2018年中考化学定量分析必会题型十道-文档资料

考点12 溶质质量分数一、选择题（2018•辽宁葫芦岛）实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。

下列描述错误的是（）A．用50mL的量筒量取45mL蒸馏水B．溶解时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒C．实验的主要步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D．配制好的氯化钠溶液装入刚清洗过还未干燥的试剂瓶中保存【答案】D（2018·江苏扬州）16、粗盐提纯和溶液配制的实验中涉及以下实验操作，其中不正确的是（）A.用图甲所示仪器量取液体B.用图乙所示装置过滤悬浊液C.用图丙所示装置蒸发溶液D.用图丁所示仪器称量固体【答案】AD（2018·河南）1l.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是（）①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量筒量取水时仰视读数；③往烧杯中加水时有水洒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。

A.①②B.①③C.②④D.③④【答案】A11、（2018·山东滨州）小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的要求称量氯化钠。

量取水的操作按规程进行操作（图示为小芳操作时的读数，其它操作都正确）。

小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(水的密度为1g/cm3)约为A.12.4%B.17.2%C.16.9%D.12.5%【答案】A11、（2018·北京）已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g.下列关于①~⑤所得溶液的说法不正确的是（）A.溶质质量：①<②B.溶液质量：②<④C.溶质质量分数：①=③D.⑤中溶质与溶剂的质量比为9:10【答案】D7．（2018·湖南娄底）下列关于溶液说法正确的是（）A．将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D．配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤【答案】D二、填空题是。

2018 中考化学试题汇编2018 中考化学试题汇编：考点41 计算应用题1．（2018?安徽）尿素[CO（ NH2）2] 是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO（ NH2）2+H2O，请计算：（1）尿素中氮元素的质量分数。

（2）生产 6t 尿素，理论上需要氨气的质量是多少？【分析】（ 1）根据尿素的化学式计算尿素中氮元素的质量分数；（2）根据工业上制备尿素反应，由尿素求出需要氨气的质量。

【解答】解：（ 1）尿素中氮元素的质量分数为：≈ 14.6%；（2）设理论上需要氨气的质量是xCO2+2NH3CO（ NH2）2+H2O3460x6t解得： x=3.4t答：（ 1）尿素中氮元素的质量分数为46.7%；（2）理论上需要氨气的质量是 2.4t 。

【点评】本题主要考查了根据化学式、方程式的简单计算，属于基础性的练习题，注意计算的数据要准确。

2. （ 2018?四川德阳）某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。

现取废硫酸 4.9 t与足量的废铁屑反应，得到FeSO4 1.52 t。

计算废硫酸中H2SO4的质量分数为_______________。

【答案】 20%【解析】设 4.9t的废硫酸中溶质的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H298 152x 1.52t=，解 x=0.98t废硫酸中 H2SO 的质量分数为=20%42018 中考化学试题汇编答：废硫酸中H2SO4的质量分数为20%。

3.（ 2018?四川雅安）某学习小组测定某工业废水 ( 含有 H2SO4、HNO3，不含固体杂质 ) 中 H2SO4的含量。

取100g 废水于烧杯中，加入100gBaCl 2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g 溶液。

( 可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)(1)充分反应后生成沉淀的质量为 _______g；(2) 该工业废水中硫酸的质量分数为__________？ ( 写出计算过程，计算结果精确到0.1%)【答案】(1). 23.3g(2). 9.8%【解析】 (1) 根据质量守恒定律知，充分反应后生成沉淀的质量为100g＋ 100g－ 176.7g ＝23.3g 。

中考化学实际应用定量分析专题复习（含答案）实际应用定量分析专题导语：实际应用定量分析题题号40，分值：一般1-2问，共3分。

2017年的北京中考会删除这道题（2017年北京中考考试说明显示），但内容还会继续考查，会在选择题或填空题中考查，但对学生计算能力的要求进一步降低。

题型的特点是：2016年的这道题的难度比以往的中考试题都有所降低。

实际应用定量分析题的分值从4分降至3分。

对学生计算能力的要求降低，更注重对在实际生活中化学计算的应用能力的考查。

2017年中考将删除这道计算题，也就意味着难度进一步降低，但对相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的计算，利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量计算，溶液中溶质质量分数的计算等等还将继续考查，也就是说有些题只要求列式、计算过程、不要求计算结果。

