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初中化学物质的相互转化知巨细：物质的相互转化知识点一：非金属单质与其化合物的转化1.非金属单质可以转化为相应的化合物，例如点燃硫可以得到二氧化硫，燃烧碳可以得到二氧化碳，碳和硫可以反应得到二硫化碳。
2.某些非金属氧化物可以和水反应生成对应的酸，例如二氧化碳和水可以生成碳酸，二氧化硫和水可以生成亚硫酸，三氧化硫和水可以生成硫酸。
3.不稳定的酸可以受热分解成相应的氧化物，例如碳酸氢钠受热分解可以得到碳酸钠和二氧化碳。
例1：下列现象中，能够证明木炭在氧气中燃烧是化学反应的是什么？答案：生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体二氧化碳能够证明木炭在氧气中燃烧是化学反应。
例2：下列关于实验现象的描述，正确的是什么？答案：铁丝在氧气中燃烧时火星四射，生成黑色固体。
例3：单质碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示。
1) 物质X可能为什么？答案：物质X可能是碳酸。
2) 若X为CaCO3，写出图中物质转化的化学方程式。
答案：CO → CO2：C + O2 → CO2；CaCO3 → CO2：CaCO3 → CaO + CO2 或CaCO3 → CaO + CO2.3) 低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征、以较少的温室效应气体排放获得较大产出的新经济发展模式。
除了二氧化碳以外，温室效应的主要气体还有什么？答案：甲烷等气体。
近年来大气中二氧化碳含量不断增加，低碳经济已成为全球关注的热点。
二氧化碳是造成气候变化的主要原因，其化学方程式为CO2.自然界中消耗CO2的主要途径是植物的光合作用，化学方程式为6CO2+6H2O+光能→C6H12O6+6O2.不符合“低碳经济”理念的做法是D，因为大力发展火力发电会增加二氧化碳的排放量。
陈述的知识推出的结论是B，因为汽车尾气中主要含有氮氧化物。
检验净化后的烟气中是否含SO2的简单实验方案是用酸碱指示剂测定烟气中SO2的含量。
氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放的主要目的是将酸性的氧化海水稀释，减少对海洋生态的影响。
初中化学重点复习系列7-化学转换三角及推断一、三角转换1、氧三角2H 2O 2MnO22H 2O+O 2↑ 2H 2O通电2H 2↑+O 2↑2H 2+O 2点燃2H 2O 2、碳三角2C+O 2点燃2CO 2CO+O 2点燃2CO 2C+O 2点燃CO 2 C+CO 2高温2CO3、钙（石灰）三角及转化：石灰石、生石灰、熟石灰 CaCO 3高温CaO+CO 2↑CaO+H 2O==Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O 4、铁三角1 2H 2O+4Fe+3O 2缓慢氧化2Fe 2O 3·H 2OFe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+3CO高温2Fe+3CO 2Al+FeCl 3==AlCl 3+Fe2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 35、铁三角2（Fe 3O 4可以写成Fe 3O 4 •Fe 3O 4）3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4 Fe 3O 4+4CO高温3Fe+4CO 2Fe 3O 4+8HCl==2FeCl 3+FeCl 2+4H 2O Zn+FeCl 2==ZnCl 2+Fe Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 6、铜三角2Cu+O 2 △2CuO H 2+CuO△Cu+H 2OCuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu Cu+Ag 2SO 4==CuSO 4+2Ag 7、酸三角H 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2HClCCOCO 2H 2O 2H 2O 2O 2FeFe 2O 3FeCl 3CuCuOCuSO 4CaOCa(OH)2 CaCO 3FeFe 3O 4FeCl 2HCl+AgNO 3==AgCl ↓+HNO 3 H 2SO 4+Ba(NO 3)2==BaSO 4↓+2HNO 3 Na 2CO 3+H 2SO 4==Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑ 8、碱三角Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaOH 2NaOH+CuSO 