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与氧气（O2）可以发生相互转化的物质包括：
1.水（H2O）：水可以通过电解反应将其分解成氢气和氧气。
同时，氧气也可以与氢气反
应生成水。
2.金属：某些金属在高温下可以与氧气发生反应形成金属氧化物。
例如，铁与氧气反应会
生成铁氧化物（即锈），铝与氧气反应会生成氧化铝。
3.燃料：燃料与氧气之间发生的反应被称为燃烧。
燃料通常是碳氢化合物，如木材、天然
气、汽油等。
在燃烧过程中，燃料与氧气反应产生二氧化碳和水蒸气，并释放出能量。
4.生物体内的代谢物：在生物体内，有机物质与氧气进行呼吸作用，产生二氧化碳和水，
并释放出能量。
这是生物体维持生命活动所必需的过程。
需要注意的是，这些物质与氧气的相互转化是通过不同的化学反应进行的，具体的反应途径和条件会有差异。
![中考复习 [初中化学解题思路与训练] 酸、碱、盐、氧化物之间的相互转化](https://img.taocdn.com/s1/m/04286a7ace2f0066f53322c9.png)
第12讲酸、碱、盐、氧化物之间的相互转化【知识要点】1．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系金属单质→某些金属氧化物→碱→盐例如：Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3非金属单质某些非金属氧化物→酸→盐盐例如：C→CO2→H2CO3→CaCO3酸、碱、盐溶液之间可以发生复分解反应。
判断酸、碱、盐溶液中两种化合物之间能发生复分解反应的依据是：反应物互相交换成分，生成的另外两种化合物中有一种是沉淀或是气体或是水。
某些非金属氧化物可与水发生化合反应生成对应的酸，如CO2、SO3。
CO2+H2O==H2CO3SO3+H2O==H2SO4某些金属氧化物可以与水发生化合反应生成对应的可溶性碱，如CaO、Na2O等。
CaO+H2O==Ca(OH)2Na2O+H2O==2NaOH2．化学反应的现象之一是颜色的变化，要熟记一些常见物质的颜色（1）溶液的颜色①蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液（带绿色）。
②浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液。
（2）沉淀的颜色①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4。
②不溶于水但能溶于酸，且能产生大量气泡，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀物是CaCO3、MgCO3、BaCO3。
⑤不溶于水的蓝色沉淀物是Cu(OH)2。
④不溶于水的红褐色沉淀物是Fe(OH)3。
⑤不溶于水的白色沉淀物是Mg(OH)2、Al(OH)3。
【试题精析】1．（2009年广州）A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种。
分别进行下列实验：I．将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。
II．将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。
III．将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象。
一、初中化学物质的转化关系1、氧气、氧化物、酸、氢气、水H2OKMnO4↘↓↑↗CO、CO2↗SO2H2SO4H2O2→→P2O5+ Mg Al Zn Fe→ H2→H2O ↘MgO HClKClO3↗↓↘Al2O3 Fe3O42、碳与碳的化合物3、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠+ CO2↗ Na2SO4 → BaSO4↓（白）NaOH → Na2CO3 → CaCO3↓（白）（变质）↘ NaCl → AgCl↓（白）4、含钙化合物的关系：↙↗―――――――↘↖CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2↖CO2↙5、氧化钡、氢氧化钡与硫酸钡1 / 32 /3 ↗BaCl 2 → BaSO 4↓（白）BaO → Ba(OH)2 ↗↘ + CuS O 4↘Cu(OH)2↓（蓝）6、硫酸铜、碳酸氢钙、碳酸氢钠、碳酸氢铵CuO ↗ CO 2↙ ↘ Ca(HCO 3)2 → CaCO 3→CaOCuSO 4.5H 2O →CuSO 