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第二章 第三节 第2课时

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【人教版】高中化学必修第一册课件：第二章-第三节-第2课时-气体摩尔体积

【人教版】高中化学必修第一册课件：第二章-第三节-第2课时-气体摩尔体积

【解析】标准状况下22.4 L任何气体的物质的量为1 mol，而 分子个数N＝nNA＝NA，即约为6.02×1023个，A项正确；氦气 为单原子分子，故含1 mol氦原子的氦气的物质的量为1 mol， 在标准状况下的体积约为22.4 L，B项错误；常温常压下，气 体摩尔体积大于22.4 L·mol－1，故11.2 L氯气的物质的量小于 0.5 mol，则分子个数小于0.5NA，C项错误；标准状况下蔗糖 为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，D项错 误。
项错误；没有指明 2.24 L 二氧化碳气体所处的状况，则气体
摩尔体积未知，无法计算含有的原子数，D 项错误。
例4设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( B ) A．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为 3NA B．常温下，4.4 g CO2和N2O(互不反应)的混合物中所含有的 电子数为2.2NA C．标准状况下，22.4 L CO和CO2的混合气体中含碳原子数 为0.5NA D．4 ℃时，18 L H2O中含有的原子总数为3NA
【解析】NO2 和 N2O4 的最简式均为 NO2，故 92 g 混合物中含
有“NO2”的物质的量
n＝46
92 g g·mol－1
＝2 mol，而 1 mol “NO2”
中含 3 mol 原子，则 2 mol“NO2”中含 6 mol 原子，原子个数
为 6NA，A 项错误；
4.4
g
CO2
的物质的量为44
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量
第2课时 气体摩尔体积
课程解读
1．物质的体积主要由_____构__成__物__质__的__粒__子__数__目_____、 __粒__子__的__大__小____和__粒__子__之__间__的__距__离_____这三个因素决定。

第二章 第三节 第2课时 浓度、压强对化学平衡移动的影响

第二章 第三节 第2课时 浓度、压强对化学平衡移动的影响

步骤ⅱ NaOH溶液
NaOH溶液
实验现象
_溶__液__颜__色__变__浅__
_溶__液__颜__色__变__浅__
实验结论
对可逆反应Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和 c(SCN－)后，化学平衡均向 正反应 方向移动；滴加NaOH溶 液，由于发生：__3_O_H_－__＋__F_e_3＋__=_=_=_F_e_(_O_H__)3_↓__，减小了Fe3＋
(2)②表示改变压强的方式是__减__小____压强，化学平衡___正__向___移动，m ＋n___＜_____p＋q。
解析 图像②改变压强后，v′正、v′逆都减小，故改变压强的方式是减 小压强；v′正大于v′逆，平衡向正反应方向移动；减小压强向气体体积 增大的方向移动，故正反应方向是气体体积增加的方向，即m＋n＜p＋q。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
4.如图是关于可逆反应(正反应为放热反应)的平衡移动图像，平衡移动的 原因可能是 A.升高温度 B.降低压强 C.增大反应物浓度，同时使用正催化剂
特别提示 (1)“浓度对化学平衡移动的影响”中的“浓度”是指与反应有关的气体 或溶液中参加反应的离子的浓度。 (2)对于溶液中的离子平衡体系，注意离子浓度的改变方式，不参加反应 的离子不影响平衡。像FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，增加KCl固 体的量，平衡不移动，因为KCl不参与离子反应。 (3)固体或纯液体的浓度视为常数，只改变固体或纯液体反应物的用量， 浓度商不变，Q＝K，化学平衡不移动。
丙：10 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的KSCN溶液
A.甲试管

