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《生产生活中的含氮化合物》教案第一课时氮氧化物的产生及转化一、教学片断一氮氧化物对环境的污染及防护、教学资源一氧化氮与诺贝尔医学奖1998年10月4日，3位美国药理学家在得知他们成为1998年诺贝尔医学奖得主之后表现得十分喜悦。
他们由于发现了一氧化氮气体在心血管系统中的重要作用而共同获得这一殊荣。
一氧化氮不光污染空气，它还能使病人起死回生，3名美国科学家因揭开了一氧化氮的秘密而荣获诺贝尔医学奖。
罗伯特•菲希戈特、路易斯•伊格纳罗和法里德•穆拉德因发现了一氧化氮气体的新特性而共同分享这笔总额为760万瑞典克朗（97.8万美元）的奖金。
穆拉德1977年在弗吉尼亚大学时就开始研究硝化甘油释放一氧化氮的机理，硝化甘油通常用于为心脏病患者扩张血管。
1980年，菲希戈特得出结论说，血管之所以扩张，是因为血管内壁里的细胞产生一种信号分子。
伊格纳罗在自己的独立研究以及与菲希戈特开展的合作研究中均证明，这种分子就是一氧化氮。
菲希戈特和伊格纳罗在1986年发表的这些研究结果，为基于一氧化氮特性的医学研究开辟了一个全新的领域。
负责授予诺贝尔医学奖的瑞典卡罗琳医学研究院称，最激动人心的是这种简单而普通的空气污染物（一氧化氮）竟然能够对动物和人的机能产生重要作用。
医生常常让特护病人呼吸这种气体，结果发现它的效果极佳，甚至能使垂危病人起死回生。
一氧化氮能减轻胸痛，科学家们一直在利用它研制具有更强效力和更大选择性的心血管疾病治疗药物。
因为这种无色气体具有抵御肿瘤和杀死感染性细菌、真菌和寄生虫的能力，所以科学家们正在对它进行实验，以确定它是否能用于阻止癌症扩散。
一氧化氮现在不但用于诊断包括哮喘在内的肺病，而且还用于抗细菌感染。
如果诺贝尔奖之父阿尔弗雷德•诺贝尔熟悉获奖者罗伯特•菲希戈特、路易斯•伊格纳罗和法里德•穆拉德的工作，他可能就不会于1896年死于心脏病了。
为这位瑞典化学家赢得财富和声誉的发明物——炸药，是由吸收在硅藻土中的极易挥发的硝化甘油构成。
《生产生活中的含氮化合物》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解氮元素在自然界中的存在形式，认识氮循环对生态平衡的重要意义。
（2）掌握氨气、一氧化氮、二氧化氮、硝酸等含氮化合物的主要性质和用途。
（3）理解氨气的喷泉实验原理，学会实验室制取氨气的方法。
（4）了解氮氧化物对环境的污染及防治措施。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
（2）通过对含氮化合物性质的学习，培养学生的归纳总结能力和逻辑思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过了解氮氧化物对环境的污染，增强学生的环保意识。
（2）通过对含氮化合物在生产生活中的应用的学习，激发学生学习化学的兴趣，培养学生将化学知识应用于实际生活的意识。
二、教学重难点1、教学重点（1）氨气、一氧化氮、二氧化氮、硝酸的性质。
（2）氨气的实验室制法。
2、教学难点（1）氨气喷泉实验的原理。
（2）硝酸的强氧化性。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课通过展示氮循环的示意图，引导学生思考氮元素在自然界中的存在形式和转化途径，从而引出本节课的主题——生产生活中的含氮化合物。
2、新课讲授（1）氮的固定①介绍氮的固定的概念，即把游离态的氮转化为化合态氮的过程。
②举例说明氮的固定的方式，如自然固氮（闪电固氮、生物固氮）和人工固氮（工业合成氨）。
（2）氨气①物理性质展示一瓶氨气，让学生观察氨气的颜色、状态、气味，引导学生总结氨气的物理性质（无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，极易溶于水）。
②化学性质a 氨气与水的反应进行氨气的喷泉实验，引导学生观察实验现象，分析实验原理，得出氨气极易溶于水，且水溶液呈碱性的结论。
b 氨气与酸的反应演示氨气与氯化氢气体反应的实验，观察产生白烟的现象，写出化学反应方程式，从而得出氨气能与酸反应生成铵盐的结论。
c 氨气的还原性介绍氨气在一定条件下能与氧气发生反应，生成一氧化氮和水，体现氨气的还原性。
第二单元生产生活中的含氮化合物氮氧化合物的产生及转化（第一课时）[课标要求]1、通过实验了解氮及其重要化合物的主要性质,认识其在生产生活中的应用和对生态环境的影响。
