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2013——2014年度第一学期期末考试试题高一年级化学试题（卷）说明：1.考试时间90分钟，满分100分。
2.可能用到的相对原子质量：H－1；C—12；O－16；N—14；Na—23；S—32；C1—35.5；Fe—56一．填空题（每小题只有一个选项符合题意，共16小题。
每小题3分，共48分）1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
下列关于“Na2CO3”的分类错误的是A．电解质B．碳酸盐C．钠盐D．碱2. 金刚石、石墨、C60都是碳元素的同素异形体，其性质有所不同，这是因为（）A. 构成原子不同B. 原子的各自排列方式不同C. 具有不同的几何外形D. 硬度不同3. 下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中D．漂白粉密封保存4. 设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N AB．18g NH4+所含的电子数目为N AC．在常温常压下11.2L氢气所含的原子数目为N AD．在常温常压下44g二氧化碳气体所含的原子数目为3N A5. 关于Na2CO3、NaHCO3性质的有关叙述不正确的是（）A. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B. NaHCO3能与NaOH溶液反应而Na2CO3则不能C. 在一定条件下，Na2CO3可转化成NaHCO3，NaHCO3也可转化为Na2CO3D. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀盐酸反应，产生CO2气体的体积：Na2CO3＜NaHCO36. 下列离子方程式正确的是（）A. 氯气通入氢氧化钠溶液制消毒液：C12+2OH－=C1O+C1－+H2OB. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓C. 碳酸氢钠与稀硫酸：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D. 二氧化碳气体通入过量氢氧化钠溶液：OH－+ CO22-＝HCO3-7 下列说法错误的是（）A.钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B.液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸8.根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+ 氧化性由强到弱的顺序是（）2FeCl3+ Cu = 2FeCl2+CuCl2 , CuCl2+ Fe= FeCl2+Cu(A)Fe3+ > Fe2+ > Cu2+(B)Fe3+ > Cu2+ > Fe2+(C)Cu2+ > Fe3+ > Fe2+(D)Fe2+ > Cu2+ > Fe3+9. Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。
教版注意事项：1、可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Cu:642、答题前填写好自己的姓名、班级、学号、考场号、座位号等信息第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
每小题3分，共48分）1．下列物质中属于合金的是（）A．金刚石 B．Fe3O4 C．金箔 D．硬铝2．进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铂丝的是（）A．硫酸 B．烧碱溶液 C．稀盐酸 D．蒸馏水3．下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．金属元素在化合物中只有正价没有负价C．含金属元素的离子都是阳离子D．金属阳离子被还原一定得到金属单质4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( )A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO2－4、Fe3＋B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－C．碱性溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO2－4、Cl－、OH－5．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的组合完全正确的是（）①Ba(HCO3)2与稀H2SO4混合②金属钠投入到FeCl3溶液中③Na2O2固体投入到CuSO4溶液④NaHCO3溶液与Ba(NO3)2溶液混合A．①② B．③④C．①②③D．①②③④6．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：①A2＋＋B===B2＋＋A ②A2＋＋C===C2＋＋A ③B2＋＋C===C2＋＋B ④C2＋＋D===D2＋＋C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是 ( )①氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋②氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋③还原性：A>B>C>D ④还原性：D>C>B>AA．①③ B．②③C．②④ D．①④7．下列离子方程式书写正确的是（）A．钠与水反应： Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓C．氢氧化铜加到盐酸中：OH-＋H+＝H2OD．将铜片加入到F e C l3溶液中，Cu + 2F e3+＝ Cu2+ + 2Fe2+8．钠在空气中发生变化的过程为（）A．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3B．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→HaHCO3D．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→NaHCO39．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
2013-2014学年度第一学期高一年级期末考试化学试题班级姓名学号说明：1.本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间为90分钟，共100分。
