(精品)2020届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习碳族元素(全2课时,14页)

专题十一碳族元素(第一课时)【复习目标】1、了解碳族元素的原子结构；2、掌握碳族元素性质的递变规律；3、了解硅的结构和性质。

【复习重点】碳族元素的递变规律。

【复习过程】[案例引入]例1、碳和硅的化合物大多数是共价化合物,其本质原因是( )A.碳和硅都是非金属元素B.碳和硅的原子半径小C.它们都是ⅣA元素D.碳和硅都有4个价电子,较难得或失电子例2、已知新发现的114号元素，它的原子核外的最外层有4个电子，下列有关叙述中正确的是( )A.有稳定的气态氢化物H4B.的最高价的氧化物化学式为O2C.为非金属元素D.的单质能导电【基础回顾】一、碳族元素1、碳族元素的名称、符号、、、、。

2、原子结构相同点：原子最外层电子数均为4，不同点：核电荷数、电子层数及原子半径从上到下依次增大。

3、在周期表中的位置：第ⅣA族,位置特点：处于易得和易失电子的主族元素之间；既不容易得电子，也不容易失电子，易形成共价化合物。

4、元素单质化学性质的比较(1)非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强（碳是非金属；硅是非金属但貌似金属；锗的金属性强于非金属性；锡、铅是金属。

），(2)主要化合价：+2、+4 （铅+2价稳定，其它+4 价稳定），(3)最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱，(4)气态氢化物稳定性依次减弱，[迁移·体验]例3、读下列材料，回答有关的问题：锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价，其中+2价锡元素和+4价铅元素的化合价均是不稳定的，+2价锡离子有强还原性，+4价铅元素的化合物有强氧化性。

例如：Sn2+还原性比Fe2+还原性强。

PbO2的氧化性比Cl2氧化性强。

(1)写出下列反应的化学方程式氯气跟锡共热，氯气跟铅共热，二氧化铅跟盐酸共热；(2)能说明Sn2+还原性比Fe2+还原性强的离子方程式是：。

【基础回顾】二、硅：晶体硅是原子晶体，与金刚石相似，是正四面体型空间状结构。

1、硅的物理性质：晶体硅：灰黑色、有金属光泽的固体；熔沸点高、硬度硬面脆，能导电；是半导体材料。

2020届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应第一课时氧化还原反应【考纲要求】1.明白得氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。

2.把握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。

指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。

4.把握氧化还原反应方程式的配平方法。

5.把握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关运算。

教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.化学反应的分类：。

2.氧化还原反应：。

⑴氧化剂：、⑵还原剂、⑶被氧化：、⑷被还原、⑸氧化产物：、⑹还原产物。

3.+ = +氧化剂：得(电子)→降(价降低)→还(还原反应，被还原)→还(还原产物)还原剂：失(电子)→升(价)→氧( ，被)→氧( )二、自我训练：1. K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O⑴元素被氧化，是氧化剂。

⑵是氧化产物，发生氧化反应。

⑶参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为⑷用短线桥标出电子转移方向和数目2.配平以下氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物⑴Fe3C + HNO3= Fe(NO3)3+ CO2+ NO2+ H2O⑵P4+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4以上两个反应中，1mol氧化剂分不氧化了mol的还原剂。

3.判定氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法：⑴同种元素不同价态物质之间的比较：⑵依照元素周期律比较：⑶依照金属活动顺序表比较：⑷依照反应条件比较：⑸依照具体反应判定：【例题解析】[例1]Br2 +2Fe2+=2Fe3++2Br－、2Fe3++2I－=2Fe2++I2氧化剂的氧化性强弱顺序为：；还原剂的还原性强弱顺序为：。

解题思路：。

易错点：。

目录第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应第二课时离子反应第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元素第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第四章卤素第一课时氯气及其化合物第二课时卤族元素第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构第二课时元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课时环境保护绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素第二课时硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课时氮与磷第二课时氨铵盐第三课时硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率第二课时化学平衡影响化学平衡的条件第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算第十章电离平衡第一课时电离平衡第二课时水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章烃的衍生物第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2)第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第十七章化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验前言本教学案是依据高考化学考试大纲及新课程标准的精神编写的,覆盖了整个高一、高二、高三的学习、教学与备考。

