高中寒假作业：高中高二化学寒假作业练习(20200729111544)

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高二化学寒假作业4（满分：100分）相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5Ag 108一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．下列水解的离子方程式正确的是（）A．NH 4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋B．Br－＋H2O HBr＋OH－C．CO 32－＋2H2O H2CO3＋2OH－ D．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋2．在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量。

下列说法正确的是A．物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化B．用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学C．只要有能量变化的都是化学变化D．任何反应中的能量变化都表现为热量变化3．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复复的是A．CuCl2（CuO）B．NaOH（NaOH）C．CuSO4（CuCO3）D．NaCl（NaOH）4. 已知：Ａ(s)＋Ｂ(g)2D(g) ΔＨ＞0。

该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强5．体积相同，pH也相同的盐酸、硫酸、醋酸分别与足量的碳酸氢钠反应，生成二氧化碳的气体体积关系正确的是A．醋酸＞硫酸＞盐酸B．硫酸＞盐酸＞醋酸C．醋酸＞硫酸＝盐酸D．硫酸＝盐酸＝醋酸6．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。

关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是A．充电时作阳极，放电时作正极B．充电时作阳极，放电时作负极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时放正极7．下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为A ．②①③④B ．④③①②C ．④②①③D ．③②④①8．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。

高二化学寒假作业（有答案人教版）从末尾用火的原始社会，到运用各种天然物质的现代社会，人类都在享用化学效果。

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一.选择题(共7小题，每个小题只要一个正确选项)1.某反响的反响进程中能质变化如下图(图中E1表示正反响的活化能，E2 表示逆反响的活化能).以下有关表达正确的选项是()A.该反响为放热反响B.催化剂能改动该反响的焓变C.催化剂能降低该反响的活化能D.逆反响的活化能大于正反响的活化能2.25℃、101kpa条件下：(1)4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s);△H=﹣2834.9kJmol﹣1(2)4Al(s)+2O3(g)═2Al2O3(s);△H=﹣3119.1KJmol﹣1由此得出的结论正确的选项是()A.3mol氧气生成2mol臭氧放出的热量284.2kJB.等质量的O2比O3的能量高C.O3比O2动摇，由O2变为O3的化学反响为放热反响D.O2比O3动摇，由O2变为O3的化学反响为吸热反响3.反响A(g)+3B(g)═2C(g)+2D(g)在四种不同状况下的反响速率区分为：①v(A)=0.45mol/(Ls) ②v(B)=0.6mol/(Ls)③v(C)=0.4mol/(Ls) ④v(D)=0.45mol/(Ls)以下有关反响速率的比拟中正确的选项是()A.④③=②①B.④③=②①C.①③④D.④②①4.一定温度下，某密闭容器中发作反响：2SO2(g)+O22SO3(g)，到达平衡时，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4.坚持温度不变，增加容器体积，反响再次到达平衡时，O2和SO3的物质的量区分为0.8mol、1.4mol，此时SO2的物质的量应是()A.0.2molB.0.4molC.0.8molD.1.0mol5.以下说法正确的选项是()A.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B.AgCl的Ksp=1.810﹣10、Ag2CrO4的Ksp=1.210﹣12，所以相反温度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4C.常温下，将pH=8的醋酸钠溶液稀释，溶液中一切离子浓度都减小D.