4==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 Ca(OH)2+CuSO 4==Cu(OH)2↓+CaSO 4 Ca(OH)2+（NH 4）2SO 4==CaSO 4+2H 2O+2NH 3↑ 9、盐三角1Na 2CO 3+H 2SO 4==Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑ Na 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NaCl Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ Na 2CO 3+2HNO==2NaNO 3+H 2O+CO 2↑ 10、盐三角2CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ CaCl 2+2AgNO 3==2AgCl ↓+Ca(NO 3)2CaCO 3+2HNO 3==Ca(NO 3)2+H 2O+CO 2↑ 外一：我们身边的物质总转变 ② ① ⑧ ⑨ ⑥ ⒀⒁③④ ⑦ ⒂⑤ ⑩ ⑾⑿①2KMnO 4 △ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ ②2H 2O 2MnO22H 2O+O 2↑ ③2H 2O通电2H 2↑+O 2↑ ④2H 2+O 2点燃2H 2O⑤3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4⑥C+O 2点燃CO 2⑦6CO 2+6H 2O 叶绿素光照C 6H 12O 6+6O 2⑧H 2CO 3△H 2O+CO 2↑ ⑨CO 2+H 2O==H 2CO 3⑩Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O⑾CaCO 3高温CaO+CO 2↑⑿CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑⒀3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2 ⒁2CO+O 2点燃2CO 2⒂C+CO 2高温2CO二、推断题解题思路1、 阅读题目：要求通阅全题，统领大局。
一、初中化学物质的转化关系1、氧气、氧化物、酸、氢气、水H2OKMnO4↘↓↑↗CO、CO2↗SO2H2SO4H2O2→→P2O5+ Mg Al Zn Fe→ H2→H2O ↘MgO HClKClO3↗↓↘Al2O3 Fe3O42、碳与碳的化合物3、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠+ CO2↗ Na2SO4 → BaSO4↓（白）NaOH → Na2CO3 → CaCO3↓（白）（变质）↘ NaCl → AgCl↓（白）4、含钙化合物的关系：↙↗―――――――↘↖CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2↖CO2↙5、氧化钡、氢氧化钡与硫酸钡1 / 32 /3 ↗BaCl 2 → BaSO 4↓（白）BaO → Ba(OH)2 ↗↘ + CuS O 4↘Cu(OH)2↓（蓝）6、硫酸铜、碳酸氢钙、碳酸氢钠、碳酸氢铵CuO ↗ CO 2↙ ↘ Ca(HCO 3)2 → CaCO 3→CaOCuSO 4.5H 2O →CuSO 4→ Cu ↘ H 2O↗Na 2CO 3 ↗ NH 3 → NH 3.H 2O NaHCO 3 →CO 2 NH 4HCO 3 → H 2O↘H 2O → H 2CO 3 ↘ CO 2 → H 2CO 37、铝、镁、锌、铁、铜及其化合物↗ZnSO 4↖ ↗ AlCl 3↖Zn → ZnO Al → Al 2O 3 ↘ZnCl 2↙ ↘Al 2(SO 4)3↙Fe Al↗MgCl 2↖ ↙﹉﹉﹉﹉↗ CuCl 2↘↖Mg → MgO Cu ←→CuO Cu(OH)2 ↘MgSO 4↙ ↖＿＿＿＿↘ CuSO 4↗↙ Fe Al↙ FeCl 3 ↖ C CO H 2 Mg Al ↗FeSO 4Fe(OH)3 Fe 2O 3 ←――――→ Fe↖Fe 2(SO 4)3↙ O 2 H 2O ↘ FeCl 2 8、常见物质的相互转化关系（即注明必要的反应物、反应条件）CO 2 CO C 或O 2 O 2 H 2O H 2O 2Al 2O 3 AlCl 3 Al CuO CuSO 4 Cu ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ MgO MgSO 4 Mg Cu H 2 Fe CaO Ca(OH)2 CaCO 3 CaCl 2 Ca(OH)2CaCO 3 ⑸ ⑹ ⑺ ⑻CaCO3Na2CO3CO2CO2NaOHNa2CO3CO2O2H2ONaOH NH4ClNH3⑼⑽⑾⑿3 / 3。