解题策略：针对这类题，要注重审题，将关键词画圈，养成良好的书写习惯，培养规范的解题步骤是解此类题的关键。

把握好化学变化过程对解答此类题目大有帮助。

特别值得注意的是化学方程式书写要正确、列式要正确、找对比例关系。

专题教学策略：计算题的考查重计算过程不重计算结果体现了教改的目的，强化学生运用知识解决实际问题的能力。

那么，这就需要我们在讲授这部分内容时要教会学生结合实际生活分析问题，例如，如何看懂某些商品标签上表示的物质成分及其含量。

帮助学生理解计算公式，并学会迁移知识解决实际问题。

专题复习流程：第一步，教师重点阅读专题导语和学习目标、方法突破三个模块，课前精选试题，明确授课流程。

第二步，指导学生填写必备知识模块，可以是学生填写老师纠错，也可以和学生一同回顾知识点、也可以让学生列式但不计算结果等方式来强化对概念、公式的理解，根据学生对知识的掌握程度来复习即可。

第三步，基础过关后，根据题型分类来指导学生做题，做题的过程中发现问题要及时指导学生修正，并总结常考知识点，填入我的记录空间，以便课后复习使用。

第四步，选取相关练习题来强化训练，也可以根据学生的具体情况进行限时训练。

2018中考真题分类汇编专题部分专题一图标类试题01.（2018河北7）图3所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（）A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C.③分别向等质量且Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且定量的稀硫酸【答案C【解析】①Cu不与稀硫酸反应生成氢气；②足量的Zn与20%的稀硫酸反应生成氢气多；③、④Mg比Zn活泼，加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg产生氢气快，最后氢气质量相等。

故选C。

02.（2018呼和浩特）9.下列四个图象不能正确反映对应变化关系的是（）A．向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量B．向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量C．在饱和石灰水中加入少量生石灰D．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量解析：A．氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸，水的质量由零慢慢增大，当反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液中水的质量继续增大，只是增大的幅度变小，故正确；B．向等质量的镁粉和铁粉中缓慢地逐滴加入稀硫酸，开始产生的氢气一样多，但是最终金属镁生成的多，故正确；C．石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热；由于水的质量减少，温度升高，有氢氧化钙析出，饱和溶液中溶质的质量减少；当冷却至室温后，温度降低，溶液中溶质的质量增加，但由于水的质量减少，比加入生石灰前的溶质溶质少，但是溶液仍为原温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故正确；D．在密闭的容器内，红磷燃烧放热，所以容器内的压强增大，所以反应的结束，温度降低，容器内的压强减小，因为红磷燃烧消耗了氧气，所以容器内的压强小于原来的压强，故错误。

故选：D。

1.（2018 济宁 8）分别向50g FeSO4和CuSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。

考题训练(七)__定量研究化学反应夯 实 基 础1．【2017·来宾】下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是( )图K7－12. 【2016·北京】下列关于S ＋O 2=====点燃SO 2的理解不正确的是( )A ．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B ．参加反应的硫与氧气的质量比是2∶1C ．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D ．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1∶13．【2016·张家界】农业生产中有一种氮肥，若运输过程中受到猛烈撞击，会发生爆炸性分解。

其化学方程式为2X===2N 2↑＋O 2↑＋4H 2O ，则X 的化学式是( )A ．NH 4NO 3B ．NH 4HCO 3C ．NH 3·H 2OD ．NH 34．【2016·泰安】在一个密闭容器中放入X 、Y 、Z 、W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是( )A.若W 为水，则X B ．若X 为化合物，Y 为单质，则该反应一定为置换反应 C ．m 的数值为32D ．参加反应的X 与Y 的质量比为1∶45．【2016·泰安】科学家发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，如图K7－2是该反应的微观示意图。

下列说法错误的是( )图K7－2A ．参加反应的X 、Y 两物质粒子的个数比为3∶4B ．该反应不属于置换反应C ．W 物质中碳元素的质量分数为75%D ．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变 6．某同学写了以下化学方程式： A ．Mg ＋ O 2=====点燃MgO 2B ．KClO 3=====MnO 2△KCl ＋ O 2↑ C ．2H 2O 2=====通电2H 2O ＋O 2↑ D ．2H 2↑＋O 2↑=====点燃2H 2OE ．3Fe ＋2O 2===Fe 3O 4根据化学方程式错误的不同，将其序号填入以下相应的空白处。

