(最新)2019年高考化学命题热点提分攻略 专题10 平衡原理的应用最新试题

专题10 平衡原理的应用化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数位于选修四《化学反应原理》部分，从近几年的高考中发现，化学平衡常数已成为了高考命题的热点；电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数也渐有“升温”的表现，因此，可以预测平衡常数在今后的高考中，将继续成为高考的重点及热点考点一四大平衡的共同点1. 所有的平衡都建立在可逆“反应”的基础上平衡类别化学平衡电离平衡水解平衡溶解平衡溶质与其饱和溶液的研究对象可逆反应弱电解质盐中的“弱”离子共存体系平衡特点逆、等、定、动、变2. 都能用勒夏特列原理解释平衡的移动影响因素：温度（升温促进吸热过程进行）浓度（单一物质、所有物质）化学平衡中的改变压强相当于同等倍数的改变所有气体的浓度。

【典例1】【2018全国1】最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。

示意图如图所示，其中电极分别为ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A. 阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2OB. 协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+SC. 石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低D. 若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性C【答案】C、石墨烯电极为阳极，与电源的正极相连，因此石墨烯上的电势比ZnO石墨烯电极上的高，C错误；D、由于铁离子、亚铁离子均易水解，所以如果采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTA-Fe3＋/EDTA-Fe2＋，溶液需要酸性，D 正确。

答案选C。

点睛：准确判断出阴阳极是解答的关键，注意从元素化合价变化的角度去分析氧化反应和还原反应，进而得出阴阳极。

电势高低的判断是解答的难点，注意从物理学的角度借助于阳极与电源的正极相连去分析。

__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．利用反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 ()A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走2．对于放热反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列叙述正确的是（）A.反应过程中的能量关系可用上图表示B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量C.若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能D.若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，正极放出的气体一定为11.2L.3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料B. NH3具有还原性，可用作制冷剂C. SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白D. 钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂4．一种芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。

其结构片段如下图所示:下列关于该高分子的说法不正确的是A. 芳纶纤维可用作航天、航空、国防等高科技领域的重要基础材料B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一NH2C. 氢键对该高分子的性能有影响D. 结构简式为5．(15分)以化合物A为原料合成化合物M的线路如下图所示。

（1）写出化合物B 中含氧官能团的名称为________________。

（2）①的反应类型为________________。

（3）写出同时满足下列条件的E 的一种同分异构体的结构简式_____________。

①能与FeCl 3发生显色反应； ②分子中有3种不同化学环境的氢；（4）E 与Y 反应生成M 同时还生成甲醇，写出Y (C 5H 8O 4)的结构简式__________________。

化学平衡一、单选题（本大题共7小题，共42分）1.在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是A. 反应的化学方程式为B. t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C. 若，则0～t的X的化学反应速率为D. 温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大（化学备课组整理）C（备课组长教你如何做）【分析】本题考查化学平衡图象分析、化学平衡的计算，题目难度中等，注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。

【解答】A.由图象可以看出，反应中X物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，则该反应的化学方程式为：2X3Y+Z，故A错误；B.t时，正、逆反应继续进行，反应达到化学平衡，是动态平衡，故B错误；C.若t=4，则0～t的X的化学反应速率v=mol•L-1•min-1=0.1mol•L-1•min-1，故C正确；D.温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率不变，故D错误。

