2017-2018学年河北省临漳县第一中学高二2月第一次化学周考

临漳县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法正确的是A．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应B．C3H7OH与C4H9OH分子间脱水，最多可生成6种醚C．1mol最多可与含4mol NaOH的水溶液完全反应D．某油脂的化学式为，它既属于酯类又属于高分子化合物2．下列实验方案合理的是（）A．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液B．检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色C．除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯3．下列叙述正确的是A．0.1 mol·L－1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C．在0.1 mol·L－1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－）D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）4．下列关于有机物的说法中错误的是（）A．以苯甲醇为原料可制取苯甲酸B．苯不能与溴水发生加成反应C．糖类、油脂和蛋白质都可水解D．分子式为C5H12O的醇共有8种结构5．生活中下列物质起还原作用的是A．明矾作净水剂B．硅胶作干燥剂C．铁粉作脱氧剂D．活性炭作吸附剂6．室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（）A. 电离过程B. 中和反应C. 水解反应D. 置换反应7．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法不正确的是（）A．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同8．【重庆理综化学】某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：的是（）下列叙述错误．．A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体9．下列说法错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似⑤相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体⑥石墨与金刚石分子式相同，结构不同，互为同分异构体A．①②③④⑤⑥B．只有②③⑤C．只有③④⑥D．只有①②③⑥10．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）11．已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是A．甲为C，X是O2B．甲为CO2，X是NaOH溶液C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Na，X为O212．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3﹣→I2MnO4﹣→Mn2+ HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．H2O2 B．IO3﹣ C．MnO4﹣D．HNO213．11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L14．【2017新课标1卷】已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面15．下列说法正确的是（）A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al（OH）3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应16．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（）A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深B．加入催化剂有利于合成NH3的反应C．高压有利于合成NH3的反应D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应17．25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（）A. a3>a1>a5>a2>a4B. a4>a2>a5>a1>a3C. a4>a2>a5>a3>a1D. a1>a3>a5>a2>a418．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。

河北省临漳县第一中学2018届高三上学期第二次月考化学试题第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1 我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。

这里用到的实验方法可用于分离（）A.苯和水B.乙酸乙酯和乙酸C.食盐水和泥沙D.硝酸钾和硫酸钠2．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( )A．棉衬衣B．宣纸C．尼龙绳D．羊绒衫3. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）4．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：B．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2ClD．氯分子的电子式：5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–B．c(Fe2+) =1 mol·L−1的溶液中：K+、、、=1×10 −12的溶液中：K+、Na +、、CD．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下，4.4g乙醛所含单键数目为0.7N AC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N AD．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A7．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。

下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种8、工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁，现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。

化学周考卷2016.12.19出卷人韩新丽一选择题1.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（)A. pH=12的溶液中：NO3-、I—、Na+、Al3+B. 紫色石蕊试液红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2—、Cl-C. pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br—D。

与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32—、NO3-2.下列各组离子,在强碱性溶液中能大量共存的离子组是A。

Cl—、AlO2-、I-、S2- B. K+、Na+、NH4+、Ba2+C. Cl-、Br—、CO32—、S2-D。

HCO3-、SO42—、SO32—、NO3—3。

离子反应方程式书写错误的是（）（1)铝片跟氢氧化钠溶液反应: 2Al+2OH—+2H2O =2AlO2-+3H2↑(2)硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+ Ba2+= BaSO4↓（3)碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+ 2CH3COOH = Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑(4)铁与盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑(5）石灰乳中加碳酸钠溶液反应：Ca2++ CO32—= CaCO3↓4。

下列叙述中正确的是（）A．氧化铝既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应均生成盐和水，说明氧化铝是两性氧化物.B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C．过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+D．氯气中含有的少量氯化氢可用氢氧化钠溶液除去5．向含有在HNO3、Al(NO3）3和Mg（NO3)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,则消耗NaOH溶液的体积（x轴）与生成沉淀（y轴）之间的关系表示正确的是6．由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10。

0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2。

0 mol·L —1的NaOH溶液时,得到的沉淀达到最大值。

高二年级2016--2017学年第二学期第一次月考化学试题（理科）本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

第I卷1至4页，第II卷5至8页。

满分为100分。

考试用时90分钟。

注意事项：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 I-127第I卷（选择题，共60分）一、选择题：（本题共20个小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项．．．．是符合题目要求的。

）1、对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是( )A．若ΔH<0，ΔS>0，任何温度下都能自发进行B．若ΔH>0，ΔS<0，任何温度下都不能自发进行C．若ΔH>0，ΔS>0，低温时可自发进行D．若ΔH<0，ΔS<0，低温时可自发进行2、下列事实不能用电化学理论解释的是 ( )A．轮船水线以下的船壳上装上一定数量的锌块B．银质奖章久置后表面变暗C．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿D．纯锌与稀H2SO4反应滴入少量的CuSO4溶液后反应速率加快3、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性4、在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是（）A．v A=1mol·L－1·min－1B．v B=1mol·L－1·min－1C．v C=2mol·L－1·min－1D．v B=2mol·L－1·min－15、1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应3A(g)+B(g)x C(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol·Lˉ1，下列叙述中不正确的是（）A．x的值为2 B．A的转化率为30%C ．B 的平衡浓度为0.8 mol ·L ˉ1D ．D 的体积分数为20%6、在一密闭容器中，反应a A(g)b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B 的浓度是原来的60％，则（ ）A ．平衡向正反应方向移动了B ．物质B 的质量分数减小了C ．物质A 的转化率减少了D ．a ＞b7、反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v (A)＝0.45 mol·L －1·min －1②v (B)＝0.6 mol·L －1·s －1③v (C)＝0.4 mol·L －1·s －1④v (D)＝0.45 mol·L －1·s －1下列有关反应速率的比较中正确的是( )A ．④>③＝②>①B ．④<③＝②<①C ．①>②>③>④D ．④>③>②>①8、下列叙述中，不．能用勒夏特列原理解释的是( ) A ．红棕色的NO 2，加压后颜色先变深后变浅 B ．高压比常压有利于合成SO 3的反应 C ．加入催化剂有利于氨的合成 D ．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使 K 变成蒸气从反应混合物中分离出来9、下列有关热化学方程式的叙述正确的是 （ ）A 、已知2H 2(g)+O 2(g) = 2H 2O(g)；△H=-483.6kJ/mol ，则氢气的燃烧热为241.8kJB 、已知4P （红磷，s ）= P 4(白磷，s ）；△H>0，则白磷比红磷稳定C 、含20.0g NaOH 的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为： NaOH （ag ）+12H 2SO 4（ag ）= 12Na 2SO 4（ag ）+H 2O （l ）；△H=-57.4kJ/mo l D 、己知C(s)+ O 2(g)= CO 2(g)；△H 1 C(s)+12O 2(g)= CO(g)；△H 2 则△H 1>△H 2 10、已知()()()22H g Br l 2HBr g ;72kJ/mol.H +=∆=- 蒸发1mol Br 2（l ）需要吸收的能量为30kJ ，其它相关数据如下表：则表中a 为( )A ．404B ．260C ．230D ．20011、将Al 片和Cu 片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为 （ ） A ．Cu 片、Al 片 B ． Al 片、Cu 片 C ．Al 片、Al 片 D ．Cu 片、Cu12、在5L 密闭容器中充入2molA 气体和1molB 气体，在一定条件下发生反应：2 A(g)＋(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的56，则A 的转化率为( )A ．67%B ．50%C ．25%D ．5% 13、对于可逆反应2AB 3(g) 2A(g)＋3B 2(g) ΔH >0，下列图象不正确的是( )14、.燃料电池（如CO ，CH 4，CH 3OH 等与O 2组成），用惰性电极插入KOH 溶液中，在两极分别通入CH 3OH 和O 2，有关此电池判断正确的是：（ ） A 正极反应式：2CH 3OH+2H 2O-12e -→2CO 2↑+12H +B 放电一段时间后，负极的PH 值升高C 放电一段时间，阳离子向负极移动，阴离子向正极移动D 该电池在工作时，每消耗32gCH 3OH ，外电路中通过6mole-15、用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，溶液的pH 保持不变的是( ) A 、HCl B 、NaOH C 、Na 2SO 4 D 、NaCl16、如图所示装置中都盛有0.1 mol/L 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是( )A．③①④② B．①②④③C．①②③④ D．②①④③17、可逆反应2NO 22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是①单位时问内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤18、符合图1、图2的反应是( )A．X＋3YΔH>0B．X＋3YΔH<0C．X＋ΔH<0D．5X＋ΔH<019、在一定条件下，将3molN2和3molH2充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应N2(g)＋n mol。