4→ Cu ↘ H 2O↗Na 2CO 3 ↗ NH 3 → NH 3.H 2O NaHCO 3 →CO 2 NH 4HCO 3 → H 2O↘H 2O → H 2CO 3 ↘ CO 2 → H 2CO 37、铝、镁、锌、铁、铜及其化合物↗ZnSO 4↖ ↗ AlCl 3↖Zn → ZnO Al → Al 2O 3 ↘ZnCl 2↙ ↘Al 2(SO 4)3↙Fe Al↗MgCl 2↖ ↙﹉﹉﹉﹉↗ CuCl 2↘↖Mg → MgO Cu ←→CuO Cu(OH)2 ↘MgSO 4↙ ↖＿＿＿＿↘ CuSO 4↗↙ Fe Al↙ FeCl 3 ↖ C CO H 2 Mg Al ↗FeSO 4Fe(OH)3 Fe 2O 3 ←――――→ Fe↖Fe 2(SO 4)3↙ O 2 H 2O ↘ FeCl 2 8、常见物质的相互转化关系（即注明必要的反应物、反应条件）CO 2 CO C 或O 2 O 2 H 2O H 2O 2Al 2O 3 AlCl 3 Al CuO CuSO 4 Cu ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ MgO MgSO 4 Mg Cu H 2 Fe CaO Ca(OH)2 CaCO 3 CaCl 2 Ca(OH)2CaCO 3 ⑸ ⑹ ⑺ ⑻CaCO3Na2CO3CO2CO2NaOHNa2CO3CO2O2H2ONaOH NH4ClNH3⑼⑽⑾⑿3 / 3。
初中化学知识点归纳物质的分子的转化和物质的离子的转化初中化学知识点归纳：物质的分子转化和物质的离子转化化学是研究物质的性质、组成以及变化规律的科学领域。
在初中化学学习中，我们将重点关注物质的分子转化和物质的离子转化。
本文将对这两个知识点进行归纳和总结。
一、物质的分子转化1. 分子的组成和性质分子是由两个或更多原子通过共享电子而形成的。
不同物质的分子由不同种类的原子组成，并且各有特定的化学性质。
例如，在水分子（H2O）中，两个氢原子与一个氧原子通过共享电子结合在一起，形成了一个稳定的分子。
2. 化学反应中的分子转化化学反应是物质发生变化的过程。
在化学反应中，原有的分子会分解或重新组合，形成新的物质。
例如，当燃气与氧气反应时，它们的分子将发生转化，生成二氧化碳和水。
化学方程式可以用来描述这个过程：CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)这里的(g)表示气体的状态。
3. 物质的存在状态和分子转化物质在不同的条件下会存在不同的存在状态，如固体、液体和气体。
在分子转化的过程中，物质的存在状态也会发生变化。
例如，当水升华时，液态水分子会转化为气态水分子，而在水的冷凝过程中，气态水分子会重新转化为液态水分子。
二、物质的离子转化1. 离子的组成和性质离子是由失去或获得电子的原子或分子形成的带电粒子。
阳离子带有正电荷，而阴离子带有负电荷。
离子的形成通常发生在电离过程中，其中能量的输入使得原子或分子中的电子发生转移。
2. 电离和离子化电离是指原子或分子中的一个或多个电子被移出，形成带电的离子。
在水中，许多化合物会发生电离反应，形成离子溶液。
例如，氯化钠溶解在水中会产生钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）：NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)这里的(s)和(aq)分别表示固体和溶液的状态。
3. 离子反应和化学方程式离子在化学反应中的转化通常涉及离子之间的组合、分解和交换。
这些反应可以用化学方程式来表示。
初中化学十个相互转化
1. 水是氢和氧的化合物，可以通过电解水分解为氧气和氢气。
2. 石灰石可以加热分解出生石灰和二氧化碳。
3. 二氧化碳可以与氢气反应生成甲烷和水。
4. 铁可以与硫通反应生成二硫化铁。
5. 二氧化锰可以加热分解为氧气和三氧化二锰。
6. 碳和氧反应会生成二氧化碳。
7. 氨水和盐酸反应会生成氯化铵。
8. 氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠和水。
9. 硝酸与铜反应会生成硝酸铜和氧气。
10. 氢气和氧气在适当条件下可以发生爆炸性反应生成水。
初中化学知识点归纳物质的三态及其转化初中化学知识点归纳：物质的三态及其转化物质的三态指的是固态、液态和气态。
不同的物质在不同的条件下会呈现出不同的物态。
本文将对物质的三态及其转化进行简单的归纳和介绍。
一、固态固态是物质最常见的一种物态，其特点是分子排列相对紧密、间距较小且相互之间保持着一定的排列规律。
固态物质不易变形，有一定的形状和体积，即固定的容积和形状。