故选C。

2.100℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）⇌2NO2（g）．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2②NO2生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化．A. ②③⑥⑦B. ①④⑧C. 只有①④D. 只有⑦⑧（化学备课组整理）B（备课组长教你如何做）解：①无论反应是否达到平衡状态，N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比都为1：2，所以不能证明是否达到平衡状态，故错误；②NO2的正逆反应速率相等，所以能证明达到平衡状态，故正确；③该反应是反应前后气体体积改变的反应，当该反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再改变，所以压强就不再改变，能证明该反应达到平衡状态，故正确；④根据质量守恒，无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的质量都不再改变，所以不能证明该反应是否达到平衡状态，故错误；⑤平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确；⑥平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，烧瓶内气体的颜色不再加深，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确；⑦平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，质量始终不变，所以当烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化时，能证明该反应达到平衡状态，故正确．⑧根据质量守恒，反应前后气体质量不变，容器的体积不变，所以烧瓶内气体的密度始终不变，故错误；所以错误的是①④⑧．故选B．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意正逆反应速率相等是指同一物质的正逆反应速率相等．3.某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量之比为2：2：1，保持温度、体积不变，再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，则（）A. 平衡向逆反应方向转动B. 平衡不移动C. C的百分含量增大D. C的百分含量减小（化学备课组整理）C（备课组长教你如何做）解：平衡时各物质的物质的量之比为2：2：1，保持温度、体积不变，再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，充入的气体相当于给原气体加压，反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）为气体体积缩小的反应，则增大压强平衡向正反应方向移动，反应物C的百分含量增大，故选C．保持温度、体积不变，再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，相当于增大压强，平衡向着正向移动，C的百分含量增大，据此进行解答．本题考查了化学平衡的影响，题目难度不大，明确“充入的气体相当于给原气体加压”为解答关键，注意熟练掌握影响化学平衡的因素，试题培养了学生的灵活应用能力．4.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A（？）⇌B（g）+C（s），达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）A. 若正反应是吸热反应，则A为非气态B. 若正反应是放热反应，则A为非气态C. 在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D. 改变压强对该平衡的移动一定无影响（化学备课组整理）A（备课组长教你如何做）解：A．若正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A应为非气态才能符合，故A 正确；B．若正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A应为气态才能符合，故B错误；C．对于可逆反应，固体的量的多少对反应速率没有影响，故C错误；D．如A为气体，增大压强平衡向正反应方向移动，如A为非气态，增大压强平衡向逆反应方向移动，故D错误．故选A．达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，如平衡向正反应方向移动，则A应为非气态，如平衡向逆反应方向移动，则A应为气态，对于可逆反应，固体对反应速率没有影响．本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，解答本题的关键是容器密度的变化，答题时注意体会．5.已知甲为恒压容器、乙为恒容容器．相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同．发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．一段时间后相继达到平衡状态．下列说法中正确的是（）A. 平衡时NO2体积分数：甲＜乙B. 达到平衡所需时间，甲与乙相等C. 该反应的平衡常数表达式K=D. 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态（化学备课组整理）A（备课组长教你如何做）解：A．反应起始时，二氧化氮的浓度相同、温度相同、压强相同，反应速率相同，随反应进行，容器乙中压强降低，容器甲体积可变，压强不变，故反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（甲）＞p（乙），甲中平衡正向进行，平衡时NO2体积分数减小，甲＜乙，故A正确；B．容器乙体积不变，随反应进行，反应混合气体的物质的量减小，容器乙中压强降低，而容器甲体积可变、压强不变，由压强越大反应速率越快，可知达到平衡所需时间甲短，故B错误；C．反应为2NO2（g）⇌N2O4（g），平衡常数K=，故C错误；D．容器乙体积不变，随反应进行，反应混合气体的物质的量减小，容器乙中压强降低，而容器甲体积可变压强不变，故反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（甲）＜p （乙），甲容器中压强始终不变，则乙中压强不变可判断平衡状态，而甲中不能，故D 错误；故选A．A．反应起始时，二氧化氮的浓度相同、温度相同、压强相同，反应速率相同，随反应进行，容器乙中压强降低，而容器甲体积可变、压强不变；B．压强越大，反应速率越大；C．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；D．容器甲体积可变、压强始终不变，甲中不能利用压强判断平衡状态．本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡常数的意义、平衡影响因素等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．6.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A. 达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）（化学备课组整理）A（备课组长教你如何做）【分析】本题考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素、平衡常数等，题目难度中等，A选项中注意用不同物质的表示的正逆反应速率相等的表达方法，此为易错点。

