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福建省泉州市达标名校2018年高考一月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某温度下，分别向20mL 浓度均为xmol/L 的NaCl 和Na 2CrO 4溶液中滴加0.1mol/LAgNO 3溶液，滴加过程中()--lgc Cl和()2-4-lgc CrO 与AgNO 3溶液的体积关系如图所示。
下列说法不正确的是A ．x =0.1B ．曲线I 代表NaCl 溶液C ．K sp (Ag 2CrO 4)约为4×10－12D ．y=92．常温下，M n+(指Cu 2+或Ag +)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．直线MN 代表CuS 的沉淀溶解平衡B ．在N 点K sp (CuS)=K sp (Ag 2S)C ．P 点：易析出CuS 沉淀，不易析出Ag 2S 沉淀D ．M 点和N 点的c(S 2－)之比为1×10－203．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。
向混盐CaOCl 2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl 2+H 2SO 4（浓）=CaSO 4+Cl 2↑+ H 2O 。
下列说法正确的是 A ．明矾、小苏打都可称为混盐B ．在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性C ．每产生1molCl 2，转移电子数为N AD ．1molCaOCl 2中共含离子数为4N A4．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是（ ） A ．煤的干馏和煤的液化均是物理变化 B ．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素 C ．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等D ．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同5．2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。
磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为,-+44xLiFePO -xe xLi +xFePO −−→，放电工作示意图如图。
泉州市达标名校2018年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 mol I2与4 mol H2反应生成的HI分子数为2N AB．标准状况下，2. 24 L H2O含有的电子数为N AC．1 L 1．1 mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为1.2N AD．7.8 g苯中碳碳双键的数目为1.3N A2．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的强还原性3．除去下列括号内杂质的试剂或方法正确的是（）A．HNO3溶液（H2SO4）：适量BaCl2溶液，过滤B．乙烷（乙烯）：催化剂条件下通入H2C．溴苯（溴）：加入KI溶液，分液D．乙醇（乙酸）：加入足量CaO后蒸馏4．钯是航天、航空高科技领域的重要材料。
工业用粗钯制备高纯度钯的流程如图：下列说法错误的是（）A．酸浸时反应的化学方程式是Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2OB．“热还原”中每生成1molPd同时生成的气体的物质的量为8molC．化学实验中可利用氯钯酸根离子检验溶液中是否含有NH4+D．在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸5．下列物质的用途不正确．．．的是A B C D硅生石灰液氨亚硝酸钠物质用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂A．A B．B C．C D．D6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．pH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-B．能使酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C．-+c(OH)c(H)=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D．由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-7．相同主族的短周期元素中，形成的单质一定属于相同类型晶体的是A．第IA族B．第IIIA族C．第IVA族D．第VIA族8．在环境和能源备受关注的今天，开发清洁、可再生新能源已成为世界各国政府的国家战略，科学家发现产电细菌后，微生物燃料电池(MFC)为可再生能源的开发和难降解废物的处理提供了一条新途径。
泉州市2018—2019学年度上学期高中教学质量跟踪监测试卷高一年化学（试卷满分100分，考试时间：90分钟）温馨提示：1．试卷共9页，1—4页为第I卷，5—9页为第Ⅱ卷。