一、初中化学物质的转化关系1、氧气、氧化物、酸、氢气、水H2OKMnO4↘↓↑↗CO、CO2↗SO2H2SO4H2O2→→P2O5+ Mg Al Zn Fe→ H2→H2O ↘MgO HClKClO3↗↓↘Al2O3 Fe3O42、碳与碳的化合物3、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠+ CO2↗ Na2SO4 → BaSO4↓（白）NaOH → Na2CO3 → CaCO3↓（白）（变质）↘ NaCl → AgCl↓（白）4、含钙化合物的关系：↙↗―――――――↘↖CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2↖CO2↙5、氧化钡、氢氧化钡与硫酸钡word.word. ↗BaCl 2 → BaSO 4↓（白）BaO → Ba(OH)2 ↗↘ + CuS O 4↘Cu(OH)2↓（蓝）6、硫酸铜、碳酸氢钙、碳酸氢钠、碳酸氢铵CuO ↗ CO 2↙ ↘ Ca(HCO 3)2 → CaCO 3→CaOCuSO 4.5H 2O →CuSO 4→ Cu ↘ H 2O↗Na 2CO 3 ↗ NH 3 → NH 3.H 2ONaHCO 3 →CO 2 NH 4HCO 3 → H 2O↘H 2O → H 2CO 3 ↘ CO 2 → H 2CO 37、铝、镁、锌、铁、铜及其化合物↗ZnSO 4↖ ↗ AlCl 3↖Zn → ZnO Al → Al 2O 3 ↘ZnCl 2↙ ↘Al 2(SO 4)3↙Fe Al↗MgCl 2↖ ↙﹉﹉﹉﹉↗ CuCl 2↘↖Mg → MgO Cu ←→CuO Cu(OH)2 ↘MgSO 4↙ ↖＿＿＿＿↘ CuSO 4↗↙Fe Al↙ FeCl 3 ↖ C CO H 2 Mg Al ↗FeSO 4Fe(OH)3 Fe 2O 3 ←――――→ Fe↖Fe 2(SO 4)3↙ O 2 H 2O ↘ FeCl 28、常见物质的相互转化关系（即注明必要的反应物、反应条件）CO 2 CO C 或O 2 O 2 H 2O H 2O 2Al 2O 3 AlCl 3 Al CuO CuSO 4 Cu ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ MgO MgSO 4 Mg Cu H 2 Fe CaO Ca(OH)2 CaCO 3 CaCl 2 Ca(OH)2CaCO 3 ⑸ ⑹ ⑺ ⑻word.最新文件---------------- 仅供参考--------------------已改成word 文本 --------------------- 方便更改 CaCO 3 Na 2CO 3 CO 2 CO 2 NaOH Na 2CO 3 CO 2 O 2 H 2O NaOH NH 4ClNH 3 ⑼ ⑽ ⑾ ⑿。
九年级物质相互转化知识点1. 物质相互转化的概念物质相互转化指的是物质在化学反应过程中的转变。
在反应过程中，反应物发生化学变化，形成新的物质，即生成物。
这种转化过程是由反应物分子之间的作用力引起的。
2. 物质的种类与特性物质可以分为纯净物和混合物两大类。
纯净物是由同一种物质组成的，具有确定的化学组成和固定的物理性质。
而混合物由不同种类的物质组成，其成分可以发生变化，具有不确定的化学组成和可变的物理性质。
3. 物质的相态与相变物质的相态包括固体、液体和气体三种状态。
相变是物质由一种状态转变为另一种状态的过程。
固体通过昇华或熔化转变为液体，液体通过沸腾或凝固转变为气体，气体通过凝结或升华转变为固体。
4. 物质的化学反应化学反应是物质相互转化的重要过程。
化学反应通过原子或分子的重新排列，使原有物质转化为新的物质。
反应物是参与反应的物质，生成物是反应后得到的新物质。
化学反应需满足反应物量守恒和能量守恒的原则。
5. 物质转化的能量变化物质相互转化的过程中伴随着能量的变化。
化学反应可以释放或吸收能量，产生放热反应或吸热反应。
放热反应释放的能量被周围环境吸收，产生热效应；吸热反应需要从周围环境吸收能量，产生冷效应。
6. 物质转化的速率与条件物质相互转化的速率受到多种条件的影响。
温度、浓度、反应物质质量、催化剂等因素都会影响反应速率。
提高温度、浓度、反应物质质量或使用催化剂都可以加速反应速率。
7. 物质转化的应用物质相互转化广泛应用于生活和工业生产中。
例如，食物的消化过程涉及物质的消化转化；燃料的燃烧过程是一种放热反应；化肥的生产过程是一种化学反应等。
总结：物质相互转化是物质在化学反应中的转变过程，涉及到物质的组成、相态、能量变化等方面的知识。
了解物质相互转化的规律对于我们理解自然界的变化过程，以及应用到生活和工业生产中具有重要意义。
通过学习物质相互转化的知识，我们能够更好地理解世界的运行规律，提高我们的科学素养。
初中化学知识点归纳物质的三态及其转化初中化学知识点归纳：物质的三态及其转化物质的三态指的是固态、液态和气态。
不同的物质在不同的条件下会呈现出不同的物态。
本文将对物质的三态及其转化进行简单的归纳和介绍。