反响3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发停止，那么该反响的△H〉06.氢氟酸为弱酸.250C时将0.1molL﹣1的HF加水不时稀释，以下表示的量坚持不变的是()①n(H+); ②c(H+)c(OH﹣);③c(OH﹣)+c(F﹣);④ ⑤ .A.①③④B.②③④C.③④⑤D.②⑤7.T℃时，A气体与B气体反响生成C气体.反响进程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，假定坚持其他条件不变，温度区分为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，那么以下结论正确的选项是()A.在 t1时间内用B表示该反响的平均速率为0.4/t1molL﹣1min﹣1B.在(t1+10)min时，坚持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反响方向移动C.T℃时，在相反容器中，假定由0.3molL﹣1A、0.1 molL﹣1 B和0.4 molL﹣1 C反响，到达平衡后，C的浓度仍为0.4 molL﹣1D.其他条件不变，降高温度，正、逆反响速率均增大，且A 的转化率增大二.填空题(共3小题)8.一定量饱和FeCl3溶液停止如下实验：(1)参与大批CH3COONa固体，FeCl3的水解水平 _________ (填增强、削弱或不变(2)将溶液加热蒸干，并灼烧，最后失掉的固体是 _________ (写化学式);(3)FeCl3溶液中通入HCl气体，溶液的pH _________ (填增大、减小或不变)，FeCl3的水解水平 _________ (填增强、削弱或不变(4)向FeCl3溶液中参与过量Na2CO3溶液，反响的离子方程式为 _________ .9.某小组按图1所示的装置探求铁的吸氧腐蚀.完成以下填空：(1)图2 是图1所示装置的表示图，在图2的小括号内填写正极资料的化学，在方括号内用箭头表示出电子活动的方向.(2)写出正、负极反响的方程式.正极： _________ ，负极：_________ .(3)按图1装置实验，约8分钟才看到的导管中液柱上升，以下措施可以更快更明晰地观察到液柱上升的是_________ .a.用纯氧气替代具支试管内的空气b.用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物c.用毛细尖嘴管替代玻璃导管，并向试管的水中滴加大批红墨水(4)降高温度可以加快化学反响速率，建议用酒精灯加热具支试管.这一措施 _________ (填可行或不行).(5)有同窗观察到图1装置在组装时就会使导管中液面低于试管中液面，招致实验时导管中液柱上升需求更多的时间.图1装置组装时，使导管中液面低于试管中液面的缘由是_________ .消弭这一现象的复杂操作是 _________ .10.以下是关于外界要素对化学平衡移动影响的实验研讨的课题，回答以下效果：(1)影响化学平衡要素的界定：化学平衡发作移动的实质缘由是 _________ ，所以影响化学平衡的要素可以从剖析影响的要素入手.a.V(正)V(逆)b.V(正)和V(逆)都增大c.V(正)和V(逆)都减小(2)研讨的思绪与方法①研讨对象的选择，现有以下可逆反响：A.2NO2(g)N2O4 (g)△HB.FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl其中，A适宜于研讨 _________ 对平衡的影响，B适宜于研讨 _________ 对平衡的影响.a.浓度b.温度c.压强d.催化剂②研讨方法：采用控制其他要素不变，改动其中一个要素的方法，并停止对比实验.(3)单一要素对化学平衡移动影响的实验研讨：a.浓度：将FeCl3与KSCN反响后所得的混合液分为3等份，区分参与浓FeCl3溶液、浓KSCN溶液和NaOH固体，观察现象.现象：参与浓FeCl3溶液后的混合溶液白色 _________ ，参与NaOH固体后，混合溶液红棕色 _________ .b.温度：将密封并相互连通的盛有NO2的两个玻璃球，一个放人热水中，另一个放入冷水中.现象：放入热水中的球内红棕色 _________ ;放入冷水中的球内红棕色 _________ .(4)综合(3)能得出的影响化学平衡移动的缘由是_________ .参考答案一选择题1.C2.D3.B4.B5.A6.D7.C二. 8. (1)增强;(2)Fe2O3;(3)减小;削弱;(4(4)2Fe3++3CO32﹣+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2.9.(2)正极：2H2O+O2+4e﹣=4OH ﹣，负极：Fe﹣2e﹣=Fe2+;(3)a b(4)不行;(5)不论是后塞塞子还是后将导管拔出水中，都会形成容器中气体体积减小，压强增大，使导管中液面低于试管中液面;用针筒从橡胶塞处抽气或把橡皮塞换成带分液漏斗的单孔塞.10.(2)abc;ab;(3)变深;变浅;(4)在其它条件不变时，增大反响物浓度或减小生成物浓度，加快反响速率，平衡向正向移动，增大生成物浓度或减小反响物浓度，减慢反响速率，平衡向逆向移动;降高温度，正逆反响速率都加快，平衡向吸热方向停止，降高温度，正逆反响速率都减慢，平衡向放热方向停止.高二化学暑假作业就为大家引见到这里，希望对你有所协助。

