2014年中考实验探究题专题训练四

2014年中考实验探究题专题训练四1、（6分）构建知识网络是一种重要的学习方法。

右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B 是密度最小的气体，C 为红色固体单质。

请回答下列问题：（1）A 物质的化学式为 。

（2）B 物质的一种用途是 。

（3）反应②还需要的一种反应物是 （填化学式）。

（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：（ ）。

2、（7分）甲同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。

她想到在学过的金属活动性顺序中并没有金属铬，为比较铬与常见金属铁、 铜的活动性弱，她和同学们在应用所学知识进行分析的基础上， 提出了以下猜想，并进行了实验探究。

【作出猜想】猜想1. Cr>Fe>Cu ； 猜想2. Fe>Cu >Cr ； 猜想3.你的猜想是 。

【查阅资料】①铬（Cr ）是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。

②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO 4）溶液。

【实验药品】铁片、铬片、铜片、稀硫酸、CuSO 4溶液、CrSO 4溶液、FeSO 4溶液。

（溶液均为新制） 【甲同学实验】甲同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的铬片 稀硫酸【乙同学实验】【实验反思】（1）你认为乙同学没有必要做的实验是 。

3、(7分)常见金属D 的制取与转化关系如下(有些反应物和生成物已略去)：友情提醒；本题中的字母是物质代号，不是元素符号)(1)写出下列物质的化学式：A 是 ；E 是 ； (2)写出上图中①②两反应的化学方程式：① ； ② ； (3)反应③的基本反应类型是： 。

4、(9分)小东对某农田的土壤酸碱性和改良方案进行研究。

请填空： 取样：如右图所示在农田的四点，各取耕作层土壤约1 kg ， 让其自然风干，磨成粉状后混合均匀备用(以下称为土样)。

铬片CuSO 4溶液实验1 土壤酸碱性的测定(1)实验目的： ；(2)实验方法：取5g 土样，放人碗底。

加入自来水10mL ，用玻璃棒充分搅拌均匀，待 其静置澄清后，用玻璃棒蘸取清液到精密pH 试纸(可精确到小数点后一位)上， 即与标准比色卡比较，读出土样的pH ；(3)实验记录：进行二次实验，测得pH 分别为：3.6、3.5、3.7； (4)结果分析：①从测定结果看，此土壤呈 (填“酸”或“碱”)性；②此实验方法有一处不够严密，请给予指出并改正： ； 实验2 用不同改良剂进行土壤改良的对比实验(1)实验目的：研究不同改良剂对土样酸碱性的改变情况； (2)实验方法：取三份土样各500g ，分别加入0.2g 不同改良剂和约l L 左右的水，充分搅拌静置后，测定清液的pH ； (3)实验记录：见右表 (4)结果分析：①从本实验结果看，不能用于改良此土壤的改良剂是 ； ②为增强对比实验的说服力，在上述实验方法中，你认为对每种改良剂进行实验所加水量的要求应该是 ； 实验3 改良剂用量的测定实验(1)实验目的：研究使500g 土样呈中性所需熟石灰的质量；(2)实验方法： (3)此实验结果的作用是： 。

5、小云同学在整理厨房时不小心将一瓶醋打翻，醋洒在火炉旁的一堆草木灰上，发现有大量的气泡生成。

激发了兴趣，于是他决定与学习小组的同学，对草木灰的成分进行探究。

[探究活动一]根据所学酸碱盐知识，同学们猜想草木灰中含有能与酸反应产生气体的盐类物质，于是，设计并进行如右图所示的实验。

观察到锥形瓶A 内有大量的气泡 冒出，试管B 中澄清的石灰水变浑浊。

根据上述实验现象推断： 产生的气体中含有 ，试管B 中有关反应的化学方程 式为 。

根据所学知识，可得出如下结 论：草木灰中一定含有 （选填“硫酸盐”、“碳酸盐”或 “硝酸盐”）。

[探究活动二]资料摘要Ⅰ：多种金属化合物在灼烧时，产生的火焰呈现各种特殊的颜色，例如下表。

资料摘要Ⅱ：碳酸钾与碳酸钠、碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似；碳酸氢钠性质不稳定，受热易分解。

（1）同学们认为还必须对草木灰中存在的盐类物质中所含的金属元素进行探究。

同学们在老师的指导下，取草木灰样品在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈 色，由此得出草木灰含有钾元素的结论。