2、查阅资料并讨论:减少向大气中排放氮氧化物的措施3、讨论自然界氮循环对维持生态平衡的作用[教材内容展现]1．氮气与氧气的反应（用雷雨天硝酸的形成引出）2．氮气与氢气的反应（用人工固氮引出）3．一氧化氮与氧气的反应（用实验现象引出）4．二氧化氮与水的反应（用化学方程式引出）5．氮的固定（用化学方程式引出）[教学建议]从氧化还原的角度认识氮气的性质[学案设计]一、自然界的氮循环请观察录像放电一段时间后空气颜色变化说明什么？加水后气体颜色消失，测定pH呈酸性，你猜想生成的酸是什么？农村有句谚语：“雷雨天发庄稼”你知道其中的道理吗？通过学生讨论、教师启发等，请学生用化学方程式表示之。
[学生归纳]：氮气和氮氧化合物的性质1、氮气的性质：2、NO的性质：物理性质化学性质3、NO2的性质：物理性质化学性质三、氮的氧化物对环境的污染与防治[交流与讨论]1、氮的氧化物对环境的污染：2、氮的氧化物污染的防治措施：3、氮的固定：4、氮的循环：[知识小结] 氮气的性质1、氮的固定；把游离态的氮（氮气）变成化合态的氮（氮的化合物）的过程。
2、从氧化还原的角度分析得出，氮气中氮元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（1）氧化性N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2（2）还原性N2+ O2 2NO3、氮的循环[课后练习]：1．下列反应起了氮的固定作用的是A、N2和H2在一定条件下反应生成NH3 C、NH3经催化氧化生成NOB、NO和O2反应生成NO2 D、由NH3制碳铵和硫铵2．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是A．N4是N2的同素异形体 B．N4是N2的同分异构体C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D．N4的摩尔质量是56g3、下列大气污染物中，能与人体血红蛋白结合而引起中毒的气体是A、SO2B、CO2C、NOD、CO4、上世纪80年共后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
专题四硫、氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物4-2-1氮氧化物的产生及转化【教学目标】1、理解氮元素在人类生命和生活中的重要意义;2、理解一氧化氮、二氧化氮的某些基本性质；理解氮氧化物的生成和转化；3、能够准确书写相关反应方程式;4、知道含氮化合物对空气的污染及对人类环境的影响和防治方法。
5、通过氮的氧化物的生成和转化实验，培养学生的观察水平、分析水平、推理水平。
【教学重点】一氧化氮、二氧化氮的性质。
【教学难点】一氧化氮、二氧化氮的性质。
【教学过程】[自主学习]一、氮气1．氮元素在自然界绝绝大局部以形式存有，但是游离态的氮气植物无法吸收，只有“固定”下来的化合态的氮元素经过一定形式的转化，才有可能被植物吸收利用。
2．氮元素的固定氮气与氧气反应（写方程式）：★★二、一氧化氮和二氧化氮1.NO和NO2的物理性质：NO：色、味、溶于水的毒气体。
NO2：色、有气味的毒气体，密度比空气，易液化，溶于水。
2.NO和NO2的化学性质（1）NO不与水反应，在常温下易与O2化合生成NO2：方程式：（2）NO2难被O2氧化，易与水反应生成HNO3和NO。
方程式：[板书]4-2-1氮氧化物的产生及转化[复习]空气中氮气的体积百分含量为多少?[讲述]氮元素在地壳中含量为0.0046%（质量）。
自然界里氮主要以游离态存有于大气中，其体积分数为78%。
生物体中蛋白质含有化合态氮，土壤中有硝酸盐，如KNO3，Ca(NO3)2等。
所以有人说“氮是生命的元素”。
[板书]一、氮气1、氮元素的存有和氮气的物理性质（1）存有游离态：氮气化合态：无机物：硝酸盐和亚硝酸盐有机物：蛋白质和核酸等（2）氮气的物理性质[设问]请大家根据对空气的理解，说说氮气有哪些物理性质?[板书]纯净的氮气是一种无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
加压和冷却后分别变成无色的液体和雪状固体。
[板书]2、氮气的化学性质[讲解]通常状况下，氮气非常稳定，具有化学惰性，即使在3000℃时也只有0.1%N2发生解离，但是在一定条件下，如高温、高压、放电等,氮分子获得充足的能量，就能与多种物质发生反应。
《生产生活中的含氮化合物》讲义一、含氮化合物的概述在我们的生产生活中，含氮化合物扮演着至关重要的角色。
氮是生命活动中不可或缺的元素之一，它存在于众多的化合物中，这些化合物在农业、工业、医药、环境保护等领域都有着广泛的应用和重要的影响。
