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高二化学10月月考习题11

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新都一中高2015级第三学期10月月考试题化 学一、单项选择题1、下列有关燃料的说法错误的是（ ）A ．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B ．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C ．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D ．化石燃料包含煤、石油、天燃气。

2、反应2 A(g) + B(g) ≒ 2 C(g)；△H ＞0。

下列反应条件有利于生成C 的是 （ ）A ．低温、低压B ．低温、高压C ．高温、高压D ．高温、低压3、下列属于吸热反应的是( ) A ．CaO + H 2O = Ca(OH)2 B ．C + H 2O 高温CO + H 2 C ．NaOH + HCl = NaCl + H 2O D ．2Mg + CO 2点燃2MgO + C4、某化学反应的能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）A ．逆反应的活化能小于正反应的活化能B ．a 、b 分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C ．该反应的反应热△H=E 2﹣E 1D ．催化剂能改变反应的焓变5、强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H +（aq ）+OH－(aq)=H 2O （l ），△H=–57.3kJ ·mol-1 已知：CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)+H 2O （l ）△H 1 ,1/2H 2SO 4（aq ）+NaOH （aq ）＝1/2Na 2SO 4(aq)+H 2O(l)；△H 2HNO 3(aq)+KOH(aq)＝KNO 3(aq)+H 2O(l)；△H 3上述反应均为在溶液中的反应，则△H 1、△H 2、△H 3的关系正确的是 ( )A ．△H 1＝△H 2＝△H 3B ．△H 2＜△H 1＜△H 3C ．△H 2=△H 3 ＞△H 1D ．△H 2＝△H 3＜△H 1 6 、下列说法正确的是（ ）A ．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B ．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C ．在其他条件不变时，增大反应物浓度，提高活化分子百分数。

D ．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态。

7 、下列说法中正确的是（ ）A ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B ．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变C ．△H ＜0、△S ＜0的反应一定能自发进行D ．△H ＞0、△S ＜0的反应一定不能自发进行8、 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是（ ）A ．一定属于吸热反应B ．一定属于可逆反应C ．一定属于氧化还原反应D ．一定属于分解反应9 、一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：NO （g ）+ CO （g ） 21N 2（g ）+ CO 2（g ）；△H =－373.2kJ/mol右图曲线a 表示该反应过程中，NO 的转化率与反应时间的关系。

若改变起始条件，使反应 过程按照曲线b 进行，可采取的措施是（ ）A ．加催化剂B ．降低温度C ．增大反应物中NO 的浓度D ．向密闭容器中加入氩气10、 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H ＞0下列叙述正确的是 （ ）A 加入少量W ，逆反应速率增大B 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C 升高温度，平衡逆向移动D 平衡后加入X ，上述反应的△H 增大11、 将盛有NH 4HCO 3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。

然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

由此可见 ( )A ．NH 4HCO 3和盐酸的反应是放热反应B ．该反应中，热能转化为产物内部的能量C ．反应物的总能量高于生成物的总能量D ．反应的热化学方程式为NH 4HCO 3＋HCl →NH 4Cl ＋CO 2↑＋H 2O ΔH ＝＋Q kJ ·mol－1 12、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）A ．红棕色的NO 2，加压后颜色先变深后变浅B ．高压比常压有利于合成SO 3的反应C ．由H 2、I 2（g ）、HI （g ）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D ．黄绿色的氯水光照后颜色变浅13、只改变一个影响因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）A ．K 值不变，平衡可能移动B ．K 值变化，平衡一定移动C ．平衡移动，K 值可能不变D ．平衡移动，K 值一定变化14、下列说法正确（ ）A ．在101 kPa 时，l mol C 与适量O 2反应生成1 mol CO 时，放出110.5 kJ 热量，则C 的燃烧热为110.5 kJ ／molB ．在101 kPa 时，1 mol H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，H2的燃烧热为－285．8 kJ ／molC ．测定HCl 和NaOH 反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反应后终止温度D ．在稀溶液中：H ＋（aq ）＋OH －(aq)===H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ ／mol ，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸与含l mol NaOH 的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ15、将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述不正确的是( )A ．反应速率：前者快，后者慢B ．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C ．反应生成相同条件下气体的体积：前者多，后者少D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少16、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )A B升高温度，平衡常数减小0～3 s内，反应速率为：v(NO2)＝0.2 mol·L－1C Dt1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)17、某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为1L的密闭容器中充入1molX和1molY，反应达平衡后测得容器中X、Y、Z的物质的量浓度均为0.5mol•L﹣1．然后改变外界条件（其他条件不变），A、B、C、D四位同学改变条件各物质的物质的量浓度X Y ZA 升高温度0.78mol•L﹣10.78mol•L﹣10.2mol•L﹣1B 增大压强 1 mol•L﹣1 1 mol•L﹣1 1 mol•L﹣1C 增大压强 1.1 mol•L﹣1 1.1 mol•L﹣10.7 mol•L﹣1D 减小压强0.3mol•L﹣10.3mol•L﹣10.2mol•L﹣118、如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化。