2018-2019学年河北省临漳县第一中学高二下学期第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H1O16C12一、单选题（共25小题，1-15，每题2分，16-25题，每题3分，共60分）1.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。

”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）A.脱落酸B.乙烯C.生长素D.甲烷2.下列有关叙述正确的是（）A.“一代材料，一代飞机”，据悉2017年国产大飞机C919中使用了素有“现代工业骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料B.离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业中使用阴离子交换膜C.获得2015年诺贝尔生理学、医学奖屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理D.酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化3.下列有机化合物的分类不正确的是A.AB.BC.CD.D4.下列说法中不正确的是()A.煤的液化为化学变化B.煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来C.裂化汽油可使溴水褪色D.裂解的目的是获得乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃5.下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是()A.只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色B.在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最多C.除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面D.甲烷和苯属于饱和烃，乙烯属于不饱和烃6.由乙烯推测丙烯（CH2=CH-CH3）的结构或性质正确的是（）A.分子中的三个碳原子在同一直线上B.分子中所有原子都在同一平面上C.与HCl加成只生成一种产物D.能发生聚合反应，生成聚丙烯7.已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（）A.异丙苯的分子式为 B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中所有碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯和苯为同系物8.中国女药学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖，有关青蒿素的结构如图所示，下列关于靑蒿素的推断，不合理的是（）A.青蒿素的分子式是B.青蒿素所有碳原子均在同一平面上C.青蒿素在碱性条件下不能稳定存在D.青蒿素可以发生氧化反应9.下列物质属于同系物的是（）A.和B.和C.和D.和10.某烯烃只含1个双键与加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有()A.1种B.2种C.3种D.4种11.下列对有机化合物的分类结果正确的是（）A.乙烯、苯、环己烷都属于脂肪烃B.苯、环戊烷、环己烷同属于芳香烃C.乙烯、乙炔同属于烯烃D.、、同属于环烷烃12.下列烃中，一氯代物的同分异构体的数目最多的是（）A. B.C. D.13.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A.7种B.8种C.9种D.10种14下列有机物的命名正确的是（）A.二溴乙烷B.2-甲基-3-乙基丁烷C.2-羟基丁烷D.2，3-二甲基-1，4-戊二烯15.分子式为C5H11Cl的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有（不含立体异构）A.3种B.4种C.5种D.6种16．下列有关有机物的组成和结构的说法正确的是()A．金刚烷()的分子式为C10H14B．聚丙烯的结构简式为 -[-CH3—CH—CH2-]-nC．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物D．环戊二烯()分子中最多有9个原子在同一平面17.分子式为C10H14的有机物有多种，其中苯环上的二元取代物共有（）A.6种B.7种C.8种D.9种18.下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且峰面积之比为1：1的是（）A. B.C. D.19.下列关于苯的叙述正确的是（）A.反应常温下不能进行，需要加热B.反应不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C.反应为加成反应，产物是一种烃的衍生物D.反应能发生，从而证明苯中是单双键交替结构20.对下列有机反应类型的认识中，错误的是（）A.；取代反应B.；加成反应C.；取代反应D.；取代反应21.已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）A.b的同分异构体只有d和p两种B.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D.b、d、p的二氯代物均只有三种22.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

2017-2018学年高二化学第二次周考
16至21班用
一选择题（每题4分）
1．在大多数有机物分子里，碳原子和碳原子、碳原子和其他原子间相结合的化学键是( ) A．都是极性键 B．都是非极性键
C．既有极性键，又有非极性键 D．都是离子键
2．对氟里昂－12（结构如下图）的叙述正确的是( )
A．有两种同分异构体 B．是平面型分子
C．只有一种结构D．有四种同分异构体
二、填空题
1、CH3－C≡C－CH＝CH2分子中有个碳原子共线，个碳原子共面，最少有个原子共面，最多有个原子共面。

（本题16分，每空4分）
2、请写出下列有机化合物的结构简式和键线式（本题24分，每空4分）
3、写出下列物质的分子式（本题16分，每空4分）
4、具有下列分子组成的物质，哪些具有同分异构体（不考虑立体异构）？分别写出这些有机化合物的结构简式。