含氮化合物的种类繁多，常见的包括氨气（NH₃）、硝酸（HNO₃）、尿素CO(NH₂)₂、亚硝酸钠（NaNO₂）等等。
它们具有不同的化学性质和用途。
二、农业生产中的含氮化合物1、氮肥氮肥是农业生产中用量最大的化肥之一。
常见的氮肥有尿素、碳酸氢铵（NH₄HCO₃）、氯化铵（NH₄Cl）等。
氮肥能够为植物提供生长所需的氮元素，促进植物的茎叶生长，增加叶绿素含量，提高光合作用效率，从而增加农作物的产量。
尿素是一种高效的氮肥，其含氮量高，肥效持久，使用方便。
碳酸氢铵则具有速效性，能迅速为植物提供氮营养，但它的挥发性较强，使用时需要注意深施覆土。
氯化铵在酸性土壤中使用效果较好，但长期使用可能导致土壤酸化。
2、生物固氮除了人工合成的氮肥，自然界中还存在着生物固氮的现象。
某些微生物，如根瘤菌，能够将空气中的氮气转化为植物可吸收利用的含氮化合物。
豆科植物如大豆、花生等常与根瘤菌共生，通过这种方式获取氮源。
生物固氮不仅为植物提供了氮营养，还有助于维持土壤的肥力和生态平衡。
三、工业生产中的含氮化合物1、氨气氨气是一种重要的化工原料，广泛用于生产硝酸、氮肥、铵盐等。
工业上通过哈伯法合成氨气，即在高温高压和催化剂的条件下，将氮气和氢气反应生成氨气。
氨气具有刺激性气味，易溶于水形成氨水。
氨水在工业上也有多种用途，如用于金属表面处理、废水处理等。
2、硝酸硝酸是一种强氧化性的酸，在工业上具有重要地位。
它主要用于制造炸药、化肥、染料、医药等。
硝酸的生产通常是通过氨气的催化氧化得到一氧化氮，一氧化氮再进一步氧化生成二氧化氮，最后用水吸收二氧化氮得到硝酸。
四、医药领域中的含氮化合物许多药物中都含有氮元素，例如磺胺类药物、抗生素等。
从生活走进化学，从化学走近生活————氮氧化合物的产生和转化教学实录一、教学目标：1、知识与技能目标：（1）掌握一氧化氮和二氧化氮的重要物理化学性质。
（2）掌握氮氧化合物的尾气处理。
2、过程与方法目标：（1）创设学生自主活动和积极探究的情景，引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，有计划、有步骤地培养学生的科学探究能力。
（2）通过设计和评价铜与稀硝酸制取一氧化氮、二氧化氮与水反应的实验，以及参与实验，提高获取知识、分析知识、评价知识的能力，培养学生观察能力、自学能力及资料、信息处理及科学抽象能力3、情感态度价值观目标：（1）通过参与探究过程，培养学生严谨的科学态度和辩证分析能力。
（2）通过铜与稀硝酸制取一氧化氮、二氧化氮与水反应的实验探究活动，激发学生透过观察探究本质的兴趣。
尊重科学，以发展的眼光看待科学，形成辨证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度二、教学重点：二氧化氮与水的反应三、教学难点：二氧化氮与水的反应四、教学方法：启发式教学法、讨论法、实验探究法。
五、教具: 多媒体设备、PowerPoint课件、视频设问：刚才同学们可能注意到了二氧化氮的尾气吸收装置，我用的氢氧化钠溶液吸收的多余的二氧化氮。
所以工业上更多的是用碱、盐的水溶液来吸收废气中的氮氧化合物很普遍，该法设备投资省，运行成本较低。
比如用氢氧化钠吸收氮氧化合物的原理如下：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。
展望未来：一组图片希望咱们在座的同学将来致力于环保事业，改善我们的大气质量，希望每一天天都是蓝的。
我们的校园每一天都是蓝色的。
展示：蓝天白云的校园风景课堂练习：已知：实验室用铜和稀硝酸反应制一氧化氮3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O因为烧瓶中有空气，生成的一氧化氮遇空气变红棕色，怎么证明生成的是一氧化氮而不是二氧化氮？针对该装置，怎么改进？有没有更简单的装置？这是什么原理？怎么加药品？为什么可以证明？最后我从两方面提示：要么用一种与一氧化氮不反应的气体将装置内的气体排出去，要么设计方案让生成的一氧化氮接触不到空气。
第二单元| 生产生活中的含氮化合物 第一课时 氮氧化物的产生及转化————————————————————————————————————— [课标要求]1．了解氮气的存在和性质及氮的固定。
2．掌握NO 、NO 2的性质。
3．了解氮的氧化物对环境的影响及防治。
1.氮气的化学性质非常稳定，常温下很难与其他物质反应。
2．NO 为无色无味气体，NO 2为红棕色刺激性气味气体，它们均为有毒气体，能引起呼吸系统疾病。
