三个取代基，则符合条件的 F的同分异构体为苯环上连有﹣OH、﹣CHO、﹣CH=CH2，根据定二动一的原则可知，有10种结构，故答案为：10．【点评】本题考查有机物推断，为高考高频点，以B的性质为突破口采用正逆结合的方法进行推断，注意结合反应条件、题给信息分析，注意有机物成键和断键方式，难点是同分异构体种类的判断，题目难度中等．10．碲（Te）元素是当今新材料的主要成分之一．工业上可从电解法精炼铜的阳极泥中提取碲．（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中含有TeO2、部分金属单质及其他化合物．电解法精炼粗铜时，阳极电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+、Cu﹣2e ﹣=Cu2+．（2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱．从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O ．②“沉碲”时控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀．如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致“沉碲”不完全，原因是TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失，防止局部酸度过大的操作方法是缓慢加入H2SO4，并不断搅拌，一种更好的“沉碲”的方法是用硝酸铵替代硫酸，发生反应的化学方程式为Na2TeO3+2NH4NO3═2NaNO3+TeO2↓+2NH3+H2O ．③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4．若阳极泥中含TeO2的质量分数为8%，提取过程中碲元素的回收率为90%，则处理1t阳极泥最少需要通入SO240320 L（标准状况下）．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】简答题；类比迁移思想；演绎推理法；制备实验综合．【分析】（1）电解精炼粗铜时，粗铜中的Cu和少量Zn在阳极发生氧化反应，Zn比Cu活泼，先失电子，所以阳极电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+；Cu﹣2e﹣=Cu2+（2）根据TeO2是两性氧化物，微溶于水，加碱溶过滤除去杂质，得到Na2TeO3溶液，再加硫酸沉降经过滤得到TeO2沉淀，再用盐酸溶解生成四氯化碲，再用二氧化硫还原制成碲单质，以此分析解答；①TeO2是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应；②因为TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失，用硝酸铵替代硫酸，发生反应会生成硝酸钠和TeO2；③SO2还原TeCl4为Te，本身被氧化为硫酸，根据得失电子守恒书写，根据碲元素守恒和电子得失守恒计算二氧化硫的体积；【解答】解：（1）电解精炼粗铜时，粗铜中的Cu和少量Zn在阳极发生氧化反应，Zn比Cu活泼，先失电子，所以阳极电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+、Cu﹣2e﹣=Cu2+，故答案为：Zn﹣2e﹣=Zn2+、Cu﹣2e﹣=Cu2+；（2）根据TeO2是两性氧化物，微溶于水，加碱溶过滤除去杂质，得到Na2TeO3溶液，再加硫酸沉降经过滤得到TeO2沉淀，再用盐酸溶解生成四氯化碲，再用二氧化硫还原制成碲单质；①TeO2是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应，化学方程式为TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O，故答案为：TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O；②因为TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失；防止局部酸度过大的操作方法是：缓慢加入H2SO4，并不断搅拌，用硝酸铵替代硫酸，发生反应会生成硝酸钠和TeO2，反应方程式为Na2TeO3+2NH4NO3═2NaNO3+TeO2↓+2NH3+H2O，故答案为：TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失；缓慢加入H2SO4，并不断搅拌；Na2TeO3+2NH4NO3═2NaNO3+TeO2↓+2NH3+H2O；③SO2还原TeCl4为Te，本身被氧化为硫酸，化学方程式为TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4，阳极泥中含TeO2的质量分数为8%，提取过程中碲元素的回收率为90%，则处理1t阳极泥可得TeCl4的质量为（1×90%×8%）×t=0.171t，其物质的量为900mol，根据方程式利用电子得失守恒可知二氧化硫的物质的量为1800mol，其体积为40320L，故答案为：TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4；40320．【点评】本题考查粗铜精炼的电解反应式的书写，对给定条件的化学方程式、离子方程式的判断及书写，实验操作的判断是解本题关键，难度中等．11．镍及其化合物常用作合金、催化剂及电极材料．已知：镍元素有+2、+3价的氧化物和氢氧化物，在盐中以+2价的形式存在．（1）镍与稀硝酸反应放出NO，反应的化学方程式是3Ni+8HNO3=3Ni（NO3）2+2NO↑+4H2O ．（2）Ni2O3是一种重要的电池材料．①铁镍蓄电池放电时总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2；电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+6H2O ．②在碱性条件下，镍氢电池的总反应为：3Ni2O3+LaNi5H6+3H2O LaNi5+6Ni（OH）2，该电池放电时，负极电极反应为LaNi5H6+6OH﹣﹣6e﹣=LaNi5+6H2O（3）工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）下列说法不正确的是BDA．碳棒上发生的电极反应：4OH﹣﹣4e﹣ O2↑+2H2OB．电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式不发生改变（4）某工厂用废的含镍催化剂（主要含Ni，还含有一定量的Al、Fe、SiO2）回收镍的流程如下：。