下列说法正确的是（）A．通常情况下，NO比N2稳定B．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接反应生成NOC．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的能量D．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为179.3 kJ19、已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H 2(g)C(s)＋H2O(g) ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO 2(g)N2O4(g) ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。

下列说法中正确的是( )A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大]C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小20、一定温度下，将1mol A和1mol B气体充入2L恒容密闭容器中，发生反应A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（s），t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．反应方程式中的x=1 B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是移去少量物质 D．t1～t3间该反应的平衡常数均为421、已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝C(CO2)C(H2)/C(C0)C(H2O)，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：t℃700 800 830 1000 1200K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38下列有关叙述不正确的是（）A．该反应的化学方程式是：CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g)B．上述反应的正反应是放热反应C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO为0.4mol时，该反应为平衡状态D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：()()23c COc CO＝()()225c H Oc H，判断此时的温度是1000 ℃22、在25℃101kPa下，①2Na（s）+O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414kJ/mol，②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511kJ/mol，下列说法正确的是（）A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na20，随温度升高生成Na20的速率逐渐加快D．25℃101kPa下，Na202（s）+2Na（s）═2Na20（s）△H=﹣317kJ/mol二、完成23至26题，将答案写在答题卡上23、Ⅰ、已知 KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。

现有以下实验记录：实验编号①②③④⑤温度(℃)3040506070显色时间(s)16080402010回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为______________________________________________。

(2)该实验的目的是___________________________________________。

(3)实验试剂除了1 mol/L KI 溶液、0.1 mol/L H 2SO 4溶液外，还需要的试剂是______，实验现象为 。

(4)由上述实验记录可得出的结论是__________________________________(5)若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是______________ Ⅱ、分别取40 mL 0.50 mol/L 盐酸与 0.55 mol/L NaOH 溶液进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

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2023-2024学年辽宁省大连市金州高级中学高二上学期10月月考化学试题

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2023-2024学年辽宁省大连市金州高级中学高二上学期10月月考化学试题1.杭州第19届亚运会火炬命名“薪火”，表达了亚运精神薪火相传，中华文明生生不息之意；“薪火”采用丙烷为燃料，火焰呈橙色。

主火炬塔“钱江潮涌”采用废碳再生的绿色甲醇作为燃料，实现循环内的零排放，被称为“零碳甲醇”，助力打造首届碳中和亚运会。

下列叙述正确的是A．丙烷和甲醇都可来自石油的干馏B．火炬燃烧时化学能只转化为光能C．丙烷燃烧的热效应就是其燃烧热D．甲醇完全燃烧产物对环境无污染2.某反应的反应过程与能量关系如图所示，下列叙述正确的是A．该反应的ΔH＞0 B．ΔH=E 1 -E 2C．E 1表示正反应的活化能D．过程b可为有催化剂条件的反应3.下列反应的反应热不能简单应用“断键”与“成键”时能量变化来估算的是A．C 2 H 5OH→CH 2 =CH 2 +H 2 O B．HCOOH+CH 3OH→HCOOCH 3 +H 2 O C．N 2 +3H 2 2NH 3D．CH 3 OH+ O 2→CH 3 CHO+H 2 O4.盖斯定律是化学热力学发展的基础，下列不能应用盖斯定律解决的问题是A．比较Al与Fe燃烧热的大小B．比较CH 3 OH与CH 4燃烧热大小C．比较S(s)与S(g)在空气中燃烧的热效应大小D．比较氢氧化钠分别与盐酸和氢氟酸中和反应的热效应大小5.对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，下列表示的反应速率最大的是A．v(A)=0.8mol•L -1•s -1B．v(B)=2.5mol•L -1•s -1C．v(C)=1.2mol•L -1•s -1D．v(D)=1.8mol•L -1•min -16. 101 kPa时，下列热化学方程式中的可表示燃烧热的是A．B．C．D．7.以N2O5为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。