（本题36分，每小题9分）
（1）C3H6（2）C4H10（3）CH2O （4）C4H10O。

2017-2018学年河北省邯郸市临漳一中高二（下）第一次月考化学试卷一．选择题（每题2分，共60分）．1．下列关于烃的说法中正确的是（）A．烃是指分子里含有碳、氢元素的化合物B．烃是指分子里含有碳元素的化合物C．烃是指燃烧后能生成CO2和H2O的化合物D．烃是指仅由碳和氢两种元素组成的化合物2．下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是（）A．CH3Cl只代表一种物质B．CH2Cl2只代表一种物质C．CHCl3只代表一种物质D．CCl4只代表一种物质3．有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是（）①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加成反应④只有b和c能发生取代反应．A．①④B．①②C．②③D．①②③4．在光照条件下，等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得取代产物有（）①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4．A．只有①B．只有④C．①、②和③D．全部5．下列关于化合物CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子结构的叙述中正确的是（）A．6个碳原子有可能都在一条直线上B．有5个碳原子可能在一条直线上C．6个碳原子一定都在同一平面上D．6个碳原子不可能在同一平面上6．下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是（）A．B．C．D．CH3CH2OH7．下列说法不正确的是（）A．CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同B．CH≡CH和C6H6含碳量相同C．乙二醇和丙三醇为同系物D．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点渐低8．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．羟基的电子式：B．溴乙烷的电子式：C．乙醇的结构简式：CH3CH2OHD．CH4分子的球棍模型：9．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种10．某有机物的结构简式如下，关于该有机物的下列叙述不正确的是（）A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使溴水褪色C．在加热和催化剂作用下，最多能和4 molH2反应D．一定条件下，能发生取代反应11．由2﹣氯丙烷制得少量的CH2OHCHOHCH3需要经过下列几步反应（）A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去12．乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中断裂的键说明正确的是（）A．和金属钠作用时，键②断裂B．和浓硫酸共热至170℃时，键①和⑤断裂C．和乙酸、浓硫酸共热时，键①断裂D．在铜催化下和氧气反应时，键①和②断裂13．检验酒精中是否含有水，可选用的试剂是（）A．金属钠B．浓硫酸C．无水硫酸铜D．胆矾14．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同的条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比为（）A．3：2：1B．2：6：3C．3：1：2D．2：1：315．下列式子表示的物质一定为纯净物的是（）A．C2H6OB．CH4OC．C2H4O2D．C7H1616．戊醇C5H11OH与下列物质发生反应时，所得产物可能结构种数最少（不考虑立体异构）的是（）A．与浓氢溴酸卤代B．与浓硫酸共热消去C．铜催化氧化D．与戊酸催化酯化17．化合物Z由如下反应得到：C4H9Br Y Z，Z的结构简式不可能是（）A．CH3CH2CHBrCH2BrB．CH3CH（CH2Br）2C．CH3CHBrCHBrCH3D．CH2BrCBr（CH3）218．除去溴苯中的少量杂质溴，最好的试剂是（）A．水B．稀NaOH溶液C．乙醇D．已烯19．能说明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替，而是介于双键和单键之间的一种特殊的键的事实是（）A．甲苯无同分异构体B．间二甲苯没有同分异构体C．邻二甲苯没有同分异构体D．1 mol苯只能与3 molH2加成20．已知乙炔（C2H2），苯（C6H6），乙醛（C2H4O）的混合气体中氧的质量分数为8%，则混合气中氢的质量分数为（）A．8%B．9%C．10%D．5%21．在常压和100℃条件下，把乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，取其混合气体V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是（）A．2V LB．2.5V LC．3V LD．无法计算22．下列有关反应和反应类型不相符的是（）A．甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合反应制TNT（取代反应）B．苯与乙烯在催化剂存在下反应制取乙苯（取代反应）C．甲苯与酸性KMnO4溶液反应（氧化反应）D．甲苯制取甲基环已烷（加成反应）23．某烃键线式为，该烃以物质的量之比为1：1与Br2加成时，所得产物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种24．已知乙烯分子是平面结构，因此1，2二氯乙烯可以形成两种不同的空间异构体．下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是（）A．1﹣丁烯B．丙烯C．2﹣甲基﹣2﹣丁烯D．2﹣氯﹣2﹣丁烯25．下列叙述中，正确的是（）A．因乙烯和苯分子中都含有碳碳双键，故而它们都能使溴水褪色B．鉴别己烯和甲苯，可以通过分别向它们中滴入酸性KMnO4溶液C．高分子材料、盐酸、水煤气、沼气、石油等是混合物，而C3H8一定是纯净物D．将乙烯通入溴水中，溴水褪色，是因为发生了取代反应26．下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（）A．实验室用乙醇制取乙烯B．实验室制取乙酸乙酯C．石油分馏D．实验室制取硝基苯27．两种气态烃组成的混合物6.72L（标准状况），完全燃烧生成0.48molCO2和10.8g水，则该混合烃中（）A．一定不存在乙烯B．一定不存在甲烷C．一定存在甲烷D．一定存在乙烯28．的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有（不考虑立体异构）（）A．2种B．3种C．4种D．5种29．现有溴苯、乙醇、甲苯、己烯四种液体，只用一种试剂就可以将它们区别开，这种试剂是（）A．溴水B．食盐水C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液30．有8种物质：①乙烷、②乙烯、③乙炔、④苯、⑤甲苯、⑥溴乙烷、⑦聚乙烯、⑧丁二烯，其中既不能使KMnO4溶液褪色，也不能与溴水发生化学反应的是（）A．①②③⑤B．④⑥⑦⑧C．①④⑥⑦D．②③⑤⑧二．非选择题（共40分）31．某有机物A的结构简式为，请回答下列问题．（1）A中所含官能团的名称是__、_；（2）A可能发生的反应有_（填序号）；①取代反应②消去反应③水解反应④酯化反应（3）将A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，再让得到的主要产物发生加聚反应，生成了某聚合物，该聚合物的结构简式是．32．E的产量是衡量一个国家石油化工水平发展的标志，F为高分子化合物，能进行如图所示的反应．（1）请写出E的电子式．（2）下列反应的化学方程式：（要求有机物必须写结构简式）反应②：反应类型．反应④：反应类型．反应⑤：反应类型．（3）比较反应①剧烈程度（填＞、=或＜）钠和水反应的烈程度．33．某化学创新实验小组设计了如图示实验装置来制取溴苯并证明该反应为取代反应．已知：溴苯的熔点为‒30.8℃，沸点156℃．（1）三颈烧瓶中发生的有机反应化学方程式；（2）仪器A的名称；本实验使用仪器A的原因．（3）锥形瓶中小试管内CCl4作用；如不加该部分装置将导致什么结果．（4）分液漏斗内的NaOH溶液作用：．34．某一氯代烷1.85g，与足量的氢氧化钠溶液混合后加热，充分反应后，用足量硝酸酸化，向酸化后的溶液中加入20mL 1molL﹣1AgNO3溶液时，不再产生沉淀．（1）通过计算确定该一氯代烷的分子式：（2）写出这种一氯代烷符合下列条件的结构简式：①核磁共振氢谱有4组峰②水解产物经催化氧化生成醛类．2017-2018学年河北省邯郸市临漳一中高二（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每题2分，共60分）．1．下列关于烃的说法中正确的是（）A．烃是指分子里含有碳、氢元素的化合物B．烃是指分子里含有碳元素的化合物C．烃是指燃烧后能生成CO2和H2O的化合物D．烃是指仅由碳和氢两种元素组成的化合物【考点】饱和烃与不饱和烃．【分析】A．分子中只含碳、氢元素的化合物叫做烃；B．只含碳、氢两种元素的化合物叫做烃；C．含C、H、O三种元素的化合物燃烧也能生成CO2和H2O；D．只含碳、氢两种元素的化合物叫做烃．【解答】解：A．烃是指分子里只含有碳、氢两种元素的化合物，故A错误；B．烃分子里除了碳元素之外，还含有氢元素，故B错误；C．燃烧后能生成CO2和H2O的化合物，可能是烃，也可能是含C、H、O三种元素的化合物，故C错误；D．仅由碳和氢两种元素组成的化合物叫做烃，故D正确；故选D．【点评】本题考查了烃的定义和性质，难度不大，注意燃烧后能生成CO2和H2O的化合物，可能含有C、H两种元素，也可能含有C、H、O三种元素．2．下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是（）A．CH3Cl只代表一种物质B．CH2Cl2只代表一种物质C．CHCl3只代表一种物质D．CCl4只代表一种物质【考点】常见有机化合物的结构．【分析】若是正四面体，则只有一种结构，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系．【解答】解：CH4分子中有四个等同的CH键，可能有两种对称的结构：正四面体结构和平面正方形结构．甲烷无论是正四面体结构还是正方形结构，一氯代物均不存在同分异构体．而平面正方形中，四个氢原子的位置虽然也相同，但是相互间存在相邻和相间的关系，其二氯代物有两种异构体：两个氯原子在邻位和两个氯原子在对位．若是正四面体，则只有一种，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系．由此，由CH2Cl2只代表一种物质，可以判断甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构．故选B．【点评】本题考查常见有机化合物的结构，题目难度中等，注意CH2Cl2只代表一种物质，可以证明甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构．3．有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是（）①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加成反应④只有b和c能发生取代反应．A．①④B．①②C．②③D．①②③【考点】芳香烃、烃基和同系物；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体．【分析】由碳架结构可知a为CH3C（CH3）=CH2，b为CH3CH2CH2CH3，c为C（CH3）4，d为环丁烷，结合对应有机物的结构和性质解答该题．【解答】解：由碳架结构可知A为CH3C（CH3）=CH2，b为CH3CH2CH2CH3，c为C（CH3）4，d为环丁烷，①．a为CH3C（CH3）=CH2，属于烯烃，d为环丁烷，属于环烷烃，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故①正确；②．b为CH3CH2CH2CH3，c为C（CH3）4，二者都属于烷烃，分子式不同，互为同系物，故②正确；③．a为CH3C（CH3）=CH2，含有C=C双键，可以发生加成反应，d为环丁烷，属于环烷烃，不能发生加成反应，故③错误；④．都属于烃，一定条件下都可以发生取代反应，故④错误；故选B．【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意根据有机物的结构模型判断有机物的种类，为解答该题的关键．4．在光照条件下，等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得取代产物有（）①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4．A．只有①B．只有④C．①、②和③D．全部【考点】甲烷的化学性质；取代反应与加成反应．【分析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，据此解答．【解答】解：甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，共5种，故选D；故选：D．【点评】本题考查了甲烷的性质，明确取代反应特点是解题关键，题目难度不大．5．下列关于化合物CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子结构的叙述中正确的是（）A．6个碳原子有可能都在一条直线上B．有5个碳原子可能在一条直线上C．6个碳原子一定都在同一平面上D．6个碳原子不可能在同一平面上【考点】常见有机化合物的结构．【分析】分子中含有甲基、C=C、C≡C，结合甲烷为正四面体结构、乙烯为平面型结构、乙炔为直线型结构来解答．【解答】解：分子中碳链空间结构为平面型，如图所示，乙炔为直线型结构，﹣C≡C﹣决定了3、4、5、6号4个碳原子在同一直线上，2、3、4号3个C有键角接近120度，所以6个碳原子不可能都在一条直线上，4个碳原子在一条直线上；乙烯为平面型结构，决定1、2、3、4号4个碳原子在同一平面内，而3、4、5、6号4个碳原子在同一直线上，3、4号两个C原子已经在平面上，因此这条直线在这个平面上，6个C原子共面，且与C=C、C≡C直接相连的原子在同一平面内，则6个C、还有4个H在同一平面内，所有原子不可能都在同一平面上；故选C．【点评】本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．