2021年高二第二册化学寒假作业尽快地掌握科学知识，迅速提高学习能力,由查字典化学网为您提供的2021年高二第二册化学寒假作业，希望给您带来启发!9.根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO-4Cl2、Mn2+A.第①组反应的其余产物为H2O和O2B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C.第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD.氧化性由强到弱顺序为MnO-4Fe3+Br210.向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是11. 乙酸和乙醇在浓硫酸存在的条件下发生反应，生成的有机物的相对分子质量是88。

今有分子量比乙醇大16的有机物和乙酸在相似的条件下发生类似的反应，生成的有机物的相对分子质量为146，下列叙述正确的是A.是丙三醇和乙酸发生了酯化反应B.生成的有机物是乙酸丙酯C.分子量为146的有机物可以发生水解反应D.发生的反应属消去反应12.下表中实验操作能达到实验目的的是实验操作实验目的A向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水验证三溴苯酚为白色沉淀B向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热确定甲酸钠中含有醛基C向酒精和乙酸的混合液中加入金属钠确定酒精中混有醋酸D将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子13.乙烯酮(CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示。

乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确的是A.与CH3OH加成生成CH3CH2COOHB.与H2O加成生成CH3COOHC.与CH3COOH加成生成CH3― ―O― ―CH3D.与HCl加成生成CH3COCl14.亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如右图所示.下列有关叙述正确的是A.亮菌甲素分子式为C12H11O5B.亮菌甲素能与三氯化铁溶液发生显色反应,1mol最多能与5molH2发生加成反应C.1mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2mol NaOHD.每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子15. 右图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。

高二第二学期化学寒假作业小编为大家预备了第二学期化学暑假作业，供大家参考：本试卷分为第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部，第一卷1~4页，第二卷5~8页。

全卷共100分，考试时间为100分钟。

能够用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39Mn55 Fe56 Cu64 Ba137第一卷(选择题共49分)本卷须知：1.答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

考试完毕时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。

2.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应标题的答案涂黑。

如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

一、选择题：(本大题包括17小题，每题2分，共34分)每题只要一个选项契合题意。

1.以下表达不正确的选项是A.将废弃的含铅、汞电子产品掩埋地下防污染B.鼎力开展氢动力汽车增加碳排放C.控制卤代烃运用增加对臭氧层的破坏D.鼎力开展核能，增加化石动力的运用，有利保环2.以下各组无机化合物中，一定属于同系物的一组是A.C3H6与C5H10B.C4H6与C5H8C.C3H8与C5H12D.C2H2与C6H63.原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池的实质是A.化合价的升降B.离子定向移动C.氧化恢复反响D.电能的贮存4.因离子间彻底双水解不能在溶液中少量共存的一组离子是A.Ag+、NH4+、PO43-、Cl-B.AlO2-、K+、I-、HCO3-C.K+、Fe2+、NO3-、3-D.Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-5.95℃时，纯水中H+的物质的量浓度为10-6 molL-1，假定把0.01 mol NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，那么溶液的pH为A.B.10C.D.6.以下各物质中存在顺反异构体的是A.1丁烯B.丙烯C.2氯2丁烯D.2甲基2丁烯7.能影响水的电离平衡，最终使水电离溶液中c(OH-)c(H+)的操作是A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入二氧化碳气体D.向水中加醋酸钠晶体8.以下无机物命名正确的选项是A.34，4三甲基1戊炔B.2，2二甲基3丁烯C.23，44四甲基戊烷D.13，4三甲基苯9.常温下，体积相反pH也相反的HCl、HNO3、CH3COOH溶液区分与足量的NaHCO3反响，发生CO2的体积A.异样多B.HCl 最多C.HCl、HNO3一样多 D.CH3COOH最少1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。

【高二】高二化学寒假练习卷（附答案）化学的成就是社会文明的重要标志，以下是化学网为大家整理的高二化学寒假练习卷，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，化学网一直陪伴您。