专题10 化学反应速率与化学平衡【母题来源】2022年湖南卷【母题题文】（双选）向体积均为1L 的两恒容容器中分别充入2mol X 和1mol Y 发生反应：2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是A ．ΔH>0B ．气体的总物质的量：a c n <nC ．a 点平衡常数：K>12D ．反应速率：a b v <v 正正【答案】BC 【试题解析】A ．甲容器在绝热条件下，随着反应的进行，压强先增大后减小，根据理想气体状态方程PV=nRT 可知，刚开始压强增大的原因是因为容器温度升高，则说明上述反应过程放热，即H ∆＜0，故A 错误；B ．根据A 项分析可知，上述密闭溶液中的反应为放热反应，图中a 点和c 点的压强相等，因甲容器为绝热过程，乙容器为恒温过程，若两者气体物质的量相等，则甲容器压强大于乙容器压强，则说明甲容器中气体的总物质的量此时相比乙容器在减小即气体总物质的量：n a ＜n c ，故B 正确；C ．a 点为平衡点，此时容器的总压为p ，根据理想气体状态方程PV=nRT 可知，在恒容条件下进行，气体的物质的量之比等于PT整体之比，根据A 项分析可知，绝热条件下，反应到平衡状态放热，所以T a ＞T 始，压强：Pa=12P 始，则n a ＜12n 始，可设Y 转化的物质的量浓度为xmol∙L −1，则列出三段式如下：2X(g)+Y(g)Z(g)2102x x x 22x1xxc c c ∆--平，则有[(22x)(1x)x]mol -+-+＜13mol 2⨯，计算得到x ＞0.75，那么化学平衡常数K=2c(Z)c (X)c(Y)⋅＞20.75120.50.25=⨯，故C 正确； D ．根据图像可知，甲容器达到平衡的时间短，温度高，所以达到平衡的速率相对乙容器的快，即V a 正＞V b正，故D 错误。

查补易混易错10 化学实验基础化学实验一直是高考命题的热点，题型有选择题和非选择题，选择题主要考查化学实验基本操作的正误判断，仪器的使用、实验装置图的正误判断，物质分离提纯的方法，实验原理与元素化合物知识的结合，离子的检验及对实验操作、实验现象的解释与评价。

因为化学实验基础试题既可以很好地体现化学学科的特色，又可以综合考查各个模块的知识和能力，因此，它的“生命力”会很旺盛，化学实验基本操作试题有逐步增加的趋势。

易错01 化学实验操作1．化学实验操作中的“第一步”(1)检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。

(2)检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。

(3)调“0”点——天平等的使用。

(4)验纯——点燃可燃性气体。

(5)分别取少量溶液——未知溶液的鉴别。

(6)润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸检验或验证某些气体时。

2．化学实验操作要点(1)酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。

(2)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换。

(3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。

(4)用pH试纸测量溶液的pH值时不能先润湿，不能用试纸直接蘸取待测液。

试纸检验气体前需先湿润，试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。

(5)药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。

(6)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。

(7)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。

(8)量筒不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。

易错02 实验操作与现象易错易错04 教材实验（1）过滤（2）蒸发（3）萃取、分液1.适用范围（41.适用范围：分离沸点不同的液态混合物。

（51.容量瓶2．配制步骤(1)用固体配制溶液计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶。

专题10 平衡原理的应用化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数位于选修四《化学反应原理》部分，从近几年的高考中发现，化学平衡常数已成为了高考命题的热点；电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数也渐有“升温”的表现，因此，可以预测平衡常数在今后的高考中，将继续成为高考的重点及热点考点一四大平衡的共同点1. 所有的平衡都建立在可逆“反应”的基础上平衡类别化学平衡电离平衡水解平衡溶解平衡溶质与其饱和溶液的研究对象可逆反应弱电解质盐中的“弱”离子共存体系平衡特点逆、等、定、动、变2. 都能用勒夏特列原理解释平衡的移动影响因素：温度（升温促进吸热过程进行）浓度（单一物质、所有物质）化学平衡中的改变压强相当于同等倍数的改变所有气体的浓度。