6．下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是（）A．B．C．D．CH3CH2OH【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】使用芳香族化合物，则含有苯环，且处于醇，含有﹣OH，并且﹣OH不能直接连接苯环．【解答】解：A．含有苯环、羟基，且羟基不连接苯环，既属于芳香化合物又属于醇，故A 正确；B．不含苯环，不属于芳香族化合物，故B错误；C．羟基与苯环直接相连，属于酚，故C错误；D．不含苯环，不属于芳香族化合物，属于脂肪醇，故D错误，故选：A．【点评】本题考查有机物分类，比较基础，注意区别酚羟基与醇羟基，关键是看羟基是否与苯环直接相连．7．下列说法不正确的是（）A．CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同B．CH≡CH和C6H6含碳量相同C．乙二醇和丙三醇为同系物D．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点渐低【考点】芳香烃、烃基和同系物；烷烃及其命名．【分析】A、丙烯和丙烯的最简式都是CH2；B、根据最简式都是CH进行分析；C、根据同系物的概念进行判断；D、碳原子数目相同，支链越多，沸点越低．【解答】解：A、CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式都是CH2，故A正确；B、CH≡CH和C6H6最简式都是CH，所以含碳量相同，故B正确；C、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，乙二醇和丙三醇不满足条件，不是同系物，故C错误；D、由于碳原子数目相同，支链越多，沸点越低，所以正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点渐低，故D正确；故选C．【点评】本题考查了常见有机物的结构与性质，注重基础知识的考查，可以根据课本知识完成，本题难度不大．8．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．羟基的电子式：B．溴乙烷的电子式：C．乙醇的结构简式：CH3CH2OHD．CH4分子的球棍模型：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；结构简式；球棍模型与比例模型．【分析】A．羟基有9个电子；B．电子式中漏掉了溴原子的3对孤电子对；C．依据结构简式的书写方法解答；D．是甲烷的比例模型．【解答】解：A．羟基中存在一个碳氧共用电子对，羟基的电子式为：，故A错误；B．溴原子未成键的孤对电子对为标出，溴乙烷电子式为，故B错误；C．乙醇的结构简式：CH3CH2OH，故C正确；D．为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷为正四面体结构，其正确的球棍模型为：，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，涉及电子式、结构简式及比例模型、球棍模型，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，题目难度不大．9．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】先确定C5H12的同分异构体：正戊烷、异戊烷和新戊烷，然后根据各有机物的结构简式及等效H原子分别判断正戊烷、异戊烷和新戊烷中含有的一氯代物种类即可．【解答】解：分子式为C5H11Cl的同分异构体有：主链有5个碳原子：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主链有4个碳原子：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；主链有3个碳原子：CH2C（CH3）2CH2Cl；总共有8种情况，故选D．【点评】本题考查以氯代物的同分异构体的判断，题目难度中等，做题时要抓住判断角度，找出等效氢原子种类：一般说来，同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上连的所有甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢原子等效；氯原子取代任意一个等效氢原子所得的一氯代物是同一种．10．某有机物的结构简式如下，关于该有机物的下列叙述不正确的是（）A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使溴水褪色C．在加热和催化剂作用下，最多能和4 molH2反应D．一定条件下，能发生取代反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构简式可知，分子中含碳碳双键与苯环、﹣Cl，结合烯烃、苯、卤代烃的性质来解答．【解答】解：A．含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；B．含碳碳双键，与溴水发生加成反应，能使溴水褪色，故B正确；C．苯环与双键均与氢气发生加成反应，则在加热和催化剂作用下，最多能和4 molH2反应，故C正确；D．苯环上H、甲基上H、﹣Cl均可发生取代反应，故D正确；故选A．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，注意把握常见的官能团及性质的关系，熟悉烯烃、卤代烃的性质是解答的关键，题目难度不大．11．由2﹣氯丙烷制得少量的CH2OHCHOHCH3需要经过下列几步反应（）A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去【考点】有机化学反应的综合应用．【分析】2﹣氯丙烷制得少量的CH2OHCHOHCH3，应先生成CH3CH=CH2，然后加成生成CH3CHBrCH2Br，水解可生成CH2OHCHOHCH3，以此解答该题．【解答】解：2﹣氯丙烷制得少量的CH2OHCHOHCH3，应先发生消去反应生成CH3CH=CH2，然后发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，最后水解可生成CH2OHCHOHCH3，故选B．【点评】本题主要考查有机物的合成，题目难度不大，本题注意根据官能团的变化可解答该题．12．乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中断裂的键说明正确的是（）A．和金属钠作用时，键②断裂B．和浓硫酸共热至170℃时，键①和⑤断裂C．和乙酸、浓硫酸共热时，键①断裂D．在铜催化下和氧气反应时，键①和②断裂【考点】乙醇的化学性质．【分析】根据乙醇的性质，结合反应物与产物的结构判断．有机反应重在掌握反应的机理即清楚断键与成键位置．A．乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上的氢氧键；B．乙醇发生消去反应，断开的是碳氧键与羟基所连的碳的相邻碳的氢；C．乙醇与酸发生酯化反应，断开的羟基上的氢氧键．D．乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢；【解答】解：A．乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故乙醇断键的位置为：①，故A错误；B．乙醇和浓H2SO4共热至170℃时，发生消去反应，生成乙烯，故乙醇断键的位置为：②和⑤，故B错误；C．乙醇和CH3COOH共热时，生成乙酸乙酯，故乙醇断键的位置为：①，故C正确；D．乙醇在Ag催化下与O2反应生成乙醛和水，故乙醇断键的位置为①和③，故D错误，故选C．【点评】本题主要考查乙醇的化学性质，掌握反应的机理是解题的关键，难度不大．13．检验酒精中是否含有水，可选用的试剂是（）A．金属钠B．浓硫酸C．无水硫酸铜D．胆矾【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】无水硫酸铜遇水变蓝，是检验水的常用方法，可用来检验酒精中是否含水，以此解答该题．【解答】解：A、金属钠与乙醇或水都反应生成氢气，不能检验是否含有水，故A错误；B、加浓硫酸不能检验酒精中是否含有水，故B错误；C、水能与无水硫酸铜反应生成CuSO45H2O，固体由无色变为蓝色，可用来检验酒精中是否含水，故C正确；D、胆矾是硫酸铜晶体，加到酒精中不反应，不能鉴别，故D错误；故选C．【点评】本题考查了物质的检验与鉴别，题目难度不大，注意检验物质的存在时应有明显现象，检验水最简单的方法是加入无水硫酸铜．14．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同的条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比为（）A．3：2：1B．2：6：3C．3：1：2D．2：1：3【考点】有机物实验式和分子式的确定．【分析】根据关系式2﹣OH～2Na～H2↑可知，在相同条件下产生体积相同的氢气，一定物质的量的三种醇含有的﹣OH相同，结合物质的量关系判断．【解答】解：设生成氢气a mol，根据2﹣OH～2Na～H2↑可知参加反应的羟基均为2amol，故A、B、C三种分子里羟基数目之比为：：=2：1：3，故选：D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，根据关系式2﹣OH～2Na～H2↑即可解答．15．下列式子表示的物质一定为纯净物的是（）A．C2H6OB．CH4OC．C2H4O2D．C7H16【考点】有机化合物的异构现象．【分析】化学式表示的物质一定为纯净物，说明该物质只有1种结构，一定不存在同分异构体或同素异形体，据此对各选项进行判断．【解答】解：A．C2H6O可能为二甲醚，也可能为乙醇，表示的物质不一定为纯净物，故A 错误；B．CH4O为甲醇，甲醇只有1种结构，表示的物质一定为纯净物，故B正确；C．C2H4O2为乙酸或甲酸甲酯，表示的物质不一定为纯净物，故C错误；D．C7H16为庚烷，庚烷同分异构体较多，表示的物质不一定为纯净物，故D错误；故选B．【点评】本题以纯净物为背景，考查了有机物的同分异构体，题目难度中等，注意同分异构体的书写方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．16．戊醇C5H11OH与下列物质发生反应时，所得产物可能结构种数最少（不考虑立体异构）的是（）A．与浓氢溴酸卤代B．与浓硫酸共热消去C．铜催化氧化D．与戊酸催化酯化【考点】有机化合物的异构现象．【分析】A．醇发生溴代反应，官能团羟基被溴原子取代；B．醇发生消去反应的条件是和羟基相连的邻碳含H原子；C．醇催化氧化，羟基变成醛基或羰基，和羟基相连碳上无H得不能被氧化；D．酯化反应羟基去氢，酸去羟基，剩余结合成酯．【解答】解：分子式为C5H11OH醇的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH2OH；CH3CH2CH2CHOHCH3；CH3CH2CHOHCH2CH3；CH3CH（CH3）CH2CH2OH；CH3CH（CH3）CHOHCH3；CH3COH（CH3）CH2CH3；CH2OHCH（CH3）CH2CH3；CH3C（CH3）2CH2OH，共有8种情况．A．醇发生溴代反应，官能团羟基被溴原子取代，所得产物种类和原醇相同；B．醇发生消去反应的条件是和羟基相连的邻碳含H原子，通过消去反应得到的产物有CH2═CH﹣CH2﹣CH2﹣CH3、CH3﹣CH═CH﹣CH2﹣CH3、CH2═C（CH3）CH2CH3；CH3C （CH3）═CHCH3；CH3CH（CH3）CH═CH2共5种；C．醇催化氧化，羟基变成醛基或羰基，和羟基相连碳上无H得不能被氧化，戊醇同分异构体中，只有CH3COH（CH3）CH2CH3不能被氧化，所得产物有7种；D．酯化反应羟基去氢，酸去羟基，剩余结合成酯，所得产物和原醇类相同．故所得产物异构体数目最少的为B，故选B．【点评】本题考查了同分异构体的判断，中等难度，搞清反应机理，才能正确判断产物种类．17．化合物Z由如下反应得到：C4H9Br Y Z，Z的结构简式不可能是（）A．CH3CH2CHBrCH2BrB．CH3CH（CH2Br）2C．CH3CHBrCHBrCH3D．CH2BrCBr（CH3）2【考点】卤代烃简介；有机物的推断．【分析】由转化关系可知，C4H9Br在氢氧化钠醇溶液、加热的条件下发生消去反应生成Y，Y为烯烃，烯烃与溴发生加成反应生成Z，Z中2个溴原子应分别连接在相邻的碳原子上，结合C4H8的烯烃同分异构体进行判断．【解答】解：由转化关系可知，C4H9Br在氢氧化钠醇溶液、加热的条件下发生消去反应生成Y，Y为烯烃，烯烃与溴发生加成反应生成Z，Z中2个溴原子应分别连接在相邻的碳原子上，A、若Y为CH3CH2CH=CH2，与溴发生加成反应生成CH3CH2CHBrCH2Br，故A正确；B、分子中2个溴原子不是分别连接在相邻的碳原子上，不可能是烯烃与溴的基础产物，故B错误；C、若Y为CH3CH=CHCH3，与溴发生加成反应生成CH3CHBrCHBrCH3，故C正确；D、若Y为2CH2=C（CH3），与溴发生加成反应生成CH2BrCBr（CH3）2，故D正确；故选B．【点评】本题考查有机物推断、有机物性质、同分异构体等，难度不大，理解加成反应是关键．18．除去溴苯中的少量杂质溴，最好的试剂是（）A．水B．稀NaOH溶液C．乙醇D．已烯【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，以此来解答．【解答】A、溴在溴苯中的溶解度大于在水中的溶解度，不能用水来除去溴苯中的少量杂质溴，故A错误；B、氢氧化钠可以和溴单质反应生成溴化钠、次溴酸钠的水溶液，和溴苯不互溶，可以再分液来分离，故B正确；C、乙醇和溴以及溴苯均是互溶的，故C错误；D、己烯可以和溴发生加成反应，产物和溴苯互溶，故D错误．故选B．【点评】题主要主要考查了物质的除杂，抓住除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质是解题的关键．19．能说明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替，而是介于双键和单键之间的一种特殊的键的事实是（）A．甲苯无同分异构体B．间二甲苯没有同分异构体C．邻二甲苯没有同分异构体D．1 mol苯只能与3 molH2加成【考点】苯的结构．【分析】A．无论苯分子中碳碳键是否单双建交替，甲苯都无同分异构体；B．无论苯环结构中是否存在碳碳双键和碳碳单键，间二甲苯只有一种；C．如果是单双键交替结构，苯的邻二甲苯应有两种同分异构体，但实际上只有一种结构，能说明苯环结构中的化学键只有一种；D.1mol苯无论是不是单、双键交替都只能与3mol氢气加成．【解答】解：A．无论苯分子中碳碳键是否单双建交替，甲苯都无同分异构体，所以不能说明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替，故A不选；。

