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第二章空气、物质的构成案例一导学设计案例探究点一分子是构成物质的一种微粒[情景展示][问题探究] 分子是构成物质的唯一微粒吗？[思考交流] _______________________________________________________________________________________________________________________________________[归纳提升] 分子是构成物质的一种微粒，如氧气是由氧分子构成的，水是由水分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。
但有的物质是由原子、离子构成的。
[课堂速记] _______________________________________________________________________________________________________________________________________探究点二分子的性质[情景展示 1 1][问题探究] 一个水分子有多大呢？[思考交流] _______________________________________________________________________________________________________________________________________[归纳提升] 在 4 ℃时，20 滴水的体积约为 1 mL，质量为 1 g，一滴水中约含有 1.67×10 21个水分子，说明分子很小，质量很小，体积很小。
[课堂速记] _______________________________________________________________________________________________________________________________________[情景展示 2 2] (视频情景详见光盘内容)[问题探究] 氨水能使无色酚酞溶液变红，用大烧杯罩住的烧杯 A 中的酚酞溶液与烧杯 B 中的浓氨水没有混合，为什么浓氨水也会变红呢？[思考交流] _______________________________________________________________________________________________________________________________________[归纳提升] 氨水能使无色酚酞溶液变红，烧杯 A 中的无色酚酞溶液变红，是由于烧杯B 中的浓氨水扩散出了肉眼看不见的微粒(氨分子)进入到烧杯 A 中，使烧杯A 中的无色酚酞溶液变红了，该实验说明分子总是在不断地运动着。
2019年九年级化学上册第二章中考必备知识点2.1 空气的成分一、课堂笔记1．空气中氧气含量的测定反应原理：红磷＋氧气――→点燃五氧化二磷 (P) (O 2) (P 2O 5) (2)实验装置：如下图所示(3)实验现象：①红磷燃烧发出黄色火焰，放出热量，生成大量白烟； ③打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶内，约占集气瓶容积的1/5。
(4)结论：空气中氧气约占空气总体积的1/5。
(5)误差分析：①实验测得氧气的体积往往小于1/5，出现误差的原因可能是：a ．红磷量不足，使瓶内氧气未完全反应；b ．装置的气密性不好，导致进入集气瓶的水的体积减小；c ．未冷却至室温就打开止水夹，会使进入集气瓶内的水过少。
2．空气的成分空气中各成分的体积分数(如下图所示)：3．氮气和稀有气体的作用 (1)氮气特性用途①化学性质很稳定，低温、常温下难与其他物质发生化学反应作保护气(①充入灯泡，延长钨丝使用寿命；②充入包装袋或粮仓内，延长食物保质期) ②在高温、高能量的条件下可与某些物质发生化学变化用氮气来合成氨，制取氮肥、硝酸、合成染料、制造炸药等(2)稀有气体特性用途①很稳定，一般不跟其他物质反应。
作保护气。
①填充灯泡；②焊接保护气。
②充有稀有气体的放电管，通电时能发出不同颜色的光。
氦气→粉红色光氖气→红光氩气→紫蓝色光氙气→特强白光广泛用于电光源。
①用于制作霓虹灯；②用于激光技术。
③氦气密度很小，很稳定。
填充探空气球。
4．混合物和纯净物(1)概念①混合物：由两种或两种以上的物质组成。
②纯净物：只由一种物质组成5.只有一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物。
2.2 构成物质的微粒——分子一、分子的定义：1.（1）分子是构成物质的一种微粒。
例如：氮气是由氮分子构成，氢气是由氢原子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成。
水是由水分子构成。
(2)由分子构成的物质化学性质由分子去保持。
例如：保持氮气化学性质的最小微粒是氮气分子，保持氢气的化学性质的微粒是氢气分子。
第二章 空气、物质的构成第一节 空气的成分1.空气中氧气含量的测定（1）原理：利用红磷燃烧消耗掉密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入密闭容器内水的体积即为氧气的体积。
①连接装置②检查装置气密性（2）实验步骤 ③在集气瓶内加入适量水，并做标记 ④用弹簧夹夹住胶管⑤点燃过量红磷，快速伸入集气瓶内，并立即塞紧瓶塞 ⑥燃烧结束并冷却到室温后，打开弹簧夹（3）现象：红磷燃烧产生黄色火焰，产生大量白烟（P 2O 5固体小颗粒）。
冷却后打开弹簧夹，水经导管流入集气瓶，流入水的体积约占集气瓶内空气体积的51。
（4）实验分析及结论：红磷燃烧消耗掉了集气瓶内的氧气，生成P 2O 5固体极易溶于水，体积忽略不计，冷却后，集气瓶内压强减小，大气压把水压进集气瓶，压进水的体积为集气瓶内消耗掉的氧气体积。
由此可证明空气中氧气的体积约占空气体积的51。
（5）误差分析：（6）选择此实验的燃烧物必须具备两个条件 a.该物质在空气中就能燃烧，且只跟O 2反应；b.燃烧后的生成物不能是气体。
（7）测量空气中氧气含量的方法总结 ① 测量进入容器中水的体积①装置漏气 ②红磷量不足③未冷却到室温就打开止水夹导致瓶内剩余气体体积偏大引起测量结果偏低①红磷燃烧伸入集气瓶后，没有立即塞紧瓶塞②止水夹没有夹紧引起测量结果偏高使集气瓶内气体逸出②利用刻度测量密闭容器内气体减少的体积③常见装置2.空气的组成成分注意：空气成分一般保持不变，含量相对稳定；不同地区有所不同；同一地区不同时间有所不同。
3.氮气和稀有气体氮气难溶于水，氮气化学性质稳定，可以作灯泡填充气、食品保护气等。
不同稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可以制造霓虹灯；氦气密度比空气小，可用于填充探空气球或飞艇；稀有气体化学性质很稳定，可作焊接金属的保护气。
4.混合物与纯净物混合物纯净物混合分离注意：（1）由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2、O3组成的物质。
第二章空气、物质的构成2．1空气的成分一、空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差二、混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
四、.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
2.2保护空气的洁净清新一、空气污染源：工业、交通、生活污染源二、对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。
目前计入空气空气污染物主要来源突出的危害气态污染物二氧化硫含硫燃料的燃烧引发呼吸道疾病、造成酸雨、破坏地面设施氮氧化物汽车、飞机的尾气造成酸雨、破坏高空臭氧层一氧化碳汽车尾气、含碳燃料的燃烧破坏输氧功能氟氯烃空调机破坏高空臭氧层固态污染物可吸入颗粒物汽车尾气、建筑、生活等城市垃圾扩散能见度降低（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源，植树种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）2.3构成物质的微粒一、概述微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