注意事项：1.答题前请将自己的学校、姓名、班级、考号、座号等信息填写在答题卡密封线内的相应栏目。

2.请将所有题目的答案填写在答题卡相应位置上。

第I卷(选择题共48分)本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是：①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能A.①②③④B.②③⑥⑧C.①②⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧2.氨水有下列平衡：NH3H2O NH4+ + OH 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是A.加NaOHB.加盐酸C.加NH4ClD.加热3.在由水电离产生的c(H+)=11014mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A.K+、Ba2+、Cl、NO3B.Na+、Ca2+、I、NO3?C.NH4+、Al3+、Br、SO42D.K+、Na+、HCO3、SO424.在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入pH = 2的NaHSO4溶液，当溶液的pH 恰好为7时，则参加反应的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A.1∶9B.1∶1C.1∶2D.1∶45.图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是A.两个装置之间没有盐桥，故不能形成电流B.a电极的电极反应式C2H5OH+16OH--12e-===2CO2-3+11H2OC.一段时间后，乙池d电极周围的溶液呈现棕褐色D.乙池在反应前后溶液的pH不变6.下列用来表示物质变化的反应式中，正确的是A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-B.常温下，NaHCO3溶液显碱性：HCO3 + H2O CO32+ H3O+C.氢氧化镁与稀硫酸反应： H+ + OH = H2OD.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢： Fe2+ + H2O2 + 2H+ = Fe3+ + 2H2O7.关于小苏打水溶液的表述正确的是A.存在电离只有HCO3 H+ + CO32，H2O H+ + OHB.HCO3的电离程度大于HCO3的水解程度C.c (Na+) + c (H+)= c (HCO3)+ c (CO32)+ c (OH)D.c (Na+) = c (HCO3)+ c (CO32)+ c (H2CO3)8.某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)=Z(g)+W(s) H 0，一段时间后，达到化学平衡状态。

【高二】化学高二年级上学期寒假练习题高二年级上学期寒假练习题，具体请看以下内容。

一、选择题(本题包括8小题，每题3分，共24分，每小题只有1个选项符合题意)1.下列叙述正确的是()A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D.金属Cu能导电，但它不是电解质，是非电解质解析：NaCl溶于水后就电离成Na+和Cl-，NaHSO4溶于水能电离出H+，NaHSO4属于盐，Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质。

答案：C2.在水中存在H2O??H++OH-平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动()A.加入NaOHB.加入CH3COOHC.加入NaClD.升温解析：加入酸(或碱)：溶液中的c(H+)[或c(OH-)]增加，水的电离平衡向左移动;升温：水的电离平衡向右移动;加入NaCl：溶液中的c(H+)[或c(OH-)]不变，所以不会破坏水的电离平衡。

答案：C3.下列说法正确的是()A.向0.1 molL-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B.Al3+、NO-3、Cl-、CO2-3、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同解析：B中Al3+与CO2-3、CO2-3与H+不能大量共存;C中乙醇属于非电解质，D中H2SO4消耗的NaOH多。

答案：A4.下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是()A.液面在0刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积B.相同温度下，0.2 molL-1醋酸溶液和0.1 molL-1醋酸溶液中的c(H+)C.在(NH4)2SO4溶液中，c(NH+4)与c(SO2-4)D.相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液，前者与后者的c(OH-)解析：碱(酸)式滴定管的刻度下方还占有一定体积，不能确定其体积的关系，故A错;由于醋酸是弱酸，溶液越稀电离程度越大，故B错;(NH4)2SO4溶液中，NH+4的水解导致c(NH+4)与c(SO2-4)之比小于2∶1，C错。