2．请将试题答案统一填写在答题卷上。
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 K—39Ca—40Fe—56 Cu—64第I卷（选择题，共44分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括22小题，其中1-10题，每小题2分；11-18题，每小题3分，共44分)1．日常生活的下列现象与氧化还原反应无关的是A．食盐细粒在炉火上灼烧发出黄色火焰B．司母戊鼎表面上长出铜绿C．削好的苹果放置会变黄D．吃剩的饭菜变馊味2．2016年国际纯粹与应用化学联合会命名第117号元素为Ts(中文名，钿)。
关于的叙述错误的是A．原子序数117 B．中子数177C．核外电子数117 D．相对原子质量2943．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是4．化学知识在生活中有重要意义。
下列说法不正确的是A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C．计算机芯片所用的材料是高纯度的硅D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙...水5．下列叙述正确的是A ．1molH 2O 的质量为18g·mol -1B ．CH 4的摩尔质量为16gC ．1molCO 的体积约为22.4LD ．3.01×1023个O 2分子的质量为16g6．某硅酸盐样品Zn 2SiO 4，其化学组成用氧化物形式可表示为nZnO·SiO 2，则n 值等于A ．2B ．3C ．1D ．1/27．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中，待燃烧完毕恢复到室温后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到钠．碳．．A ．水进入左瓶B ．水进入右瓶C ．水同时进入两瓶D ．水不进入任何一瓶8．下列反应中画线物质是还原产物的是A ．Cl 2 +2NaBr ═2NaCl+Br 2B ．Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑C ．C+CO 22CO D ．Fe 2O 3+2Al2Fe +Al 2O 39．下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是－－＋＋2－－A ．Na ＋、K ＋、MnO 4 、ClB ．Na 、Cu 2 、SO 4 、NO 32－－－－＋C ．Mg 2＋、Na ＋、SO 4 、ClD ．Ag +、I 、NO 3 、K10．在用容量瓶配制稀硫酸的过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的是A ．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 B ．定容时，读取容量瓶液面采用俯视C ．未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中D ．未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒...11．下列离子方程式书写正确的是A．NaHSO4溶液与Cu(OH)2反应：Cu(OH)2＋2H＋═Cu2＋＋2H2O B．碳酸钡中加入盐酸：CO32－+2H+═H2O+CO2↑C．过氧化钠投入水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑D．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑12．下列图示的实验或操作正确的是A．转移溶液B．将海带灼烧成灰C．金属钠的保存D．用酿制的米酒获取酒精13．慢慢加入下列物质，其中能使浓度为1.0mol·L-1的CuSO4溶液的导电能力变化如图所示的是A．蒸馏水B．Ba(OH)2溶液C．KOH溶液D．NaCl晶体14．下列除杂质的操作中正确的是A．铁粉中混有铝粉：加入过量氨水充分反应、过滤B．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体D．FeCl3溶液中混有FeCl2：加入适量KMnO4将FeCl2 氧化成FeCl315．最近网络流行一首“我们不一样”，在化学世界里也存在许多的“不一样”，下列有关说法一样的是A．镁和铝分别在空气中的燃烧产物的种类B．钠在常温下或在空气中加热的产物C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与足量的稀盐酸反应，产生二氧化碳的量D．常温下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH16．工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：①热空气吹出②碱液吸收含溴的海水A 含Br－、BrO3－的溶液③酸化液溴下列说法错误的是含溴的水溶液BA．①中利用Br2的易挥发性B．第③步酸化中Br－被还原C．第④步，采用的是蒸馏的方法D．B 溶液颜色比A溶液深17．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C2Sn+a M↑+CO2↑，则下列说法中错误的是A．a的值为2 B．反应中SnO2被还原C．每生成1molM转移电子8mol D．反应后有两种氧化产物18．某K2CO3固体样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。