人教版化学必修1课件：第二章 第三节 第2课时

人教版化学必修1课件：第二章 第三节 第2课时

第二章
化学物质及其变化
(2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3), 而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯 气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，_______具
有氧化性，________的氧化性最强。
【解析】(1)发生反应的两个化学方程式为： ①Fe(还原剂)＋CuSO4(氧化剂) ===FeSO4(氧 化产物)＋Cu(还原产物)
应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计
算。 2.强弱规律
栏目 导引
第二章
化学物质及其变化
在一个氧化还原反应中，各物质的氧化性或
还原性强弱为：氧化性:氧化剂＞氧化产物; 还原性：还原剂＞还原产物。 应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱。 3.先后规律
多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的
首先得电子被还原；多种还原剂与一种氧化 剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。
－
－
－
＋
栏目 导引
第二章
化学物质及其变化
氧化还原反应的基本规律
探究导引3 在一个氧化还原反应中，氧化
剂和还原剂的物质的量一定相等吗？ 提示：不一定，如Zn＋2HCl===== ZnCl2 ＋ H2↑。
栏目 导引
第二章
化学物质及其变化
要点归纳
1.守恒规律 还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数或氧 化剂化合价降低的总数＝还原剂化合价升高 的总数。
化学物质及其变化
0
＋3
【解析】 (1)Fe→Fe，Fe 失去电子，Fe 是还 原剂， 元素被氧化， 发生氧化反应， Fe Fe FeCl30 Nhomakorabea－1
是氧化产物；Cl→Cl，Cl2 得到电子，Cl2 是氧 化剂， 元素被还原， 2 发生还原反应， Cl Cl FeCl3 是还原产物。

第二章第三节醛和酮糖类 (第二课时)

第二章第三节醛和酮糖类 (第二课时)

多
糖
多糖是一个分子能水解成多个单糖分子的糖 类。多糖广泛存在于自然界中，是一类天然有机 高分子化合物。常见的多糖有淀粉和纤维素，它 们的分子都是由数目巨大的葡萄糖单元相互连接 得到的，组成通式为(C6H10O5)n。它们在性质上与 单糖、双糖有很大的区别，没有甜味且不溶于水。 它们水解的最终产物相同，都是葡萄糖： H+ nC H O (C H O ) ＋nH O
单糖 糖 二糖 多糖
葡萄糖、果糖 蔗糖、麦芽糖 淀粉 纤维素
单
糖
单糖是不能水解为更小糖分子的糖类。 葡萄糖和果糖是两种重要的单糖，二者互为 同分异构体，分子式为C6H12O6。葡萄糖和果 糖的结构简式分别为：
CH2OH C＝O HO－C－H H－C－OH H－C－OH CH2OH CH2OH 果糖 葡萄糖 葡萄糖分子中有一个醛基和五个羟基，是一 种六碳醛糖。
RCHO＋H2 高温、高压 RCH2OH R R Ni
高温、高压
Ni
C＝O＋H2
R R
CHOH
在特定的条件下醛、酮还能被还原为烃，这 个反应在有机合成中有重要的应用价值。
随堂检测
1.与银氨溶液反应
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH - → CH3COO-+NH4++2Ag+3NH3+H2O CH3CH2OH 催化剂 2CH3COOH 催化剂
淀粉发酵制酒 纤维素硝酸酯 纤维素乙酸酯
4.糖类和生命活动
阅读课本P78结合生物知识体会相关知识
糖的分类、代表物、特征： 分类 代表物
特征 不水解，有还原性
无还原性，能水解 有还原性，能水解
单糖 葡萄糖