【典例1】【2018全国1】最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。

示意图如图所示，其中电极分别为ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A. 阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2OB. 协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+SC. 石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低D. 若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性C【答案】C、石墨烯电极为阳极，与电源的正极相连，因此石墨烯上的电势比ZnO石墨烯电极上的高，C错误；D、由于铁离子、亚铁离子均易水解，所以如果采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTA-Fe3＋/EDTA-Fe2＋，溶液需要酸性，D 正确。

答案选C。

点睛：准确判断出阴阳极是解答的关键，注意从元素化合价变化的角度去分析氧化反应和还原反应，进而得出阴阳极。

电势高低的判断是解答的难点，注意从物理学的角度借助于阳极与电源的正极相连去分析。

2019届⾼考“化学反应原理”⼤题知识点总结+真题！⾼考必考的⼀道⼤题为化学反应原理题，主要把热化学、电化学、化学反应速率及四⼤平衡知识融合在⼀起，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离⼦、电极)⽅程式的书写、离⼦浓度⼤⼩⽐较、反应速率⼤⼩、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。

1、热化学⽅程式的书写注意：①热化学⽅程式必须标出能量变化。

②热化学⽅程式中必须标明反应物和⽣成物的聚集状态（g⽓态,l液态,s固态，溶液aq；不⽤↑和↓（因已注明状态）。

）③热化学反应⽅程式要指明反应时的温度和压强（常温常压可不标）。

④热化学⽅程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数。

⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进⾏，△H改变符号，数值不变⑥不标反应条件⑦标ΔH，包括“+”或“-”、数字和单位2、化学反应热的计算（1）反应热等于⽣成物具有的总能量与反应物具有的总能量的差值。

ΔH=E⽣（⽣成物的总能量）- E反（反应物的总能量）（重结果：末-初）（2）反应热等于旧键的断裂要吸收能量与新键⽣成放出能量的差值。

ΔH=E吸（反应物的键能总和）-E放（⽣成物的键能总和）（重过程：步步⾛）（3）盖斯定律，即⼀步完成的反应热等于分⼏步完成的反应热之和。

ΔH=ΔH1+ΔH23、电离平衡弱电解质的电离（点击⽂字查看链接）三⼤守恒沉淀溶解平衡AmBn(s)⇌An+(aq)+nBm―(aq)Ksp=[c(An+)]m·[c(Bm―)]nKsp=[c(An+)]m·[c(Bm―)]n4、电极反应式的书写（1）根据总反应书写电极反应。

基本技巧是，先写出⽐较容易的⼀极（如原电池的负极⼀般为⾦属失电⼦），然后⽤总反应式减去这⼀极的反应式，即得到另⼀极的电极反应。

可充电电池中的放电和充电分别对应原电池和电解池，并且原电池中的负极反应与电解池中的阴极反应是互逆的，正极反应与阳极反应是互逆的。

（2）常见燃料电池的电极反应。

考点10 化学平衡常数及其图象分析【命题趋向】化学平衡常数是新课标教材增加的内容，全国每套试卷对化学平衡常数都作了考查。

主要考查形式有四种：书写化学平衡常数表达式；计算平衡常数；运用平衡常数判断反应方向；判断平衡常数与外界因素关系等。

计算平衡常数易错点主要有：用物质的量替代浓度直接计算，忘了体积；固体或液体物质引入平衡常数表达式中；读图像不精确等。

图像、数据信息是高考考查难点和区分点，高考通过信息给予多样化，考查接受、加工、同化新信息能力。

【命题预测】化学平衡常数是平衡理论核心，平衡常数是高考必考点；识图是化学平衡的难点，从近几年高考看，选择有机反应、溶液中进行的反应考查化学平衡问题成为命题热点。

重点考查方向：(1)根据图像、数据表、或转化率、各物质浓度求平衡常数K；(2)根据平衡常数、－lgK与温度关系图像判断正反应是吸热还是放热；(3)在平衡状态投入反应物和产物，利用平衡常数数据和判断反应方向；(4)有关有机反应、溶液中反应的平衡常数计算或转化率的计算，可能涉及p H、K sp、K w等常数计算。