临漳县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列除杂或检验的方法正确的是A．向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO42-B．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+C．向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有Al3+D．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+,无法确定是否含K+2．【黑龙江省大庆市第十中学2018届高三第一次教学质量检测】下列有机化学反应方程式及反应类型均正CH2＋Br2＋HBrA．A B．B C．C D．D3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A．将58.5g NaCl溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将2L 5mol/L的浓盐酸与8L水混合D．特l0g NaOH溶解于水中配成250mL溶液4．【2017天津卷】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。

下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种5．标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中正确的是（）A．c=B．ω=C．ω=D．ρ=6．下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率7．下列关于氧化性、还原性的判断正确的是A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B．发生氧化还原反应时，A原子失去电子比B原子多，则A的金属性一定比B强C．将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色D．一定量的氯气通入30mL10.00mol/L的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15<n<0.258．汽车发动机中生成NO的反应为：N2（g）+ O2（g）2NO（g），t℃时，K = 0.09。

高二化学9月月考试题考试时间90分钟满分100分Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每题一个正确选项，2分）1、下列对化学反应的认识错误的是（）A．一定有化学键的变化 B．一定会产生新的物质C．一定有物质状态的变化 D．一定伴随着能量的变化2．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是( )A．乙酸乙酯和水，酒精和水，乙酸和水B．溴苯和水，甲苯和苯，油酸和水C．硬脂酸甘油酯和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D．乙酸乙酯和水，甲苯和水，苯和水3.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；ΔΗ<0，不能说明已达到平衡状态的是A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B．反应器中压强不随时间变化而变化C．混合气体颜色深浅保持不变D．混合气体平均相对分子质量保持不变4．苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。

苹果酸(2-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为下列相关说法不正确的是( )A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C．1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2(标准状况下)D．1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应一定消耗2 mol Na2CO35．燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。

此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。

下列有关燃料电池说法错误的是( )A．氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，其负极电极反应为2H2－4e－＋4OH－===4H2OB．碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应D．除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂6.一定量的铁粉与足量2mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量，可向溶液中加入( )①3mol/L的硝酸溶液②少量CuSO4(s)③加入一定量的铜④少量CH3COONa(s)⑤对溶液加热(假定溶质不挥发)⑥向反应液中通入HCl气体⑦加入过量铁粉⑧将铁粉改为铁片A. ②③④⑤⑥B. ③⑤⑥⑧C. ①③⑤⑥⑦D. ③⑤⑥7.热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ8．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、、、、 (不考虑溶液中少量的H+和OH－)，取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。

临漳县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，正确的是A．甲烷（乙烯）：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气B．硝基苯（硝酸）：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层C．溴苯（漠）：加水振荡，分液，弃水层D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏2．下列说法不符合事实的是（）A．苯酚的水溶液呈酸性，说明苯环对羟基有影响，使得羟基变得活泼B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环活化了侧链上的甲基C．苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀，说明苯环对酚羟基产生影响D．甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应，说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位3．已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。