福建省达标名校2018年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质结构和性质变化规律正确的是（）A．硬度：LiCl＜NaCl＜KCl B．沸点：HF＜HCl＜HBrC．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．原子半径：Na＞Mg＞Al2．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）A．将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量B．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度C．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度D．相同温度下，10mL 0.1mol/L的醋酸与100mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量3．如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图．下列说法正确的是（）A．E2_E1是该反应的热效应B．E3_E1是该反应的热效应C．该反应放热，在常温常压下就能进行D．实现变废为宝，且有效控制温室效应4．对二甲苯（PX）可发生如下反应生成对苯二甲酸（PTA）。
下列有关说法错误的是+12MnO4-+36H+−−→+12Mn2++28H2OA．PTA是该反应的氧化产物B．消耗1molPX，共转移8mol电子C．PX含苯环的同分异构体还有3种D．PTA与乙二醇可以发生缩聚反应5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．在12.0g NaHSO4晶体中，所含离子数目为0.3N AB．足量的镁与浓硫酸充分反应，放出2.24L 混合气体时，转移电子数为0.2N AC．30g 冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为2N AD．标准状况下，11.2L 乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为2N A6．主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W原子序数是Z的2倍。
下列说法不正．．确．的是A．X、Y、Z的氢化物沸点依次升高B．Z和W形成的化合物溶于水，既有共价键的断裂，又有共价键的形成C．X、Y、Z与氢元素组成的化学式为XY2ZH4的物质可能是分子晶体，也可能是离子晶体D．M的原子序号为32，是一种重要的半导体材料7．同温同压下,等质量的SO2气体和SO3气体相比较,下列叙述中正确的是（）A．密度比为4:5 B．物质的量之比为4:5C．体积比为1:1 D．原子数之比为3:48．“以曾青涂铁。
泉州市2017—2018学年度高中教学质量跟踪监测试卷化学（高一年下学期）参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括22小题，其中1~10题，每小题2分；11~18题，每小题3分，共44分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B C B D D C C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案ABCBACDB二、 填空题（本题共5小题，共56分） 19.（9分）（1）④；②；③ （各1分，共3分） （2）②；① （各1分，共2分） （3）①；② （各1分，共2分）③⑤ （各1分，共2分） 20.（8分）（1） ， （或） （各1分，共2分）（2）H 2SO 4、H 2O （各1分，共2分） （3）NH 4NO 3 （2分） （4）2S 2Cl 2+2H 2O=SO 2+3S ↓+4HCl （2分） 21.（13分）（1）CH 2=CH 2 羟基 （2分，1分） （2）CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOC 2H 5 + H 2O （3分）酯化反应或取代反应 （1分） （3）有砖红色沉淀产生； （1分）浓H 2SO 4△．（4）饱和Na2CO3、分液（2分，1分）（5）能、聚乙烯分解需要很长时间，难以降解，污染环境（各1分，共2分）22.（13分）（1）Ca(OH)2+2NH4Cl △===CaCl2+2H2O+2NH3↑（2分）（2）ac （各1分，共2分）（3）a；极易溶于水（各1分，共2分）（4）①出现白烟；NH3+HCl= NH4Cl （1分，2分）②水沿导管倒流入D中（1分）（5）②④⑤（各1分，共3分）23. （13分）（1）分液漏斗（1分）（2）吸收SO2防止污染空气及防倒吸（2分）（3）Cu＋2H2SO4（浓）△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O （2分）（4）品红褪色；SO2-4；（各1分，共2分）取少量所得溶液于试管中再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀（1分）（5）BaSO4（1分）bc （各1分，共2分）（6）448 （2分）。