3．NO 、NO 2的产生及转化反应为：N 2＋O 2=====放电2NO 2NO ＋O 2===2NO 2 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 4．NO 、NO 2分别与O 2、H 2O 反应的化学方程式为4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3 4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3 5．NO x 会形成酸雨，引起光化学烟雾，破坏臭氧层。
氮气和氮氧化物1．氮元素的存在(1)大部分氮元素以游离态存在于空气中。
(2)少部分化合态的氮元素存在于动、植物体内，土壤及无机盐中。
2．氮气的物理性质无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
3．氮气的化学性质氮气的化学性质非常稳定，很难与其他物质反应，只有在高温或放电等特定条件下才能反应，故氮气常用作保护气。
(1)与氧气反应：N 2＋O 2=====放电2NO 。
(2)与氢气反应：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3(工业合成氨)。
(3)与活泼金属Mg 反应：N 2＋3Mg=====点燃Mg 3N 2。
4．氮的固定(1)概念：将游离态的氮转化为化合态的氮。
(2)方式：生物固氮、自然固氮和工业固氮。
5．NO 、NO 2性质的比较[特别提醒](1)实验室里收集NO 气体是用排水集气法而不能用排空气法。
(2)检验NO 气体的方法是向气体中通入O 2(或空气)，气体由无色变为红棕色。
将充满NO 2、NO 的试管分别倒置于水槽中，并通过导管通入少量的氧气。
《生产生活中的含氮化合物》教学设计一、教学内容1、课标中的内容本单元是在学生学习了氯、溴、碘、硅、钠、镁、铝、铁、铜及其化合物的基础上，进一步认识两种重要的元素——硫和氮。
通过对硫、氮及其化合物的性质和应用的介绍，使学生全面系统地了解元素化合物知识，形成元素化合物的知识网络。
2、教材中的内容本教学设计是江苏版化学必修1专题4第二单元的教学内容，本单元内容较多，包含氮化物的产生及转化、氨、铵盐、硝酸的性质和用途。
教学需要四个课时，本节教学设计是第一课时，主要通过对氮氧化物产生的实验探究，环境污染及防治等内容教学，使学生意识到环境保护的重要性，树立社会可持续发展的科学发展观。
二、教学对象分析1、知识技能方面学生已经学了氯、溴、碘、硫等一些非金属元素的性质，在初中化学中也已经对氮气的性质，氮气在生产生活中的应用有了一定的了解，具有一定的理论基础和知识技能。
2、学习方法方面学生通过前面几个专题内容的学习，对采用实验探究法研究学习化学已经有一定的基础，在含硫化合物的性质和应用这一单元中也学习过环境污染和防治的方法。
具有一定的方法基础。
三、设计思想以“雷雨发庄稼”为背景，通过精心设计情景问题，引导学生主动参与教学过程，激发学生的探究热情，让学生在“发现问题→提出问题→解决问题→归纳、提炼方法→再解决问题”的过程中体会科学探究的一般方法。
具体思路：情景设计情景一：魔鬼谷情景二：雷雨发庄稼提出问题：氮气的性质稳定，氮气与氧气在什么条件下才能进行反应实验探究：氮气与氧气的放电实验形成结论：在放电或高温下，氮气和氧气发生反应生成NO,NO进一步与氧气反应生成NO2→→→→四、教学目标1、知识与技能（１）认识氮氧化物的性质和用途，知道含氮化合物的应用对社会生产的积极作用和对人类环境的影响。
（２）知道氮氧化物对环境的污染和防治，形成良好的环境保护意识。
2、过程和方法通过氮气和氧气反应的实验探究，使学生体验实验探究的过程和乐趣。
硝酸的性质【学习目标】1、了解硝酸的物理性质。
2、掌握硝酸的主要化学性质，特别是硝酸的重要特性—--不稳定性和强氧化性。
3、掌握工业上氨催化氧化法制硝酸的反应原理，并了解主要生产过程【课堂学习】一、.物理性质：纯硝酸是色、易挥发、气味的体，能跟水以任意比例互溶，常用浓硝酸的质量分数为69％二、化学性质：1、硝酸具有强酸的通性(电离方程式为 )【实验探究1】铜片与浓硝酸的反应，且用排水法收集产生的气体。
引导学生观察反应的剧烈程度，生成气体的颜色，试管中溶液颜色的变化等。
【实验探究2】在上述装置中，从分液漏斗向试管内加5毫升水，稀释硝酸，继续收集产生的气体，观察实验现象。
实验现象结论实验1实验2①与金属反应（写出浓、稀硝酸分别与Ag、Cu反应的化学方程式和离子方程式）浓硝酸稀硝酸CuAg*可用稀硝酸洗涤沾附在仪器内壁上的银。
注意：②与非金属反应：写出浓硝酸与C反应的化学方程式。
③与其它还原剂的反应：稀硝酸分别与SO32-、Fe2+反应：（离子方程式）3、不稳定性：观察浓硝酸的颜色，预测可能是什么原因用实验证明你的结论。
反应方程式：硝酸保存：。