2020届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第三章物质的量第二课时物质的量浓度【考纲要求】1.把握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法2.把握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算3.把握有关物质的量浓度的运算。

教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.物质的量浓度⑴概念：⑵符号： ⑶单位：⑷讲明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既能够为纯洁物又能够为混合物，还能够是指某种离子或分子。

2. 物质的量浓度溶液的配制(1) 容量瓶①特点： ②用途： 。

容量瓶有各种不同规格， 常用的规格有100mL 、250mL 、500mL 和1000mL 等。

⑵配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：⑶配制物质的量浓度溶液时，应注意的咨询题： 。

二、运算公式1.物质的量浓度的运算A n m N c===V MV N V2.c 、ω、ρ之间的运算关系ρωc=M (cmol/L 、ω、ρg/mL 时，1000ρωc=M)三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系物理量质量分数物质的量浓度溶解度溶质单位溶液单位单位数值上关系质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一样等.物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一样等.溶质溶解度相同的两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数等.定义符号表达式相同点都能示溶质和溶液的相对比值转化关系四、溶液的稀释⑴溶液的稀释：①V1p1×W1%= V2p2×W2% 或W液×W1%=(W液+W水)×W2%(溶质的质量守恒)②C1V1=C2V2(溶质的物质的量守恒)⑵溶液混合：C V=C2V2+C1V1(溶质的质量守恒)。

【例题解析】[例1]某无水易溶盐X,摩尔质量为M g/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL蒸馏水,配制成密度为d g/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄清溶液.下式表示正确的选项是A.1000d×A%=C×MB.C.S=100W/1000VD.A%=W/(W+1000V)%]解题思路： 。

第一讲物质的量mol）、阿伏加德罗常数、摩尔质量的概念。

⒉理解物质的量、阿伏加德罗常数与粒子（原子、分子、离子等）数目之间的相互关系一、摩尔1、物质的量：表示的物理量。

符号：，单位：。

物质的量是国际单位制中规定的七个基本物理量之一。

物质的量是以阿佛加德罗常数为计数单位，表示物质的基本单元数多少的物理量。

2、摩尔：物质的量这一物理量的单位，每摩尔物质含有个微粒。

符号：。

※使用时摩尔这个概念时应注意的事项：①物质的量与摩尔的关系，是基本物理量与其单位的关系②摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒,这里的“基本微粒”可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一微粒，也可以是这些粒子的特定组合，如1molCaCl2可以说含1molCa2+、2molCl-或3mol阴、阳离子，或54mol电子，因此通常要指明具体微粒。

③摩尔概念只适用于微观，不适用于宏观。

3、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，用表示；单位：；NA的准确值： kg12C所含有的碳原子数。

NA的近似值：。

4、NA的测定：（1）电解法（2）油膜法（3）晶体结构法【例1】下列说法正确的是（）A. 物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C. 1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量D. 6.02×1023个H2所含分子的物质的量为1mol【例2】若将阿伏加德罗常数规定为0.024kg 12C所含有的碳原子数，其他规定（概念）不变，下列各项值不会发生变化的是（）A. 物质的量B. 相对原子质量C. 1mol物质的质量D. 12g 12C所含有的碳原子数[变形训练]假如把12C的相对原子质量定为24，以0.024kg所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A、32O2在标准状况下所占的体积约为22.4LB、2．4g镁作还原剂时可失去0.2NA个电子C、2molNaOH与NA个H2SO4分子恰好中和D、1molZn与足量的稀硫酸反应时共生成2gH2【例3】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 8.4gNaHCO3晶体中含有阳离子和阴离子总数为0.2NAB.1.5g CH3+所含电子数为NAC.在常温、常压下，46g二氧化氮气体所含分子数为NAD.1L1mol/LNa 2CO3溶液中所含阴离子总数为NA【例4】、用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图所示。