人教版高中化学必修第1册 第二章 第三节 第2课时 气体摩尔体积

人教版高中化学必修第1册 第二章 第三节 第2课时 气体摩尔体积

（1）1 mol气体的体积约为22.4 L。 （ ）
×
（2）标准状况下，1 mol O2和N2混合气体的体积约为22.4L。
（）
√
（3） 22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。
（）
×
（4）只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4
L/mol。（ ）
×
概括·整合
适用于任何 物质
气体摩尔体积
1.概念：一定温度和压强下，单位物质的量气体所占的体积。
❖符号：Vm ❖公式：
Vm =
V n
❖常用单位：L/mol(L·mol-1)和 m3/mol。
注意：
1、气体摩尔体积的研究对象：气体，可以是单一气体，也可以是混 合气体。
2、气体摩尔体积与温度和压强有关。
2.常用的气体摩尔体积： ❖条件：标准状况 （ 0℃,101kPa）
N nn==
NA
m
n=
M
V
n=
Vm
在标准状况下
（1）33.6 L H2的物质的量是1.5mol ， 质量是3 g 。
（2）16 g 有的N2分子数是
1.204×1024
个。
谢 谢！
于分子之间的平均距离。
质量(g)
÷摩尔质量 ×摩尔质量
物质的量 (mol)
？
？
×阿伏加德罗 常数
÷阿伏加德罗 常数
微粒数
气体体积
如果实现了物质的量与气体摩尔体积之间的换算，也就实现了气体体积与质量之间的换算，还能实现 气体体积与微粒数之间的换算。 如何实现气体摩尔体积与物质的量之间的换算？ 质量与物质的量之间的换算是通过摩尔质量来完成的，与之类似，气体体积与物质的量之间的换算可 通过气体摩尔体积来实现。

高中化学必修一第二章第三节 第2课时 气体摩尔体积 29

高中化学必修一第二章第三节 第2课时 气体摩尔体积 29

＝
m M
＝
V Vm
可知，等体积时，气体的质量和摩尔质量成正比，则
m(O2)>m(Ne)>m(H2)，故D错误。
答案：B
2．两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体，
若两容器的压强和温度均相同，且甲的密度大于乙的密
度，则下列说法正确的是
()
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量小
(1)气体的物质的量：n＝Mm＝NNA＝22.4 LV·mol－1。 (2)气体的摩尔质量：M＝Vm·ρ＝22.4ρ (ρ为标准状况下
气体的密度，单位为g·L－1)。 (3)气体的分子数：N＝n·NA＝22.4 LV·mol－1NA。 (4)气体的质量：m＝n·M＝22.4 LV·mol－1M＝ρV。
①同质量、不同密度的N2和CO
②同温度、同体积的H2和N2
③同体积、同密度的C2H4和C3H6
④同压强、同体积的N2O和CO2
A．①③
B．①④
()
C．②③
D．②④
[解析] 两种气体同质量，摩尔质量也相同，根据 n＝Mm 知， 二者分子物质的量相同，也就是分子数相同，这两种分子还都含 有 2 个原子，所以原子数相同，①正确；只有在同温同压下，气 体的体积之比才等于分子数之比，也就是物质的量之比，条件中 只说同温度，没说同压强，不能判断体积之比等于分子数之比， ②错误；根据公式 ρ＝mV 知：两种气体质量相等，设质量都为 m， C2H4 的物质的量为2m8，C3H6 的物质的量为4m2；前者分子内含有 6 个原子，后者有 9 个，故前者原子总物质的量为2m8×6＝31m4 ，后者 为4m2×9＝31m4 ，③正确；条件中只说同压强，没说同温度，不能判 断体积之比等于分子数之比，④错误。

高中化学 人教版选修4 课件：第二章 第三节 第2课时 影响化学平衡状态的因素(32张PPT)


栏 目 链 接
2．图示表示
栏 栏 目 目 链 链 接 接
3．平衡移动方向与速率改变后的大小的关系 正向 (1)v正′＞v逆′，平衡________ 移动； 逆向 (2)v正′＜v逆′，平衡________ 移动； 不 移动。 (3)v正′＝v逆′，平衡________
栏 栏 目 目 链 链 接 接
栏 栏 目 目 链 链 接 接
要点二 外界条件对化学 平衡的影响如下
栏 栏 目 目 链 链 接 接
应用
思考
2.增加固体或纯液体的量，对化学平衡状态有无影响？
提示：增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化 学平衡不移动。例如可逆反应 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋ H2(g) 在某温度达到平衡后，增加或移去一部分 C 固体，化
栏 栏 目 目 链 链 接 接
2Z(g) ； ΔH ＜ 0 ，
A．减小容器体积，平衡向右移动
B．加入催化剂，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大
D．降低温度，Y的转化率增大
解析：该反应为前后体积不变的反应，因此改变压强 对该反应无影响， A项错误；催化剂只能降低反应的活化 能，增大反应速率，但不能改变平衡状态，产率不变， B 项错误；增大一种反应物会增大另一反应物的转化率，但 本身的转化率是下降的，C项错误；降低温度后，平衡向 着放热方向移动，即向右移动，因此 Y 的转化率增大， D 项正确。 答案：D
栏 栏 目 目 链 链 接 接
解析：本题考查了影响化学平衡的因素。减小压强，
体积增大，反应物和生成物的浓度均降低，则正、逆反应速 率都减小，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方 向移动，则v逆＞v正，趋势相同，但减小程度不同。 答案：C