福建省泉州市德化县第一中学2018年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某无色溶液中可能含有①Na+②Ba2+③Cl—④Br—⑤SO32—⑥SO42—中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是A．不能确定的离子是① B．不能确定的离子是③⑥C．肯定没有的离子是②⑤ D．肯定含有的离子是①④⑤参考答案：BD略2. 下列关于有机物的叙述正确的是A. 向乙酸乙酯中加人饱和Na2C03溶液，振荡、分液除去乙酸乙酯中的少量乙酸B. 淀粉和纤维素互为同分异构体C. 油脂在体内水解为氨基酸和甘油，氣化放出热蛩，提供生命活动的能最D. 等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质相等参考答案：A3. 下列说法正确的是（）A．含有极性键的分子一定是极性分子B．键能越大，表示该分子越容易受热分解C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长D．H﹣Cl的键能为431.8KJ/mol，H﹣I的键能为298.7 KJ/mol，这可以说明HCl比HI分子稳定参考答案：D考点：键能、键长、键角及其应用；极性分子和非极性分子．分析：A．由极性键构成的分子，如果结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，否则为极性分子；B．键能越大，化学键越稳定，该分子越稳定，受热不易分解；C．两个成键的原子间的核距离为键长；D．键能越大，化学键越稳定；解答：解：A．含有极性键的分子不一定是极性分子，如CO2含有极性键但属于非极性分子，故A错误；B．键能越大，化学键越稳定，该分子越稳定，受热不易分解，故B错误；C．两个成键的原子间的核距离为键长，故C错误；D．键能越大，化学键越稳定，HCl的键能大，所以HCl分子比HI分子稳定，故D正确；故选D．点评：本题考查了键长、键能、极性键和非极性分子等概念的简单辨析，注意键的极性与分子极性的关系、分子的稳定性与键能之间的关系等知识点，题目难度不大．4. 下表各组物质中，通过一步反应不能实现如右图所示转化的是（）DA项，Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2中通入CO2生成Al(OH)3，Al(OH)3加热分解生成Al2O3，正确；B项，CO2与过量NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3受热分解生成CO2，正确；C项，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成HNO3，稀HNO3与Cu反应生成NO，正确；D项，FeCl2无法一步到Fe2O3，错误。
泉州市2018—2019学年度高中教学质量跟踪监测试卷化学（高一年下学期）（试卷满分100分，考试时间：90分钟）温馨提示：1．试卷共8页，1—4页为第I 卷，5—8页为第Ⅱ卷。
2．请将试题答案统一填写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Mg —24 Cu —64第I 卷（选择题，共44分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，其中1~10题，每小题2分；11~18题，每小题3分，共44分）1．我国《可再生能源法》倡导资源的高效转化及循环利用。
下列做法与该理念相违背的是 A ．加快石油等可再生能源的开采和使用B ．大力发展煤的气化及液化技术C ．以CO 2为原料生产可降解塑料D ．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料2．下列物质中，其主要成分不属于烃的是A ．汽油B ．蛋白质C ．天然气D ．苯3．下列表达正确的是A ．F 原子的结构示意图：B ．CO 2分子的球棍模型：C ．氢氧化钾的电子式：D ．N 2的结构式：∶N≡N ∶4．下列说法正确的是 A ．苯、乙烯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．黄酒中含有乙酸、食醋中含有乙醇C ．油脂、蛋白质均属于有机高分子D ．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖289+5．下列各组顺序的排列不正确的是A．离子半径：Mg2+> Na+> F−B．沸点：I2 > Br2 > Cl2C．酸性强弱：H2CO3 < H3PO4 < H2SO4D．碱性强弱：KOH > NaOH > Mg(OH)26．下列各组物质或微粒中互为同素异形体的是A．氨气和液氨B．11H和12HC．C2H6和C3H8 D．金刚石和石墨7．下列物质含有离子键的是A．H2S B．KCl C．H2 D．CO8．下列变化中需克服分子间作用力的是A．加热氯化钠晶体使之熔化B．加热碘化氢气体使之分解C．加热二氧化硅使之熔化D．加热干冰使之升华9．下列说法正确的是A．往鸡蛋清溶液加入硫酸铜溶液会因盐析而产生沉淀B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C．氨气极易溶于水，可用于做喷泉实验D．用福尔马林（35％~ 40％甲醛水溶液）浸泡海产品，防腐保鲜10．第115号元素在元素周期表中的符号为Mc，中文名为镆，下列表述正确的是173McA．Mc原子核内含173个中子，此原子是115B．Mc元素位于元素周期表的第七周期C．Mc元素的相对原子质量为115D．Mc元素属于非金属元素11．下列说法正确的是A. 在溶液中：Na+、NH4+、Cl−、OH−一定可以共存B. SO2通入过量NaOH溶液Na+的离子方程式为：SO2 +OH−= HSO3−C. 先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡溶液，产生白色沉淀。
