化学：第一章《从实验学化学》课件(新人教版必修1)(基础班)

6、下列说法正确的是（ D ）
（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的 体积都约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等
老 师 都 说 好 !
（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气 体一定处于标准状况 （D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物 质的量相等


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2.摩尔质量（ M ）：
(1) 定义：单位物质的量的物质所具 有的质量。 单位：“g/mol”
老 师 都 说 好 !
【注意】
摩尔质量在数值上等于相对分子质量 （或相对原子质量），但两者的意义不同。

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(2)关系式：
（ 5）
2 SO4 的摩尔质量是96
（6）112g的铁粉中含有2 NA 个铁原子

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老 师 都 说 好 !
1、下列等质量的物质分子数目由多到少 的顺序是 ④ ① ② ③ ： ①NO ②CO2 ③ SO2 ④CH4 2、下列物质的质量由大到小的顺序是 ②③①④ ____________ ①0.1mol H2SO4 ②0.2mol Zn ③ 0.3mol HCl ④0.5mol H2O
4.阿伏加德罗定律：
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(1)定义：
在相同的温度和压强下，相同体 积的任何气体都含有相同数目的分子 ，这就是阿伏加德罗定律。
【注意】 ⑴此定律只适用于气体； ⑵“三同”与“一同”：即“同温、 同压、同体积”时必有“同分子数”。 ⑶气体摩尔体积是此定律的一个特例
老 师 都 说 好 !
老 师 都 说 好 !

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（6）1 摩尔氧 错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、 氧分子还是氧离子 （7）1 摩尔氧原子 正确 即：1mol O （8）2 摩尔分子氢
老 师 都 说 好 !
错误，2mol H2
（9）3 摩尔水
正确 即 3mol H2O
（10）1摩 大米约含6.02×1023个米粒
老 师 都 说 好
（2） 单位
摩尔，简称摩，符号： mol
!

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【注意】
(1) “物质的量”是一个整体。 (2) 使用时要注明微粒的种类或其组 合，如分子、原子、离子、电子、质子 等。
老 师 都 说 好 !

12支铅笔称一打铅笔
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（对，气体体积与分子种类无关）

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（4） 22.4 L气体所含分子数一定大于 11.2L气体所含的分子数。
（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）
（5） 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。
老 师 都 说 好 !
（错，“约为”；单位应为L/mol）
16 ×
n
(O2)
老 师 都 说 好 !
×NA
=16 × 0.5 mol×6.02 ×1023mol-1
= 4.816 × 1024
答：0.5molO2的电子数为4.816×1024个。

2 、填空题
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23 6.02 × 10 • 1. 1mol 碳原子含有————————个碳原子。
M (g/mol)=
老 师 都 说 好
m ( g) n (mol)
n=m/M m=n· M
!

练习1
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（1）H2SO4的摩尔质量是多少？
（2）100molH2O的质量是多少克？
（3）0.1molOH-的质量是多少克？
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（4）NA个氧原子的质量为16g。
老 师 都 说 好 !
3、下列说法正确的是（ D ） A、标况下，6.02×1023个分子所占 的体积是22.4L B、0.5molH2所占体积为11.2L C、标况下，1mol水的体积为22.4L D、标况下，28gCO和N2的混合气体 所占的体积为22.4L

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8、0.2gKClO3中所含的Cl原子数与多少克 CaCl2中所含的Cl-离子个数相等？ 9、一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成 C和4.5gD，在相同条件下8gA和15gB反应可 生成D和0.125molC，则C的式量是多少？

三.气体摩尔体积 （ Vm )
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22 1. 204 × 10 • 2. 0.2mol硫酸分子含有 ——————— 个硫酸分
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子4.816 ×1023个氧原子。 ——————— 1 • 3. 0.5mol Na2SO4含有______mol Na+ 0.5 ______mol SO4224 1.204× 10 ______个氧原子 2. 107______ ×1024个原子
= 3.01 × 1023 答：O2的分子数为3.01 × 1023个.

【例 2】
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N1:N2=n1:n2 即微粒个数比等于物质的量之比
在0.5molO2中含有的氧原子数目是多少？ 解：O2的氧原子数为 N （O) =2 N(O2)=
2×
n
（O2)
×NA

（ 2 ） 阿伏加德罗定律的推论及其应用：
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=
2× 0.5
mol× 6.02 ×1023mol-1
= 6.02 × 1023 答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。

【例3】
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在0.5molO2中含有的电子数目是多少？ 解：O2的电子数为 N(e-) = 16 N(O2) =
错误， 物质的量只适用于描述微观粒子构成的 粒子。

【例 2】
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1、在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？ 解：O2的分子数为 N （O2) = n （O2) × NA
N = NA × n
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=0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1
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4、N2 + 3H2 = 2NH3 反应中， N2、H2、 NH3 三种物质计量之比错误的是 （ B） A、分子数之比为1：3：2 B、质量之比为1：3：2 C、物质的量之比为1：3：2 D、相同状况下体积之比为1：3：2

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5、下列说法正确的是（ C ）
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物质的量 新的物理量
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宏观物质 （质量等）
微观粒子 (分子数等)

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一. 物质的量 ( n )
1. 物质的量
(1) 定义：是一个基本物理量，表示含有一定数 目微观粒子的集合体，,符号：n。

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专题一 化学计量在实验中的应用
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学习方法
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• 准确理解，记牢关系式；
• 多做多练，归纳常见题型；
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• 及时检测，反思修补“漏洞”

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1.判断下列叙述是否正确
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（1） 标准状况下，1mol任何物质的 体积都约是22.4L。 （错，物质应是气体） （2）1mol气体的体积约为22.4L。
（错，应标明条件－标准状况）
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（3） 标准状况下，1molO2和N2混合气体 的体积约为22.4L。

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3 、 下列各指定微粒的数目不等于阿 伏加德罗常数的是（ AD ） A. 2 g 氢气所含的原子数 B. 4 g 氦气所含的原子数 C. 23 g 金属钠全部转化为钠离子时 失去的电子数
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D. 16 g 氧气所含的分子数

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A. 1.01×105Pa、25℃时，22.4L氯气 所含的分子数目为NA。 B. 在标准状况下，22.4L的氯气所含 的原子数目为NA。 C. 在标准状况下，22.4L氦气所含的 原子数约为NA D. 22.4L氧气所含的分子数目为NA。

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（6） 只有在标准状况下，气体的摩尔体 积才可能约为22.4L/mol。
（错，不一定）

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2、在标况下，相同质量的下列气体 中体积最大的是（ C ） A O2 B Cl2 C N2 D CO2

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1. 定义:单位物质的量的气体所占的体积。
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2. 公式 ：
Vm(L/mol)=
V(L)
n (mol)
n=V/Vm V=n×Vm

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3. 特例：
标准状况（1.01×105Pa、0℃） Vm=22.4L/mol
【注意】 22.4L/mol的使用必须是标况下的气体
1mol物质
含微粒数目
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0.012kg 12C
微观构成
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－26kg
求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？
解：
0.012kg
碳原子数=
1.993 × 10－26kg
≈ 6.02×1023

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子。
D、每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子。

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