将的KI溶液和溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的是滴入滴入A. ①B. ②和④C. ③和④D. ①和②4．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动的是5．对常温下的溶液，下列叙述不正确．．．A.B. 加入少量固体后，降低C. 该溶液中由电离出的是D. 与等体积的溶液混合后所得溶液显酸性6．下列叙述正确的是A．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀:再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解D．在Fe（OH）3胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液7．已知反应：①101kPa时，2C（s）+ O2（g）== 2CO（g）；ΔH = -221 kJ/mol ②稀溶液中，H+（aq）+ OHˉ（aq）== H2O（l）；ΔH = -57.3 kJ/mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热等于110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量8．一种新型的“锂-呼吸CO2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是A．该装置是化学能转变为电能B．利用该技术可减少温室气体CO2的排放C．正极的电极反应为：2CO2+ 2e- = C2O42-D．每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+从正极迁移至负极9．一种合成某药物中间体Z的方法如下。

临漳县第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学一、选择题1． 已知x ，y满足时，z=x ﹣y 的最大值为（ ） A ．4B ．﹣4C ．0D ．22． 已知数列{}n a 为等差数列，n S 为前项和，公差为d ，若201717100201717S S -=，则d 的值为（ ） A ．120 B ．110C ．10D ．20 3． 在△ABC 中，已知a=2，b=6，A=30°，则B=（ ）A ．60°B ．120°C ．120°或60°D ．45°4． 集合{}5,4,3,2,1,0=S ,A 是S 的一个子集,当A x ∈时,若有A x A x ∉+∉-11且,则称x 为A 的一个“孤立元素”.集合B 是S 的一个子集, B 中含4个元素且B 中无“孤立元素”,这样的集合B 共有个 A.4 B. 5 C.6 D.75． 设集合{}|||2A x R x =∈≤，{}|10B x Z x =∈-≥，则A B =（ ）A.{}|12x x <≤B.{}|21x x -≤≤C. {}2,1,1,2--D. {}1,2【命题意图】本题考查集合的概念，集合的运算等基础知识，属送分题．6． 已知一三棱锥的三视图如图所示，那么它的体积为（ ） A ．13 B ．23C ．1D ．2 7． 自主招生联盟成行于2009年清华大学等五校联考，主要包括“北约”联盟，“华约”联盟，“卓越”联盟和“京派”联盟．在调查某高中学校高三学生自主招生报考的情况，得到如下结果： ①报考“北约”联盟的学生，都没报考“华约”联盟 ②报考“华约”联盟的学生，也报考了“京派”联盟 ③报考“卓越”联盟的学生，都没报考“京派”联盟 ④不报考“卓越”联盟的学生，就报考“华约”联盟 根据上述调查结果，下列结论错误的是（ ） A ．没有同时报考“华约” 和“卓越”联盟的学生 B ．报考“华约”和“京派”联盟的考生一样多 C ．报考“北约” 联盟的考生也报考了“卓越”联盟D ．报考“京派” 联盟的考生也报考了“北约”联盟8． 设a ∈R ，且（a ﹣i ）•2i （i 为虚数单位）为正实数，则a 等于（ ）A ．1B ．0C ．﹣1D ．0或﹣19． 如果定义在R 上的函数)(x f 满足：对于任意21x x ≠，都有)()(2211x f x x f x +)()(1221x f x x f x +>，则称)(x f 为“H 函数”．给出下列函数：①13++-=x x y ；班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________②)cos sin (23x x x y --=；③1+=xe y ；④⎩⎨⎧=≠=00||ln x x x y ，其中“H 函数”的个数是（ ） A ．4 B ．3 C ．2 D ．110．若函数1,0,()(2),0,x x f x f x x +≥⎧=⎨+<⎩则(3)f -的值为（ ）A ．5B ．1-C ．7-D ．211．直线l 过点P （2，﹣2），且与直线x+2y ﹣3=0垂直，则直线l 的方程为（ ）A ．2x+y ﹣2=0B ．2x ﹣y ﹣6=0C ．x ﹣2y ﹣6=0D ．x ﹣2y+5=012．执行如图所示的程序框图，输出的z 值为（ ）A ．3B ．4C ．5D ．6二、填空题13．设A={x|x ≤1或x ≥3}，B={x|a ≤x ≤a+1}，A ∩B=B ，则a 的取值范围是 ．14．将一枚质地均匀的骰子先后抛掷两次，若第一次朝上一面的点数为a ，第二次朝上一面的点数为b ，则函数y=ax 2﹣2bx+1在（﹣∞，2]上为减函数的概率是 ．15．已知函数y=f （x ），x ∈I ，若存在x 0∈I ，使得f （x 0）=x 0，则称x 0为函数y=f （x ）的不动点；若存在x 0∈I ，使得f （f （x 0））=x 0，则称x 0为函数y=f （x ）的稳定点．则下列结论中正确的是 ．（填上所有正确结论的序号）①﹣，1是函数g （x ）=2x 2﹣1有两个不动点；②若x 0为函数y=f （x ）的不动点，则x 0必为函数y=f （x ）的稳定点； ③若x 0为函数y=f （x ）的稳定点，则x 0必为函数y=f （x ）的不动点； ④函数g （x ）=2x 2﹣1共有三个稳定点；⑤若函数y=f （x ）在定义域I 上单调递增，则它的不动点与稳定点是完全相同．16．若函数f （x ）=log a x （其中a 为常数，且a ＞0，a ≠1）满足f （2）＞f （3），则f （2x ﹣1）＜f （2﹣x ）的解集是 ．17．设为单位向量，①若为平面内的某个向量，则=||•；②若与平行，则=||•；③若与平行且||=1，则=．上述命题中，假命题个数是 ．18．运行如图所示的程序框图后，输出的结果是三、解答题19．椭圆C：=1，（a＞b＞0）的离心率，点（2，）在C上．（1）求椭圆C的方程；（2）直线l不过原点O且不平行于坐标轴，l与C有两个交点A，B，线段AB的中点为M．证明：直线OM 的斜率与l的斜率的乘积为定值．20．提高过江大桥的车辆通行能力可改善整个城市的交通状况，在一般情况下，大桥上的车流速度v（单位：千米/小时）是车流密度x（单位：辆/千米）的函数，当桥上的车流密度达到200辆/千米时，造成堵塞，此时车流速度为0；当车流密度不超过20辆/千米时，车流速度为60千米/小时，研究表明：当20≤x≤200时，车流速度v是车流密度x的一次函数．（Ⅰ）当0≤x≤200时，求函数v（x）的表达式；（Ⅱ）当车流密度x为多大时，车流量（单位时间内通过桥上某观测点的车辆数，单位：辆/小时）f（x）=x•v （x）可以达到最大，并求出最大值．（精确到1辆/小时）．21．已知函数f（x）=a x（a＞0且a≠1）的图象经过点（2，）．（1）求a的值；（2）比较f（2）与f（b2+2）的大小；（3）求函数f（x）=a（x≥0）的值域．22．如图，在四棱锥P﹣ABCD中，底面ABCD是正方形，PA⊥底面ABCD，且PA=AD，点F是棱PD的中点，点E为CD的中点．（1）证明：EF∥平面PAC；（2）证明：AF⊥EF．23．设函数f（x）=kx2+2x（k为实常数）为奇函数，函数g（x）=a f（x）﹣1（a＞0且a≠1）．（Ⅰ）求k的值；（Ⅱ）求g（x）在[﹣1，2]上的最大值；（Ⅲ）当时，g（x）≤t2﹣2mt+1对所有的x∈[﹣1，1]及m∈[﹣1，1]恒成立，求实数t的取值范围．24．在直角坐标系xOy中，过点P（2，﹣1）的直线l的倾斜角为45°．以坐标原点为极点，x轴正半轴为极坐标建立极坐标系，曲线C的极坐标方程为ρsin2θ=4cosθ，直线l和曲线C的交点为A，B．（1）求曲线C的直角坐标方程；（2）求|PA|•|PB|．临漳县第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题1． 【答案】A【解析】解：由约束条件作出可行域如图，联立，得A （6，2），化目标函数z=x ﹣y 为y=x ﹣z ，由图可知，当直线y=x ﹣z 过点A 时，直线在y 轴上的截距最小，z 有最大值为4． 故选：A ．【点评】本题考查简单的线性规划，考查了数形结合的解题思想方法，是中档题．2． 【答案】B 【解析】试题分析：若{}n a 为等差数列，()()111212nn n na S d a n nn -+==+-⨯，则n S n ⎧⎫⎨⎬⎩⎭为等差数列公差为2d ,2017171100,2000100,201717210S S d d ∴-=⨯==,故选B. 考点：1、等差数列的通项公式；2、等差数列的前项和公式. 3． 【答案】C 【解析】解：∵a=2，b=6，A=30°，∴由正弦定理可得：sinB===，∵B ∈（0°，180°）， ∴B=120°或60°． 故选：C ．4． 【答案】C 【解析】试题分析：根据题中“孤立元素”定义可知，若集合B 中不含孤立元素，则必须没有三个连续的自然数存在，所有B 的可能情况为：{}0,1,3,4，{}0,1,3,5，{}0,1,4,5，{}0,2,3,5，{}0,2,4,5，{}1,2,4,5共6个。