三.用途：一种重要的化工原料，常用来制备氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。
四、工业制法：氨催化氧化法原理；；。
【巩固练习】( )1、实验室可以利用NaNO3和浓H2SO4加热制取硝酸，这是利用了HNO3的A．氧化性 B．强酸性 C．不稳定性 D．挥发性( )2、在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀HN03，充分反应后剩余m1g金属，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余m2 g金属，则m1与m2之间的关系是A．m1一定大于m2 B．m1可能等于m2C．m1一定等于m2 D．m1可能大于m2( )3、已知镁和稀硝酸反应时，每有1mol HNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是A．NO2B．N2O C．NH4NO3 D．NO( )4、0.4molCu2S与足量浓硝酸反应，生成H2SO4、NO2、Cu（NO3）2和H2O，则参加反应而未被还原的HNO3的物质的量为A．4mol B．5.6mol C．1.6mol D．0.8mol( )5、有一无色气体, 不溶于水, 也不溶于碱溶液, 但在常温下能被空气氧化, 该气体是(A)H2S (B)CO (C)NO (D)NH3( )6、下列溶液：①BaCl2溶液、②溴水、③AgNO3溶液、④浓硝酸、⑤氯水、⑥稀硫酸，可以用无色玻璃滴瓶长期存放的是A．①②B．①⑥C．③④D．⑤⑥( )7、用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜①铜跟浓硝酸反应②铜跟稀硝酸反应；③铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。
氮氧化物的产生及转化学习目标1．掌握N 2、NO 和NO 2的重要性质；2．了解氮氧化物的用途及对大气的污染，知道硝酸型酸雨形成的过程和防治方法。
3．掌握硝酸的主要化学性质，特别是硝酸的重要特性—--不稳定性和强氧化性。
4．掌握工业上氨催化氧化法制硝酸的反应原理，并了解主要生产过程教学过程【主干知识】 一、氮的氧化物1．氮气：无色无味、难溶于水的气体。
空气中78%（体积分数）是氮气。
氮分子（N 2）为双原子分子，结构稳定，决定了氮气性质的稳定性，常温下氮气很稳定，很难与其它物质发生反应，因此，生产上常用氮气作保护气。
但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。
2．固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。
途径 举例自然固氮 → 闪电时，N 2 转化为NO N 2 + O 22NO生物固氮 → 豆科作物根瘤菌将N 2 转化为化合态氮工业固氮 → 工业上用N 2 和H 2合成氨气 N 2 + 3H 2 2NH 3【典型例题】1．Murad 等三位教授最早提出了NO 分子在人体内有独特功能,近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖,关于NO 的下叙述不正确的是 ( )A ．NO 可以是某些低价N 物质氧化的产物B ．NO 不是亚硝酸的酸酐C ．NO 可以是某些高价N 物质的还原产物D ．NO 是红棕色气体2．下列物质不属于城市空气质量日报的是A ．二氧化硫B ．氮氧化物C ．二氧化碳D ．悬浮颗粒 二、硝酸的性质1.物理性质：纯硝酸是 色、易挥发、 气味的 体，能跟水以任意比例互溶，常用浓硝酸的质量分数为69％ “发烟硝酸”的质量分数为 。
2.化学性质：硝酸除具有强酸的通性(电离方程式为 )外 还有如下的特性：（1）不稳定性：观察浓硝酸的颜色，预测可能是什么原因。
反应方程式： 。
【交流与讨论】用实验证明你的结论？拓展：由此可知硝酸如何保存？ 。
（2）强氧化性：【观察与思考】浓、稀硝酸分别与Cu 反应，观察实验现象。
①与金属反应（写出浓、稀硝酸分别与Cu 反应的化学方程式和离子方程式）写出浓、稀硝酸分别与Ag 反应的化学方程式和离子方程式：*可用稀硝酸洗涤沾附在仪器内壁上的银。
反应规律：a.浓、稀HNO 3能氧化除Au 、Pt 以外的所有金属。
b.可用通式表示：M + HNO 3 M(NO 3)n +还原产物+ H 2Oc.氧化性：浓HNO 3 > 稀HNO 3。
（稀HNO 3使石蕊试液变红后不褪色）催化剂高温高压放电②与非金属反应：写出浓硝酸与C反应的化学方程式。