同时，在固态下，分子的运动较为有限，只是微小振动。
固态物质的两个重要概念是晶体和非晶体。
晶体是由原子、分子或离子按照一定的规则排列而成的，具有明显的平面面对称性和长距离周期性。
非晶体则没有明显的长程周期性，分子之间的排列较为无序。
二、液态液态是另一种常见的物质物态，其特点是分子之间相互间距比较大，能够流动。
液态物质的形状受容器限制，但体积能够变化。
在液态状态下，分子的运动比固态更为剧烈，有较大幅度的运动和相互之间的碰撞。
液态物质可以通过升温或者降温来改变其状态，比如水在常温下是液态，但当温度升高到100摄氏度时，水会沸腾变为气态；相反，当水温降到0摄氏度以下时，水则会结冰变为固态。
三、气态气态是物质的另一种常见状态，其特点是分子之间的间距比较大，分子的运动速度非常快。
气态物质没有固定的形状和体积，会充满整个容器，并且可以自由扩散和均匀混合。
气态物质的状态转化主要基于温度和压力的变化。
当温度升高或者压力降低时，物质会从液态转变为气态，这个过程称为蒸发或汽化。
相反，如果温度降低或者压力升高，气态物质会冷却并且凝结成液态或固态。
四、物质的三态转化物质的三态之间可以通过改变温度和压力来实现相互转化。
例如，固体可以通过加热使其升温转化为液体，这个过程称为熔化；液体通过降温可以转化为固体，这个过程称为凝固。
相应地，气体可以通过降温和增加压力来转化为液体，这个过程称为冷凝；液体通过加热可以转化为气体，这个过程称为汽化。
物质的三态转化与相变热密切相关，相变热是物质在状态转化过程中吸收或者释放的热量。
初中科学物质转化物质转化是科学研究中一个非常重要的概念。
在物质转化过程中，原有的物质会发生一系列的变化，产生新的物质。
这个过程不仅在日常生活中存在，也广泛应用于工业生产和科学研究领域。
本文将探讨一些与初中科学相关的物质转化现象及其应用。
一、物质的相互转化物质可以在不同的条件下发生相互转化。
例如，固体可以转变为液体，液体可以转变为气体，气体又可以转变为液体，从而形成循环的物质转化过程。
这些转化过程是由物质的内部结构发生变化引起的。
通过观察和实验，我们可以进一步了解这些转化现象的原理。
二、物质转化的实际应用物质转化的实际应用非常广泛。
例如，我们生活中常见的燃烧过程就是一种物质转化。
燃烧是氧气与可燃物质发生反应，产生能量和新的物质的过程。
我们可以利用这种能量将燃烧产生的热能转化为电能，用于供电、取暖和照明等方面。
此外，化学反应中的物质转化也是一种重要的应用。
化学反应是指两种或多种物质在一定条件下相互结合或分解，产生新的物质的过程。
例如，酸和碱溶液混合后会发生中和反应，生成盐和水。
这种反应常用于制备药品、化妆品和肥料等。
三、物质转化的环境影响物质转化过程中，可能会产生一些对环境有害的物质。
例如，工业生产过程中排放的废气和废水，含有大量的有毒物质，对环境和人体造成污染和伤害。
为了减少对环境的影响，我们需要加强对这些有害物质的处理和排放控制。
同时，也需要开发出更加环保的生产技术，以减少有害物质的生成。
四、物质转化的未来发展随着科学技术的不断进步，物质转化的研究和应用将会有更大的突破和发展。
例如，目前科学家们正在研究新能源的开发和利用，以减少对化石能源的依赖，降低能源消耗和环境污染。
另外，纳米材料的开发和利用也成为了当前研究的热点领域。
纳米材料的制备和应用能够带来许多新的物质转化现象和应用，有望为未来的科学技术和产业发展带来新的突破。
总结：物质转化是科学研究中一个重要的概念，它涉及到我们日常生活中的许多现象和过程。
初中化学双向转化总结示例文章篇一：哇塞！同学们，你们知道吗？初中化学里的双向转化可有意思啦！就拿碳和氧气的反应来说吧。
碳在氧气充足的时候，能生成二氧化碳，这就好比一个大力士吃饱了饭，能量满满，一下就变成了最强的形态。
“难道这还不神奇吗？”可要是氧气不充足呢，嘿，它就只能生成一氧化碳啦，就像大力士没吃饱，力气没使全，只能发挥出一部分功力。
再看看一氧化碳和二氧化碳的转化。
一氧化碳燃烧就能变成二氧化碳，这就好像一个调皮的小孩被教育好了，变得乖乖的。
那二氧化碳能变成一氧化碳吗？当然能啦！二氧化碳和碳在高温的条件下就能生成一氧化碳，这像不像一个乖乖的孩子在特殊的环境下又变得有点小调皮啦？还有铁和它的化合物的双向转化。
铁生锈了，就变成了氧化铁，这不就是铁“受伤”了，变得“病恹恹”的嘛。
那氧化铁能变回铁吗？能呀，用一氧化碳还原氧化铁，铁又“活蹦乱跳”地出现啦！我们在做实验的时候，看到这些物质变来变去，真的像在看一场神奇的魔术表演！老师在讲台上演示，我们在台下眼睛都不敢眨一下，生怕错过了精彩的瞬间。
“这难道不比动画片还吸引人吗？”和同学们一起讨论这些双向转化的时候，大家你一言我一语，可热闹啦！有的同学说：“这化学变化就像变戏法，一会儿这样，一会儿那样。