一、固态固态是物质最常见的一种物态，其特点是分子排列相对紧密、间距较小且相互之间保持着一定的排列规律。
固态物质不易变形，有一定的形状和体积，即固定的容积和形状。
同时，在固态下，分子的运动较为有限，只是微小振动。
固态物质的两个重要概念是晶体和非晶体。
晶体是由原子、分子或离子按照一定的规则排列而成的，具有明显的平面面对称性和长距离周期性。
非晶体则没有明显的长程周期性，分子之间的排列较为无序。
二、液态液态是另一种常见的物质物态，其特点是分子之间相互间距比较大，能够流动。
液态物质的形状受容器限制，但体积能够变化。
在液态状态下，分子的运动比固态更为剧烈，有较大幅度的运动和相互之间的碰撞。
液态物质可以通过升温或者降温来改变其状态，比如水在常温下是液态，但当温度升高到100摄氏度时，水会沸腾变为气态；相反，当水温降到0摄氏度以下时，水则会结冰变为固态。
三、气态气态是物质的另一种常见状态，其特点是分子之间的间距比较大，分子的运动速度非常快。
气态物质没有固定的形状和体积，会充满整个容器，并且可以自由扩散和均匀混合。
气态物质的状态转化主要基于温度和压力的变化。
当温度升高或者压力降低时，物质会从液态转变为气态，这个过程称为蒸发或汽化。
相反，如果温度降低或者压力升高，气态物质会冷却并且凝结成液态或固态。
四、物质的三态转化物质的三态之间可以通过改变温度和压力来实现相互转化。
例如，固体可以通过加热使其升温转化为液体，这个过程称为熔化；液体通过降温可以转化为固体，这个过程称为凝固。
相应地，气体可以通过降温和增加压力来转化为液体，这个过程称为冷凝；液体通过加热可以转化为气体，这个过程称为汽化。
物质的三态转化与相变热密切相关，相变热是物质在状态转化过程中吸收或者释放的热量。
初中化学双向转化总结示例文章篇一：哇塞！同学们，你们知道吗？初中化学里的双向转化可有意思啦！就拿碳和氧气的反应来说吧。
碳在氧气充足的时候，能生成二氧化碳，这就好比一个大力士吃饱了饭，能量满满，一下就变成了最强的形态。
“难道这还不神奇吗？”可要是氧气不充足呢，嘿，它就只能生成一氧化碳啦，就像大力士没吃饱，力气没使全，只能发挥出一部分功力。
再看看一氧化碳和二氧化碳的转化。
一氧化碳燃烧就能变成二氧化碳，这就好像一个调皮的小孩被教育好了，变得乖乖的。
那二氧化碳能变成一氧化碳吗？当然能啦！二氧化碳和碳在高温的条件下就能生成一氧化碳，这像不像一个乖乖的孩子在特殊的环境下又变得有点小调皮啦？还有铁和它的化合物的双向转化。
铁生锈了，就变成了氧化铁，这不就是铁“受伤”了，变得“病恹恹”的嘛。
那氧化铁能变回铁吗？能呀，用一氧化碳还原氧化铁，铁又“活蹦乱跳”地出现啦！我们在做实验的时候，看到这些物质变来变去，真的像在看一场神奇的魔术表演！老师在讲台上演示，我们在台下眼睛都不敢眨一下，生怕错过了精彩的瞬间。
“这难道不比动画片还吸引人吗？”和同学们一起讨论这些双向转化的时候，大家你一言我一语，可热闹啦！有的同学说：“这化学变化就像变戏法，一会儿这样，一会儿那样。
”有的同学则皱着眉头思考：“到底怎么才能记住这些变化呀？”其实呀，只要我们多做实验，多思考，多总结，这些双向转化就会像我们熟悉的好朋友一样，再也难不倒我们啦！总之，初中化学的双向转化虽然有点复杂，但是只要我们用心去学，就会发现其中的乐趣和奥秘！示例文章篇二：哇塞！初中化学里的双向转化可真是神奇又有趣！就说氧气和二氧化碳吧，植物通过光合作用把二氧化碳“变”成了氧气，这难道不神奇吗？我们人类和动物吸进氧气，呼出二氧化碳，这一呼一吸之间，不就像是一场奇妙的化学舞蹈吗？再看看碳和一氧化碳、二氧化碳之间的转化。
碳在氧气不充足的时候燃烧就会生成一氧化碳，要是氧气充足，那可就变成二氧化碳啦！这就好比我们选择不同的道路，会走向不同的目的地一样。
初中化学方程式大全【化合反应】1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl【分解反应】15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑【置换反应】20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HClMgC l2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑【其他】27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S+O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO ⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+ MnO2 +O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl CaCl2+H2O⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O⑸酸 + 碱———盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH NaNO3+H2O⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O化学方程式【反应现象应用】2Mg+O22MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O22P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O22H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O22H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO32KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO 2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O 2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4Fe+H2SO4FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl22NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H 2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O22CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O22CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO22COCO2+H2O H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H 2CO3CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O2CH3OH+3O22CO2+4H2OC 2H5OH+3O22CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4Fe+MgSO4溶液由浅绿色为无色Cu+Hg(NO3)2Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2OHCl+AgNO3AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理Na2O+2HNO32NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO43H2O+Na3PO43NH3+H3PO4(NH4)3PO42NaOH+CO2Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O白色粉末变为蓝色晶体检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 2H2↑+ O2↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 CO227．煤炉的中层：CO2 + C 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O22Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl2NaCl+ H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2BaSO4↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2CaCO3 ↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2CaSO3↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3AgCl↓ + NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2BaSO4↓ + 2NaCl一、初中化学物质的转化关系1、氧气、氧化物、酸、氢气、水H2OKMnO4↘↓↑↗CO、CO2↗SO2 H2SO4H2O2 →→P2O5 + Mg Al Zn Fe→ H2→H2O↘MgO HClKClO3↗↓↘Al2O3Fe3O42、碳与碳的化合物3、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠+ CO2↗ Na2SO4 → BaSO4↓（白）NaOH → Na2CO3 → CaCO3↓（白）（变质）↘ NaCl → AgCl↓（白）4、含钙化合物的关系：↙↗―――――――↘↖CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2↖CO2↙5、氧化钡、氢氧化钡与硫酸钡↗BaCl2→ BaSO4↓（白）BaO → Ba(OH)2↗↘ + CuS O4↘Cu(OH)2↓（蓝）6、硫酸铜、碳酸氢钙、碳酸氢钠、碳酸氢铵CuO↗ CO2↙↘Ca(HCO3)2 →CaCO3→CaO CuSO4.5H2O→CuSO4→ Cu ↘H2O↗Na2CO3↗NH3 →NH3.H2O NaHCO3 →CO2 NH4HCO3→ H2O↘H2O → H2CO3↘ CO2 →H2CO37、铝、镁、锌、铁、铜及其化合物↗ZnSO4↖↗ AlCl3↖Zn → ZnO Al → Al2O3 ↘ZnCl2↙↘Al2(SO4)3↙Fe Al↗MgCl2↖↙﹉﹉﹉﹉↗ CuCl2↘↖Mg → MgO Cu ←→CuO Cu(OH)2↘MgSO4↙↖＿＿＿＿↘ CuSO4↗↙Fe Al↙ FeCl3↖ C CO H2Mg Al↗FeSO4Fe(OH)3 Fe2O3←――――→ Fe↖Fe2(SO4)3↙O2 H2O ↘ FeCl2二、物质之间的转化关系的分析推断题。
初中化学物质的相互转化HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】第七讲物质的相互转化【知无巨细】知识点一：非金属单质与其化合物的转化1．非金属单质与其化合物的转化2．非金属在一定条件下可以转化为相应的__化合物__，如：S＋O2=====点燃__SO2__，C＋O2=====点燃__CO2__，C＋2S=====△__CS2__3．某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的__酸__，如：CO2＋H2O===__H2CO3__ SO2＋H2O===__H2SO3__ SO3＋H2O===__H2SO4__4．不稳定的酸受热分解成相应的氧化物：H2CO3=====△__H2O＋CO2↑__例1：下列现象中，可以证明木炭在氧气中燃烧是化学反应的是 ( )A．燃烧更旺 B．发出白光C．放出大量的热 D．生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体解析：燃烧更旺、发出、放出大量的热等不能证明木炭在氧气中燃烧是化学反应；生成使变浑浊的无色气体，是二氧化碳，能够证明木炭在氧气中燃烧是化学反应．故选D．例2：下列关于实验现象的描述，正确的是（）A．硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰B．棉线在空气中燃烧时，产生烧焦羽毛气味的气体C．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体D．红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾解析：A、硫在空气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰，但在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．B、棉线主要成分是纤维素，在空气中燃烧，产生烧纸的气味，羊毛等蛋白质材质才产生烧焦羽毛气味，故选项说法错误．C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误．故选：C．例3：单质碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示。
(1)物质X可能为(填序号)__③__。
①氧气②水③碳酸(2)若X为CaCO3，写出图中物质转化的化学方程式①CO→CO2：__ ；②CaCO3→CO2：__ _或__ _。
(3)低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征、以较少的温室效应气体排放获得较大产出的新经济发展模式。
①温室效应的主要气体除CO 2外，还有__ _(填一种物质)等气体。
近年来大气中CO 2含量不断增加的主要原因是(用化学方程式表示)___，自然界中消耗CO 2的主要途径：植物的光合作用和(用化学方程式表示)__ _。
②下列做法不符合“低碳经济”理念的是__ _。
A ．改造或淘汰高能耗、高污染产业 B ．研制和开发新能源C ．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电D ．大力发展火力发电 解析：（1）③_（2）CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2_ CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O__或__CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑__。