2016年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）理科综合·化学参考答案和评分标准第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题共7题，每题6分。
每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. B 2. D 3. C 4. B 5. C 6. A 7. D第Ⅱ卷（非选择题共58分）8.（共13分）（1）①1s22s22p63s1或[Ne]3s1（2分）②Cl（2分）（2）H2S分子间不存在氢键，H2O分子间存在氢键（2分）（3）平面三角形（2分）（4）Na+（2分）（5）K2Cr2O7＋3H2O2＋4H2SO4==K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3O2↑＋7H2O（3分）9.（共13分）（1）干燥管（2分）（2）c d b（2分）（3）先变红，后褪色（2分）（4）Cl2＋2OH－==ClO－＋Cl－＋H2O（3分）（5）①加热时间不足或温度偏低（2分）②通入HCl的量不足（2分）10.（共16分）（1）a甲醇（1分）b溴原子（2分）c取代反应（2分）（2（3分）（3（3分）（4）CH3I（2分）（53分）11.（共16分）（1）CO2（2分）（2）漏斗、烧杯、玻璃棒（3分）（3）NH＋4水解使溶液呈酸性，与CaO、Ca(OH)2反应生成Ca2+（2分）（4）MgSO4＋2NH3＋2H2O==Mg(OH)2↓＋(NH4)2SO4（3分）（5）Ca5(PO4)3F(s)＋5H2SO4(l)==5CaSO4(s)＋3H2PO4(l)＋HF(g) ΔH=–418 kJ/mol（3分）（6）ab44800（3分）理科答案化学第1页（共1页）绝密★启封并使用完成前2016年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）理科综合·化学理科综合考试时间共150分钟，满分300分。
其中，物理110分，化学100分，生物90分。
化学试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
第Ⅰ卷5至6页，第Ⅱ卷6至8页，共4页。
2016年第一次全国大联考【四川卷】理科综合试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．稿纸上作答无效．．．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59第Ⅰ卷（120分）一、选择题（共17小题。
每小题6分，共102分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1.下列与细胞器相关的叙述中，正确的是( )A.线粒体的外膜、内膜和基质都能产生ATPB.呼吸酶在核糖体上合成后，再由内质网和高尔基体加工C.动物细胞和植物细胞中的中心体作用不同D.溶酶体既能吞噬并杀死侵入细胞的病原体，也能分解衰老或损伤的细胞器2.图1为果酒和果醋的制作装置图，图2是果酒和果醋制作过程中的物质变化。
下列相关叙述中，错误的是( )图1 图2A.制作果酒时，图1中的甲处阀门要关闭B.图1中的发酵液只装入发酵瓶的2/3，主要目的是为酵母菌有氧呼吸阶段提供O2C.图2所示的过程都需要在无氧条件下进行D.葡萄酒时间过久会有酸味，与图2中的过程④有关3．下列有关教材实验的说法中不正确的是( )A．“观察人口腔上皮细胞的线粒体”和“观察植物细胞的质壁分离及复原”都需要细胞保持活性B．“探究培养液中酵母菌数量的动态变化”和“探究酵母菌细胞呼吸的方式”都需要用显微镜观察C．“叶绿体色素的提取与分离”和“观察根尖分生组织细胞的有丝分裂”都会用到酒精D．“调查人群中遗传病的发病率”和“用样方法调查植物的种群密度”获得的实验结果都是估计值4.下图表示某生物兴趣小组利用韭菜宿根进行相关实验流程。
注意事项：1．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共7题，每题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-561．化学与人类关系密切。
下列说法不正确的是A. SO2可用于加工食品，使食品增白B．NaOH可用于清洗抽油烟机C．葡萄糖可用于合成保健药物维生素CD．聚丙烯塑料可用作食品保鲜膜2．下列关于明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液的叙述正确昀是A.明矾净水原理为：A13++3H2O=A1(OH)3↓+3H+B．该溶液中A1O2-、F-、K+、Na+能大量共存C．加入过量NH3·H2O反应的离子方程式为：A13++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2OD.加入过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：A13++2SO42-+4OH- +2Ba2+=A1O2-十2BaSO4↓+2H2O3．下列实验方案中，不能达到实验目的的是4．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.1 molNaN3所含阴离子总数为3N AB．常温常压下，28 g乙烯气体中σ键与π键数目之和为6N AC．标准状况下，22.4L C12通入到足量FeBr2溶液中，被氧化的Br-数目为2N AD．500 mL 18 mol/L的H2SO4溶液与足量Cu共热，电子转移数目为9N A5．用电解法处理含有NH4+的废水，使之变为N2，其装置如下图所示。