③与其它还原剂的反应：写出离子方程式：稀硝酸分别与SO32-、Fe2+反应：、。
【交流与讨论】在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3 ，发现铜粉溶解，为什么？三、硝酸的制法原理：（写出化学方程式），，。
【巩固练习】1．实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是( )A．NO2B．NO C．O2 D．H22．下列气体由于能结合血红蛋白而引起中毒的是( )A．Cl2B．NO C．O2D．CO3．鉴别NO2和溴蒸汽的方法正确的是( )A．用氢氧化钠溶液B．用湿润的淀粉碘化钾试纸C．用硝酸银溶液D．用蒸馏水4．美国医学教授因发现X 物质在人体血管系统内具有传送信号的功能而荣获1998年诺贝尔生理学和医学奖。
因此 X 物质被誉为“生物信使分子”。
已知 X 是一种奇电子数分子，也是一种污染大气的无色气体且能使血红蛋白失去携氧能力。
则 X 是（）A.COB.HFC.CO2D.NO5．起固氮作用的化学反应的是( )A.工业上用氮气和氢气合成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨6．在NO2与水的反应中，水( )A．是还原剂 B．是氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂7.下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（）A．Cu + HNO3 B．C + HNO3C．CuO + HNO3D．FeO + HNO38．实验室可以利用NaNO3和浓H2SO4加热制取硝酸，这是利用了HNO3的（）A．氧化性 B．强酸性 C．不稳定性 D．挥发性9.地球外层空间存在臭氧和氧原子，该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳的有害强烈紫外线辐射，可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物（NO和NO2），它们和O3及O发生如下反应：O3+NO＝NO2 + O2 ，O+ NO2＝NO+ O2。
这两个反应反复循环，其总反应为：。
由此可见，氮氧化物在破坏臭氧层的过程中起了作用。
10.汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源。
治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。
它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式。
（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是。
（3）控制城市空气污染源的方法可以有。
a 开发氢能源b 使用电动车c 植树造林d 戴上呼吸面具氮肥的生产和使用学习目标1．认识氨和铵盐的性质和用途，知道含氮化合物的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响。
2．知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义。
教学过程一、工业合成氨20世纪初，德国化学家哈伯首次用氢气和氮气合成了氨，奠定了大规模工业合成化肥的基础。
从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾，他也因此获得了1918年化学诺贝尔奖。
N 2+3H 22NH 3二、氨气1．氨的物理性质氨是 色、 气味的气体，密度比空气 ，易液化，氨液化的同时放出大量的热；液态氨汽化时要吸收周围的热量，使周围的空气迅速变冷（常用作致冷剂）。
极易溶于水（体积比1：700）。
【观察与思考】P98实验1 喷泉实验现象：将胶头滴管中的水挤入烧瓶，打开止水夹，烧杯中的水沿着导管喷入烧瓶，变成红色喷泉。
结论：氨气极易溶于水，氨气的水溶液显碱性。
原理：胶头滴管中的水挤入烧瓶，大量氨气溶于水使烧杯中气压急剧降低，水被吸入烧瓶形成喷泉。
实验2氨水的不稳定性 现象：湿润的红色石蕊试纸变成蓝色。
结论：氨水易挥发，氨气的水溶液具有碱性。
实验3现象：烧杯中出现白烟。
解释：浓氨水、浓盐酸具有挥发性，NH 3与HCl 结合，有固体NH 4Cl 生成。
2．化学性质（1）氨气与水的反应 NH 3 +H 2O NH 3· H 2O NH 4+ +OH -【交流与讨论】氨水中存在哪些微粒？并与液氨进行比较。