2018届⾼三第⼀次教学质量检测化学试卷（含答案）2018届⾼三第⼀次教学质量检测化学本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（⾮选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能⽤到的相对原⼦质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137第I卷（选择题，共51分）⼀、选择题（本题包括17⼩题，每⼩题3分，共51分。
每⼩题只有⼀个选项符合题意）1.化学与⼈类⽣活、⽣产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是A.加碘⾷盐的⽔溶液遇淀粉变蓝B.埃博拉病毒可⽤⼄醇、次氯酸钠溶液、双氧⽔消毒，其消毒原理相同C.我国预计2020年发射⾸颗⽕星探测器，太阳能电池帆板的材料是⼆氧化硅D.中国太钢集团造出的圆珠笔头，可完全代替进⼝笔尖，该笔头钢为合⾦，且具有良好的切削性2．明代著名哲学家、科学家⽅以智在其《物理⼩识》卷七《⾦⽯类》中指出：有硇⽔者，剪银塊投之，则旋⽽为⽔。
其中的“硇⽔”指A.醋酸B.盐酸C.硝酸D.硫酸3．下列说法正确的是A.室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中B.现在“点⽯成⾦”术⽯墨变成⾦刚⽯属于物理变化C.配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏⾼D.⼯业上冶炼铝时加⼊冰晶⽯的作⽤是降低氧化铝的熔融温度4．下列常见⾦属的冶炼原理中不合理的是⾦属冶炼原理A FeFe2O3+2Al2Fe+Al2O3B Hg2HgO △2Hg+O2↑C MgH2+MgO △Mg+H2OD CuCu2S+O2△2Cu+SO25．下列有关⾦属及其化合物的说法正确的是A．钠在空⽓中燃烧⽣成淡黄⾊的Na2OB．铝和氢氧化钠溶液反应⽣成Al(OH)3和H2OC．铁在⾼温下与⽔蒸⽓反应⽣成Fe3O4和H2D．铝、铁、铜在潮湿的空⽓中⽣锈均⽣成对应的氧化物6．根据侯⽒制碱原理制备少量NaHCO3的实验．经过制取氨⽓、制取NaHCO3、分离NaHCO3、⼲操NaHCO3四个步骤，下列图⽰装置和原理能达到实验⽬的的是A.制备氨⽓B.制取NaHCO3C.分离NaHCO3D.⼲燥NaHCO37．有NaCl、FeCl2、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液。
泉州市达标名校2018年高考一月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。
下列说法不正确的是A．丙烯醛分子中所有原子可能共平面B．可用溴水鉴别异戊二烯和对二甲苯C．对二甲苯的二氯代物有6种D．M能发生取代，加成，加聚和氧化反应2．萜类化合物广泛存在于动植物体内，某萜类化合物如下图所示，下列说法正确的是A．此萜类化合物的化学式为C10H14OB．该有机物属于芳香烃C．分子中所有碳原子均处于同一平面上D．在浓硫酸、加热条件下，可生成两种芳香烯烃3．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素。
Z 的最高价氧化物对应的水化物为M，室温下，0. 01 mol/L M 溶液pH<2。
下列说法中错误．．的是W XY ZA．原子半径大小：X<W<Y B．Z 的单质易溶于化合物WZ2C．气态氢化物稳定性：W<X D．含Y 元素的离子一定是阳离子4．利用如图的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是（）A．甲装置可将FeC12溶液蒸干获得FeC12晶体B ．乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性C ．丙装置可除去CO 2中的SO 2D ．丁装置可将NH 4Cl 固体中的I 2分离5．下列说法正确的是( )A ．粗铜电解精炼时，粗铜、纯铜依次分别作阴极、阳极B ．5.6 g Fe 在足量Cl 2中充分燃烧，转移电子的数目为0.2×6.02×1023C ．室温下，稀释0.1 mol/L NH 4Cl 溶液，溶液中()()32+4c NH H O c NH 增大D ．向BaCO 3、BaSO 4的饱和溶液中加入少量BaCl 2，溶液中()()2-32-4c CO c SO 减小6．常温时，改变弱酸RCOOH 溶液的pH ，溶液中RCOOH 分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变，0.1mol/L 甲酸(HCOOH)与丙酸(CH 3CH 2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH 的关系如图所示。