第二十讲碳族元素无机非金属材料碳族元素【考纲要求】1.掌握碳族元素在元素周期表中的特殊位置导致性质上的特殊性。

2.能熟练运用碳族元素原子结构的递变规律解释其性质的递变规律3.掌握CO2与CO、CO2与SiO2、NaHCO3与Na2CO3这三组物质在物理性质、化学性质、制法、用途等方面的不同。

4．自主建立碳族元素的知识网络。

硅二氧化硅无机非金属材料【考纲要求】1.掌握硅和二氧化硅的结构、物理性质、化学性质、用途和制法，能从数学立体几何知识的角度理解硅和二氧化硅的晶体结构。

2.了解硅酸盐工业的含义和原理，掌握水泥和玻璃的工业制法，化学成分和化学反应原理。

3.了解无机非金属材料结构和性质特征以及它们的特殊用途。

碳族元素新型无机非金属材料基础练习1. 碳族元素位于元素周期表族，包括、、、、在元素周期表中的位置（周期、族、原子序数）表示方法：原子结构示意图Si原子结构相同点：最外层电子数相同，都是个不同点：电子层数不同相似性：得失电子，易形成键，难形成键，最高正价为，最低负价为。

递变性：随原子序数递增，元素金属性，非金属性；主要性质氢化物稳定性（CH4可燃，SiH4易自燃）；最高价氧化物对应水化物酸性，碱性，Ge(OH)4呈两性。

碳族元素的金属性比同周期氮族元素，且自上而下由非金属性向金属性递变比氮族更为明显。

2．碳所形成的单质金刚石：构型、空间网状结构的晶体。

无色透明，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂，不导电。

石墨：层状结构，层间以结合。

熔点很，质软，有滑腻感，电的良导体。

C60：形似足球，俗称"足球烯"，晶体。

三者互称3．硅及其化合物⑴硅 在地壳中含量仅次于 ，居第 位。

在自然界中以 存在 ①结构 类似金刚石的 晶体， 构型，空间网状结构。

②化学性质：与NaOH 溶液反应 ⑵二氧化硅SiO2溶于水，因此制H2SiO3的方程式为 与NaOH 溶液反应 与HF 溶液反应⑶硅酸盐 ①硅酸钠：可溶于水，水溶液俗称 ，是一种无色粘稠的液体。

碳族元素【备考目标】◆了解碳、硅单质及其重要化合物的主要性质及应用◆了解碳、硅单质及其重要化合物对环境质量的影响【要点精讲】知识点1. 碳族元素在周期表中位置、原子结构和性质。

知识点2. 碳的化学性质碳单质常温下性质很稳定。

碳的同素异形体化学性质相似。

(1)可燃性：C+O2(足)点燃CO2；2C+O2(不足)点燃2CO(2)高温下，与氢、硫、硅等发生化合反应：C+2S高温CS2(3)高温下，与钙、铁、铝、硅的氧化物发生反应，生成碳化物或还原出金属单质。

CaO+3C高温CaC2+CO↑CuO+C △Cu+CO↑2CuO+C △2Cu+CO2↑(4)高温下，与水蒸气发生反应，C+H2O(g)高温CO+H2(5)与氧化性酸发生反应：C+4HNO3(浓)△2↑+4NO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O知识点3. 碳及其化合物规律小结（2）除杂质问题3NaHCO （4）碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法①-23CO 的检验方法：向待检溶液中滴加过量的CaCl 2溶液。

若生成白色沉淀，再加入稀盐酸或稀硝酸。

若白色沉淀又溶解，且生成无色、无味的气体，则检得溶液中有-23CO 。

注意：试剂CaCl 2溶液也可用Ca(NO 3)2、BaCl 2、Ba(NO 3)2等的溶液代替，但不可用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液，原因是无法排除-3HCO 的干扰。