NH 3+HCl= NH 4Cl （白烟）【交流与讨论】将实验3中浓盐酸换成浓硝酸或浓硫酸现象是否相同？为什么？ NH 3 + HNO 3 = NH 4NO 3（白烟） 2NH 3 + H 2SO 4 =（NH 4）2 SO 4 三、铵盐的性质 【活动与探究】P99实验1 NH 4Cl 3 ↑ + HCl ↑NH 3 + HCl = NH 4Cl现象：加热，试管中产生白烟，试管口重新生成白色固体。
实验2 2NH 4Cl+Ca(OH)2 2+2H 2O+2NH 3↑现象：产生有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【交流与讨论】1．怎样检验NH 4+ ？2．氨气的实验室制法：3．铵态氮肥能与碱性肥料混合使用吗?常见的氮肥：（1）铵态氮肥： NH 4Cl （氯铵）、NH 4HCO 3（碳铵）、(NH 4)2SO 4（硫铵）、NH 4NO 3（硝铵）。
（2）其他氮肥：硝态氮肥。
如：KNO 3。
有机态氮肥。
如：CO(NH 2)2。
【交流与讨论】1．检验氨气是否充满试管的方法是，观察到的现象是。
2．能否用浓硫酸干燥氨气？【巩固练习】1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质是（）A.氯化钠B.固体硝酸铵C.固体氢氧化钠D.生石灰2．在1L1mol/L氨水中（）A.含1molNH3氨分子B.含NH3和NH4+之和为1molC.含1molNH3·H2OD.NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1mol3．下列各组气体在常温下，极易发生非氧化还原反应而不能共存的是（）A．硫化氢和二氧化硫B．一氧化氮和氧气C．氨气和氯化氢 D．氯气和硫化氢4．下列物质中, 既能和盐酸反应, 又能和NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Ca(HCO3)2⑤(NH4)2SA.有②③④⑤B.有④和⑤C.有①②③D.全部5．气体X可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成。
已知：X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水，却不见沉淀产生。
则有关X的成分，下列说法正确的是（）一定有HBr,可能有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2、H2S④可能含CO2、Cl2A.只有①B.只有③C.①和③D.②和③6.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。
关于该反应的下列说法正确的是（）A．NaNO2是氧化剂B．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol C．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂7.下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（）A．浓硝酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸D．稀硫酸8.下列离子方程式中，正确的是（）A．二氧化硫与过量氢氧化钠溶液反应：SO2 + OH- = HSO3-B．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2 ＝ Fe3+＋2Cl－C．二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = NO + 2H+ + 2NO3-D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 9.下图所示的实验操作，不能．．达到相应目的的是（）10．0.2mol NH3质量为_____，在标准状况下的体积为____ _ ，所含氢原子的物质的量为_ _ _ _ ,将其溶于水配制成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_____ 。
11．在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，是氧化剂；元素被氧化；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是，反应中硝酸表现了和的性质。
D．实验室制氨气H2A．干燥Cl2。