下列说法不正确的是A. 直流电源中X为负极B．阳极反应为2NH4+- 6e-=N2↑+8H+C．阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-D. 当有6mol电子转移时，质子交换膜两侧电解质溶液质量变化差为32 g6．常温下，向20 mL 0.1mol/LHA（一种弱酸）溶液中加入10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，充分反应后，有关溶液中微粒浓度关系不正确的是A.若溶液pH=7，则c(A-)=c(HA)B．若c(A-)>c(HA)，则溶液中水电离的c(H+)<1.0×10-7mol/LC．若pH>7，加水稀释c(A-)/c(HA)增大D. 溶液中，c(A-)=2c(H+)+c(HA)-2c(OH-)7．在5L密闭容器中充入X(g)，发生反应X(g)====Y(g)+Z(g) △H，所得实验数据如下表：下列说法正确的是A. 实验②起始时V(逆)< v(正)且a=0.9B. 600℃时，该反应平衡常数K=3.2 moI/LC．实验③中b<1.2D. 若b>c，则△H<O第II卷（非选择题共58分）8．（13分）X、Y、Z、R、T为前四周期元素，且原子序数依次增大，Y与R同族，Y的氢化物常温下为无色无味的液体，X与Y可形成直线形分子XY2，Z的基态原子p轨道上电子总数为7，T2+离子的3d轨道上有3个电子。
绝密★启封并使用完毕前试题类型：注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5V51Fe56第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）A.B.C.Al2(SO4)3化学性质和小苏打反应铁比铜金属性强次氯酸盐具有氧化性实际应用泡沫灭火器灭火FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板漂白粉漂白织物8．下列说法错误的是（）A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9．下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A.B.配制稀硫酸排水法收集KMnO4分解产生先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水先熄灭酒精灯，后移出导管的O2C.浓盐酸与MnO2反应制备纯净气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐A ．向 0.1mol ⋅L -1 CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小B ．将 CH 3COONa 溶液从 20℃升温至 30℃，溶液中增大4Cl 2D.CCl 4 萃取碘水中的 I 2水先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）A ．异丙苯的分子式为 C 9H 12B ．异丙苯的沸点比苯高C ．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D ．异丙苯的和苯为同系物11．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 K OH 溶液，反应为2Zn+O 2+4OH –+2H 2O===2Zn(OH) 2- 。
下列说法正确的是（）A ．充电时，电解质溶液中 K +向阳极移动B ．充电时，电解质溶液中 c (OH -) 逐渐减小C ．放电时，负极反应为：Zn+4OH –-2e –===Zn(OH) 2-4D ．放电时，电路中通过 2mol 电子，消耗氧气 22.4L （标准状况）12．四种短周期主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
【学科网学易大联考】2016年第一次全国大联考【四川卷】理科综合生物参考答案及评分标准第I卷（选择题，共42分）本卷共7小题。
每小题6分，共42分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.【答案】D【解析】线粒体基质和内膜是有氧呼吸的第二、三阶段的场所，所以可以产生ATP，但线粒体外膜不能产生A TP，A错误。
呼吸酶属于胞内酶，不需要内质网和高尔基体加工，B错误。
动物细胞和低等植物细胞中含中心体，它们都与细胞增殖有关，在前期形成纺锤体，C错误。
溶酶体中含有很多水解酶，可以吞噬病原体以及衰老或损伤的细胞器，D正确。
2.【答案】C【解析】制作果酒时，后期需要酵母菌通过无氧呼吸产生乙醇，所以图1中的甲处阀门需要关闭，A 正确。
果酒发酵时发酵液不能装满发酵瓶，目的是留出一部分空间，可为果酒发酵第一阶段（有氧呼吸阶段）提供O2，B正确。
图2中既有有氧呼吸也有无氧呼吸，C错误。
葡萄酒放置时间过久后，其中的乙醇可通过醋酸菌的作用转化为醋酸，所以会有酸味产生，D正确。
3.【答案】B【解析】在“观察人口腔上皮细胞的线粒体”实验中，健那绿染液是专一任染线粒体的活细胞染料，可以使活细胞中的线粒体呈现蓝绿色；在“观察植物细胞的质壁分离及复原”实验中，植物细胞出现质壁分离及复原现象的前提是植物细胞始终保特活伴，A正确。
“探究酵母菌细胞呼吸的方式”实验不需要用显微镜观察，B错误。
在“叶绿体色素的提取与分离”实验中，可用无水乙醇来提取绿叶中的色素；在“观察根尖分生组织细胞的有丝分裂”实验中，所用的解离液是质量分数为l5％的盐酸和体积分数为95％的酒精的混合液，C正确。
“调查人群中遗传病的发病率”和“用样方法调查植物的神群密度”两个实验中，都需要利用调查到的数据来估算出实验结果，D正确。
4.【答案】B【解析】实验结果①中，来自韭菜的色素有四种，但来自韭黄的色素只有两种，无叶绿素，说明叶绿素的合成需要光照，A正确。