N2O5可通过N2O4臭氧化法制备。

江苏无锡一中2024年高二10月月考化学试题+答案

江苏无锡一中2024年高二10月月考化学试题+答案

无锡市第一中学2024-2025学年度第一学期阶段性质量检测试卷高二化学 2024.10命题：高二化学备课组审核：高二化学备课组注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。

2．请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列说法正确的是A．烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃B．碳碳间以单键结合，碳原子的剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃C．丙烯与等物质的量的氯化氢加成，只生成一种产物D．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上2．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的实验装置(夹持装置已略去)。

下列说法不正确的是A．用饱和食盐水替代水的目的是加快反应速率B．CuSO4溶液的作用是除去杂质C．酸性KMnO4溶液褪色说明乙炔具有还原性D．可用排水法收集乙炔3．某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。

在重结晶法提纯苯甲酸的过程中，下列操作未涉及的是A．B．C．D．4．某烃与溴的四氯化碳溶液反应生成2223CHBr CBr CH CH ，则与该烃不同类别的同分异构体是A ．23CH C CH CH ≡−B ．3CHC CH ≡C ．322CH CH CH CH =D ．22CH CH CH CH =−=5．1mol 某不饱和烃X 与2mol H 2发生加成反应后，所得产物Y 的结构如图所示，下列有关说法正确的是A ．不饱和烃X 可能为3,5-二甲基-1,3-庚二烯B ．Y 的系统命名为2,4-二甲基戊烷C ．若不饱和烃X 中含有C C −≡−结构单元，则X 的结构有2种D ．Y 的一氯代物有4种6．下列物质：①甲烷、②聚乙烯、③邻二甲苯、④2-甲基-1,3-丁二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A ．③④⑥B ．④⑤C ．②④⑤D ．②⑤7．已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn 存在下水解，可得醛或酮。

湖北省2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题含答案

湖北省2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题含答案

2023—2024学年度第一学期十月月考高二年级化学试卷（答案在最后）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率B.反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大C.催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率D.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快【答案】B【解析】【详解】A ．升高温度部分非活化分子吸收能量后变为活化分子，所以增大活化分子百分数，化学反应速率加快，但反应的活化能不变，故A 错误；B ．增大浓度，增大单位体积内活化分子个数，有效碰撞的几率增加，反应速率增大，故B 正确；C ．催化剂通过降低活化分子的活化能，从而加快反应速率，故C 错误；D ．缩小体积相当于增大压强，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故D 错误。

答案选B 。

2.下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的有几项①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气②铁在潮湿的空气中易生锈③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深④新制氯水中加3CaCO 后，溶液漂白性增强⑤钠与氯化钾共融制备钾：()()()()Na l KCl l K g NaCl l ++ ⑥用高压氧舱治疗CO 中毒⑦打开啤酒瓶盖，逸出大量气泡⑧合成氨选择500℃的高温反应以提高反应物的转化率⑨铁钉放入浓3HNO 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅A.3B.4C.5D.6【答案】C【解析】【详解】①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气，氢氧化钠固体溶于水放热，且溶液中OH -浓度增大，促进一水合氨分解生成氨气，有利于氨气逸出，能用勒夏特列原理解释；②铁在潮湿的空气中易生锈是发生了电化学腐蚀，不能用勒夏特列原理解释；③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深，是因为压缩体积，压强增大，体系内所有物质浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特列原理解释；④新制氯水中加3CaCO 后，3CaCO 与H +反应，氯气与水反应平衡正向移动，次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，能用勒夏特列原理解释；⑤钠与氯化钾共融制备钾：()()()()Na l KCl l K g NaCl l ++ ，钾的沸点比钠低，以气体逸出，平衡正向移动，可以制备钾，能用勒夏特列原理解释；⑥CO 进入血液后与血红蛋白结合，有如下平衡：22CO HbO O HbCO ++ ，高压氧舱中氧气浓度增大，导致22CO HbO O HbCO ++ 平衡逆向移动，释放出CO ，可治疗CO 中毒，能用勒夏特列原理解释；⑦打开啤酒瓶盖，压强减小，2223CO +H O H CO ，平衡逆移，逸出大量气泡，能用勒夏特列原理解释；⑧合成氨是放热反应，选择500℃的高温反应是为提高反应速率，不能用勒夏特列原理解释；⑨铁钉放入浓3HNO 中，发生钝化，加热浓3HNO 氧化性增强，能反应产生大量红棕色气体，不能用勒夏特列原理解释；⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅，是因为铁粉将Fe 3+还原为Fe 2+，不能用勒夏特列原理解释；综上，不能用勒夏特列原理解释的有②③⑧⑨⑩，共5个，故选C 。