（3）O 3或CH 4(臭氧、甲烷)_ ； _C ＋O 2=====点燃CO 2_ ； CO 2＋H 2O===H 2CO 3_ ；D <举一反三>1．汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有 ( ) A ．氮气 B ．硫化氢 C ．二氧化硫D ．氮的氧化物2．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 ( )A ．磷在足量氧气中燃烧生成一种相应氧化物，则碳在足量氧气中燃烧生成一种氧化物B ．稀硝酸能将木炭氧化成二氧化碳，同理稀硫酸也能将木炭氧化成二氧化碳C ．CO 2与SiO 2化学式相似，则CO 2与SiO 2的物理性质也相似D ．NaHCO 3、(NH 4)2CO 3固体受热后均能生成气体，则Na 2CO 3固体受热后也能生成气体3．利用海水脱硫是减少SO 2排放的有效方法，其工艺流程如图所示：天然海水吸收了较多的含硫烟气后，有H 2SO 3生成，H 2SO 3与海水中的离子反应，会释放出CO 2，通入氧气氧化后，海水的酸性显着增强。
①设计一种检验净化后的烟气中是否含SO 2的简单的实验方案：__ _。
②氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 。
知识点二：金属单质与其化合物的转化1．金属单质与其化合物的转化2．金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。
如：Fe ＋S=====△__FeS__ 2Fe ＋3Cl 2=====△__2FeCl 3___3．某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。
如：CaO ＋H 2O===__Ca(OH)2___ Na 2O ＋H 2O===___2NaOH___ K 2O ＋H 2O===__2KOH___4．金属冶炼主要是指将__金属氧化物__转化为金属的过程。
在金属氧化物中加入__还原剂__，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成__金属单质__。
5．含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做__还原反应__；能从氧化物中夺取氧的能力叫做__还原性__，具有还原性的物质可作__还原剂__，如碳、_一氧化碳_和__氢气__等。
6．木炭和氧化铜粉末在高温下反应的实验现象是：__黑色固体逐渐变为红色__，_澄清石灰水变浑浊_，其反应的化学方程式为：_C ＋2CuO=====加热2Cu ＋CO2_↑_。
7．氢气还原氧化铜的现象为：__黑色粉末状固体逐渐变为红色，试管口有水珠生成__，发生的化学方程式为：__H2＋CuO=====加热Cu ＋H2O__。
8．工业炼铁的反应原理就是用一氧化碳还原__氧化铁__，其反应的化学方程式为：__3CO ＋Fe2O3=====高温2Fe ＋3CO2__例1：下列有关钢铁的叙述不正确的是 ( )A ．生铁和钢都属于铁合金B ．铁丝在氧气中燃烧生成Fe 2O 3C ．在钢管表面镀锌可以防止锈蚀D ．炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石 解析：A 、生铁和钢都属于铁合金，故A 正确；B 、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是三氧化二铁，故B 错误；C 、金属锌比铁活泼，所以在钢管表面镀锌可以防止锈蚀，故C 正确；D 、炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石，故D 正确． 故选：B ．例2：下列实验方案不可行的是 ( )A ．在实验室里用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气B ．CO 还原氧化铁时，先通入CO ，排净空气后再加热C ．直接用镁带在空气中燃烧的实验验证质量守恒定律D ．通过镁与稀盐酸的反应可以说明化学反应常伴随能量变化解析：A 、氯酸钾在二氧化锰和加热的条件下生成氯化钾和氧气，故A 正确；B 、一氧化碳具有可燃性，点燃一氧化碳与空气的混合气体可能发生爆炸，故CO 还原氧化铁时，先通入CO ，排净空气后再加热．故B 正确；C 、镁带在空气中燃烧与氧气反应生成氧化镁，该反应有气体参加，但没在密闭容器中进行，不能验证质量守恒定律．故C 错误；D 、镁与盐酸反应放出热量，通过该反应可以说明化学反应常伴随能量变化，故D 正确； 故选C ．例3：人类常从矿石中获取金属材料。
(1)铁是冶炼最多的金属。
工业炼铁主要反应的化学方程式是_ 反应中的氧化剂是_ _。
