河北省临漳县第一中学高中化学氮及其化合物 知识归纳总结

氮及其化合物高中化学必修一知识点有时间多做题绝对是好事，但是重要的不是题目做的多少，而是做过后你从这些题中收获了多少。

小偏整理了氮及其化合物高中化学必修一知识点，感谢您的每一次阅读。

氮及其化合物高中化学必修一知识点1、氮的氧化物：NO2和NON2+O2========高温或放电2NO，生成的一氧化氮很不稳定：2NO+O2==2NO2一氧化氮：无色气体，有毒，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒(与CO中毒原理相同)，不溶于水。

是空气中的污染物。

二氧化氮：红棕色气体(与溴蒸气颜色相同)、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应。

3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反应中NO2既是氧化剂又是还原剂。

以上三个反应是“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反应。

2、硝酸(HNO3)：(1)硝酸物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体。

低沸点(83℃)、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。

98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”，常用浓硝酸的质量分数为69%。

(2)硝酸的化学性质：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色，浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红(H+作用)后褪色(浓硝酸的强氧化性)。

用此实验可证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。

浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放出氢气，通常浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生NO，如：①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应①还原剂与氧化剂物质的量之比为1︰2;反应②还原剂与氧化剂物质的量之比为3︰2。

常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化，(说成不反应是不妥的)，加热时能发生反应：当溶液中有H+和NO3-时，相当于溶液中含HNO3，此时，因为硝酸具有强氧化性，使得在酸性条件下NO3-与具有强还原性的离子如S2-、Fe2+、SO32-、I-、Br-(通常是这几种)因发生氧化还原反应而不能大量共存。