对白色沉淀要加入稀盐酸或稀硝酸溶解，以排除Ag +、-23SiO 等的干扰。

但不可用硫酸溶液，原因是H 2SO 4溶解CaCO 3或BaCO 3的效果不佳。

白色沉淀溶解之后还要通过气体及其气味来进一步排除-23SO 等的干扰。

②-3HCO 的检验方法：向待检溶液中滴加足量的Ca 2+或Ba 2+的可溶性盐溶液。

若无明显现象，再向溶液中加入足量的酸（如盐酸、硝酸、醋酸等）溶液。

若溶液中逸出无色、无味的气体，则待检溶液中有-3HCO 。

碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素【考纲要求】1.掌握碳族元素在元素周期表中的特殊位置导致性质上的特殊性。

2.能熟练运用碳族元素原子结构的递变规律解释其性质的递变规律3.掌握CO2与CO、CO2与SiO2、NaHCO3与Na2CO3这三组物质在物理性质、化学性质、制法、用途等方面的不同。

4．自主建立碳族元素的知识网络。

教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.碳族元素：（1）在周期表中的位置（由原子结构中的决定）。

（2）包含元素的名称、符号、原子结构简图、原子半径、化合价等比较元素名称元素符号原子结构简图原子半径化合价单质性质变化碳硅锗锡铅（3）相似性：、（4）递变性：。

（5）特殊性：难形成离子化合物，易形成共价化合物。

（6）用原子结构知识解释（3）（4）（5）：。

2.碳单质：（1）同素异形体：；无定形碳：。

（2）性质：稳定性，比如；还原性：；可燃性：；弱氧化性：。

3.含碳化合物：（1）CO2：物理性质；化学性质；实验室制法：原料、原理、装置、步骤。

（2）CO：物理性质；化学性质；实验室制法：原料、原理、装置；（3）碳酸正盐：稳定性、溶解性；（4）酸式盐：稳定性、溶解性；（5）其它含碳化合物、有机化合物、金属碳化物候氏制碱法的主要反应中用到上述哪些物质中的哪些性质？。

二、碳元素知识网络：写出化学方程式实现下列转化：.Si O2Ca(HCO3)2CaCO3SiC C CO2Na2CO3SiO2CO Fe MgO NaHCO3【例题解析】[例1] 门捷列夫在19世纪中叶，曾根据他所发现的周期律，预言过第四周期第ⅣA族元素X（当时称为类硅）。

下列有关类硅的元素性质，不正确的是（）A.XH4不稳定，但有强还原性B．可用焦炭在高温下从XO2中冶炼XC．X单质的熔点比硅高 D.X(OH)4的酸性比H2SiO3强解题思路: 。

易错点: 。

[例2] 最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60，下列说法正确的是（）A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素异形体C．与C60结构类似的还有C60分子D．C60的相对分子质量是720g/mol解题思路: 。

2020高中化学高考化学第一轮复习全套教案目录第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应第二课时离子反应第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元素第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第四章卤素第一课时氯气及其化合物第二课时卤族元素第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构第二课时元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课时环境保护绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素第二课时硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课时氮与磷第二课时氨铵盐第三课时硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率第二课时化学平衡影响化学平衡的条件第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算第十章电离平衡第一课时电离平衡第二课时水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章烃的衍生物第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2) 第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第十七章化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验第一章化学反应及能量变化第一讲氧化还原反应及其配平【考纲要求】1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。

2020高中化学高考化学第一轮复习全套教案目录第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应第二课时离子反应第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元素第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第四章卤素第一课时氯气及其化合物第二课时卤族元素第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构第二课时元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课时环境保护绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素第二课时硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课时氮与磷第二课时氨铵盐第三课时硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率第二课时化学平衡影响化学平衡的条件第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算第十章电离平衡第一课时电离平衡第二课时水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章烃的衍生物第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2) 第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第十七章化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验第一章化学反应及能量变化第一讲氧化还原反应及其配平【考纲要求】1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。