2.请将第Ⅰ卷答案用2B铅笔填涂在答题卡上、第Ⅱ卷答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡指定位置。
可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu:64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠具有下列性质中的( )①钠密度比水小②钠的熔点较低③钠与水反应时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④2、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（ ）A．溶液中的Na＋浓度增大，有O2放出B．溶液中的OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中的Na＋数目减小，有O2放出D．溶液中OH-的浓度增大，有O2放出3、自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，下列试剂中可用来鉴别的是()A．酚酞试液 B．FeCl3溶液C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液4、下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）。
A. 常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAB. 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC. 32g氧气所含原子数目为2NAD. NA 个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为1∶15、在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为()A．XY3B．XYC．X3Y D．X2Y36、若下列物质均为1g，则含分子数最多的是（）A．CO B．N2 C．CH4D．NO7．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的 D．以上三项均需要求的8、下列溶液中，阴离子浓度最大的是( )A．0.5mol/L H2SO4溶液50mLB．0.6mol/L Al2(SO4)3溶液35mLC．0.8mol/L NaCl溶液70mLD．0.7mol/L Na2CO3溶液60mL9、下列离子方程式正确的是（）。
2013～2014学年第一学期高二化学期末测试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题〔此题包括16小题，每一小题3分，共48分〕每一小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入第二大题前的答题表相应空格内。
1．如下措施不能．．达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯2．决定化学反响速率的根本因素是A．温度和压强B．反响物的浓度C．参加反响的各物质的性质D．催化剂的参加3．在2A+B3C+4D反响中，表示该反响速率最快．．的是A．v〔A〕=0.7mol/(L· s)B．v〔B〕=0.3mol/(L· s)C．v〔C〕=0.8mol/(L· s)D．v〔D〕=1mol/(L· s)4．铜锌原电池〔如图〕工作时，如下表示错误的答案是．．．．．．A．正极反响为：Cu2++2e–= CuB．电池反响为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液5．要使NH4Cl溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，可向其中参加：A．NH3·H2O B．盐酸 C．H2SO4 D．CH3COONH46．如下热化学方程式中，△H能正确．．表示物质的燃烧热或中和热的是A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ·mol–1B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝ KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol–1C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝ 8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ·mol–1D．CH4(g) + 2O2(g) ==CO2(g) + 2H2O(g) ΔH==－533KJ·mol-17．反响2A(g)2B(g)+C(g)；ΔH>0，达平衡后，要使v〔正〕降低、c(A)增大，应采取的措施是A．升温 B．降温 C．加催化剂 D．降压8．一样条件下，BaSO4在等浓度的如下溶液中溶解度最小的是A ．NaCl B．HNO3 C．CuSO4 D．NaOH9．如下关于化学电源的表示错误的答案是．．．．．．A．普通锌锰干电池中碳棒为正极B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高10．常温下，如下溶液中各离子浓度关系正确的答案是A．等物质的量的浓度等体积的氨水和盐酸混合后的溶液：c(Cl-) =c(NH4＋) ＞c〔H+〕＝c(OH－)B．浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-) ＋c(H2CO3)C．pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl-)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH-)D．浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)+c(H＋)＝c(OH-)+2c(CO32-)＋c(HCO3-)11．如下表示的方法不正确的答案是．．．．．．．A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在枯燥空气中不易被腐蚀 D．用牺牲锌块的方法来保护船身12．在0.1mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋对于该平衡，如下表示正确的答案是A．温度升高，平衡向逆反响方向移动B．