高二化学寒假作业（一）参考答案一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。

二、非选择题（本部分3题，共31分） 24．（15分）A ．《化学与生活》（1）（3分）①维生素C ②铁元素 ③油脂（2）①阿司匹林 ②消炎 ③MgCO 3+2H +==Mg 2++H 2O+CO 2↑ ④葡萄糖（3）（7分）①灼烧，若有烧焦羽毛气味，则为真羊毛衫 ②混凝 杀菌消毒 ③Na 2SiO 3、CaSiO 3、SiO 2 ；电化学④表面被氧化生成一层致密的氧化物保护膜 ； 硫化25．（6分）（1）Na 2O 2 （2）（3）2Na ＋2H 2O ＝2Na ++2OH —＋H 2↑；2NaHCO 3Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O26．（10分）（1）①钝化；SO 2 ②溶液中的SCN —被氧化；向褪色后的溶液中加入FeCl 3溶液，若不恢复红色，则我的假设成立（或：向褪色后的溶液中加入KSCN 溶液，若恢复红色，则我的假设成立） （2）41＜b a ＜83； 32924．(15分)A．《化学与生活》(1)(3分) ①b ②a ③b (每空1分，共3分)(2)(5分) ①甲醛(或HCHO) (1分)②CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑ (2分)③在铁器表面生成一层致密的氧化膜(Fe3O4)、刷油漆(或涂油脂、包上塑料层、牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法、电镀等) (每空1分，共2分)(3)(7分) ①5.6 石灰石(或CaCO3) (每空1分，共2分)②2NO+2CO 催化剂N2+2CO2(2分)③杀菌消毒(1分)A13++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+(2分) 25．(6分)(1)(1分)(2)FeCl3(1分)(3)Fe2O3+2Al高温A12O3+2Fe (2分)(4)CO2+CO32—+H2O=2HCO3—(2分) 26．(10分)(1)①除去氯气中混有的氯化氢(1分)②7.15 (2分)(2)①ClO—(1分)②0.25 (2分)③7：6 (3分)(3)将丙装置浸在盛有冷水的水槽中 (1分)参考答案1、C2、B3、C4、A5、C6、B7、C8、B9、B 10、D 11、D 12、A 13、D 14、D 15、A 16、D 17、C 18、 B 19、A 20、A 21、D 22、B 23、C24、⑴①c ②a ③a ⑵ ①Al ②Fe 2O 3·xH 2O 吸氧 ③Na 2CO 3 SiO 2 ⑶ ① 脂肪 蛋白②向淀粉溶液中滴加碘水显蓝色，再加维生素C 蓝色消失 。

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预祝大家暑期快乐。

重要无机化合物(一)一、选择题：(此题包括18小题，第小题3分，共54分，每题只要1个正确答案。

)1. 目前，私自扩展食品添加剂的运用范围，过量运用食品添加剂，违法添加非食用物质或自身质量有效果的食品添加剂等，是目前食品添加剂的三大主要效果。

我国卫生部等部门3月1日正式发布公告，撤销食品添加剂过氧化苯甲酰、过氧化钙，自2021年5月1日起，制止消费、在面粉中添加这两种物质。

以下有关面粉增白剂的说法正确的选项是( )A.过氧化苯甲酰的化学式为C14H10O4 ，那么属于氧化物B.过氧化苯甲酰分子属于不饱和烃C.过氧化苯甲酰中氧元素质量分数为26.4%D.面粉中添加过量的增白剂没有任何危害2.以下结构简式代表了几种不同的烷烃A.2种B.3种C.4种D.5种3. 以下各组物质中各有两组分，两组分各取1mol，在足量氧气中熄灭，两者耗氧量不相反的是( )A.乙烯和乙醇B.乙烷和乙烯C.乙酸和甲酸甲酯D.乙炔(C2H2)和乙醛4. 以下物质属于纯真物的是( )A.苯B.聚乙烯C.汽油D.煤5 区别CH4和C2H4的方法最好是A.比拟它们在水中的溶解度大小B.嗅闻它们的气息C.通入溴水中观察溶液颜色的变化D.扑灭它们后，观察火焰6. 以下进程中触及化学变化，且属于氧化恢复反响的是( )A.家庭中经常用食醋浸泡有水垢的水壶B.甘油加水作护肤剂C.烹鱼时，参与大批的料酒和食醋可增加腥味，添加香味D.交通警察用酸性重铬酸钾反省司机能否酒后驾车经过小编为大家分享的高二化学暑假作业习题练习，希望对大家有所协助。

高二年级化学寒假作业答案高二年级化学寒假作业11、b c a2、N2Al（OH）3H2SO42CaCO3+O2+2SO2△4+2CO2或：CaCO2↑CaO+SO2CaSO32CaSO3+O22CaSO43、鸡蛋棕榈油苯甲酸钠2NaHCO△Na2CO3+H2O+CO2↑取少量待测液于试管中，加入适量NaOH溶液至弱碱性，再加入新制的银氨溶液，水浴加热，试管内壁有银镜生成，说明淀粉水解生成了葡萄糖。