2.3氧化还原反应2第二章第三节第2课时氧化剂和还原剂

课后达标检测[基础巩固]1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A ．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B ．氧化剂被氧化，还原剂被还原C ．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D ．氧化还原反应中，金属单质只做还原剂，非金属单质只做氧化剂解析：选A 。

氧化还原反应中，氧化剂得到电子被还原，发生还原反应，还原剂失去电子被氧化，发生氧化反应；一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同种物质(如2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑)，也可能是不同物质(如2H 2＋O 2=====点燃2H 2O)；在氧化还原反应中，金属单质只做还原剂，非金属单质既可做还原剂也可做氧化剂。

2．某种飞船以N 2H 4和N 2O 4为动力源，发生反应：2N 2H 4＋N 2O 4===3N 2＋4H 2O ，反应温度可高达 2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是()A ．该反应属于置换反应B ．N 2H 4是氧化剂C ．N 2O 4是还原剂D ．N 2既是氧化产物又是还原产物解析：选D 。

该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N 2H 4是还原剂，N 2O 4是氧化剂，N 2既是氧化产物又是还原产物。

3．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A ．F 2、K 、HClB ．Cl 2、Al 、H 2C ．NO 2、Na 、Br 2D ．O 2、SO 2、H 2O解析：选A 。

化合价处于该元素的最高价时只有氧化性，化合价处于该元素的最低价时只有还原性，化合价处于该元素的中间价态时既有氧化性又有还原性。

题述物质中只有氧化性的是F 2、O 2，只有还原性的是K 、Al 、H 2、Na ，既有氧化性又有还原性的是HCl 、Cl 2、NO 2、Br 2、SO 2、H 2O 。

4．下列物质间的转化中，需要加入氧化剂才能实现的是()A ．H 2SO 4→MgSO 4B ．NaCl →Cl 2C．CuSO4→Cu D．HClO→Cl2解析：选B。

新教材高中生物第二章第三节第2课时主动运输和被动运输课件苏教版必修1ppt


预习反馈 1.判断。 (1)水分子和脂质分子都可以通过简单扩散进入细胞。( √ ) (2)简单扩散和协助扩散都不需要载体蛋白和能量。( × ) (3)在一定浓度范围内,协助扩散的速率与膜两侧的浓度差成正比。( √ ) (4)同种物质在不同情况下的运输方式可能不同。( √ ) (5)葡萄糖进入不同细胞的运输方式不一定相同。( √ ) (6)物质进出细胞时消耗能量的转运方式一定是主动运输。( × )
3.下列有关物质跨膜运输的叙述,错误的是( ) A.O2通过简单扩散进出细胞 B.水稻根毛细胞吸收Mg2+需要消耗能量 C.胰岛素的分泌过程属于主动运输 D.葡萄糖进入人红细胞需要载体蛋白的协助,但不消耗能量,属于协助扩散 答案 C 解析 O2、CO2等气体分子通过简单扩散进出细胞,A项正确;水稻根毛细胞 吸收Mg2+为主动运输,消耗能量,B项正确;胰岛素为大分子蛋白质,分泌过 程为胞吐,C项错误;哺乳动物成熟红细胞吸收葡萄糖的方式为协助扩散,D 项正确。
2.将洋葱表皮细胞放置在不同浓度的物质M溶液中,并测定洋葱表皮细胞 吸收M的速率,结果如下图所示。对结果的解释最合理的是( ) A.细胞吸收M的方式为简单扩散 B.细胞吸收M的方式为主动运输 C.细胞吸收M需通道蛋白或载体蛋白的参与 D.细胞吸收M所需能量供应不足
答案 C 解析 从柱形图分析,物质M溶液的浓度不影响洋葱表皮细胞吸收M的速率, 说明细胞对M的吸收方式不是简单扩散;通入空气也不影响洋葱表皮细胞 吸收M的速率,说明细胞对M的吸收与能量无关,不是主动运输;综上所述, 能够影响洋葱表皮细胞吸收M的因素是通道蛋白或载体蛋白。
课堂篇 探究学习
探究点一 被动运输和主动运输
下图表示细胞质膜结构示意图及物质进出细胞的方式,图中字母表示物质 进出细胞的方式,序号表示相关物质或结构,请据图讨论解决下列问题。