参加少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小C．参加少量NaOH固体，平衡向正反响方向移动D．参加少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大13．取浓度一样的NaOH和HCl溶液,以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，如此原溶液的浓度为A．0.05mol/L B．0.017 mol/L C．0.01 mol/L D．0.50 mol/L14．如下实验事实不能用平衡移动原理解释的是A． B．C． D．15．：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=−701.0kJ·mol-12Hg(l)+O2(g) (g)=2HgO(s) △H=−181.6kJ·mol-1如此反响Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H为A．+519.4kJ·mol-1B．+259.7 kJ·mol-1C．−259.7 kJ·mol-1D．−519.4kJ·mol-116．如下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。
2013—2014学年度第一学期南昌市期末终结性测试卷
高一化学(甲卷)参考答案及评分意见
第Ⅰ卷（共48分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，请将正确答案填入表格中。
每小题3分，共48分。
）
12345678910111213141516DBCACADADCBDCCCB第Ⅱ卷（共52分）
二、填空简答题（共27分）
17. （9分）（1）过滤（2）Al2O3； Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4
（3）①Al2O3＋2OH＝2AlO2＋H2O
②Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+
18．（分）2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O（2分）
(3) 2Fe3++Fe＝
19. （12分）（1）d e
（2）FeCl32Fe3++Fe＝3Fe2+ ，防止Fe2+被氧化
用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2+存在. （12分）（1）②；白色固体变蓝色；带火星；复燃。
（2）未反应的二氧化碳与石灰水反应所致。
（3）由于生成氧气的量减少，E中可能会因二氧化碳与石灰水反应而倒吸。
（4）小；30；Na2O2可能含有其它杂质D装置可能有氧气未被排出。
四、计算题（共13分）
21．(分) (1)1 (2)20（1分） (3)1(4)200（3分）
22．（分）
：
：。
2013～2014学年第一学期高一化学期末测试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题〔此题包括16小题，每一小题3分，共48分〕每一小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入第二大题前的答题表相应空格内。
1．如下有关说法正确的答案是A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B．电离出氢离子的化合物是酸C．纳米材料也是一种胶体D．丁达尔效应是胶体粒子对光散射形成的2．如下有关说法中正确的有①氧化复原反响有可能没有化合价变化②有单质参加的化学反响一定是氧化复原反响③无单质参加的化合反响一定是非氧化复原反响④复分解反响也可能有化合价变化⑤氧化复原反响的实质是电子转移A．全部正确 B．②③⑤正确 C．只有⑤正确 D．只有④⑤正确3．能正确表示如下反响的离子方程式是A．Ba(OH)2与MgSO4反响：Mg2+ 十2OH—＝ Mg(OH)2↓B．铜片插入到硝酸银溶液中：Cu ＋ Ag＋＝Cu2+ ＋ AgC．硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋十SO42—＝BaSO4↓D．碳酸钙溶于稀醋酸中：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑4．如下四种金属中有一种与冷水反响后形成的溶液能溶解另一种金属，如此另一金属为A． Na B． Mg C． Fe D．Al5．如下各组中的两种物质作用时，反响条件〔温度、反响物用量〕改变，不会引起产物种类改变的是A．Al + O2 B．Na + O2C．NaOH + CO2 D．C + O26．如下关于NaHCO3和Na2CO3的说法中，正确的答案是A．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的热稳定强。
B．NaHCO3既能与盐酸发生反响，又能与NaOH溶液发生反响。
C．NaHCO3比Na2CO3容易溶于水。
D．可以用加热的方法除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3。
高中化学试题整理2013—2014学年度第一学期高三统一考试化学考生须知：本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。
1至3页为第一部分, 4至7页为第二部分。
将试题答案填涂在答题卡相应位置上，考试结束时，将答题卡收回。
试卷满分100分，考试时长100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列说法不正确.的是A .运用电化学原理可以进行金属防护B .氢氧化铝、碳酸钙、醋酸铅都可作抗酸药C .使用太阳能代替化石燃料，能减少温室气体的排放D .酸雨”主要是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的2.下列化学用语的表述不正确.的是A .过氧化氢的结构式：H —0—0 —HB . 2, 2 —二甲基丁烷的实验式：C3H71HC •质子数与中子数相等的氢原子符号:D . C「的结构示意图：3. 下列说法正确的是A . 1 mol OH 中含有电子数是9X3.02 XI023B . 1 L 1 mol L：1 FeCl3溶液中含有铁离子数是 6.02 X023C •标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体中，分子总数是 6.02 X023D . 1 mol Cu和足量稀HNO3反应生成NO气体，转移电子数是3£02 X0234. 下列说法正确的是A. 