辽宁省大连市滨城高中联盟2024-2025学年高二上学期10月月考试题 化学含答案

辽宁省大连市滨城高中联盟2024-2025学年高二上学期10月月考试题 化学含答案

滨城高中联盟2024-2025学年度上学期高二10月份考试化学试卷（答案在最后）考试时间：75分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子量：H-1、O-16、Na-23一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.将2NO 球浸泡在热水中颜色加深B.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出C.合成氨过程中使用过量的氮气以提高氢气的转化率D.工业上合成氨时将温度控制在400~500℃2.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。

下列相关表述正确的是A.甲烷的燃烧热为1890.3kJ mol --⋅，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O g +=+1890.3kJ mol H -∆=-⋅B.在一定温度和压强下，将0.5mol 2N 和1.5mol 2H 充分反应生成()3NH g ，放出热量19.3kJ ，则其热化学方程式为()()()223N g 3H g 2NH g + 138.6kJ mol H -∆=-⋅C.在101kPa 时，2g 2H 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为()()()2222H g O g 2H O l +=1571.6kJ mol H -∆=-⋅D.()()()22212Na l O g Na O s H +=∆，()()()22222Na s O g Na O s H +=∆，则12H H ∆>∆3.反应A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A.v(A)=0.15mol/(L·min) B.v(B)=0.1mol/(L·s)C.v(C)=0.40mol/(L·min)D.v(D)=0.0lmol/(L·s)4.氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是A.已知HF 气体溶于水放热，则HF 的23456ΔH-ΔH -ΔH -ΔH -ΔH -ΔH <0B.相同条件下，HCl 的2ΔH 比HBr 的小C.相同条件下，HCl 的34ΔH +ΔH 比HI 的大D.5ΔH <05.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应()()()A s 2B g C g + ()D g +已达到平衡状态的个数有①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B 的物质的量浓度；④混合气体的总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量；⑥()C v 与()D v 的比值；⑦混合气体的总质量；⑧混合气体的总体积；⑨C 、D 的分子数之比为1∶1A.4个B.5个C.6个D.7个6.在一密闭容器中发生反应：()()()()2A g 2B g C s 3D g ++ H 0∆<，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率增大、D 的物质的量浓度增大的是A.移走少量CB.升高温度C.缩小容积，增大压强D.容积不变，充入氦气7.下列说法错误的是A.合成氨反应采取循环操作主要是为了提高化学反应速率B.()33FeCl 3KSCN Fe SCN 3KCl ++ 在溶液中达平衡后，加少量KCl 固体，溶液颜色不变C.一定条件下，可逆反应()()2242NO g N O g 达到平衡后，保持容器温度和容积不变，再通入一定量2NO ，则再次达到平衡时2NO 的质量分数减小D.一定温度下，对()()()222BaO s 2BaO s O g + 平衡体系缩小体积，再次达到平衡时()2O c 不变8.下列是有关外界条件对化学反应速率或化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是图A 图B图C 图DA.()()()A g 3B g 2C g + 是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则H 0∆>B.()()()A g 3B gC g + H 0∆<，1t 时缩小体积增大了压强，平衡向正反应方向移动C.()()()A g 2B g 2C g + 是在有、无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，曲线b 代表使用了催化剂D.()()()A g B g 2C g + 是一定条件下，向含有一定量A 的恒容密闭容器中逐渐加入B ，达平衡时A 的转化率的图像9.近年，我国科学家利用两种不同的纳米催化剂()3434Co O /Pt N Co O /Pt -、在室温水汽条件下实现高效CO 催化氧化161616221C O O C O 2⎛⎫+=⎪⎝⎭，其反应历程中相对能量的变化如图所示（TS1TS2TS3、、分别代表过渡态1、过渡态2、过渡态3），下列说法正确的是A.在该条件下，催化效果较好的催化剂是34N Co O /Pt -，故使用催化剂34N Co O /Pt -能提高反应物的转化率B.若利用182H O 进行同位素标记实验，检测到以上反应中有1618C O O 和182C O 生成，说明反应过程中有O H -键的断裂C.反应：161616221C O(g)O (g)C O (g)2=+的H 0∆<，该反应在低温时不能自发进行D.若ⅱ表示2H O 被吸附在催化剂表面，则34Co O /Pt 更容易吸附2H O 10.温度为T 时，在三个起始体积均为1L 的密闭容器中发生反应：()()()2232SO g O g 2SO g + 1197kJ mol -∆=-⋅H 。