沪科版-物理-八年级上册-第二章 第三节 第二课时 匀速和变速直线运动

t 45 s
的速度分别为：10 m/s 、13.3 m/s、20 m/s，它们都不相 等；说明匀速直线运动的速度与路程和时间的选择无关，任何 时刻都相等；变速直线运动的速度与路程和时间的选择有关， 平均速度只能粗略地描述物体在某段路程中的运动快慢。 参考答案：(1)20 相等 不变 相等 (2)14.4 m/s 不相等 变化 不相等
第三节 快 与 慢 第二课时 匀速和变速直线运动
【体验】观察物体运动快慢的变化 活动1：观察一辆在平直的公路上平稳行驶的小汽车。
活动2：让橡皮从高处由静止落下。
(1)在活动1中小汽车速度
变化。
(2)在活动2中橡皮下落经过的路线是
来越
(选填“大”或“小”)。
提示：(1)没有 (2)直 大
线，速度越
1.什么叫匀速直线运动? 2.什么叫做变速直线运动? 3.怎样计算平均速度?
动，在0～3 s这段时间内丙物体的速度逐渐增大，t=3 s时，
速度v=10 m/s。物体速度越大运动越快，故选B。
5.2012年5月，扬泰机场正式通航。由表可知，飞机从北京机
场飞往扬泰机场的平均速度为
km/h=
m/s。
航班
起飞时间 到达时间 航程/km
北京——扬州、泰州 07：30 09：00 1200
探究 物体运动快慢的变化 在“体验”的活动1中，小明记下小汽车每隔10 s经过的路 程，并与天鹅的运动情况比较，回答问题：
1.小汽车和天鹅都在做 间(10 s)内经过的路程 同的时间(15 s)内经过的路程
运动。小汽车在相同的时
，做
运动。天鹅在相
，做
运动。
提示：由图中的数据可知，汽车在相同的时间内经过的路程都 相等，做匀速直线运动，天鹅在相同的时间内经过的路程不相 等，做变速直线运动。 参考答案：直线 相等 匀速直线 不相等 变速直线
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探究点一
(2)神经纤维上产生的兴奋是以 电 信号的形式传导的，这种信号 神经冲动 。 又叫_________ (3)每条神经内含有多条神经纤维，它们之间的信息传导会不会 相互影响，产生“短路”的现象？ 答案 不会。神经纤维外面都有绝缘性的髓鞘，使得每一条 神经纤维都独立传导自己的信息，不会发生信息的短路，这 个特点使信息传导具有高度准确性和绝缘性。
树突 细胞体
轴突
髓鞘
神经末梢
(1)神经元是构成_________ 神经系统 的基本单位。 (2)神经元的轴突或长的树突以及套在外面的髓鞘共同组成 _________ 神经纤维 。
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反射弧，一个反射弧 2个 4．完成反射的结构基础是______ ______至少包含__ 越多 神经元，反射过程越复杂，参与反射的神经元数量____ 。 5．大分子物质(如分泌蛋白)进出细胞膜的方式是胞吞和胞吐 __________， 流动性 。 依赖于细胞膜的_______
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2
3
4
3．部分神经元之间的联系如图所示，分别在甲、乙两处提供适
宜刺激，引起肌肉收缩的情况是( B )
A．刺激甲，只有Ⅰ、Ⅱ收缩 B．刺激乙，只有Ⅲ、Ⅳ收缩 C．刺激甲，Ⅰ～Ⅳ都不收缩 D．刺激乙，Ⅰ～Ⅳ都收缩 突 触
刺激甲，肌肉 Ⅰ～Ⅳ均收缩。
突触前膜 突触间隙 突触后膜
(1)电信号到达“1”时，依赖“3”结构中的化学物质传递到 Ⅱ，但到达Ⅱ时又转换为电信号 (√ ) (2)每个神经元都只有一个轴突，但Ⅰ结构可以有多个，因此一 个神经元可以与多个其他神经元的Ⅱ结构构成这种连接 ( √ ) (3)突触的连接方式只有轴突—细胞体型 (×)
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1．近年，有人利用肉毒杆菌毒素进行除皱美容，这遭到了部分