天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类B. 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化C . Al 2 03可以与水反应得到其对应水化物Al（OH）3D.可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质5. 下列顺序不正确的是A .热稳定性：HF > HCI > HBr > HIB .微粒的半径：Cl —> Na + > Mg 3+ > Al 3+C •电离程度(同温度同浓度溶液中)：D •分散质粒子的直径： Fe(OH) 3悬浊液> Fe(OH) 3胶体 6. 下列说法正确的是含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物 元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价 目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同HCI > CH 3C00H > NaHCO 3> FeCl 3溶液多电子原子中, 7.甲、乙两溶液中， 已知甲溶液呈蓝色， A . Cu 3、H 、Cl在离核较近的区域内运动的电子能量较高 分别含有大量的Cu 3、K 、H 、Cl 、 则乙溶液中大量存在的离子是 + - 2 —B . K 、OH 、CO 33—一D . CO 3 、OH 、Cl8.下列离子方程式正确的是A •小苏打溶液中加入少量石灰水:B •稀硝酸中加入过量铁粉: 2——CO 3、OH 6种离子中的3种,HCO 3 + Ca 3+ + OH —= CaCO 3 J + 出。
2013-2014学年第一学期期末考试高一级化学科试卷试卷说明：试卷共6页，答卷2页本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H —1 O —16 N —14 S —32 Cl —35.5 C —12 Na-23 Ca-40第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分。
）1．下列有关化学物质的俗称错误．．的是 A ．碳酸钠的俗称是纯碱 B ．四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁C ．氧化铁的俗称是铁红D ．碳酸氢钠的俗称是苏打2．化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提。
下列实验操作正确的是A ．过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁B ．给试管中的液体加热时，可以用手直接拿试管C ．蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入D ．分液时，分液漏斗中的上层液体也可从漏斗下端流出3．下列叙述正确的是A ．为提醒人们在使用浓H 2SO 4时注意安全，贮存浓H 2SO 4的容器应贴上右图标识B ．实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液C ．大量氯气泄漏时，用NaOH 浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场D ．氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A ．无水硫酸铜、蔗糖B ．硅胶、硫酸亚铁C ．食盐、硫酸亚铁D ．生石灰、食盐5．下列实验操作正确的是6．下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间； ③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。
A ．②③①④B ．③②①④C ．③①②④D ．①②③④A ．向容量瓶中转移溶液B ．制氢氧化亚铁C ．碳酸氢钠受热分解7．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是A．过氧化钠与水反应B．氢氧化钠与硫酸反应C．氧化钙与水反应D．铁粉与FeCl3溶液反应8．下列说法正确的是A．绿色食品是不含任何化学物质的食品B．灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则不能判断该物质是否含钾元素C．金属元素的原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性D．称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积(同温同压下)不相等10．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是A．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为N AB．1L 2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2N AC．标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5N AD．分子数为N A的CO气体质量为28g11．实现下列转化，必须加入氧化剂或还原剂的是A．Cl2→HClO+HCl B．NH4+→NH3 C．NH3→NO D．P2O5→H3PO4 12．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论正确的是A．颜色相同B．都能使有色布条褪色C．都含有HClO D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀13．同温同压下，等体积的NH3和H2S气体相比较，下列叙述中正确的是A．质量之比为1∶1 B．分子数之比为1∶2C．原子数之比为4∶3 D．密度之比为2∶114．在指定条件下能够大量共存的一组离子是A．在pH=13的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．使石蕊试液变红的溶液：Na＋、ClO－、Cl－、NO3－C．无色溶液：Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－D．强碱性溶液：K＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－15．能实现下列物质间直接转化的元素是+O2+H2O氧化物酸或碱盐A ．硅B ．硫C ．铝D ．铁16．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl 4、酒精、NaCl 溶液，振荡后静置，现象正确的是A ．