”有的同学则皱着眉头思考：“到底怎么才能记住这些变化呀？”其实呀，只要我们多做实验，多思考，多总结，这些双向转化就会像我们熟悉的好朋友一样，再也难不倒我们啦！总之，初中化学的双向转化虽然有点复杂，但是只要我们用心去学，就会发现其中的乐趣和奥秘！示例文章篇二：哇塞！初中化学里的双向转化可真是神奇又有趣！就说氧气和二氧化碳吧，植物通过光合作用把二氧化碳“变”成了氧气，这难道不神奇吗？我们人类和动物吸进氧气，呼出二氧化碳，这一呼一吸之间，不就像是一场奇妙的化学舞蹈吗？再看看碳和一氧化碳、二氧化碳之间的转化。
碳在氧气不充足的时候燃烧就会生成一氧化碳，要是氧气充足，那可就变成二氧化碳啦！这就好比我们选择不同的道路，会走向不同的目的地一样。
初中化学物质的相互转化 Revised by BETTY on December 25,2020第七讲物质的相互转化【知无巨细】知识点一：非金属单质与其化合物的转化1．非金属单质与其化合物的转化2．非金属在一定条件下可以转化为相应的__化合物__，如：S＋O2=====点燃__SO2__，C＋O2=====点燃__CO2__，C＋2S=====△__CS2__3．某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的__酸__，如：CO2＋H2O===__H2CO3__ SO2＋H2O===__H2SO3__ SO3＋H2O===__H2SO4__4．不稳定的酸受热分解成相应的氧化物：H2CO3=====△__H2O＋CO2↑__例1：下列现象中，可以证明木炭在氧气中燃烧是化学反应的是 ( )A．燃烧更旺 B．发出白光C．放出大量的热 D．生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体解析：燃烧更旺、发出、放出大量的热等不能证明木炭在氧气中燃烧是化学反应；生成使变浑浊的无色气体，是二氧化碳，能够证明木炭在氧气中燃烧是化学反应．故选D．例2：下列关于实验现象的描述，正确的是（）A．硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰B．棉线在空气中燃烧时，产生烧焦羽毛气味的气体C．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体D．红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾解析：A、硫在空气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰，但在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．B、棉线主要成分是纤维素，在空气中燃烧，产生烧纸的气味，羊毛等蛋白质材质才产生烧焦羽毛气味，故选项说法错误．C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误．故选：C．例3：单质碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示。
(1)物质X可能为(填序号)__③__。
①氧气②水③碳酸(2)若X为CaCO3，写出图中物质转化的化学方程式①CO→CO2：__ ；②CaCO3→CO2：__ _或__ _。
(3)低碳经济是一种以低能耗和高效能等为主要特征、以较少的温室效应气体排放获得较大产出的新经济发展模式。
①温室效应的主要气体除CO 2外，还有__ _(填一种物质)等气体。
近年来大气中CO 2含量不断增加的主要原因是(用化学方程式表示)___，自然界中消耗CO 2的主要途径：植物的光合作用和(用化学方程式表示)__ _。
②下列做法不符合“低碳经济”理念的是__ _。
A ．改造或淘汰高能耗、高污染产业 B ．研制和开发新能源C ．优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电D ．大力发展火力发电 解析：（1）③_（2）CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2_ CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O__或__CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑__。