（2）综合上述探究结果，进一步猜测．．草木灰中含有的钾盐是： a. KHCO 3 b ． c ． 的混合物。

（3）小红认为上述猜测 是错误的。

理由是草木灰经柴草燃烧而成， 。

（4）请你写出上述“探究活动一”中，锥形瓶A 内发生的一个反应的化学方程式： ；简述草木灰的用途之一： 。

老师指出：草木灰成分复杂，其中所含其它成分的探究有待同学们后续进行。

6．(6分)甲、乙、丙、丁是初中化学的常见物质，它们有右图的转化关系：(1)若丙是最轻的气体，是公认的最清洁燃料，写出符合此转化关系的一个化学方程式：_________________________；(2)若甲是极易与血红蛋白结合的有毒气体，乙是一种氧化物，丙是我国早在春秋战国时期就开始生产和使用的一种金属单质，写出符合此转化关系的一个化学方程式：______________________________；(3)若甲是由淀粉发酵而得的一种液态可再生能源，丙是能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出符合此转化关系的一个化学方程式：___________________________。

7、(8分)NaNO 2是—种致癌物质。

某兴趣小组为研究水中NaNO 2的含量和消除污染的方法，进行了如下目视比色法实验(比较溶液颜色深浅以测定物质浓度的方法)，请你参与实验，并填空：(1)测定方法的研究配制质量分数为0.07％的NaNO 2标准溶液，分别取0、2、4、6、8、10 mL 标准溶液于6支试管，加蒸馏水至总体积均为l0mL ，分别加入约0.30gM 粉未(M 是氨基苯磺酸)，振荡后制成颜色深浅不同的标准色阶。

测定时取10 mL 水样，加入约0.30gM 粉末，振荡后与标准色阶比较，得出颜色相同的色阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释比例计算出水样中NaNO 2的质量分数(水和稀溶液的密度均按l g ·cm -3计算)。

①配制质量分数为0.07％的NaNO 2溶液l000 mL ，所需NaNO 2的质量是_________g ； ②用上述方法测定某水样，其与含2 mL 标准溶液的色阶颜色相同，此水样中NaNO 2的质量分数为___________；(2)研究某水样在不同煮沸时间后NaNO 2含量的变化的质量分数，结果为：①兴趣小组设计的右图实验装置用到了蒸气回流装置，其作用是甲 乙_______________；②根据上述数据，可见此水样随煮沸时问的延长NaNO2的质量分数会逐渐_________；{3)寻找能降低水中NaNO2含量的物质，研究消除污染的有效方法查阅资料可知，加入醋酸或双氧水可降低水中NaNO2的质量分数，请设计实验证明少量醋酸是否有降低水中NaNO2质量分数的作用，填写下列实验报告：8、(6分)小红对暗紫色消毒粉A进行实验，实验过程如下图。

请回答下列问题：(友情提醒：图中字母是物质的代号，不是元素符号)(1)写出下列物质的化学式：B__________；E__________；F__________；G__________(2)写出A受热分解的化学方程式：________________________________________________。

9、（6分）甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质。

下图中的五个圆分别表示这五种物质，用两圆相切表示这两种物质能发生反应，“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

（1）若单质甲粉末与化合物戊均为黑色固体，丙和无色气体丁反应可以生成甲。

戊的化学式是，乙和丙反应的化学方程式是。

（2）若甲是铜绿的主要成分碱式碳酸铜【化学式为Cu2(OH)2CO3】，甲与酸反应生成一种盐及两种氧化物丁和戊，乙是胃酸的主要成分，乙与丙、丙与丁反应均可生成戊且无明显现象。

甲和乙反应的化学方程式是，丙和丁反应的化学方程式是。

（3）若五种物质所含元素为H、C、O、Na、Ca、S中的两种或三种，甲与丙属于同一类物质，且相对分子质量由甲到戊依次增大。

丙的俗称是，甲和丁反应的化学方程式是。

参考答案3、(7分) (1)C；H2；(2) ①3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2；②Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu；(3)置换反应。

4．(9分)实验1 土壤酸碱性的测定(1)测定土壤的酸碱性；(4) ①酸；②不应用自来水而应用蒸馏水；实验2 用不同改良剂进行土壤改良的对比实验(4)①重过磷酸钙；②相等；实验3 改良剂用量的测定实验(2)略（定量测定方法正确合理即给分）(3)指导改良此土壤所用改良剂的量。

6．(6分)(1)Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑(2分，其他正确答案参照给分)(2)3CO+Fe2O3= 2Fe+3CO2(2分)(3)C2H5OH+3O2= 2CO2+3H2O(2分) 7.(8分)①0.7(1分)②0.014%(1分)(2)①保持水的总量不变(1分) ②增多(1分)8.(6分)(1)02(1分)；Fe304(1分)；KClO3(1分) ；H202(1分)(2)①2KMnOΔK2MnO4+MnO2+O2↑(2分)9、(6分)（1） Fe3O4 Fe2O3+ 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O（写氧化铁与盐酸反应等可得分）（2）Cu2(OH)2CO3+ 4HCl＝2CuCl2 +CO2↑+3H2O 2NaOH + CO2＝Na2CO3+H2O（3）熟石灰或消石灰 2NaOH+ H2SO4＝Na2SO4+2H2O。