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B ．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C ．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D ．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色17．常温常压下，用等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2 分别吹出四个气球（如下图），其中气体为CH 4的是A B C D18．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH质量与加入的NaOH 液中含有的阳离子是：A ．Mg 2+、Al 3+、Fe 2+B ．H +、Mg 2+、Al 3+C ．H +、Ba 2+、Al 3+D ．只有Mg 2+、Al 3+19．除去SiO 2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：①加水溶解 ②过滤 ③加稀HCl ④加稀H 2SO 4 ，正确的操作顺序是A ．①③B ．③②C ．④②D ．②③20．下列反应中，最后能产生沉淀的是A ．在AlCl 3溶液中加入过量的NaOH 溶液B ．在NaAlO 2溶液中加过量的盐酸C ．在CaCl 2溶液中通入足量二氧化碳气体D ．在NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2 二、双项选择题（每题有两个选项符合题意，每小题全选对得2分，只选一项且选对者，得1分，其余情况不得分，共10分）21．化学知识可以帮助理解和解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误．．的是 A ．胃酸过多的病人，可以服用氢氧化钠来中和胃酸B ．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料C ．常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮存D ．二氧化硅与氢氟酸的反应原理可用来雕刻玻璃22．下列离子方程式中书写正确的是A ．金属钠与水反应：Na +2H 2O ＝Na +＋2OH －＋H 2↑ B ．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：Ba 2＋+2OH －+2H ＋+SO 42－=2H 2O+BaSO 4↓ C ．二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO 2+2OH —=SiO 32—－+H 2O D ．石灰石中加入盐酸：CO 32－＋2H +＝H 2O + CO 2↑ 23．下列操作可以达到实验目的的是A ．要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含Fe 2+，先加氯水，再加少量的KSCN 溶液B ．为防止FeSO 4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉C ．将Fe(OH) 2露置在空气中加热灼烧可以得到FeOD ．向AlCl 3溶液中加入过量氨水，过滤，沉淀灼烧可得到Al 2O 324．研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C。
1．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质．．原因是（）A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm～100nm B．光是一种胶体C．雾是一种胶体D．发生丁达尔效应2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在常温常压下，11.2 L O2含有的原子数为0.5N AB．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为N AC．质量为23g的两块钠和足量O2反应分别生成Na2O2和Na2O，转移的电子数都为N A D．2 L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含0.6N A个Na+3．下列离子在溶液中能大量共存的是( )A. Fe3+、Na+、SCN-、Cl-B．Na+、H+、NO3-、CO32-C.Cu2+、Fe3+、Na+、NO3-D．Fe2+、NH4+、Cl-、OH-4．用纯净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中金属离子（）A．只有Na+ B．可能有Na+，也可能有K+C．一定有K+D．一定有Na+，也可能有K+5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是（）A．所用NaOH已潮解B．向容量瓶加水时不慎超过了刻度线C．转移NaOH溶液后的烧杯没有洗涤D．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面6．某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是（）A．Fe2+、Cu2+B．Fe2+、Fe3+C．Fe3+、Al3+D．Fe2+、Al3+ 7．将2.3g金属钠投入到足量水中，得到a g溶液；2.5g金属镁投入到与水等质量的足量盐酸中，得到b g溶液，则a、b的关系为（）A．a＞b B．a<b C．a=b D．不能确定8．在100℃时，3.6g CO和H2的混合气体与足量的氧气反应后，通入装有足量Na2O2的反应管充分反应，已知CO和H2的质量比为5：1，则反应管增重( )A．3.6 g B．1.6 g C．3.2 g D．5.6 g9．下列对合金的说法正确的是（）A．合金中至少含有两种金属元素B．18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高C．黄铜的硬度比铜大D．钢是纯铁的俗称10．现有一块北方盐湖结晶析出的白色晶体．可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种，为了证明其成分，加入试剂的正确顺序为（）①加水溶解②加入足量的硝酸钡溶液③加入足量硝酸④加入硝酸银溶液A．①④②③B．①③②④C．④②①③D．④③②①11．a g Fe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol／L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mL NaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（）A．0.1mol／L B．0.2 mol／L C．0.4mol／L D．0.8mol／L 12．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。