【试题汇编】一、非选择题1．(2020·三明市普通高中期末质量检测)常温常压下，O3溶于水产生的游离氧原子[O]有很强的杀菌消毒能力，发生的反应如下：反应①：O3O2+[O] ΔH>0 平衡常数为K1反应②：[O]+O32O2 ΔH<0 平衡常数为K2总反应：2O33O2 ΔH<0 平衡常数为K下列叙述正确的是( )A．降低温度，K减小B．K=K1+K2C．增大压强，K2减小D．适当升温，可提高消毒效率【答案】D【解析】A项，降低温度向放热反应移动即正向移动，K增大，故A错误；B项，方程式相加，平衡常数应该相乘，因此K=K1∙K2，故B错误；C项，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，即逆向移动，平衡常数不变，故C错误；D项，适当升温，反应速率加快，消毒效率提高，故D正确。

专题跟踪检测 化学反应原理综合题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

写在本试巻上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结東后，将本试题卷和答题卡一并交回。

1．目前，处理烟气中SO 2常采用两种方法：液吸法和还原法。

Ⅰ.碱液吸收法25 ℃时，K b (NH 3·H 2O)＝1.8×10－5；H 2SO 3：K a1＝1.5×10－2，K a2＝1.0×10－7； K sp (CaSO 4)＝7.1×10－5。

第1步：用过量的浓氨水吸收SO 2，并在空气中氧化；第2步：加入石灰水，发生反应Ca 2＋＋2OH －＋2NH ＋4＋SO 2－4CaSO 4↓＋2NH 3·H 2O K 。

(1)25 ℃时，0.1 mol ·L －1(NH 4)2SO 3溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7。

(2)计算第2步中反应的K ＝__________________。

Ⅱ.水煤气还原法已知：①2CO(g)＋SO 2(g)S(l)＋2CO 2(g) ΔH 1＝－37.0 kJ ·mol －1； ②2H 2(g)＋SO 2(g)S(l)＋2H 2O(g) ΔH 2＝＋45.4 kJ ·mol －1；③CO 的燃烧热ΔH 3＝－283 kJ ·mol －1。

(3)表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为___________________________________。

(4)反应②中，正反应活化能E 1________(填“>”“<”或“＝”)ΔH 2。

专题10 平衡原理的应用1．图(I)和图(II)分别为二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量δ(即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线(25℃)。

下列说法正确的是A． [H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性B．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的K b2=10-7.15C． [H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中各离子浓度大小关系为：c([H3NCH2CH2NH2]+>c(HA-)>c(H2NCH2CH2NH2)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)D．向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl气体，则可能增大也可能减小【答案】B上得到，[H3NCH2CH2NH3]2+离子的电离平衡常数大于A2-离子的水解平衡常数，即[H3NCH2CH2NH3]2+离子的电离应该占主导地位，所以[H3NCH2CH2NH3]A的溶液应该显酸性，选项A错误。

乙二胺的两步为：H2NCH2CH2NH2 + H2O[H3NCH2CH2NH2]++ OH-；[H3NCH2CH2NH2]++ H2O[H3NCH2CH2NH3]2++ OH-，所以，由图（Ⅱ）得到：当pH=6.85时，c([H3NCH2CH2NH2]+)= c([H3NCH2CH2NH3]2+)，所以K b2＝c(OH－)＝10－(14－6.85)＝10－7.15，选项B正确。