（3）O 3或CH 4(臭氧、甲烷)_ ； _C ＋O 2=====点燃CO 2_ ； CO 2＋H 2O===H 2CO 3_ ；D <举一反三>1．汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有 ( ) A ．氮气 B ．硫化氢 C ．二氧化硫D ．氮的氧化物2．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 ( )A ．磷在足量氧气中燃烧生成一种相应氧化物，则碳在足量氧气中燃烧生成一种氧化物B ．稀硝酸能将木炭氧化成二氧化碳，同理稀硫酸也能将木炭氧化成二氧化碳C ．CO 2与SiO 2化学式相似，则CO 2与SiO 2的物理性质也相似D ．NaHCO 3、(NH 4)2CO 3固体受热后均能生成气体，则Na 2CO 3固体受热后也能生成气体3．利用海水脱硫是减少SO 2排放的有效方法，其工艺流程如图所示：天然海水吸收了较多的含硫烟气后，有H 2SO 3生成，H 2SO 3与海水中的离子反应，会释放出CO 2，通入氧气氧化后，海水的酸性显着增强。
①设计一种检验净化后的烟气中是否含SO 2的简单的实验方案：__ _。
②氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 。
知识点二：金属单质与其化合物的转化1．金属单质与其化合物的转化2．金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。
如：Fe ＋S=====△__FeS__ 2Fe ＋3Cl 2=====△__2FeCl 3___3．某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。
如：CaO ＋H 2O===__Ca(OH)2___ Na 2O ＋H 2O===___2NaOH___ K 2O ＋H 2O===__2KOH___4．金属冶炼主要是指将__金属氧化物__转化为金属的过程。
在金属氧化物中加入__还原剂__，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成__金属单质__。
5．含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做__还原反应__；能从氧化物中夺取氧的能力叫做__还原性__，具有还原性的物质可作__还原剂__，如碳、_一氧化碳_和__氢气__等。
6．木炭和氧化铜粉末在高温下反应的实验现象是：__黑色固体逐渐变为红色__，_澄清石灰水变浑浊_，其反应的化学方程式为：_C ＋2CuO=====加热2Cu ＋CO2_↑_。
7．氢气还原氧化铜的现象为：__黑色粉末状固体逐渐变为红色，试管口有水珠生成__，发生的化学方程式为：__H2＋CuO=====加热Cu ＋H2O__。
8．工业炼铁的反应原理就是用一氧化碳还原__氧化铁__，其反应的化学方程式为：__3CO ＋Fe2O3=====高温2Fe ＋3CO2__例1：下列有关钢铁的叙述不正确的是 ( )A ．生铁和钢都属于铁合金B ．铁丝在氧气中燃烧生成Fe 2O 3C ．在钢管表面镀锌可以防止锈蚀D ．炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石解析：A 、生铁和钢都属于铁合金，故A 正确；B 、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是三氧化二铁，故B 错误；C 、金属锌比铁活泼，所以在钢管表面镀锌可以防止锈蚀，故C 正确；D 、炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石，故D 正确．故选：B ． 例2：下列实验方案不可行的是 ( )A ．在实验室里用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气B ．CO 还原氧化铁时，先通入CO ，排净空气后再加热C ．直接用镁带在空气中燃烧的实验验证质量守恒定律D ．通过镁与稀盐酸的反应可以说明化学反应常伴随能量变化解析：A 、氯酸钾在二氧化锰和加热的条件下生成氯化钾和氧气，故A 正确；B 、一氧化碳具有可燃性，点燃一氧化碳与空气的混合气体可能发生爆炸，故CO 还原氧化铁时，先通入CO ，排净空气后再加热．故B 正确；C 、镁带在空气中燃烧与氧气反应生成氧化镁，该反应有气体参加，但没在密闭容器中进行，不能验证质量守恒定律．故C 错误；D 、镁与盐酸反应放出热量，通过该反应可以说明化学反应常伴随能量变化，故D 正确；故选C ．例3：人类常从矿石中获取金属材料。
(1)铁是冶炼最多的金属。
工业炼铁主要反应的化学方程式是_ 反应中的氧化剂是_ _。
该反应中所涉及的物质中，属于单质的是_ _。
常用于灭火的是_ _。