2018年中考化学串讲一、考试说明化学试题是按照50分钟时间设置，共13题，计50分，其中包括选择题共8小题和非选择题共5小题。

化学试题考试内容分布：“身边的化学物质”约占40%，“物质构成的奥秘”约占12%，“物质的化学变化”约占36%，“化学与社会发展”约占12%。

有关科学探究能力及化学实验技能的考查融入以上各知识内容之中，约占37%。

根据今年《考试说明》的命题原则，化学考试难度、分值和结构并未发生改变。

考试内容分布与往年无异。

但从近两年的中考考题来看，化学科目考试的取材每年都有适度创新，也考虑到了知识的衔接，更加注重对传统文化和核心素养的考查，突出了吸收、整合信息的能力。

比如试题充分实现了由重视知识的考查向重视技能考查的转变。

试题难度系数约为0.65左右。

二、近2年中考与四调考点对比考试对比考点2016年中考2017年四调2017年中考2018年四调物理变化与化学变化○○○○实验基础操作○○微粒的结构○○○化学与生活○○○质量守恒定律○○○○基础概念的理解与区分○物质之间的转化○○物质的分离与提纯○○金属活动性顺序的应用○○○○酸碱中和反应的应用○○金属及其氧化物与酸反应○实验综合○○○○宏观、微观及物质性质○○○○溶液与溶解度○○○○推断题○○○○实验综合题○○○○计算题○○○○三、题型预测和复习建议1、题型预测难度预测题型考点预测基础题中档题难题物理变化与化学变化★微粒的性质★基本概念的理解★选择题化学与生活★质量守恒定律★物质之间的分类和转化★★反应后成分的分析★★实验综合★★宏观、微观及物质性质★溶液与溶解度★非选项题推断题★★实验综合题★★计算题★★2、复习建议①注重基础，回归课本初中化学是一门启蒙学科，还是以基础知识为主，所考查的内容还是以课本为原型来出题的，必须搞清楚课本上的相关概念，基础实验操作，课本上实验的原理、现象及注意事项。

②注重细节，答题规范根据元调和四调所透露出的重要信息，可以看出初三化学不仅是考基础和能力，也考学生细心。

2018年中考推断题1（十堰）A-F是初中化学常见的物质,已知，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,A是空气中含有的一种气体，E是地壳中含量最多的金属元素组成的单质，F中各元素的质量比为2:1:2，六种物质之间的反应与转化关系均为初中化学常见的化学反应，图中“﹣”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答下列问题：（1）E物质的化学式 Al（2）A和C反应的化学方程式（3）E和F反应的化学方程式（4）上图所有的化学反应中涉及到的基本反应类型有种2（哈尔滨)右图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，B、C、D、F分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，A是目前提取量最大的金属，B由两种元素组成，C是大理石的主要成分。

（图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。

请回答下列问题。

(1)分别写出A、C、E、F物质的化学式A C E F 。

(2)写出B与C发生反应的化学方程式。

(3)写出过量A的粉末与B发生反应的实验现象。

解析】A是目前提取量最大的金属，A是Fe，C是大理石的主要成分，C是 CaCO3。

B由两种元素组成，既能与铁反应，又能与 CaCO3反应，则B是HCl，CaCO3 E，B→E，B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，C是盐，B 是酸，则E是CO2，D是Ca(OH)2，F是C 。

(1)A是Fe，C是CaCO3，E是CO2，F是C。

(2)HCl与CaCO3发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。

(3)Fe +2HCl== FeCl2+H2↑，含亚铁离子的溶液是浅绿色，所以过量Fe的粉末与HCl发生反应的实验现象是，黑色固体减少不消失，溶液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡冒出。

科学探究（18威海）16. (12分）某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。

定性检验(1))要确定该产品中是否含有杂质氯化钠，你的方法是_________________。

定量测定(2)若利用沉淀法测定该产品中碳酸钠的质量分数，你确定的反应原理是（用化学疗程式表示）_______________________________。

(3)假设你取样的质量为m1，根据你确定的反应原理，你需要通过实验测量沉淀（填化学式）____的质量（假设你测得的沉淀的质量为m2）。

(4)请你设计实验方案，获得数据m1、m2，把方案填在下表中。

请用含m1、m2的式子表示所测样品中碳酸钠的质量分数。

______________________。

分析讨论(6)要测定混合物中某成分的含量，可通过化学方法将不易测定的物质转化为易测量的物质。

除沉淀法外，还可依据反应（用化学方程式表示）_______________来测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

（18温州）29.海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。

①在锥形瓶中加入质盘为m的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。

在烧杯中加人足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量m1②先打开止水夹，再打开分液深斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。

完全反应后，再次称量烧杯及其中液体的总质量m2.③利用m2与m1的差值，即反应生成的二氧化碳质量，再计算海螵蛸中碳酸钙的含量。

(1)海螵蛸具有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效，其原因是___________。

(2)实验前要检查装置的气密性，方法是:用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水。

打开分液漏斗的活塞.观察到_______，说明装置气密性良好。

(3)下列情况会导致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是______(可多选)。

A.海螵蛸中滴加盐酸过量B,锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出C.反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留D.反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中溢出（18泰安）25、(8分)某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2(Na2SO3 +H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O]。