高二化学第一次周考——16至21班用一、单选题（每题6分）1.在人类已知的化合物中，种类最多的是（）A、过渡元素形成的化合物B、第ⅢA族元素形成的化合物C、第ⅣA族元素形成的化合物D、第ⅦA族元素形成的化合物2.下列物质不属于有机物的是（）A、碳酸B、汽油C、蔗糖D、合成纤维3.下列由事实得出的结论错误的是(A.维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C.C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科4、在科学史上中国有很多重大的发明和发现，以下发明和发现属于化学史上中国对世界的贡献的是（）①指南针②造纸③火药④印刷术⑤炼铜、炼铁⑥合成尿素⑦人工合成蛋白质⑧提出氧化学说⑨提出原子—分子学说A、②④⑥⑦B、②③⑤⑦C、①③⑧⑨D、①②③④5.某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的H2O和CO2，则该有机物必须满足的条件是（）A.分子中的C、H、O的个数比为1:2:3B.分子中C、H个数比为1:2C.该有机物的相对分子质量为14D.该分子中肯定不含氧元素6.有机化合物 H C OH O中不含有的基团是（ ）A ．醛基B ．羧基C ．羟基D ．烃基7.下列分子含有“手性”碳原子，属于手性分子的是（ ）A ．CH 3CH 2OHB ．CH 3CHOC ．D ．H 2N-CH 2-COOH二、填空题 1、化合物A 、B 的分子式都C 2H 4Br 2，A 的1H-NMR 谱上只有一个峰，则A 的结构简式为 。

B 的1H-NMR 谱上有____个峰，强度比为 。

（每空6分）某有机化合物，经测定其相对分子质量为138，取有机物样品6.4 g 在氧气中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重7.2g 和8.8g ，试求该有机物的分子式。

高二化学周考卷 20180529一、选择题：（共12题，将答案填入第4页指定区域） 1．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A.28g 乙烯所含共用电子对数目为4 N AB. 1 mol 乙醇在燃料电池中中完全反应，电子转移数目为12N AC. 1mol 苯乙烯中含有的C ＝C 数为4N AD. 标准状况下，11.2L 的己烷所含的分子数为0.5 N A E ．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g ，其原子数为3 N A2.在体积相同的两个密闭容器中分别充满2O 、3O 气体,当这两个容器内温度和气体的密度相等时,下列说法正确的是( )A.两种气体的压强相等B. 2O 比3O 的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等 3.下列有关气体体积叙述正确的是( )A.一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定B.一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定C.气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积约为22.4LD.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等 4.A N 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )A.在密闭容器中加入1.5mol 2H 和0.5mol 2N ,充分反应后可得到3NH 分子数为A NB.一定条件下,2.3g 的Na 完全与2O 反应生成3.6g 产物时失去的电子数为0.1A NC.1.0L 的0.11mol L -⋅ 2Na S 溶液中含有2S -的离子数为0.1A ND.将100mL1mol/L 的FeCl 3溶液加入沸水中搅拌后，可得到Fe(OH)3的粒子数为0.1N A 5.物质的量浓度相同的NaCl 、2MgCl 、3AlCl 三种溶液,当溶液体积比为3:2:1时,三种溶液中Cl -的物质的量之比为( )A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.3:4:36.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。

高二化学周考卷 12月19日用1、某酸的酸式盐在水溶液中,的电离程度小于的水解程度。

有关的叙述正确的是( )A.的电离方程式为:B.在该酸式盐溶液中C.的水解方程式为D.在该酸式盐溶液中2、已知常温下:Ksp(A gCl) =1.8×10 -10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12。

则下列叙述正确的是[ ]A.AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明Ksp(AgCl)<Ksp( AgBr)C.将0.001 mol·L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1K2CrO4的混合溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀D.向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水,沉淀溶解,说明AgCl的溶解平衡向右移动3、化学中常借助曲线图来表示某种变化过程,有关下列四个曲线图的说法正确的是A.曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B.曲线图②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时pH变化C.曲线图③可以表示相同pH的CH3COOH和HCl溶液分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积变化的曲线D.曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化4、常温下,浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下:下列说法不正确的是 ( )NaHC O下列说法不正确的是( )A.四种溶液中,Na2CO3溶液中水的电离程度最大B.NaHSO3溶液显酸性的原因是: HSO3-H+ + SO32-C.向氯水中加入少量NaHCO3(s),可以增大氯水中次氯酸的浓度D.向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-5、水的电离平衡曲线如右图所示,下列说法中不正确的是( )A.图中五点的间的关系为:B.若从点到点,可采用:恒温条件下,在水中加入少量的醋酸,提高溶液酸性C.若从点到点,可采用:恒温条件下,在水中加入少量的醋酸铵,促进水的电离D.100℃时,将=2的硫酸与0.01的溶液等体积混合后,溶液中6、部分弱酸的电离平衡常数如下表:电离平衡在25℃时,下列选项不正确的是( )A.反应能够发生B.中和等体积、等的和消耗的量,前者小于后者C.物质的量浓度相等的和溶液中:D.相等的溶液、溶液、溶液:7、常温下,向20.000.100溶液中逐滴加入0.100溶液,溶液的与溶液所加入体积的关系如图所示(不考虑挥发)。

临漳县第一中学高二上学期第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能2.下列说法中正确的是A. 增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B. 使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C. 对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D. 升高温度，只能增大吸热反应的反应速率3.下列变化符合图示的是冰雪融化分解制铝与氧化铁的反应钠与水反应二氧化碳与灼热的木炭反应碘的升华和的反应．A. B. C. D.4.含KOH的稀溶液与1L 的溶液反应放出的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是A.B. ；C. ；D. ；5.某电池总反应为，不能实现该反应的原电池是A. 电极材料Fe、Cu，电解质溶液溶液B. 电极材料石墨、Cu，电解质溶液溶液C. 电极材料Pt、Cu，电解质溶液溶液D. 电极材料Ag、Cu，电解质溶液溶液6.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.B. 已知石墨，金刚石，，则金刚石比石墨稳定C. 含g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则表示该反应的热化学方程式为：D. 己知，则7.已知，反应速率分别用、、，表示，下列关系正确的是A. B.C. D.8.在反应中，表示该反应速率最快的是A. B.C. D.9.反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入使体系压强增大保持压强不变，充入使容器体积变大．A. B. C. D.10.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：、B用导线相连后，同时浸入稀溶液中，A极为负极；、D用导线相连后，同时浸入稀溶液中，电流由C经导线流向D；、C相连后，同时浸入溶液中，C极质量增加；、D相连后，同时浸入溶液中，移向D极被还原．据此，判断四种金属的活动性顺序是A. B. C. D.11.铅蓄电池的两极分别为Pb、，电解液为硫酸，工作时的反应为，下面结论正确的是A. Pb为正极，被氧化B. 溶液的pH不断减小C. 只向处移动D. 电解液密度不断减小12.有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述不正确的是A. 甲中负极反应式为B. 乙中阳极反应式为C. 丙中向碳棒方向移动D. 丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体13.某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B. a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解D. a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的向铜电极移动14.如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正确的是A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成B. 甲池中负极反应为C.甲池和乙池中的溶液的pH均减小D. 当甲池中消耗时，乙池中理论上最多产生固体15.用铂电极电解下列溶液时，在阳极上有气体放出，且溶液的pH下降的是A. 溶液B. HCl 溶液C. NaOH 溶液D. 溶液16.下列说法或表示方法中正确的是A. 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 氢气的标准燃烧热，则氢气标准燃烧热的热化学方程式为：C.D. 已知中和热为，若将含mol 的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于kJ17.下列叙述中，正确的是A. 钢铁腐蚀的负极反应为：B. 及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgC. 无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClOD. 燃料电池中电解液为，则正极反应式为：18.甲烷燃烧的热化学方程式为，若以代表阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是A. 有个电子转移时，放出890 kJ的能量B. 有个键断裂时，放出890 kJ的能量C. 有个生成时，放出890 kJ的能量D. 有个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量19已知：则a等于A. B. C. D.20.已知下列反应的反应热：则下列反应的反应热为A. B.C. D.21.铁粉与足量盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入的硝酸溶液少量少量铜粉少量对溶液加热向反应液中通入HCl气体加入过量铁粉将铁粉改为铁片．A. B. C. D.22.反应，经2min后B的浓度减少对此反应速率的正确表示是A. 用A表示的反应速率是B. 用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1C. 在2min末的反应速率用B表示是D. 在这2min内用B和C表示的速率的值都是逐渐增大的23.某种熔融碳酸盐燃料电池以、为电解质，以为燃料时，该电池工作原理如图下列说法正确的是A. a为，b为B. 在熔融电解质中，向正极移动C. 此电池在常温时也能工作D. 通入丁烷的一极是负极，电极反应为：24.三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室下列叙述正确的是A. 通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B. 该法在处理含废水时可以得到NaOH和产品C. 负极反应为，负极区溶液pH降低D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有的生成25.最近，科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统，实现了以和为原料制备和下列有关说法中正确的是A. 该装置只有化学能转化为电能B. 氮化镓电极是阴极C. 导线中经过2mol的电子，氮化镓电极生成D. 铜电极表面的电极反应式：二、非选择题（本大题共4小题，共50.0分）26.（22分）氮是地球上富含丰富的一种元素，氮及其化合物的工农业生成、生活中有着重要作用请回答下列问题：如图1是和1molCO反应生成和NO过程中能量变化示意图图中涉及物质为气态，请写出和CO反应的热化学方程式______．在的密闭容器中，充入一定量的氮气和氢气进行反应，三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图2所示则Y是______，2min内的反应速率______．已知：一定量的与反应，生成，放出热量与依据事实，写出该反应的热化方程式______．一定条件下，在密闭容器中充入与，二者充分反应后放出热量______填“”、“”或“”（4）某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：反应温度所需时间该实验的目的是探究______ 、______ 对锌和稀盐酸反应速率的影响；实验Ⅰ和Ⅱ表明______ ，化学反应速率越大；能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是______ 和______ ；请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：______ ．27.（14分）某同学设计一个燃料电池如图所示，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．根据要求回答相关问题：通入氢气的电极为______填“正极”或“负极”，负极的电极反应式为______．（2）石墨电极为______填“阳极”或“阴极”，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，______填“铁极”或“石墨极”区的溶液先变红．该极电极方程式_______如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将______填“增大”“减小”或“不变”精铜电极上的电极反应式为______．28.（14分）海水是一个巨大的化学资源库，下图是海水综合利用的部分工艺流程图：在过程中应加入的试剂分别为溶液、盐酸、溶液、溶液，这4种试剂添加的合理顺序是________Ⅰ氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水，下列物质不可能是氯碱工业产品的是________A.Ⅱ如图是离子交换膜法电解原理示意图，两电极均用惰性电极材料。

2016-2017学年度第一学期期中考试理科化学试卷第一部分客观题（共60分）一.单选题（共60分）1．下列说法正确的是（）A．pH＝0的溶液不存在B．使用广泛pH试纸测得某溶液的pH＝3.5C．中性溶液的pH不一定等于7D．酸或碱溶液在稀释时，溶液的pH均减小2．已知1gCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.6kJ的热量，则下列甲烷燃烧的热化学方程式正确的是（）A．CH4+2O2==CO2+2H2O；△H=－889.6kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)；△H=－889.6kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=+889.6kJ·mol-1D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－889.6kJ·mol-13．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。

下列说法不正确的是（）A．反应生成1 mol N2时转移4 mol e-B．反应物能量之和大于生成物能量之和C．N2O(g)+NO(g) = N2(g)+NO2(g) △H= -139 kJ/molD．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和4．如图所示，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。

如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是（）A．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是3.40 mL B．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mLC．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mL D．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL5．在温度一定时于密封容器中发生可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达平衡后，若将气体体积压缩到原来的1/2。

当再达平衡时C的浓度是原来的1.9倍，则下列叙述正确的是（）6．关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是（）A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为：Fe－2e－== Fe2+B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－== 4OH－C．地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法D．用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极7．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如右图所示。

河北省临漳县2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题考试时间90分钟满分100分Ⅰ卷（共50分）一、选择题（每题一个正确选项，2分）1、下列对化学反应的认识错误的是（）A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化2．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是()A．乙酸乙酯和水，酒精和水，乙酸和水B．溴苯和水，甲苯和苯，油酸和水C．硬脂酸甘油酯和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D．乙酸乙酯和水，甲苯和水，苯和水3.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O 2（g）2NO2（g）；ΔΗ<0，不能说明已达到平衡状态的是A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B．反应器中压强不随时间变化而变化C．混合气体颜色深浅保持不变D．混合气体平均相对分子质量保持不变4．苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。

苹果酸(2-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为下列相关说法不正确的是()A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C．1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2(标准状况下)D．1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应一定消耗2 mol Na2CO35．燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。

此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。

下列有关燃料电池说法错误的是( )A．氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，其负极电极反应为2H2－4e－＋4OH－===4H2O B．碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应D．除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂6.一定量的铁粉与足量2mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量，可向溶液中加入( )①3mol/L的硝酸溶液②少量CuSO4(s)③加入一定量的铜④少量CH3COONa(s)⑤对溶液加热(假定溶质不挥发)⑥向反应液中通入HCl气体⑦加入过量铁粉⑧将铁粉改为铁片A. ②③④⑤⑥B. ③⑤⑥⑧C. ①③⑤⑥⑦D. ③⑤⑥7.热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ8．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO3―、SO24―、NH4+、CO32―(不考虑溶液中少量的H+和OH－)，取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。

临漳县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列叙述正确的是A．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀:再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解D．在Fe（OH）3胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液2．【福建省莆田市第一中学2017届高三第一次月考】下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、己烷、四氯化碳B．乙酸、乙醇、四氯化碳C．苯、乙醇、四氯化碳D．溴苯、乙醇、乙酸3．一定条件下，反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）ΔH= －a kJ/mol ，在5 L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则下列说法不正确的是．．．A．10s内，NH3的平均反应速率为0.008 mol·Lˉ1·sˉ1B．该反应达到平衡时6v（O2）正=5v（H2O）逆C．10s内，反应放出的热量为0.1akJD．10s时，H2O的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ14．下列说法正确的是A．乙醇的沸点低于丙烷B．油脂和蛋白质都是高分子化合物C．CH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯D．对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰的是5．关于a：0.1mol/L NH4Cl溶液和b：0.1mol/L NH3·H2O溶液，下列说法不正确．．．A．两溶液中存在的微粒种类：a>bB．c（NH4+）：a>bC．c（OH-）：a<bD．水电离出的c（H+）：a<b6．关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＝AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液7．下列说法不正确的是（）A．光照下，1 mol甲烷和氯气完全取代需要2 mol氯气B．在一定条件下苯与液溴、浓硫酸、浓硝酸分别发生取代反应能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3具有相同的沸点D．CH3CHO、HCOOH、HCOOCH3都能发生银镜反应8．【黑龙江省大庆市第十中学2018届高三第一次教学质量检测】下列有机化学反应方程式及反应类型均正CH2＋Br2＋HBrA．A B．B C．C D．D9．某温度下，在的密闭容器中发生反应：，当加入和达平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。