[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中主要存在[H3NCH2CH2NH2]+和HA-，根据图（Ⅰ）得到：HA-的溶液应该显酸性，即HA-的电离占主导地位，其电离平衡常数为，当pH=6.20时c(HA-)＝c(A2-)，所以K＝c(H+)＝10-6.2；根据图（Ⅱ）得到：[H3NCH2CH2NH2]+的溶液应该显碱性，即[H3NCH2CH2NH2]+ + H2O[H3NCH2CH2NH3]2+ + OH-占主导地位，其平衡常数上面已经计算出为K b2＝10－7.15，因为K＞K b2所以[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中应该以HA-的电离为主导，溶液应该显酸性，即c(OH-)＜c(H+)，选项C错误。

2019年高考化学试题反应原理部分编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考化学试题反应原理部分）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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2019年高考化学试题反应原理部分11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1。

1×10−3 ，K a2=3。

9×10−6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点.下列叙述错误的是(C ）A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c（Na+)>c（K+）>c(OH−)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。

下列说法错误的是（ B ）A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌.硫化镉（CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法错误的是（ B ）A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp（m）=K sp（n）<K sp(p）<K sp（q）C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动27．（15分）环戊二烯（）是重要的有机化工原料,广泛用于农药、橡胶、塑料等生产.回答下列问题：（g)ΔH1=100。

专题10 平衡原理的应用化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数位于选修四《化学反应原理》部分，从近几年的高考中发现，化学平衡常数已成为了高考命题的热点；电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数也渐有“升温”的表现，因此，可以预测平衡常数在今后的高考中，将继续成为高考的重点及热点考点一四大平衡的共同点1. 所有的平衡都建立在可逆“反应”的基础上平衡类别化学平衡电离平衡水解平衡溶解平衡溶质与其饱和溶液的研究对象可逆反应弱电解质盐中的“弱”离子共存体系平衡特点逆、等、定、动、变2. 都能用勒夏特列原理解释平衡的移动影响因素：温度（升温促进吸热过程进行）浓度（单一物质、所有物质）化学平衡中的改变压强相当于同等倍数的改变所有气体的浓度。

【典例1】【2018全国1】最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。

示意图如图所示，其中电极分别为ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A. 阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2OB. 协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+SC. 石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低D. 若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性C【答案】C、石墨烯电极为阳极，与电源的正极相连，因此石墨烯上的电势比ZnO石墨烯电极上的高，C错误；D、由于铁离子、亚铁离子均易水解，所以如果采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTA-Fe3＋/EDTA-Fe2＋，溶液需要酸性，D 正确。

答案选C。

点睛：准确判断出阴阳极是解答的关键，注意从元素化合价变化的角度去分析氧化反应和还原反应，进而得出阴阳极。

电势高低的判断是解答的难点，注意从物理学的角度借助于阳极与电源的正极相连去分析。

2019年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）1. 陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是( )A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2. 关于化合物苯基丙烯，下列说法正确的是( )A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生加聚反应C. 分子中所有原子共平面D. 易溶于水及甲苯3. 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( )A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯4. 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是( )A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B. 冰表面第二层中，浓度为设冰的密度为C. 冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl5. NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾邻苯二甲酸的，溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是( )A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B. 与的导电能力之和大于的C. b点的混合溶液D. c点的混合溶液中，6. 用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。

下列说法错误的是( )A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B. 阴极区，在氢化酶作用下发生反应：C. 正极区，固氮酶为催化剂，发生还原反应生成D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动7. 科学家合成出了一种新化合物如图所示，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。

2019年高考真题专题汇编——反应热、速率平衡（选择题型）1．（2019课标I）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。

下列叙述错误的是（）A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl−【答案】D【解析】【分析】由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。

【详解】A项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A正确；B项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。