2014—2015学年度第一学期南昌市期末终结性测试卷
高一化学(甲卷)参考答案及评分意见
一、选择题（本大题包括16个小题,每小题3分，共48分）
二、填空题（本大题包括4个小题，共28分）
17．（6分）（1）1:20 （2）2mol/L 6.72L （每空2分）18．（8分）
（1）分解反应.；置换反应(2分)
（2）O2；Cl(+1) (2分)
（3）Br2；I-；(2分)
Br2+2 I-=2 Br-+ I2 (2分)
19．（8分）①②④③⑤、偏低、重新配制重新配制（每空2分）20．（6分）（1）④③①②或③④①②
（2）H++OH-==H2O 2H++CO32-==H2O+CO2↑（每空2分）
三、实验题（本大题包括1小题，共14分）
21．（14分）（1）乙亚铁盐在空气中易被氧气氧化（2）还原
（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
（4）再加过量KSCN,如果变血红色，则第二种合理；如果不变色，则第一种合理（5）未能测出其成分。
（每空2分）四、计算题（本大题包括1小题，共10分）
22．（10分）
（1）MnO2 + 4HCl=== MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O （2分）
（2）2.24 L （4分）（过程合理即给分，没有计算过程不给分）（3）12 mol·L-1 （4分）。
2013～2014学年第一学期高一化学期末测试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入第二大题前的答题表相应空格内。
1 A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质 B．电离出氢离子的化合物是酸 C．纳米材料也是一种胶体 D．丁达尔效应是胶体粒子对光散射形成的 2．下列有关说法中正确的有 氧化还原反应有可能没有化合价变化 有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 无单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应 复分解反应也可能有化合价变化 氧化还原反应的实质是电子转移 A．全部正确 B．正确 C．只有正确 D．只有正确 3．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．Ba(OH)2与MgSO4反应：Mg2+ 十2OH— ＝ Mg(OH)2↓ B．铜片插入到硝酸银溶液中：Cu ＋ Ag＋＝Cu2+ ＋ Ag C．硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋ 十SO42— ＝BaSO4↓ D．碳酸钙溶于稀醋酸中：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ 4．下列四种金属中有一种与冷水反应后形成的溶液能溶解另一种金属，则另一金属为 A． Na B． Mg C． Fe D．Al 5．下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是 A．Al + O2 B．Na + O2 C．NaOH + CO2 D．C + O2 ．下列关于NaHCO3和Na2CO3的说法中，正确的是 A．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的热稳定强。
B．NaHCO3既能与盐酸发生反应，又能与NaOH溶液发生反应。
C．NaHCO3比Na2CO3容易溶于水。
D．可以用加热的方法除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3。
7．下图是分离混合物时常用的仪器，从左至右可进行的混合物分离操作分别是 A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏 C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．蒸馏、过滤、萃取、蒸发 ．下列说法正确的是A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子 B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数 D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 ．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 B．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝 C．足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气 D．在硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化(+2H2O,现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是 A．只有②③ B．①②③ C．②③④ D．全部 11．下列对Na2O2的叙述中，正确的是 A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物 B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂 C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂 D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 12．右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系，该溶液的成分可能是 A．MgSO4 B．KAl(SO4)2 C．Al2(SO4)3 D．NaAlO2 13．配制100 mL 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是A．