该反应中所涉及的物质中，属于单质的是_ _。
常用于灭火的是_ _。
(2)铜是人类利用较早的金属，木炭与氧化铜反应生成二氧化碳的化学方程式是：_ __，反应后固体的质量__减少__(填“增大”“减小”或“不变”)。
解析：（1） _3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2__ ；_Fe 2O 3(或氧化铁)_；_Fe(或铁)_；_CO 2_ （2）_C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑ ； _减少_ <举一反三>1．下列实验方案不可行的是 ( )A ．在实验室里用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气B ．CO 还原氧化铁时，先通入CO ，排净空气后再加热C ．直接用镁带在空气中燃烧的实验验证质量守恒定律D ．通过镁与稀盐酸的反应可以说明化学反应常伴随能量变化2．把铁粉和硫粉以适当的质量比均匀混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒的一端接触混合物，这时部分混合物迅速变成红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续剧烈进行，直至全部混合的都呈红热状态，冷却后得到一种黑色固体化合物——硫酸亚铁。
根据以上信息，回答下列问题： (1)得到的黑色固体的化学式是_ __；(2)铁和硫反应时是吸收热量，还是放出热量_ _；(3)证实铁已从单质变为化合物的方法是_ _；(4)写出上述反应的化学方程式__ _；(5)从理论上计算，为使硫粉和铁粉全部反应，两者的最佳质量比是_ _。
3. 以黄铁矿为原料(主要成分是FeS 2)为原料，生产硫酸的简要流程图：(1)写出流程图中一种氧化物的名称_ _。
(2)将黄铁矿粉碎，目的是_ 。
(3)流程中SO 2转化为SO 3的化学方程式为： 。
(4)实验室稀释浓硫酸应注意什么？_ 。
(5)炉渣(Fe 2O 3)在工业上可用来_ 。
一、物质之间转化的规律 3、物质之间的转化规律1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应。
a.非金属+O 2碳在氧气中充分燃烧：C+O 2==b.金属+O 2镁在空气中燃烧：Mg+O 2== c.非金属氧化物+H 2O二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O== d.金属氧化物+H 2O氧化钠溶于水：Na 2O+H 2O== e.金属+非金属铁与氯气反应：Fe+Cl 2==f.金属氧化物+非金属氧化物生石灰和二氧化硅化合：CaO+SiO 2== CaSiO 3 g.其它化合反应：一氧化碳在空气中燃烧：CO+O 2==2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的化学反应。
a.酸分解:酸 +H 2O碳酸不稳定分解：H 2CO 3==H 2O+CO 2↑ b.碱分解:不溶性碱 +H 2O氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2==CuO+H 2O c.氧化物分解：电解水：2H 2O==2H 2↑+O 2↑ d.盐分解：加热高锰酸钾：KMnO 4==3）置换反应：由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
a.金属+酸 H 2↑+盐锌和稀硫酸反应（实验室制H 2）：Zn+H 2SO 4== b.金属+盐 金属+盐铁和硫酸铜溶液（湿法炼铜）：Fe+CuSO 4== d.还原剂+金属氧化物 金属+氧化物点燃点燃点燃高温△ 通电△MnO2氢气还原氧化铜：H2+CuO==e.其它置换反应：钠和水反应：Na+H2O==钙和水反应：Ca+2H2O==4）复分解反应：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
a.中和反应：碱+酸盐+H2O盐酸和氢氧化钠：HCl+NaOH==氢氧化铁和硫酸：Fe(OH)3+H2SO4==b.盐+酸新盐+新酸大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+HCl==盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3== c.盐+碱新盐+新碱氢氧化钠和硫酸铜：NaOH+CuSO4==硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH==d.盐+盐新盐+新盐硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3==例1.物质R既能与某些酸反应，又能与某些盐溶液反应，还能与某些金属反应。