专家的质疑。肉毒杆菌毒素是从肉毒杆菌中提取的毒蛋白， 是自然界中已知的最强的神经毒素。它能选择性地阻遏乙酰 胆碱(递质的一种)的释放过程，这种毒素对兴奋传递的作用 是( A ) 突触前膜不能释放递质， 则兴奋传递中断。
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图2
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探究点二
②填写图2各部分的名 称，其中属于突触亚 显微结构的是： _________ 突触前膜 ； _________ 突触间隙 ； _________ 突触后膜 。 ③突触小泡内的物质 神经递质，与其形 是________ 成有关的细胞器为 高尔基体、线粒体。 _______________
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探究点一
(2)ab≠bc≠cd≠de时： 先向左再向右，偏转两次 。 ①若刺激a点时，电流表指针_______________________ 偏转两次，c点与哪一点近 ②若刺激c点时，电流表指针_______________________ 则电流表指针先向相同的方向偏转 ______________________________________________ 。 先向右再向左，偏转两次 。 ③若刺激e点时，电流表指针_______________________ (3)据此，你能总结出什么规律？ 答案 若刺激两个电极的中点，电流表不会偏转，若刺激其 他点，都会发生方向相反的两次偏转，刺激点离哪一个电极近， 就先向哪个电极偏转。
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探究点一
1．如图是兴奋在神经纤维上产生和传导 的示意图。下列说法与图示相符的是 (1)动作电位的膜内外电位 ( B ) 兴奋区 为________ 内正外负，静息电位 内负外 的膜内外电位为______ 未奋区 未奋区
正 __,据此可知A为____ 兴奋区, B、C为______ 未兴奋区。 (2)局部电流是由__ 正电位流 向__ 负电位，同一部位膜 A．图中兴奋部位是B和C 内和膜外的局部电流方 B．图中弧线最可能表示局部电流方向 向____ 相反。 C．图中兴奋传导方向是C→A→B 膜内 (3)兴奋传导的方向和____ D．兴奋传导方向与膜外电流方向一致 的局部电流的方向一致。
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探究点二
2．传出信息的执行
神经中枢的任何活动命令都是经过____ _______ 传出神经纤维,以神经冲动 的方式传给效应器，通过效应器的活动来实现的。 小贴士 特定情况下，突触释放的神经递质，也能使肌肉收
缩和某些腺体分泌。
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探究点二
兴奋在神经纤维上的传导和在神经元之间的传递 比较项目 结构基础 信号形式 (或变化) 速度 方向 兴奋在神经纤维 上的传导 神经元(神经纤维) 电信号 快 可以双向 兴奋在神经元之间 的传递 突触 电信号→化学信号 →电信号 慢 单向传递
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探究点二
2．如图表示两个神经元之间的一种连接方式，据图判断下列说法 的正误： 轴突 线粒体 轴突末梢 突触小泡 细胞体或树突
（下一个神经元）。 ③信号转换： 电信号→化学信号。 a.突触前膜：________________
化学信号→电信号。 b.突触后膜：________________
电信号→化学信号→电信号 。 c.突触：_________________________
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探究点二
课堂导入
上图所示的这两种反射相同吗？有什么区别？ 前者是非条件反射，是先天性的，较低级； 后者是条件反射，是后天形成的，较高级。 思考：图中的小朋友依靠什么结构接收到梅子酸的信息，这种信 息如何在反射弧中传导、执行呢？