称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取1.06 g 无水碳酸钠，加入蒸馏水，搅拌、溶解，配制溶液 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀 1．把少量废铁粉溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸再加入过量的氨水有红褐色沉淀生成过滤加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别是 A．Fe(OH)3 ；Fe2O3 B．Fe(OH)2 ；FeO C．Fe(OH)2、Fe(OH)3 ；Fe3O4 D．Fe2O3 ；Fe(OH)3 ．在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是A．54.5%B．40%C．36%D．33.3% A．30 B．28 C．32 D．64 二、填空题（本大题包括4小题，共33分） 17．（10分）现有Na、Mg、Al、Fe、Cu等五种金属单质 （1）其中能在冷水中剧烈反应的是（用化学式表示）： ，该反应的离子方程式为： ，若将该金属单质加入硫酸铜溶液中，会有 色的沉淀产生，反应的化学方程式为（用一个化学方程式表示）：，反应中的氧化剂为： （用化学式表示）； （2）能与高温水蒸气反应产生的化合物中含有两种价态的金属是（用化学式表示）： ，该反应的化学方程式是： ，用该金属单质置换出单质铜的离子方程式为： 。
（3）既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应生成盐和氢气的金属单质是（用化学式表示）： ，该金属与NaOH溶液反应的离子方程式是： 。
18．（8分）四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液，Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为鉴别各个瓶中的试剂把它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为： A+B产生无色气体 B+C产生白色沉淀 A+D产生白色沉淀 A+C无明显变化 （1）由此推断各试剂瓶中的试剂为A B C D （填化学式） （2）A+B反应的离子方程式为 。
A+D反应的离子方程式为 。
19．（8分）在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则： （1）图中C点表示当加入 mol NaOH时， Al3＋已经全部转化为 ，(填化学式) Mg2＋已经全部转化为 (填化学式) （2）图中线段OAAB＝ 20．（7分）已知 6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应中的氧化剂为（用化学式表示）： ，还原剂为（用化学式表示）： ，参加反应的HCl与被氧化的HCl的质量比： ，现取500毫升12mol/L的盐酸与一定量的KClO3固体充分反应后，测得放出的气体体积为6.72升(标),此过程转移的电子的物质的量为：____________mol,被氧化的HCl的物质的量为：______ mol,若忽略体积变化,反应后溶液中的盐酸的物质的量浓度为:____mol/L.，取100毫升该溶液能与 克NaOH固体恰好反应完全。
三、实验题（共1分） 21．（1分）实验室中制取少量干燥纯净的气体A，可用如图装置 说明：中的漏斗为分液漏斗，转动活塞可以控制液体滴加的速率 若A可以灭火，则A物质是 ，D物质是 ，II的作用是 ，E物质是 ，中反应的离子方程式为 。
若C物质是淡黄色粉末，则不需要装置，A物质是 ，B物质是 。
中反应的离子方程式为 。
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法 B．加热分解 C．蒸发结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法 ___________从氯化钠溶液中获得氯化钠固体； ___________分离溴水中的溴和水； ___________分离水和酒精； 22．（8分）将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应，得到 200 mL 0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物．试计算 (1)反应后生成铜的质量 (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度 高一化学参考答案 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入第二大题前的答题表相应空格内。
题号12345678答案DCCDADC题号910111213141516答案BDCDAAB二、填空题（本大题包括4小题，共33分） 17．（10分） （1）Na， 2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH- + H2↑，蓝， 2Na + CuSO4 + 2H2O=Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑， H2O； （2）Fe，3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2，Fe + Cu2+=Fe2+ + Cu。
（3）Al，2Al + 2OH- + 2H2O=2AlO2- + 3H2 ↑ 18．（8分） （1）HCl，Na2CO3，BaCl2，AgNO3（各1分） （2）2H＋＋CO32-＝CO2↑+H2O，Ag＋+Cl－＝AgCl↓（各2分） 19．（8分）（1）0.6 mol，NaAlO2或AlO2－，Mg(OH)2 （2）5:1 20．（7分） KClO3， HCl， 6：5， 0.5，0.5， 10.8， 43.2。
三、实验题（共1分） 22．（8分）溶液中含有Fe2＋：0.5mol/L ×0.2L＝0. 1mol 设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y Fe ＋ Fe2(SO4)3＝3FeSO4 Fe ＋ CuSO4＝FeSO4 ＋ Cu 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol 可得：3x＋y＝0. 1mol 6g－56x＋8y＝5.2g 解得x＝0.02mol y＝0.04 mol 故得：生成铜质量为0.04 mol×64g/ mol＝2.56g 原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为＝0.1mol/L ： ：。