设水的物质的量为1mol ，则所得溶液质量为18g/mol×1mol=18g ，则溶液的体积为18g/mol 1m 0.9olg/mL ⨯×10—3L/ml=2.0×10—2L ，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量等于氯离子物质的量，为10—4mol ，则氢离子浓度为-4-2102.l 010Lmo ⨯=5×10—3mol/L ，故B 正确； C 项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C 正确；D 项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HClH ++Cl —，而第一层和第三层均不存在，故D 错误。

故选D 。

2．（2019江苏）氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。

下列有关说法正确的是（ ）A ．一定温度下，反应2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(g)能自发进行，该反应的ΔH <0B ．氢氧燃料电池的负极反应为O 2+2H 2O+4e −4OH − C ．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H 2，转移电子的数目为6.02×1023 D ．反应2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(g)的ΔH 可通过下式估算：∆H=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和【答案】A【解析】【详解】A.体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向，该反应属于混乱度减小的反应，能自发说明该反应为放热反应，即∆H <0，故A 正确；B.氢氧燃料电池，氢气作负极，失电子发生氧化反应，中性条件的电极反应式为：2H 2 - 4e -=4H+，故B错误；C.常温常压下，V m≠22.L/mol，无法根据气体体积进行微粒数目的计算，故C错误；D.反应中，应该如下估算：∆H=反应中断裂旧化学键的键能之和-反应中形成新共价键的键能之和，故D错误；故选A。

【精选】2019年高考化学命题热点提分攻略专题03化学计量的相关应用最新试题练习1．【2019届十九中高三上学期第二次质量调研】用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．常温常压下，48gO2含有的氧原子数为3N AB． 1.7g NH3含有的质子数为N AC．标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5N AD． 1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6N A【答案】D2．【2019届大庆铁人中学高三第一次模拟】设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 ( )A． 1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为2N AB．标准状况下,22.4 L一氯甲烷中含极性共价键数目为4N AC．标准状况下,22.4 L HCl气体中含有N A个气体分子D． 1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2N A个电子【答案】D【解析】A、镁的常见化合价为+2， 1mol镁完全反应无论生成氧化镁还是氮化镁，都转移了2mol电子，转移的电子数为2N A，故A正确；B、在标准状况下，22.4 L一氯甲烷物质的量为1mol，1个一氯甲烷中含极性共价键数目为4，所以1mol一氯甲烷中含极性共价键数目为4N A，故B正确；C、22.4 L HCl气体物质的量为1mol，所以含有N A个气体分子，故C正确；D、SO2与O2反应为可逆反应，反应有一定限度，1 mol SO2与足量O2反应不能完全反应生成1 mol SO3，转移电子数小于2N A，故D错误；故选D。

【点睛】解此类题要注意：1、理清一套运算关系，n=N/N A=m/M=V/Vm=cV(aq)；2、注意相关概念的理解；3、注意审题细节：①微粒种类；②气体摩尔体积适用条件；③物质的组成和结构；④物质间的反应及特点；⑤化学反应的特点，如可逆反应不能进行彻底等。

3．【2019届六校协作体高三上学期期初联考】设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．饱和碳酸钠溶液中析出1.06g晶体，该晶体中含有2 N A个Na+B． 1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为N A个C．某温度下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01N AD．常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，分子总数为N A【答案】C4．【2019届部分重点中学高三上学期起点考试】阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A． l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01N AB． 9N A个氢氧根离子和10N A个羟基所含电子数相等C．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含极性共价键数目为4N AD．标准状况下，22.4L O2和O3的混合气体中，氧原子总数是2.5N A【答案】B【解析】A. 乙酸是弱酸，存在电离平衡，则l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中，H+的数目小于0.01N A，A错误；B. 9N A个氢氧根离子所含电子的物质的量是9mol×10＝90mol，10N A个羟基所含电子的物质的量是10mol×9＝90mol，电子数相等，B正确；C. 标准状况下二氯甲烷是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L二氯甲烷中含极性共价键数目，C错误；D. 标准状况下，22.4L O2和O3的混合气体的物质的量是1mol，其氧原子总数介于2N A与3N A之间，D错误。