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ห้องสมุดไป่ตู้
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自我检测
知识储备 1．观察下面的细胞示意图，回答相关问题：
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探究点二
信息的传递和传出信息的执行
1．信息的传递 一个神经元与另一神经 元密切接触并能传递信 息的特殊部位叫突触， 图1 根据如图信息，阅读教 材回答问题： (1)突触的类型和结构 ①从图1看出，相邻神 图3 经元相接触的突触类 图1 型主要有两种： 甲为_______________ 轴突—细胞体型 ，乙为______________ 轴突—树突型 。
神经递质发挥作用后，就被相应的酶分解破坏而失活，或者被
转移走而迅速停止作用，以便受体接受下一次的兴奋传递。
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探究点二
(4)结合上述所学内容，请分析图中电流表的偏转次数与方向 (电流表的两个电极均接在膜外，偏转的方向与电流方向一 致，ab＝bd)： ①刺激 b点，由于兴奋在突触间的 传递速度____ 小于在神经纤维上的传导 速度，尽管ab与bd距离相等，但__ a 点先兴奋,__ d 点后兴奋,所以电流计 先向左再向右，偏转两次 。 _______________________ ②刺激c点，兴奋只能由c点传到__ a 点，电流计 d 点，不能传到__ 只发生______________ 一次向右的偏转。 ③据此，你能总结出什么规律？ 答案 当电流表两极连接到突触两侧时，刺激突触前的一点， 电流表会发生方向相反的两次偏转，刺激突触后的一点，电流 表只发生一次偏转。
(3)信息传递的特点 缓慢 。 ①兴奋跨越细胞传递的过程比较复杂,其传递速度也比较_____ 前膜 释放，然后作用于突触_____ 后膜 上， ②神经递质只能由突触_____ 单向 的。 兴奋在神经元之间的传递只能是_____ 特异性 ，不同的递 ③神经递质和突触后膜上的受体的结合具有_______ 兴奋 ，有的使突触 质和不同的受体结合，有的使突触后细胞_____ 抑制 。 后细胞_____
经元____ 不能产生电位变化。
若某种有毒物质将分解神经递质的相应酶变性失活，则下一个 神经元 持续 (持续，不持续)产生电位变化。
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探究点二
②结合两图，可以看出兴奋的传递过程为：轴突→________→ 突触小体
突触小泡→释放________ _→突触前膜→_____ ____→突触后膜 突触间隙 神经递质
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探究点一
刺激信息的接收→信息在神经纤维上的传导 传导形式：电信号（局部电流） _________________ 兴奋在神经 纤维上的传导 传导方式：双向传导 ________ 传导过程：静息电位→动作电位→与非兴奋 区产生电位差→电荷移动→形成 局部电信→兴奋不断向前传导
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探究点二
轴突末梢 细胞体或树突
轴突 线粒体
突触小泡 突触前膜 突触间隙 突触后膜
(4)同一个神经元的末梢只能释放一种递质，或者是兴奋性的，或 者是抑制性的 (√ ) (5)“3”结构的形成与高尔基体无关 (×) (6)正常情况下，一次神经冲动只能引起一次递质释放，产生一次 突触后膜电位变化 (√ ) (7)“6”上能与“3”内物质结合的结构的化学本质是糖蛋白，不 具有专一性 (× ) 受体具有专一性。 (8)有较多的“2”存在说明该过程需要消耗能量 (√ )