(2)铜是人类利用较早的金属，木炭与氧化铜反应生成二氧化碳的化学方程式是：_ __，反应后固体的质量__减少__(填“增大”“减小”或“不变”)。
解析：（1） _3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2__ ；_Fe 2O 3(或氧化铁)_；_Fe(或铁)_；_CO 2_ （2）_C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑ ； _减少_ <举一反三>1．下列实验方案不可行的是 ( )A ．在实验室里用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气B ．CO 还原氧化铁时，先通入CO ，排净空气后再加热C ．直接用镁带在空气中燃烧的实验验证质量守恒定律D ．通过镁与稀盐酸的反应可以说明化学反应常伴随能量变化2．把铁粉和硫粉以适当的质量比均匀混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒的一端接触混合物，这时部分混合物迅速变成红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续剧烈进行，直至全部混合的都呈红热状态，冷却后得到一种黑色固体化合物——硫酸亚铁。
根据以上信息，回答下列问题： (1)得到的黑色固体的化学式是_ __；(2)铁和硫反应时是吸收热量，还是放出热量_ _；(3)证实铁已从单质变为化合物的方法是_ _；(4)写出上述反应的化学方程式__ _；(5)从理论上计算，为使硫粉和铁粉全部反应，两者的最佳质量比是_ _。
3. 以黄铁矿为原料(主要成分是FeS 2)为原料，生产硫酸的简要流程图：(1)写出流程图中一种氧化物的名称_ _。
(2)将黄铁矿粉碎，目的是_ 。
(3)流程中SO2转化为SO3的化学方程式为：。
(4)实验室稀释浓硫酸应注意什么？_ 。
(5)炉渣(Fe2O3)在工业上可用来_ 。
一、物质之间转化的规律3、物质之间的转化规律1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应。
a.非金属+O2碳在氧气中充分燃烧：C+O2==b.金属+O2镁在空气中燃烧：Mg+O2==c.非金属氧化物+H2O二氧化碳与水反应：CO2+H2O==d.金属氧化物+H2O氧化钠溶于水：Na2O+H2O==e.金属+非金属铁与氯气反应：Fe+Cl2== f.金属氧化物+非金属氧化物生石灰和二氧化硅化合：CaO+SiO2== CaSiO3g.其它化合反应：一氧化碳在空气中燃烧：CO+O2==2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的化学反应。
a.酸分解:酸 +H2O碳酸不稳定分解：H2CO3==H2O+CO2↑b.碱分解:不溶性碱 +H2O氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2==CuO+H2Oc.氧化物分解：电解水：2H2O==2H2↑+O2↑d.盐分解：加热高锰酸钾：KMnO4==3）置换反应：由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
a.金属+酸 H2↑+盐锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4==b.金属+盐金属+盐铁和硫酸铜溶液（湿法炼铜）：Fe+CuSO4==d.还原剂+金属氧化物金属+氧化物氢气还原氧化铜：H2+CuO==e.其它置换反应：钠和水反应：Na+H2O== 点燃点燃点燃高温△通电△MnO2△△钙和水反应：Ca+2H2O==4）复分解反应：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
a.中和反应：碱+酸盐+H2O盐酸和氢氧化钠：HCl+NaOH==氢氧化铁和硫酸：Fe(OH)3+H2SO4==b.盐+酸新盐+新酸大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+HCl==盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3== c.盐+碱新盐+新碱氢氧化钠和硫酸铜：NaOH+CuSO4==硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH==d.盐+盐新盐+新盐硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3==例1.物质R既能与某些酸反应，又能与某些盐溶液反应，还能与某些金属反应。
