河北省临漳县第一中学高中化学氮及其化合物 知识归纳总结

河北省临漳县第一中学高中化学氮及其化合物知识归纳总结

一、选择题

1．下列叙述不正确的是

A．洒落的汞可用硫粉处理B．浓硫酸可用铁制容器装

C．可用氨水清洗试管壁上的氧化铝D．可用稀硝酸清洗试管壁上的银

【答案】C

【详解】

A．汞有毒，常温下能够与硫反应生成硫化汞，撒落的汞可用硫粉处理，故A正确；B．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁钝化，所以浓硫酸可用铁制容器装，故B正确；

C．氨水为弱碱，不能与氧化铝反应，不能用氨水清洗试管壁上的氧化铝，故C错误；D．硝酸具有强的氧化性，能够氧化单质银，所以可用稀硝酸清洗试管壁上的银，故D正确；

故选C。

2．起固定氮作用的化学反应是

A．雷雨时空气中的 NO转化为NO2B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 C．用NaOH吸收NO2和NO D．工厂用NH3催化氧化制NO

【答案】B

【详解】

A．NO转化为NO2不是固氮作用的反应，选项A错误；

B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，是由单质氮气转化为氨气，符合氮的固定的定义，选项B正确；

C．用NaOH吸收NO2和NO不是固氮作用的反应，选项C错误；

D．用氨气转化为NO不是固氮作用的反应，选项D错误；

答案选B。

3．除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是()

A．稀盐酸B．氯化钠溶液C．水D．浓硝酸

【答案】D

【详解】

室温下，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜而溶解，铝在冷的浓硝酸中钝化而不溶解，因此除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是浓硝酸，故D正确；

答案选D。

4．下列对于硝酸的认识中不正确的是()

A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性

B．铜与HNO3的反应属于分解反应

C．金属与HNO3反应一般不产生氢气

D．可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸

【答案】B

【详解】

A. 浓硝酸和稀硝酸中氮元素化合价降低可以表现出都具有强氧化性，A正确；

B. 铜与HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮或二氧化氮和水，不属于分解反应，B不正确；

C. 金属与HNO3反应中氮元素化合价降低，生成一氧化氮或二氧化氮等含氮化合物，一般不产生氢气，C正确；

D. 铁或铝在冷的浓硝酸中钝化，可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸，D正确；

答案选B。

5．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是( )

A．N2O B．NO

C．NO2D．N2O5

【答案】B

【详解】

设氮的氧化物化学式为N x O y，则N x O y＋2CO→N2＋2CO2，则x ：y＝1∶1，即为NO，应选B。

6．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（）

A．NO2、N2B．NO、CO2

C．NO2、CO2D．NO、CO2、N2

【答案】B

【详解】

二氧化氮是红棕色的气体，所以无色混合气体甲中一定不存在二氧化氮；二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2，排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2，所以甲气体的组成为：NO、CO2，故答案为B。

【点睛】

考查常见气体的检验和性质，把握常见气体的化学性质及气体的溶解性是解题的关键，二氧化氮是红棕色的气体，浓硫酸可以和氨气反应，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，氮气不溶于水，将一定量的甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，说明无氮

气。

7．生物固氮是指（ ） A ．生物从土壤中吸收含氮养料

B ．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质

C ．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物

D ．生物将空气中的氮气转变成含氮化合物 【答案】D 【分析】

生物固氮是指固氮微生物将大气中的氮气转化为含氮的化合物的过程。 【详解】

A ．土壤中含有的NO 3－、NH 4＋，被植物吸收合成植物所需的物质，是氮的化合物转化为氮的化合物，A 不符合题意；

B ．根瘤菌将含氮化合物转化为蛋白质，是氮的化合物转化为氮的化合物，B 不符合题意；

C ．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物，是氮的化合物转化为氮的化合物，C 不符合题意；

D ．生物将氮气转化为含氮化合物，符合生物固氮的定义，D 符合题意； 答案选D 。

8．关于硝酸的说法正确的是( )

A ．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子

B ．浓HNO 3与浓盐酸按3∶1的体积比混合所得的混合物叫王水

C ．硝酸电离出的 H ＋，能被Zn 、Fe 等金属还 原成H 2

D ．常温下，向浓HNO 3中投入Fe 片，会产生大量的红棕色气体 【答案】A 【详解】

A ．硝酸中N 元素为+5价，为最高价态，则硝酸具有强氧化性，所以与金属反应时，主要是+5价的氮得电子，故A 正确；

B ．王水中浓硝酸和浓盐酸的体积被为1：3，王水能溶解金、铂等金属，故B 错误；

C ．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能被Zn 、Fe 等金属还原成氮的化合物，得不到氢气，故C 错误；

D ．常温下，铁和浓硝酸发生钝化现象，铁表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，所以得不到大量红棕色气体，故D 错误； 故选A 。

9．从某些性质来看，NH 3和H 2O 、NH 4+

和H +

、NH 2-和OH -、N 3-和O 2-

两两类似。据此判断，下列反应中正确的是（ ）

①4232NH Cl NaNH NaCl NH ∆

+→+↑ ②4232

22CaO NH Cl CaCl NH H O ∆+→+↑+