氮及其化合物知识点总结氮及其化合物是生物学和化学领域中非常重要的元素和分子。

以下是氮及其化合物的一些知识点总结。

1. 氮的化学性质氮是人体必需的元素之一,也是地球上最常见的元素之一。

氮的化学式为N2,是一种无色、无味的气体。

氮的化学性质比较活泼,可以与许多其他元素形成化合物。

2. 氮的化合物氮的化合物种类繁多,包括氨(NH3)、硝酸(HNO3)、呼气(H2SO4)和硝酸铵(NH4NO3)等。

其中氨和呼气是常见的有机合成原料,而硝酸铵则是常见的肥料。

3. 氨的化学性质氨(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体,化学式为NH3。

氨是一种强碱性化合物,可以用于制备氨气和氨水等。

氨气是一种重要的无色气体,广泛用于工业和生活中。

4. 呼气的化学性质呼气(H2SO4)是一种无色、有刺激性气味的气体,化学式为H2SO4。

呼气主要用于医疗领域,用于呼气式核酸检测等。

5. 硝酸铵的化学性质硝酸铵(NH4NO3)是一种白色的晶体,化学式为NH4NO3。

硝酸铵是一种强肥料,可以用于种植植物和土壤改良。

硝酸铵也可以用于工业上,用于制造肥料和染料等。

6. 氮的现代应用氮的现代应用非常广泛,包括用于制造氨气和氨水、用于制备肥料和药物、用于制造蛋白质和核酸等。

此外,氮还被用于制造氮素肥料,用于改善土壤质量和促进植物生长。

拓展:氮素肥料是农业生产中非常重要的肥料之一,可以提高土壤肥力,促进植物生长。

氮素肥料一般包括尿素、硝酸铵等。

此外,氮素肥料还可以用于制造氮素蛋白,用于饲料和工业用途。

氮及其化合物知识点总结教学总结一、氮的性质和用途1.氮的性质：氮是一种无色、无臭的气体，密度小于空气。

在常温下，氮是一种稳定的元素，不易与其他元素反应。

2.氮的用途：（1）氮气广泛用于冷冻、保鲜和灭菌等工业应用。

（2）液态氮广泛用于冷冻、保存生物标本和实验室制备低温实验所需。

（3）氨气用作燃料和制冷剂，也是生产化肥和容器等的重要原材料。

（4）硝酸和亚硝酸广泛用于生产肥料和爆炸物等。

二、氮气的制备和应用1.氮气的制备方法：（1）通过空气的分馏法制取液态氧和氮。

（2）通过分子筛吸附法制取氮气。

2.氮气的应用：（1）气体保护焊接：使用氮气保护焊接区域，防止焊缝氧化和氮化。

（2）生产和保存药品：氮气可以防止药物氧化和分解。

（3）组织培养：在细胞培养中，氮气被用作组织培养的气体环境。

三、氨的性质、制备和应用1.氨的性质：氨是一种气味强烈的有毒气体，能与水形成氨水。

氨气密度较空气大，有腐蚀性。

2.氨的制备方法：（1）哈伦-斯奈德法：将甲醇和氨在高温下反应制取氨气。

（2）卡夫斯曼法：将氨煮沸，使其与空气中的水气反应制取一氧化氮，一氧化氮再与氢气反应制取氨气。

3.氨的应用：（1）制造化学品：氨用作制造尿素、硝酸、硫胺等重要的化工原料。

（2）制冷：氨蒸汽被广泛用于制冷机和空调系统中。

（3）氨合成：氨是生产氨肥的重要原料。

四、硝酸和亚硝酸1.硝酸的性质：硝酸是一种无色液体，具有强氧化性和强腐蚀性。

2.硝酸的制备方法：（1）奥斯特瓦尔德氧化法：将氨和氧反应制取硝酸。

（2）热圈硝化法：将铵盐加热至高温，使其分解生成硝酸。

3.硝酸的应用：（1）制造肥料：硝酸是制造硝酸铵等氮肥的原料。

（2）炸药：硝酸是制造炸药的重要原料之一4.亚硝酸的性质、制备和应用：亚硝酸是一种无色液体，有强烈的刺激性臭味。

亚硝酸可以通过硝酸还原亚硝酸盐而得到。

亚硝酸是制备硝酸铵和硝酸钠等化肥的重要中间体。

五、氮化物1.氮化物的性质：氮化物是一类化合物，它们是由氮和其他元素组成的大分子化合物。

高中化学氮及化合物知识梳理好嘞，今天我们来聊聊氮和它的化合物。

这可是个很有趣的话题，大家可以想象一下，氮就像一个隐形的朋友，虽然我们看不见，但它其实无处不在。

空气中大约有78%都是氮，听上去是不是有点神奇？想想看，我们每天呼吸的空气，里面那么多氮，真的让人觉得挺神秘的。

就像生活中那些默默无闻的英雄一样，氮也是个大角色。

氮这个元素在化学里可是个重要人物。

它的原子符号是N，跟我们平常看到的很多东西都有关系。

比如说，氮气（N₂）就是氮的主要存在形式，基本上就是两个氮原子手拉手，组成了一个稳定的分子。

就像朋友间的默契，这种结合让它在空气中显得非常稳定，不容易反应。

所以说，氮气在化学反应中可不爱出风头，倒是其他的氮化合物就很活跃了。

说到氮的化合物，咱们得提到氨（NH₃）。

氨可不是什么高大上的东西，其实它就是一种气体，闻起来有点刺鼻，像是大葱的味道。

大家可能知道，氨水就是氨溶于水，常被用来清洁家里的油污。

想想看，家里厨房的油腻腻，碰上氨水，那可真是“水到渠成”，一擦就净。

但要小心哦，氨的气味可不是开玩笑的，弄不好会让你眼泪汪汪。

再往下说说硝酸（HNO₃），这可是个强力的酸。

很多人一听到酸，就觉得“哎呀，不好惹”，其实这也是有道理的。

硝酸常用于化肥和炸药的制造，虽然听上去很牛，但在实验室里可得小心使用哦。

想象一下，硝酸就像个有点脾气的孩子，一不小心就会惹麻烦。

还有个重要的化合物叫做硝酸盐，像硝酸钠（NaNO₃）和硝酸钾（KNO₃）。

这些小家伙在农业上可大有作为，是植物生长的“营养师”。

缺了它们，植物就跟没吃饱饭似的，长得慢，结果也少。

想想看，农民伯伯为了种出更好的庄稼，得费多少心思呀，真的是一分耕耘一分收获。

再来聊聊氮氧化物。

这些化合物可就复杂多了，像一位变幻莫测的魔术师。

二氧化氮（NO₂）是一种棕红色气体，它可不是随便好惹的，和水反应会产生酸雨。

大家可能听说过“雨露均沾”，可这酸雨可就没那么温柔，来得猛，损害可大了。

氮及其化合物知识点总结氮是地球大气成分中的主要元素之一，它在自然界中以气体的形式存在，占据了空气中78%的体积比例。

氮是生物体内重要的组成成分，也是许多化合物的基础。

本文将围绕氮及其化合物展开，介绍其相关知识点。

1. 氮的性质氮是一种无色、无臭、无味的气体。

在常温常压下，氮具有很低的反应活性，不参与大多数化学反应。

氮气的密度比空气稍大，可溶于一些液体中，如液氧、液氨等。

2. 氮的应用由于氮的稳定性和广泛的存在，它在许多领域具有重要的应用价值。

首先，氮气常被用作保护气体，用于保护易氧化的物质，如食品、药品和化学品等。

其次，氮气广泛应用于化学合成、煤炭气化和金属冶炼等工业生产过程中。

此外，液态氮具有极低的温度，可用于冷冻保存生物样品、超导材料的制备等领域。

3. 氮的化合物氮与许多元素可以形成各种化合物，其中一些具有重要的应用价值。

以下是几种常见的氮化合物。

3.1 氨（NH3）氨是一种无色气体，有刺激性气味，溶于水形成氨水。

氨是生物体内蛋白质和核酸的重要组成部分，也是合成化肥的原料之一。

此外，氨还被用作清洗剂、脱硫剂和制冷剂等。

3.2 亚硝酸盐（NO2-）亚硝酸盐是一类含有亚硝酸根离子的化合物，常见的有亚硝酸钠（NaNO2）和亚硝酸铵（NH4NO2）等。

亚硝酸盐在食品加工过程中被用作防腐剂，也可用于制备其他化合物，如硝酸盐。

3.3 硝酸盐（NO3-）硝酸盐是一类含有硝酸根离子的化合物，常见的有硝酸钠（NaNO3）和硝酸铵（NH4NO3）等。

硝酸盐在农业中被广泛用作化肥，可提供植物所需的氮源。

此外，硝酸盐还可用于制备炸药、火箭燃料等。

3.4 氮氧化物（NOx）氮氧化物是一类含有氮和氧元素的化合物，其中最常见的是一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）。

氮氧化物是大气污染物之一，其来源主要包括燃烧过程和工业排放。

氮氧化物对人体健康和环境造成危害，可引起呼吸道疾病和酸雨等问题。

4. 氮循环氮循环是指氮在大气、生物体和土壤之间的循环过程。

氮及其化合物知识点总结氮及其化合物是化学领域中非常重要的一类物质,其存在于自然界中并为人类的生活和发展做出了重要贡献。

在这篇文章中,我们将总结氮及其化合物的知识,包括氮的化学性质、氮的化合物类型、氮的利用和氮的环境保护等方面。

一、氮的化学性质氮是人体必需的营养元素之一,其化学性质非常重要。

氮的化学式为N2,是一种无色、无味、无臭的气体。

氮分子由两个氮原子通过共价键连接而成,其化学性质稳定,不易被化学反应氧化或破坏。

氮的化学性质包括:1. 化学键:氮分子由两个氮原子通过共价键连接而成,共价键的化学性质稳定,不易被化学反应氧化或破坏。

2. 物理性质:氮分子无色、无味、无臭,不易被光照或加热分解,因此氮在常温常压下是一个稳定的分子。

3. 化学反应:氮分子可以与许多物质发生化学反应,包括与碳、氢、氧、硫等元素反应生成相应的化合物。

二、氮的化合物类型氮的化合物类型很多,其中一些重要的化合物包括:1. 氨(NH3):氨是一种无色、有刺激性气味的气体,是氮的常见化合物之一。

氨的化学式为NH3,可以与水、碱金属反应。

2. 硝酸(HNO3):硝酸是一种无色、有刺激性气味的气体,是氮的常见化合物之一。

硝酸可以与酸反应,也可以与碱金属反应。

3. 硝酸铵(NH4NO3):硝酸铵是一种固态的肥料,由氨和水混合而成。

硝酸铵可以储存和使用,但需要注意安全。

4. 尿素(C2H5NH2):尿素是一种无色、有刺激性气味的气体,是氮的常见化合物之一。

尿素可以用于生产肥料、合成橡胶、塑料等。

三、氮的利用氮在自然界中广泛存在,是人类生产和生活的重要营养元素。

氮的利用包括农业、工业和能源等领域。

1. 农业:氮素肥料是农业生产中的重要肥料,主要用于支持植物的生长。

氮的利用包括氮素肥料的使用、追肥和营养循环等。

2. 工业:氮的利用包括氨化、硝酸化、硝化等过程,这些过程可以生产各种氮的化合物,如氨、硝酸、硝酸铵等。

3. 能源:氮的利用还涉及一些能源领域,如天然气化工、氨化等。

高中化学氮元素及其化合物重点知识总结（一）氮气1. 氮元素的存在既有游离态又有化合态。

它以双原子分子（N2）存在于大气中，约占空气总体积的78%或总质量的75%。

氮是生命物质中的重要组成元素，是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素。

是农作物生长所必需的元素.充足的氮肥使植物枝叶茂盛.叶片增大，从而提高农作物的产量和质量。

2. 氮气的结构和性质（1）物理性质纯净的氮气是一种无色、无味、密度比空气稍小的气体，熔点为－209.86℃。

沸点为－195.8℃，难溶于水。

（思考N2的收集方法?）（2）结构：电子式为：______________ 结构式为___________，氮氮叁键的键能高达946kJ·mol－1，键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。

（3）化学性质常温下，N2的化学性质很不活泼，可代替稀有气体做保护气，但在高温、放电、点燃等条件下，N2能与H2、O2等发生化学反应。

①N2+3H2 2NH3（可逆反应）是工业上合成氨的反应原理。

②与O2反应：③与Mg反应：N2 +3 Mg Mg3N2；Mg3N2 + 6H2O=3Mg（OH）2↓+ 2NH3↑3. 氮气的用途与工业制法（1）氮气的用途：合成氨；制硝酸；用作保护气；保护农副产品；液氮可作冷冻剂。

（2）氮气的工业制法工业上从液态空气中，利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低加以分离而制得氮气。

4. 氮的固定将空气中游离的氮气转变为氮的化合物的方法，统称为氮的固定。

氮的固定有三种途径：（1）生物固氮：豆科作物根瘤菌将N2转化为化合态氮。

（2）自然固氮：天空中打雷闪电时，N2转化为NO。

（3）工业固氮：在一定的条件下，N2和H2人工合成氨。

（二）氮的氧化物（1）物理性质NO：无色、无味的气体，难溶于水，有毒。

NO2：红棕色、有刺激性气味的气体，有毒。

（2）化学性质NO：不与水反应，易被氧气氧化为NO2。

2NO+ O2=== 2NO2NO2：①易与水反应生成硝酸和NO，在工业上利用这一反应制取硝酸。

高一氮及其化合物知识点氮及其化合物是高中化学的重要内容之一，通过学习这一知识点，可以帮助学生深入了解元素周期表中的氮族元素，学习氮的发现、性质以及氮的化合物的制备和应用等内容。

本文将就高一氮及其化合物知识点进行深入探讨。

一、氮的发现与性质氮是化学元素中的第七个元素，属于氮族元素。

它的发现可追溯至18世纪末，由于氮气是一种高度稳定的分子，不易与其他物质反应，所以在早期被科学家们称作“惰性”气体。

氮气的化学式为N2，是由两个氮原子构成的。

氮气在常温下为无色无味的气体，密度比空气略大，不可溶于水。

二、氮的制备氮的制备主要有两种方法：一种是通过分离空气中的氮气和氧气，另一种是通过一些化学反应获得。

1. 分离空气中的氮气和氧气空气中含有78%的氮气和21%的氧气，因此分离空气中的氮气和氧气是制备氮的主要方法之一。

这种方法主要是通过液化分离技术，将空气逐渐减温至液态，然后通过分馏将氮气与氧气分离。

2. 化学反应制备氮氮的制备还可以通过一些化学反应获得，如铜和稀硝酸的反应、铁和稀硝酸的反应等。

这些反应可以实现氮化合物和酸的反应，从而得到氮气。

三、氮化合物的制备和应用除了氮气，氮还可以与其他元素形成多种化合物，这些化合物在工业生产和科学研究中有着广泛的应用。

1. 氨气的制备和应用氨气是一种重要的氮化合物，通过氮气和氢气的直接合成可以得到氨气。

氨气是一种无色气体，有刺激性气味，可溶于水形成氨水。

氨气广泛应用于农业领域，作为化肥的成分，促进植物生长。

2. 氮氧化物的制备和应用氮氧化物是指氮与氧形成的化合物，包括一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）等。

氮氧化物广泛应用于工业生产、环境保护和医疗领域。

例如，一氧化氮在工业上用作催化剂，二氧化氮在空气污染监测中起着重要的作用。

3. 氮磷化物的制备和应用氮磷化物是氮和磷形成的化合物，具有特殊的化学性质。

氮磷化物在半导体领域有广泛应用，作为制备高效光源和光电子器件的重要材料。

高一氮及化合物知识点总结氮是地球大气中最主要的元素之一，同时也是生物体内重要的组成元素之一。

了解氮及其化合物的知识对我们理解大自然和生物体的运作机制具有重要意义。

本文将对高一氮及化合物的知识进行总结，帮助读者更好地理解和应用这些知识。

一、氮的基本性质1. 氮的化学符号为N，原子序数为7，原子量为14.01。

它是一种无色、无臭的气体，密度小于空气。

2. 在大气中，氮占据了78%的体积比例。

由于氮气的稳定性和难溶于水的特点，氮气在植物生长过程中不容易被利用。

3. 在常温常压下，氮气并不直接参与多数化学反应。

但是，在高温或特殊条件下，氮气可以与其他元素发生反应，形成氮化物。

二、氮的化合物1. 氨（NH3）是氮的最简单化合物，也是氮与氢的化合物之一。

氨是无色气体，有刺激性气味，可溶于水。

氨主要用于农业中的氮肥制造，以促进植物生长。

2. 氮的氧化物分为多种，其中最常见的是二氧化氮（NO2）和一氧化氮（NO）。

二氧化氮是有毒的红棕色气体，一氧化氮则是无色气体。

这两种气体在大气中能够与其他化合物反应，形成酸雨和臭氧等对环境有害的物质。

3. 氮还与其他元素形成氮化物，常见的有氨基氮（NH2-）和亚氮（N2-）。

氮化物在工业生产中起到重要作用，例如硝化胺可用作炸药的原料。

三、氮循环与生物体1. 氮是生物体中重要的组成元素，人体蛋白质、酶等都含氮。

但是，氮不能直接从大气中摄取，生物体必须通过某些途径获取氮元素。

2. 大自然中，通过氮循环的方式使得氮从大气转化为生物体可利用的形式。

植物通过与土壤中的一些菌根共生，利用这些菌根中的固氮菌将大气中的氮转化为氮化合物，进而被植物吸收利用。

3. 动物则通过摄取植物或其他动物来获取氮元素。

当动植物死亡或排泄物被分解，氮化合物又返回到土壤中，形成了一个氮循环的闭合系统。

四、氮污染及防治1. 随着人类活动的不断增加，氮在环境中的排放也逐渐增加，导致了氮污染的问题。

氮污染主要表现为水体中亚硝酸盐和硝酸盐的过量，以及大气中有害氮化物的排放。

必修2 二轮专题复习 【氮及其化合物】知识总结配套题目练习【知识梳理】一、自然界中氮的循环1、氮的固定（简称固氮）：将游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定。

氮的固定主要有自然固氮和人工固氮（或工业固氮）两种方式。

人工固氮⎩⎨⎧仿生固氮合成氮 自然固氮⎩⎨⎧生物固氮高能固氮 2、氮的存在形式：（1）游离态：氮气（2）化合态：⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧------质和核酸有机物：氨基酸、蛋白盐酸氧化物铵盐气态氢化物无机化合物)(3NH 3、N 2的物理性质：纯净的氮气是一种无色、无味、无毒的气体，密度比空气的稍小。

氮气在水中的溶解度很小，通常状况下，1体积水中只能溶解大约0.02体积的氮气。

在压强为101kPa 时，氮气在-195.8℃时变成无色液体，在-209.9℃时变成雪花状固体。

4、N 2的化学性质：（1）氮气的氧化性 ： 氨气的工业制法 5、N 2的用途：制冷剂，保护气，冷藏食品，制氨气、硝酸、化肥。

【典型例题】1．下列关于氮的固定，说法不正确的是A ．在雷雨天，N 2可直接转化为NOB ．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物的过程被称之为人工固氮C ．氮的固定的过程中氮原子有可能被氧化，也有可能被还原D ．一些豆科植物的根瘤菌可以将空气中的N 2转化为硝酸盐2．氮肥既能促进农作物生长又能提高蛋白质的含量，下列关于氮肥的说法错误的是 A ．储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉干燥处B ．工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下合成尿素，尿素是一种中性肥料C ．氮肥溶于水后，其中氮元素都以NO -3存在D ．尿素CO(NH 2)2是一种有机氮肥，是目前固态氮肥中含氮量最高的一种化肥3．下列说法错误的是 N 2+3H 2 2NH 3A．“天和核心舱”电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的材料为二氧化硅D．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作氧化剂【知识梳理】二、氮氧化合物名称一氧化氮二氧化氮化学式NO NO2物理性质无色气体，难溶于水，有毒。

氮及其化合物
【知识点一】氮及其氧化物
1、氮气
（1）物理性质：色味气体，溶于水，密度比空气。

（2）分子结构：电子式结构式
（3）化学性质：
与氢气反应
与氧气反应
2、氮的两种重要氧化物
【知识点二】氨和铵盐
1、氨气
（1）物理性质：色气味气体，密度比空气，溶于水. （2）化学性质：
①与水反应：。

氨水的成分：。

喷泉实验原理：。

②与酸反应：
NH
3＋ HCl＝；NH
3
＋H
2
SO
4
＝；NH
3
＋HNO
3
＝。

③催化氧化：。

（4）实验室制取氨气：
2、铵盐
都是溶于水的晶体，不稳定，易分解，能与共热产生氨气。

写出下列反应的化学方程式：
①氯化铵受热分解：。

②碳酸氢铵受热分解：。

③硫酸铵与氢氧化钠溶液共热: 。

④铵盐与碱反应本质（写离子方程式）：。

【知识点三】硝酸
1、物理性质：色易挥发气味液体。

2、化学性质：
（1）强酸性：具有酸的通性（注意：金属与硝酸反应不会产生氢气）
（2）不稳定性：
（3）强氧化性：
①铜与稀硝酸反应
②铜与浓硝酸反应
③碳与浓硝酸反应
④铁、铝遇浓硝酸会发生。

高中化学知识点详解大全——《氮及氮的化合物氮族元素》氮及氮的化合物是高中化学中的重要知识点之一，下面将详细介绍氮的性质、氮的化合物以及氮族元素的一些特点。

1.氮的性质：氮是化学元素周期表中的第七元素，原子序数为7，原子符号为N。

氮气是大气的主要成分之一，占约78%。

氮气是一种无色、无味、不可燃的气体，密度较空气略大。

在高温和高压条件下，氮气可以与氢反应生成氨气。

2.氮的化合物：氮主要以N2分子形式存在于大气中，但在化学反应中，氮通常以离子形式存在。

氮的最常见的化合物是氨（NH3）和氧化亚氮（NO）。

氨是一种气体，有强烈的刺激性气味；氧化亚氮是一种无色气体，对人体有毒。

此外，氮还可以与氧形成一系列的氮氧化物，如二氧化氮（NO2）和三氧化二氮（N2O3）等。

3.氮的化合物的制备和应用：氨的制备通常是通过哈伯–博帕法制取，即将氮气与氢气通过催化剂（通常是铁）的作用下，在高温和高压条件下反应生成氨气。

氨被广泛用于制造化肥、合成纤维和塑料等工业生产中。

氧化亚氮通常是通过氧化铵制备，氧化亚氮可以用作氧化剂、爆炸药以及用于治疗心血管疾病的药物。

4.氮族元素的特点：氮族元素是位于元素周期表第15族的元素，包括氮、磷、砷、锑和铋。

这些元素的原子结构具有相似的电子排布，因此它们有一些共同的化学特性。

例如，氮族元素通常形成负电荷的离子，因为它们的原子有5个价电子。

这些元素的化合物通常具有共有键和离子键的性质。

总结：本文介绍了高中化学中关于氮及氮的化合物和氮族元素的知识点。

氮是一种常见的元素，主要以氮气的形式存在于大气中。

氮的化合物包括氨、氧化亚氮等，这些化合物有广泛的应用。

氮族元素具有一些共同的特点，包括原子结构和化学性质的相似性。

对于理解氮及氮化合物和氮族元素的特性，有助于学生进一步学习高中化学相关知识。

高一化学知识点整理氮及其化合物
高一化学知识点整理氮及其化合物编辑寄语：化学作为一门必修的课程，怎么复习?如何有效的明白知识点成了学习化学这门功课的关键，小编为您整理了高一化学氮及其化合物知识点整理，希望能够帮助您尽快掌握学习化学的捷径。

氮及其化合物
Ⅰ、氮气(N2)
a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%
b、分子结构：分子式N2，电子式，结构式NN
c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。

①与H2反应：N2+3H2 2NH3
②与氧气反应：N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体，有毒)
2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒) 3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2
两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3 Ⅱ、氨气(NH3)
a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1∶700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂
存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3+H2O+NaCl,，离子方程式为：NH4++OH-===NH3+H2O，是实验室检验铵根离子的原理。

d、NH4+的检验：NH4++OH-===NH3+H2O。

操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。

河北省临漳县第一中学高中化学氮及其化合物知识归纳总结及答案一、选择题1．下列说法正确的是( )A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明原溶液中存+在NH4B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含Cl-C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+-D．某溶液中加入BaCl2溶液，再加足量稀盐酸，产生白色沉淀，原溶液中一定存SO24【答案】C【详解】A. 某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可说明原溶液中存NH，故A错误；在+4B. 某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀,该沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子,不一定含Cl−，故B错误；C. 焰色反应的火焰呈黄色，可说明原溶液中含有Na+，故C正确；SO，应D. 某溶液中加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl，原溶液中不一定存2-4先加稀盐酸，无沉淀，再加氯化钡，产生沉淀，故D错误。

故答案选：C。

2．某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－【答案】A【详解】A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH4+，A项正确；B. 原溶液中若含HCO3-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO32-，B项错误；C. 产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，C项错误；D. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，则引入了Cl-，故不能证明是原溶液中是否含有Cl-，D 项错误；答案选A。

高一氮知识点氮是地球大气中最主要的成分之一，也是生物体中重要的化学元素之一。

在高中化学学习中，氮的相关知识点是非常重要的一部分。

接下来，我将为大家详细介绍高一氮的相关知识点，包括氮的性质、氮的化合物和氮的应用。

一、氮的性质1. 氮的物理性质：氮是一种无色、无味、无毒的气体，常温下具有低活性。

氮分子由两个氮原子组成，化学式为N2。

2. 氮的化学性质：氮是一种相对稳定的元素，不易发生化学反应。

在大气中，氮气是稳定的。

但在高温和高压条件下，氮会与氢气反应生成氨气。

二、氮的化合物1. 氨气（NH3）：氨气是由氮气和氢气反应生成的化合物。

氨气是一种无色气体，有刺激性的气味。

它具有碱性，在水中可以溶解，形成氨水溶液。

2. 硝酸盐：硝酸盐是一类氮的化合物，常见的有硝酸钾（KNO3）和硝酸铵（NH4NO3）。

硝酸盐在自然界中普遍存在，是重要的植物营养物质。

3. 氮氧化物：氮氧化物是一类含氮氧化合物，如一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）等。

它们在大气中存在，是空气污染的主要成分之一。

三、氮的应用1. 合成氨：氮气经过工业过程可以合成氨气。

合成氨是农业上重要的原料，用于制造农药和肥料。

2. 液态氮：液态氮的沸点很低，可用于冷冻和保藏食品、生物样本等。

3. 氮气保护：由于氮气具有较低的活性，常被用于化学试剂的保存和运输过程中，以防止试剂的分解或氧化。

4. 氧气稀释：在一些特殊情况下，需要降低氧气浓度，使用氮气稀释。

总结：在高一化学学习中，氮的知识点是必须要掌握的内容。

我们了解了氮的性质、氮的化合物以及氮的应用。

氮是地球大气中重要的成分之一，也是生物体中重要的化学元素之一。

通过学习氮的相关知识点，我们可以更好地理解和应用氮在各个领域中的作用。

以上就是关于高一氮知识点的详细介绍。

希望大家通过学习，能够更好地掌握氮的相关知识，拓宽化学知识面，为今后的学习打下坚实的基础。

河北省临漳县第一中学高中化学氮及其化合物 知识归纳总结含答案解析一、选择题1．下列各组离子能大量共存的是 A ．K + 、Cl - 、HCO 3-、SO 24-B ．Mg 2+、Cl -、Ag + 、SO 24-C ．Ca 2+、H +、Na +、CO 23-D ．Fe 2+、Cr 2O 27-、H + 、NO 3-【答案】A 【详解】A ．K + 、Cl - 、HCO 3-、SO 24-之间不反应，能大量共存； B ．Cl -和Ag + 、SO 24-产生AgCl 、Ag 2SO 4沉淀，不能大量共存；C ．Ca 2+、H +分别和CO 23-反应生成CaCO 3沉淀、水和二氧化碳，不能大量共存；D ．Fe 2+、H + 、NO 3-之间，Fe 2+、Cr 2O 27-、H +之间发生氧化还原反应，不能大量共存。

答案选A 。

2．可用来干燥氨气的有( ) A ．浓硫酸 B ．碱石灰 C ．氯化钙 D ．五氧化二磷【答案】B 【详解】因为氨气可以和酸反应，所以不能用浓硫酸和五氧化二磷等酸性干燥剂干燥； 氯化钙可以吸收氨气生成八氨合氯化钙，所以也不能用氯化钙干燥氨气。

碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，可以干燥氨气，所以本题选B 。

3．起固定氮作用的化学反应是 A ．雷雨时空气中的 NO 转化为NO 2 B ．N 2与H 2在一定条件下反应生成NH 3 C ．用NaOH 吸收NO 2和NO D ．工厂用NH 3催化氧化制NO【答案】B 【详解】A ．NO 转化为NO 2不是固氮作用的反应，选项A 错误；B ．N 2与H 2在一定条件下反应生成NH 3，是由单质氮气转化为氨气，符合氮的固定的定义，选项B 正确；C ．用NaOH 吸收NO 2和NO 不是固氮作用的反应，选项C 错误；D ．用氨气转化为NO 不是固氮作用的反应，选项D 错误； 答案选B 。

4．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将集气瓶置于光亮处，然后挤压胶头滴管使胶头滴管内的水进入集气瓶，发现烧杯中的水会倒吸进入集气瓶，则集气瓶内的混合气体可能是（ ）CO ①、2O 3NH ②、2O 2NO ③、2O 2N ④、2HA ．①②B ．②④C ．③④D ．②③【答案】D 【详解】①一氧化碳与氧气在点燃条件下反应，在光照条件下不反应，且一氧化碳不溶于水，氧气难溶于水，压强几乎不变化，烧杯中的水不会进入，故①不符合题意；②氨气和氧气在光照条件下不反应，但氨气易溶于水，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，故②符合题意；③二氧化氮和氧气与水反应生成硝酸，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，故③符合题意；④氮气与氢气在催化剂、加热条件下反应，在光照条件下不反应，且氮气与氢气都难溶于水，压强不变化，烧杯中的水不会进入，故④不符合题意； 答案选D 。