（或：取少量待测液于试管中，加入适量NaOH 溶液至弱碱性，再加入新制的碱性氢氧化铜悬浊液，加热，观察到有红色沉淀生成，说明淀粉水解生成了葡萄糖。

4、c a c5、抗坏血维生素C受热易被氧化（或维生素C受热易分解）油脂C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O6、吸氧或电化学涂油漆（或电镀）、连接锌等活泼金属+2 3Si+2N3N4高二年级化学寒假作业21、a b b2、蛋白质苯甲酸钠淀粉（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O63、C SO2燃煤脱硫3NO2+H2O==2HNO3+NO 2NO+2CO N2+2CO24、①c ②c ③a5、①油脂葡萄糖②喹啉黄糖精钠碳酸氢钠6、①硫酸可吸入颗粒②NH3·H2O+CO2=NH4HCO3尿素③CO+2H2CH3OH高二年级化学寒假作业31、①a ②c ③b2、①铁、锌②维生素C 纤维素3、①电化学②浓硝酸、汽油③2CH3COOH→2CH3COOH＋O2↑Al2Mg6（OH）16CO3＋18HCl=2AlCl3＋6MgCl2＋17H2O＋CO2↑4、b a c5、山梨酸钾高级脂肪酸NaF+Ca5（PO4）3OH==NaOH+Ca5（PO4）3F6、导电性石灰石做成不锈钢防腐蚀SiO2Si（CH3）2Cl2SiC+CH4↑+2HCl↑18、（1）Fe2O3Fe（OH）2（2）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（3）2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑19、（1）Na2CO3（2）（＋）×22400（3）原子守恒×2高二年级化学寒假作业518、（1）CaCO3，HCl，O2（2）消毒（或漂白）（3）2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O19、［实验探究］c（Fe3+）=0.4mol/L，c（Fe2+）=1.6mol/L，c（Cu2+）=0.8mol/L ［交流讨论］（1）加人的铁粉不足，Cu2+有剩余（2）用HNO3作氧化剂，带入了新的杂质离子NO3—［拓展延伸］33.6高二年级化学寒假作业6。

高二化学寒假作业试题及答案解去除C.饱和Ca(OH)2溶液中加入少量的生石灰，恢复原来的温度，所得溶液的pH会增大D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H0 ，在任何条件下均能自发进行X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是① C、CO ② AlCl3 、Al(OH)3③ Fe、Fe(NO3)2 ④ Na2CO3 、NaHCO3A.①②③B.C.D.5.现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl与SO2-4的物质的量之比为( )A.1：3B.2：3C.6：1D.3：16.等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L(标准状况下)的气体，则下列描述不正确的是 ( )A.金属AI无剩余B.c(Na+)=c(AlO-2)C.所得溶液呈碱性D.Na的物质的量是0.6mol7.下列说法正确的是 ( )A.金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属B.不含金属元素的化合物也可能是离子化合物C.变价金属一定是过渡元素D.显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐、8.甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是( )A.甲丙丁B.丁乙丙C.甲=丁乙=丙D.丁乙=丙9.在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是A BC D10.在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。

过滤、洗涤，然后将所得沉淀干燥、灼烧，最终剩余固体的成分是A.Fe2O3、Al2O3B.Fe2O3C.Fe (OH)2、Al (OH)3D.Fe (OH)3、Al (OH)311.铁和氧化铁的混合物共 mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN量为A(+y)B.56(-y) C.28() D. 28(). FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Cu2+C.溶液中一定含Fe2+D.剩余固体中一定含铜17.所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点Na Cu Al Fe 熔点(0C) 97.5 1083 660 1535 沸点(0C) 883 2595 2200 3000 其中不能形成合金的是( )A.Cu和AlB.Fe和CuC.Fe和NaD.Al和Na18.在含有Cu(NO3) 2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 ( )A.MgB.CuC.AgD.H219. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe3+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )。